giao an hoa 9 ( da sua)

Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Tuần 1 Tiết 1 ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 8 Ngày soạn:16/8/2010 Ngày dạy: 17/8/2010 I. Mục tiêu : - Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9: + Phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị , + Nắm công thức, định luật bảo toàn khối lượng, lập công thức hóa học, tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học . + Nồng độ dung dịch, giải các bài tập về hỗn hợp… - Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học. - Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn. II. Chuẫn bị: Các bài tập về nồng độ, lập PTHH …trong sách bài tập lớp 8 III. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề … IV . Tổ chức dạy học : Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh 1. Nguyên tử : là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm : hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm . Ví dụ : 2. Nguyên tố hóa học : là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân 3. Đơn chất : là những chất tạo từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ : Kẽm, khí oxi. 4. Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ: nước, khí cacbônnic. 5. Phân tử : là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất . VD: Phân tử nước hợp thành từ hai nguyên tửH và một nguyên tử O 6. Quy tắc về hóa trị : Nêu các câu hỏi : - Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ? - Chất được tạo nên từ đâu ? - Hạt nhỏ gọi là gì ? - Giáo viên gợi ý cho học sinh nhắc lại khái niệm. -Nêu câu hỏi : Nguyên tố hóa học là gì ? - cho HS nhắc lại một số ký hiệu hóa học của các nguyên tố . - Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Ví dụ . Nêu câu hỏi : - Vậy còn hợp chất là gì ? ví dụ - Các hạt hợp thành một chất gọi là gì ? ví dụ. - Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ? - HS trả lời - Chất được cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ . - Học sinh trả lời . - Học sinh nhắc lại và học thuộc bảng ký hiệu hóa học các nguyên tố . - Học sinh trả lời theo định nghĩa. - Học sinh nêu định nghĩa và ví dụ. - Học sinh trả lời . - Học sinh nêu định nghĩa. GV Trần Đăng Tám Trang 1 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia . 7. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng . - Công thức : mA + mB = mC + mD 8. Phương trình hóa học : Biểu diển ngắn gọn phản ứng hóa học . - Nắm ba bước lập phương trình hóa học 9. Một số loại phản ứng hóa học: -Phản ứng hóa hợp -phản ứng phân hủy - phản ứng thế - phản ứng oxi-hóa khử. 10. Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất, tỉ khối của chất khí m n M = ⇒ m = n.M 22,4 V n = ⇒ V = n.22,4 dA/B = A B M M 11. Tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học 12. Nồng độ dung dịch : a) Nồng độ % của dung dịch. Cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. C% = dd ct m m x 100% b. Nồng độ mol (C M ) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch. C M = n V (mol/l) hay M - Nêu lại qui tắc hóa trị, học thuộc một số hóa trị nguyên tố thường gặp. - Nhắc lại nội dung của định luật bảo toàn khối lượng. - Nêu lại công thức tính . - Cho HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử. Cho ví dụ. - Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học. - Nhắc lại một số dạng bài tập, cho HS về nhà nghiên cứu lại trong SGK lớp 8. - Cho HS nhắc lại định nghĩa, nêu và biến đổi công thức tính C%, CM. - Học sinh nêu lên công thức. - Học sinh về nhà ghi lại định nghĩa vào vở bài học . Học sinh nêu lên định nghĩa và công thức. C% = dd ct m m x 100% C M = n V (mol/l) hay M GV Trần Đăng Tám Trang 2 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 IV/ Củng cố : V/ Hướng dẫn về nhà: Dặn dò hs học bài và làm lại các bài tập theo nội dung ôn ở SGK lớp 8 Tuần:1 Tiết 2 BÀI 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Ngày soạn:19/8/2010 Ngày dạy: 20/8/2010 I/ Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit ( các phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất . - Nắm được cơ sở để phân loại oxit (oxit bazơ và oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính). 2. Kỹ năng : Từ hiểu biết về tính chất hóa học của oxit( giải các bài tập định tính và định lượng. 3. Thái độ : Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa II/ Chuẩn bị : 1.Giáoviên : - Hóa cụ : cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống nhỏ giọt (dùng cho 5 tổ), kẹp gỗ… - Hóa chất : CaO, nước, CuO, dd HCl : P đỏ hoặc P 2 O 5 Ca(OH) 2 , giấy quỳ tím dùng cho 5 tổ ) 2. Học sinh : xem bài trước ở nhà III/ Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : - Hãy kể một số oxit mà em đã gặp ở lớp 8 ? (gọi 2 HS lên bảng viết) - Trong các chất sau : CuO, CaO 3 , CO 2 , P 2 O 5 , SO 2 ¸, SO 3 , BaO, ZnO, chất nào là oxit axit? oxit bazơ ? (gọi 1 học sinh lên bảng). 3. Bài mới : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu qua hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit, để tìm hiểu kĩ hơn hai loại oxit này trong năm học lớp 9. Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu bài tính chất hóa học của oxit và tính chất khái quát về sự phân loại của oxit. Nội dung Phuơng pháp Hoạt động của thầy Hoạt động của HS I/ Tính chất hóa học của oxit : 1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ? a. Tác dụng với nước: CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (r ) Một số oxit bazơ (K 2 O, Na 2 O, BaO, CaO) tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (Kiềm). b. Tác dụng với axit : PTHH. CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2 (dd) + H 2 O (1). Hoạt động 1 : GV. Chia học sinh làm 6 nhóm làm thí nghiệm sau : “cho 2ml nước vào ống nghiệm chứa một ít bột CaO hoặc BaO vào lắc đều cho tan và dùng quỳ tím để thử”. -Nhận xét sự thay đổi màu của quyø tím - Gọi đại diện 1 HS viết phương trình phản ứng - Cho biết một số oxit bazơ tác dụng với H2O sản phẩm tạo thành là gì ? - Hoạt động 2 : yêu cầu hs làm thí - Từng nhóm làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV nhận xét và viết PTHH - dd Ca(OH) 2 làm quỳ tím hóa xanh. PTHH: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Hoïc sinh làm thí nghiệm theo sự hướng GV Trần Đăng Tám Trang 3 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Oxit bazơ + axit → muối + nước c. Tác dụng với oxit axit : một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit → muối . BaO (r) + CO 2 (k) → BaCO 3 (r) 2. Oxit axit có những tính chất hóa học nào ? a. Tác dụng với nước : P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (1) → 2H 3 PO 4 (dd) Kết luận : nhiều oxit axit + H 2 O → dd axit. b. Tác dụng với bazơ : oxit axit + dd bazơ → muối + nước. CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) → CaCO 3 (r) + H 2 O (1). c. Tác dụng với oxit Bazơ : SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4 oxit axit + oxit bazơ → muối II/ Khái qt về phân loại oxit 1. Oxit bazơ : Là oxit + dd axit → muối + nước vd CuO, FeO, Na 2 O… 2. Oxit axit : là oxit + dd bazơ → nghiệm SGK và trả lời câu hỏi ?- Hãy nhận xét màu của dd tạo thành sau thí nghiệm ? ?đó là chất gì ? ? viết phuơng trình hóa học xảy ra . GV gọi đại diện nhóm trả lời. GV nhận xét và đưa đáp án đúng. - Kết luận đều gì khi oxit bazơ tác dụng với axit ? - Thầy chuyển tiếp qua tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit. - GV : Vì phản ứng xảy ra chậm hiện tượng quan sát khơng được rõ nên chúng ta khơng làm thí nghiệm. ? Oxit bazơ + oxit axit  sản phẩm tạo thành là gì ? - Hãy hồn thành sơ đồ phản ứng sau. CaO + CO 2 → ? Na 2 O + SO 2 → ? BaO + SO 3 → ? Hoạt động 3 : GV cho HS làm thí nghiệm theo bảng phụ sau: Đốt P đỏ bằng hạt đậu đưa vào bình thủy tinh miệng rộng, đậy miệng bình lại, khi P đỏ khơng cháy nữa, rót 100ml nước vào lắc đều sau đó dùng quỳ tím để thử → kết luận Hoạt động 4 : cho HS làm thí nghiệm rót khoảng 2ml dd nước vơi trong vào ống nghiệm , dùng ống thủy tinh thổi CO 2 vào → quan sát hiện tượng ? Giải thích ? viết phương trình phản ứng ? -Nêu kết luận khi oxit axit tác dụng với bazơ ? GV : Khẳng định theo SGK từ tính chất của axit bazơ. - Hãy nêu tính chất chung của oxit ? - Cho HS đọc SGK trang 5 Giáo viên giới thiệu dựa theo SGK dẫn của GV và trả lời câu hỏi - Đại diện nhóm trả lời - HS ghi nhận - HS trả lời theo SGK Oxit bazơ + oxit axit  muối CaO + CO 2 → CaCO 3 Na 2 O + SO 2 → Na 2 SO 3 BaO + SO 3 → BaSO 4 -Học sinh các nhóm làm thí nghiệm nhận xét sự đổi màu của quỳ tím. - 1 em đại diện lên viết phương trình phản ứng - Học sinh các nhóm làm thí nghiệm. - Học sinh trả lời dựa theo SGK ghi nội dung bài . - Học sinh trả lời theo SGK Học sinh trả lời và ghi bài. -HS nghe và ghi bài GV Trần Đăng Tám Trang 4 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 muối + H 2 O vd CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 . . . 3. Oxit lưỡng tính : là oxit tác dụng với dd bazơ và dd axit  muối +nước VD : Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính : là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước VD : CO, NO… IV. Củng cố : Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit. Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp. V. Dặn dò : Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 6, xem trước bài một số oxit quan trọng .  GV Trần Đăng Tám Trang 5 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Tuần 2 Tiết 3 BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) Ngày soạn:22/9/2010 Ngày dạy: 24/9/2010 I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất của canxi oxit CaO, và viết đúng phương trình hóa học cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của CaO trong đời sống sản xuất đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người - Biết các phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về CaO để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực hành hóa học 3. Thái độ: Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa học II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học : - Các hóa chất CaO, HCl, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 , nước cất, giấy quỳ tím… - Dụng cụ : ống nghiệm, giá để ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh , giấy lọc - Tranh ảnh : Sơ đồ lò nung vôi công nghiệp và thủ công. III . Phương pháp :Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, thảo luận nhóm, nêu vấn đề… IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ :- Nêu các tính chất hóa học của oxit bazơ. Ví dụ : - Nêu các tính chất hóa học của oxit axit. Ví dụ : - Câu 5 : Sách giáo khoa / trang 6. 3. Bài mới : Oxit có nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? Bài học này chúng ta cùng tìm hiểu một số oxit , cụ thể là canxi oxit CaO và lưu huỳnh ddioxxit SO 2 Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh A/ canxi oxit : CaO (vôi sống). 1. Canxi oxit có những tính chất nào ? 1.Tính chất vật lý: Canxi oxit là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ 2585 0 C 2.Tính chất hóa học: a. Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) (canxi hydroxit) Ca(OH) 2 ít tan trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ. Hoạt động 1 : Cho HS quan sát mẫu thử CaO. Giáo viên bổ sung nhiệt độ nóng chảy của CaO là 2585 0 C . -GV giới thiệu hóa chất và hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm. Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm và nhỏ vài giọt nước, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh trộn đều. Để yên ống nghiệm một - Học quan sát , phát biểu tính chất vật lý của CaO. Học sinh làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV thảo luận nhóm , nhận xét hiện tượng quan sát được. GV Trần Đăng Tám Trang 6 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2 (dd) + H 2 O (1) c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO2 (k) → CaCO 3 (r) Kết luận canxi oxit là oxit bazơ. II/ Canxi oxit có những ứng dụng gì? - Canxi oxit dùng trong công nghiệp luyện kim, nguyên liệu trong công nghiệp hóa học, khử chua đất trồng … III/ Sản xuất canxi oxit như thế nào ? 1. Nguyên liệu : Đá vôi, chất đốt. 2. Các phản ứng hóa học xảy ra trong lò nung thủ công và lò nung công nghiệp : C (r) + O 2 0 t → CO 2 CaCO 3 (r) 0 t → CaO (r) + CO 2 (k) thời gian, sau đó cho HS nhận xét. Hoạt động 2 : - Cho HS tiến hành thí nghiệm : Cho CaO tác dụng với dd HCl, thảo luận nhóm, trả lời. - Liên hệ thực tế ứng dụng của CaO trong sản xuất Hoạt động 3 : Cung cấp kiến thức : canxi oxit hấp thụ khíCO2 tạo thành canxi cacbonat trong không khí ở nhiệt độ thường, từ đó → Việc bảo quản CaO. → Liên hệ thực tế Hoạt động 4 : - Giáo viên giới thiệu một số ứng dụng của CaO trong đời sống. Hoạt động 5 : -Giới thiệu hai lò nung vôi trên tranh vẽ -Cho HS biết các nguyên liệu điều chế CaO - Cách khắc phục khí cacbondioxit CO 2 tránh ô nhiễm môi trường - Học sinh làm thí nghiệm quan sát, nhận xét hiện tượng thí nghiệm. - Học sinh theo dõi. -HS nghe và ghi nhận - Học sinh quan sát hình vẽ. Học sinh theo dõi . Học sinh theo dõi . V/ Củng cố : - canxi oxit : Bằng phương pháp hóa học nhận biết CaO và Na 2 O. - Viết phương trình hóa học sau : CaO + CO2 → CaO + HCl → VI/ Dặn dò :Về nhà làm bài tập : bài 2 ,3 SGK  GV Trần Đăng Tám Trang 7 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Tuần 2 Tiết 4 BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T2) Ngày soạn:24/9/2010 Ngày dạy: 26/9/2010 I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất của lưu huỳnh dioxit SO 2 và viết đúng phương trình hóa học cho mỗi tính chất. - Biết được ứng dụng của SO 2 trong đời sống sản xuất , đồng thời cũng biết được tác hại của chúng đối với môi trường và sức khỏe con người … - Biết các phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phương pháp điều chế. 2. Kỹ năng : Biết vận dụng các kiến thức về SO 2 để làm bài tập lý thuyết, bài tập thực nghiệm II. Chuẩn bị đồ dùng dạy học : - Các hóa chất: dd H 2 SO 4 loãng, S, Na 2 SO 3 , dd Ca(OH) 2 , nước cất, giấy quỳ tím… - Dụng cụ : ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 và dd H2SO 4 ,đèn cồn. III . Phương pháp :Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, thảo luận nhóm , nêu vấn đề… IV. Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ : -Nêu các tính chất hóa học của canxi oxit Viết PTHH minh họa 3. Bài mới : lưu huỳnh đioxit có tính chất như thế nào ? Nhiều ứng dụng trong thực tế ra sao ? ta cùng tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh dioxit SO 2 . Nội dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh B/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT. SO 2 (khí sunfurơ) : 1/ Lưu huỳnh đioxit có những tính chất gì ? - SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí (d = 64/29) - SO 2 có tính chất hóa học của oxit axit : 1/ Tác dụng với nước . SO 2 (k) + H 2 O → H 2 SO 3 (dd). Giáo viên giới thiệu tính chất vật lý của SO 2 cho HS nắm. Hoạt động 1 : Giáo viên làm thí nghiệm như hình vẽ 1.6 SGk, thu khí SO 2 vào bình đã đựng sẵn một ít nước cất, tiếp tục cho vào một mẫu giấy quỳ tím và yêu cầu HS quan sát, giải thích - SO 2 gây ra mưa axit - Học sinh theo dõi - Học sinh quan sát, nhận xét sự đổi màu của quỳ tím, giải thích HS. sản phẩm là axit sunfurơ H 2 SO 3 làm quỳ tím thành đỏ - Học sinh nêu tác hại của axit GV Trần Đăng Tám Trang 8 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 2/ Tác dụng với bazơ : SO 2 (k) + Ca(OH) 2 → CaSO 3 (r) + H 2 O (1). 3. Tác dụng với oxit bazơ : SO 2 (k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r ) (Natri sunfit) Kết luận : Lưu huỳnh đioxit là oxit axit . II. Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì ? SO 2 dùng để sản xuất H 2 SO 4 tẩy trắng bột gỗ, diệt nấm mốc… III. Điều chế lưu huỳnh đoxit như thế nào ? 1. Trong phòng thí nghiệm. - Cho muối sunfit tác dụng với axit ( dd HCl, H2SO4) Na 2 SO 3 (r) + H 2 SO 4 (dd) → Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O + SO 2 (k). 2. Trong công nghiệp : - Đối lưu huỳnh : S (r) + O 2 (k) 0 t → SO 2 (k) - Đốt quặng pirit sắt FeS 2 thu SO 2 . Hoạt động 2 : Giáo viên chuẩn bị sẳn dụng cụ làm thí nghiệm như hình vẽ 1.7 SGk, yêu cầu HS quan sát hiện tượng và giải thích. Hoạt động 3 : - Cung cấp kiến thức : SO 2 tác dụng với oxit bazơ tạo muối sunfit. Hoạt động 4 : - Cho HS đọc SGK Hoạt động 5 : GV. Cung cấp kiến thức cho HS. Để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm cho muối sunfit tác dụng với axit ( HCl, H 2 SO 4 l) hay có thể đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu (sẽ học ở bài axit sunfuríc) GV. Giới thiệu cho HS : Trong công nghiệp có hai cách điều chế SO2 - Học sinh quan sát hiện tượng, giải thích. - Học sinh ghi nhận - Học sinh phát biểu. - Học sinh ghi nhận - Học sinh phát biểu. - Học sinh ghi nhận - Học sinh ghi nhận V. Củng cố : - Hướng dẫn HS làm bài tập1,2,3 SGK/11 VI . Dặn dò : -Về nhà làm bài tập 4,5,6 SGK /11 - Xem trước bài tính chất hóa học của axit.  GV Trần Đăng Tám Trang 9 Trường THCS Võ Văn Kiệt Giáo án hóa học lớp 9 Tuần 3 Tiết 5 BÀI 3 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Ngày soạn:31/8/2010 Ngày dạy: 1/9/2010 I/. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Học sinh biết được tính chất hóa học chung của axit và viết được các phương trình hóa học minh họa cho mỗi tính chất hóa học. 2. Kỹ năng : Học sinh biết vận dụng các tính chất hóa học để giải thích một số hiện tuợng thường gặp trong đời sống sản xuất. Vận dụng các tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập . 3. Thái độ : say mê mơn hóa học . II/ . Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại , thảo luận nhóm , nêu vấn đề… III/. Đồ dùng dạy học : ( Chuẩn bị cho 6 nhóm) - Hóa chất : dd HCl, dd H 2 SO 4 , quỳ tím, Al, Fe, Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 - Dụng cụ : ống nghiệm , đũa thủy tinh, ống hút chất lỏng, kẹp ống nghiệm,giá ống nghiệm IV/ Tổ chức dạy học : 1. Ổn định lớp : 2.Kiểm tra bài cũ : - Nêu tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit - HS lên bảng làm bài tập 4 sgk/11 3. Bài mới: Nội dung Phuơng pháp Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Tính chất hóa học : 1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị : dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ. 2. Tác dụng với kim loại : Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Axit + nhiều KL → muối + H 2 GV huớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl , lên giấy quỳ tím, u cầu HS quan sát, nhận xét GV. Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm. TN1 : Zn + HCl → ? - u cầu HS quan sát hiện tượng. - Học sinh làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV. quan sát hiện tượng. - Nhận xét : giấy quỳ tím đổi màu thành đỏ -HS Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV HS quan sát hiện tượng. - Nhận xét GV Trần Đăng Tám Trang 10 [...]... hiđrơ đây VD : 2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl2 (dd) + 1) 2ml dd HCl + ít bột sắt ? H2 (k) c Tác dụng với bazơ ( muối clorua 2) 1ml dd HCl + 1ml ddNaOH? + nước 2HCl (dd) + Cu(OH)2 (r) → CuCl2 3) 2ml dd HCl + 1 mẫu Cu(OH)2 bằng hạt đậu ? (dd) + 2H2O (1 ) → muối 4) 1ml dd HCl + một ít CuO? d Tác dụng với oxit bazơ clorua + nước 2HCl (dd) + CuO (r) → CuCl2 (dd) -GV quan sát các nhóm HS làm + H2O (1 ) thí nghiệm –Gọi... HS GV Trần Đăng Tám Trang 29 Trường THCS Võ Văn Kiệt lớp 9 B CANXI HIĐROXIT Ca(OH)2 I Tính chất : 1 Pha chế dd canxi hiđroxit : SGK/28 2 Tính chất hóa học : a Làm đổi màu chất chỉ thị : Dd Ca(OH)2 làm : - Quỳ tím → xanh - dd PP khơng màu → đỏ b Tác dụng với axit : Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O c Tác dụng với oxit axit : Ca(OH)2 (dd) + SO2 (k) ( CaSO3 (k) + H2O (1 ) * ngồi ra Ca(OH)2 còn tác dụng với... đã học ? KOH(dd) + HCl(dd) → KCl (dd) + H2O(1) Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(1) 4 Bazơ khơng tan bị nhiệt phân hủy: 0 t Cu(OH)2(r)  CuO(r) +H2O(h) → t 2Fe(OH)3(r)  Fe2O3(r) +3H2O → 0 ( h) GV Trần Đăng Tám Hoạt động HS Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn của gv - dd NaOH với q tím - dd NaOH với dd phenolphtalein Quan sát nhận xét và trả lời câu hỏi GV - HS phát biểu Các nhóm thảo... (dd)  BaSO4 (r) - Các nhóm tự làm thí nghiệm nghiệm nêu hiện + 2HCl(dd) GV Trần Đăng Tám Trang 31 Trường THCS Võ Văn Kiệt lớp 9 Giáo án hóa học Gọi HS viết TPHH ? Sản phẩm khi cho muối tác 3 Muối tác dụng với muối : dụng với axit là gì ? - Hoạt động 3 : muối tác Dd muối + dd muối 2 muối (mới) dụng với muối Các nhóm làm thí nghiệm VD : AgNO3(dd) + NaCl(dd)  AgCl(r) + AgNO3 (dd) + NaCl(dd) NaNO3 (dd)... 1,2,3/ 30 SGK - Chuẩn bị phần B Canxihidroxit - Tuần 7 Tiết:13 Bài 8 : MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( T2) Ngày soạn:27 /9/ 2010 Ngày dạy: 28 /9/ 2010 I Mục tiêu 1 Kiến thức : - HS biết tính chất của bazơ quan trọng là Ca(OH) 2 - Ứng dụng của canxi hiđroxit Ca(OH) 2 - Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch 2 Kỹ năng : - Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc... soạn:20 /9/ 2010 Ngày dạy: 21 /9/ 2010 I Mục tiêu : 1 Kiến thức : Biết được: - Tính chất hố học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit) - Tính chất hố học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối) - Tính chất riêng của bazơ khơng tan trong nước (bị nhiệt phân huỷ) 2 Kỹ năng : - Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ khơng tan - Quan... axit : NaOH(dd) + HCl (dd) → NaCl(dd) + H2O(1) 3.Tác dụng với oxit axit: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O * NaOH còn tác dụng với dd muối III Ứng dụng : NaOH là hóa chất quan trọng của nhiều ngành cơng nghiệp sản xuất tơ nhân tạo, giấy, nhơm, xà phòng … IV Sản xuất NaOH Điện phân dd NaCl bão hòa trong bình điện phân có màng ngăn → 2 NaCl(dd) + 2 H2O(1)  có màng ngan 2 NaOH(dd) + H2 (k) + Cl2 (k) DP Hoạt... - HS quan sát màu Cu(OH)2 Tiến hành làm thí nghiệm , quan sát màu sản phẩm khi đun Cu(OH)2 và các nhóm nhận xét, viết TPHH lên bảng con - Hoạt động 4 : GV giới thiệu PP điều chế Cu(OH)2 từ muối đồng và dd NaOH GV điều chế sẳn Cu(OH)2 Vậy bazơ khơng tan bị nhiệt phân hủy tạo ra sản phẩm nào ? Qua các tính chất của bazơ ở trên em có nhận xét gì về tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ khơng tan ? Tương... QUAN TRỌNG (T1) Ngày soạn:23 /9/ 2010 Ngày dạy: 24 /9/ 2010 I/ Mục tiêu 1 Kiến thức : - HS biết tính chất của những bazơ quan trọng là NaOH - Biết được những ứng dụng quan trọng của bazơ NaOH trong đời sống, sản xuất - Phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn 2 Kỹ năng : - Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ khơng tan - Nhận biết mơi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy... cho các tính chất Oxit bazơ + ? (muối + H2O Oxit axit + ? (muối + H2O Oxit bazơ + ? (muối Oxit bazơ + ? (kiềm Oxit axit + ? (axit Trang 18 Trường THCS Võ Văn Kiệt lớp 9 Giáo án hóa học 0 t 4Na + O2  2Na2O → t C + O2  CO2 → t 4P + 5O2  2P2O5 → b Những oxit điều chế bằng phản ứng phân hủy t Cu(OH)2  CuO + H2O → t CaCO3  → CaO + CO2 3 Hổn hợp lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư.CO2 , SO2 bị giữ lại trong . học: a. Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) (canxi hydroxit) Ca(OH) 2 ít tan trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ. Hoạt động 1 : Cho HS quan sát mẫu thử CaO. Giáo viên. lớp 9 b. Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2 (dd) + H 2 O (1 ) c. Tác dụng với oxit axit: CaO (r) + CO2 (k) → CaCO 3 (r) Kết luận canxi oxit là oxit bazơ. II/ Canxi. + khí hiđrô VD : 2HCl (dd) + Fe (r) → FeCl 2 (dd) + H 2 (k) c. Tác dụng với bazơ ( muối clorua + nước. 2HCl (dd) + Cu(OH) 2 (r) → CuCl 2 (dd) + 2H2O (1 ) d. Tác dụng với oxit