G A Hóa 9 cả năm

phân phối chơng trình hoá học 9 C nm: 37 tun x tit/ tun = 70 tit Hc kỡ I: 19 tun x tit/tun = 36 tit Hc kỡ II: 18 tun x tit/tun = 34 tit Tit Chng NI DUNG Ghi chỳ 1 ễn tp I CC LOI HP CHT Vễ C. 2 Tớnh cht hoỏ hc ca Oxit - Khỏi quỏt v s phõn loi oxit. 3,4 Mt s oxit quan trng.(T 1 CaO, T 2 SO 2 ) 5 Tớnh cht hoỏ hc ca axit. 6,7 Mt s axit quan trng. (T 1 : I - II.1; T 2 : II.2 - III) 8 Luyn tp: Tớnh cht hoỏ hc ca oxit v axit. 9 Thc hnh : Tớnh cht hoỏ hc ca oxit v axit. 10 Kim tra 1 tit 11 Tớnh cht hoỏ hc ca baz. 12,13 Mt s baz quan trng:( T 1 NaOH; T 2 Ca(OH) 2 ) 14 Tớnh cht hoỏ hc ca mui 15 Mt s mui quan trng. 16 Phõn bún hoỏ hc . 17 Mi quan h gia cỏc loi hp cht vụ c 18 Luyn tõp chng 1: Cỏc loi hp cht vụ c 19 Thc hnh: Tớnh cht hoỏ hc ca baz v mui. 20 Kim tra 1 tit. II KIM LOI 21 Tớnh cht vt lớ ca kim loi 22 Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi 23 Dóy hot ng ca kim loi. 24 Nhụm 25 St 26 Hp kim st : gang, thộp. 27 S n mũn kim loi v bo v kim loi khụng b n mũn. 28 Luyn tp chng II: Kim loi. 29 Thc hnh: Tớnh cht hoỏ hc ca nhụm v st. III PHI KIM, S LC V BNG TUN HON CC NGUYấN T 30 Tớnh cht ca phi kim. 31 ,32 Clo 33 Cacbon. 34 Ôn tập học kỳ 1. 35 Kiểm tra học kỳ 1 36 Các o xít của các bon HC K II 37 Axit cacbonnic v mui cacbonnat. 38 Silic. Cụng nghip silicat. 39 ,40 S lc v bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc. 41 Luyn tp chng 3. 42 Thc hnh: Tớnh cht hoỏ hc ca phi kim v hp cht ca chỳng. CHNG VI: HIROCACBON, NHIấN LIU 43 Khỏi nim v hp cht hu c v hoỏ hc hu c. 44 Cu to phõn t hp cht hu c. 45 Metan 46 Etilen Giáo viên Phạm Thị Tuyết Nhung 1 47 Axetilen. 48 Kiểm tra 49 Benzen 50 Dầu mỏ và khí thiên nhiên 51 Nhiên liệu 52 Luyn tp chng 4 53 Thc hnh: Tớnh cht hoỏ hc ca hirocacbon CHNG V: DN XUT CA HIROCACBON - POLIME 54 Ru etylic 55 Axit axetic 56 Mi liờn h gia etilen , ruou etylic va axit axetic 57 Kim tra mt tit 58 Cht bộo 59 Luyn tp: Ru etylic, axit axetic v cht bộo 60 Thc hnh: Tớnh cht ca ru v axit 61 Glucoz 62 Saccaroz 63 Tinh bt v Xenluloz 64 Protein 65 Polime 66 Luyện tập 67 Thc hnh: Tớnh cht ca gluxit 68 ễn tp cui nm 69 Ôn tập cuối năm 70 Kiểm tra cuối năm Giáo viên Phạm Thị Tuyết Nhung 2 tuÇn 1 TIẾT 1 ÔN TẬP Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : I. MỤC TIÊU : - Giúp HS hệ thống lại các kiến cơ đã học ở lớp 8, rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng lập công thức hoá học. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch . - Rèn luyện kĩ năng làm các toán về nồng độ dung dịch . II. CHUẨN BỊ : GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập. HS : Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1: GV : Nhắc lại nội dung chính đã học ở lớp 8 : - Giới thiệu chương trình hoá 9. GV ; Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã học ở lớp 8. HOẠT ĐỘNG 2 Bài tập 1: GV giới thiệu nội dung bài tập 1 đã ghi sẵn trong bảng phụ : Em hãy viết CTHH của các chất có tên gọi sau và phân loại chúng : GV: Gợi ý, để làm được tập này, các em phải nhớ lại công thức chung của 4 hợp chất đã học ở lớp 8. GV : Yêu cầu HS nêu lại thành phần và công thức chung của oxit, axit, bazơ, muối TT Tên gọi Công thức Phân loại 1. Kali cacbonat 2 Đồng (II) oxit 3 Lưu huỳnh tri oxit 4 Axit sunfuric 5 Magiê nitrat 6 Natri hiđroxit 7 Canxi hiđroxit 8 Bari sunfat 9 Axit photphoric GV : Thu bảng phụ của các nhóm, lần lượt treo lên, yêu cầu các nhóm khác nhận xét , bổ sung. GV : Nhận xét, đánh giá. HOẠT ĐỘNG 3 GV: Treo đề bài tập 2 lên bảng : HS nghe. Bài tập 1: - Oxit : R x O y - Axit : H n A - Bazơ : M(OH) m - Muối : M n A m HS : Thảo luận nhóm, điền vào bảng nhóm. HS : Đại diện nhóm theo dõi, nhận xét , bổ sung. TT Tên gọi Công thức Phân loại 1. Kali cacbonat K 2 CO 3 Muối 2. Đồng (II) oxit CuO Oxit 3. Lưu huỳnh trioxit SO 3 Oxit 4. Axit sunfuric H 2 SO 4 Axit 5. Magiê nitrat Mg(NO 3 ) 2 Muối 6. Natri hiđroxit NaOH Bazơ 7. Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 Bazơ 8. Bari sunfat BaSO 4 Muối 9. Axit photphoric H 3 PO 4 Axit Bài tập 2: HS: Thảo luận nhóm, để làm bài tập 2 Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 3 Bài tập 2 : Hoàn thành các phương trình hoá học sau a. Fe + O 2  ? b. ? + O 2  H 2 O c. P + O 2  ? d. Zn + ?  ZnCl 2 + H 2 e. Na + H 2 O  ? + ? f. P 2 O 5 + ?  H 3 PO 4 GV: Dựa vào tính chất hoá học của oxi; hidro; nước, để chọn chất thích hợp điền vào dấu ?. Cân bằng phương trình hoá học . GV: Yêu cầu HS đại diện nhóm thực hiện và các nhóm khác nhận xét, bổ sung. vào bảng phụ của nhóm. HS: Đại diện nhóm, nhận xét bổ sung. a. 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 b. 2H 2 + O 2  2H 2 O c. 4P + 5O 2  2P 2 O 5 d. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 e. 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 f. P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 DẶN DÒ : Ôn tập lại chương trình hoá học 8. TIẾT 2 (bá) ÔN TẬP (tiÕp theo) Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 4 I. MỤC TIÊU : - Giúp HS hệ thống lại các kiến cơ đã học ở lớp 8, rèn luyện kĩ năng viết PTHH, kĩ năng lập công thức hoá học. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch . - Rèn luyện kĩ năng làm các toán về nồng độ dung dịch . II. CHUẨN BỊ : GV : Hệ thống câu hỏi và bài tập. HS : Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. III. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC : HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1 GV : Yêu cầu 3 HS nhắc lại các biểu thức tính m, n, V ( thể tích của chất khí ở đktc ) và giải thích các kí hiệu trong biểu thức. GV : Ghi các biểu thức đó lên bảng. GV : Gọi HS viết công thức tính tỉ khối hơi của chất khí và giải thích d A/kk . GV : Gọi 2 HS viết công thức tính C M và C%. HOẠT ĐỘNG 2 Bài tập 3: Tính thành phần % về khối lượng của các nguyên tố có trong Fe 2 O 3 . GV : Gọi HS nhắc lại các bước làm chính. Bây giờ các em thảo luận nhóm, để làm bài tập 3. GV : Thu kết quả của 3 nhóm, 1 nhóm giải. GV : Gọi HS đại diện cho nhóm khác nhận xét, bổ sung. GV nhận xét và ghi điểm cho đại diện nhóm HOẠT ĐỘNG 3 Nêu các bước cơ bản để giải bài tập tính theo phương trình hoá học Bài tập 4: Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dd HCl cần dùng. b. Tính thể tích khí thoát ra (đo ở đktc). GV : Em hãy nhắc lại các bước chính khi làm bài tập tính theo phương trình. GV : Cho HS thảo luận nhóm. * CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG 1. n = m/M  m = n . M  M = m/n 2. V = n . 22.4 ( V là thể tích khí đo ở đktc )  n = V/22,4 3. d A/B = M A /M B ; d A/kk = M A / 29 4. C M = n/V 5. C% = m ct /m dd . 100% I. BÀI TẬP TÍNH THEO CTHH : HS : Các bước làm bài tập tính theo CTHH : - Tính khối lượng mol. - Tính % m các nguyên tố. HS : Thảo luận, giải. Lên bảng sửa sai nếu có. M Fe2O3 = 56 . 2 + 16 . 3 = 160 (g) %m Fe = 112/160 . 100% = 70% %m O = 48/160 . 100% = 30% II. BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC HS : Tóm tắt đề bài. HS : Các bước chính là: 1. Đổi số liệu của đề bài (nếu cần). 2. Viết phương trình hoá học. 3. Lập tỉ lệ về số mol của các chất trong PƯ. 4. Tính toán theo yêu cầu của bài. HS : Thảo luận nhóm, làm bảng phụ của nhóm. n Fe = m/M = 2,8/56 = 0,05(mol) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 TheoPTHH: n HCl = 2 . n Fe = 2 . 0,05 = 0,19 Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 5 GV : Treo kt qu bi lm lờn bng, ri GV v HS nhn xột, sa sai. GV : Cho HS nhc li cỏc bc thc hin. (mol) Ta cú : V dd HCl = n/C M = 0,1/2 = 0,05 (lit) a. n H2 = n Fe = 0,05 (mol) V H2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,14 (l) DN Dề: ễn tp li khỏi nim oxit, cụng thc hoỏ hc, phõn loi cỏc loi oxit. Nghiên cứu bài tinh chất hóa học của oxít Chng 1 CC LOI HP CHT Vễ C tuần 1 TIT 2 TNH CHT HO HC CA OXIT KHI QUT V S PHN LOI OXIT Ngày soạn: Ngày dạy : I. MC TIấU : 1. Kin thc : - Bit c cỏc tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz, oxit axit. - Bit khỏi quỏt v s phõn loi oxit da vo cỏc tớnh cht hoỏ hc c trng ca chỳng. 2. K nng : - Bit lm thớ nghim theo hng dn ca GV. - Bit tr cỏc cõu hi, bi tp trong SGK, vit cỏc PTHH, gii bi tp tớnh theo cụng thc hoỏ hc v PTHH. II. CHUN B : Dng c : Cc thu tinh, ng nghim, ốn cn, - Hoỏ cht : CuO, HCl, CaO, dd nc vụi trong, nc III. TIN TRèNH DY - HC : HOT NG CA THY HOT NG CA TRề HOT NG 1: T chc tỡnh hung hc tp GV: Nờu mt s cõu hi nh sau: - Vit CTHH ca hp cht chim 3/4 b mt trỏi t. - - Vit CTHH ca cht khớ, thc vt s dng trong quỏ trỡnh quang hp. - Hai hp cht trờn thuc loi hp cht gỡ ? GV: Vy oxit cú nhng TCHH gỡ v oxit c phõn loi nh th no? ú l ni dung ca bi hc hụm nay. HOT NG 2 : GV: Cú phi tt c cỏc oxit baz u tỏc dng vi nc to thnh dung dch baz hay khụng ? HS: Ln lt tr li cỏc cõu hi GV nờu ra : - H 2 O - CO 2 -Chỳng u thuc loi oxit. I. TNH CHT HO HC CA OXIT 1.Oxit baz cú nhng tớnh cht no ? Giáo viên Phạm Thị Tuyết Nhung 6 Cho biết CTHH của một số oxit bazơ tác dụng được với nước? Viết PTHH Na 2 O + H 2 O  CaO + H 2 O  Cho biết CTHH của một số oxit bazơ không tác dụng với nước ? - Qua sự tìm hiểu vừa rồi, các em có kết luận gì về tính chất hoá học của oxit bazơ tác dụng với nước ? - Yêu cầu theo nhóm, HS thực hiện thí nghiệm CuO tác dụng với HCl. GV hướng dẫn HS cách tiến hành TN trong SGK. - Yêu cầu HS làm TN theo nhóm và ghi đầy đủ thông tin vào phiếu học tập. - Thông báo thí nghiệm với những oxit bazơ khác như CaO, Fe 2 O 3 cũng xảy PƯHH tương tự. - Vậy qua các TN trên các em có kết luận gì về tính chất hoá học của oxit bazơ ? * GV thông báo : Ngoài hai tính chất hoá học nêu trên, oxit bazơ còn có thể tác dụng với oxit axit ? Thí dụ như vôi sống để lâu ngày trong không khí bị hoá đá. Như vậy, các em có kết luận gì về tính chất hoá học chung của oxit bazơ ? HOẠT ĐỘNG 3: GV: Đối với oxit axit có tác dụng được với nước hay không ? Nếu được, thì lấy thí dụ và viết PTHH. Chúng ta đã làm TN P 2 O 5 với nước. Viết PTHH . TN với nhiều oxit axit khác như SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 ta cũng được như những dd axit tương ứng là : H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , HNO 3 . Như vậy, oxit axit tác dụng với nước tạo thành hợp chất có tên chung là gì ? GV yêu cầu HS làm TN CO 2 tác dụng với dd nước vôi trong theo nhóm . GV hướng dẫn HS làm TN : Nhúng một đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiệm có đựng sẵn nước vôi trong Ca(OH) 2 , đầu kia ngậm vào miệng thổi, đến khi xuất hiện vẩn đục thì dừng lại . GV cho học sinh nêu hiện tượng, viết PTHH. Qua TN này các em có kết luận gì về tính chất hoá học của oxit axit ? Từ tính chất (c) của oxit bazơ các em có nhận xét gì về tính chất hoá học của oxit axit ? Viết PTHH CO 2 tác dụng với CaO. Hãy giải thích, vì sao vôi sống để lâu ngày trong không khí, thì bị cứng (chết) ? Qua các tính chất trên, các em có kết luận chung gì về tính chất hoá học của oxit axit ? HOẠT ĐÔNG 3 a. Tác dụng với nước HS : Đứng tại chổ trả lời. ( không ) Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO Na 2 O (r) + H 2 O (l)  2NaOH (dd) CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (r) CuO, FeO, Fe 2 O 3 Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm) b. Tác dụng với axit - HS làm TN theo nhóm, rồi ghi vào phiếu học tập. Đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác nhận xét CuO (r) +2HCl (dd  CuCl 2(dd) +H 2 O (l) Vậy : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. c. Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối. CaO (r) + CO 2 (k)  CaCO 3 (r) 2. Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a. Oxit axit tác dụng với nước P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l )  2H 2 PO 4 (dd ) - Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit. b. Tác dụng với bazơ HS làm TN theo nhóm . HS quan sát, ghi chép các hiện tượng và ghi nhận xét, PTHH. CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O HS đại diện nhóm trình bày kết quả, các nhóm khác cùng thảo luận. - Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước . c. Tác dụng với oxit bazơ - Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối. CO 2 (k ) + CaO (r )  CaCO 3 (r ) - Do CaO tác dụng với CO 2 có trong không khí tạo thành CaCO 3 . II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 7 Qua phn I, cỏc em ó c bit v tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz, oxit axit, trong ú cú nhng tớnh cht chung v nhng tớnh cht riờng . nh ngha mt hp cht cn da vo tớnh cht riờng ú. Em hóy nờu nh ngha oxit baz, oxit axit . GV trỡnh by khỏi quỏt v s phõn loi oxit nh SGK . HOT NG 4 : Vn dng. Cho HS ln lt nhc li : S phõn loi oxit, tớnh cht hoỏ hc ca oxit baz, oxit axit nh SGK . Vn dng : HD HS lm bi tp 1/6 v 5/6 SGK Dn dũ : Lm cỏc bi tp 2,3,4,,6 /6 SGK. GVHD bi tp 4 v 6 BT6 Cn xỏc nh cht cho tha v tớnh toỏn theo cht tỏc dng ht LOI OXIT - Oxit baz l nhng oxit tỏc dng vi dd axit to thnh mui v nc. - Oxit axit l nhng oxit tỏc dng vi dd baz to thnh mui v nc. - Oxit lng tớnh : Al 2 O 3 , ZnO, - Oxit trung tớnh : CO, NO, - HS ln lt tr li. - HS lm vo phiu hc tp. Nghĩa Thịnh ngày tháng năm 201 BGH tuần 2 Tit 3 MT S OXIT QUAN TRNG A.Canxi oxit Ngày soạn: Ngày dạy : I . MC TIấU : 1. Kin thc : - HS bit c nhng tớnh cht ca canxi oxit, lu hunh ioxit v vit ỳng cỏc PTHH cho mi tớnh cht. - Bit c nhng ng dng ca CaO v SO 2 trong i sng v sn xut, ng thi bit c tỏc hi ca chỳng i vi mụi trng v sc kho con ngi. - Bit cỏch iu ch khớ CaO v SO 2 trong phũng TN, trong cụng nghip v nhng phn ng hoỏ hc lm c s cho phng phỏp iu ch. 2. K nng : - Bit vn dng nhng kin thc v CaO v SO 2 lm bi tp lớ thuyt, bi tp thc hnh hoỏ hc. II. CHUN B : - Dng c: ng nghim, cc thu tinh 100ml, ốn cn, s nung vụi. - Hoỏ cht : dd phenolphtalein, nc, canxi oxit, lu hunh. III. TIN TRèNH DY - HC : Giáo viên Phạm Thị Tuyết Nhung 8 HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ HOẠT ĐỘNG 1 : Tổ chức tình huống học tập. GV viết lên bảng các từ : “ vôi sống, vôi tôi, đá vôi “ chất nào là canxi oxit, nó có công thức hoá học như thế nào ? - Canxi oxit có những tính chất, ứng dụng gì và được sản xuất như thế nào ? Đó là nội dung của bài học hôm nay. HOẠT ĐỘNG 2 : GV : Y/c HS quan sát mẩu vôi sống, nhận xét về trạng thái, màu sắc. GV bổ sung CaO có nhiệt độ nóng chảy rất cao khoảng 2585 o C. - Cho biết CaO thuộc oxit gì ? Hãy nêu những tính chất hoá học của chúng. - Bây giờ chúng ta lần lượt thực hiện một số TN để chứng minh những tính chất đó. GV: Yêu cầu HS làm TN theo nhóm và điền đầy đủ thông tin vào phiếu học tập theo nội dung : Cách tiến hành TN, hiện tượng, PTPƯ( cách tiến hành TN GV đã ghi sẵn ). - Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào 2 ống nghiệm 1 và 2. - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1. Lắc nhẹ rồi để yên. - Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2. GV: Gọi HS nhận xét hiện tượng và viết PTPƯ xảy ra ở ống 1. GV: Phản ứng của CaO với nước được gọi là PƯ tôi vôi. Đây là PƯ toả nhiệt, do đó cần chú ý rất cẩn thận khi đi cạnh các hố mới tôi vôi, rất nguy hiểm. - CaO hút ẩm mạnh nên được dùng làm khô nhiều chất. GV: Gọi HS nhận xét hiện tượng và viết PTPƯxảy ra ở ống 2. GV: Nhờ tính chất này CaO được dùng để khử độ chua của đất, xử lí nước thải của nhiều nhà máy hoá chất. GV đặt vấn đề : Vì sao vôi sống để lâu trong không khí, nó giảm chất lượng ? GV khẳng định : Để lâu CaO trong không khí, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo thành CaCO 3 . GV : Yêu cầu HS viết PTPƯ và rút ra kết luận. Qua các TN trên và PƯ CaO tác dụng với CO 2 các em có kết luận được điều gì về CaO ? HOẠT ĐỘNG 3 GV : Các em hãy nêu các ứng dụng của CaO (vôi sống) ( Dựa vào thực tế sản xuất và trong bài đã học) HOẠT ĐỘNG 4 GV nêu một hệ thống câu hỏi : - Nguyên liệu và nhiên liệu của quá trình sản xuất vôi ? - Khi nung vôi trong lò nung xảy ra những phản ứng Vôi sống, CTHH : CaO. I. Canxi oxit có những tính chất nào ? 1.Tính chất vật lí - Chất rắn, màu trắng, t o nc = 2585 o C HS đứng tại chỗ trả lời :CaO thuộc loại oxit bazơ, nó có những tính chất hoá học 2. Tính chất hoá học a. Tác dụng với nước HS làm TN theo nhóm và quan sát. HS đại diện nhóm nhận xét hiện tượng ở ống 1: phản ứng toả nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trog nước. CaO (r) + H 2 O (l)  Ca(OH) 2 (r) HS các nhóm khác nghe và nhận xét. b. Tác dụng với axit HS đại diện nhóm trả lời : CaO tác dụng với dd HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt, tạo thành dd CaCl 2 . CaO (r) + 2HCl  CaCl 2(dd ) + H 2 O (l ) HS trả lời dựa theo nội dung tiết trước c. Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2 (k)  CaCO 3 (r ) HS kết luận CaO là một oxit bazơ. II. ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT HS : Nêu các ứng dụng của CaO. III. SẢN XUẤT CANXI OXIT HS : Nguyên liệu để sản xuất CaO là đá vôi CaCO 3 và chất đốt : than đá, củi, dầu, khí tự nhiên * Đầu tiên than cháy tạo ra khí CO 2 và toả nhiều nhiệt. Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 9 hoá học nào ? - Viết các phương trình hoá học xảy ra trong lò nung vôi. - So sánh sánh cấu tạo và hoạt động của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Gọi HS đọc bài “ Em có biết “. HOẠT ĐỘNG 5: LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ GV : Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ trong SGK. GV : Yêu cầu HS làm BT thực hiện dãy chuyển hoá : CaCl 2 CaCO 3 CaO CaSO 4 CaCO 3 Ca(OH) 2 * DẶN DÒ Về nhà làm bài tập : 1,2,3,4/9 SGK. BT 1,2 Dựa vào tính chất hoá học riêng của từng chất hoặc sản phẩm của chúng. BT 4 : Tính số mol của khí CO 2 Dựa vào phương trình hoá học để tìm số mol của dung dịch Ba(OH) 2 và muối BaCO 3 Vận dụng công thức tính C M và tính khối lượng. *BT 3 : Tính số mol HCl Viết 2 phương trình hoá học xảy ra. Gọi x là khối lượng của CuO => khối lượng Fe 2 O 3 = 20-x n cuo = x/80 ; n Fe2O3 = 20-x /160. Lập pt : 2x/80 + 6(20-x)/160 = 0,7. Giải ra ta được x = 4 (mCuO) và khối lượng Fe 2 O 3 = 16g Xem trước bài: LƯU HUỲNH ĐI OXIT ( SO 2 ). - So sánh tính chất hoá học của SO 2 với tính chất chung của oxit axit. * Nhiệt phân huỷ đá vôi thành vôi sống và khí cacbon đioxit t o CaCO 3 (r )  CaO ( r ) + CO 2 ( k ) HS làm vào vở nháp. TUÇN 2 Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) Ngµy so¹n: Ngµy d¹y : I.MỤC TIÊU : - HS biết được tính chất của SO 2 . - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong thí nghiệm và trong công nghiệp. Gi¸o viªn Ph¹m ThÞ TuyÕt Nhung 10 [...]... ra HOT NG 3: Luyn tp - Cng c II.PHN NG TRAO I TRONG DUNG DCH: 1 Nhn xột v cỏc phn ng ca mui: Cỏc phn ng trờn xy ra s trao i cỏc thnh phn vi nhau to ra nhng hp cht mi 2.Phn ng trao i: Phn ng trao i l phn ng hoỏ hc, trong ú hai hp cht tham gia phn ng trao i vi nhau nhng thnh phn cu to ca chỳng to ra nhng hp cht mi 3.iu kin xy ra phn ng trao i: Phn ng trao i trong dung dch ca cỏc cht ch xy ra nu sn... hin tng thớ nghim: Rút vo ng nghim 1: dd H2SO4 loóng ng nghim 1: khụng cú hin g , chng t Rút vo ng nghim 2: H2SO4 c H2SO4 loóng khụng tỏc dng vi Cu un núng nh c hai ng nghim ng nghim 2: Cú khớ khụng mu ( mựi Gi mt HS nờu hin tng v rỳt ra nhn hc) thoỏt ra ng tan dn to thnh dd mu xột xanh lam Nhn xột: H2SO4 c núng tỏc dng vi Cu, GV : Khớ thoỏt ra ng nghim 2 l khớ SO2 sinh ra khớ SO2 v dd CuSO4 Dung dch... tỏc dng Mui cú th tỏc dmg vi axit to thnh mui c vi axit to thnh mui mi v axit mi mi v axit mi Gi HS phỏt biu kt lun GV lm TN: Nh vi git AgNO3 (dd )vo ng nghim cú sn NaCl (dd) HS quan sỏt, nờu hin tng v vit PTHH GV Thụng bỏo nhiu dd mui khỏc tỏc dng vi nhau cng to thnh hai mui mi gi mt HS rỳt ra kt lun 2.Mui tỏc dng vi mui: Quan sỏt Trong ng nghim xut hin cht kt ta trng lng xung ỏy ng nghim AgNO3... loi hp cht no ? GV : Cỏc axit khỏc nhau cú nhng tớnh cht hoỏ hc ging nhau ú l nhng tớnh cht no ? õy l ni dung chớnh ca bi hc hụm nay HOT NG 3 I TNH CHT HO HC CA AXIT GV : Yờu cu HS nhc li nh ngha axit v HS : Nờu nh ngha axit, v vit cụng thc cụng thc chung ca axit chung HnA GV : Hng dn cỏc nhúm HS lm TN: 1 Dung dch axit lm i mu cht ch th: Nh 1 git dd HCl vo mu giy quỡ tớm quan - Dung dch axit lm cho quỡ... xột Ngoi ra dd Ca(OH)2 cng tỏc dng vi dd mui HOT NG 5: Em hóy k cỏc ng dng ca Ca(OH) 2 trong i sng HOT NG 6 Gii thiu s lc s nh hng ca pH n quỏ trỡnh hoỏ hc, quỏ trỡnh sn xut nụng nghip cn nghiờn cu khỏi nim pH v cỏch xỏc nh pH Dựng thang pH biu th axit hoc baz ca dd Gii thiu v giy pH, cỏch so mu vi thang xỏc nh pH GV : Hng dn v dựng giy pH xỏc nh pH ca cỏc dd: nc chanh, dd NH3, nc HOT NG 7:... oxit GV : Qua TN trờn cỏc em cú kt lun g v SO2 ? axit II NG DNG HOT NG 3 HS : Cỏc ng dng ca SO2 : GV : Yờu cu HS xem phn II ca SGK, hóy cho - Dựng sn xut axit H2SO4 bit ng dng ca SO2 - Dựng lm cht ty trng bt g trong GV : B sung thờm SO2 cú tớnh ty mu cụng nghip giy - Dựng lm cht dit nm, mi III IU CH : HOT NG 4 1 Trong phũng thớ nghim : HS : Lờn bng trỡnh by : Giáo viên Phạm Thị Tuyết Nhung 11 GV :... lun g v tớnh cht hoỏ hc ny ca mui ? HOT NG 2 GV : Gii thiu: Cỏc P ca mui vi axit, vi dd mui, vi dd baz xy ra cú s trao i cỏc thnh phn vi nhau to ra nhng hp cht mi Cỏc phn ng ú thuc loi phn ng trao i Vy phn ng trao i l g ? GV : Gi mt HS nhn xột trng thỏi ca cỏc sn phm trong 3 phn ng phn III.1 Cho bit iu kin phn ng trao i trong dd xy ra ? GV :Lu ý: Phn ng trung ho cng l phn ng trao i v luụn xy ra... nghim Quan sỏt hin tng xy ra GV : Th dd sau phn ng bng giy quỡ tớm, HS: Nhn xột hin tng: mu ca giy tớm thay i nh th no ? Vỡ Mu CaO nhóo ra, P to nhiu nhit, th dd sao ? sau P bng giy quỡ tớm: giy quỡ b i sang mu xanh Vỡ dd thu c cú tớnh baz Kt lun: CaO cú tớnh cht hoỏ hc ca oxit Kt lun v tớnh cht hoỏ hc ca CaO v vit baz PTHH xy ra PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 b.Thớ nghim 2: Phn ng ca iphotpho GV : Hng dn... gi 1 HS nờu kt lun GV : Gii thiu phn ng ca axit vi baz c gi l phn ng trung ho Vy phn ng trung ho l g ? GV : Yờu cu HS nhc li tớnh cht ca oxit baz v vit phng trỡnh phn ng ca axit vi oxit baz GV : Gii thiu tớnh cht 5 HOT NG 4 GV : Gii thiu cỏc axit mnh, axit yu dn ng nghim 2 khụng cú hin tng g xy ra Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) - Hc sinh tr li, cỏc em cũn li b sung : Dd axit + nhiu kim loi... tớnh cht hoỏ hc chung ca HS: 1HS lờn bng trỡnh by axit Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc minh ho HOT NG 2: T chc tỡnh hung hc HS: Nghe tp Trong bi hc va ri, ta ó bit tớnh cht chung ca axit Nh vy, axit HCl, axit H 2SO4 loóng cú nhng tớnh cht no ? Nú cú nhng ng dng, vai trũ quan trng g ? Bi hc hụm nay, ta nghiờn cu nhng vn ny A/ AXIT CLOHYRIC HOT NG 3 1.Tớnh cht vt lớ: GV : Cho HS quan sỏt l ng dd HCl v yờu HS: . tỡnh hung hc tp. Trong bi hc va ri, ta ó bit tớnh cht chung ca axit. Nh vy, axit HCl, axit H 2 SO 4 loóng cú nhng tớnh cht no ? Nú cú nhng ng dng, vai trũ quan trng g ? Bi hc hụm nay, ta nghiờn cu. hoá học giống nhau. Đó là những tính chất nào ? Đây là nội dung chính c a bài học hôm nay. HOẠT ĐỘNG 3 GV : Yêu cầu HS nhắc lại định ngh a axit và công thức chung c a axit. GV : Hướng dẫn các. c a oxi, chúng ta đã biết phản ứng cháy c a lưu huỳnh trong oxi. Vậy sản phẩm c a PƯ gi a lưu huỳnh và oxi là chất g ? GV : Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu về tính chất hoá học và ứng dụng của