MỘT số VD về tôc độ PU cân BẰNG hóa học có GIẢI

MT S VD V TễC PU CN BNG HểA HC Cể GII Ví dụ 1: Tính H phản ứng sau: CH4(k) + 4Cl2(k) CCl4(k) + 4HCl(k) Biết giá trị lợng liên kết: C Cl H Cl CH Cl Cl 326,30 430,9 414,2 242,6 kJ * Hớng dẫn giải: Ta có: H = 4EC H + 4ECl Cl (4EC Cl + 4EH Cl) = - 401,6 kJ Ví dụ 2: Tốc độ phản ứng tạo thành SO3 từ SO2 O2 thay đổi nh (tăng hay giảm lần) giảm thể tích hỗn hợp xuống lần? * Hớng dẫn giải: Ta có: 2SO2+ O2 t , p, xt 2SO3 2 CO = k [ SO2 ]1 [ O2 ]1 + Trạng thái 1: v1= k C SO (a) + Trạng thái 2: Khi giảm thể tích hỗn hợp xuống lần nghĩa nồng độ chất tăng lần 2 v2 = k [ SO2 3] [ O2 3] = k [ SO2 ]1 [ O2 ]1 27 (b) + Từ (a) (b) v2 = 27 lần v1 + Kết luận: Tốc độ phản ứng tạo SO3 tăng 27 lần Ví dụ 3: Nếu 1500C, phản ứng kết thúc sau 16 phút, 120 0C 2000C phản ứng kết thúc sau phút? Giả sử hệ số nhiệt độ phản ứng khoảng nhiệt độ 2,0 * Hớng dẫn giải: + 1200C: Ta có: v150 = 120.2(150 120)/10 = v120.23 Phản ứng kết thúc sau thời gian t1 = 16.23 = 128 phút + 2000C: Ta có: v200 = v150.25 Phản ứng kết thúc sau thời gian t2 = 16 = 0,5 phút 25 *Vậy nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng nhanh thời gian kết thúc giải Ví dụ 4: Cho phản ứng thuận nghịch A+B C+D (*) Khi cho mol A tác dụng với mol B hiệu suất cực đại phản ứng 66,67% a) Tính HSCB phản ứng (*) b) Nếu lợng A gấp lần lợng B hiệu suất cực đại phản ứng bao nhiêu? c) Cân bị dịch chuyển nh tăng nhiệt độ, biết nhiệt phản ứng H = 0? * Hớng dẫn giải: a) Lúc cân bằng: số mol A, B là: 0,3333 mol C, D là: 0,6667 mol Tổng số mol chất: mol + n = Kc = Kp = Kx = b) Gọi x: lợng chất cực đại phản ứng (A) + Lúc cân bằng: số mol A (3 x) B (1 x) C, D x + Tìm x dựa vào Kc = x = 0,90 hay 90% c) Do H = Vậy tăng nhiệt độ cân thực tế không bị dịch chuyển, nhng tốc độ phản ứng nhanh hơn, nghĩa phản ứng đạt tới trạng thái cân nhanh Ví dụ 5: Trong công nghệ hoá dầu, ankan đợc loại hiđro để chuyển thành hiđrocacbon không no có nhiều ứng dụng Hãy tính nhiệt phản ứng sau đây: C4H10 C4H6 + H2 H10 (1) CH4 C6H6 + H2 H20 (2) Biết lợng liên kết E theo kJ mol-1 liên kết nh sau: E 435,9 416,3 409,1 587,3 Liên kết HH CH CC C=C (với liên kết C H, C C, trị số trung bình hợp chất hữu khác nhau) * Hớng dẫn giải: với C4H10 C4H6 + 2H2 (1) tính đợc H10 = 437,6 kJ 6CH4 C6H6 + 9H2 (2) tính đợc H20 = 581,1 kJ Ví dụ 6: * Hớng dẫn giải: Ví dụ phản ứng este hoá: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O + Để phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân cần: Dùng xúc tác axit (HCl, H2SO4) Tăng nhiệt độ vừa phải + Biện pháp chuyển dịch cân phía tạo thành este: Tăng nồng độ axit rợu Giảm lợng chất sau phản ứng (lấy bớt sản phẩm ra) 2.Tính HSCB: + K= C2 = 3,6 ( a c ).( b c ) + Lợng este tăng lên 1,44 lần Ví dụ : Sunfurylđiclorua SO2Cl2 hoá chất phổ biến phản ứng clo hoá Tại 3500C, atm phản ứng: SO2Cl2(k) SO2(k) + Cl2(k) (1) có Kp = 50 Hãy cho biết đơn vị trị số giải thích HSCB K p phải có đơn vị nh Tính % theo thể tích SO2Cl2(k) lại (1) đạt tới trạng thái cân điều kiện cho Ban đầu dùng 150 mol SO2Cl2(k), tính số mol Cl2(k) thu đợc (1) đạt tới cân Các khí đợc coi khí lí tởng (k: khí) * Hớng dẫn giải: KP = PSO2 PCl2 PSO2Cl2 = 50 atm Cách 1:+ Gọi số mol SO2Cl2(k) ban đầu mol có độ phân li + Dựa vào biểu thức K P = P. = 50 tính đợc = 0,9806 + Số mol SO2Cl2(k) lại - = 0,0194 mol Do % theo thể tích SO2Cl2(k) lại 0,98% Cách 2: SO2Cl2(k) SO2(k) + Cl2(k) (1) Kp = 50 atm + Dựa vào biểu thức tính K P = P2 = 50 tính đợc P = 0,9902 atm 2P + áp suất lúc cân bằng: PSO2Cl2 ( k ) = 0,0196 atm Do vậy, số mol SO2Cl2(k) = 0,0098 hay 0,98% (trong nhiệt độ, áp suất: % theo số mol nh % theo thể tích) Ban đầu dùng 150 mol SO2Cl2(k), số mol Cl2(k) lúc cân nCl2 = nSO2 = nSO2Cl2 ì = 150 ì 0,9806 = 147,09 mol Ví dụ 8: [12, đề 2002 2003] Khi nung nóng đến nhiệt độ cao PCl5 bị phân li theo phơng trình: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) Cho m gam PCl5 vào bình dung tích V, đun nóng bình đến nhiệt độ T (K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình P a) Hãy thiết lập biểu thức KP theo độ phân li áp suất P b) Thiết lập biểu thức KC theo , m, V Trong thí nghiệm thực nhiệt độ T ngời ta cho 83,300 gam PCl5 vào bình dung tích V1 Sau đạt tới cân đo đợc P1 = 2,700 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với H2 68,862 Tính Kp Trong thí nghiệm giữ nguyên lợng PCl5 nhiệt độ nh thí nghiệm nhng V2 thay dung tích V2 đo đợc áp suất cân 0,500 atm Tính tỉ số V Trong thí nghiệm giữ nguyên lợng PCl5 dung tích bình V nh thí nghiệm nhng hạ nhiệt độ bình đến T = 0,9T1 đo đợc áp suất cân 1,944 atm Tính Kp Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Cho: Cl = 35,453; P = 30,974; H = 1,008 khí khí lý tởng * Hớng dẫn giải: Thiết lập biểu thức KP, KC: Phơng trình: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) Ban đầu: a Cân bằng: ax x x + Tổng số mol khí lúc cân bằng: n = a + x a= Trong đó: m ; 208,239 = mol x a * Tính KP + áp suất riêng phần lúc cân khí PPCl5 = + HSCB ax x P; PPCl3 = PCl2 = P a+x a+x PPCl3 PCl2 = P KP = P PCl5 * Tính KC (có cách) Cách 1: + Tính nồng độ cân khí [ PCl5 ] = a(1 ) ; V + HSCB KC = [ PCl3 ] = [ Cl2 ] = a. V [ PCl3 ][ Cl ] = a = m [ PCl5 ] V (1 ) 208,239V (1 ) KP = KC (RT) khí = 2 K a m = + KC = P = RT V (1 ) 208,239V (1 ) PV = nRT = (a + x)RT = a (1+ )RT Cách 2: + Ta biết: hay RT = PV a (1 + ) Thí nghiệm 1: * Tính + Số mol PCl5 ban đầu: a= 83,30 = 0,400 mol 208,239 + Khối lợng trung bình M hỗn hợp lúc cân 62,826 x 2,016 = 138,753 g/mol + Tổng số mol khí lúc cân n1 =a (1 +1 ) =0,600mol = * Tìm KP nhiệt độ T1 K PT = 83,30 tính đợc 1= 0,500 M 12 ( 0,5) 2,70 = 0,900 P = 12 ( 0,5) Thí nghiệm : - giữ nguyên nhiệt độ : KP không đổi - Giữ nguyên số mol PCl5 a = 0,400 mol - áp suất cân P2 = 0,500 atm K PT2 = * Ta có: 22 22 P = ì 0,50 = 0,900 22 22 tính đợc = 0,802 + Tổng số mol lúc cân n2 = a (1 + 2) = 0,4 (1 + 0,802) = 0,721 mol * Tìm quan hệ V1, V2, P1, P2, n1, n2 + Thể tích bình thí nghiệm n RT n RT V2 = 2 so với V1 = P2 P1 V2 n2 P1 = ì = 6,489 lần V1 n1 P2 Thí nghiệm 3: - Thay đổi nhiệt độ: KP thay đổi (T3 = 0,9T1) - Giữ nguyên số mol PCl5 a = 0,400 V1 - áp suất cân P3 = 1,944 atm (do nhiệt độ giảm, tổng số mol khí n3 thay đổi, n3 n1) * Tìm + n3 = a (1 + 3) = 0,4 (1 + 3) + Ta có: P1V1 = nRT1 P3.V1 = n3.RT3 = n3.R.0,9T1 P3 n 1,944 0,4(1 +3 ).0,9 = 0,9 = P1 n1 2,7 0,6 =0,2 Tính đợc n3 =0,48mol * Tính K PT3 33 KP = P3 = 0,081 32 * Nhận xét: Khi hạ nhiệt độ, KP giảm làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều phát nhiệt Chiều thuận chiều thu nhiệt Ví dụ 9: [12, đề 2001 2002] Tại 250C phản ứng: 2N2O5(k) 4NO2(k) + O2(k) có số tốc độ k = 1,8.10-5.s-1; biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k C N O Phản ứng xảy bình kín thể tích 20,0 lít không đổi Ban đầu lợng N2O5 cho vừa đầy bình thời điểm khảo sát, áp suất riêng phần N2O5 0,070 atm Các khí lí tởng Tính tốc độ: a) Tiêu thụ N2O5 b) Hình thành NO2, O2 Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau 30 s T3 Nếu phản ứng có phơng trình 2N2O5(k) 2NO2(k) + 1/2 O2(k) trị số tốc độ phản ứng, số tốc độ phản ứng có thay đổi không? Giải thích? * Hớng dẫn giải: 1.a) - Tính tốc độ phản ứng theo biểu thức + vp = k C N O (1) đó: C N O5 = n N O5 V = PN O5 RT = 0,070 = 2,8646.10 mol.l-1 (2) 0,082.298 + vp = 2,8646.10 x 1,8.10-5 = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1 -3 - Tính tốc độ tiêu thụ N2O5: vttN 2O5 2N2O5(k) 4NO2(k) + O2(k) + + vttN O = dC N2O5 = vp = - 2.5,16.10-8 = -1,032.10-7 mol.l-1.s-1 (3) dt - Tính tốc độ hình thành NO2, O2: + vhtNO2 = + vhtO2 = dC NO2 dt dCO2 dt vhtNO2 , vhtO2 = vp = 2,046.10-7 mol.l-1.s-1 = vp = 5,16.10-8 mol.l-1.s-1 Tính số phân tử N2O5 bị phân tích sau thời gian t: N N O N N O = N = vttN O ìVbình x t x N0 = 1,032.10-7 x 20 x 30 x 6,023.1023 = 3,729.1019 phân tử Phơng trình N2O5(k) 2NO2(k) + 1/2O2(k) Tại nhiệt độ T xác định, tốc độ phản ứng vp k không đổi : + k phụ thuộc vào nhiệt độ + Theo (1), k = const, C N O = const v = const PC P0 (Torr) 13,5 47,8 85,2 122,7 2PC P0 (Torr) 632 605 536,4 461,6 386,6 -1 -1 k (mol l.phút ) 0,811 0,864 0,888 0,882 2 5 5 157,4 317,2 0,861 * Nhận xét: Các giá trị k xấp xỉ nên phản ứng (1) thuộc bậc b) Hằng số tốc độ phản ứng k k= ki i =1 n = 0,8612 mol-1.l.phút-1 Vớ d 10: Phản ứng tự oxi hoá - khử môi trờng kiềm: 3BrO- BrO3- + 2Br(1) xảy theo quy luật động học bậc Nồng độ ban đầu BrO - 0,1 kmol.m-3; số tốc độ k = 9,3.10-4 m3 (kmol.s)-1 a) Sau 30%, 99% BrO- bị chuyển hoá? b) Tính chu kỳ bán huỷ t1/2 phản ứng (1) Hớng dẫn giải: a) Gọi thời gian để 30% BrO- bị chuyển hoá t1 99% BrO- bị chuyển hoá t2 [ ] [ ] d BrO = k BrO + Biểu thức tốc độ phản ứng : v = dt Nồng độ ban đầu a = 0,1 ; lợng chuyển hoá x1 = 0,03 x2 = 0,099 + Lợng lại: a x1 = 0,07 a x2 = 0,001 + Theo quy luật động học bậc ta có biểu thức: 1 t= k ax a Thay giá trị a, a x, k tìm đợc: b) Chu kỳ bán huỷ : t1/2 = t1 = 4608,3 s (76,8 phút) t2 = 106,45.104 s (1,77.104 phút) k.a + Tính đợc t1/2 = 10753 s (179,2 phút) Vớ d 10: Cho phản ứng khí nớc CO2 + H2 CO + H2O 0 a) Tính G phản ứng 1000 K, biết H S 1000 K lần lợt là: 35040 J.mol-1; 32,11 J mol-1.K-1 b) Tính HSCB KC, KP phản ứng 1000K c) Một hỗn hợp khí chứa 35% thể tích H2, 45% thể tích CO 20% thể tích nớc đợc nung nóng tới 1000 K Xác định thành phần hỗn hợp (theo % thể tích) trạng thái cân Hớng dẫn giải: 0 a) áp dụng biểu thức: G = H TS 0 = 2930 J Thay giá trị S , H , T tính đợc G1000 b) HSCB: KP = KC = 0,703 c) Thành phần hỗn hợp (theo % thể tích) của: CO: 34,6%; CO2: 10,4%; H2O: 9,6%; H2: 45,4% Vớ d 11: Cho biết phản ứng: = 74,85kJ CH4(k) C(gr) + 2H2(k); G298 S 298 (J.K-1.mol-1) CH4(k) 186,19; C(gr) 5,69; H2(k) 130,59 a) Tính G phản ứng nhiệt độ 298 K b) Phản ứng có lnKp = - 15,17 7905,73 T-1 + 3,68 lnT Tính Kp phản ứng, so sánh giá trị K p 500K 1000K Kết có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê không? Hớng dẫn giải: 0 G298 = H 298 TS 298 a) Tính: = 50807 J (T = 298 K) b) 500 K, tính KP 3.10-4 1000 K, tính KP 10,43 K P500 K < K P1000 K Phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ tăng KP tăng Vậy kết phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê Vớ d 12: Cân bằng: N2O4(k) 2NO2(k) nhận đợc xuất phát từ a mol N2O4 tinh khiết a) Gọi độ phân li N2O4: = Số mol N2O4 bị phân li Số mol N2Ocân đầutheo a ban Tính số mol NO2, N2O4 tổng số mol hệ b) Tính áp suất riêng phần NO 2, N2O4 theo áp suất tổng cộng P hệ cân c) Thiết lập biểu thức phụ thuộc HSCB Kp vào P d) Nếu ban đầu có 1,588 g N2O4 bình dung tích 0,5 lít, 250C áp suất P lúc cân 760 mmHg , KP, áp suất riêng phần NO2, N2O4 bao nhiêu? Hớng dẫn giải: a) Xét cân bằng: N2O4(k) 2NO2(k) Ban đầu: a Cân bằng: a (1 - ) 2a + Số mol NO2: 2a N2O4: a (1 - ) Tổng số mol hệ: a (1 + ) b) áp suất riêng phần N2O4, NO2: P 1+ = P 1+ PN 2O4 = PNO2 KP = c) Ta biết: PNO PN 2O4 Thay biểu thức PN O , PNO biến đổi ta đợc: KP = 4 P 2 d) + Đã biết: a = 0,01726 mol; V = 0,5 lít; P = atm Tính số mol hệ lúc cân bằng: n = PV 0,02046 R.T + Ta có: a (1 + ) = n hay = 0,1854 + Tính KP = 0,1424 + PN O = 0,687 atm ; PNO = 0,313 atm Vớ d 13 : nhiệt độ T, áp suất atm có cân sau : N2O4(k) 2NO2(k) (1) Giả thiết khí khí lí tởng a) Thiết lập biểu thức HSCB KP dạng hàm độ phân li áp suất chung P b) Xác định KP, KC, G phản ứng (1) 333 K, = 0,525 c) Xác định H, S phản ứng (1) 333 K Cho biết 373 K có KP = 14,97 d) Tính KP phản ứng (1) = 11% Độ phân li thay đổi nh P từ atm giảm 0,8 atm ? e) Để đạt tới 8% phải nén hỗn hợp khí tới áp suất ? Nhận xét chiều phản ứng (1) Hớng dẫn giải: a) KP = P b) KP = 1,52 ; KC = 0,0557 mol.l-1 ; G = - 1,16 kJ.mol-1 c) H = 59,103 kJ.mol-1 ; S = 181 J.mol-1.K-1 d) Thay = 0,11 vào tính đợc KP = 0,049 Khi P từ atm giảm 0,8 atm, độ phân li tăng cân (1) chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải Vớ d 14: Photphopentaclorua phân huỷ theo phơng trình : PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) (1) Trong bình phản ứng, ban đầu có chứa 0,3 mol PCl dới áp suất atm Khi cân thiết lập có áp suất 1,25 atm thể tích, nhiệt độ không đổi a) Tính độ phân li , HSCB KP áp suất riêng phần cấu tử hệ b) Lập biểu thức liên hệ độ phân li áp suất chung hệ lúc cân PCB Hớng dẫn giải: a) Tính , KP, PPCl5 , PPCl3 , PCl2 : * Xét phơng trình: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) (1) Ban đầu: 0,3 Cân bằng: 0,3 x x x Số mol khí trớc cân bằng: nt = 0,3 ứng với Pt Số mol sau cân bằng: nS = 0,3 + x ứng với Ps n P t t + Vì V, T không đổi nên: n = P s s 0,3 = x =0,075 0,3 + x 1,25 x Mặt khác = 0,3 =0,25( 25%) PCl3 = Cl = 0,075mol PCl5 = 0,225mol + Số mol khí lúc cân : 0,225 = 0,75atm 0,3 + 0,075 0,075 = PCl2 =1,25 = 0,25atm 0,375 áp suất riêng phần : PPCl =1,25 PPCl3 + HSCB KP = PPCl3 PCl2 PPCl5 = 0,0833atm (có thể tính Kp theo Kx) b) Biểu thức liên hệ PCB: + Gọi áp suất ban đầu Pt ứng với số mol nt áp suất lúc cân PCB với số mol nCB + Ta có tỉ lệ: Pt n n P = t PCB = CB t (2) PCB nCB nt nCB = 0,3(1 + ) + Thay vào (2) ta có: n = , t PCB = Pt (1 + ) = + (Pt = atm) Vớ d 15 : nhiệt độ xác định dới áp suất atm, độ phân li N 2O4 thành NO2 11% a) Tính HSCB KP phản ứng b) Độ phân li thay đổi nh áp suất giảm từ atm xuống 0,8 atm c) Để cho độ phân li giảm xuống 8% phải nén hỗn hợp khí tới áp suất nào? Kết nhận đợc có phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê không? Vì sao? Hớng dẫn giải: a) T = const, = 0,11, giả sử ban đầu có mol N2O4 Phản ứng N2O4(k) 2NO2(k) (1) HSCB: KP = P (*) Thay giá trị , P vào biểu thức (*) tính đợc KP = 0,049 b) áp suất giảm từ atm xuống 0,8 atm, độ phân li tăng do: KP = 0,049, P = 0,8 atm tính đợc = 0,123 : Khi áp suất giảm cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận hay chiều tăng số phân tử khí c) Độ phân li = 0,08, KP = 0,049 Thay , KP vào biểu thức (*) tính đợc P = 1,9 atm Nh vậy, áp suất tăng từ atm lên 1,9 atm cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch Kết nhận đợc phù hợp với nguyên lý Lơ Satơliê Vớ d 16: Cho phản ứng: C(gr) + O2(k) CO(k) (1) G10 = 110500 89T J G20 = 393500 3T J C(gr) + O2(k) CO2(k) (2) T: Nhiệt độ (K) bất kỳ; (gr: graphit) a) Tính G KP phản ứng sau 1000K 2CO(k) C(gr) + CO2(k) (a) b) Tính áp suất riêng phần CO, CO2 phản ứng (a) cân 1000K, áp suất atm c) Phản ứng (a) toả nhiệt hay thu nhiệt Cân chuyển dịch nh tăng nhiệt độ áp suất phản ứng (a) d) Tính KP phản ứng sau 1000K: CO(k) 1 C (gr) + CO2(k)(b) 2 C(gr) + CO2(k) 2CO (k) (c) Hớng dẫn giải: a) + Tổ hợp phản ứng (1) (2) đợc phản ứng (a) Ga0 = G20 2G10 Ta có: Ga0 = 172500 +175T hay: Ga0 = 2500 J 1000K: + áp dụng biểu thức: G = RT ln K Tính đợc: KP = 0,7403 atm-1 b) T = 1000K, p = 1atm PCO = 0,331atm ; PCO = 0,669 atm c) Do H0 < 0, S0 < 0: Phản ứng (a) phản ứng toả nhiệt + Khi tăng nhiệt độ, cân (a) chuyển dịch theo chiều thu nhiệt hay chiều nghịch + Khi tăng áp suất, cân (a) chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí hay chiều thuận d) Với phản ứng (b): T = 1000K 0 Gb = Ga / =1250 J / K P = 0,86(atm) Với phản ứng (c) [...]...G20 = 393500 3T J C(gr) + O2(k) CO2(k) (2) T: Nhiệt độ (K) bất kỳ; (gr: graphit) 0 a) Tính G và KP của phản ứng sau đây ở 1000K 2CO(k) C(gr) + CO2(k) (a) b) Tính áp suất riêng phần CO, CO2 của phản ứng (a) khi cân bằng tại 1000K, áp suất là 1 atm c) Phản ứng (a) là toả nhiệt hay thu nhiệt Cân bằng chuyển dịch nh thế nào khi tăng nhiệt độ và áp suất của phản ứng (a) d) Tính KP của các phản ứng... C(gr) + CO2(k) 2CO (k) (c) Hớng dẫn giải: a) + Tổ hợp phản ứng (1) và (2) đợc phản ứng (a) Ga0 = G20 2G10 Ta có: Ga0 = 172500 +175T hay: Ga0 = 2500 J ở 1000K: 0 + áp dụng biểu thức: G = RT ln K Tính đợc: KP = 0,7403 atm-1 b) T = 1000K, p = 1atm PCO = 0,331atm ; PCO = 0,669 atm c) Do H0 < 0, S0 < 0: Phản ứng (a) là phản ứng toả nhiệt + Khi tăng nhiệt độ, cân bằng (a) chuyển dịch theo chiều thu nhiệt... ; PCO = 0,669 atm c) Do H0 < 0, S0 < 0: Phản ứng (a) là phản ứng toả nhiệt + Khi tăng nhiệt độ, cân bằng (a) chuyển dịch theo chiều thu nhiệt hay chiều nghịch + Khi tăng áp suất, cân bằng (a) chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí hay chiều thuận d) Với phản ứng (b): T = 1000K 2 0 0 Gb = Ga / 2 =1250 J 1 / 2 K P = 0,86(atm) Với phản ứng (c)