Tiết 13 - Ôn tập và kiểm tra Ngày soạn: 2/4/2011 Dạy ngày: 9/4/2011 I - Mục tiêu: 1.Về kiến thức: + Củng cố lại các kiến thức về các dạng phản ứng, dạng toán đã học từ đầu năm + Kiểm tra những kiến thức hóa 8 học sinh đã học 2. Về kĩ năng + Có kĩ năng giải bài tập hóa học và tính toán. + Rèn kĩ năng trình bày bài kiểm tra 3. Về tình cảm, thái độ: + Trung thực, cẩn thận II - Chuẩn bị: Ma trận đề và đề kiểm tra 40 III - Ma trận đề: Mức độ Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Chủ đề 1: Giải bài toán tính theo CTHH 1 3 1 3 Chủ đề 2: Giải bài toán tính theo PTHH 2 7 2 7 Tổng 1 3 2 7 3 10 IV - Tiến trình: 1. ổn định lớp(1) 8A 8B 8C 2. Kiểm tra(3) Nhắc lại các dạng toán mà em đã học Giáo viên nhắc nhở HS nội quy giờ kiểm tra 3. Phát đề ( làm 40) Đề bài: Câu 1(3đ) Một chất có công thức NaNO 3 , xác định thành phần phần trăm (theo khối lợng) các nguyên tố trong hợp chất. Câu 2 (4đ) Cho 5,6 gam kim loại Fe tác dụng với 12,25 gam H 2 SO 4 thu đợc muối sắt(II) sunphat và khí hiđro. hãy tính: a) Thể tích khí thoát ra ở (đktc). b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng. Câu 3(3đ) Trộn 10,8 g bột nhôm với bột lu huỳnh d. Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng đễ phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 25,5 g Al 2 S 3 . Tính hiệu suất phản ứng trên. Đáp án: Câu 1(3đ) MNaNO 3 = 23 +14+16.3 = 85 (g). 1đ Trong 1 mol phân tử chất đó có: 1 mol Na ; 1 mol N và 3 mol O 0,5đ Vậy khối lợng của mỗi nguyên tố có trong1 mol chất là: m Na = 23 (g) m O = 16.3 = 48 (g) m N = 14 (g) 0,5đ %Na = 85 %100.23 = 27,1 % 0,5đ %N = 85 %100.14 = 16,5% 0,5đ %O = 100% - (27,1% +16,5%) = 56,4 % Câu 2(4đ) + Ta có: n Fe = 56 6,5 =0,1 mol ; 0,5đ n H2SO4 = 98 25,12 =0,125 mol 0,5đ + PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 1đ Theo bài: 0.1 0.125 Theo p: 0.0625 0.1250.06250.0625 0,5đ Lập tỉ số > 0,25đ Do đó HCl p hết và Fe còn d, mọi tính toán tính theo HCl. + Theo p: n H2 = n FeCl2 = n HCl = 0.0625 mol 0,25đ + Vậy: a, Thể tích khí H 2 thoát ra ở (đktc)là: 0.0625 x 22.4 = 1.4 lít 0,5đ b, Khối lợng muối FeCl 2 tạo thành sau phản ứng. 0.0625 x 127 = 8g 0,5đ Câu 3(3đ) + Ta có : n Al = 4,0 27 8,10 = mol 1đ Phơng trình phản ứng: 2Al + 3S Ct o Al 2 S 3 (1) 1đ 0,4 mol 0,2 mol Từ phơng trình (1) => 32 SAl n = 0,2 mol => 32 SAl m = g301502,0 = 0,5đ Vậy hiệu suất của phản ứng là: H= %85100 30 5,25 = 0,5đ 4. HDVN(1) Nghiên cứu nội dung phần axit bazo muối . 13 - Ôn tập và ki m tra Ngày soạn: 2/ 4 /20 11 Dạy ngày: 9/4 /20 11 I - Mục tiêu: 1.Về ki n thức: + Củng cố lại các ki n thức về các dạng phản ứng, dạng toán đã học từ đầu năm + Ki m tra những ki n. %Na = 85 %100 .23 = 27 ,1 % 0,5đ %N = 85 %100.14 = 16,5% 0,5đ %O = 100% - (27 ,1% +16,5%) = 56,4 % Câu 2( 4đ) + Ta có: n Fe = 56 6,5 =0,1 mol ; 0,5đ n H2SO4 = 98 25 , 12 =0, 125 mol. + 2HCl FeCl 2 + H 2 1đ Theo bài: 0.1 0. 125 Theo p: 0.0 625 0. 125 0.0 625 0.0 625 0,5đ Lập tỉ số > 0 ,25 đ Do đó HCl p hết và Fe còn d, mọi tính toán tính theo HCl. + Theo p: n H2 = n FeCl2