ĐỀ KIỂM TRA MÔN: HÓA VÔ CƠ 2 Câu 1: (1 đ) Hãy tính độ điện li của dung dịch axit CH 3 COOH 1M và dung dịch CH 3 COOH 0,1M. Từ đó so sánh kết quả thu được. Cho biết K a (CH 3 COOH) = 1,8.10 -5 . Câu 2: (2,5 đ) a) Hãy giải thích tại sao NH 3 là bazơ Lewic mạnh hơn nhiều so với NF 3 ? b) Trong số các chất sau, chất nào là axit Lewic? Chất nào là bazơ Lewic? Tại sao? Be 2+ + 4H 2 O → [Be(OH) 2 ] 2+ BH 3 + NH 3 → H 3 B NH 3 CaO + SO 2 → CaSO 3 Zn(OH) 2 + 2OH -+ → [Zn(OH) 4 ] 2- Câu 3: (2 đ) a) Viết phương trình phản ứng giữa MnO 4 - (aq) với SO 3 2- trong môi trường axit, trung tính, bazơ, biết rằng trong môi trường axit MnO 4 - (aq) bị khử tới Mn 2+ , trong môi trường trung tính tới MnO 2(aq) , môi trường bazơ tới MnO 4 2- (aq) . b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng tự oxi hóa khử của MnO 4 2- (aq) trong nước. Cho biết 0 2 2 2 4 2 4 6 4 7 18,123,127,256,0 MnMnOMnOMnOMn −+++ + + + − + − + +1,54 SO 4 2- -0,93 .SO 3 2- Câu 4: (2,5 đ) Người ta chế tạo một pin điện gồm điện cực Cl 2 /2Cl - , trong đó [Cl - ] = 0,01M, áp suất riêng phần của Cl 2 là 10 atm, điện cực kia là MnO 4 - /Mn 2+ trong môi trường axit, trong đó [MnO 4 - ] = 0,1M; [Mn 2+ ] = 10 -3 M; [H + ] = 1M. Cho biết: VEVE MnMnOClCl 507,1;36,1 0 / 0 2/ 2 42 == +−− a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thế ở mỗi điện cực? b) Tính suất điện động của pin, G∆ và hằng số cân bằng của phản ứng ở điều kiện đã cho. Câu 5: (2đ) a) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng số oxi hóa (có viết bán phản ứng) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 SO 4 + H 2 O b) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp ion electron (có viết bán phản ứng) MnO 4 - + H 2 C 2 O 4 → CO 2 + Mn 2+ Al + NO 3 - → AlO 2 - + NH 3 FeS + NO 3 - → Fe 3+ + SO 4 2- + NO + H 2 O MnO 4 - + FeO → Mn 2+ + Fe 3+ . ĐỀ KIỂM TRA MÔN: HÓA VÔ CƠ 2 Câu 1: (1 đ) Hãy tính độ điện li của dung dịch axit CH 3 COOH 1M và dung dịch CH 3 COOH. điều kiện đã cho. Câu 5: (2đ) a) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng số oxi hóa (có viết bán phản ứng) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + NH 4 NO 3 . tới MnO 2(aq) , môi trường bazơ tới MnO 4 2- (aq) . b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng tự oxi hóa khử của MnO 4 2- (aq) trong nước. Cho biết 0 2 2 2 4 2 4 6 4 7 18,123,127,256,0 MnMnOMnOMnOMn