200 De+DA HSG Tinh khoi 11+12

Cho B pư với NaOH dư được kết tủa C, nung kết tủa này đến khối lượng khụng đổi được 15,2 gam chất rắn D.. Làm khan A một cỏch cẩn thẩn thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng khụng đổ

Trang 1

Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi

ĐỀ 62

Cõu 1: Hoàn thành sơ đồ pư sau:

(X 1 ) (X 2 ) (X 3 ) (X 4 )

Cho X1 là anđehit đa chức mạch thẳng, Y2 là ancol bậc II

Cõu 2: A, B, D là cỏc đồng phõn cú cựng cụng thức phõn tử C 6 H 9 O 4 Cl, thỏa món cỏc điều kiện sau :

 36,1g A + NaOH dư  9,2g etanol + 0,4 mol muối A1 + NaCl

 B + NaOH dư  muối B1 + hai rượu (cựng số nguyờn tử C) + NaCl

 D + NaOH dư  muối D1 + axeton + NaCl + H2O

Hóy lập luận xỏc định cụng thức cấu tạo của A, B, D và viết cỏc phương trỡnh phản ứng Biết rằng D làm đỏ quỡ tớm

Cõu 3: 1/ Viết pư điều chế tơ lapsan từ metan và cỏc chất vụ cơ cần thiết

2/ Một dung dịch monoaxit HA nồng độ 0,373% cú khối lượng riờng bằng 1,00 g/ml và pH = 1,70 Khi pha loóng gấp đụi thỡ pH = 1,89

a/ Tỡm Ka của axit trờn?

b/ Tỡm M và cụng thức của axit này biết nú cú %KL của H = 1,46%; O = 46,72% và một nguyờn tố X chưa biết với % khối lượng cũn lại

Cõu 4: 1/ Cho E0 của Fe2+/Fe = -0,44 vụn, Fe3+/Fe = -0,04 vụn

a/ Tớnh E0 của Fe3+/Fe2+?

b/ Tớnh E của Fe3+/Fe2+ trong dd cú [OH-] = 1M biết T của Fe(OH)2 = 10-14 và Fe(OH)3 = 10-36

2/ Hũa tan hết 7,33 gam hh kim loại M húa trị II và oxit của nú thu được 1 lớt dd X cú pH = 13

a/ Tỡm M?

b/ Tớnh thể thớch dd chứa HCl và H2SO4 cú pH = 0 cần thờm vào 0,1 lớt dd X để thu được dd mới cú pH = 1,699

Cõu 5: Cho 13,36 gam hh A gồm Cu, Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc núng dư thu được V1 lớt SO2 và dd B Cho B pư với NaOH

dư được kết tủa C, nung kết tủa này đến khối lượng khụng đổi được 15,2 gam chất rắn D Nếu cũng cho lượng A như trờn vào 400 ml dd X chứa HNO3 và H2SO4 thấy cú V2 lớt NO duy nhất thoỏt ra và cũn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Cỏc pư xảy ra hoàn toàn và cỏc khớ đo ở đktc

1/ Tớnh V1, V2?

2/ Tớnh CM mỗi chất trong X biết dung dịch sau pư của A với X chỉ cú 3 ion(khụng kể ion H + và OH - do nước phõn li ra)?

Cõu 6: Trộn hiđrocacbon khớ A với oxi theo tỉ lệ thể tớch A:O2 = 1:9 rồi cho vào bỡnh kớn thấy ỏp suất trong bỡnh là 1 atm ở

00C Bật tia lửa điện để A chỏy hết, hh sau pư cú ỏp suất là 1,575 atm ở 136,50C

1/ Tỡm CTPT của A?

2/ Viết CTCT cú thể cú của A biết tất cả cỏc nguyờn tử cacbon trong A đều cú cựng một dạng lai húa?

3/ Chọn CTCT của A ở trờn để viết sơ đồ tổng hợp chất B(Anthracen) cú CTCT như sau:

Biờt ta phải dựng pư Đixơ-Anđơ cú dạng(R, R’, X, Y cú thể là H, gốc hiđrocacbon, nhúm chức…):

CH C H C H CH R

R'

C H C H

X

Y

R

R'

X Y

Cõu 7: Thờm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0 mol/lớt (d =

1,30 g/ml) tạo ra kết tủa cacbonat bazơ Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tớnh nồng độ % cỏc chất trong nước lọc

Cõu 8: Cho hỗn hợp gồm 25,6 gam Cu và 23,2 gam Fe3O4 tỏc dụng với 400 ml dung dịch HCl 2M cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư tỏch ra kết tủa D Tớnh lượng kết tủa D

ĐỀ 63

Cõu 1: 2,808 gam một đieste quang hoạt A chỉ chứa C, H, và O được xà phũng húa với 30 ml dd NaOH 1M Sau khi xà

phũng húa cần 6 ml dd HCl 1M để chỉ chuẩn độ NaOH dư Sp xà phũng húa gồm muối của axit đicacboxylic B khụng quang hoạt, CH3OH và một ancol quang hoạt C Ancol C pư với I2/NaOH cho kết tủa vàng Điaxit B pư chỉ pư với Br2/CCl4

theo tỉ lệ 1:1 và chỉ cho một sp D duy nhất Ozon phõn B chỉ cho một sản phẩm Viết CTCT của A, B, C khụng cần viết cụng thức lập thể và viết pư xảy ra?

Trang 2

B

D

Y

X 1

Cõu 3: 1/ So sỏnh và giải thớch tớnh bazơ của metylamin, amoniac, đimetylamin, etylamin, anilin, điphenylamin.

2/ Nờu cỏch phõn biệt: etylamin, đietylamin và trietylamin và isopropylamin

3/ So sỏnh và giải thớch tớnh axit của cỏc axit sau: axit axetic, axit lactic, axit acrylic, axit propionic

Cõu 4: Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loóng, đun núng nhẹ tạo ra dung dịch A và

448 ml ( đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khớ B khụ gồm 2 khớ khụng màu, khụng đổi màu trong khụng khớ Tỷ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của CO2 so với nitơ Làm khan A một cỏch cẩn thẩn thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng khụng đổi thu được 3,84 gam chất rắn E Viết phương trỡnh phản ứng, tớnh lượng chất D và % lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Cõu 5: Hỗn hợp chứa kẽm và kẽm oxit được hũa tan hết bằng dung dịch HNO3 rất loóng nhận được dung dịch A và khụng

cú khớ bay ra Cụ cạn cẩn thận dung dịch A rồi nung khan ở 2100C đến khi khụng cũn thoỏt ra thỡ thu được 2,24 lớt khớ (đo ở 191,1 K và 7,1 104 Pa) và cũn lại 113,4 gam chất rắn khụ Hóy xỏc định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu(1 Pa = 9,87.10-6 atm)

Cõu 6: Để thủy phõn hoàn toàn 0,74 gam một hỗn hợp este đơn chức cần 7,0 gam dung dịch KOH 8% trong nước Khi đun núng hỗn hợp

este núi trờn với axit H2SO4 80% sinh ra khớ X Làm lạnh X, đưa về điều kiện thường và đem cõn, sau đú cho khớ lội từ từ qua dung dịch brom

dư trong nước thỡ thấy khối lượng khớ giảm 1/3, trong đú khối lượng riờng của khớ gần như khụng đổi

a/ Tớnh khối lượng mol của hỗn hợp este, xỏc định thành phần hỗn hợp khớ sau khi đó làm lạnh và tớnh khối lượng của chỳng

b/ Xỏc định thành phần hỗn hợp este ban đầu

c/ Nờu phản ứng để phõn biệt 2 este trờn, viết phương trỡnh phản ứng

Cõu 7: a) Tại sao trong cỏc phõn tử H2O, NH3 cỏc gúc liờn kết HOH(104,290) và HNH (1070) lại nhỏ hơn gúc tứ diện (1090,28’) ?

b) Xột 2 phõn tử H2O và H2S tại sao gúc HSH(92015’) lại nhỏ hơn HOH(104029’)

c) Xột 2 phõn tử H2O và F2O tại sao gúc FOF(103015’) lại nhỏ hơn HOH(104029’)

Cõu 8:Trộn CuO với một oxit kim loại đơn húa trị II theo tỷ lệ mol 1:2 được hỗn hợp A Dẫn một luồng khớ H2 dư đi qua 3,6 gam A nung núng thu được hỗn hợp B Để hũa tan hết B cần 60 ml dung dịch HNO3 nồng độ 2,5M và thu được V lớt khớ

NO duy nhất(đktc) và dung dịch chỉ chứa nitat kim loại Xỏc định kim loại húa trị II núi trờn và tớnh V?

ĐỀ 64

Cõu 1: Xỏc định sức điện động E0, hằng số cõn bằng của phản ứng:

Hg2

2

 ⇋ Hg + Hg2+ Cho : E0 (Hg2+/ Hg2

2

) = + 0,92; E0 (Hg2+/ Hg) = + 0,85V và K = 100,059

nE

Cõu 2: Cho V lớt CO qua ống sứ đựng 5,8 gam oxit sắt nung đỏ một thời gian thu được hh khớ A và chất rắn B Cho B pư

hết với HNO3 loóng thu được dd C và 0,784 lớt NO Cụ cạn C thu được 18,15 gam muối sắt (III) khan Nếu hũa tan B bằng HCl dư thỡ thấy thoỏt ra 0,672 lớt khớ(cỏc khớ đo ở đktc)

1/ Tỡm cụng thức của oxit sắt ?

2/ Tớnh %KL mỗi chất trong B ?

Cõu 3: Người ta dự tớnh hoà tan 10-3 mol Mg(NO3)2 trong 1 lớt dung dịch NH3 0,5M; để trỏnh sự tạo thành kết tủa Mg(OH)2

phải thờm vào dung dịch tối thiểu bao nhiờu mol NH4Cl? Cho KNH3 = 1,8.10-5; T Mg(OH)2 = 1,0.10-11

(CH) C CH   CH      A     B     C Sau đú hóy đề nghị một cơ chế để giải thớch sự tạo thành C ?

Trang 3

n-Butan

5500 - 6000C

G

Axeton

1,4 - dibrom - 2 - buten

A1

B1

B2

C1 D1 GlyxerintriNitrat

Mg

ete khan

CH 2

1) CH 2

O 2) H 3 O+

+ Biết pư của dẫn xuất halogen với Mg trong ete khan tạo ra hợp chất cơ magiờ như sau:

RX + Mg ete khan

   RMgX + Một vài pư của hợp chất cơ magiờ:

RMgX     + HCHO RCH2OMgX 2 +

H O/H MgX - Mg(OH)



      RCH2OH RMgX + R CHO 1

    RR1CHOMgX +

3

H O

    R-CHOH-R1(ancol bậc II) RMgX + R -CO-R 1 2

      RR1 R2COMgX +

3

H O

    RR1-COH-R2(ancol bậc III) RMgX + (CH ) O = etylen oxit 2 2

       RCH2 CH2OMgX +

3

H O

    R CH2CH2OH RMgX + CO 2

   RCOOMgX H O/H 2 +

    RCOOH

Cõu 6:X,Y là kim loại đơn húa trị II và III Hũa tan hết 14,0 gam hỗn hợp X, Y bằng axit HNO3 thoỏt ra 14,784 lớt (27,30C

và 1,1atm) hỗn hợp 2 khớ oxit cú màu nõu và cú tỷ khối so với He = 9,56 , dung dịch nhận được chỉ chứa nitrat kim loại Cựng lượng hỗn hợp 2 kim loại trờn cho tỏc dụng với axit HCl dư thỡ cũng thoỏt ra 14,784 lớt khớ (27,30C và 1atm) và cũn lại 3,2 gam chất rắn khụng tan Xỏc định X, Y và tớnh % lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Cõu 7: 1/ Dung dịch A gồm cỏc cation: NH4 ; Na+ ; Ba2+ và 1 anion X cú thể là một trong cỏc anion sau: CH3COO – ;

NO3; SO42– ; CO32– ; PO43– Hỏi X là anion nào? Biết rằng dung dịch A cú pH = 5

2/ Thờm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, thờm tiếp NH4NO3 vào dung dịch đến dư cú hiện tượng gỡ xảy ra? Viết phương trỡnh phản ứng

Cõu 8: Đốt chỏy hoàn toàn 2,7 gam chất hữu cơ A phải dựng vừa hết 4,76 lớt oxi ở đktc, sp thu được chỉ cú CO2 và H2O cú khối lượng của CO2 – H2O = 5,9 gam

1/ Tỡm CTPT của A biết MA < Mglucozơ?

2/ Tỡm CTCT của A biết A khụng pư với Na, NaOH Khi A pư với nước brom thỡ thu được 2 sp B và C cú CTPT là

C7H7OBr Chỉ rừ CTCT của B và C biết %B lớn hơn C?

3/ Viết pư điều chế A từ metan và cỏc chất vụ cơ khỏc?

ĐỀ 65

Cõu 1: Cho 45,24 gam một oxit sắt pư hết với 1,5 lớt dd HNO3 loóng thu được dd A và 0,896 lớt hh khớ B gồm NO và N2O Biết tỉ khối của B so với H2 là 17,625 Thờm vào A m gam Cu, sau pư thấy thoỏt ra 0,448 lớt NO duy nhất và cũn lại 2,88 gam kim loại khụng tan Cỏc khớ đo ở đktc

a/ Tỡm cụng thức của oxit sắt?

b/ Tớnh m và nồng độ mol/l của dd HNO3 ban đầu?

c/ Sau khi lọc bỏ kim loại khụng tan rồi đem cụ cạn dung dịch thỡ thu được bao nhiờu gam muối khan?

Cõu 2: A, B, C, D là những hiđrocacbon cú CTPT C9H12 Biết A chỉ chứa 2 loại hiđro Đun núng với KMnO4 thỡ A cho

C9H6O6 , B cho C8H6O4, đun núng C8H6O4 với anhiđrit axeitc cho sp là C8H4O3 C và D đều pư với Cu2Cl2/NH3 đều cho kết tủa màu đỏ và pư với dd HgSO4 sinh ra C9H14O(C cho M và D cho N) Ozon phõn M cho nona-2,3,8-trion cũn N cho

2-axetyl-3-metylhexađial Tỡm CTCT của A, B, C, D và viết pư xảy ra biết ank-1-in pư với Cu 2 Cl 2 /NH 3 đều cho kết tủa màu

đỏ theo pư: R-CCH + Cu 2 Cl 2 + NH 3 → R-CCCu + NH 4 Cl

Cõu 3: Hoàn thành sơ đồ pư sau biết X là C6H8O4

(1): X + NaOH   A + B + C (7): C + AgNO3 + NH3 + H2O    L + E + Ag

(2): A + H2SO4   A1 + Na2SO4 (8): L + NaOH    L1 + N + H2O

(3): A1 + AgNO3 + NH3 + H2O    D + E + Ag (9): L1 + NaOH CaO t, 0

  P↑ + I (4): D + HNO3    E + F↑ + H2O (10): B + H2SO4   Q + Na2SO4

(5): A + NaOH CaO t, 0

2 4 ,

H SO t

     Z + H2O (6): F + NaOH    I + H2O Cho Z là axit acrylic

Cõu 4: Cho 7 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO3 Sau pư được dung dịch A’ và 21,8 gam chất rắn

B Thờm NaOH dư vào A’ rồi nung kết tủa sinh ra trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được 7,6 gam chất rắn

Trang 4

Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi 1/ Tớnh %m mỗi kim loại?

2/ Tớnh V dung dịch HNO3 2M min cần hoà tan hết 7 gam A biết tạo ra NO?

Cõu 5: Một hỗn hợp rắn A gồm kim loại M và một oxit của kim loại đú Người ta lấy ra 3 phần, mỗi phần cú 59,08g A

Phần thứ nhất hoà tan vào dung dịch HCl thu được 4,48 lớt khớ H2 Phần thứ

hai hoà tan vào dung dịch của hỗn hợp NaNO3 và H2SO4 thu được 4,48 lớt khớ NO Phần thứ 3 đem nung núng rồi cho tỏc dụng với khớ H2 dư cho đến khi được một chất rắn duy nhất, hoà tan hết chất rắn đú bằng nước cường toan thỡ cú 17,92 lớt khớ NO thoỏt ra Cỏc thể tớch đo ở đktc Hóy tớnh khối lượng nguyờn tử, cho biết tờn của kim loại M và cụng thức oxit trong hỗn hợp A

Na 2 CO 3

A

(2) (1)

(10) (9)

(4) (3)

(5) (6) (7) (8)

Cõu 7: Một monotecpenoit mạch hở A cú cụng thức phõn tử C10H18O (khung cacbon hai đơn vị isopren nối với nhau theo qui tắc đầu-đuụi) Oxi hoỏ A thu được hỗn hợp hất A1, A2 và A3 Chất A1 (C3H6O) cho phản ứng iodofom và khụng làm mất màu brụm Chất A2 (C2H2O4) phản ứng được với Na2CO3 và với CaCl2 cho kết tủa trắng tan trong axit axetic; A2 làm mất màu dung dịch KMnO4 loóng Chất A3 (C5H8O3) phản ứng iodofom và phản ứng được với Na2CO3

a Viết cụng thức cấu tạo của A1, A2 và A3

b Vẽ cụng thức cỏc đồng phõn hỡnh học của A và gọi tờn theo danh phỏp IUPAC

Cõu 8: 1/ Hũa tan 69 gam hh CuCl2, FeCl3 theo tỉ lệ mol 1:2 vào nước được dung dịch A Điện phõn A với điện cực trơ,

thời gian điện phõn hết cỏc muối là T Tớnh độ tăng khối lượng ở catot khi điện phõn trong thời gian 0,5T; 0,7T.(Cho thứ tự

đp lần là Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ ).

2/ Hỗn hợp X gồm NaCl, NaHCO3, Na2CO3 trong đú cú một muối ngậm nước 61,3 gam X pư vừa hết với 100 ml dd HCl 4,5M thu được V lớt CO2 ở đktc, dd A Cho A vào 100 ml dd AgNO3 6,5M thỡ vừa thu được kết tủa max Nếu cho dd NaOH

dư vào X thỡ được dd Y, cho tiếp dd Ba(NO3)2 dư vào Y thỡ thu được lượng kết tủa lớn nhất là 68,95 gam Tớnh V và %KL mỗi chất trong X?

Đề 66

Cõu 1: Axit axety salixilic(cũn gọi là aspirin) cú dạng HA là axit yếu cú pKa = 3,49 Độ tan trong nước của nú ở nhiệt độ phũng là 3,55 gam/dm3

a/ Tớnh pH của dung dịch aspirin bóo hoà ở nhiệt độ phũng?

b/ Tớnh KL tối thiểu NaOH cần để hoà tan 0,1 mol aspirin vào nước thành 1 lit dd ? Tớnh pH của dd này?

c/ Viết pư điều chế aspirin từ metan và cỏc chất vụ cơ cần thiết?

Cõu 2: 1/ Cho E0 của Sn4+/Sn2+ = 0,15V và Sn2+/Sn = -0,14V Giải thớch tại sao khi hũa tan Sn trong dd HCl dư khụng tạo ra

Sn4+ mà chỉ tạo ra Sn2+?

2/ Cho E0 của Fe3+/Fe2+ = 0,771 V và Ag+/Ag = 0,799 V

a/ Viết pư xảy ra khi cho 2 cặp trờn pư với nhau?

b/ Trộn 50 ml dd AgNO3 0,01M với 25 ml dd Fe(NO3)2 0,02M; 25 ml dd Fe(NO3)3 0,05M và bột Ag dư Tớnh G của pư sau: Fe2+ + Ag+      Fe3+ + Ag Từ kết quả đú cho biết chiều pư?

(Cho G = - nFE; K = 10n E  / 0,059 với n = số e trao đổi; F = 96500; nếu G <0 thỡ pư xảy ra)

Cõu 3: A là hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, O Cho một lượng chất A tỏc dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH

2,4 M rồi cụ cạn, được 105 gam chất rắn khan B và m gam rượu C Oxi hoỏ m gam rượu C bằng (cú xỳc tỏc) được hỗn hợp

X Chia X thành ba phần bằng nhau:

• Phần I tỏc dụng với AgNO3 (dư) trong dd amoniac, được 21,6 gam Ag

• Phần II tỏc dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), được 2,24 lớt khớ (đktc)

• Phần III tỏc dụng với Na (vừa đủ), thu được 4,48 lớt khớ (đktc) và 25,8 gam chất rắn khan

1 Xỏc định CTCT của rượu C, biết khi đun núng rượu C với H2SO4 (đặc), ở 170oC được anken

2 Tớnh phần trăm số mol rượu C đó bị oxi hoỏ 3 Xỏc định cụng thức cấu tạo của A

Cõu 4: A cú CTPT là C4H8O3 quang hoạt tan tốt trong nước tạo dd cú mụi trường axit Khi bị đốt núng A tạo ra B cú CTPT

là C4H6O2 khụng quang hoạt, ớt tan trong nước(dd cú MT axit) Chất B pư với dd KMnO4 dễ hơn A Khi bị oxi húa bằng axit cromic thỡ A biến thành chất lỏng C cú CTPT là C3H6O Biết C cú nhiệt độ sụi thấp, khụng làm mất màu thuốc tớm nhưng

pư với I2/NaOH cho kết tủa vàng Tỡm CTCT của A, B, C và viết pư?

Cõu 5: Cú 100 ml dd chứa H2SO4 0,8M và HCl 1,2M Thờm vào đú 10 gam hh X gồm Fe, Mg, Zn Sau pư lấy 50% hiđro cho qua ống đựng a gam CuO nung núng Sau pư trong ống cũn 14,08 gam hh chất rắn A Cho A pư với AgNO3 thỡ sau pư thu được chất rắn B trong đú cú 25,23% Ag

1/ Tớnh a? 2/ Tớnh V dd HNO3 2M cần hũa tan hết B?

Trang 5

Cõu 6: 1/ Cho 5,8 gam FeCO3 pư vừa hết với dd HNO3 được hh khớ CO2 + NO và dd A Thờm HCl dư vào A được dd B Hỏi B hũa tan được tối đa bao nhiờu gam Cu?

2/ Cho 20 gam hh A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al pư với 60 ml dd NaOH 2M được 2,688 lớt hiđro Sau pư thờm tiếp 740 ml dd HCl 1M và đun núng đến ngừng thoỏt khớ được hh khớ B, lọc tỏch được cặn C Cho B hấp thụ từ từ vào dd nước vụi trong

dư được 10 gam kết tủa Cho C pư hết với HNO3 đặc núng thu được dd D và 1,12 lớt một khớ duy nhất Cho D pư với NaOH

dư được kết tủa E Nung E đến KL khụng đổi được m gam chất rắn Tớnh KL mỗi chất trong A và m biết cỏc khớ đo ở đktc?

Cõu 7: 1/ Chỉ cú bơm khớ CO2, dd NaOH, cốc chia độ nờu pp điều chế Na2CO3 nguyờn chất?

2/ A, B, C là những hi đrocacbon Biết từ C điều chế được B, từ B điều chế được A, A khụng pư với nước brom và dd thuốc tớm, dưới tỏc dụng của tia lửa điện chất A bị phõn hủy làm tăng thể tớch 3 lần Trong cụng nghiệp người ta dựng B để

sx ancol etylic Tỡm A, B, C và viết pư xảy ra?

Cõu 8: Hoà tan hỗn hợp muối cacbonat trung hoà vào nước được dung dịch A và chất rắn B Lấy 1 it dung dịch A đốt núng

thấy cú ngọn lửa màu vàng, lấy tiếp 1 it dung dịch A cho phản ứng với NaOH đun núng thấy bay ra 1 chất khớ làm xanh quỡ tớm ẩm Hoà tan B bằng dung dịch H2SO4 loóng dư được dung dịch C, kết tủa D và khớ E Cho D phản ứng với dung dịch NaOH đặc thấy tan 1 phần kết tủa Cho C phản ứng với NaOH dư được dung dịch F và kết tủa G bị hoỏ nõu hoàn toàn trong khụng khớ Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch F thấy cú kết tủa trắng tan trong HCl dư

1/ Lập sơ đồ trong cỏc quỏ trỡnh trờn? 2/ Tỡm cụng thức của muối ban đầu và viết phản ứng xảy ra?

Cõu 9: Cú hai bỡnh điện phõn (1) và bỡnh điện phõn (2) Trong đú bỡnh 1 đựng dd (1) là NaOH cú V = 38 ml nồng độ CM = 0,5 Trong đú bỡnh 2 chứa dung dịch gồm 2 muối Cu(NO3)2 và NaCl tổng khối lượng chất tan 258,2 gam Mắc nối tiếp bỡnh (1) và bỡnh (2) Điện phõn cho đến khi bỡnh (2) vừa cú khớ thoỏt ra ở cả hai điện cực thỡ dừng lại Lấy dung dịch sau phản ứng:

+ Ở bỡnh (1): định lượng xỏc định thấy nồng độ NaOH sau điện phõn là 0,95M

+ Ở bỡnh (2) đem phản ứng với lượng dư bột Fe Hỏi sau phản ứng khối lượng bột Fe bị tan ra là m gam, và thoỏt ra một khớ duy nhất là NO cú thể tớch x (lớt) được đo ở điều kiện tiờu chuẩn Tớnh m và x ?

Đề 67

Cõu 1: 1/ Mụ tả dạng hỡnh học của PCl3, PCl5, P4 ?

2/ Tớnh pH của dung dịch tạo thành khi hoà tan 0,1 mol PCl3 vào nước?

3/ Tớnh pH của dung dịch tạo thành khi hoà tan 0,1 mol PCl3 vào 450 ml dung dịch NaOH 1M?

Biết H 3 PO 3 cú Ka 1 = 1,6.10 2- và K a2 = 7.10 -7

Cõu 2: Hỗn hợp E gồm một rượu (hay ancol) đơn chức X, một axit cacboxylic đơn chức Y và một este Z tạo bởi X và Y

Lấy 0,13 mol hỗn hợp E cho phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH 1M đun núng, được p gam rượu X Húa hơi p gam

X rồi dẫn vào ống đựng CuO dư nung núng, thu được anđehit F Cho toàn bộ F tỏc dụng hết với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, đun núng, thu được 43,2 gam Ag

1) Xỏc định cụng thức cấu tạo của X và tớnh giỏ trị p

2) Nếu đốt chỏy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp E bằng oxi, thỡ được 5,6 lớt khớ CO2 (đktc) và 5,94 gam

H2O Xỏc định cụng thức cấu tạo của Y, Z và tớnh % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp E

Giả thiết hiệu suất cỏc phản ứng là 100%.

Cõu 3: X cú CTPT là C5H12O4 Cho hơi X qua ống đựng CuO đun núng được chất Y cú KLPT nhỏ hơn X là 8 đvC Cho 2,56 gam Y pư với dd AgNO3/NH3 được 17,28 gam kết tủa Ag Cho X vào dd NaBr bóo hũa rồi thờm từ từ H2SO4 đặc vào thỡ được chất Z khụng cú oxi Đun núng Z trong bột Zn được chất Q cú tỉ khối so với hiđro < 45 Tỡm CTCT của X; Y; Z và Q?

Cõu 4: 1/ Cho m gam hh X gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước thu được dd A Chia A làm 2 phần bằng nhau:

+ Sục hiđro sunfua dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa

+ Cho Na2S dư vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa Tớnh m?

2/ A cú CTPT là C9H14 Khi oxi húa hoàn toàn A bằng K2Cr2O7 trong H2SO4 thu được một xetođiaxit (= 1 nhúm xeton + 2 nhúm axit) X mạch thẳng cú ớt hơn A một cacbon Khi cho A pư với dd thuốc tớm loóng được chất Y cú số cacbon bằng số

cacbon của A và cú MY = 190 đvC Y pư với axit axetic cú xt H2SO4 thu được chất Z cú CTPT là C15H24O7 Tỡm CTCT, tờn cỏc chất trờn rồi viết pư biết A pư với hiđro được propylxiclohexan

Cõu 5: Cho oxit của kim loại R pư hết với H2SO4 đặc núng được 2,24 lớt SO2 ở đktc và 120 gam muối

1/ Tỡm CTPT của oxit đó cho?

2/ Lấy một lượng oxit vừa tỡm được hũa tan vừa hết trong 425 ml dd HCl 2M cú một lượng nhỏ khớ oxi hũa tan thỡ thu được

dd muối A A làm mất màu 100 ml dd brom 0,25M Tỡm khối lượng của oxit trờn?

Cõu 6: Hợp chất hữu cơ A cú C, H, O Đốt chỏy hết 14,6 gam A được 35,4 gam hh CO2 và H2O Phần trăm KL oxi trong hh

CO2 và H2O là 76,84%

1/ Tỡm CTPT của A biết MA < 160 đvC?

2/ Lấy 21,9 gam A cho pư vừa đủ với dd NaOH thu được 1 muối và 13,8 gam 1 ancol Biết A mạch hở, trong ancol khụng

cú nhúm chức khỏc Tỡm CTCT cú thể cú của A?

Trang 6

Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi 3/ Gọi B là chất hữu cơ mạch hở cú cựng số cacbon A nhưng ớt hơn A 2 nguyờn tử H, B pư với NaOH được 1 muối của một axit hữu cơ đơn chức, anđehit và chất hữu cơ R thỏa món

R NaOH, CaO, t 0

     E + Na2CO3 và E  O /xt 2

   CH3CHO + H2O Tỡm CTCT cú thể cú của B

Cõu 7: 1/ Cho hh gồm 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg pư với 250 ml dd CuSO4 Sau pư thu được kim loại cú khối lượng là 1,88 gam Tớnh CM của dd CuSO4 đó dựng?

2/ Đốt chỏy x mol Fe bằng oxi được 5,04 gam hh A gồm cỏc oxit sắt Hũa tan hết A trong dd HNO3 thu được 0,035 mol hh khớ Y gồm NO và NO2 cú dY/hiđro = 19 Tớnh x?

3/ Hũa tan m gam hh A gồm Fe và kim loại M cú húa trị khụng đổi trong dd HCl dư thỡ thu được 1,008 lớt khớ ở đktc và dd chứa 4,575 gam muối

a/ Tớnh m? b/ Hũa tan hết cựng lượng hh A ở trờn trong dd chứa hh HNO3 đặc và H2SO4 ở nhiệt độ thớch hợp thu được 1,8816 lớt hh 2 khớ ở đktc cú tỉ khối so với hiđro là 25,25 Tỡm kim loại M?

Cõu 8: 1/ Hũa tan 4,5 gam XSO4.5H2O vào nước thu được dd A Điện phõn A với điện cực trơ Nếu thời gian đp là t giõy thỡ thu được kim loại ở catot và 0,007 mol khớ ở anot Nếu thời gian đp là 2t giõy thỡ thu được 0,024 mol khớ Tỡm X?

2/ Dung dịch X gồm HCl 0,001M và CH3COOH 0,1M cú Ka = 1,8.10-5

a/ Tớnh pH của X? b/ Hũa tan 2,04 gam NaOH vào 1 lớt X được dd Y Tớnh pH của Y?

Đỏp ỏn đề 62

Cõu 1: X 1 là O=HC-CH 2 -CH 2 -CH=O, X 2 là HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH, Y 1 là CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH, Y 2 là

CH 3 -CHOH-CH 3

Cõu 2: A, B, D cú cựng cụng thức phõn tử: C 6 H 9 O 4 Cl (=2)

A + NaOH → C 2 H 5 OH + muối A 1 + NaCl

0,2 mol 0,2mol 0,4 mol

Từ tỉ lệ số mol cỏc chất cho thấy A là este 2 chức chứa 1 gốc rượu C 2 H 5 - và axit tạp chức.

CTCT của A: CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl

CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl + 3NaOH → C 2 H 5 OH + 2 HO-CH 2 COONa + NaCl

B + NaOH → muối B 1 + hai rượu + NaCl

Vỡ thuỷ phõn B tạo ra 2 rượu khỏc nhau nhưng cú ựng số nguyờn tử C, nờn mỗi rượu tối thiểu phải chứa 2C CTCT duy nhất thỏa món: C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl

C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl + 3NaOH → NaOOC-COONa + C 2 H 5 OH + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl

D + NaOH → muối D 1 + axeton + NaCl + H 2 O

Vỡ D làm đỏ quỡ tớm nờn phải cú nhúm –COOH, thuỷ phõn tạo axeton nờn trong D phải cú thờm chức este và rượu tạo thành sau thuỷ phõn là gemdiol kộm bền.

CTCT của D: HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2

HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2 +3NaOH → NaOOC-CH 2 -COONa + CH 3 -CO-CH 3 + NaCl + H 2 O

Cõu 3: 1/ Pư điều chế như sau:

2 + 3

o C; C

C

3

+ 2CH3Cl AlCl3 t o

CH3

+ 2HCl

CH3

+12KMnO4 + 18H2SO4

COOH

+12MnSO4 + 6K2SO4+ 28H2O 5

5

C

H CH +H2 Pd/PbCO3 t o

C

3CH 2 =CH 2 + 2KmnO 4 +4H 2 O  3HO-CH 2 CH 2 -OH + 2MnO 2 + 2KOH

nHOOC-C 6 H 4 -COOH + nHO-CH 2 CH 2 OH t xt0 ,

   (-OC-C 6 H 4 -COO-CH 2 CH 2 -O-) n + 2nH 2 O 2/ a/ Gọi C là nồng độ khi chưa pha loóng ta cú: [H + ] = 10 -1,7 = 0,02M

HA      H + + A -

C cb : C-0,02 0,02 0,02.

Trang 7

 K a =

4

4.10

0,02

C



 (*)

+ Khi pha loóng gấp đụi ta cú: [H + ] = 10 -1,89 = 0,0129

HA      H + + A -

C cb : 0,5C-0,0129 0,0129 0,0129

 K a =

2

0,0129

0,5 C  0,0129 (**)

+ Từ (*) và (**) ta cú:

4

4.10 0,02

C



 =

2

0,0129 0,5 C  0,0129  C = 0,0545M

Thay vào (*) được K a = 1,159.10 -2

b/ + Giả sử cú 1 lớt dd  khối lượng dd = 1000 gam  m HA = 0,373.1000/100 = 3,73 gam Mặt khỏc số mol HA = 0,0545.1 = 0,0545 mol  M = 3,73/0,0545 = 68,44 đvC.

+ Đặt CTPT của HA là H a X b O c ta cú: 1, 46

68, 44 100

a

  a 1; 16 46,72

68, 44 100

c

  b 2

và 100 1, 46 46,72

68, 44 100

  bX  35,5  b=1 và X = 35,5 thỏa món.

Vậy cụng thức của axit đó cho là HclO 2 = axit clorơ

Cõu 4: 1/ a/ Một cỏch tổng quỏt ta cú sơ đồ:

E1

+ n1e

E2 + n3e

E3

ta cú : n 3 E 3 = n 1 E 1 + n 2 E 2 Do đo nếu biết được 2 giỏ trị của E thỡ tớnh được E cũn lại

+ Áp dụng sơ đồ trờn ta cú: Ta cú sơ đồ:

Fe3+ + 1e Fe2+ Fe

E1

+ 2e

E2 + 3e

E3

Do đú ta cú: 3E 3 = E 1 + 2E 2 3.(-0,04) = E 1 + 2.(-0,44)  E 1 = +0,76 vụn

b/ Ta cú: 3 2 3 2

3+

0

2+

0,059 [Fe ] lg

1 [Fe ]

E    E    (*)

+ Khi [OH - ] = 1 M thỡ: [Fe 2+ ].1 2 = 10 -14[Fe 2+ ] = 10 -14 và [Fe 3+ ].1 3 = 10 -36[Fe 3+ ] = 10 -36

+ Thay vào (*) được: 3 2

-36 -14 /

0,059 10

1 10

Fe Fe

E     =-0,538 vụn.

2/ a/ + Gọi x, y lần lượt là số mol của M và MO ta cú: Mx + y(M+16) = 7,33 (I)

+ Pư: M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2

mol: x x

MO + H 2 O → M(OH) 2

Mol: y y

 số mol OH - = 2x + 2y = 1.0,1 (II)

+ Từ (I, II) ta cú: 16y = 7,33 – 0,05M  M = 146,6 – 320y (*)

+ Từ (II) suy ra: 0,05 > y > 0 thay vào (*) ta cú:146,6 > M > 130,6  M là Ba.

b/ Số mol của OH - = 0,1.0,1 = 0,01 mol; Gọi V là thể tớch cần tỡm  số mol H + = 1.V mol Vỡ pH của dd sau pư < 7 nờn sau pư axit dư  tớnh theo OH -

H + + OH - → H 2 O

Mol bđ: V 0,01

Mol pư: 0,01 0,01

Trang 8

Mol cũn: V-0,01 0

 0,01

0,1

V



 =10 -1,699 V = 0,0122 lớt

Cõu 5: 1/ Gọi x, y là số mol Cu và Fe 3 O 4 ta dễ dàng lập được hệ sau:

64 232 13,36

3

80 160 15, 2

2

y x









 0,1

0,03

x y











Áp dụng ĐLBT electron  V 1 = 22,4.(0,1.2+0,03.1)/2= 2,576 lớt

+ Khi cho A vào dd X thỡ cú pư:

3Fe 3 O 4 + 28H + + NO 3 - → 9Fe 3+ + NO + 14H 2 O

mol: 0,03 0,09 0,01

Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+

Mol: 0,045 0,09 0,045 0,09

 phải cú: 0,1-0,045 - 0,64

64 = 0,045 mol Cu pư với H

+ và NO 3 - theo pư:

3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O

mol: 0,045 0,045 0,03

 V 2 = 22,4.(0,01 + 0,03) = 0,896 lớt

2/ Ta thấy số mol HNO 3 = NO = 0,04 mol Dung dịch sau pư của A với X cú: 0,09 mol Fe 2+ + 0,09 mol Cu 2+ và a mol SO 4 2-

Áp dụng ĐLBT điện tớch  a = 0,18 mol.

+ Vậy trong X cú HNO 3 = 0,1M và H 2 SO 4 = 0,45M

Cõu 6: 1/ Gọi C x H y là cụng thức của A ta cú:

C x H y +(x+

4

y

) O 2 → xCO 2 +

2

y

H 2 O

Mol: a a(x+

4

y

) ax a

2

y

+ Số mol khớ trước pư = a + 9a = 10a mol

+ Số mol khớ sau pư = ax + a

2

y

+ 9a – a(x+

4

y

) = 9a + a

4

y

 V bỡnh kớn = 1 1 2 2

n RT n RT

P  P hay:

10 273 (9 0, 25 ).409,5

  y = 6.

+ Vỡ A là chất khớ nờn A cú thể là: C 2 H 6 ; C 3 H 6 và C 4 H 6

2/Vỡ tất cả cỏc nguyờn tử C trong A đều cú cựng một dạng lai húa nờn CTCT của A: CH 3 -CH 3 (sp 3 ); (CH 2 ) 3 (xiclopropan =

sp 3 ); CH 2 =CH-CH=CH 2 (sp 2 ) và

CH2

CH

CH2

(sp3)

3/ Ta chọn A là buta-1,3-đien để hoàn thành sơ đồ: buta-1,3-đien → butan → etilen.

CH2

C

H

C

H

CH2

Cho sp cuối cựng trong sơ đồ pư với H 2 /Ni, t 0 thỡ thu được B

Cõu 7: + Ta cú: ZnCl 2 = 0,025 mol; K 2 CO 3 = 0,075 mol.

+ Quỏ trỡnh xảy ra:

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - 2Zn 2+ + 2OH - + CO 3 2- →[Zn 2 (OH) 2 ]CO 3 ↓

Do đú ta cú pư xảy ra dạng phõn tử là:

2ZnCl 2 + 3K 2 CO 3 → [Zn 2 (OH) 2 ]CO 3 ↓ + 2KHCO 3 + 4KCl

mol bđ: 0,025 0,075 0 0 0

mol pư: 0,025 0,0375 0,0125 0,025 0,05

mol cũn: 0 0,0375 0,0125 0,025 0,05

Trang 9

 Dung dịch nước lọc cú: 0,0375 mol K 2 CO 3 + 0,025 mol KHCO 3 + 0,05 mol KCl

+ Khối lượng dd nước lọc = 17,85.1,12 + 25.1,3 – 0,0125.224 = 49,692 gam.

+ Vậy: K 2 CO 3 = 10,4%; KHCO 3 = 5,03%; KCl = 7,5%

Cõu 8: pư xảy ra: Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

0,1 0,8 0,2 0,1

Sau đú: Cu + 2 Fe 3+ Cu 2+ + 2 Fe 2+

0,1 0,2 0,1 0,2

Khi đú dung dịch A chứa CuCl2 (0,1 mol) và FeCl2 (0,3 mol)

Khi cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO3 dư cú cỏc phản ứng:

Ag + + Cl  AgCl 

0,8 0,8

Ag + + Fe 2+ Ag  + Fe 3+

0,3 0,3

 khối lượng D = AgCl và Ag = (0,8  143,5) + (0,3  108) = 147,2 g

Cõu 1: + Số mol NaOH pư với A = 0,024 mol  số mol A = 0,012  M A =234 đvC  CTPT là C 13 H 14 O 4

+ Dựa vào sp của pư xà phũng húa suy ra A cú dạng: CH 3 OOC-R-COOR’  C là R’OH, mà R’OH quang hoạt và cho kết tủa vàng với I 2 /NaOH nờn R’ cú dạng: CH 3 -CHOH-CH 2 -

+ Do Ozon phõn B chỉ cho 1 sp nờn B phải cú cấu tạo đối xứng, do B chỉ pư được với 1 brom nờn A, B, C là: CH 3 -OOC-CH=CH-COOCH(CH 3 )C 6 H 5 ; HOOC-CH=CH-COOH, CH 3 -CHOH-C 6 H 5

Cõu 2: A1 là C2H6 ; A2 là C2H5Cl ; A3 là C2H5OH ; X1 là C2H4 ; X2 là C2H4Cl2 ;

X3 là C2H4(OH)2 ; B, D, Y là CH3COO-CH = CH2 ; CH2 = CH – Cl ; CH3CHCl2

Cõu 3: 1/ Đimetylamin > etylamin > metylamin > amoniac > anilin > điphenylamin.

2/ Dựng HNO 2 thỡ: trietylamin khụng pư; đietylamin cho kết tủa vàng; 2 chất cũn lại cho niơ bay ra Để nhận ra 2 amin cú khớ thỡ ta dựa vào ancol tương ứng được tạo ra là bậc I và II Nhận biết 2 ancol này bằng CuO rồi AgNO 3 /NH 3

3/ axit lactic > axit acrylic > axit axetic > axit propionic

Cõu 4: Theo giả thiết thỡ B chứa N2 và N2O với số mol đều là 0,01 mol

 số mol e nhận để tạo ra 2 khớ này là : 0,01(10+8) = 0,18 mol (I)

5 Mg + 12 H+ + 2 NO3  5 Mg2+ + N2  + 6 H2O

4 Mg + 10 H+ + 2 NO3  4 Mg2+ + N2O  + 5 H2O

10 Al + 36 H+ + 6 NO3  10 Al3+ + 3 N2  + 18 H2O

8 Al + 30 H+ + 6 NO3  8 Al3+ + 3 N2O  + 15 H2O

cú thể cú pư tạo NH 4 NO 3

4 Mg + 10 H+ + NO3  4 Mg2+ + NH4 + 3 H2O

8 Al + 30 H+ +3 NO3  8 Al3+ + 3 NH4 + 9 H2O

 D cú Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 cú thể cú NH 4 NO 3

NH 4 NO 3 → N 2 O↑ + 2H 2 O

2 NH4NO3  N2  + O2  + 4 H2O 

4Al(NO3)3  2Al2O3 + 12 NO2  + 3O2 

2Mg(NO3)2  2MgO + 4 NO2  + O2 

 E chỉ cú Al 2 O 3 và MgO.

+ Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg ta cú hệ :

27 24 2,16

102 40 3,84 2

x y









 x = Al = 0,04 mol và Mg = 0,045 mol  số mol e cho = 0,21 mol (II)

+ Từ (I, II) suy ra phải cú NH 4 NO 3 Từ đú dễ dàng tớnh được kết quả sau:

D gồm: Al(NO3)3 (8,52 gam) ; Mg(NO3)2 (6,66 gam) ; NH4NO3 (2,4 gam) = 17,58 gam Hỗn hợp ban đầu cú 50% lượng mỗi kim loại.

Trang 10

Cõu 5: + Số mol khớ thoỏt ra là 0,1 mol Pư cú thể xảy ra :

ZnO + 2HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O (1)

4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O (2)

NH 4 NO 3 t 0 210 0

NH 4 NO 3 t 0 350 0

   N 2 + 1/2O 2 + H 2 O (3)’

Zn(NO 3 ) 2 → ZnO + 2NO 2 + ẵ O 2 (4)

+ Ta thấy NH 4 NO 3 phõn hủy trước nờn nếu Zn(NO 3 ) 2 phõn hủy hết thỡ số mol khớ phải lớn hơn số mol chất rắn là ZnO + Xột trường hợp Zn(NO 3 ) 2 phõn hủy hết chất rắn là ZnO với số mol ZnO = 113,4/81=1,4 mol > số mol khớ là 0,1 mol 

Zn(NO 3 ) 2 chưa bị phõn hủy  số mol Zn(NO 3 ) 2 = 113,4/189 = 0,6 mol.

+ Theo (3) thỡ số mol khớ = N 2 O = 0,1 mol  số mol NH 4 NO 3 = 0,1 mol  Zn = 0,4 mol  ZnO = 0,6-0,4 = 0,2 mol.

Cõu 6: Từ pư thủy phõn R-COO-R’ + KOH  R-COOK + R’OH  mol 2 este = 0,01 và M = 74

* Cú 2 khả năng xảy ra :

- Cả 2 este đều cú KL mol = 74 ( H-COO-C 2 H 5 và CH 3 -COO-CH 3 )

- Một trong hai este cú KL mol < 74 đú là H-COO-CH3.

Như vậy cả 2 khả năng đều cú 1 este Fomat, khi đun núng với H 2 SO 4 bị phõn hủy tạo ra CO (KL mol = 28), ngoài ra cũn một khớ bị hấp thụ bởi nước brom, khớ đú phải là anken sinh ra khi phần ancol trong este bị tỏch nước Mặt khỏc, khối lượng riờng hỗn hợp khớ khụng đổi, tức là khớ đú phải cú KL mol = 28, đú là C 2 H 4 C 2H4 + Br2  C2H4Br2

* Nếu trong hỗn hợp cú H-COO-C 2 H 5 → CO + C2H4 + H2O

thỡ sau khi đi qua nước brom khối lượng khớ phải giảm đi 1/2 (trỏi giả thiết)

Vậy cỏc gốc H-COO- và C 2 H 5 - phải thuộc về 2 este khỏc nhau.

* Hỗn hợp chứa H-COO-CH 3 (x mol) và R-COO-C 2 H 5 (y mol) Ta cú :

x + y = 0,01 ; x = 2y (do CO = 2 C2H4 )  y = 0,01/3 và x = 0,02/3

Ta cú : 60 0,02

3 + (R + 73)

0,01

3 = 0,74  R = 29  C2H5-COO-C2H5

- Khối lượng hỗn hợp khớ sau phản ứng với H 2 SO 4 = 28 ( 0,01 = 0,28 gam)

 0,02/3 60 = 0,4 gam H-COO-CH3  54,1% và 0,34 gam C2H5-COO-C2H5  45,9%

* Phõn biệt 2 este bằng phản ứng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 :

H-COO-CH3 + 2 Ag(NH3)2 + 2H2O  (NH4)2CO3 + 2NH4 + CH3OH + 2 Ag

Cõu 7: a) Trong cỏc phõn tử trờn, nguyờn tử trung tõm ở trạng thỏi lai hoỏ sp3 cú cỏc cặp e chưa liờn kết đẩy mạnh hơn

cặp e đó liờn kết.

b) Khi độ õm điện của nguyờn tử trung tõm giảm (hoặc khi độ õm điện của phối tử tăng)thỡ cỏc cặp điện tử của liờn kết bị đẩy nhiều về phớa cỏc nguyờn tử liờn kết nờn chỳng chỉ cần một khoảng khụng gian nhỏ chung quanh nguyờn tử trung tõm

Độ õm điện của S < O nờn HSH < HOH.

c) Độ õm điện của F > H nờn FOF < HOH

Cõu 8: Gọi oxit kim loại phải tỡm là MO và a và 2a là số mol CuO và MO trong A.

Vỡ hidro chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau nhụm trong dóy điện húa nờn cú 2 khả năng xảy ra:

* Trường hợp 1: M đứng sau nhụm trong dóy điện húa

CuO + H2  Cu + H2O

MO + H2  M + H2O

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3M + 8HNO3  3 M(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ta cú hệ pt:

80 ( 16).2 3, 6

= 0,15











 a = 0,01875 và M = 40  Ca  loại vỡ Ca trước Al

* Trường hợp 2: M đứng trước nhụm trong dóy điện húa  M = 24  Mg thỏa món

 V= 0,0225 2

3 22,4 = 0,336 lớt 

% CuO 41,66%

% MgO 58,34%











Cõu 1: Hg22

cú số oxi húa +1 do đú Hg22

 Hg +

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	707 KB