SKKN KINH NGHIỆM GIẢNG DẠY DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS THANH CAO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SƠ YẾU LÝ LỊCH - Họ tên : Lê Thị Minh Nguyệt - Ngày, tháng, năm sinh : 16/5/1982 - Năm vào ngành : 2006 - Chức vụ : Giáo viên - Đơn vị công tác : Trường THCS Thanh Cao - Thanh Oai - Hà Nội - Trình độ chun mơn : Đại học SP Hóa - Hệ đào tạo : Từ xa - Bộ mơn giảng dạy : Hố - Ngoại ngữ : Tiếng Anh B - Trình độ trị : - Khen thưởng (ghi hình thức cao nhất): Giải ba hội thi giáo viên giỏi Thành phố Hà Nội năm học 2010 – 2011 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 PHẦN MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Công tác giáo dục việc làm cần thiết, cấp bách để nâng cao dân trí ngang tầm với thời đại xây dựng chủ nghĩa xã hội Đất nước ta đà phát triển, nhu cầu nhận thức người không ngừng mở rộng ngày nâng cao Đây vấn đề Đảng Nhà nước ta xác định “Giáo dục quốc sách hàng đầu” Xuất phát từ mục tiêu Trường THCS Thanh Cao giảng dạy theo hướng ngày nâng chất cho học sinh, giúp học sinh nắm thật vững kiến thức để tự ơn tập làm thật tốt dạng tập mơn Hóa học cấp THCS Trong dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối dạng tập quan trọng chương trình hóa học THCS, sở, tảng kiến thức để giúp em tiếp tục tìm hiểu kiến thức cấp học cao Hơn thông qua việc nghiên cứu đề tài q trình tích lũy kinh nghiệm mà thân rút q trình tìm hiểu Đó lý để tơi sâu nghiên cứu tìm hiểu viết sáng kiến kinh nghiệm mình: “Kinh nghiệm giảng dạy dạng tập kim loại tác dụng với dung dich muối” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI Xuất phát từ thực tế học tập mơn Hố học học sinh cịn chưa đạt hiệu cao; từ yêu cầu việc cải tiến thường xuyên phương pháp giảng dạy để học sinh lĩnh hội kiến thức cách tự giác, hứng thú say mê Mục đích mà đề tài hướng tới nâng cao chất lượng dạy học mơn Hóa học, học sinh có kĩ thành thạo việc giải tập kim loại tác dụng với dung dịch muối KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 3.1 Khách thể: Tổ chức trình dạy học cho học sinh trường THCS, cụ thể đề tài nghiên cứu đối tượng học sinh lớp 3.2 Đối tượng: Hình thành kĩ giải dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối cho học sinh lớp trường THCS GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Khi học sinh nhận dạng đúng, nắm vững lí thuyết dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối có kĩ thành thạo việc vận dụng, giải dạng tập Học sinh tìm hiểu trường hợp khác dạng tập cấp học cao Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI Dạng tập kim loại tác dụng với muối dạng tập mà học sinh bắt đầu tìm hiểu bậc THCS, sau học sinh sâu tìm hiểu vấn đề chương trình hóa học THPT Dó tơi đưa dạng tập khác nhau, dạng có tập từ đơn giản đến phức tạp, để phù hợp với mức độ nhận thức đối tượng học sinh Căn vào chương trình giáo dục mơn hóa học trung học sở, đưa phương pháp giảng dạy dạng tập khác nhau: - Dạng 1: “Kim loại không tan nước tác dụng với dung dịch muối” bao gồm xét trường hợp: “Một kim loại tác dụng với dung dịch muối”,“Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa hai muối”, “Hai kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối” - Dạng 2: Kim loại tan nước tác dụng với dung dịch muối - Các tập vận dụng mức độ tổng hợp, nâng cao, bao gồm: tập xác định tên km loại, tập tổng hợp Mỗi dạng sâu vào nghiên cứu, tìm hiểu nắm vững lí thuyết, sau đưa tập áp dụng, phương pháp giải cụ thể tập từ dễ đến khó, tập tự luyện PHẠM VI VÀ KẾ HOẠCH NGHIÊN CỨU - Tôi nghiên cứu đối tượng học sinh học sinh lớp 9ª3 trường THCS Thanh Cao - Thời gian nghiên cứu: từ tháng đến tháng năm học 2013 - 2014 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Tôi phối hợp sử dụng phương pháp qua phân tích tổng hợp, đánh giá cách tương đối đắn xác hiệu mức độ nắm vững kiến thức kĩ giải dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối Các phương pháp mà tơi sử dụng: - Phương pháp nghiên cứu lí thuyết - Phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Phương pháp quan sát - Phương pháp nghiên cứu sản phẩm học sinh: Thông qua kiểm tra, tập, ghi Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 PHẦN NỘI DUNG CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Trong trình tiến hành làm sáng kiến kinh nghiêm: “Kinh nghiệm giảng dạy dạng tập kim loại tác dụng với dung dich muối” Tôi sử dụng số luận điểm làm sở cho trình nghiên cứu sau: a, Các cơng thức tính tốn n= m (mol) M n= V (l) 22,4 m ct C %dd = m 100% dd CM = D= n (M) V m (g/ml) V b, Về dãy hoạt động hóa học kim loại: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au * Ý nghĩa: - Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường, tạo thành kiềm giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit (HCl, H 2SO4 lỗng ) giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối * Một số TH đặc biệt cần lưu ý: - Khi cho Fe tác dụng với AgNO3 thì: + Nếu AgNO3 (thiếu đủ) thì: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ + Nếu AgNO3 (dư) thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 dư Fe(NO3)3 + Ag ↓ - Khi cho kim loại Fe, Cu tác dụng với dung dịch muối sắt (III) Fe + FeCl3 FeCl2 Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU - Khi làm tập kim loại tác dụng với dung dịch muối học sinh thường dễ mắc sai lầm như: Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 - Khơng viết phương trình hóa học khơng nhớ rõ điều kiện phản kim loại với muối - Không biết thứ tự phản ứng xảy cho kim loại vào dung dịch chứa nhiều muối, cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối - Không biết số trường hợp đặc biệt cho kim loại mạnh Na, K tác dụng với dd muối - Một số sai lầm khác không nhớ rõ công thức tính, tính tốn sai Tất sai lầm dẫn tới không làm tập, cho kết sai Tơi cho học sinh lớp 9ª3 làm kiểm tra thu kết sau: Điểm - 2,4 2,5 - 5 - 9,10 Số lượng học sinh 23 Tỉ lệ % 5,7 14,3 65,7 8,6 5,7 Thông qua kết học tập nhận thấy tỉ lệ học sinh điểm cao, chất lượng học tập chưa cao NGUYÊN NHÂN CỦA THỰC TRẠNG - Học sinh chưa chuyên cần, chưa hứng thú học tập - Học sinh chưa nắm vững kiến thức lí thuyết, chưa biết phân dạng tập - Học sinh thường mắc sai lầm trình giải dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch muối, trình bày phần thực trạng PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 4.1 DẠNG 1: KIM LOẠI KHÔNG TAN TRONG NƯỚC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 4.1.1 MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI (dạng bản: tập tăng giảm khối lượng) 4.1.1.1 Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Điều kiện phản ứng xảy ra: - Kim loại tham gia phản ứng hoạt động mạnh kim loại muối Muối tham gia phản ứng tạo thành phải tan VD: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓ Có phản ứng Fe hoạt động hố học mạnh Cu (Fe đứng trước Cu dãy hoạt động hoá học kim loại) Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Cu + ZnSO4: khơng phản ứng Cu đứng sau Zn dãy hoạt động hoá học kim loại ZnSO4 + PbSO4: không phản ứng PbSO4 không tan nước 4.1.1.2 Độ tăng giảm khối lượng kim loại Khi nhúng kim loại A vào dung dịch muối kim loại B, B bị đẩy hết bám vào kim loại A, khối lượng kim loại tăng giảm - Nếu mB kết tủa < mA, khối lượng A tăng: Độ tăng khối lượng = mB kết tủa – mA tan Khối lượng dung dịch muối sau phản ứng = khối lượng dung dịch muối trước phản ứng – mkim loại tăng (Trường hợp khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm) - Nếu mB kết tủa < mA tan, khối lượng kim loại giảm: Độ giảm khối lượng = mA tan – mB kết tủa Khối lượng dung dịch muối sau phản ứng = khối lượng dung dịch muối trước phản ứng + mkim loại giảm (Trường hợp khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng) 4.1.1.3 BÀI TẬP BÀI 1: Cho đinh sắt có khối lượng 100g vào dung dịch CuSO sau thời gian nhấc đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, cân lại 101g a Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng khối lượng Cu tạo thành b Hỏi đinh sau phản ứng có g Fe ( Giả sử toàn Cu tạo thành bám lên đinh Fe) LỜI GIẢI Gọi a số mol Fe phản ứng (chính số mol Fe tan vào dung dịch) PTHH : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓ PTHH (mol): 1 Vậy (mol) : a a Ta có phương trình độ tăng khối lượng kim loại: 64a - 56a = 101 – 100 = => a = 0,125 (mol) a, Khối lượng Fe tham gia phản ứng mFe = 0,125 56 = (g) Khối lượng Cu tạo thành (bám lên đinh Fe) Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 mCu = 0,125 64 = 8(g) b, Số gam Fe có đinh là: mFe = 100 – = 92 (g) BÀI 2: Cho Zn có khối lượng 25 gam vào dung dịch CuSO sau thời gian phản ứng, lấy Zn rửa nhẹ, làm khơ cân 24,96 g Tính: a Khối lượng Zn tham gia phản ứng b Khối lượng CuSO4 có dung dịch LỜI GIẢI Gọi a số mol Zn tham gia phản ứng PTHH: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ↓ PTHH(mol) 1 Vậy(mol) a a Ta có phương trình độ giảm khối lượng Zn: 65a – 64a = 24,96 => a = 0,04 (mol) a, mZn phản ứng = 0,04 65 = 2,6 (g) b mCuSO4 = 0,04 160 = 6,4(g) BÀI 3: Ngâm Fe có khối lượng 5g 50ml dung dịch CuSO 15% (d = 1,12g/ml) Sau thời gian lấy sắt ra, rửa nhẹ, làm khơ cân 5,16 g Tính nồng độ phần trăm chất lại dung dịch sau phản ứng LỜI GIẢI Ta có: mdd CuSO4 = 50.1.12 = 56 (g) nCuSO4 = 56.15 = 0,0525 (mol) 100.160 Khối lượng sắt tăng thêm: 5,16 – = 0,16 = 0,16 (g) Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng: PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓ Theo PTHH(mol): 1 Vậy (mol) a :a Ta có phương trình độ tăng khối lượng sắt: 64a – 56a = 0,16 => a = 0,02 (mol) Theo PTHH nCuSO4 phản ứng = nFe phản ứng = 0,02 (mol) => nCuSO4 dư = 0,0525 – 0,02 = 0,0325 (mol) Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 m dung dịch sau phản ứng = mddCuSO trước phản ứng - mlá sắt tăng= 56 – 0,16 = 55,84 (g) Theo PTHH: nFeSO4 = nFe phản ứng = 0,02 (mol) 152.0,02 => C%dd FeSO4 = 55,84 100% = 5,44% => C%dd CuSO4 dư = 160.0,0325 100% = 9,31% 55,84 BÀI 4: Ngâm sắt có khối lượng 50 g 200g dung dịch muối sunfat kim loại M hoá trị II, nồng độ 16% Sau toàn lượng muối sunfat tham gia phản ứng, lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 51,6 gam Xác địng cơng thức hố học muối sunfat kim loại M LỜI GIẢI mMSO4 = 200.16 = 32 (g) 100 PTHH: Fe + MSO4 PTHH (mol) : Vậy (g) 56 Theo đề bài(g) : FeSO4 + M ↓ 1 M+ 96 M tăng (M- 56) (g) 32 51,6 – 50 = 1,6 Ta có phương trình: (M + 96) 1,6 = 32.(M – 56) => M = 64 => M: Cu Vậy CTHH muối sunfat kim loại M CuSO4 BÀI 5: Một kim loại M(II) nhúng vào lít dung dịch FeSO4 khối lượng tăng lên 16 gam Nếu nhúng kim loại vào dung dịch CuSO khối lượng tăng lên 20 gam (Biết phản ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng dư kim loại M; hai dung dịch FeSO4 CuSO4 có nồng độ mol ban đầu) a, Tính CM dung dịch xác định kim loại M b, Nếu khối lượng ban đầu kim loại M 24 gam, chứng tỏ sau phản ứng với hai dung dịch cịn dư M Tính khối lượng kim loại sau hai phản ứng LỜI GIẢI a, Sau phản ứng dư kim loại M, chứng tỏ FeSO CuSO4 (vì phản ứng xảy hồn tồn) Gọi a số mol FeSO4 ban đầu => nCuSO4 ban đầu = a (mol) PTHH; Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 M + FeSO4 MSO4 + Fe ↓ Theo PTHH (mol): 1 1 (mol) a a a :a Ta có phương trình độ tăng khối lượng kim loại: 56a – M.a = 16 => a.( 56 – M) = 16 (1) M + CuSO4 MSO4 + Cu ↓ Theo PTHH (mol): 1 1 Vậy (mol) a a a :a Ta có phương trình độ tăng khối lượng kim loại: 64a – M a= 20 => a.( 64 – M) = 20 (2) Chia (2) cho (1) 64 − M 20 = => M = 24: M Mg 56 − M 16 Từ (1) => x = 16 = 0,5 (mol) 56 − 24 => CMdd CuSO4 = CMdd FeSO4 = 0,5 = 0,5(M) b, Nếu mMg ban đầu = 24 gam thì: nMg ban đầu = 24 : 24 =1(mol) > 0,5 (mol) Vậy dư Mg cho hai phản ứng Với FeSO4, khối lượng Mg sau phản ứng: mrắn = mFe ↓ + mMg dư = 0,5.56 + (24 + 0,5 24) = 40 (g) Với CuSO4, khối Mg sau phản ứng: mrắn = mFe ↓ + mMg dư = 0,5.64 + 24 – 0,5.24 = 44(g) BÀI 6: Khuấy kĩ m (g) bột kim loại M (hóa trị II) với V ml dung dịch CuSO 0,2M Phản ứng xong lọc tách 7,72 gam chất rắn A Cho 1,93 gam A tác dụng với lượng dư axit HCl thấy 224 ml khí (đo đktc) Cho 5,79 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu 19,44g chất rắn tính m, V xác định khối lượng mol nguyên tử M, biết phản ứng xảy hoàn toàn LỜI GIẢI Ta có PTHH sau: M + CuSO4 MSO4 + Cu ↓ (1) Chất rắn A, có Cu sinh từ phản ứng có khối lượng kim loại M cịn dư + khối lượng Cu giải phóng Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Vì A tác dụng với HCl dư tạo thành chất khí Vậy A ngồi Cu cịn có kim loại M dư => mM (dư) + mCu = 7,72 (g) (*) nH2 = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol Cho A tác dụng với axit HCl dư: Mdư + 2HCl MCl2 + H2 ↑ (2) PTHH (mol): 1 Vậy 0,01 (mol): 0,01 Theo (2) nM dư = nH2 = 0,01 (mol) Cứ 1,93 gam A có 0,01 mol M Vậy 5,79 gam A có 0,03 mol M Gọi x số mol Cu có 5,79g A nAg = 19,44 : 108 = 0,18 (g) ta có PTHH: M + 2AgNO3 (mol) 0,03 0,06 Cu + 2AgNO3 (mol) M(NO3)2 + 2Ag ↓ (3) 0,06 Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (4) x 2x Số mol Ag sinh từ (4) là: 2x = 0,18 – 0,06 = 0,12 => x = 0,06 (mol) Từ (3) (4) => 0,03.M + 0,06.64 = 5,79 (**) M = 65, M Zn Từ (*) ta có: mZn dư = 7,72 – 0,06.64 = 3,88 (g) Theo (1) nCu = nZn phản ứng= 0,06 mol =>mZn phản ứng = 0,06 65 = 3,9(g) Vậy mZn = mZn dư + mZn phản ứng = 3,88 + 3,9 = 7,78(g) Vdd CuSO4 = 0,06 : 0,2 = 0,3( l) = 300ml BÀI : Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hố trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO 3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R LỜI GIẢI PTHH : R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu ↓ R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb ↓ Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 10 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 - Trường hợp 1: dd NaOH hịa tan tồn Al(OH)3 Chất rắn thu sau nung có CuO => nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) nCu hỗn hợp kim loại = nCuO = 0,03 (mol) = > mCu = 0,03 64 = 1,92 (g) 1.92 => %Cu = 5,16 100% = 37,21% => %Al = 100% - 37,21 = 62,79% - Trường hợp 2: dd NaOH dư hòa tan phần kết tủa Al(OH)3 nNaOH = 0,6 = 0,6 (mol) =>nNaOH p.ư = 0,6 – (3a + 2b) (mol) Theo PTHH (5) nAl(OH)3 hòa tan = nNaOH = 0,6 – (3a + 2b) (mol ) => nAl(OH)3 (p.ư 6) = a – [0,6 – (3a + 2b)] (mol ) = (4a + 2b – 0,6) (mol) Theo PTHH (6) ta có nAl2O3 = 1 nAl(OH)3 = (4a + 2b – 0,6) (mol) 2 Ta có phương trình khối lượng chất rắn sau nung: 102 (4a + 2b – 0,6) + 80b = 2,4 =>204a + 182b = 33 (*) Mặt khác ta có phương trình khối lượng rắn X: 27a + 64b = 5,16 (**) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình 204a + 182b = 33 (*) 27a + 64b = 5,16 (**) Giải hệ ta : a = 0,143 b = 0,02 => mAl = 0,143 27 = 3,861 (g) => %Al = 3,861 100% = 74,83% 5,16 => %Cu = 100% - 74,83% = 25,17% 4.1.3.3 BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI 1: Cho 5,5g hỗn hợp bột Al, Fe (n Al = 2nFe), vào 300 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn.Tính giá trị m BÀI 2: Ngâm 18,6 g hỗn hợp bột Zn, Fe dd CuSO dư, thu 19,2 gam chất rắn màu đỏ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) BÀI 3: Cho hỗn hợp Mg, Al vào 200ml dd ZnSO 0,3M (có dư) thu chất rắn D dd B Chất rắn A tan hoàn toàn dd HCl giải phóng 1,008 lít H2 (đktc) Dung dịch B tác dụng với NaOH dư tạo 0,87 gam kết tủa a, Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 31 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 b, Lúc kết tủa sinh có khối lượng cực đại dụng vùa hết ml dd NaOH 1M BÀI 4: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Xác định khối lượng kim loại hỗn họp ban đầu BÀI 5: Cho 3,16 gam hỗn hợp B dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 200ml dd CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc, rửa kết tủa 3,84 g chất rắn B dd B1 Thêm vào dd B1lượng dư dd NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa ngồi khơng khí đến nhiệt độ cao 1,4 g chất rắn B gồm hai hiđroxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn a Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp B b, Tính nồng độ mol dd CuCl2 BÀI 6: Cho 12,88 gam hỗn hợp Mg Fe vào 700 ml dd AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn C cân nặng 48,72 gam dd D Cho dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 14 g chất rắn a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol ddAgNO3 ban đầu 4.2 DẠNG 2: KIM LOẠI TAN TRONG NƯỚC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 4.2.1 LÍ THUYẾT Kim loại + nước bazơ + khí hiđro Bazơ (có thể) + muối VD: 2Na + 2H2O bazơ + muối 2NaOH + H2 ↑ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2NaOH + CuSO4 4.2.2 BÀI TẬP BÀI 1: Thả 2,3 gam natri vào 100 ml dung dịch AlCl 0,3M thấy thoát khí A, xuất kết tủa B Lọc kết tủa B nung đến khối lượng không đổi cân nặng a gam Tính a LỜI GIẢI nNa = 0,1 (mol), nAlCl3 = 0,03 (mol) PTHH: 2Na + 2H20 2NaOH (mol) 0,01 H2 ↑ 0,01 AlCl3 (mol) 0,03 + + 3NaOH Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,09 (1) 0,03 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao (2) 32 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 nNaOHbđ = 0,1mol mà nNaOHpư(2) = 0,09 (mol ) => nNaOHdư = 0,1 – 0,09 = 0,01(mol) NaOH tiếp tục tham gia phản ứng hòa tan Al(OH)3 PTHH NaOH + (mol) 0,01 2Al(OH)3 Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (3) 0,01 t0 (mol) 0,02 Al2O3 + 3H2O (4) 0,01 Theo (4) nAl2O3 = 0,01(mol) ⇒ a = 0,01x 102 =1,02 (gam) BÀI 2: Cho 6,85 gam kim loại hoá trị II vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II khác (lấy dư) thu khí A 14,55 gam kết tủa B Gạn lấy kết tủa B nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn C Đem chất rắn C hoà tan dung dịch HCl (lấy dư) thấy chất rắn C tan phần, phần lại khơng tan có khối lượng 11,65 gam Xác định khối lượng nguyên tử hai kim loại gọi tên LỜI GIẢI Gọi kim loại hoá trị II và kim loại muối sunfat M ’ M Khi cho M vào dd M’SO4 thấy có chất khí kết tủa B, kết tủa B nung khơng khí thu rắn C, rắn C tan phần dd axit chứng tỏ kim loại M có khả phản ứng với H 2O tạo dung dịch bazơ sau dung dịch bazơ phản ứng với dd muối sunfat Các phản ứng hoá học là: M + 2H2O M(OH)2 + H2 ↑ (1) ’ ’ M(OH)2 + M SO4 MSO4 + M (OH)2 ↓ (2) ’ ’ M (OH)2 M O + H2O (3) ’ ’ M O +2HCl M Cl2 + H2O (4) Khi cho rắn C tác dụng với HCl lấy dư thấy có phần khơng tan dung dịch, chứng tỏ muối MSO4 không tan nước 11,65 − 6,85 = 0,05 (mol) 96 6,85 Khối lượng nguyên tử M: 0,05 = 137 (g) => M Ba (bari) => nM = n(SO4) = Khối lượng M’(OH)2 = 14,55 – 11,65 = 2,9 (g) Số mol M’(OH)2 = số mol M = 0,05 (mol) => 0,05(M’ + 34) = 2,9 => M’ = 24 (g) => M Mg (magiê) BÀI : Cho 19,4 gam hỗn hợp gồm Na, Al, Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch CuSO thu 4,48l khí (đktc) 32 g đồng kim loại Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Các PTHH : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao (1) 33 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2NaOH + CuSO4 Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu ↓ (mol) x (2) (3) x 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu ↓ (mol) y (4) 1,5y nH2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol), nCu = 32:64 = 0,5 (mol) Theo (1) nNa = 2nH2 = 0,2 = 0,4 (mol) =>mNa = 0,4 23 = 9,2 (g) => mAl + mMg = 19,4 – 9,2 = 10,2 (g) Gọi nMg = x (mol); nAl = y (mol) Theo PTHH (3, 4) ta có hệ phương trình 24x + 27y = 10,2 x + 1,5y = 0,5 Giải hệ phương trình: x = y = 0,2 (mol) 4,8 => mMg = 0,2 24 = 4,8 (g) => %Mg = 19,4 100% = 24,74% 9,2 mNa = 9,2 (g) => %Na = 19,4 100% = 47,42% => %Al = 100% - (24,74% + 47,42%) = 27,84% 4.2.3 BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI 1: Thả 27,3 gam K kim loại vào 200 ml dung dịch AlCl 0,1M thấy khí A, xuất kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung đến khối lượng khơng đổi cân nặng a gam Viết phương trình phản ứng tính a BÀI 2: Cho 4,6 gam Na vào 200g dung dịch CuSO4 16% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng BÀI 3: Cho miếng Na tan hoàn tồn vào 500ml dd AlCl3 0,1M thấy 4,48l khí H2 (đktc) Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể 4.3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Ở MỨC ĐỘ TỔNG HỢP, NÂNG CAO 4.3.1 BÀI TẬP BÀI : Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách thu dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (có hóa trị II) vào dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc 10 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 34 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 tách 44,575 gam chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO xác định kim loại R LỜI GIẢI Phương trình hóa học Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ (1) (mol) x 2x x 2x Ta có phương trình độ tăng khối lượng: 108.2x – 64x = 95,2 – 80 => x = 0,1 (mol) Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu ↓ (2) (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 Theo (2) độ giảm khối lượng kim loại (207 – 64).0,1 = 14,3(g) > 80 – 67,05 = 12,95 (g) Điều chứng tỏ dung dịch A muối AgNO3 dư để phản ứng: Pb + 2AgNO3 Pb(NO3)2 + 2Ag ↓ (3) (mol) y 2y y 2y Ta có phương trình độ tăng khối lượng: 216 2y – 207.y = 14,3 – 12,95 = 1,35 => y = 0,15 Từ (1) (3) ta có số mol AgNO3 = 2x + 2y = 0,1.2 + 0,15.2 = 0,5 (mol) 0,5 => CMddAgNO3 = 0,2 = 2,5 (M) Dung dịch D chứa Pb(NO3)2, nPb(NO3) = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) Vậy dịch D có số mol 0,25 dung 10 = 0,025 (mol) 10 R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb ↓ (4) (mol) 0,025 0,025 0,025 0,025 Theo (4) độ tăng khối lượng kim loại là: 0,025.207 - 0,025.R = 44,575 – 40 = 4,575 (g) => R = 24 (g) Vậy R Mg (magiê) BÀI 2: Có hai kim loại M có hóa trị II hợp chất Mỗi nặng 20 gam Thanh thứ nhúng vào 100ml dung dịch AgNO 0,3M Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại ra, đem cân thấy kim loại nặng 21,52 gam Nồng độ AgNO3 dung dịch lại 0,1M Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào kim loại Xác định kim loại M Thanh thứ hai nhúng vào 460 gam dung dịch FeCl 205 Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại ra, thấy dung dịch thu nồng độ phần trăm MCl2 nồng độ phần trăm FeCl3 lại Biết xảy phản ứng : M + 2FeCl MCl2 + 2FeCl2 Xác định khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch LỜI GIẢI PTHH: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag ↓ Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 35 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 0,3 0,1 100 100 = 0,02 (mol) 1000 1000 0,02 Theo (1) số mol M phản ứng = = 0,01 (mol) Số mol AgNO3 phản ứng: Ta có phương trình độ tăng khối lượng kim loại M 0,02 108 – 0,01.M = 21,52 – 20 => M = 64 Vậy M Cu Cu + 2FeCl2 CuCl2 + 2FeCl2 (mol) x x 2x Khối lượng FeCl3 lại dung dịch là: 460.20 - 2x 162,5 = 92 – 325x (g) 100 135 x 100% mdd 92 − 325 x C%dd FeCl3 lại = 100% mdd 135 x 92 − 325 x => 100% = 100% Giải x = 0,2 (mol) mdd mdd C%dd CuCl2 = Khối lượng Cu phản ứng = 64 0,2 = 12,8 (g) Khối lượng kim loại lại: 20 – 12,8 = 7,2 (g) BÀI 3: Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng thang kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO 3, kết thúc phản ứng khối lượng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hóa trị II: tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm LỜI GIẢI Xác định R: Đặt x số mol kim loại bám vào R Các PTHH: R + CuSO4 RSO4 + Cu ↓ (mol) x x R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag ↓ (mol) 0,5x x x x Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR - 64) X Phần khối lượng tăng thêm = (216 – MR) 0,5x Theo đề ta có: (216 – MR) 0,5x = 75,5 (MR - 64) X Giải ra: MR = 65 => Kim loại R Zn (kẽm) nCuSO4 = x = 0,1 (mol) 0,5.0,1.( 216 − 65) 100% = 37,75% 20 0,1 Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 0,4 = 0,25 (l) = 250ml => %m tăng thêm = BÀI 4: R, X, Y kim loại hóa trị II, khối lượng nguyên tử tương ứng r,x,y Nhúng hai kim loại R khối lượng vào hai dung dịch muối nitrat Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 36 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 củaX Y Người ta nhận thấy số mol muối nitrat R hai dung dịch khối lượng thứ giảm a% thứ hai tăng b% (giả sử tất kim loại X, Y bám vào R) a, Lập biểu thức tính r theo a, b, x, y Áp dụng: X Cu, Y Pb, a = 0,2, b = 28,4 % b Lập biểu thức tính r ứng với trường hợp R kim loại hóa trị III, X hóa trị I Y hóa trị II, thứ tăng a%, thứ hai tăng b% (các điều kiện khác phần a) LỜI GIẢI a, Gọi z số mol R tham gia phản ứng : R + X(NO3)2 R(NO3)2 + X ↓ (mol) z z z z R + Y(NO3)2 R(NO3)2 + Y ↓ Gọi m khối lượng ban đầu R Độ giảm khối lượng R dd X(NO3)2 : m.a mR tan - mX ↓ = z.(r – x) = 100 (1) Độ tăng khối lượng R dd Y(NO3)2 : mY kết tủa - mR tan = z.(y – r) = (2) y−r b => = (1) r−x a a.y – a.r = b.r – b.x => r = m.b (2) 100 ay + bx a+b Với X Cu x = 64, Y Pb, y = 207, a = 0,2 ; b = 28,4 ta có : r= 0,2.207 + 28,4.64 = 65 => R Zn (kẽm) 0,2 + 28,4 b, Với R kim loại hóa trị III, X hóa trị I Y hóa trị II, thì: R + 3XNO3 R(NO3)3 + 3X ↓ (mol) z 3z z 3z 2R + 3Y(NO3)2 2R(NO3)3 + 3Y ↓ (mol) z 3z z 3z Độ tăng khối lượng R dung dịch XNO3 : mX kết tủa - mR tan = z.(3x – r) = m.a (3) 100 Độ tăng khối lượng R dung dịch Y(NO3)2 : 3y m.b – r) = (4) 100 (4) 6bx − 3ay 3y / − r b => = => r = 2.(b − a) (3) r−x a mY kết tủa - mR tan = z.( BÀI 5: Cho 12 g Mg vào lít dd ASO BSO4 có nồng độ 0,1M (biết Mg đứng trước A, A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại) a, Chứng tỏ A B kết tủa hết Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 37 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 b, Biết phản ứng cho chất rắn C có khối lượng 19,2 g cho C tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư, cịn lại kim loại khơng tan có khối lượng 6,4 (g) Xác định hai kim loại A, B c Lấy lit dung dịch ASO4 BSO4 với nồng độ muối 0,1M thêm vào m gam Mg Lọc lấy dd D Thêm NaOH dư vào dd D kết tủa E, nung kết tủa E ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, cuối chất rắn F có khối lượng 10 gam Tính khối lượng m Mg dùng LỜI GIẢI a, Số mol Mg ban đầu: nMg = 12: 24 = 0,5 (mol) nASO4 = 0,1 1= 0,1 (mol) nBSO4 = 0,1 = 0,1 (mol) Theo ta có thứ tự phản ứng xảy sau: Mg + BSO4 MgSO4 + B ↓ Theo PTHH (mol): 1 Vậy (mol) 0,1 0,1 Mg + ASO4 MgSO4 + A ↓ Theo PTHH (mol): 1 Vậy (mol) 0,1 0,1 Tổng số mol Mg tham gia hai phản ứng: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Mà số mol ban đầu Mg 0,5 mol nên sau phản ứng dư Mg, A B kết tủa hết b, Chất rắn C gồm 0,1 mol A, 0,1 mol B 0,5 – 0,2 = 0,3 (mol) Mg dư Ta có: 0,1 (A + B) + 0,3.24 = 19,2 =>A + B = 12 Khi cho chất rắn C tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư, Mg A tan, cịn kim loại không tan B mB = 0,1B = 6,4 => B = 64 Vậy B Cu Thay vào (*) A = 120 – 64 = 56 Vậy A Fe c Ta biết số mol ban đầu Fe(SO 4)2 CuSO4 chưa biết số mol Mg Giả sử Mg vừa đủ để khử CuSO4 Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu ↓ (1) (mol) 0,1 0,1 0,1 Dung dịch D chứa MgSO4 (0,1 mol), FeSO4 (0,1 mol) Thêm NaOH dư nung khơng khí, ta có sơ đồ phản ứng: MgSO4 Mg(OH)2 MgO (mol) 0,1 0,1 2FeSO4 2Fe(OH)2 Fe2O3 (mol) 0,1 0,05 mChất rắn = m1 = mMgO + mFe2O3 = 0,1.40 + 0,05 160 = 12 (g) Giả sử Mg vừa đủ để khử CuSO4 FeSO4 Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe ↓ (2) (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 Dung dịch D chứa 0,2 mol MgSO4 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 38 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Thêm NaOH dư nung khơng khí, ta có sơ đồ phản ứng: MgSO4 Mg(OH)2 MgO (mol) 0,2 0,2 mrắn = m2 = 0,2 40 = 8(g) Theo đề mF = 10 (g) < 10 < 12 => m2 < mF < m1 Vậy: CuSO4 phản ứng hết, FeSO4 phản ứng phần, Mg tan hết Gọi x số mol Mg lại sau phản ứng (1), x mol Mg tham gia hết phản ứng (2): Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe ↓ (2) (mol) x x x x Dung dịch D chứa (0,1 + x) mol MgSO4 (0,1 – x) mol FeSO4 dư Thêm NaOH dư nung khơng khí, ta có sơ đồ phản ứng: MgSO4 Mg(OH)2 MgO (mol) 0,1+ x 0,1 + x 2FeSO4 2Fe(OH)2 Fe2O3 0,1 − x 0,1 − x mF = mMgO + mFe2O3 = 40.(0,1 + x) + 160 = 10 => x = 0,05 (mol) (mol) 0,1 - x nMg phản ứng = nMg ban đầu = 0,1 + x = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) => mMg = 0,15.24 = 3,6 (g) BÀI 6: Trộn hai dung dịch AgNO3 0,44M Pb(NO3)2 0,36 M với thể tích nhau, dung dịch A, thêm 0,828 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A, thu chất rắn, dung dịch C a, Tính khối lượng B b, Cho 20 ml dd NaOH vào dd C, thu 0,936 gam kết tủa Tính nồng độ mol dd NaOH c, Cho chất rắn B vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng kết thúc, 6,046 gam chất rắn D Tính % khối lượng chất D LỜI GIẢI 0,828 (mol) 27 0,44.50 nAgNO3 ban đầu = = 0,022 (mol) 1000 0,36.50 nPb(NO3)2 ban đầu = = 0,018 (mol) 1000 nAl bđ = Thứ tự PTHH xảy ra: Al + 3AgNO3 (mol): 0,022 0,022 Sau Al dư tác dụng với Pb(NO3)2: Al + 2Pb(NO3)2 (mol): 0,018.2 0,018 Al(NO3)3 + 3Ag ↓ 0,022 0,022 Al(NO3)3 + 2Pb ↓ 0,018.2 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 0,018 39 Sáng kiến kinh nghiệm nAl lại sau hai phản ứng = Năm học 2014 - 2015 0,828 0,022 0,018.2 0,034 = (mol) 27 3 Chất rắn B gồm: Ag: m = 0, 022 108 = 2,376 (g) Pb: m = 0,018 207 = 3,726 (g) mB = 2,376 + 0,306 = 6,408 (g) b, Dung dịch C chứa Al(NO3)3 với 0,022 0,018.2 0,058 + = (mol) 3 0,936 Để có nAl(OH)3 kết tủa = = 0,012 (mol) Trong phản ứng dd C với dd 78 nAl(NO3)3 = NaOH có hai trường hợp: Chỉ xảy phản ứng (dư Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3NaOH (mol): 0,012 0,036 Al(OH)3 ↓ + 3NaNO3 0,012 0,036 => CMddNaOH = 0,02 = 1,8M Trường hợp 2: Sau phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3, kết tủa lại bị hòa tan Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 ↓ + 3NaNO3 (mol): 0,058 Al(OH)3 + NaOH 0,058 NaAlO2 + 2H2O (mol): 0,058 0,022 - 0,012 = (mol) 3 0,022 0,196 Tổng nNaOH = 0,058 + = (mol) 3 0,196 => CMddNaOH = 3.0,02 = 3,266 (M) 0,034 c, Chất rắn B gồm: 0,022 mol Ag, 0,018 mol Pb mol Al => nNaOH tham gia phản ứng hòa tan = Các PTHH: 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu ↓ (1) Pb + Cu(NO3)2 PbNO3)2 + Cu ↓ (2) - Giả sử vừa xong phản ứng (1) Al Cu(NO 3)2, Pb chưa tác dụng, nên chất rắn D thu gồm Ag: m = 0, 022 108 = 2,376 (g) Pb: m = 0,018 207 = 3,726 (g) 0,034 = 1,088 (g) Cu: 64 m1 = mrắn = 2,376 + 3,726 + 1.088 = 7,19 (g) - Giả giả xảy phản ứng (1) (2): Al, Pb tan hết 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu ↓ (1) (mol): 0,034 Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 0,017 40 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Pb + Cu(NO3)2 PbNO3) + Cu ↓ (2) (mol): 0,018 0,018 Chất rắn D gồm: 2,376g Ag 64.(0,017 + 0,018) = 2,24 (g) m2 = mrắn = 2,376 + 2,24 = 4,616 (g) Ta thấy : 4,616 g < mD = 4,616 g < 7,19 g - Vậy Al tác dụng hết, Pb tác dụng phần Cu(NO3)2 phản ứng hết Gọi nPb dư = x (mol) => Theo (2) nCu kết tủa Pb = (0,018 – x) mol mD = mAg + mPb dư + mCu = 6,046 (g) => 2,376 + 207x + (0,017 + 0,018 – x).64 = 6,046 => x = 0,01 (mol) Rắn D gồm 2,376 mAg = 2,376 (g), mPb = 207.0,01 = 2,07(mol)=> %Ag = 6,046 100% = 39,3% 2,07 mPb = 0,01 207 = 2,07 (g)=>%Pb = 6,046 100% = 34,24% => %Cu = 100% - (39,3 + 34,24) = 26,46% 4.3.2 BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI 1: Hai kim loại giống (đếu tạo nguyên tố R hóa trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol hai muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm ngun tố R BÀI 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hóa trị I ( dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại thả tiếp vào sắt nặng 100 gam Khi lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A BÀI 3: Lấy hai kim loại X, Y có khối lượng đứng trước Pb dãy hoạt động hóa học kim loại Nhúng X vào dung dịch Cu(NO 3)2 Y vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại khỏi dung dịch cân lại, thấy khối lượng X giảm 1% Y tăng 152% so với khối lượng ban đầu Biết số mol kim loại X Y tham gia phản ứng tất Cu, Pb thoát bám hết vào X, Y Mặt khác để hòa tan 3,9 gam kim loại X cần V ml dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc), cịn để hịa tan 4,26 gam oxit kim loại Y cần V ml dung dịch HCl nói a Hãy so sánh hóa trị hai kim loại X, Y b Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 hai dung dịch thay đổi Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 41 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 BÀI 4: Một kim loại hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO khối lượng giảm 1% so với ban đầu, kim loại nhúng vào dung dịch Hg(NO3)2 khối lượng tăng lên 67,5% so với khối lượng ban đầu (khối lượng ban đầu m gam) a Xác định kim loại A biết độ giảm số mol CuSO hai lần độ giảm số mol Hg(NO3)2 b Tính số mol CuSO4 Hg(NO3)2 tham gia phản ứng trường hợp m = 100 gam c Tính khối lượng tối thiểu kim loại A để nhúng vào lít dung dịch CuSO4 0,16 M thu dung dịch sau phản ứng: - Chỉ chứa muối - Chứa hai muối thêm NaOH vừa đủ để kết tủa hết hai hiđroxit, đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi, ta thu chất rắn có khối lượng 64,6 gam (Các phản ứng phần c xảy hoàn toàn) Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 42 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 KẾT QUẢ THỰC HIỆN CỦA ĐỀ TÀI CÓ SO SÁNH ĐỐI CHỨNG Dạng tập kim loại tác dụng với muối dạng tập quan trọng học sinh THCS Do giáo viên cần không ngừng tự rèn luyện trang bị thêm kiến thức, kinh nghiệm bổ ích cho mình, nhằm phục vụ tốt cho q trình cơng tác giảng dạy Trong thời gian nghiên cứu năm học 2013 -2014, Tôi áp dụng kinh nghiệm giảng dạy thân, so sánh với thực trạng ban đầu thu kết sau: - Giảm có hiệu sai lầm học sinh mắc phải phần thực trạng nêu - Tôi tiến hành kiểm tra học sinh thu kết sau: Điểm Số lượng học sinh Tỉ lệ % 0- 2,4 0 2,5- 2,7 5-7 24 68,6 17,1 9,10 8,6 2,5- 5 14,3 5-7 23 65,7 8,6 9,10 5,7 So sánh với kết ban đầu: Điểm Số lượng học sinh Tỉ lệ % 0- 2,4 5,7 So sánh dễ thấy tỉ lệ học sinh điểm giảm rõ rệt, tỉ lệ học sinh đạt điểm tăng, đặc biệt học sinh đạt điểm giỏi tăng nhiều Qua thấy rõ điều với tập nào, giáo viên cần hướng dẫn học sinh phân dạng, sau cần khắc sâu lí thuyết làm nhiều tập tương tự hiệu học tập cao Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 43 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ Trong thời gian thực đề tài, thân sáng tỏ thêm số điều sau: Với tập hóa học nào, giáo viên cần hướng dẫn học sinh phân dạng, sau cần khắc sâu lí thuyết làm nhiều tập tương tự hiệu học tập cao Đối với học sinh lớp vấn đề học sinh chưa học Với học sinh lớp vấn đề thiết thực phù hợp với khả em Tuy nhiên chủ yếu em tìm hiểu dạng tập kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối, sáng kiến kinh nghiệm tơi mạnh dạn đưa thêm dạng tập nữa: “Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa hai muối”, “Hai kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối”, “Kim loại tan nước tác dụng với muối” với mục đích nâng cao kiến thức ôn luyện học sinh giỏi Khi em học bậc học THPT biết thêm dạng khác nữa: nhiều kim loại tác dụng với nhiêu dung dịch muối… * Khuyến nghị: Trong trình giảng dạy, điều kiện thời gian nên nhiều dụng cụ hóa chất bị hỏng, để giảng dạy có hiệu mơn hóa học, tơi xin đề nghị BGH, cấp giáo dục trang bị bổ sung, thay dụng cụ, hóa chất hư hỏng Các cấp giáo dục tổ chức nhiều đợt học tập phổ biến chuyên đề đến với giáo viên Trên sáng kiến kinh nghiệm tôi, thân cố gắng hết sức, hẳn không tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý bạn bè đồng nghiệp để bổ sung vào đề tài cho hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết, không chép hình thức Nếu sai tơi hồn tồn chịu trách nhiệm Thanh Cao, ngày 06 tháng năm 2014 Tác giả Lê Thị Minh Nguyệt Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 44 Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2014 - 2015 Ý KIẾN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ VÀ XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC CƠ SỞ …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký tên, đóng dấu) Ý KIẾN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ VÀ XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC CẤP ……… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký tên, đóng dấu) Ý KIẾN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ VÀ XẾP LOẠI CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC CẤP ……… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký tên, đóng dấu) Tác giả: Lê Thị Minh Nguyệt - Trường THCS Thanh Cao 45 ... dịch muối? ?? bao gồm xét trường hợp: “Một kim loại tác dụng với dung dịch muối? ??,“Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa hai muối? ??, “Hai kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối? ?? - Dạng 2: Kim. .. tiên tác dụng với dung dịch muối kim loại C: A + muối kim loại C muối kim loại A + C ↓ (1) - Sau phản ứng trên, dư muối kim loại C, có phản ứng kim loại B với muối kim loại C: B + muối kim loại. .. với dung dịch chứa muối, sáng kiến kinh nghiệm tơi mạnh dạn đưa thêm dạng tập nữa: “Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa hai muối? ??, “Hai kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối? ??, ? ?Kim loại