ĐỀ KIỂM TRA HK I HÓA HỌC LỚP 9 Thành Phố QUY NHƠN BĐ

PHÒNG GIÁO DỤC QUI NHƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 Năm học : 2005 -2006 Môn : HÓA HỌC Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian phát đề ) Câu 1 : ( 2 điểm ) Cho những chất có công thức hóa học sau : H 2 O , FeO , HNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , CO 2 , SO 2 . Em hãy chọn những chất thích hợp đã cho ở trên để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình hóa học sau : 1. ………… + HCl  FeCl 2 + ………… ; 2. K 2 SO 3 + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + …………… 3. HCl + MgCO 3  MgCl 2 + ………….; 4. H 2 SO 4 + …………  BaSO 4 + …………… Câu 2 : ( 1 điểm ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A , B , C , D , E ở đầu câu trả lời theo em là đúng . Đốt cháy hoàn toàn 9,75gam một kim loại A ( hóa trò II ) trong bình chứa khí oxy dư . Sau phản ứng thu được 12,15 gam một oxit của A . Vậy kim loại đem phản ứng là : A - Sắt B – Đồng C – Kẽm D – Nhôm E – Bạc Câu 3 : ( 2 điểm ) Dùng phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa các dung dòch sau : HCl ; H 2 SO 4 ; NaOH ; Ca(OH) 2 Câu 4 : ( 2 điểm) Thực hiện chuỗi biến hóa sau : Fe  FeCl 3  FeCl 2  Fe(OH) 2  Fe(OH) 3 Câu 5 : ( 3 điểm) Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dòch H 2 SO 4 4,9% . a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng . b/ Tính khối lượng dung dòch H 2 SO 4 4,9% đã dùng ? c/ Tính nồng độ C% dung dòch thu được sau phản ứng ? d/ Cho 11,2 gam sắt trên vào dung dòch H 2 SO 4 đặc , nóng dư . Tính số mol khí thoát ra ? ( Biết : M của Fe = 56 , H = 1 , O = 16 , S = 32 ) Đáp án chấm môn HÓA HỌC Lớp 9 Học ký I ( Năm học : 2005 – 2006 ) Câu 1 : (2điểm ) 1. FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O ; 2. K 2 SO 3 + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 3. 2 HCl + MgCO 3  MgCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + 2HNO 3 Chú ý : Học sinh phải chọn các chất đã cho để điền đúng mới cho điểm , điền đúng nhưng không cân bằng PTHH thì cho ½ số điểm của phương trình đo ù . Mỗi PTHH đúng cho 0,5 điểm . Câu 2 : ( 1 điểm ) Đáp số : C – Kẽm Cho 1 điểm Câu 3 : ( 2 điểm ) - Lấy mỗi lọ một ít dd làm mẫu thử . - Nhúng giấy q tím lần lượt vào cả 4 lọ : (0,25điểm) + Hai lọ làm q tím  đỏ : chứa dd HCl và H 2 SO 4 ( nhóm axit ) ; Hai lọ làm q tím  Xanh : chứa dd NaOH và Ca(OH) 2 ( nhóm bazơ) (0,25điểm) - Cho vào 2 lọ nhóm axit một ít dd BaCl 2 : (0,25điểm) + Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng của BaSO 4  Lọ đó chứa dd H 2 SO 4 (0,25điểm) + Lọ còn lại chứa dd HCl . - Sục khí CO 2 vào 2 lọ nhóm bazơ : (0,25điểm) + Lọ nào xuất hiện kết tủa trắng ( CaCO 3 )  Lọ đó chứa dd Ca(OH) 2 (0,25điểm) + Lọ còn lại chứa dd NaOH . HS viết 2 PTHH : H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2HCl (0,25điểm) CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O (0,25điểm) Câu 4 : (2điểm) 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 2FeCl 3 + Cu  2FeCl 2 + CuCl 2 hay 2FeCl 3 + Fe  3FeCl 2 FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 Mỗi phương trình đúng cho 0,5 điểm . ( chưa cân bằng trừ ½ số điểm pt đó ) Câu 5 : ( 3 điểm) a/ PTHH : Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 (0,25điểm) b/ Ta có : n Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol Theo PTHH ta có : n H 2 SO 4 = n Fe = 0,2 mol (0,25điểm) => m H 2 SO 4 = 0,2 . 98 = 19,6 gam (0,25điểm) => m dd H 2 SO 4 = (19,6 : 4,9% ) 100% = 400 gam (0,5điểm) c/ Theo PTHH ta có : n FeSO 4 = nH 2 = nFe = 0,2 mol (0,25điểm) => m FeSO 4 = 0,2 . 152 = 30,4 gam (0,25điểm) Khối lượng dd sau phản ứng = 11,2 + 400 – ( 0,2 . 2 ) = 410,8 gam (0,25điểm) => C% = (30,4 : 410,8 ) 100% = 7,4% (0,5điểm) d/ 2Fe + 6H 2 SO 4 ( đặc , nóng )  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (0,25điểm) Theo PTHH : n SO 2 = 3/2 n Fe = 3/2 . 0,2 = 0,3 mol (0,25điểm) . PHÒNG GIÁO DỤC QUI NHƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 9 Năm học : 2005 -2006 Môn : HÓA HỌC Th i gian : 45 phút ( không kể th i gian phát đề ) Câu 1 : ( 2 i m. ( 1 i m ) Hãy khoanh tròn vào chữ c i A , B , C , D , E ở đầu câu trả l i theo em là đúng . Đốt cháy hoàn toàn 9, 75gam một kim lo i A ( hóa trò II ) trong