295 câu hỏi trắc nghiệm hóa lý

295 câu hỏi trắc nghiệm hóa lý tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

NGÂN HÀNG CÂU HỎI MÔN HỌC HÓA LÝ

c ΔUU  A  Q

11 Chọn phát biểu đúng:

có thể tích luôn thay đổi

có nhiệt độ luôn không đổi

12 Chọn phát biểu đúng:

trình

thái cuối của hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

13 Chọn phát biểu đúng: “ Đại lượng không phải hàm trạng thái là”:

phản ứng tạo thành 1 mol chất đó ở điều kiện tiêu chuẩn

phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ứng với trạng thái

tự do bền vững nhất ở điều kiện tiêu chuẩn

16 Chọn phát biểu đúng:

mol chất đó bằng oxi

mol chất đó để tạo ra oxít cao nhất

mol chất đó bằng oxi để tạo thành các oxit hóa trị cao nhất trong điềukiện nhiệt độ và áp suất xác định

cháy 1 mol chất đó để tạo thành sản phẩm đốt cháy

17 Chọn phát biểu đúng:

trạng thái cuối mà chỉ phụ thuộc vào cách tiến hành quá trình

b Nhiệt và công là hàm trạng thái nên phụ thuộc vào trạng thái đầu vàcuối của hệ.

cách tiến hành quá trình

tiến hành quá trình

18 Chọn phát biểu đúng:

nhiệt động của hệ và có tính chất như nhau

nhiệt động của hệ và chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối

độ trong đó thông số cường độ là thông số phụ thuộc vào lượng chấtcòn thông số dung độ không phụ thuộc lượng chất

độ trong đó thông số cường độ là thông số không phụ thuộc vào lượngchất còn thông số dung độ phụ thuộc vào lượng chất

23 Nhiệt dung là nhiệt lượng cần thiết để:

24 Xác định biểu thức liên hệ giữa CP và CV là:

b hệ không trao đổi chất nhưng có thể trao đổi năng lượng với môitrường

c hệ có thể trao đổi chất nhưng không trao đổi năng lượng với môitrường

26 Công và nhiệt của quá trình dãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng là:

27 Nhiệt hòa tan tích phân (nhiệt hòa tan toàn phần) là nhiệt:

28 Nhiệt chuyển pha là nhiệt mà hệ:

32 Trong các hệ sau đây hệ nào là hệ đồng thể:

33 Nhiệt hòa tan vô cùng loãng:

lớn

dung dịch có nồng độ xác định

d là nhiệt độ hòa tan của một lượng chất tan trong một lượng vô cùnglớn dung dịch có nồng độ xác định.

34 Đặc điểm của quá trình chuyển pha là…

1000C là 539 cal/g Nhiệt chuyển pha ngưng tụ có giá trị:

1000C là 539 cal/g Nhiệt lượng của quá trình ngưng tụ có giá trị:

1000C là 539 cal/g Giá trị công tính ra được:

1000C là 539 cal/g Biến thiên nội năng của quá trình là:

nt cp



T

λ ΔUS

hh cp





nhiệt dung mol của nước lỏng là 75,35 J/mol.K Để giải quyết bài toán trên

ta phải:

nhiệt dung mol của nước lỏng là 75,35 J/mol.K Nhiệt độ của hệ đạt đượcsau khi trộn lẫn:

47 Khi dùng ΔG = - 110500 - 89.T (cal)S để xét chiều cho quá trình sẽ dẫn đến một giả thiết phải đặt ralà:

48 Hàm H, G và S có mối quan hệ ràng buộc theo mô tả toán học như sau:

50 Cho phản ứng: Cl2(k) + H2(k) = 2 HCl(k), xảy ra trong bình kín, khi phảnứng diễn ra cần làm lạnh để ổn định nhiệt độ cho hệ, vậy phản ứng:

không tự xảy ra nên:

tới khi đạt giá trị cực đại.

chiều tăng thế đẳng tích cho tới khi đạt giá trị cực đại

trình tự diễn biến theo chiều làm tăng hóa thế cho tới khi cân bằng

d với hệ ở điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp, quá trình tự diễn biến theochiều giảm thế đẳng áp cho tới khi đạt giá trị cực tiểu.

62 Chọn phát biểu đúng:

thuộc đường đi

chất

c Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có S <0

Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ thì giá trị củaentropy càng nhỏ

63 Nhiệt hòa tan vi phân là nhiệt hòa tan của:

64 Thông số cường độ là những thông số như thế nào?

66 Trong các ý sau đây, ý nào là nội dung của định luật Hess?

vào những trạng thái trung gian

vào trạng thái cuối

c Trong quá trình đẳng áp, nhiệt phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng tháicuối.

vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào các trạngthái trung gian

68 Trong hệ đẳng nhiệt đẳng áp Nếu G  0:

69 Entropy của quá trình đẳng nhiệt đối với khí lý tưởng có biểu thức là:

2

P

P nRln V

V nRln

d

1

2 2

1

P

P nRln V

V nRln

71 Dấu hiệu của trạng thái cân bằng bền trong hóa học là:

ΔUΗ lnKp   2

75 Trong biểu thức Kp = Kc(RT) ΔG = - 110500 - 89.T (cal)n, vậy ΔG = - 110500 - 89.T (cal)n là:

76 Người ta gọi cân bằng phản ứng là một cân bằng động vì lý do:

p P PK

a K  p P co2.

b

2

co p

CaCO.CaO

cân bằng Hằng số cân bằng của phản ứng là:

cân bằng Lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I2 và 3 mol H2 là:

c 5,75 mol

cân bằng Hằng số cân bằng của phản ứng là:

cân bằng Lượng HI thu được khi xuất phát từ 8 mol I2 và 3 mol H2 là:

91 Sắt tác dụng với hơi nước theo phản ứng:

3Fe(r) + 4H2O(h) = Fe3O4(r) + 4H2(k)

áp suất riêng phần của hydro là 1,255 atm Lượng hydro tạo thành khi cho hơinước ở 3 atm vào một bình có thể tích 2 lit

95 Áp suất hơi do sự phân ly của một chất tạo thành là đặc trưng cho chất đó

ở mỗi nhiệt độ và được gọi là áp suất phân ly Khi nhiệt độ tăng, áp suấtphân ly…

H O Fe p

2

2 4 3

.PP

.PPK

2 4 3

4 Fe H

4 O Fe p

.PP

.PPK

c

cb O H

H p

2

2

P

PK

2

2

P

P K

NH p

2 2

3

.PP

PK

NH

H N p

P

.P P K

c

cb H

3 N

NH 2 p

2 2

3

.P P

P K

3 N p

3

2 2

P

.P P K

99 Ở một nhiệt độ, phản ứng thuận nghịch dưới đây có hằng số cân bằng Kc =4.

Tại một thời điểm nào đó, ta có nồng độ mol của từng chất như sau: [A] =0,1 M; [B] = 0,2M; [C] = 0,2M; [D] = 0,4M Phát biểu nào dưới đây là đúng ứngvới thời điểm này:

8

Tại một thời điểm nào đó, ta có nồng độ mol của từng chất như sau: [A] =0,1 M; [B] = 0,1M; [C] = 0,3M; [D] = 0,3M Phát biểu nào dưới đây là đúng ứngvới thời điểm này:

103 Trộn 1,0 mol A, 1,4 mol B và 0,5 mol C vào bình dung tích 1,0 lít Phản ứng

hỗn hợp gồm: 0,90 atm N2O4 và 0,10 atm NO2 thì phản ứng sẽ xảy ra:

Vậy:

trạng thái không cân bằng

ở trạng thái không cân bằng

108 Pha là khái niệm dùng để mô tả:

116 Thông qua giản đồ pha ta sẽ:

117 Cho giản đồ pha:

0,8

Qua giản đồ pha ta thấy:

a Các điểm hệ thuộc cạnh song song với BC sẽ biểu diễn cho hệ cócùng thành phần cấu tử A.

121 Khi một hệ ban đầu tách thành 2 hệ con thì:

c mô tả toán học của hệ là một hàm chỉ có một biến với miền xác định làR.

126 Nước có 9 trạng thái tồn tại khác nhau, trong cùng một điều kiện nhiệt độ và

áp suất thì số pha tối đa mà nước có thể tồn tại là:

130 Theo qui tắc đường thẳng liên hợp thì từ một hệ M khi tách pha thành hai

hệ con, thì các điểm hệ phải:

131 Trên giản đồ pha, khi điểm hệ chạy về phía cấu tử nào thì:

132 Hiện tượng thẩm thấu là quá trình vật lý:

133 Quá trình thẩm thấu khi cân bằng sẽ tạo ra một áp suất p, áp suất đó có ýnghĩa là:

134 Màng bán thấm có tính chất:

b quá trình lôi cuốn bằng dung môi.

137 Dung dịch là một hệ có tính chất:

139 Thuộc tính của dung dịch không những phụ thuộc vào tính chất của các cấu

tử tạo nên mà còn phụ thuộc:

141 Cho áp suất hơi bão hoà của HCN theo nhiệt độ như sau:

lgP (mmHg) = 7,04 - 1237/T Nhiệt độ sôi của HCN ở điều kiện thường là:

142 Cho áp suất hơi bão hoà của HCN theo nhiệt độ như sau:

143 Tính chất của dung dịch lý tưởng là:

b fAB  fBA  fAA  fBB

144 Dung dịch vô cùng loãng có tính chất:

1)x(α1

αxx

B

1)x(α1

αxx

B

1)x(α1

αxx

B

1)x(α1

αxx

153 Giản đồ nhiệt độ thành phần của hệ Al - Si không đồng hình biểu diễn nhưsau:

Điểm eutecti của giản đồ có tính chất:

a bão hòa Al trước.

156 Giản đồ nhiệt độ thành phần của hệ Al - Si không đồng hình biểu diễn nhưsau:

mmHg và 224 mmHg Nhiệt hóa hơi của niken cacbonyl là:

mmHg và 224 mmHg Nhiệt độ sôi của nikencacbonyl ở điều kiện thường:

xB

Rc

H1H Q

Độ tự do tại điểm Q là:

163 Dung dịch lý tưởng được tạo thành từ:

học

164 Dung dịch thực khác với dung dịch lý tưởng ở đặc điểm:

165 Dung dịch lý tưởng là dung dịch có tính chất:

167 Qui tắc ưu tiên khi chọn dung môi để hòa tan phải dựa vào:

168 Hiện nay vật chất có bao nhiêu trạng thái tồn tại:

173 Hằng số α trong công thức của định luật Konovalop I càng lớn thì:

c áp suất hơi của dung dịch giảm so với áp suất hơi của dung môinguyên chất.

175 Áp suất thẩm thấu của dung dịch phụ thuộc vào yếu tố nào:

177 Áp suất thẩm thấu của dung dịch tăng khi:

181 Áp suất hơi của dung dịch phụ thuộc vào yếu tố nào:

183 Sự hòa tan chủa chất khí vào trong lỏng phụ thuộc vào yếu tố nào:

184 Xác định nhiệt độ sôi của nước ở 2 atm Biết nhiệt hóa hơi của nước 9702(cal/mol)

187 Xác định áp suất thẩm thấu của dung dịch chứa 10g đường glucose

b 1,38 atm

188 Một dung dịch được xem là dung dịch lý tưởng phải có đặc điểm gì:

189 Một dung dịch được xem là dung dịch vô cùng loãng phải có đặc điểm gì:

195 Chất hoạt động bề mặt là chất chỉ có tác dụng:

196 Sức căng bề mặt:

chia pha

197 Quá trình hấp phụ sẽ:

a làm giảm ΔG = - 110500 - 89.T (cal)G của pha khí

b làm giảm ΔG = - 110500 - 89.T (cal)G của hệ

200 Trong hấp phụ khí và hơi trên bề mặt chất rắn thì:

202 Trong hấp phụ dựa vào lực hấp phụ ta chia hấp phụ thành:

203 Chọn phát biểu đúng nhất:

phụ thường thu nhiệt

phụ thường thu nhiệt

phụ tăng nhưng có giá trị giới hạn

phụ tăng nhưng không có giá trị giới hạn

204 Chọn phát biểu đúng:

đó, các hạt luôn luôn là một cấu tử

đó, các hạt luôn luôn là nhiều cấu tử

phân tán luôn luôn là nhiều cấu tử

pha phân tán có thể là một hoặc nhiều cấu tử

205 Cấu tạo của mixen keo bao gồm:

c Nhân, ion tạo thế và lớp khuyếch tán.

206 Điện tích của hạt mixen keo được quyết định bởi:

a nhân keo

c ion tạo thế

AgNO3 + KI = AgI + KNO3 Ký hiệu keo sẽ là:

a [ mAgI nNO3- (n-x)Ag+ ].xAg+

b [ mAgI nAg+ (n-x)NO3- ].xNO3-

c [ mAgI nAg+ (n+x)NO3- ].xNO3-

d [ mAgI nNO3- (n+x)Ag+ ].xAg+

sôi Ký hiệu của keo là:

a [ mFe(OH)3 nFe3+( 3n – x) Cl- ].xCl

-b [ mFe(OH)3 Fe3+( 3n – x) Cl- ].xCl

-c [ mFe(OH)3 nFe3+( 3n + x) Cl- ].xCl

-d [ mFe(OH)3 nFe3+( n - x) Cl- ].xCl

sôi Ion tạo thế là:

a Cl-

c OH-

sôi Hạt keo mang điện tích là:

a âm

AgNO3 + KI = AgI + KNO3 Ion tạo thế là:

a K+

b I

-c Ag+

d NO3

-212 Cho 3 hệ phân tán: Huyền phù, keo và dung dịch thực Độ phân tán củachúng là:

a hệ keo < dung dịch thực < huyền phù

b dung dịch thực < hệ keo < huyền phù

c huyền phù < hệ keo < dung dịch thực

d hệ keo < huyền phù < dung dịch thực

213 Dung dịch keo là hệ phân tán có kích thước hạt phân tán nằm trongkhoảng:

phân tán của dung dịch keo này là:

216 Để điều chế dung dịch keo đơn phân tán bằng phương pháp ngưng tụ từ

triển mầm (V2) phải thỏa mãn điều kiện sau:

a pdd lý tưởng > pdd điện ly > pdd keo

b pdd lý tưởng < pdd keo < pdd điện ly

c pdd keo < pdd lý tưởng < pdd điện ly

d pdd lý tưởng < pdd điện ly < pdd keo

222 Định luật tác dụng khối lượng chỉ được áp dụng cho:

224 Chọn phát biểu đúng:

của các quá trình hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ quátrình hóa học

trình hóa học

giống nhau là đều dựa vào trạng thái đầu và cuối của quá trình

đến chiều hướng và giới hạn của quá trình

225 Chọn phát biểu đúng:

ở cùng pha với nhau còn phản ứng dị thể là phản ứng nhiều pha

cùng pha với nhau còn phản ứng dị thể là phản ứng có các chất ởkhác pha với nhau

thiên nồng độ một chất bất kỳ tham gia phản ứng trong 1 đơn vị thờigian được gọi là tốc độ phản ứng

226 Chọn phát biểu đúng:

chế khác nhau

đổi và có chu kỳ bán hủy phụ thuộc nồng độ ban đầu

đoạn có các cơ chế khác nhau

227 Chọn phát biểu đúng nhất:

ứng phụ thuộc nồng độ hai chất và chu kỳ bán hủy không phụ thuộcnồng độ ban đầu

phản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất

c Phản ứng bậc hai đơn giản một chiều là những phản ứng có tốc độphản ứng phụ thuộc nồng độ hai chất và chu kỳ bán hủy phụ thuộcnồng độ ban đầu.

228 Chọn phát biểu đúng nhất:

khi phản ứng xảy ra

về chất khi phản ứng xảy ra

về chất và lượng khi phản ứng xảy ra

về lượng khi phản ứng xảy ra

229 Xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng vì:

230 Nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng vì:

231 Một đồng vị phóng xạ sau 1 (giờ) phân hủy hết 75% Hằng số tốc độ phóng

241 Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Men+ + ne = Me

Điện thế của điện cực sẽ là:

b φ = φ0 -

 n

Me

Mea

alnnF

RT

c φ = φ0 +

 n

Me

Mea

alnnF

RT

d a, b đều đúng

242 Cho điện cực lọai 2, có phản ứng điện cực: B + ne = Bn-

Điện thế của điện cực sẽ là:

-Điện thế của điện cực là:

244 Trong pin điện hóa:

245 Trong pin điện hóa:

246 Trong quá trình điện phân:

247 Trong quá trình điện phân:

248 Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/Cu quá trình điện cực là:

Cho pin: Zn/ ZnSO4// CuSO4/ Cu

d dòng điện đi từ cực Cu sang cực Zn và dòng electron đi ngược lại.

250 Cho biết điện thế tiêu chuẩn của điện cực Zn và điện cực Cu là –0,76 và0,34V Tại 250C phản ứng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu có hằng số cân bằnglà:

a 1,64.1037

c 0,146.1037

251 Khi điện phân dung dịch NiSO4, ở anot xảy ra quá trình:

H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+ Như vậy anot là:

d b và c đều đúng.

256 Độ dẫn điện riêng là:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

259 Điện cực kim lọai M được phủ một lớp muối ít tan của nó và nhúng vào

260 Mạch điện hóa có tải là:

kim loại dùng làm điện cực

dòng điện trong mạch

khác nhau về bản chất nhưng hai dung dịch đó phải được tiếp xúc vớinhau

trong một dung dịch hay hai dung dịch này phải được tách ra khỏinhau

261 Cở sở của phương pháp chuẩn độ điện thế là điểm tương đương được xácđịnh bằng:

262 Thế phân hủy phụ thuộc vào các yếu tố:

264 Định luật điện phân Faraday được phát biểu:

lượng đi qua dung dịch điện ly

lượng đi qua dung dịch điện ly

dung dịch điện ly

dung dịch điện ly

265 λ∞ là đại lượng:

266 Phản ứng xảy ra trên điện cực Calomen

t1/2 

d 0

A 2

1

A

0 A





.CC

CC

0 A A

0 A

A  

C

1 C

1

0 A A

chiều Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ NO giảm 1/3 lần.

được xếp tăng dần theo dãy sau:

a CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M < HCl

điện ly của axít là:

hơn của nước là 3,01 độ, hằng số nghiệm lạnh của nước là 1,86 Độ điện lycủa KNO3 trong dung dịch là:

a 52%

c 5,2%

288 Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A+ + B

-Ban đầu có a mol AB, gọi  là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:



 b

α 1

α.a K





c

α 1

a.α K

289 Cho quá trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + B

-Ban đầu có a mol AB, gọi  là độ phân ly Tổng số mol của các chất lúc cânbằng là:

a (a -  ) + a

b (a + ) + a

c (1 + )a

290 Cho quá trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + B

-Ban đầu có a mol AB, gọi  là độ phân ly Số mol AB lúc cân bằng là:

a a - 

c 2a

291 Cho quá trình phân ly chất điện ly yếu: AB = A+ + B

-Ban đầu có a mol AB, gọi  là độ phân ly Số mol của A+ và B- lúc cân bằnglà:

a .a

c (a - 1)

là 426,1; 91 và 126,5 cm2.Ω-1.đlg-1 Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của

2

6 3 2 3 0

FeH

OCr

FeCr

lnnF

RTE

2

6 3 2 3 0

FeH

OCr

FeCr

lnnF

RTE

3 3

0

6Fe14HO

Cr

6Fe2Cr

lnnF

RTE

3 3

0

6Fe14HO

Cr

6Fe2Cr

lnnF

RTE

E

294 Cho phản ứng xảy ra trong pin như sau: Sn4+ + Sn = 2Sn2+

Biểu thức tính sức điện động của pin là:

Sn ln nF

RT E E

Sn

Sn ln nF

RT E E

Sn

2Sn ln nF

RT E E

Sn

2Sn ln nF

RT E E

Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là:

/Cd Cd

0 /Cu Cu

0

2 2

/Cd Cd

0 /Cu Cu

0

2 2

/Cu Cu

0 /Cd Cd

0

2 2