Đề thi chuyên hùng vương thị xã phú thọ

a Từ BaNO 3 2 , các chất vô cơ cần thiết hãy viết phơng trình phản ứng hoá học điều chế BaOH 2 b Từ CuS, các chất vô cơ cần thiết hãy viết phơng trình phản ứng hoá học điều chế CuOH 2

sở giáo dục - đào tạo phú thọ

kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2005 - 2006

Môn Hoá học

Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề )

Đề chính thức

-Câu 1:( 3,00 đ )

1 a) Từ Ba(NO 3 ) 2 , các chất vô cơ cần thiết hãy viết phơng trình phản ứng hoá học điều chế Ba(OH) 2

b) Từ CuS, các chất vô cơ cần thiết hãy viết phơng trình phản ứng hoá học điều chế Cu(OH) 2 c) Từ xenlulozo, các chất xúc tác, các biện pháp kĩ thuật cần thiết hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế axetat etyl

2 Hoà tan một muối cácbônát kim loại hoá trị 1 bằng một lợng vừa đủ dung dịch a xít

H2SO410% ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 10,89% Hãy tính nguyên tử khối của kim loại trên

Câu 2: ( 2,50 đ )

1 Đợc dùng thêm một thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch ( mất nhãn ) sau đây:

NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl , NaCl , H 2 SO 4 Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ.

2 Hoà tan hoàn toàn m gam natri kim loại vào bình chứa 500ml dung dịch axit H 2 SO 4 0,8M Kết thúc phản ứng thu đợc V lít khí và dung dịch A Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,4 gam nhôm kim loại thu đợc dung dịch B và có V 1 lít khí thoát ra Hãy tính m, V, V 1

Câu 3: ( 3,00 đ )

1 Có một hỗn hợp A gồm mêtan, axetylen, êtylen Cho 11,2 lít hỗn hợp A đi qua bình

đựng nớc brôm thì phản ứng vừa đủ với một dung dịch chứa 80 gam brôm và khối lợng bình đựng nớc brôm tăng 8 gam Hãy xác định phần trăm về thể tích của các chất trong hỗn hợp A

2 Dung dịch A là hỗn hợp rợu etylic với nớc Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với lợng d Na thấy thoát ra 5,6 lit khí.

a) Tính độ rợu của dung dịch A; biết rằng khối lợng riêng của rợu là 0,8 g/ml, của nớc là

1 g/ml

b) Cần bao nhiêu gam rợu 40 0 cho tác dụng với Na (d) để cũng thu đợc một lợng hiđro

nh trên.

Câu 4: ( 1,50đ )

Cho m gam một chất hữu cơ A gồm 3 nguyên tố C,H,O tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng thu đợc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì trong thành phần hơi chỉ thu đợc 75,6 gam H2O, còn lại chất rắn Y có khối lợng 16,4 gam Đốt cháy hoàn toàn Y thu đợc 10,6 gam Na2CO3 , 13,2 gam CO2 và 5,4 gam hơi H2O Hãy tính m

và xác định công thúc đơn giản nhất của A

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Al = 27; Br = 80

Thể tích các khí ( hơi ) đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên SBD

Hớng dẫn chấm đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2004 - 2005

Môn Hoá học

Câu1 Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3

BaCO3 →t0 BaO + CO2

BaO + H2O = Ba(OH)2

2CuS + 3O2 →t0 2CuO + 2SO2

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

(C6H10O5)n + nH2O →H SO lo ng2 4 ã nC6H12O6

C6H12O6 →men 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH →men CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH →xt CH3COOC2H5 + H2O

Đặt công thức phân tử của muối là M2CO3; giả sử lấy 1 mol M2CO3

Phơng trình phản ứng hoá học:

M2CO3 + H2SO4 = M2SO4 + CO2 + H2O

(2M + 60) 98 (2M + 96) 44 18 (gam) Tính đợc khối lợng dung dịch H2SO410% cần dùng là 980 gam

Tính đợc khối lợng muối là (2M + 96)

Tính đợc khối lợng dung dịch sau phản ứng là

2M + 60 + 980 – 44 = 2m + 996

Theo bài ta có :

2 96 .100% 10,89%

M M

+

Giải phơng trình tìm đợc M = 6,99 Vậy NTK của M là 6,99 đvC

Câu2

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm, đánh số tơng ứng rồi tiển hành

TN nhận biết sau:

- Dùng quỳ tím cho vào 6 ống nghiệm chứa 6 chất trên, nhận đợc Ba(OH)2 (làm quỳ tím chuyển thành mầu xanh); 3ống chứa HCl,

NH4HSO4, H2SO4 đều làm quỳ tím chuyển thành mầu đỏ; 2 ống chứa NaCl và BaCl2 không làm đổi màu quỳ tím

- Dùng Ba(OH)2 cho vào 3 ồng chứa các chất làm đỏ quỳ, nhận đợc ống chứa H2SO4 vì có kết tủa tạo thành; ống chứa NH4HSO4 có kết tủa

và có khí bay ra; ống chứa HCl không có hiện tợng gì

Phơng trình phản ứng hoá học:

Ba(OH)2 + NH4HSO4 = BaSO4↓ + NH3 ↑ + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

- Dùng H2SO4 cho vào 2 ồng nghiệm chứa BaCl2 và NaCl nhận biết

đ-ợc ống chứa BaCl2 vì có kết tủa trắng tạo thành còn ống chứa NaCl không có hiện tợng gì

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Tính số mol H2SO4 = 0,4 mol; số mol Al = 0,2 mol

Phơng trình phản ứng hoá học xảy ra:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (1)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2)

Vì dung dịch A phản ứng đợc với Al nên có 2 trờng hợp xảy ra

Trờng hợp 1: Dung dịch A có H2SO4

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (3)

Theo (3) số mol H2SO4 = số mol H2 = 1,5 số mol Al

→ số mol H2 = 0,3 mol → V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l

→ số mol H2SO4 tham gia (1) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

Theo (1) số mol Na = 2 số mol H2 = 2.số mol H2SO4

→ số mol H2 = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 l

→ số mol Na = 0,2 mol → m = 0,2.23 = 4,6 gam.

Trờng hợp 2: Dung dịch A có NaOH

2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 (4 )

Theo (4) số mol H2 = 1,5 số mol Al; số mol NaOH = số mol Al

→ số mol H2 = 0,3 mol → V1 = 0,3.22,4 = 6,72 l

→ số mol NaOH = 0,2 mol

Theo (1)(2)

→ số mol H2 = (0,1 + 0,4)mol → V = 0,5.22,4 = 11,2 l

→ số mol Na = (0,2+0,8) mol → m = 1.23 = 23 gam

Câu3 Số mol A = 0,5 mol; số mol Br2 = 0,5 mol

Đặt x, y, z lần lợt là số mol C2H2, C2H4 và CH4 có trong 0,5 mol A Phơng trình phản ứng hoá học xảy ra:

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (1)

Mol x 2x

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (2)

y y

Độ tăng khối lợng bình đựng brom chính là khối lợng C2H2, C2H4 bị giữ lại Theo bài ra ta có hệ phơng trình:

x + y + z = 0,5

2x + y = 0,5

26x + 28y = 8

Giải hệ phơng trình đợc x = 0,2 ; y = 0,1 ; z = 0,2

%V(C2H2) = %V(CH4) = 40% ; %V(C2H4) = 20%

a) Đặt x, y lần lợt là số mol của H2O và C2H5OH có trong hỗn hợp Phơng trình phản ứng hoá học xảy ra:

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

mol x 0,5x

2 C2H5OH + 2Na → C2H5ONa + H2

y 0,5y

Theo bài ra ta có hệ phơng trình:

18x + 46y = 20,2 (*)

0,5x + 0,5y = 5,6 0, 25

Giải hệ phơng trình trên ta đợc x = 0,1 và y = 0,4

Khối lợng C2H5OH là 0,4.46 = 18,4g

→ V(C2H5OH) = 18, 4 23

Khối lợng H2O là: 20,2 – 18,4 = 1,8g → V(H2O) = 1,8 ml Độ rợu là 23 0

.100 92,74

+

b) Khối lợng C2H5OH là 46y g →Thể tích C2H5OH là46 57,5

0,8

y

y

= ml

Khối lợng H2O là 18x g →Thể tích H2O là 18x ml

Ta có hệ phơng trình: 0,5x + 0,5y = 0,25 (1)

57,5 .100 40

y

y x =

Giải hệ phơng trình ta đợc x = 0,414 và y = 0,086

Khối lợng rợu 400 cần dùng là

18.0,414 + 0,086.46 = 11,41 g

Câu 4 Tính m và xác định công thức đơn giản nhất của A

*Theo bài ra ta thấy tất cả lợng natri có trong NaOH đều chuyển vào Na2CO3 do đó :

n Na2CO3 = 0,1 mol → n NaOH = 0,2 mol → khối lợng

75,6 – 72 = 3,6 g

Theo BTKL ta có

* Tính khối lợng C,H,O có trong 13,6g chất A Tính đợc: mC = 0,3 12 + 0,1 12 = 4,8

18 + 3,6.2

mO = 12 – ( 4,8 + 0,8 ) = 6,4

0,75

0,75

Phần ghi chú hớng dẫn chấm môn Hoá học.

1) Trong phần lí thuyết, đối với phơng trình phản ứng nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó Nếu thiếu điều kiện và cân bằng hệ số sai cũng chỉ trừ đi nửa số điểm dành cho nó Trong một phơng trình phản ứng, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phơng trình phản ứng đó không đợc tính điểm.

Dùng những phản ứng đặc trng để nhận ra các chất và cách điều chế các chất bằng nhiều phơng pháp khác nhau, nếu lập luận và viết đúng các phơng trình hoá học thì cũng cho điểm nh

đã ghi trong biểu điểm.

2) Giải bài toán bằng các phơng pháp khác nhau nhng nếu tính đúng , lập luận và đi đến kết quả đúng vẫn đợc tính theo biểu điểm Trong khi tính toán nếu lầm lẫn câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho câu hỏi đó Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải tiếp các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.

Cách cho điểm toàn bài

Sau khi hai giám khảo chấm xong, làm tròn số điểm toàn bài theo nguyên tắc sau:

- Nếu phần thập phân là 0,125 thì cho 0,25 ; thí dụ 6,125 thì cho 6,25

- Nếu phần thập phân là 0,875 thì cho 1,00 ; thí dụ 6,875 thì cho 7,00

- Nếu phần thập phân là 0,25 thì giữ nguyên ; thí dụ 6,25 thì giữ nguyên

Điểm toàn bài là số nguyên hoặc số thập phân ( cho đến 0,25 điểm ) đợc viết bằng số, chữ , ghi vào chỗ qui định.

Sở giáo dục - đào tạo phú thọ

kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2004 - 2005

Môn Hoá học

Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề )

-Đề dự phòng

Câu 1 :

1) Cho các ô xit P2O5 , CO , Fe3O4 , Al2O3 , CO2 Viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của mỗi ô xit với dung dịch natrihiđrôxit và với dung dịch axit clohiđric

2) Một hỗn hợp gồm có sắt, đồng, bạc Hãy trình bày cách tách riêng từng kim loại trên bằng phơng pháp hoá học Viết các phơng trình phản ứng để minh hoạ

3) Có thể pha chế một dung dịch chứa đồng thời các chất sau đây không:

a) CaCl2 và AgNO3 ; b) AlCl3 và Fe2(SO4)3 ; c) Ca(NO3)2 và Na2CO3 ?

Hãy biện luận cho câu trả lời bằng các phơng trình phản ứng

4) Có hỗn hợp các khí: CO2 , CH4 , C2H4, SO2 Hãy nêu cách nhận biết sự có mặt của từng chất trong hỗn hợp và nêu cách tách riêng từng chất hữu cơ ra khỏi hỗn hợp Viết các phơng trình phản ứng hoá học đã xảy ra

5) Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch KHSO 4 lần lợt tác dụng với các chất sau: H 2 SO 4 loãng; KOH; Ca(OH) 2 ; BaCl 2 ; BaO.

Câu 2 :

1) Trộn V 1 lít dung dịch HCl 0,6M với V 2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu đợc 0,6 lít dung dịch A Hãy tính V 1 , V 2 biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al 2 O 3

2) Đặt hai cốc A , B có khối lợng bằng nhau lên hai đĩa cân, cân thăng bằng.Cho 13,8 gam K2CO3 vào cốc A và 11,82 gam BaCO3 vào cốc B sau đó thêm 25 gam dung dịch

H2SO4 78,4% vào cốc A, cân mất thăng bằng Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc B để cân trở lại thăng bằng

3) Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng 50,4 lit không khí Sau phản ứng cho toàn bộ sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 d thấy khối lợng bình tăng lên 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 41,664 lit Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A biết A là aminôaxit Cho các thể tích khí đo ở đktc, không khí gồm 20% oxi và 80% N 2 về thể tích, cho rằng N 2 không bị H 2 O hấp thụ

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, N = 14; S = 32 ; Fe = 56 ; Ba = 137;

K = 39; P = 31; Al = 27 ;

Thể tích các khí ( hơi ) đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên SBD

Hớng dẫn chấm đề thi tuyển sinh lớp 10

thpt chuyên hùng vơng năm học 2004 - 2005

Môn Hoá học Câu 1: 4 điểm

1 Tác dụng với NaOH:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2Na AlO 2 + H 2 O

Tác dụng với HCl:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Fe 3 O 4 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O

1đ

2 Hoà tan hỗn hợp bằng dung dịch axit HCl vừa đủ chỉ có Al phản ứng:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Lọc tách phần không tan ( Cu,Ag )

1,5đ

Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch FeCl 2 ta thu đợc Fe:

FeCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Fe

Cho phần không tan trong dung dịch HCl ( Cu,Ag ) tác dụng với oxi:

2Cu + O 2 = 2CuO

Hoà tan chất rắn thu đợc sau khi tác dụng với oxi ( CuO,Ag ) bằng dung dịch

axit HCl ta thu đợc Ag không tan.

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch CuCl 2 ta thu đợc Cu:

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu Cho Zn ( thiếu ) vào dung dịch FeCl 2 ta thu

đợc Fe:

FeCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Fe

3 a) không đợc vì có phản ứng:

CaCl 2 + 2 AgNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓

b) đợc vì không xảy ra phản ứng

c) không đợc vì có phản ứng:

Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

0,5đ

4 Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 có phản ứng:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Khí thoát ra khỏi bình là CH 4 và C 2 H 4 cho tác dụng với H 2 O có xúc tác với giả

thiết hiệu suất phản ứng 100% thì chỉ có C 2 H 4 phản ứng và bị giữ lại, khí thoát

ra là CH 4

C 2 H 4 + H 2 O  → xt C 2 H 5 OH.

Từ C 2 H 5 OH cho tách H 2 O ( điều kiện H 2 SO 4 đ, 170 o C ) ta đợc C 2 H 4

C 2 H 5 OH  → xt C 2 H 4 + H 2 O

Từ CaCO 3 cho tác dụng với dung dịch HCl ta đợc CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

1đ

5

Câu 2: 6 điểm

1 Khi trộn có phản ứng: HCl + NaOH = NaCl + H2O (1)

Dung dịch A hoà tan đợc Al2O3 nh vậy có 2 trờng hợp xảy ra:

* Trờng hợp 1 dung dịch A còn axit HCl

6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O (2)

Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phơng trình;

V1 + V2 = 0,6

0,6V1 – 0,4V2 = 0,06

Giải hệ phơng trình đợc V1 = 0,3 l ; V2 = 0,3 l

* Trờng hợp 2 dung dịch A còn d NaOH

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O (3)

Theo (1,3) và bài ra ta có hệ phơng trình;

V1 + V2 = 0,6

0,4V2 – 0,6V1 = 0,02

Giải hệ phơng trình đợc V1 = 0,22 l ; V2 = 0,38 l

1,5 đ

2 Số mol K 2 CO 3 = 0,1 mol ; số mol BaCO 3 = 0,06 mol;

Số mol H 2 SO 4 = 0,2 mol

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑

Mol 0,1 0,1 0,1

Khối lợng cốc A sau phản ứng là: 13,8 + 25 - 0,1.44 = 34,4 g

Sau khi thêm dung dịch HCl vào để cân thăng bằng thì khối lợng cốc B bằng 34,4

gam Gọi m là khối lợng dung dịch HCl cần thêm vào cốc B ( Giả sử lợng HCl

không đủ phản ứng hết với BaCO 3 )

2 đ

Số mol HCl :

5 , 36 100

m 6 , 14

= 0,004m ; BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Mol 0,002m 0,004m 0,002m

Theo bài ta có: 11,82 + m - 0,002m 44 = 34,4 → m = 24,759 g

3 Số mol O 2 = 0,3 mol; số mol CaCO 3 = 0,1 mol; số mol

Ca(HCO 3 ) 2 = 0,1mol Sơ đồ phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ:

A + O 2 → CO 2 + H 2 O Khi dẫn sản phẩm qua bình Ca(OH) 2 ,toàn bộ lợng

H 2 O và CO 2 bị giữ lại theo phơng trình: CO 2 +

Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) 2CO 2 +

Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 (2) Từ (1) (2) và

bài ra tính đợc số mol CO 2 = 0,3 mol → khối lợng CO 2 =

13,2 gam → m C = 3,6 g Theo BTKL ta có m A + m oxi + m nớcvôi = 10 +

m nớcvôi + 8,6 → m A = 18,6 – 0,3.32 = 9 →

m nớc = 18,6 - 13,2 = 5,4 g → m H = 0,6 → m O = 9 - 3,6 - 0,6 =

4,8 M A = 15 22,4 : 5,6 = 60 Tính số nguyên tử

C,H,O có trong phân tử hợp chất: Số nguyên tử C = 2 ; Số nguyên tử H = 4 ; Số

nguyên tử O = 2

Công thức phân tử hợp chất là C 2 H 4 O 2

2,5 đ