200 De+DA HSG Tinh khoi 11+12

Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi 62 Cõu 1: Hon thnh s p sau: 2 1 2 2 2 4 2 4 4 6 2 4 6 4 7 12 4 10 18 4 2 1 2 C H O C H O C H O C H O X +Y +Y O Y Y H O xt H SO H SO + + + + (X 1 ) (X 2 ) (X 3 ) (X 4 ) Cho X 1 l anehit a chc mch thng, Y 2 l ancol bc II. Cõu 2: A, B, D l cỏc ng phõn cú cựng cụng thc phõn t C 6 H 9 O 4 Cl, tha món cỏc iu kin sau : 36,1g A + NaOH d 9,2g etanol + 0,4 mol mui A 1 + NaCl. B + NaOH d mui B 1 + hai ru (cựng s nguyờn t C) + NaCl D + NaOH d mui D 1 + axeton + NaCl + H 2 O. Hóy lp lun xỏc nh cụng thc cu to ca A, B, D v vit cỏc phng trỡnh phn ng. Bit rng D lm quỡ tớm. Cõu 3: 1/ Vit p iu ch t lapsan t metan v cỏc cht vụ c cn thit 2/ Mt dung dch monoaxit HA nng 0,373% cú khi lng riờng bng 1,00 g/ml v pH = 1,70. Khi pha loóng gp ụi thỡ pH = 1,89. a/ Tỡm K a ca axit trờn? b/ Tỡm M v cụng thc ca axit ny bit nú cú %KL ca H = 1,46%; O = 46,72% v mt nguyờn t X cha bit vi % khi lng cũn li. Cõu 4: 1/ Cho E 0 ca Fe 2+ /Fe = -0,44 vụn, Fe 3+ /Fe = -0,04 vụn. a/ Tớnh E 0 ca Fe 3+ /Fe 2+ ? b/ Tớnh E ca Fe 3+ /Fe 2+ trong dd cú [OH - ] = 1M bit T ca Fe(OH) 2 = 10 -14 v Fe(OH) 3 = 10 -36 . 2/ Hũa tan ht 7,33 gam hh kim loi M húa tr II v oxit ca nú thu c 1 lớt dd X cú pH = 13. a/ Tỡm M? b/ Tớnh th thớch dd cha HCl v H 2 SO 4 cú pH = 0 cn thờm vo 0,1 lớt dd X thu c dd mi cú pH = 1,699. Cõu 5: Cho 13,36 gam hh A gm Cu, Fe 3 O 4 vo dd H 2 SO 4 c núng d thu c V 1 lớt SO 2 v dd B. Cho B p vi NaOH d c kt ta C, nung kt ta ny n khi lng khụng i c 15,2 gam cht rn D. Nu cng cho lng A nh trờn vo 400 ml dd X cha HNO 3 v H 2 SO 4 thy cú V 2 lớt NO duy nht thoỏt ra v cũn 0,64 gam kim loi cha tan ht. Cỏc p xy ra hon ton v cỏc khớ o ktc. 1/ Tớnh V 1 , V 2 ? 2/ Tớnh C M mi cht trong X bit dung dch sau p ca A vi X ch cú 3 ion(khụng k ion H + v OH - do nc phõn li ra)? Cõu 6: Trn hirocacbon khớ A vi oxi theo t l th tớch A:O 2 = 1:9 ri cho vo bỡnh kớn thy ỏp sut trong bỡnh l 1 atm 0 0 C. Bt tia la in A chỏy ht, hh sau p cú ỏp sut l 1,575 atm 136,5 0 C. 1/ Tỡm CTPT ca A? 2/ Vit CTCT cú th cú ca A bit tt c cỏc nguyờn t cacbon trong A u cú cựng mt dng lai húa? 3/ Chn CTCT ca A trờn vit s tng hp cht B(Anthracen) cú CTCT nh sau: Biờt ta phi dựng p ix-An cú dng(R, R, X, Y cú th l H, gc hirocacbon, nhúm chc): CH CH CH CH R R' CH CH X Y R R' X Y Cõu 7: Thờm t t 17,85 ml dung dch km clorua 17% (d =1,12g/ml) vo 25 ml dung dch kali cacbonat 3,0 mol/lớt (d = 1,30 g/ml) to ra kt ta cacbonat baz. Sau phn ng lc b kt ta, tớnh nng % cỏc cht trong nc lc. Cõu 8: Cho hn hp gm 25,6 gam Cu v 23,2 gam Fe 3 O 4 tỏc dng vi 400 ml dung dch HCl 2M cho n khi phn ng hon ton thu c dung dch A v cht rn B. Cho dung dch A phn ng vi dung dch AgNO 3 d tỏch ra kt ta D. Tớnh lng kt ta D. 63 Cõu 1: 2,808 gam mt ieste quang hot A ch cha C, H, v O c x phũng húa vi 30 ml dd NaOH 1M. Sau khi x phũng húa cn 6 ml dd HCl 1M ch chun NaOH d. Sp x phũng húa gm mui ca axit icacboxylic B khụng quang hot, CH 3 OH v mt ancol quang hot C. Ancol C p vi I 2 /NaOH cho kt ta vng. iaxit B p ch p vi Br 2 /CCl 4 Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 1 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi theo t l 1:1 v ch cho mt sp D duy nht. Ozon phõn B ch cho mt sn phm. Vit CTCT ca A, B, C khụng cn vit cụng thc lp th v vit p xy ra? Cõu 2: Hon thnh s p sau: B D Y A i A 2 A 3 X 1 X 2 X 3 C 2 H 2 CH 3 CHO X 1 Cõu 3: 1/ So sỏnh v gii thớch tớnh baz ca metylamin, amoniac, imetylamin, etylamin, anilin, iphenylamin. 2/ Nờu cỏch phõn bit: etylamin, ietylamin v trietylamin v isopropylamin. 3/ So sỏnh v gii thớch tớnh axit ca cỏc axit sau: axit axetic, axit lactic, axit acrylic, axit propionic. Cõu 4: Cho 2,16 gam hn hp gm Al v Mg tan ht trong dung dch axit HNO 3 loóng, un núng nh to ra dung dch A v 448 ml ( o 354,9 K v 988 mmHg) hn hp khớ B khụ gm 2 khớ khụng mu, khụng i mu trong khụng khớ. T khi ca B so vi oxi bng 0,716 ln t khi ca CO 2 so vi nit. Lm khan A mt cỏch cn thn thu c cht rn D, nung D n khi lng khụng i thu c 3,84 gam cht rn E. Vit phng trỡnh phn ng, tớnh lng cht D v % lng mi kim loi trong hn hp ban u. Cõu 5: Hn hp cha km v km oxit c hũa tan ht bng dung dch HNO 3 rt loóng nhn c dung dch A v khụng cú khớ bay ra. Cụ cn cn thn dung dch A ri nung khan 210 0 C n khi khụng cũn thoỏt ra thỡ thu c 2,24 lớt khớ (o 191,1 K v 7,1. 10 4 Pa) v cũn li 113,4 gam cht rn khụ. Hóy xỏc nh khi lng mi cht trong hn hp u(1 Pa = 9,87.10 -6 atm). Cõu 6: thy phõn hon ton 0,74 gam mt hn hp este n chc cn 7,0 gam dung dch KOH 8% trong nc. Khi un núng hn hp este núi trờn vi axit H 2 SO 4 80% sinh ra khớ X. Lm lnh X, a v iu kin thng v em cõn, sau ú cho khớ li t t qua dung dch brom d trong nc thỡ thy khi lng khớ gim 1/3, trong ú khi lng riờng ca khớ gn nh khụng i. a/ Tớnh khi lng mol ca hn hp este, xỏc nh thnh phn hn hp khớ sau khi ó lm lnh v tớnh khi lng ca chỳng. b/ Xỏc nh thnh phn hn hp este ban u. c/ Nờu phn ng phõn bit 2 este trờn, vit phng trỡnh phn ng. Cõu 7: a) Ti sao trong cỏc phõn t H 2 O, NH 3 cỏc gúc liờn kt ã HOH (104,29 0 ) v ã HNH (107 0 ) li nh hn gúc t din (109 0 ,28) ? b) Xột 2 phõn t H 2 O v H 2 S ti sao gúc ã HSH (92 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) c) Xột 2 phõn t H 2 O v F 2 O ti sao gúc ã FOF (103 0 15) li nh hn ã HOH (104 0 29) Cõu 8: Trn CuO vi mt oxit kim loi n húa tr II theo t l mol 1:2 c hn hp A. Dn mt lung khớ H 2 d i qua 3,6 gam A nung núng thu c hn hp B. hũa tan ht B cn 60 ml dung dch HNO 3 nng 2,5M v thu c V lớt khớ NO duy nht(ktc) v dung dch ch cha nitat kim loi. Xỏc nh kim loi húa tr II núi trờn v tớnh V? 64 Cõu 1: Xỏc nh sc in ng E 0 , hng s cõn bng ca phn ng: Hg 2 2 + Hg + Hg 2+ . Cho : E 0 (Hg 2+ / Hg 2 2 + ) = + 0,92; E 0 (Hg 2+ / Hg) = + 0,85V v K = 0,059 10 nE Cõu 2: Cho V lớt CO qua ng s ng 5,8 gam oxit st nung mt thi gian thu c hh khớ A v cht rn B. Cho B p ht vi HNO 3 loóng thu c dd C v 0,784 lớt NO. Cụ cn C thu c 18,15 gam mui st (III) khan. Nu hũa tan B bng HCl d thỡ thy thoỏt ra 0,672 lớt khớ(cỏc khớ o ktc) 1/ Tỡm cụng thc ca oxit st ? 2/ Tớnh %KL mi cht trong B ? Cõu 3: Ngi ta d tớnh ho tan 10 -3 mol Mg(NO 3 ) 2 trong 1 lớt dung dch NH 3 0,5M; trỏnh s to thnh kt ta Mg(OH) 2 phi thờm vo dung dch ti thiu bao nhiờu mol NH 4 Cl? Cho KNH 3 = 1,8.10 -5 ; T Mg(OH) 2 = 1,0.10 -11 Cõu 4: Hon thnh s p sau: 2 HCl KOH H O 3 2 (CH) C CH CH A B C + + = Sau ú hóy ngh mt c ch gii thớch s to thnh C ? Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 2 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cõu 5: Hon thnh s p sau: n-Butan 550 0 - 600 0 C A B C D G Axeton 1,4 - dibrom - 2 - buten A 1 B 1 B 2 C 1 D 1 GlyxerintriNitrat C 2 D 2 IsoamylAxetat Mg ete khan CH 2 1) CH 2 O 2) H 3 O + + Bit p ca dn xut halogen vi Mg trong ete khan to ra hp cht c magiờ nh sau: RX + Mg ete khan RMgX + Mt vi p ca hp cht c magiờ: RMgX + HCHO RCH 2 OMgX + 2 2 2 H O/H MgX - Mg(OH) RCH 2 OH RMgX 1 + R CHO RR 1 CHOMgX + 3 H O R-CHOH-R 1 (ancol bc II) RMgX 1 2 + R -CO-R RR 1 R 2 COMgX + 3 H O RR 1 -COH-R 2 (ancol bc III) RMgX 2 2 + (CH ) O = etylen oxit RCH 2 CH 2 OMgX + 3 H O R CH 2 CH 2 OH RMgX 2 + CO RCOOMgX + 2 H O/H RCOOH Cõu 6: X,Y l kim loi n húa tr II v III. Hũa tan ht 14,0 gam hn hp X, Y bng axit HNO 3 thoỏt ra 14,784 lớt (27,30C v 1,1atm) hn hp 2 khớ oxit cú mu nõu v cú t khi so vi He = 9,56 , dung dch nhn c ch cha nitrat kim loi. Cựng lng hn hp 2 kim loi trờn cho tỏc dng vi axit HCl d thỡ cng thoỏt ra 14,784 lớt khớ (27,30C v 1atm) v cũn li 3,2 gam cht rn khụng tan. Xỏc nh X, Y v tớnh % lng mi kim loi trong hn hp u. Cõu 7: 1/ Dung dch A gm cỏc cation: NH 4 + ; Na + ; Ba 2+ v 1 anion X cú th l mt trong cỏc anion sau: CH 3 COO ; NO 3 ; SO 4 2 ; CO 3 2 ; PO 4 3 . Hi X l anion no? Bit rng dung dch A cú pH = 5 . 2/ Thờm NaOH d vo dung dch CuSO 4 , thờm tip NH 4 NO 3 vo dung dch n d cú hin tng gỡ xy ra? Vit phng trỡnh phn ng. Cõu 8: t chỏy hon ton 2,7 gam cht hu c A phi dựng va ht 4,76 lớt oxi ktc, sp thu c ch cú CO 2 v H 2 O cú khi lng ca CO 2 H 2 O = 5,9 gam. 1/ Tỡm CTPT ca A bit M A < M glucoz ? 2/ Tỡm CTCT ca A bit A khụng p vi Na, NaOH. Khi A p vi nc brom thỡ thu c 2 sp B v C cú CTPT l C 7 H 7 OBr. Ch rừ CTCT ca B v C bit %B ln hn C? 3/ Vit p iu ch A t metan v cỏc cht vụ c khỏc? 65 Cõu 1: Cho 45,24 gam mt oxit st p ht vi 1,5 lớt dd HNO 3 loóng thu c dd A v 0,896 lớt hh khớ B gm NO v N 2 O. Bit t khi ca B so vi H 2 l 17,625. Thờm vo A m gam Cu, sau p thy thoỏt ra 0,448 lớt NO duy nht v cũn li 2,88 gam kim loi khụng tan. Cỏc khớ o ktc. a/ Tỡm cụng thc ca oxit st? b/ Tớnh m v nng mol/l ca dd HNO 3 ban u? c/ Sau khi lc b kim loi khụng tan ri em cụ cn dung dch thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? Cõu 2: A, B, C, D l nhng hirocacbon cú CTPT C 9 H 12 . Bit A ch cha 2 loi hiro. un núng vi KMnO 4 thỡ A cho C 9 H 6 O 6 , B cho C 8 H 6 O 4 , un núng C 8 H 6 O 4 vi anhirit axeitc cho sp l C 8 H 4 O 3 . C v D u p vi Cu 2 Cl 2 /NH 3 u cho kt ta mu v p vi dd HgSO 4 sinh ra C 9 H 14 O(C cho M v D cho N). Ozon phõn M cho nona-2,3,8-trion cũn N cho 2- axetyl-3-metylhexaial. Tỡm CTCT ca A, B, C, D v vit p xy ra bit ank-1-in p vi Cu 2 Cl 2 /NH 3 u cho kt ta mu theo p: R-C CH + Cu 2 Cl 2 + NH 3 R-C CCu + NH 4 Cl Cõu 3: Hon thnh s p sau bit X l C 6 H 8 O 4 . (1): X + NaOH A + B + C (7): C + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O L + E + Ag (2): A + H 2 SO 4 A 1 + Na 2 SO 4 . (8): L + NaOH L 1 + N + H 2 O (3): A 1 + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O D + E + Ag (9): L 1 + NaOH 0 ,CaO t P + I (4): D + HNO 3 E + F + H 2 O (10): B + H 2 SO 4 Q + Na 2 SO 4 . (5): A + NaOH 0 ,CaO t I + H (11): Q 0 2 4 ,H SO t Z + H 2 O (6): F + NaOH I + H 2 O Cho Z l axit acrylic Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 3 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cõu 4: Cho 7 gam hn hp A gm Fe v Cu vo 500 ml dung dch AgNO 3 . Sau p c dung dch A v 21,8 gam cht rn B. Thờm NaOH d vo A ri nung kt ta sinh ra trong khụng khớ n khi lng khụng i c 7,6 gam cht rn. 1/ Tớnh %m mi kim loi? 2/ Tớnh V dung dch HNO 3 2M min cn ho tan ht 7 gam A bit to ra NO? Cõu 5: Mt hn hp rn A gm kim loi M v mt oxit ca kim loi ú. Ngi ta ly ra 3 phn, mi phn cú 59,08g A. Phn th nht ho tan vo dung dch HCl thu c 4,48 lớt khớ H 2 . Phn th hai ho tan vo dung dch ca hn hp NaNO 3 v H 2 SO 4 thu c 4,48 lớt khớ NO. Phn th 3 em nung núng ri cho tỏc dng vi khớ H 2 d cho n khi c mt cht rn duy nht, ho tan ht cht rn ú bng nc cng toan thỡ cú 17,92 lớt khớ NO thoỏt ra. Cỏc th tớch o ktc. Hóy tớnh khi lng nguyờn t, cho bit tờn ca kim loi M v cụng thc oxit trong hn hp A. Cõu 6: Hon thnh s p sau: Na 2 CO 3 A B C (2) (1) (10) (9) (4) (3) (5) (6) (7) (8) Cõu 7: Mt monotecpenoit mch h A cú cụng thc phõn t C 10 H 18 O (khung cacbon hai n v isopren ni vi nhau theo qui tc u-uụi). Oxi hoỏ A thu c hn hp ht A 1 , A 2 v A 3 . Cht A 1 (C 3 H 6 O) cho phn ng iodofom v khụng lm mt mu brụm. Cht A 2 (C 2 H 2 O 4 ) phn ng c vi Na 2 CO 3 v vi CaCl 2 cho kt ta trng tan trong axit axetic; A 2 lm mt mu dung dch KMnO 4 loóng. Cht A 3 (C 5 H 8 O 3 ) phn ng iodofom v phn ng c vi Na 2 CO 3 . a. Vit cụng thc cu to ca A 1 , A 2 v A 3 . b. V cụng thc cỏc ng phõn hỡnh hc ca A v gi tờn theo danh phỏp IUPAC. Cõu 8: 1/ Hũa tan 69 gam hh CuCl 2 , FeCl 3 theo t l mol 1:2 vo nc c dung dch A. in phõn A vi in cc tr, thi gian in phõn ht cỏc mui l T. Tớnh tng khi lng catot khi in phõn trong thi gian 0,5T; 0,7T.(Cho th t p ln l Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ ). 2/ Hn hp X gm NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 trong ú cú mt mui ngm nc. 61,3 gam X p va ht vi 100 ml dd HCl 4,5M thu c V lớt CO 2 ktc, dd A. Cho A vo 100 ml dd AgNO 3 6,5M thỡ va thu c kt ta max. Nu cho dd NaOH d vo X thỡ c dd Y, cho tip dd Ba(NO 3 ) 2 d vo Y thỡ thu c lng kt ta ln nht l 68,95 gam. Tớnh V v %KL mi cht trong X? 66 Cõu 1: Axit axety salixilic(cũn gi l aspirin) cú dng HA l axit yu cú pK a = 3,49. tan trong nc ca nú nhit phũng l 3,55 gam/dm 3 . a/ Tớnh pH ca dung dch aspirin bóo ho nhit phũng? b/ Tớnh KL ti thiu NaOH cn ho tan 0,1 mol aspirin vo nc thnh 1 lit dd ? Tớnh pH ca dd ny? c/ Vit p iu ch aspirin t metan v cỏc cht vụ c cn thit? Cõu 2: 1/ Cho E 0 ca Sn 4+ /Sn 2+ = 0,15V v Sn 2+ /Sn = -0,14V. Gii thớch ti sao khi hũa tan Sn trong dd HCl d khụng to ra Sn 4+ m ch to ra Sn 2+ ? 2/ Cho E 0 ca Fe 3+ /Fe 2+ = 0,771 V v Ag + /Ag = 0,799 V. a/ Vit p xy ra khi cho 2 cp trờn p vi nhau? b/ Trn 50 ml dd AgNO 3 0,01M vi 25 ml dd Fe(NO 3 ) 2 0,02M; 25 ml dd Fe(NO 3 ) 3 0,05M v bt Ag d. Tớnh G ca p sau: Fe 2+ + Ag + ơ Fe 3+ + Ag. T kt qu ú cho bit chiu p? (Cho G = - nF E; K = . / 0,059 10 n E vi n = s e trao i; F = 96500; nu G <0 thỡ p xy ra) Cõu 3: A l hp cht hu c n chc cha C, H, O. Cho mt lng cht A tỏc dng hon ton vi 500 ml dung dch KOH 2,4 M ri cụ cn, c 105 gam cht rn khan B v m gam ru C. Oxi hoỏ m gam ru C bng (cú xỳc tỏc) c hn hp X. Chia X thnh ba phn bng nhau: Phn I tỏc dng vi AgNO 3 (d) trong dd amoniac, c 21,6 gam Ag. Phn II tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 (d), c 2,24 lớt khớ (ktc). Phn III tỏc dng vi Na (va ), thu c 4,48 lớt khớ (ktc) v 25,8 gam cht rn khan. 1. Xỏc nh CTCT ca ru C, bit khi un núng ru C vi H 2 SO 4 (c), 170 o C c anken. 2. Tớnh phn trm s mol ru C ó b oxi hoỏ. 3. Xỏc nh cụng thc cu to ca A. Cõu 4: A cú CTPT l C 4 H 8 O 3 quang hot tan tt trong nc to dd cú mụi trng axit. Khi b t núng A to ra B cú CTPT l C 4 H 6 O 2 khụng quang hot, ớt tan trong nc(dd cú MT axit). Cht B p vi dd KMnO 4 d hn A. Khi b oxi húa bng axit cromic thỡ A bin thnh cht lng C cú CTPT l C 3 H 6 O. Bit C cú nhit sụi thp, khụng lm mt mu thuc tớm nhng p vi I 2 /NaOH cho kt ta vng. Tỡm CTCT ca A, B, C v vit p? Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 4 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cõu 5: Cú 100 ml dd cha H 2 SO 4 0,8M v HCl 1,2M. Thờm vo ú 10 gam hh X gm Fe, Mg, Zn. Sau p ly 50% hiro cho qua ng ng a gam CuO nung núng. Sau p trong ng cũn 14,08 gam hh cht rn A. Cho A p vi AgNO 3 thỡ sau p thu c cht rn B trong ú cú 25,23% Ag. 1/ Tớnh a? 2/ Tớnh V dd HNO 3 2M cn hũa tan ht B? Cõu 6: 1/ Cho 5,8 gam FeCO 3 p va ht vi dd HNO 3 c hh khớ CO 2 + NO v dd A. Thờm HCl d vo A c dd B. Hi B hũa tan c ti a bao nhiờu gam Cu? 2/ Cho 20 gam hh A gm FeCO 3 , Fe, Cu, Al p vi 60 ml dd NaOH 2M c 2,688 lớt hiro. Sau p thờm tip 740 ml dd HCl 1M v un núng n ngng thoỏt khớ c hh khớ B, lc tỏch c cn C. Cho B hp th t t vo dd nc vụi trong d c 10 gam kt ta. Cho C p ht vi HNO 3 c núng thu c dd D v 1,12 lớt mt khớ duy nht. Cho D p vi NaOH d c kt ta E. Nung E n KL khụng i c m gam cht rn. Tớnh KL mi cht trong A v m bit cỏc khớ o ktc? Cõu 7: 1/ Ch cú bm khớ CO 2 , dd NaOH, cc chia nờu pp iu ch Na 2 CO 3 nguyờn cht? 2/ A, B, C l nhng hi rocacbon. Bit t C iu ch c B, t B iu ch c A, A khụng p vi nc brom v dd thuc tớm, di tỏc dng ca tia la in cht A b phõn hy lm tng th tớch 3 ln. Trong cụng nghip ngi ta dựng B sx ancol etylic. Tỡm A, B, C v vit p xy ra? Cõu 8: Ho tan hn hp mui cacbonat trung ho vo nc c dung dch A v cht rn B. Ly 1 it dung dch A t núng thy cú ngn la mu vng, ly tip 1 it dung dch A cho phn ng vi NaOH un núng thy bay ra 1 cht khớ lm xanh quỡ tớm m. Ho tan B bng dung dch H 2 SO 4 loóng d c dung dch C, kt ta D v khớ E. Cho D phn ng vi dung dch NaOH c thy tan 1 phn kt ta. Cho C phn ng vi NaOH d c dung dch F v kt ta G b hoỏ nõu hon ton trong khụng khớ. Cho t t dung dch HCl vo dung dch F thy cú kt ta trng tan trong HCl d 1/ Lp s trong cỏc quỏ trỡnh trờn? 2/ Tỡm cụng thc ca mui ban u v vit phn ng xy ra? Cõu 9: Cú hai bỡnh in phõn (1) v bỡnh in phõn (2). Trong ú bỡnh 1 ng dd (1) l NaOH cú V = 38 ml nng C M = 0,5. Trong ú bỡnh 2 cha dung dch gm 2 mui Cu(NO 3 ) 2 v NaCl tng khi lng cht tan 258,2 gam. Mc ni tip bỡnh (1) v bỡnh (2). in phõn cho n khi bỡnh (2) va cú khớ thoỏt ra c hai in cc thỡ dng li. Ly dung dch sau phn ng: + bỡnh (1): nh lng xỏc nh thy nng NaOH sau in phõn l 0,95M. + bỡnh (2) em phn ng vi lng d bt Fe. Hi sau phn ng khi lng bt Fe b tan ra l m gam, v thoỏt ra mt khớ duy nht l NO cú th tớch x (lớt) c o iu kin tiờu chun. Tớnh m v x ? 67 Cõu 1: 1/ Mụ t dng hỡnh hc ca PCl 3 , PCl 5 , P 4 ? 2/ Tớnh pH ca dung dch to thnh khi ho tan 0,1 mol PCl 3 vo nc? 3/ Tớnh pH ca dung dch to thnh khi ho tan 0,1 mol PCl 3 vo 450 ml dung dch NaOH 1M? Bit H 3 PO 3 cú Ka 1 = 1,6.10 2- v K a2 = 7.10 -7 . Cõu 2: Hn hp E gm mt ru (hay ancol) n chc X, mt axit cacboxylic n chc Y v mt este Z to bi X v Y. Ly 0,13 mol hn hp E cho phn ng va vi 50 ml dung dch KOH 1M un núng, c p gam ru X. Húa hi p gam X ri dn vo ng ng CuO d nung núng, thu c anehit F. Cho ton b F tỏc dng ht vi lng d AgNO 3 trong dung dch NH 3 , un núng, thu c 43,2 gam Ag. 1) Xỏc nh cụng thc cu to ca X v tớnh giỏ tr p. 2) Nu t chỏy hon ton 0,13 mol hn hp E bng oxi, thỡ c 5,6 lớt khớ CO 2 (ktc) v 5,94 gam H 2 O. Xỏc nh cụng thc cu to ca Y, Z v tớnh % khi lng ca mi cht trong hn hp E. Gi thit hiu sut cỏc phn ng l 100%. Cõu 3: X cú CTPT l C 5 H 12 O 4 . Cho hi X qua ng ng CuO un núng c cht Y cú KLPT nh hn X l 8 vC. Cho 2,56 gam Y p vi dd AgNO 3 /NH 3 c 17,28 gam kt ta Ag. Cho X vo dd NaBr bóo hũa ri thờm t t H 2 SO 4 c vo thỡ c cht Z khụng cú oxi. un núng Z trong bt Zn c cht Q cú t khi so vi hiro < 45. Tỡm CTCT ca X; Y; Z v Q? Cõu 4: 1/ Cho m gam hh X gm CuCl 2 v FeCl 3 vo nc thu c dd A. Chia A lm 2 phn bng nhau: + Sc hiro sunfua d vo phn 1 c 1,28 gam kt ta. + Cho Na 2 S d vo phn 2 c 3,04 gam kt ta. Tớnh m? 2/ A cú CTPT l C 9 H 14 . Khi oxi húa hon ton A bng K 2 Cr 2 O 7 trong H 2 SO 4 thu c mt xetoiaxit (= 1 nhúm xeton + 2 nhúm axit) X mch thng cú ớt hn A mt cacbon. Khi cho A p vi dd thuc tớm loóng c cht Y cú s cacbon bng s cacbon ca A v cú M Y = 190 vC. Y p vi axit axetic cú xt H 2 SO 4 thu c cht Z cú CTPT l C 15 H 24 O 7 . Tỡm CTCT, tờn cỏc cht trờn ri vit p bit A p vi hiro c propylxiclohexan. Cõu 5: Cho oxit ca kim loi R p ht vi H 2 SO 4 c núng c 2,24 lớt SO 2 ktc v 120 gam mui. 1/ Tỡm CTPT ca oxit ó cho? 2/ Ly mt lng oxit va tỡm c hũa tan va ht trong 425 ml dd HCl 2M cú mt lng nh khớ oxi hũa tan thỡ thu c dd mui A. A lm mt mu 100 ml dd brom 0,25M. Tỡm khi lng ca oxit trờn? Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 5 TËp 200 ®Ò thi «n thi häc sinh giái Câu 6: Hợp chất hữu cơ A có C, H, O. Đốt cháy hết 14,6 gam A được 35,4 gam hh CO 2 và H 2 O. Phần trăm KL oxi trong hh CO 2 và H 2 O là 76,84%. 1/ Tìm CTPT của A biết M A < 160 đvC? 2/ Lấy 21,9 gam A cho pư vừa đủ với dd NaOH thu được 1 muối và 13,8 gam 1 ancol. Biết A mạch hở, trong ancol không có nhóm chức khác. Tìm CTCT có thể có của A? 3/ Gọi B là chất hữu cơ mạch hở có cùng số cacbon A nhưng ít hơn A 2 nguyên tử H, B pư với NaOH được 1 muối của một axit hữu cơ đơn chức, anđehit và chất hữu cơ R thỏa mãn. R 0 NaOH, CaO, t → E + Na 2 CO 3 . và E 2 O /xt+ → CH 3 CHO + H 2 O Tìm CTCT có thể có của B Câu 7: 1/ Cho hh gồm 1,12 gam Fe và 0,24 gam Mg pư với 250 ml dd CuSO 4 . Sau pư thu được kim loại có khối lượng là 1,88 gam. Tính C M của dd CuSO 4 đã dùng? 2/ Đốt cháy x mol Fe bằng oxi được 5,04 gam hh A gồm các oxit sắt. Hòa tan hết A trong dd HNO 3 thu được 0,035 mol hh khí Y gồm NO và NO 2 có d Y/hiđro = 19. Tính x? 3/ Hòa tan m gam hh A gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong dd HCl dư thì thu được 1,008 lít khí ở đktc và dd chứa 4,575 gam muối. a/ Tính m? b/ Hòa tan hết cùng lượng hh A ở trên trong dd chứa hh HNO 3 đặc và H 2 SO 4 ở nhiệt độ thích hợp thu được 1,8816 lít hh 2 khí ở đktc có tỉ khối so với hiđro là 25,25. Tìm kim loại M? Câu 8: 1/ Hòa tan 4,5 gam XSO 4 .5H 2 O vào nước thu được dd A. Điện phân A với điện cực trơ. Nếu thời gian đp là t giây thì thu được kim loại ở catot và 0,007 mol khí ở anot. Nếu thời gian đp là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí. Tìm X? 2/ Dung dịch X gồm HCl 0,001M và CH 3 COOH 0,1M có K a = 1,8.10 -5 . a/ Tính pH của X? b/ Hòa tan 2,04 gam NaOH vào 1 lít X được dd Y. Tính pH của Y? Đáp án đề 62 Câu 1: X 1 là O=HC-CH 2 -CH 2 -CH=O, X 2 là HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH, Y 1 là CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH, Y 2 là CH 3 -CHOH-CH 3 . Câu 2: A, B, D có cùng công thức phân tử: C 6 H 9 O 4 Cl ( ∆ =2) A + NaOH → C 2 H 5 OH + muối A 1 + NaCl 0,2 mol 0,2mol 0,4 mol Từ tỉ lệ số mol các chất cho thấy A là este 2 chức chứa 1 gốc rượu C 2 H 5 - và axit tạp chức. CTCT của A: CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl CH 3 -CH 2 -OOC-CH 2 -OOC-CH 2 -Cl + 3NaOH → C 2 H 5 OH + 2 HO-CH 2 COONa + NaCl B + NaOH → muối B 1 + hai rượu + NaCl Vì thuỷ phân B tạo ra 2 rượu khác nhau nhưng có ùng số nguyên tử C, nên mỗi rượu tối thiểu phải chứa 2C. CTCT duy nhất thỏa mãn: C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl C 2 H 5 -OOC-COO-CH 2 -CH 2 -Cl + 3NaOH → NaOOC-COONa + C 2 H 5 OH + C 2 H 4 (OH) 2 + NaCl D + NaOH → muối D 1 + axeton + NaCl + H 2 O Vì D làm đỏ quì tím nên phải có nhóm –COOH, thuỷ phân tạo axeton nên trong D phải có thêm chức este và rượu tạo thành sau thuỷ phân là gemdiol kém bền. CTCT của D: HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2 HOOC-CH 2 -COO-C(Cl)-(CH 3 ) 2 +3NaOH → NaOOC-CH 2 -COONa + CH 3 -CO-CH 3 + NaCl + H 2 O Câu 3: 1/ Pư điều chế như sau: CH 4 CH CH 2 H 2 + 3 1500 o C 600 o C; C CH CH 3 + 2CH 3 Cl AlCl 3 t o CH 3 CH 3 + 2HCl CH 3 CH 3 +12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 COOH COOH +12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O 5 5 CH CH +H 2 Pd/PbCO 3 t o CH 2 CH 2 3CH 2 =CH 2 + 2KmnO 4 +4H 2 O → 3HO-CH 2 CH 2 -OH + 2MnO 2 + 2KOH Gi¸o viªn: TrÇn H÷u TuyÕn 0944478966 - 0393509744 6 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi nHOOC-C 6 H 4 -COOH + nHO-CH 2 CH 2 OH 0 ,t xt (-OC-C 6 H 4 -COO-CH 2 CH 2 -O-) n + 2nH 2 O 2/ a/ Gi C l nng khi cha pha loóng ta cú: [H + ] = 10 -1,7 = 0,02M HA ơ H + + A - . C cb : C-0,02 0,02 0,02. K a = 4 4.10 0,02C (*) + Khi pha loóng gp ụi ta cú: [H + ] = 10 -1,89 = 0,0129 HA ơ H + + A - . C cb : 0,5C-0,0129 0,0129 0,0129 K a = 2 0,0129 0,5 0,0129C (**) + T (*) v (**) ta cú: 4 4.10 0,02C = 2 0,0129 0,5 0,0129C C = 0,0545M. Thay vo (*) c K a = 1,159.10 -2 . b/ + Gi s cú 1 lớt dd khi lng dd = 1000 gam m HA = 0,373.1000/100 = 3,73 gam. Mt khỏc s mol HA = 0,0545.1 = 0,0545 mol M = 3,73/0,0545 = 68,44 vC. + t CTPT ca HA l H a X b O c ta cú: 1,46 68, 44 100 a = a 1; 16 46,72 68, 44 100 c = b 2 v 100 1,46 46,72 68, 44 100 bX = bX 35,5 b=1 v X = 35,5 tha món. Vy cụng thc ca axit ó cho l HclO 2 = axit clor Cõu 4: 1/ a/ Mt cỏch tng quỏt ta cú s : X 1 X 2 X 3 + n 1 e E 1 + n 1 e E 2 + n 3 e E 3 ta cú : n 3 .E 3 = n 1 .E 1 + n 2 .E 2 . Do o nu bit c 2 giỏ tr ca E thỡ tớnh c E cũn li + p dng s trờn ta cú: Ta cú s : Fe 3+ Fe 2+ Fe + 1e E 1 + 2e E 2 + 3e E 3 Do ú ta cú: 3E 3 = E 1 + 2E 2 3.(-0,04) = E 1 + 2.(-0,44) E 1 = +0,76 vụn b/ Ta cú: 3 2 3 2 3+ 0 2+ / / 0,059 [Fe ] lg 1 [Fe ] Fe Fe Fe Fe E E + + + + = + (*) + Khi [OH - ] = 1 M thỡ: [Fe 2+ ].1 2 = 10 -14 [Fe 2+ ] = 10 -14 v [Fe 3+ ].1 3 = 10 -36 [Fe 3+ ] = 10 -36 . + Thay vo (*) c: 3 2 -36 -14 / 0,059 10 0,76 lg 1 10 Fe Fe E + + = + =-0,538 vụn. 2/ a/ + Gi x, y ln lt l s mol ca M v MO ta cú: Mx + y(M+16) = 7,33. (I) + P: M + 2H 2 O M(OH) 2 + H 2 mol: x x MO + H 2 O M(OH) 2 . Mol: y y s mol OH - = 2x + 2y = 1.0,1 (II) + T (I, II) ta cú: 16y = 7,33 0,05M M = 146,6 320y (*) + T (II) suy ra: 0,05 > y > 0 thay vo (*) ta cú:146,6 > M > 130,6 M l Ba. Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 7 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi b/ S mol ca OH - = 0,1.0,1 = 0,01 mol; Gi V l th tớch cn tỡm s mol H + = 1.V mol. Vỡ pH ca dd sau p < 7 nờn sau p axit d tớnh theo OH - . H + + OH - H 2 O Mol b: V 0,01 Mol p: 0,01 0,01 Mol cũn: V-0,01 0 0,01 0,1 V V + =10 -1,699 V = 0,0122 lớt Cõu 5: 1/ Gi x, y l s mol Cu v Fe 3 O 4 ta d dng lp c h sau: 64 232 13,36 3 80 160. 15, 2 2 x y y x + = + = 0,1 0,03 x y = = p dng LBT electron V 1 = 22,4.(0,1.2+0,03.1)/2= 2,576 lớt + Khi cho A vo dd X thỡ cú p: 3Fe 3 O 4 + 28H + + NO 3 - 9Fe 3+ + NO + 14H 2 O mol: 0,03 0,09 0,01 Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ Mol: 0,045 0,09 0,045 0,09 phi cú: 0,1-0,045 - 0,64 64 = 0,045 mol Cu p vi H + v NO 3 - theo p: 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O mol: 0,045 0,045 0,03 V 2 = 22,4.(0,01 + 0,03) = 0,896 lớt 2/ Ta thy s mol HNO 3 = NO = 0,04 mol. Dung dch sau p ca A vi X cú: 0,09 mol Fe 2+ + 0,09 mol Cu 2+ v a mol SO 4 2- . p dng LBT in tớch a = 0,18 mol. + Vy trong X cú HNO 3 = 0,1M v H 2 SO 4 = 0,45M Cõu 6: 1/ Gi C x H y l cụng thc ca A ta cú: C x H y +(x+ 4 y ) O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O Mol: a a(x+ 4 y ) ax a 2 y + S mol khớ trc p = a + 9a = 10a mol + S mol khớ sau p = ax + a 2 y + 9a a(x+ 4 y ) = 9a + a 4 y V bỡnh kớn = 1 1 2 2 1 2 n RT n RT P P = hay: 10 .273 (9 0,25 ).409,5 1 1,575 a a ay+ = y = 6. + Vỡ A l cht khớ nờn A cú th l: C 2 H 6 ; C 3 H 6 v C 4 H 6 . 2/Vỡ tt c cỏc nguyờn t C trong A u cú cựng mt dng lai húa nờn CTCT ca A: CH 3 -CH 3 (sp 3 ); (CH 2 ) 3 (xiclopropan = sp 3 ); CH 2 =CH-CH=CH 2 (sp 2 ) v CH 2 CH CH CH 2 (sp 3 ) 3/ Ta chn A l buta-1,3-ien hon thnh s : buta-1,3-ien butan etilen. CH 2 CH CH CH 2 CH 2 CH 2 + + Cho sp cui cựng trong s p vi H 2 /Ni, t 0 thỡ thu c B Cõu 7: + Ta cú: ZnCl 2 = 0,025 mol; K 2 CO 3 = 0,075 mol. + Quỏ trỡnh xy ra: CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - . Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 8 TËp 200 ®Ò thi «n thi häc sinh giái 2Zn 2+ + 2OH - + CO 3 2- →[Zn 2 (OH) 2 ]CO 3 ↓ Do đó ta có pư xảy ra dạng phân tử là: 2ZnCl 2 + 3K 2 CO 3 → [Zn 2 (OH) 2 ]CO 3 ↓ + 2KHCO 3 + 4KCl mol bđ: 0,025 0,075 0 0 0 mol pư: 0,025 0,0375 0,0125 0,025 0,05 mol còn: 0 0,0375 0,0125 0,025 0,05  Dung dịch nước lọc có: 0,0375 mol K 2 CO 3 + 0,025 mol KHCO 3 + 0,05 mol KCl + Khối lượng dd nước lọc = 17,85.1,12 + 25.1,3 – 0,0125.224 = 49,692 gam. + Vậy: K 2 CO 3 = 10,4%; KHCO 3 = 5,03%; KCl = 7,5% Câu 8: pư xảy ra: Fe 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O 0,1 0,8 0,2 0,1 Sau đó: Cu + 2 Fe 3+ → Cu 2+ + 2 Fe 2+ 0,1 0,2 0,1 0,2 Khi đó dung dịch A chứa CuCl 2 (0,1 mol) và FeCl 2 (0,3 mol) Khi cho dung dịch A phản ứng với dung dịch AgNO 3 dư có các phản ứng: Ag + + Cl − → AgCl ↓ 0,8 0,8 Ag + + Fe 2+ → Ag ↓ + Fe 3+ 0,3 0,3  khối lượng D = AgCl và Ag = (0,8 × 143,5) + (0,3 × 108) = 147,2 g Đáp án đề 63 Câu 1: + Số mol NaOH pư với A = 0,024 mol  số mol A = 0,012  M A =234 đvC  CTPT là C 13 H 14 O 4 . + Dựa vào sp của pư xà phòng hóa suy ra A có dạng: CH 3 OOC-R-COOR’  C là R’OH, mà R’OH quang hoạt và cho kết tủa vàng với I 2 /NaOH nên R’ có dạng: CH 3 -CHOH-CH 2 + Do Ozon phân B chỉ cho 1 sp nên B phải có cấu tạo đối xứng, do B chỉ pư được với 1 brom nên A, B, C là: CH 3 -OOC- CH=CH-COOCH(CH 3 )C 6 H 5 ; HOOC-CH=CH-COOH, CH 3 -CHOH-C 6 H 5 . Câu 2: A 1 là C 2 H 6 ; A 2 là C 2 H 5 Cl ; A 3 là C 2 H 5 OH ; X 1 là C 2 H 4 ; X 2 là C 2 H 4 Cl 2 ; X 3 là C 2 H 4 (OH) 2 ; B, D, Y là CH 3 COO-CH = CH 2 ; CH 2 = CH – Cl ; CH 3 CHCl 2 Câu 3: 1/ Đimetylamin > etylamin > metylamin > amoniac > anilin > điphenylamin. 2/ Dùng HNO 2 thì: trietylamin không pư; đietylamin cho kết tủa vàng; 2 chất còn lại cho niơ bay ra. Để nhận ra 2 amin có khí thì ta dựa vào ancol tương ứng được tạo ra là bậc I và II. Nhận biết 2 ancol này bằng CuO rồi AgNO 3 /NH 3 . 3/ axit lactic > axit acrylic > axit axetic > axit propionic Câu 4: Theo giả thiết thì B chứa N 2 và N 2 O với số mol đều là 0,01 mol  số mol e nhận để tạo ra 2 khí này là : 0,01(10+8) = 0,18 mol (I) 5 Mg + 12 H + + 2 NO 3 − → 5 Mg 2+ + N 2 ↑ + 6 H 2 O 4 Mg + 10 H + + 2 NO 3 − → 4 Mg 2+ + N 2 O ↑ + 5 H 2 O 10 Al + 36 H + + 6 NO 3 − → 10 Al 3+ + 3 N 2 ↑ + 18 H 2 O 8 Al + 30 H + + 6 NO 3 − → 8 Al 3+ + 3 N 2 O ↑ + 15 H 2 O có thể có pư tạo NH 4 NO 3 4 Mg + 10 H + + NO 3 − → 4 Mg 2+ + NH 4 + + 3 H 2 O 8 Al + 30 H + +3 NO 3 − → 8 Al 3+ + 3 NH 4 + + 9 H 2 O  D có Al(NO 3 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 có thể có NH 4 NO 3 . NH 4 NO 3 → N 2 O↑ + 2H 2 O 2 NH 4 NO 3 → N 2 ↑ + O 2 ↑ + 4 H 2 O ↑ 4Al(NO 3 ) 3 → 2Al 2 O 3 + 12 NO 2 ↑ + 3O 2 ↑ 2Mg(NO 3 ) 2 → 2MgO + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑  E chỉ có Al 2 O 3 và MgO. Gi¸o viªn: TrÇn H÷u TuyÕn 0944478966 - 0393509744 9 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi + Gi x, y ln lt l s mol ca Al v Mg ta cú h : 27 24 2,16 102. 40 3,84 2 x y x y + = + = x = Al = 0,04 mol v Mg = 0,045 mol s mol e cho = 0,21 mol (II) + T (I, II) suy ra phi cú NH 4 NO 3 . T ú d dng tớnh c kt qu sau: D gm: Al(NO 3 ) 3 (8,52 gam) ; Mg(NO 3 ) 2 (6,66 gam) ; NH 4 NO 3 (2,4 gam) = 17,58 gam. Hn hp ban u cú 50% lng mi kim loi. Cõu 5: + S mol khớ thoỏt ra l 0,1 mol. P cú th xy ra : ZnO + 2HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O (1) 4Zn + 10HNO 3 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O (2) NH 4 NO 3 0 0 210t N 2 O + H 2 O (3) NH 4 NO 3 0 0 350t N 2 + 1/2O 2 + H 2 O (3) Zn(NO 3 ) 2 ZnO + 2NO 2 + ẵ O 2 (4) + Ta thy NH 4 NO 3 phõn hy trc nờn nu Zn(NO 3 ) 2 phõn hy ht thỡ s mol khớ phi ln hn s mol cht rn l ZnO. + Xột trng hp Zn(NO 3 ) 2 phõn hy ht cht rn l ZnO vi s mol ZnO = 113,4/81=1,4 mol > s mol khớ l 0,1 mol Zn(NO 3 ) 2 cha b phõn hy s mol Zn(NO 3 ) 2 = 113,4/189 = 0,6 mol. + Theo (3) thỡ s mol khớ = N 2 O = 0,1 mol s mol NH 4 NO 3 = 0,1 mol Zn = 0,4 mol ZnO = 0,6-0,4 = 0,2 mol. Cõu 6: T p thy phõn R-COO-R + KOH R-COOK + ROH mol 2 este = 0,01 v M = 74 * Cú 2 kh nng xy ra : - C 2 este u cú KL mol = 74 ( H-COO-C 2 H 5 v CH 3 -COO-CH 3 ) - Mt trong hai este cú KL mol < 74 ú l H-COO-CH3. Nh vy c 2 kh nng u cú 1 este Fomat, khi un núng vi H 2 SO 4 b phõn hy to ra CO (KL mol = 28), ngoi ra cũn mt khớ b hp th bi nc brom, khớ ú phi l anken sinh ra khi phn ancol trong este b tỏch nc. Mt khỏc, khi lng riờng hn hp khớ khụng i, tc l khớ ú phi cú KL mol = 28, ú l C 2 H 4 . C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 . * Nu trong hn hp cú H-COO-C 2 H 5 CO + C2H4 + H2O thỡ sau khi i qua nc brom khi lng khớ phi gim i 1/2 (trỏi gi thit). Vy cỏc gc H-COO- v C 2 H 5 - phi thuc v 2 este khỏc nhau. * Hn hp cha H-COO-CH 3 (x mol) v R-COO-C 2 H 5 (y mol). Ta cú : x + y = 0,01 ; x = 2y (do CO = 2 ì C 2 H 4 ) y = 0,01/3 v x = 0,02/3 Ta cú : 60 ì 0,02 3 + (R + 73) ì 0,01 3 = 0,74 R = 29 C 2 H 5 -COO-C 2 H 5 - Khi lng hn hp khớ sau phn ng vi H 2 SO 4 = 28 ( 0,01 = 0,28 gam) 0,02/3 ì 60 = 0,4 gam H-COO-CH 3 54,1% v 0,34 gam C 2 H 5 -COO-C 2 H 5 45,9% * Phõn bit 2 este bng phn ng vi dung dch AgNO 3 trong NH 3 : H-COO-CH 3 + 2 Ag(NH 3 ) 2 + + 2H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NH 4 + + CH 3 OH + 2 Ag Cõu 7: a) Trong cỏc phõn t trờn, nguyờn t trung tõm trng thỏi lai hoỏ sp3 cú cỏc cp e cha liờn kt y mnh hn cp e ó liờn kt. b) Khi õm in ca nguyờn t trung tõm gim (hoc khi õm in ca phi t tng)thỡ cỏc cp in t ca liờn kt b y nhiu v phớa cỏc nguyờn t liờn kt nờn chỳng ch cn mt khong khụng gian nh chung quanh nguyờn t trung tõm. õm in ca S < O nờn ã HSH < ã HOH . c) õm in ca F > H nờn ã FOF < ã HOH Cõu 8: Gi oxit kim loi phi tỡm l MO v a v 2a l s mol CuO v MO trong A. Vỡ hidro ch kh c nhng oxit kim loi ng sau nhụm trong dóy in húa nờn cú 2 kh nng xy ra: * Trng hp 1: M ng sau nhụm trong dóy in húa CuO + H 2 Cu + H 2 O MO + H 2 M + H 2 O 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3M + 8HNO 3 3 M(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 10 [...]... 2RxOy + (2nx-2y)H2SO4 xR2(SO4)n + (nx-2y)SO2 + (2nx-2y)H2O mol: 0,1x/(nx-2y) 0,1 0,1x(2R+96n) = 120(nx-2y) x(2R+96n) = 1200( nx-2y) Rx = 552nx 1200y vi 2 n 4 v n > R = 552n - 1200 2y x y x + Vi n = 2 Rx = 1104x 1200y th ta thy khụng cú giỏ tr phự hp + Vi n = 3 Rx = 1656x 1200y x = 3; y = 4 v R = 56 phự hp Fe3O4 Cỏch 2: Ta cú s mol e cho = nhn = 0,1.2 = 0,2 mol Gi +x l s oxi húa ca R trong... Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 17 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi 2/ A l etan; B l etilen v C l axetilen Cho tia la in qua A thỡ: C2H6 2Crn + 3H2 khớ nờn lm tng th tớch 3 ln Cõu 8: Na2CO3, (NH4)2CO3, BaCO3, PbCO3, FeCO3, ZnCO3 Cõu 9: 16,8 v 4,48 ỏp ỏn 67 Cõu 1: 1/T din u, thỏp tam giỏc(chúp), lng thỏp tam giỏc 2/pH=0,52 3/pH=6,15 Cõu 2: (H khi A 2006 ) 1/ X l CH3OH, p = 3,2 gam 2/ Y l axit... d Khi thờm m gam Cu vo thỡ cú p sau: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O mol: 0,03 0,08 0,02 0,02 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ Mol: 0,585 0,2925 Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 12 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi m = 64.(0,03+0,2925) + 2,88 = 23,52 gam + S mol HNO3 = 1,89 mol CM = 1,26M c/ khi lng mui = Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 = 165,93 gam Cõu 2: + Ta thy rng A, B phi cú vũng benzen... 1: Ch cú Fe p (1) Gi x l s mol Fe p, y l s mol Cu v z l s mol Fe d ta cú: 56(x+z) + 64y = 7 (I) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Mol: x 2x x 2x Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 13 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi A cú Fe(NO3)2 = x mol B cú 2x mol Ag + Cu = y mol v cú th cú Fe d = z mol + Theo gi thit ta cú: 108.2x + 64y + 56z = 21,8 (II) + Khi A p vi NaOH ta cú: Fe(NO3)2 Fe(OH)2... cỏch ghộp 2 isopren vi nhau CTCT phự hp ca A l: CH3 - C = CH - CH2 - CH2 - C = CH - CH2 - OH CH3 CH3 3,7-imetylocta-2,6-ienol Vit li A dng sau: Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 14 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi CH3 CH2OH H3C CH3 + P xy ra: Cõu 8: 1/ Ta cú s mol CuCl2 = 0,15 mol v FeCl3 = 0,3 mol tng KL catot bng KL kim loi sinh ra bỏm vo catot + anot xy ra p: 2Cl- Cl2 + 2e... p trờn cú [HA] = 0,01972-2,37.10-3 = 0,01735 M v [A-] = x + (0,1-0,01972) = 0,08265M Do ú ta cú cõn bng: HA ơ H+ + A- B: 0,01375 0 0,08265 Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 15 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cb: 0,01375-x x 0,08265+ x x.(0, 08265 + x) = 10-3,49 x = 5,383.10-5M pH = 4,27 0, 01375 x c/ CTCT ca aspirin nh sau: COOH OCOCH3 + P iu ch: metan axetilen benzen... + H2O CH2OH-CHOH-CH2-COOH H 2 CrO4 CH3-CHOH-CH2-COOH + [O] CH3-CO-CH3 + CO2 + H2O CH3-CO-CH3 + 3I2 +4NaOH CH3COONa + CHI3 + 3NaI + 3H2O KMnO Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 16 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cõu 5: 1/ H2SO4 = 0,08 mol v HCl = 0,12 mol H+ = 0,28 mol + P ó cho dng: M + 2H+ M2+ + H2 (1) + Nu X ch cú Zn thỡ s mol kim loi trong X l nh nht = 10/65 = 0,154 mol S...Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi 80a + ( M + 16).2a = 3, 6 Ta cú h pt: 8a a = 0,01875 v M = 40 Ca loi vỡ Ca trc Al 16a = 0,15 3 + 3 * Trng hp 2: M ng trc nhụm trong dóy in húa M = 24 Mg tha món... (C9H14) + [O] + H2O Y (MY = 190) MY MA = 68 = 4.M-OH Trong p trờn cú 4 nhúm OH c gn vo A tc l A cú 2 liờn kt ụi; m A cú = 3 nờn A cũn cú 1 vũng Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 18 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi + Vỡ A + H2 propylxiclohexan nờn A cú mch cacbon tng t propylxiclohexan Da vo p oxi húa ta suy ra A l 1propenylxiclohexen: CH2-CH=CH2 + P xy ra: A + [O] CO2 + HOOC-CH2-CO-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH... CH3 C CH CH2 + HCl CH3 C CH3 CH CH3 KOH CH3Cl (A) CH3 C CH CH3 OH (B) CH3 - H 2O +H+ H3C CH3 C C H3C CH3 (C) Cơ ch phn ng chuyn v to cht (C): Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 11 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi CH3 CH3 C CH CH3 +H+ CH3 CH3 C CH3 OH CH3 CH3 C CH (+) CH3 CH3 CH3 C CH3 OH2 (B) (+) CH - H2O H3C (+) C CH3 CH3 CH3 H3C CH3 CH3 C CH H3C CH3 (+) CH CH3 -H+ C H3C CH3 (C) . 0,1x(2R+96n) = 120(nx-2y)  x(2R+96n) = 1200( nx-2y)  Rx = 552nx – 1200y với 2 4n≤ ≤ và 2y n x >  R = 552n - 1200 y x + Với n = 2  Rx = 1104x – 1200y  thử ta thấy không có giá trị. ta vng. iaxit B p ch p vi Br 2 /CCl 4 Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 1 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi theo t l 1:1 v ch cho mt sp D duy nht. Ozon phõn B ch cho mt sn. ngh mt c ch gii thớch s to thnh C ? Giáo viên: Trần Hữu Tuyến 0944478966 - 0393509744 2 Tập 200 đề thi ôn thi học sinh giỏi Cõu 5: Hon thnh s p sau: n-Butan 550 0 - 600 0 C A B C D G Axeton 1,4