hoa vo co sgd tien giang

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Câu 1 Nguyên nhân gây ra những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim) là A. trong kim loại có nhiều electron độc thân B. trong kim loại có các ion dương di chuyển tự do C. trong kim loại có các electron tự do D. trong kim loại có nhiều ion dương kim loại Câu 2 Các tính chất sau: tính dẻo, ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại là do: A. kiểu mạng tinh thể gây ra B. do electron tự do gây ra C. cấu tạo của kim loại D. năng lượng ion hóa gây ra Câu 3 Liên kết kim loại được tạo thành bởi : A. Sự chuyển động e tự do chung quanh mạng tinh thể B. Liên kết giữa các ion kim loại C. Liên kết giữa các e tự do của các kim loại D. Liên kết giữa các e tự do với các ion kim loại Câu 4 Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra? A. Ánh kim. B. Tính dẻo. C. Tính cứng. D. Tính dẫn điện và nhiệt. Câu 5 Tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây không đúng ? A. khả năng dẫn điện : Ag>Cu>Al B. Nhiệt độ nóng chảy : Hg<Al< W C. Tính cứng : Fe < Al<Cr D. Tỉ khối : Li<Fe<Os Câu 6 Kim loại nào nhẹ nhất? A. Li B. Be C. Al D. Os Câu 7 Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại? A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali Câu 8 Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại? A. Vonfram B. Sắt C. Đồng D. Kẽm Câu 9 W(vonfram) được dùng làm dây tóc bóng đèn nhờ tính chất nào sau đây A. có khả năng dẫn điện tốt B. có khả năng dẫn nhiệt tốt C. có độ cứng cao D. có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 10 Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại? A. Liti B. Natri C. Kali D. Rubidi Câu 11 Trong các kim loại sau: Na, Mg, Fe, Cu, Al, kim loại nào mềm nhất ? A. Na B. Al C. Mg D. Cu Câu 12 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A. W B. Cr C. Fe D. Cu Câu 13 Độ dẫn nhiệt của các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Zn giảm dần theo thứ tự nào sau đây A. Cu, Ag, Fe, Al, Zn B. Ag, Cu, Al, Zn, Fe C. Al, Fe, Zn, Cu, Ag D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag Câu 14 Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng trong kỹ thuật và đời sống là kim loại nào ? A. Mg B. Al C. Fe D. Cu Câu 15 Cấu hình electron nào là của nguyên tử kim loại? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 16 Cation R + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Nguyên tử R là A. F B. Na C. K D. Cl Câu 17 Cấu hình electron của nguyên tử nào dưới đây biểu diễn không đúng ? A. Cr (Z=24):[ Ar ]3d 5 4s 1 B. Cu (Z =29): [Ar ]3d 9 4s 2 C. Fe(Z=26) :[ Ar]3d 6 4s 2 D. Mn(Z=25) :[ Ar ]3d 5 4s 2 Câu 18 Cho cấu hình electron của nguyên tử sau : a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Cấu hình trên của nguyên tố nào ? A. Nhôm và canxi B. Natri và canxi Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 1/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ C. Nhôm và sắt D. Natri và sắt Câu 19 Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: X. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Y. 1s 2 2s 2 2p 6 3 2 3p 6 3d 5 4s 2 ; Z. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; T. 1s 2 2s 2 2p 6 Dãy chỉ gồm các nguyên tố kim loại là: A. X, Y, T B. Z, T C. X, Y D. Y, Z, T Câu 20 Nguyên tử của nguyên tố M tạo được cation M 2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là A. ô số 11, chu kỉ 3, nhóm IIA B ô số 12, chu kì 3, nhóm IIIA C. ô số 13, chu kì 3, nhóm IVA D. ô số 14, chu kì 3, nhóm IA Câu 21 Các ion X + , Y - và nguyên tử A nào có sốcấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + , Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne Câu 22 Tổng số hạt proton, electron, nơtron của nguyên tử một nguyên tố X là 34 .Tổng số obitan nguyên tử của nguyên tố đó là: A. 4 B. 5 C. 6 D. Kết quả khác Câu 23 Nguyên tử Canxi có ki hiêụ 40 20 Ca . Phát biểu nào sau đây là sai? A. Canxi chiếm ô thứ 20 trong HTTH . B. Số hiệu nguyên tử của canxi là 20 . C. Tổng số hạt cơ bản trong canxi là 40 . D. Nguyên tử Canxi có 2 electron ở lớp ngoài cùng . Câu 24 Một kim loai M có tổng số hạt proton, electron, nơtron trong ion M 2+ là 78. Hãy cho biết M là nguyên tố nào ? A. 52 24 Cr B. 55 25 Mn C. 56 26 Fe D. 59 27 Co Câu 25 Nguyên tử X có 7 electron ở obitan p, Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện của X là 8 hạt. X, Y lần lượt là các nguyên tố nào? A. Na và Cl B. Na và S C. Al và Cl D. Al và S TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Câu 26 Tính chất hóa học chung của kim loại là: A. Dễ bị khử. B. Dễ bị oxi hóa. C. Năng lượng ion hóa nhỏ. D. Độ âm điện thấp. Câu 27 So với nguyên tử phi kim cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại A. thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn B. thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn C. thường dễ nhận e trong các phản ứng hóa học D. thường có số e ở phân lớp ngoài cùng nhiều hơn Câu 28 Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl 2 và HCl tạo cùng một loại muối là A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Ag. Câu 29 Những kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là: A. K,Na,Mg, Ag. B. Li, Ca, Ba, Cu. C. Fe,Pb,Zn,Hg. D. K,Na,Ca,Ba. Câu 30 Có 4 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng mà không dùng thêm bất cứ chất nào khác thì có thể nhận biết được kim loại nào? A. Ba, Mg, Fe, Ag. B. Ag, Ba. C. Ag, Mg, Ba. D. Không phân biệt được. Câu 31 Có 4 kim loại Al, Cu, Fe, Mg . Kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH mà không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội: A. Mg C. Fe B. Al D. Cu Câu 32 Kim loại M tác dụng được với các dung dịch: HCl, Cu(NO 3 ) 2 , HNO 3 đặc nguội. M là kim loại nào sau đây? A. Al. B. Ag. C. Zn. D. Fe. Câu 33 Cho một mẫu Na vào dung dịch CuSO 4 . Tìm phát biểu đúng cho thí nghiệm trên A. Phương trình phản ứng: 2Na + CuSO 4 → Na 2 SO 4 + Cu. B. Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt dần. C. Có khí H 2 sinh ra và có kết tủa xanh trong ống nghiệm. Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 2/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ D. Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện. Câu 34 Kim loại nào vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH? A. Cu. B. Zn. C. Mg. D. Ag. Câu 35 Oxi hóa 0,5 mol Al cần bao nhiêu mol H 2 SO 4 đặc, nóng? A. 0,75 mol. B. 1,5 mol. C. 3 mol. D. 0,5 mol. Câu 36 Đốt cháy hết 1,8g một kim loại hóa trị II trong khí clo thu được 7,125g muối khan của kim loại đó. Kim loại mang đốt là A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Ni. Câu 37 Cho 4,8g kim loại hóa trị II hòa tan hoàn toàn trong dd HNO 3 loãng, thu được 1,12 lít NO duy nhất (đkc). Kim loại R là A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu Câu 38 Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml. Câu 39 Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng thì thu được 0,896 lít khí NO (đkc). Tìm giá trị của a? A. 1,08 gam. B. 1,80 gam. C. 18,0 gam. D. 10,8 gam. Câu 40 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai kim loại trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 3,42 gam. D. 34,2 gam. Câu 41 Cho 3,45 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước sinh ra 1,68 lít H 2 (đkc). Kim loại đó có thể là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 42 Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí (đkc) thoát ra. Khối lượng muối sunfat khan thu được là A. 2,96 gam. B. 2,46 gam. C. 3,92 gam. D. 1,96 gam. Câu 43 Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thoát ra 0,672 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là: A. 3,92g B. 1,96g C. 3,52g D. 5,88g Câu 44 Hòa tan hoàn toàn 5,0 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B bằng dung dịch HCl thu được 5,71 gam muối khan và V lít khí X. Thể tích khí X thu được ở đkc là A. 0,224 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 0,448 lít. Câu 45 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là A. 6,52 gam B. 8,88 gam C. 13,92 gam D. 13,32 gam Câu 46 Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 6,72 lít NO (đkc). Số mol axit đã phản ứng là A. 0,3 mol. B. 0,6 mol. C. 1,2 mol. D. Đề bài chưa đủ dữ liệu. Câu 47 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là A. 15,6 B. 10,5 C. 12,3 D. 11,5 Câu 48 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl 2 trong dung dịch Y là A. 24,24%. B. 15,76%. C. 28,21%. D. 11,79%. Câu 49 Hòa tan hoàn toàn 3,89 gam hỗn họp Fe và Al trong 2,0 lít dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít H 2 (đkc). Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là A. 0,3M. B. 0,1M. C. 0,2M. D. 0,15M. Câu 50 Cho 0,685 gam hỗn hợp Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: A. 2,105 gam. B. 3,95 gam. C. 2,204 gam. D. 1,885 gam. Câu 51 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO 3 sinh ra hỗn hợp gồm 2 khí NO, N 2 O. Tỉ khối hơi của hỗn hợp so với CH 4 là 2,4. Nồng độ mol/l của axit ban đầu là Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 3/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ A. 1,9M. B. 0,43M. C. 0,86M. D. 1,43M. Câu 52 Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , phản ứng xong thu được 23,2 gam hỗn hợp rắn. Lượng đồng bám vào sắt là A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 3,2 gam. D. 1,6 gam. Câu 53 Ngâm một miếng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M đến khi AgNO 3 tác dụng hết thì khối lượng thanh kẽm sau phản ứng sẽ như thế nào? A. Không thay đổi. B. Tăng thêm 0,755gam. C. Giảm bớt 1,08 gam. D. Giảm bớt 0,755g. Câu 54 Ngâm một lá kẽm trong 200 gam dung dịch FeSO 4 7,6%. Khi phản ứng kết thúc lá kẽm giảm bao nhiêu gam? A. 6,5 gam. B. 5,6 gam. C. 0,9 gam. D. 9 gam. Câu 55 Ngâm một đinh sắt trong 100ml dung dịch CuCl 2 1M. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô. Khối lượng đinh sắt tăng thêm A. 15,5g B. 0,8g C. 2,7g D. 2,4g Câu 56 Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 32 gam CuSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽ giảm 0,5%. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là A. 40 gam. B. 60 gam. C. 13 gam. D. 6,5 gam. Câu 57 Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 5 gam trong 250 g dd AgNO 3 4%. Lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dd giảm 17%. Khối lượng vật sau phản ứng bằng A.5,44 g. B. 5,76g C. 5,6 g D. 6,08 g HỢP KIM Câu 58 Trong các hợp kim sau đây hợp kim nào vừa nhẹ vừa bền A. gang B. thép C. hợp kim đuyra D. hợp kim Au-Ag Câu 59 Trong hợp kim Al-Ni cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là A. 81%Al và 19%Ni B. 83%Al và 17%Ni C. 82%Al và 18% Ni D. 84% al và 16% Ni Câu 60 Một hợp kim Cu- Al có cấu tạo bằng tinh thể hợp chất hoá học. Trong hợp chất chứa 12,3% khối lượng Al . CTHH của hợp chất là A. CuAl 3 B. Cu 3 Al C. Cu 2 Al 3 D. CuAl Câu 61 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dd HNO 3 thu được hh khí A gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2:3. Thể tích hh khí A ở đkc là A. 1,366 lit B. 2,224 lit C. 2,737 lit D. 3,3737 lit Câu 62 Một loại đồng thau có chứa 60% Cu và 40% Zn. Hợp kim này có cấu tạo bằng tinh thể hợp chất hóa học đồng-kẽm. Công thứa hóa học của hợp chất là: A. Cu 3 Zn 2 . B. Cu 2 Zn 3 C. Cu 2 Zn. D. CuZn 2 . Câu 63 Nung một mẫu thép có khối lượng 10 gam trong khí O 2 dư thấy sinh ra 0,1568 lít CO 2 ở đktc. Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu thép là A. 0,64% B. 0,74% C. 0,84% D. 0,48% Câu 64 Ngâm 2,33g hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dd HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H 2 (đkc). Thành phần phần trăm hợp kim này là A. 27,9% Zn và 72,1% Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe C. 25,9% Zn và 74,1% Fe D. 24,9% Zn và 75,1% Fe DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 65 Cho các dãy kim loại sau, dãy nào được sắp xếp theo chiều tăng của tính khử? A. Al, Fe, Zn, Mg. B. Ag, Cu, Mg, Al. C. Na, Mg, Al, Fe. D. Ag, Cu, Al, Mg. Câu 66 Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Hiện tượng nào sau đây đã xảy ra? A. Không có hiện tượng gì xảy ra B. Đồng được giải phóng nhưng sắt không biến đổi C. Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng D. Không có chất nào mới được sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 4/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ Câu 67 Cho Mg vào các dung dịch AlCl 3 , NaCl, FeCl 2 , CuCl 2 . Có bao nhiêu dung dịch cho phản ứng với Mg? A. 4 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 2 dung dịch. D. 1 dung dịch. Câu 68 Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ? A. NaCl , AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 69 Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu, Zn và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , NiSO 4 . Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ? A. Al B. Fe C. Cu D. Zn Câu 70 Sắt không tan trong dung dịch nào sau đây A. HCl loãng. B. Fe(NO 3 ) 3 C. H 2 SO 4 loãng. D. HNO 3 đặc. Câu 71 Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Fe+(dd) HCl B. Cu+(dd) Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Ag+CuSO 4 D. Ba+H 2 O Câu 72 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư vào dung dịch X được dung dịch Y. Kết thúc các phản ứng dung dịch Y chứa A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 dư D. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 dư Câu 73 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 loãng, H 2 SO 4 đặc nóng, NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 74 Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe 2+ thành ion Fe 3+ ? A. Cu 2+ B. Pb 2+ C. Ag + D. Au. Câu 75 Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư kim loại nào sau đây ? Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 5/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ A. Mg. B. Cu. C. Ba. D. Ag. Câu 76 Cho các dung dịch sau: (a) HCl ; (b) KNO 3 ; (c) HCl + KNO 3 ; (d) Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bột Cu bị hoà tan trong các dung dịch nào? A. (c), (d). B. (a), (b). C. (a); (c). D. (b), (d). Câu 77 Cho hỗn hợp Fe và Ag tác dụng với dung dịch gồm ZnSO 4 và CuSO 4 , phản ứng hoàn toàn và vừa đủ. Chất rắn thu được gồm những chất nào? A. Zn, Cu. B. Cu, Ag. C. Zn, Cu, Ag. D. Zn, Ag. Câu 78 Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO 4 và CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi nào? A. CuSO 4 hết, FeSO 4 dư, Mg hết B. CuSO 4 hết, FeSO 4 chưa phản ứng, Mg hết C. CuSO 4 hết, FeSO 4 hết, Mg hết D. CuSO 4 dư, FeSO 4 dư, Mg hết Câu 79 Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO 4 và FeSO 4 . B. MgSO 4 . C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 . Câu 80 Để làm sạch một mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì; người ta ngâm thủy ngân này trong dung dịch: A. ZnSO 4 . B. Hg(NO 3 ) 2 . C. HgCl 2 . D. HgSO 4 . Câu 81 Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 .Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất ? A. Bột Fe dư lọc. B. Bột Al dư lọc. C. Bột Cu dư lọc. D. Tất cả đều sai. Câu 82 Bột Cu có lẫn tạp chất là bột Zn và bột Pb , dùng hóa chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất? A. Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 B. Dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch ZnSO 4 D. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 Câu 83 Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 2 Câu 84 Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư, chất rắn thu được A. Fe. B. Al. C. Cu. D. Al, Cu. Câu 85 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl 2 . Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là: A. Zn, Mg, Cu. B. Zn, Mg, Al. C. Mg, Ag, Cu. D. Zn, Ag, Cu. Câu 86 Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl 2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng sắt tăng thêm A. 15,5g B. 0,8g C. 2,7g D. 2,4g Câu 87 Ngâm một lá sắt trong 250 ml dd Cu(NO 3 ) 2 0,2 M đến khi kết thúc phản ứng , lấy lá sắt ra cân lại thấy khối lượng lá sắt tăng 0,8 % so với khối lượng ban đầu. Khối lượng lá sắt trước phản ứng là A. 32g B. 50g C. 0,32g D. 0,5g Câu 88 Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO 3 trong dung dịch giảm 17%. Khối lượng của vật sau phản ứng là A. 10,32g B. 10,76g C. 11,08g D. 11,32g Câu 89 Nhúng một thanh Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO 3 ) 3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 0,8g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là A. 1,4g. B. 4,8g. C. 8,4g. D. 4,1g. Câu 90 Hòa tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là A. 108g B. 216g C. 162g D. 154g Câu 91 Nhúng thanh kim loại M hoá trị II vào 1120ml dung dịch CuSO 4 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344g và nồng độ CuSO 4 còn lại là 0,05M. Cho rằng Cu kim loại giải phóng ra bám hết vào thanh kim loại. Kim loại M là A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn. Câu 92 Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g. Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch ban đầu. A. Cu 2+ B. Mg 2+ C. Cd 2+ D. Hg 2+ Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 6/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ Câu 93 Cho 5,5g hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 33,95g B. 39,35g C. 35,2g D. 35,39g Câu 94 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg vào bình chứa 250 ml dung dịch CuSO 4 . Khuấy kĩ đến phản ứng kết thúc, thu được khối lượng kim loại trong bình là 1,88 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO 4 ban đầu là : A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,5 M Câu 95 Tiến hành hai thí nghiệm sau: -Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; -Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 lá A. V 1 = 5 V 2 B. V 1 = V 2 C. V 1 = 2V 2 D. V 1 = 10V 2 Câu 96 Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối thu được trong X là A. 19,5 gam B. 14,1 gam C. 17 gam D. 13,1 gam Câu 97 Trong pin điện hóa, sự oxi hóa A. chỉ xảy ra ở cực âm B. chỉ xảy ra ở cực dương C. xảy ra ở cực âm và cực dương D. không xảy ra ở cực âm và cực dương Câu 98 Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau? A. Zn 2+ + Cu 2+ . B. Zn 2+ + Cu. C. Cu 2+ + Zn. D. Cu + Zn. Câu 99 Trong pin điện Zn – Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm? A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Zn 2+ +2e → Zn D. Zn → Zn 2+ +2e Câu 100 Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các A. ion B. electron C. nguyên tử kim loại D. phân tử nước. Câu 101 Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào? A. Nồng độ của ion Ag + tăng dần và nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần. B. Nồng độ của ion Ag + giảm dần và nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần. C. Nồng độ của ion Ag + giảm dần và nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần. D. Nồng độ của ion Ag + tăng dần và nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần. Câu 102 Các chất phản ứng trong pin điện hoá Al – Cu là A. Al 3+ B. Al 3+ và Cu. C. Cu 2+ và Al D. Al và Cu Câu 103 Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá - khử là Zn 2+ /Zn và Cu 2+ /Cu trong dung dịch, nhận thấy A. khối lượng kim loại Zn tăng. B. khối lượng kim loại Cu giảm. C. nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng. D. nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng. Câu 104 Cho biết: 3 0 /Cr Cr E + = -0,74 V; 2 0 /Pb Pb E = -0,13 V. Sự so sánh nào sau đây là đúng? A. Ion Pb 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cr 3+ . B. Nguyên tử Pb có tính khử mạnh hơn nguên tử Cr. C. Ion Cr 3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Pb 2+ . D. Nguyên tử Cr và nguyên tử Pb có tính khử bằng nhau. Câu 105 Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Sn – Ag là( Biết V14,0E o Sn/Sn 2 −= + , V8,0E o Ag/Ag += + ) A. 0,94V B. 0,66V C. 0,79V D. 1,09V Câu 106 Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá: 2Cr + 3Ni 2+ → 2 Cr 3+ +3Ni Biết: E o 3 /Cr Cr + =-0,74V; E o 2 /Ni Ni + =-0,26V. E o của pin điện hoá là A. 1,0V B. 0,48V C. 0,78V D. 0,96V Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 7/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ Câu 107 Biết: E o 3 /Au Au + = + 1,5V; E o 2 /Sn Sn + = - 0,14V, suất điện động chuẩn của pin điện hoá được tạo thành từ cặp oxi hoá - khử Au 3+ /Au và Sn 2+ /Sn là A. 1,24V B. 1,46V C. 1,64V D. 0,98V Câu 108 Biết: E o pin (Ni – Ag) =1,06V và E o 2 /Ni Ni + = - 0,26V, thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá - khử Ag + /Ag là A. 0,8V B. 1,32V C. 0,76V D. 0,85V. Câu 109 Cho biết: E o /Ag Ag + = + 0,80V và E o 2 /Hg Hg + = + 0,85V. Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra được? A. Hg + 2Ag + → Hg 2+ + 2Ag. B. Hg 2+ + 2Ag → Hg + 2Ag + . C. Hg 2+ + Ag + → Hg + Ag. D. Hg + Ag → Hg 2+ + Ag + . Câu 110 Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là A. Zn 2+ + 2e → Zn. B. Cu → Cu 2+ + 2e. C. Cu 2+ + 2e → Cu. D. Zn → Zn 2+ + 2e. Câu 111 Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO 4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. C. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm. Câu 112 Cho suất điện động chuẩn E 0 của pin điện hóa: E 0 (Cu – X) = 0,46V ; E 0 (Y – Cu) = 1,1V ; E 0 (Z – Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là : A. Y, Z, Cu, X B. Z, Y, Cu, X C. X, Cu. Z, Y D. X, Cu, Y, Z Câu 113 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ; E0 (Fe 2+ /Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là A. 1,66 V. B. 0,10 V. C. 0,78 V. D. 0,92 V. SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 114 Chọn phát biểu đúng về sự điện phân ? A. Là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt các điện cực. B. Là sự phân li các chất điện phân thành ion tại các điện cực. C. Là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua dd chất điện li hoặc chất điện li nóng chảy. D. Là quá trình oxi hóa và quá trình khử các ion dương và ion âm . Câu 115 Trong quá trình điện phân, tại anot của bình điện phân, xảy ra: A. quá trình oxi hóa, có sự nhận electron. B. quá trình oxi hóa, có sự cho electron. C. quá trình khử, có sự nhận electron. D. quá trình khử, có sự cho electron. Câu 116 Ứng dụng quan trọng của sự điện phân trong công nghiệp là : A. điều chế, tinh chế, mạ điện kim loại. B. điều chế các axit hoặc baz ơ. C. điều chế các muối tinh khi hết. D. điều chế một số các oxit thể khí. Câu 117 Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ ở catot thu được A. Cl 2 B. Na C. H 2 D. O 2 Câu 118 Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ thì A. [SO 4 2- ] trong dung dịch giảm dần và pH của dung dịch tăng dần B. [SO 4 2- ] trong dung dịch tăng dần và pH của dung dịch giảm dần C. [H + ] và [Cu 2+ ]trong dung dịch tăng dần D. [H + ] và [Cu 2+ ] trong dung dịch giảm dần Câu 119 Trong quá trình đ i ệ n phân CaCl 2 nóng ch ả y, ở anot x ả y ra ph ả n ứ ng: A. oxi hóa ion clorua C. kh ử ion canxi B. kh ử ion clorua D. oxi hóa ion canxi Câu 120 Điện phân dd ZnSO 4 ở catot xảy ra quá trình: A. Zn 2+ + 2e → Zn B. SO 4 2- - 2e → S + 2O 2 C. H 2 O + 2e → 2OH - + ½ H 2 D. H 2 O -2e → ½ O 2 + 2 H + Câu 121 Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. Tại catot xảy ra quá trình: A. oxi hóa ion Al 3+ B. khử ion Al 3+ Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 8/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ C. khử ion O 2- D. oxi hóa ion O 2- Câu 122 Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với điện cực trơ, ion Cu 2+ di chuyển về A. catot và bị khử. B. anot và bị oxi hóa. C. anot và bị khử. D. catot và bị oxi hóa. Câu 123 Điện phân dung dịch chứa các cation : Fe 2+ , Ag + , Cu 2+ và Zn 2+ . Cation bị khử đầu tiên là : A. Fe 2+ B. Cu 2+ C. Ag + D. Zn 2+ Câu 124 Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , sản phẩm thu được ở 2 điện cực là: A. Cu, O 2 và H 2 O. B. O 2 và H 2 . C. Cu, O 2 và HNO 3 . D. H 2 , O 2 và HNO 3 . Câu 125 Điện phân dung dịch KCl, lúc đầu ở catot xảy ra: A. quá trình khử ion K + . B. quá trình oxi hóa ion K + . C. quá trình khử H 2 O. D. quá trình oxi hóa ion Cl - . Câu 126 Trong quá trình điện phân dung dịch KNO 3 thì nồng độ KNO 3 trong quá trình điện phân sẽ A. tăng vì KNO 3 không tham gia điện phân còn nước thì tham gia quá trình điện phân B. giảm vì nước không tham gia điện phân còn KNO 3 thì bị điện phân C. không thay đổi vì KNO 3 và nước cùng tham gia quá trình điện phân D. có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào cường độ dòng điện và thời gian điện phân Câu 127 Cho 4 dd muối: CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dd axít? A. CuSO 4 B. K 2 SO 4 C. NaCl D. KNO 3 Câu 128 Cho các dd: muối đồng, muối sắt, muối bạc, muối natri. Điện phân dung dịch nào không thu được kim loại A. muối đồng B. muối sắt C. muối bạc D. muối natri Câu 129 Điện phân dung dịch KOH, sản phẩm thu được là: A. K, O 2 và H 2 O. B. O 2 và H 2 . C. K, O 2 và H 2 . D. H 2 , O 2 và H 2 O. Câu 130 Điện phân mỗi dung dịch nào sau đây xem như điện phân nước? A. AgNO 3 , Na 2 SO 4 B. KNO 3 , KOH C. KCl, NaCl D. H 2 SO 4 , CuSO 4 Câu 131 Dung dịch nào sau đây khi điện phân thực chất là điện phân nước : A. NaCl B. Na 2 SO 4 C.CuSO 4 D. HCl Câu 132 Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối đem điện phân là A. CuSO 4 B. AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 Câu 133 Đi ệ n phân dung d ị ch NaCl có màng ng ă n, ở catot thu được sản phẩm gì ? A. Na B. H 2 C. Cl 2 D. NaOH và H 2 Câu 134 Điện phân dung dịch Y có màng ngăn, dung dịch sau khi điện phân có môi trường bazơ. Dung dịch Y là: A. NaNO 3 B. NaCl C. Na 2 SO 4 D. AgNO 3 Câu 135 Điện phân dung dịch chứa CuCl 2 , HCl , NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp . Hỏi trong quá trình điện phân , pH của dung dịch thay đổi như thế nào ? A. Không thay đổi B. Tăng lên C. Giảm xuống D. Lúc đầu tăng sau giảm xuống Câu 136 Điện phân dd NaCl , điện cực trơ , không có vách ngăn , Sản phẩm thu được gồm : A. H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , Cl 2 , NaOH, nước javen C. H 2 , Cl 2 , nước javen D. H 2 , nước javen Câu 137 Điện phân dd hỗn hợp (CuSO 4 , KBr) , trong đó nồng độ mol của 2 muối bằng nhau. Nếu thêm vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau khi điện phân thì màu của dd thay đổi như thế nào? A. Không đổi màu B. Dung dịch có màu đỏ C. Dung dịch có màu xanh D. Dung dịch không màu Câu 138 Khi điện phân dung dịch muối tan của Ag trong 386 giây thu được 1,08g Ag ở cực âm. Cường độ dòng điện là: A. 1,5 A C. 3,5 A B. 2,5 A D. 4,5 A Câu 139 Điện phân nóng chảy 22,2 gam MCl 2 thì thu được 0,12 mol khí clo ở anot . Biết hiệu suất phản ứng của quá trình điện phân là 60% . Khối lượng nguyên tử của M là Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 9/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ A. 24 B. 40 C. 64 D. 87 Câu 140 Khối lượng quặng boxit nhôm (chứa 85% Al 2 O 3 ) cần dùng để sản xuất 5,4tấn Al (Hiệu suất điện phân 80%) là: A. 7,5 tấn B. 15 tấn C. 12,75 tấn D. 25 tấn Câu 141 Điện phân muối clorua của 1 kim loại M nóng chảy thu được 6g kim loại thoát ra ở catot và 3,36 lit khí (đktc). Công thức của muối đem điện phân là: A. NaCl B. KCl C. BaCl 2 D. CaCl 2 Câu 142 Điện phân dung dịch CuSO 4 người ta thu được 5,6 lít khí (đktc) ở anot. Vậy khối lượng kim loại sinh ra ở catot là A. 25 gam B. 32 gam C. 35 gam D. 30 gam Câu 143 Sau một thời gian điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với điện cực trơ , khối lượng dung dịch giảm 1,6 gam . Khối lượng Cu thu được ở catot là A. 1,28 gam B. 1,6 gam C. 1,422 gam D. 2,56 gam Câu 144 Để điều chế được 10,8 gam Ag thì cần điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện là 5,36A trong thời gian là A. 20 phút B. 25 phút C. 30 phút D. 35 phút Câu 145 Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị hai , với cường độ dòng điện 3(A). Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Kim loại trong muối sunfat là A. Fe B. Ca C. Cu D. Mg Câu 146 Điện phân dd chứa 1,35g muối clorua của một kim loại M hóa trị ( II) đến khi catot có khí thoát ra thì ngưng , thu được 224ml khí ở anot (đkc). M là : A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe Câu 147 Điện phân hoàn toàn 1,9g muối MCl 2 nóng chảy đuợc 0,48g kim loại M ở catot . CTPT của muối là: A. ZnCl 2 B. CaCl 2 C. MgCl 2 D. CuCl 2 Câu 148 Điện phân có màng ngăn (điện cực trơ) 100ml dd MgCl 2 0,15M với cường độ dòng điện 0,1A trong 9650 giây. Nồng độ mol /l của dung dịch MgCl 2 sau khi điện phân là: A. 0,12M B. 0,15M C. 0,5M D. 0,1M Câu 149 Điện phân 500g dd NaCl 3,51% ( điện cực trơ, có màn ngăn) Khí thu được ở Catot là khí nào? Có thể tích là bao nhiêu lit? A. Khí Clo , 3,36 lit B. Khí Clo , 6,72 lit C. Khí Hidro , 3,36 lit D. Khí Hidro , 6,72 lit Câu 150 Điện phân 220ml dung dịch CuCl 2 1M trong thời gian 2 giờ với dòng điện I = 1,34A. Khối lượng Cu sinh ra ở catot là: A. 2,4g C. 3,2g B. 0,32g D. 0,24g Câu 151 Điện phân 145 gam dung dịch NaOH 25% . Sau một thời gian ở catot thu được 56 lít khí (đktc). Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là A. 36,25% B. 45,32% C. 35,45% D. 32,54% Câu 152 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí ở đktc thoát ra ở anod. Biết rằng điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng lên và thời gian điện phân là: A. 1,28g; 6 phút 26 giây B. 0,32g; 6 phút 26 giây C. 0,64g ; 6,4 phút D. 3,2g ; 6,4 phút Câu 153 Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút thấy khối lượng catot tăng 3,45g. Kim loại đó là: A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn Câu 154 Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot . Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường ). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi ) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M Câu 155 Cho dòng điện có cường độ 5A qua 2 lít dung dịch KCl 1,5M trong bình điện phân có vách ngăn với điện cực trơ. Khi ngừng điện phân ở anot thu được 8,96 lít khí (đktc) và dung dịch X. Thời gian điện phân là Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 10/35 [...]... lại hóa đục D lúc đầu nước vôi vẩn trong, sau đó mới hóa đục Câu 256 Phương trình nào giải thích sự tạo thành thạch nhủ trong hang động A Ca(HCO3)2 → CaCO3  + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ← ← t0 C CO2 + Ca(OH)2  D CaCO3  → CaCO3  + H2O → CaO + CO2 Câu 257 Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C... Câu 261 Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là A Ca(OH)2 , Na 2CO3 , NaNO3 C Na 2CO3 , HCl B Na 2CO3 , Na3PO4 D Na2SO4 , Na 2CO3 Câu 262 Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng ? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 263 Cho các chất: khí CO2 (1), dd Ca(OH)2 (2), CaCO3(rắn) (3), dd Ca(HCO3)2 (4), dd CaSO4 (5), dd HCl (6) Nếu đem trộn từng cặp chất với nhau thì số trường... khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối.Thời điểm tạo ra hai muối như thế nào? A NaHCO3 tạo ra trước, Na 2CO3 tạo ra sau B Na 2CO3 tạo ra trước, NaHCO3 tạo ra sau C Cả hai muối cùng tạo ra một lúc D Không thể biết muối nào tạo ra trước, muối nào tạo ra sau Tài liệu do Sở GD&ĐT biên soạn 2009-2010 Trang 15/35 TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 12 – PHẦN VÔ CƠ Câu 230 Có 4 dung dịch : Na 2CO3 ,... thì: A x < y < 2x C y ≤ x B y ≥ 2x D Cả A và C đều đúng Câu 226 Khí CO2 không phản ứng với dung dịch nào? A NaOH B Ca(OH)2 C Na 2CO3 D NaHCO3 Câu 227 Tính bazơ tăng dần từ trái sang phải theo thứ tự nào? A LiOH < KOH < NaOH C LiOH < NaOH < KOH B NaOH < LiOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu 228 Cốc A đựng 0,3 mol Na 2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ rất từ từ cốc B vào cốc A , số mol khí... thạch cao D đất đèn Câu 265 CaCO3 không tác dụng được với A MgCl2 B CH3COOH C CO2 + H2O D Ca(OH)2 Câu 266 Một bình hở miệng đựng dung dịch Ca(OH)2 để lâu ngày trong không khí (coi như lượng nước bay hơi không đáng kể) thì khối lượng bình thay đổi thế nào? A Không thay đổi C Tăng lên B Giảm đi D Tăng lên rồi lại giảm đi Câu 267 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A kết tủa trắng... Câu 270 Trường đề nào không có trong cốc nướchợp bài cho là có xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO3)2 khi A đun nóng C trộn với dd HCl B trộn với dd Ca(OH)2 D cho NaCl vào Câu 271 Phần trăm khối lượng của oxi là lớn nhất trong chất nào trong số các chất cho dưới đây? A MgCO3 B CaCO3 C BaCO3 D FeCO3 Câu 272 Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA ,thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng hoàn toàn... > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ B Sn > Ni > Zn > Pb > Fe D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 474 Dựa trên bán kính nguyên tử và Z của Fe, Co, Ni so sánh độ âm điện của 3 kim loại này (theo thứ tự tăng dần ) A Ni< Co . hang động A. Ca(HCO 3 ) 2 ← → CaCO 3  + CO 2 + H 2 O B. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ← → Ca(HCO 3 ) 2 C. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3  + H 2 O D. CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 Câu 257. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaNO 3 B. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 C. Na 2 CO 3 , HCl D. Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 Câu 262 Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng ? A. Mg(NO 3 ) 2 B. CaCO 3 C. CaSO 4 D được hai muối.Thời điểm tạo ra hai muối như thế nào? A. NaHCO 3 tạo ra trước, Na 2 CO 3 tạo ra sau B. Na 2 CO 3 tạo ra trước, NaHCO 3 tạo ra sau C. Cả hai muối cùng tạo ra một lúc D. Không