Giáo viên: Hà Thị Thuý Minh Soạn: / /2011. Giảng: / /2011 ( Tiết lớp 8) Tiết 70: Kiểm tra học kì II (Thời gian 45 phút) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học kì II qua cỏc chng 4,5,6 ó hc. Giúp học sinh: - Biết phân loại muối, gọi tên muối và lấy đợc VD minh hoạ. - Biết nhận biết oxit và muối. - Hiểu và cân bằng đợc các phơng trình phản ứng xảy ra. - Tính đợc nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng giữa photphopentanoxit và nớc. 2.Kĩ năng:- Có kĩ năng giải bài tập nồng độ CM dung dịch & bài tập nhận biết - Hoàn thiện đợc các phơng trình hoá học 3.Thái độ: - Giáo dục ý thức tự giác làm bài của học sinh. II. Chuẩn bị của g/v & h/s: 1. G/v: - Đề kiểm tra 2. H/s: - Ôn tập & ý thức kiểm tra II. Ma trận ra đề: Nội Dung Nhn bit Thụng hiu Vn dng Cộng Muối C1( 1) - Biết phân loại muối, gọi tên muối và lấy đợc VD minh hoạ. 1 câu 1đ ( 10%) Phơng trình hoá học C3( 3) - Hiểu và cân bằng đợc các phơng trình phản ứng xảy ra. 1 câu 3đ (30%) Thực hành hoá học C2(2) - Biết nhận biết oxit và muối. 1 câu 2đ ( 20%) Tính toán hoá C4(4) - Tính đợc nồng độ mol của dung 1 câu 4đ Đơn Vị: Trờng PTCS Thanh Bình - Chợ Mới - Bắc Kạn. 1 Giáo viên: Hà Thị Thuý Minh học dịch tạo thành sau phản ứng giữa photphopentanoxit và nớc. (40%) Tổng số câu 2câu 1 câu 1 câu 4câu Tổng số điểm 3,0đ 3,0đ 4,0đ 10,0đ Tỉ lệ % 30% 30% 40% 100,0% III) bi: Cõu 1(1). K tờn 5 loi mui m em bit ? cú my loi mui? gi tờn cỏc mui sau: Na 2 SO 4 , KHCO 3 , ZnCl 2 ,CuSO 4 , NaHPO 4 . Câu 2( 2,im): Có 3 lọ đựng 3 chất rắn màu trắng P 2 O 5 , CaO, CaCO 3 . Hãy nêu một phơng pháp nhận biết mỗi chất trên. Giải thích và viết PTHH Câu 3( 3 im) : Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra trong các trờng hợp sau: a. Kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit bazơ b. Phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit c. Oxit bazơ phản ứng với nớc tạo thành bazơ tan trong nớc d. Oxit axit phản ứng với nớc tạo thành axit tan trong nớc e. Km p/ vi axit sunfuric to thnh km sunfat v gii phúng hirụ. g. kalipemangannat to thnh kalipemangannat, manganioxit v gii phúng oxi Câu 4( 4im) Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phôtpho trong oxi d. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tác dụng với nớc tạo thành 500ml dung dịch a) Viết các phơng trình hoá học sảy ra b) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành (Biết P = 31 ; H = 1 ; O = 16) đáp án - biểu điểm: Cõu 1(1 ). * 5 loi mui: NaCl, MgCO 3 , K 2 SO 4 ,Ca 2 (PO 4 ) 3 , Ba(NO 3 ) 2. * Gi tờn: Na 2 SO 4 : Natrisunfat KHCO 3 : Kalihirụcacbonat ZnCl2 : km clorua CuSO4 : ng(II) sunfat NaHPO 4 : natrihirụphotphat Câu 2 2 đ - Dùng nớc & quỳ tím để nhận biết. - Chất không tan trong nớc là CaCO 3 - Chất tan trong nớc làm quỳ tím hoá đỏ là P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 - Chất tan trong nớc tạo thành dd làm quỳ tím hoá xanh là CaO CaO + H 2 O Ca(OH) 2 0,5 0,5 0,5 Đơn Vị: Trờng PTCS Thanh Bình - Chợ Mới - Bắc Kạn. 2 Gi¸o viªn: Hµ ThÞ Thuý Minh C©u 3 3 ® a.2Cu + O 2 → 0 t 2CuO b.S + O 2 → 0 t SO 2 c.Na 2 O + H 2 O → 2NaOH d.CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 e. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 g. 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u 4 4 ® a. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 124g 284g 3,1g xg P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 142g 2mol 7,1g ymol b. Khèi lîng cña P 2 O 5 t¹o thµnh lµ: x = 124 2841,3 × = 7,1 gam - Sè mol cña dd t¹o thµnh lµ: y = 142 21,7 × = 0,1 mol - §æi 500ml = 0,5 lÝt - Nång ®é mol/l cña dd thu ®îc lµ: V n C M = = 5,0 1,0 = 0,2M 0,8 0,8 0,8 0,8 0,8 §¬n VÞ: Trêng PTCS Thanh B×nh - Chî Míi - B¾c K¹n. 3 . §æi 500ml = 0,5 lÝt - Nång ®é mol/l cña dd thu ®îc lµ: V n C M = = 5,0 1,0 = 0,2M 0 ,8 0 ,8 0 ,8 0 ,8 0 ,8 §¬n VÞ: Trêng PTCS Thanh B×nh - Chî Míi - B¾c K¹n. 3 . Thuý Minh Soạn: / /2011. Giảng: / /2011 ( Tiết lớp 8) Tiết 70: Kiểm tra học kì II (Thời gian 45 phút) I. Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Kiểm tra kiến thức học kì II qua cỏc chng 4,5,6 ó hc. Giúp. ® a. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 124g 284 g 3,1g xg P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 142g 2mol 7,1g ymol b. Khèi lîng cña P 2 O 5 t¹o thµnh lµ: x = 124 284 1,3 × = 7,1 gam - Sè mol cña dd t¹o