CÁC ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN HOÁ

CÁC ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN HOÁ NIÊN KHOÁ: 2013 – 2016 Nội dung của 15 lần kiểm tra chuyên đề chuyên hoá: Hoá học 10: Học Kì 1 Lần 1: Cấu tạo nguyên tử, Nhiệt Hoá học, Bảng Tuần Hoàn ✓ Lần 2: Liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá khử , Động hoá học ✓ Lần 3: Tổng hợp kiểm tra lần 1 và lần 2 ✓ Học Kì 2 Lần 4: Dung dịch – Điện ly, Điện hoá – điện phân, halogen ✓ Lần 5: Nhóm IV A , V A , VI A ✓ Hoá học 11: Học kì 1 Lần 6: Tổng hợp kiểm tra lần 4 và lần 5 ✓ Lần 7: Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon (no, không no, thơm) ✓ Học kì 2: Lần 8: Dẫn xuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xetol – axit cacboxylic ✓ (ngày 1/3) Lần 9: Kiểm tra tổng hợp lần 7 và lần 8 Lần 10: Cacbohiđrat, dẫn xuất axit cacboxylic, lipit, amin – amino axit, polime Hoá học 12: Học kì 1: Lần 11: Đại cương kim loại, nhóm I A , II A , kim loại Al, Sn, Pb, các nguyên tố chuyển tiếp Lần 12: Tổng hợp kiểm tra lần 10 và lần 11. Lần 13: Tổng hợp kiểm tra lần 1 đến lần 6. Lần 14: Tổng hợp kiểm tra lần 7 đến lần 12. Lưu ý: Lần 10 và lần 11 có khả năng đổi nội dung cho nhau, tuỳ vào phần học trước. Lần 13, 14 thi sát nhau và trước thi HSG cấp tỉnh (trước tháng 12) Học kì 2: Lần 15: Đề kiểm tra tổng hợp hoá học chuyên THPT (thời gian làm bài: 240 phút) LẦN 1 (Đề thi này có 2 trang) o0o Bài I: (4,0 điểm) 1. Hợp chất vô cơ A có công thức phân tử X 2 Y 3 , tổng số hạt trong hợp chất A là 296, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 88. Số khối của X nhiều hơn của Y là 20. Số proton của Y, số electron của X, số khối của Y thứ tự là ba số hạng lập thành một cấp số cộng. Tìm công thức phân tử của A. Lưu ý: Ba số hạng a, b, c lập thành cấp số cộng 2 a c b + ⇔ = . 2. Trong tự nhiên, oxi có ba đồng vị: 16 17 18 8 8 8 ; ;O O O ; cacbon có hai đồng vị C-12 và C-13. Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử khí CO 2 ? Bài II: (4,0 điểm) 1. Hai nguyên tố A và B có electron cuối cùng ứng với bốn số lượng tử: a. A: n = 2; l = 1; m = 0; m s = -1/2. b. B: n = 4; l = 3; m = +1; m s = +1/2. Hãy tìm số electron và viết cấu hình electron của hai nguyên tố A, B (nếu có). 2. Có hai ion XY 3 2- và XY 4 2- ; tổng số electron trong hai ion lần lượt là 42 và 50. Hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Xác định điện tích hạt nhân và số khối của X, Y. Bài III: (4,0 điểm) 1. Cho A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm A liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31. Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và viết cấu hình electron của A và B. 2. Đồng vị Magiê 23 Mg là một chất phóng xạ β - . Một máy đếm đặt gần mẫu chứa 23 Mg , từ thời điểm t = 0 đến thời điểm t 1 = 2s, đếm được n 1 hạt β, và đến thời điểm t 2 = 6s, đếm được 2,66.n 1 hạt β. Tính chu kì bán rã của đồng vị 23 Mg trên. Bài IV: (4,0 điểm) 1. Tính công của sự biến đổi đẳng nhiệt, thuận nghịch và bất thuận nghịch của 42 gam khí nitơ ở 27 0 C khi: a) Giãn nở từ 5 atm xuống 1 atm b) Nén từ 1 atm đến 5 atm. Khí được coi là khí lý tưởng. So sánh các kết quả thu được và rút ra kết luận. 2. Cho phản ứng đốt rượu metylic (CH 3 OH) bằng khí O 2 thu được khí CO 2 và nước. Cho biết entanpi sinh chuẩn và nhiệt dung chuẩn của các chất như sau: ( ) 2 k CO ( ) 2 k H O ( ) 2 k O ( ) 3 k CH OH ( ) 0 1 298, . f H KJ mol − ∆ -393,51 -241,83 0 -201,17 ( ) 0 1 1 . . p C J K mol − − 37,129 33,572 29,372 49,371 a) Tính 0 298 H∆ và 0 298 U∆ của phản ứng. b) Thiết lập phương trình ( ) 0 T H f T∆ = và tính 0 H∆ ở 227 0 C cho phản ứng, thừa nhận rằng 0 p C là hằng số trong khoảng nhiệt độ khảo sát. Bài V: (4,0 điểm) 1. Cho phản ứng: CH 4(k) + H 2 O (k) → CO (k) + 3H 2(k) . Cho biết entanpi sinh chuẩn và độ biến thiên entropi của các chất sau: ( ) 4 k CH ( ) 2 k H O ( ) k CO ( ) 2 k H ( ) 0 1 298, . f H KJ mol − ∆ -74,8 -241,8 -110,5 0 ( ) 0 1 1 298 . .S J K mol − − 186,2 188,7 197,6 130,684 a) Tính giá trị 0 G∆ và từ giá trị 0 G∆ tìm được, kết luận về khả năng tự diễn biến của khả năng phản ứng ở T = 373K. b) Tại nhiệt độ nào thì phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. (Coi 0 0 ,H S∆ ∆ không phụ thuộc vào T) 2. Khi đốt cháy 1 2 một lượng khí thiên nhiên rồi sản phẩm phụ trong sản phẩm cháy thu được cho phản ứng với lượng khí thiên nhiên còn lại thì thấy tạo thành đơn chất màu vàng Y (r) . Một nguyên tố X ở chu kì 3, thuộc phân nhóm IA. Nguyên tố Z trong tự nhiên thường tồn tại ở dạng phân tử khí, chiếm 49% khối lượng vỏ trái đất. Một hợp chất A tạo bởi các nguyên tố X, Y, Z tác dụng được với hiđro peoxit. a) Xác định hợp chất A. b) Viết phương trình phản ứng của A với hiđro peoxit (nước nặng). HẾT Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn. Giám thị không giải thích thêm. Họ tên: …………………………………………………… Lớp: ………………. STT: …………… SBD: ……………… Chữ kí giám thị 1 và chữ kí giám thị 2: ……………………………………. * CHÚC CÁC EM LÀM BÀI THÀNH CÔNG * LẦN 2 Bài 1: 4,0 điểm 1. Coban (Co) kết tinh dưới dạng sáu phương chặt khít với thông số mạng c = 0,408 nm. Tính thông số a của ô mạng, bán kính kim loại và khối lượng thể tích của coban. Biết khối lượng mol nguyên tử của coban là 58,933 g/mol. (Có vẽ hình biểu diễn) 2. Biện luận và biểu diễn hình học phân tử của phân tử SF 6 . 3. Xác định cấu hình electron, từ tính của phân tử N 2 . (vẽ rõ giản đồ năng lượng). 4. Viết công thức Lewis của mỗi phân tử sau: a. NH 3 . b. SO 3 . Bài 2: 4,0 điểm 1. Cho ba nguyên tố A, B, C (Z A < Z B < Z C ) đều ở phân nhóm chính và không cùng chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số lượng tử của electron cuối cùng của ba nguyên tử A, B, C bằng 6, tổng số lượng tử phụ của chúng bằng 2, tổng số lượng tử từ bằng -2 và tổng số lượng tử spin bằng 1 2 − , trong số tổng số lượng tử spin của electron cuối cùng trong A bằng 1 2 + . a. Gọi tên ba nguyên tố đã cho. b. Cho biết dạng hình học của phân tử A 2 B, A 2 C. So sánh góc hoá trị trong hai phân tử đó và giải thích. 2. Giải thích độ bền phân tử và tính khử các hợp chất hiđro halogenua. 3. Bán kính nguyên tử của các nguyên tử của các nguyên tố chu kì 3 như sau: Ng.tử Na Mg Al Si P S Cl B.kính( 0 Α ) 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 Hãy nhận xét và giải thích. Bài 3: 4,0 điểm 1. Cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron. a. Fe x O y + HNO 3 → N n O m + … b. NaClO + KI + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + NaCl + … c. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 . d. CuO + H 2 → Cu + H 2 O. 2. Cân bằng phương trình hoá học sau bằng phương pháp ion – electron: a. As 2 S 3 + H + + NO 3 − → NO + … b. Fe x O y + H + + SO 2 4 − → SO 2 + … Bài 4: 4,0 điểm 1. Cho phản ứng: 2NO 2 (k) € N 2 O 4 (k) ; K P = 9,2 ở 25 0 C. Hỏi ở nhiệt độ phản ứng trên đi theo chiều nào ở điều kiện 2 4 2 0,9 ; 0,1 N O NO P atm P atm= = . 2. Cho phản ứng: C (r) + H 2 O (k) € CO (k) + H 2 (k). Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi: a. Tăng nhiệt độ. b. Lấy bớt H 2 ra. c. Dùng chất xúc tác. d. Thêm lượng hơi nước vào. e. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống. 3. Hằng số cân bằng K C của phản ứng H 2 (k) + Br 2 (k) € 2HBr (k) ở 730 0 C là 2,18.10 6 . Cho 3,2 mol HBr vào trong bình phản ứng dung tích 12 lít ở 730 0 C. Tính nồng độ của H 2 ; Br 2 và HBr ở trạng thái cân bằng. 4. Cho phản ứng: CH 3 – CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2 . Ở 507 0 C: k 1 = 2,3.10 -4 s -1 . Ở 527 0 C tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi. a. Viết phương trình động học của phản ứng. b. Tính thời gian nửa phản ứng ở 527 0 C. Bài 5: 4,0 điểm 1. Cho phương trình C 2 H 5 I + NaOH → C 2 H 5 OH + NaI. Nồng độ ban đầu của hai chất phản ứng bằng nhau. Để một nửa lượng ban đầu các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở 32 0 C cần 906 phút. a. Tính thời ½ lượng ban đầu các chất phản ứng chuyển thành sản phẩm ở nhiệt độ 60 0 C, biết rằng hệ số nhiệt độ phản ứng là 2,83. b. Tính năng lượng hoạt hoá của phản ứng. c. Tính hằng số tốc độ k ở hai nhiệt độ trên, biết rằng phản ứng là bậc hai (bậc một đối với mỗi chất) và nồng độ ban đầu mỗi chất đều là 0,05 mol/l. 2. Nghiên cứu động học của phản ứng: C 2 H 5 Br + OH - → C 2 H 5 OH + Br - . Nồng độ ban đầu của C 2 H 5 Br là 3.10 -2 mol/l, của KOH là 7.10 -2 mol/l. Ở thời điểm t, lấy ra 10 cm 3 dung dịch và định lượng KOH chưa phản ứng. Thể tích dung dịch HCl 5.10 -2 M cần cho việc trung hoà hoàn toàn KOH theo thời gian là x cm 3 như sau: t (h) 0,5 1 2 4 x (cm 3 ) 12,84 11,98 10,78 9,48 Xác định bậc và hằng số tốc độ k của phản ứng. 3. Hỗn hợp A gồm KClO 3 ; Ca(ClO 3 ) 2 ; Ca(ClO) 2 ; CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A thu được chất rắn B gồm CaCl 2 ; KCl và một thể tích O 2 vừa đủ oxi hoá SO 2 thành SO 3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H 2 SO 4 80%. Chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K 2 CO 3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22 3 lần lượng KCl trong A. a. Tính khối lượng kết tủa C. b. Tính phần trăm theo khối lượng của KClO 3 trong A. Hết LẦN 3 Bài 1: 4,0 điểm 1. Tổng số prôton, nơtron và electron trong nguyên tử của hai nguyên tố M và X lần lượt bằng 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MX a , trong phân tử của hợp chất đó có tổng số proton của các nguyên tố là 77. a. Hãy cho biết bốn số lượng tử ứng với electron chót của M và X. b. Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn của nguyên tố hoá học. c. Xác định công thức phân tử của MX a . 2. Viết các phương trình biến đổi hạt nhân. a. 61 1 1 28 1 0 ?Ni H n+ → + c. 10 1 4 5 0 2 ?B n He+ → + b. 27 1 4 13 1 2 ?Al H He+ → + d. ? + 1 83 1 1 35 0 ?H Br n→ → + 3. Urani nằm sâu dưới lòng đất, urani phân rã qua quá trình thành đồng vị bền chì (Pb); tại sao chì lại có mặt trên lớp vỏ trái đất? Bài 2: 4,0 điểm 1. Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấu tạo hình học của các phân tử hoặc ion sau: 4 5 6 , ; .NH PCl SF + 2. Viết cấu hình electron của các tiểu phân: O 2 , F 2 , N 2 , F 2 + . So sánh độ bền của chúng. 3. So sánh có giải thích góc hoá trị · · ,HNH HSH trong các phân tử NH 3 ; H 2 S. Bài 3: 4,0 điểm 1. Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA của bảng hệ thống tuần hoàn. Cho A hoà tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hết bởi 450ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M thì thu được 15,76 gam kết tủa. Xác định công thức hai muối cácbonat và tính phần trăm theo khối lượng của chúng trong A. 2. Cho các ion sau: Na + ; Be 2+ , Ca 2+ , K + và Mg 2+ . Hãy tìm ion có bán kính nhỏ nhất. Giải thích ngắn gọn. Bài 4: 4,0 điểm 1. Tính 0 273 G∆ của phản ứng: CH 4(k) + H 2 O (k) → CO (k) + 3H 2(k) Biết: CH 4(k) H 2 O (k) CO(k) H 2 (k) 0 298,S H ∆ (kJ/mol) - 74,8 - 241,8 -110,5 0 0 298 S (J/molK) 186,2 188,7 197,6 130,684 a. Từ giá trị ∆G 0 tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của khả năng phản ứng ở 373 o K? b. Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho tự xảy ra ở điều kiện chuẩn? (Coi ∆H 0 , ∆S 0 không phụ thuộc T) 2. Cân bằng các phương trình oxi hoá - khử sau: a. Fe x O y + HNO 3 → N n O m + b. Al + HNO 3 → NO + N 2 O + Al(NO 3 ) 3 + H 2 O. 3. Thực nghiệm cho thấy ở pha rắn, vàng có khối lượng riêng 19,4 g/cm 3 và có mạng lưới lập phương tâm diện Độ dài cạnh của ô mạng đơn vị là 4,07.10 -10 m. Khối lượng mol của nguyên tử Au là 196,97 g/mol. Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tính thể của Au. Bài 5: 4,0 điểm 1. a. Khi tăng nhiệt độ phản ứng sau sẽ dịch chuyển theo chiều nào? 2H 2 + O 2 ƒ 2H 2 O. ( 0)H∆ < b. Khi tăng áp suất phản ứng sau, cân bằng dịch chuyển theo chiều nào? 2NO + O 2 ƒ 2NO 2 . c. Một phản ứng ở 44 0 C có k 1 = 2,19.10 -7 (s -1 ). Ở 100 0 C có k 2 = 1,32.10 -3 (s -1 ) Tính hệ số nhiệt động và năng lượng hoạt hoá của phản ứng. 2. Thí sinh chọn một trong hai ý a hoặc b. a. Hỗn hợp X gồm N 2 và H 2 có tỉ khối so với heli là 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có Fe xúc tác) tạo thành hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli là 2. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH 3 . b. Trong bình kín chứa NH 3 ở 0 0 C và 1 atm, nồng độ 1M. Nung bình đến 546 0 C, xảy ra sự phân huỷ NH 3 . Tính áp suất khí trong bình khi phản ứng đạt cân bằng. Hết Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn. LẦN 4 Bài 1: 4,0 điểm 1. Muối sắt (III) bị thuỷ phân theo phản ứng: Fe 3+ + H 2 O ˆ ˆ† ‡ ˆˆ Fe(OH) 2+ + H + K = 4.10 -3 . a. Tính pH của dung dịch FeCl 3 0,05M. b. Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân. 2. Tính pH và nồng độ các ion trong dung dịch H 2 S 0,01M, biết 1 2 7,02 12,9 10 ; 10 a a K K − − = = . 3. Tính độ tan S mol.l -1 của AgI trong dung dịch NH 3 1,0M, biết rằng xảy ra các quá trình sau: AgI (tt) ƒ Ag + + I − lgK s = –16,00 (1) Ag + + NH 3 ƒ AgNH 3 + lgK 1 = 3,32 (2) AgNH 3 + + NH 3 ƒ Ag(NH 3 ) 2 + lgK 2 = 3,92 (3) Ag + + H 2 O ƒ AgOH + H + lgK a = –11,7 (4) NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – lgK b = –4,74 (5) Bài 2: 4,0 điểm Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm CuCO 3 và MCO 3 một thời gian thu được m 1 gam chất rắn A 1 và V lít khí CO 2 (đktc) - Cho V lít CO 2 này hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau đó cho thêm CaCl 2 dư vào thấy tạo thành 15 gam kết tủa. - Mặt khác đem hoà tan hoàn toàn m 1 gam A 1 bằng dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch B và 1,568 lít khí CO 2 (đktc). Tiến hành điện phần (với điện cực trơ) dung dịch B tới khí catot bắt đầu thoát khí thì ngừng lại, thấy ở anot thoát ra 2,688 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch B sau điện phân rồi lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thu được 4 gam kim loại ở catot. 1. Tìm khối lượng nguyên tử của M. 2. Tính khối lượng m và m 1 . Bài 3: 4,0 điểm 1. Cho đồng kim loại (Cu) vào hỗn hợp dung dịch gồm FeSO 4 0,025M; Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M; CuSO 4 0,5M. Ở 25 0 C có cân bằng hoá học: Cu (r) + 2Fe 3+ ƒ Cu 2+ + 2Fe 2+ . Xác định chiều của phản ứng, biết E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0,77V; E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,337V. 2. Brom lỏng tác dụng được với H 3 PO 3 theo phản ứng: H 3 PO 3 + Br 2 + H 2 O → H 3 PO 4 + 2H + + 2Br − a. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 298K b. Tính thế điện cực chuẩn E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 3 ) nếu biết E o (Br 2 /2Br − ) = 1,087V c. Tính thế điện cực chuẩn E o (H 3 PO 3 /H 3 PO 2 ) nếu biết E o (H 3 PO 4 /H 3 PO 2 ) = 1,087V Cho biết các số liệu sau ở 298K: H + (dd) H 3 PO 4(dd) Br − (dd) H 3 PO 3(dd) Br 2(l) H 2 O (l) ∆H o tt (kJ/mol) 0 -1308 -141 -965 0 -286 ∆S o (J/mol.K) 0 -108 83 167 152 70 Bài 4: 4,0 điểm Nung hỗn hợp A gồm sắt và lưu huỳnh sau một thời gian được hỗn hợp rắn B. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được V 1 lít hỗn hợp khí C có tỷ khối so với hidro là 10,6. Nếu đốt cháy hoàn toàn B thành Fe 2 O 3 và SO 2 thì cần hết V 2 lít khí O 2 . 1. So sánh V 1 và V 2 (đo ở cùng điều kiện). 2. Tính % các chất trong B theo V 1 , V 2 . 3. Hiệu suất thấp nhất của phản ứng nung là bao nhiêu? 4. Nếu hiệu suất của phản ứng là 75%, thì hàm lượng % các chất trong B là bao nhiêu? Bài 5: 4,0 điểm 1. Cho 500 ml dung dịch AgNO 3 0,1M vào dung dịch chứa 3,88 g hỗn hợp gồm KBr và NaI. Lọc kết tủa, nước lọc thu được phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. a. Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp muối ban đầu. b. Tính lượng NaCl (chứa 5% tạp chất Na 2 SO 4 ) cần dùng để điều chế lượng HCl đã dùng ở trên. Biết hiệu suất phản ứng điều chế là 75%. Trình bày phương pháp để loại bỏ tạp chất trên. 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau (ghi rõ điều kiện nếu có) (1) Y (rắn) + B → A ↑ + K 2 SO 4 . (2) A + NaClO → C ↑ + D + E. (3) C + NaI → F + D. (4) C + G 0 100 C → Y + H + E. (5) H 0 t → Y + O 2 . HẾT Ghi chú: Giám thị không giải thích thêm. Ag = 108; N = 14; Br = 80; Cl = 35,5; Na = 23; K = 39; H = 1; O = 16; S = 32; I = 127; Fe = 56 LẦN 5 (Đề thi này có hai trang) Bài 1: (4,0 điểm) 1. Xác định các chất A, B, A 1 , B 1 , dung dịch A 2 và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: * KClO 3 + I 2 * KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 * Fe 2 P + HNO 3 * Na 2 CO 3 + Br 2 (hơi) * NaClO 3 + SO 2 + H 2 SO 4 * H 2 O 2 + PbS * ClO 2 + KOH * I 2 + HNO 3 (đặc) * H 2 S + SO 2 . * Au + HCN + O 2 * KI + HNO 2 * O 3 + KI + H 2 O Bài 2: (4,0 điểm) Hỗn hợp rắn A gồm kim loại M và một oxit của nó có khối lượng là 177,24 gam. Chia A thành 3 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan trong dung dịch gồm HCl và H 2 SO 4 dư được 4,48 lít H 2 - Phần 2: Hoà tan dung dịch HNO 3 dư, được 4,48 lít khí không màu hoá nâu trong không khí và dung dịch B Phần 3: Đem đun nóng với chất khí CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn thì cho toàn bộ chất rắn hoà tan hết trong nước cường toan dư thì chỉ có 17,92 lít NO thoát ra . Các khí thoát ra ở (đktc) 1. Xác định công thức của kim loại và oxit 2. Nếu ở phần 2 cho thể tích của dung dịch HNO 3 là 1 lít và lượng HNO 3 dư 10% so với lượng phản ứng vừa đủ với hỗn hợp kim loại và oxit - Xác định C M (HNO 3 ). - Dung dịch B có khả năng hoà tan tối đa bao nhiêu gam Fe. Bài 3: (4,0 điểm) Nung 45.6 gam hỗn hợp hai muối hiđrocacbonat của kim loại R và R’ tới hoàn toàn, được hỗn hợp chất rắn A và hỗn hợp khí B. Cho B hấp thụ hết trong 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,3M (d = 1,2g/ml), thu được 102,44 gam kết tủa. Sau phản ứng khối lượng dung dịch còn 2325,48 gam và dung dịch vẫn còn tính bazơ. Để hoà tan hết chất rắn A cần 500 ml dung dịch HCl 3,65% và thu được hai muối clorua của R và R’. Nếu đem điện phân nóng chảy muối clorua của R’ trong A thì cần t (giây) với cường độ I = 10A. Trong khi đó, cũng với thời gian và cường độ như trên, nếu đem điện phân nóng chảy lượng muối clorua của R trong A thì được 11,04 gam R. Hãy xác định kim loại R, R’ và khối lượng riêng của dung dịch HCl đã dùng. Bài 4: (4,0 điểm) Nung 109,6 gam Ba kim loại với một lượng vừa đủ NH 4 NO 3 trong bình kín thu được hỗn hợp sản phẩm gồm ba hợp chất của Ba (hỗn hợp A). Hoà tan A trong một lượng nước dư, thu được hỗn hợp khí B và dung dịch C. + (NaNO 3 + ddNaOH) (1) A l A B + CuO, t 0 + CuO, t 0 A 1 B 1 + dd FeCl 3 + (O 2 + H 2 O) + A, xt, t 0 + CO 2 , p, t 0 B ddA 2 ? ? (2) (3) (4) (5) (6) (7) [...]... Fe = 56; Cu = 64; Na = 23; I = 127) LẦN 7 Lưu ý: - Bao gồm: đại cương về hoá học hữu cơ & hiđrocacbon - Đề thi gồm 10 câu - Giám thị không giải thích thêm - Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Câu 1: (2,0 điểm) Viết các công thức cấu tạo có thể có của C6H12 Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình theo chuyển hoá: CO2 → A → B → C → D → E → F → G → cao su buna H Câu 3: (1,5 điểm) Al4C3... Tính hiệu suất quá trình ozon hoá Biết rằng để trung hoà dung dịch A cần 150 ml dung dịch H2SO4 0,08M b Tính P2 theo P1 2 Ion I- trong KI bị oxi hoá thành I 2 bởi FeCl3, O3, CuSO4, H2SO4 đặc, Br2, IO3-/H+; còn I2 oxi hoá được SO2, Na2S2O3, Na2S Viết phương trình phản ứng xảy ra Bài 4: (5,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO 3 63% Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,... propan Câu 5: (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình và chuyển hoá sau: ↓ A + HCl  → B + C HgSO ,80 C B + H2O    → D  to , p , xt D + O2  → E  E + NaOH  → G + H G + NaOH to I + J → 4 0 Z B I TNB Cao su clopren Y Poli vinyl axetat X F Câu 6: (1,5 điểm) Dựa vào hiện tượng cộng hưởng, viết các công thức giới hạn của p-NO 2-C6H4-NH2 Câu 7: (1,0 điểm) * Gọi tên các chất sau theo danh pháp IUPAC:... trình hoá học các phản ứng xảy ra Biết C chiếm 29,09% B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy 2 Thí sinh chọn một trong hai ý: a hoặc b: a Đốt cháy hoàn toàn m gam một mẫu cacbon (chứa 4% tạp chất trơ) bằng oxi thu được 11,2 lít hỗn hợp A gồm hai khí (đktc) Sục từ từ A vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa - Viết các phương... tới trạng thái cân bằng) thấy áp suất tăng 10% so với áp suất ban đầu Tính % thể tích các khí ở trạng thái cân bằng 3 Có 6 dung dịch cùng nồng độ mol: Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaHCO3 ; Na3PO4 ; FeCl3 và AgNO3 Giả sử dung dịch C có cùng nồng độ mol như các dung dịch trên Trộn V ml dung dịch C và V ml dung dịch một trong các muối trên thì trường hợp nào thu được lượng kết tủa lớn nhất? Bài 5: (4,0 điểm) 1 Kim... công thức phân tử của X, Y b Tính phần trăm khối lượng các chất trong M và tìm giá trị của m Câu 9: (2,0 điểm) a Trình bày phương pháp hoá học nhận biết: toluen, benzen, stiren, hex-1-in b Viết phương trình phản ứng xảy ra khi: 2 2 2 3 - Cho C H tác dụng với NaNH trong NH lỏng - Thực hiện phản ứng giữa toluen và brom - Cộng clo vào vòng benzen - Oxi hoá C H CH CH CH và C H CH CH bằng KMnO đậm đặc, có... hợp X gồm Fe3O4 và CuO trong 400 ml dung dịch HNO3 1M, kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,01 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, không màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 1 giờ 20 phút 25 giây Tính khối lượng catot tăng lên và tổng thể tích khí thoát ra (đktc) ở hai điện cực khi kết thúc điện phân Bài 3: (4,0... 1M và NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa - Viết các phương trình phản ứng xảy ra - Tính m và thể tích khí oxi (đktc) đã dùng b Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hoá học minh hoạ trong các trường hợp sau - Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NH3 vào dung dịch NiSO4 - Nhỏ từ từ tới dư dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 - Cho Cu vào dung dịch NaNO3, sau đó cho tiếp dung dịch HCl vào... gam chất rắn 1 Xác định m Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu 2 Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A 3 Cho toàn bộ khí NO2 thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 5M được dung dịch B Tính lượng CO2 để cho vào dung dịch nồng độ Na2CO3 và NaHCO3 bằng nhau Tính nồng độ các chất trong dung dịch khi đó Coi thể tích không đổi khi cho thêm khí Bài 5: (3,0 điểm) Trong bình kín... Trong bình kín dung tích 2,112 lít chứa khí NO và một lượng hỗn hợp bột A gồm Fe3O4 và FeCO3 ở 0 27,3 C, áp suất trong bình là 1,4 atm (thể tích phần rắn không đáng kể) Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H 2 là 544 27 Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 1, 792 3 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO và CO2 Tính thể tích dung . cơ, hiđrocacbon (no, không no, thơm) ✓ Học kì 2: Lần 8: Dẫn xuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xetol – axit cacboxylic ✓ (ngày 1/3) Lần 9: Kiểm tra tổng hợp lần 7 và lần 8 Lần 10: Cacbohiđrat,. Tổng hợp kiểm tra lần 1 và lần 2 ✓ Học Kì 2 Lần 4: Dung dịch – Điện ly, Điện hoá – điện phân, halogen ✓ Lần 5: Nhóm IV A , V A , VI A ✓ Hoá học 11: Học kì 1 Lần 6: Tổng hợp kiểm tra lần 4 và. CÁC ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN HOÁ NIÊN KHOÁ: 2013 – 2016 Nội dung của 15 lần kiểm tra chuyên đề chuyên hoá: Hoá học 10: Học Kì 1 Lần 1: Cấu tạo