SLIDE BÀI GIẢNG PHÂN NHÓM VII,VIA

PHÂN NHÓM VIIA MỤC TIÊU: 1. TCHH đặc trưng của các ng tố ? 2. TCVL và TCHH của các đơn chất và hợp chất biến đổi như thế nào trong phân nhóm? 3. Điều chế và ứng dụng trong y dược? • PHAÂN NHOÙM VIIA (Halogen) F, Cl, Br, I, At 1.Cấu hình điện tử và đặc điểm liên kết Tính chất F Cl Br I At r – Å 1,33 1,81 1,96 2,20 2,30 A 1 eV 3,5 3,6 3,5 3,3 – χ 4 3 2,8 2,2 – - Halogen có ái l cự electron l n. ớ - Các Halogen đ u có ề đđ ộ ââm đi nđ ệ l n.ớ - Halogen là nh ng ữ phi kim đi n hình.ể • - Trong các h p ch t, flo luôn có s oxh -1, ợ ấ ố các halogen khác ngoài s oxh -1, còn có +1, ố +3, +5, +7. 3. Đơn chất 3.1.Cấu tạo phân tử và lý tính TChất Fluor Clor Brom Iod d X−X Å 1,42 2,00 2,29 2,67 E X−X kJ/mol 159 243 192 151 T nc 0 C −219,6 −102,4 −7,2 113,6 T s 0 C −187,9 −34,0 58,2 184,2 E 0 V 2,85 1,36 1,07 0,54 Màu sắc Lục nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím đen 1.Trong phaân töû X 2 : F 2 Cl 2 Br 2 E X–X 151 239 199 kJ/mol 2.Có t o nc và t o s thấp Tính chất Fluor Clor Brom Iod T nc 0 C −219,6 −102,4 −7,2 113,6 T s 0 C −187,9 −34,0 58,2 184,2 Màu sắc Lục nhạt Vàng lục Đỏ nâu Tím đen • - Flo không tan trong n c . ướ • - Các Halogen khác tan t ng đ i ít trong n cươ ố ướ và tan nhi u trong ề m t s ộ ố dung môi h uữ cơ: benzen, CS 2 , CCl 4 , ete và rượu. • - Trong dung môi không chứa oxi iot cho dung dòch màu tím,ngược lại iot cho dd màu nâu. • - Trong dung dòch tinh bột loãng, iot cho màu xanh thẫm. Màu xanh biến mất khi đun nóng và trở lại khi để nguội. • - Iot tan nhiều trong nước có chứa I- : • I 2 + I- = I 3 - , dd I 3 - có màu nâu và có tính chất của 1 hh I 2 và I- 3.2.Hóa tính – Tính oxi hóa 2Fe + 3Cl 2 → 2FeIIICl 3 3Fe + 4I 2 → FeIII 2 .2FeIIII 3 (Fe 3 I 8 ≅ Fe 3 O 4 ) - Với cùng ngtố, pứ của các halogen xảy ra theo 1 mức độ mãnh liệt giảm dần từ F 2 đến I 2 , ví dụ với H 2 . - Một halogen hoạt động có thể tác dụng với muối halogenua giải phóng halogen kém hoạt động hơn. • Khi tan trong nước, các X 2 có td với H 2 O 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 E o = +2,06V 2I 2 + 2H 2 O → 4HI + O 2 E o = -0,28V X 2 + H 2 O ↔ HX + HXO (X: Cl, Br,I) - Tính kh : ử • Ngoài tính chất oxy hóa, các halogen còn thể hiện tính khử (trừ flor) và tính chất này tăng dần từ trên xuống trong nhóm. Ví dụ: • 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl • 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → 2HIO 3 + 10HCl • 3I 2 + 10HNO 3 (đ) → 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O 3.3. Điều chế 22 chảy nóng KF trong phânđiện FH2HF + → 22 phân điện 2 ClHNaOH2OHNaCl2 ++ →+ OHMnClClHClKMnO 2224 825162 ++→+ [...]... Khi đun nóng, 4 4 KClO bò phân hủy: 4 KClO → KCl + O 4 2 (550-620oC) • HBrO ít bền, chỉ tồn tại trong dung dòch nước Muối của nó có tính oxy hóa 3 trong môi trường acid, trong môi trường kiềm và trung tính không thể hiện tính oxy hóa • • • KBrO + 6FeSO + 3H SO → 3Fe (SO ) + KBr + 3H O 3 4 2 4 2 43 2 KBrO + 5KBr + 6HCl → 3Br + 6KCl + 3H O 3 2 2 KBrO được ứng dụng trong hóa phân tích (phương pháp chuẩn... quan trọng trong cuộc sống của con người, có tác dụng cân bằng và giữ áp suất thẩm thấu tiêu chuẩn - Trong y học, thường sử dụng dung dòch 0,9% NaCl, đây là dung dòch đẳng trương - KCl được sử dụng làm phân bón - Trong y học, CaCl 6H O được sử dụng làm chất chống độc khi bò 2 2 ngộ độc muối Mg • ZnCl là chất độc được sử dụng làm chất bảo vệ chống sâu mọt 2 đối với gỗ và trong công nghiệp giấy • NH Br,... HXOn và các dẫn xuất của chúng • Các oxihydroxid thông thường của các halogen là: Số Oxh +1 +3 +5 +7 Cl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Br HBrO HBrO2 HBrO3 (HBrO4) HIO3 H5IO6 I HIO HIO2 Tính oxi hóa-khử Tiểu phân EoClOx-/Cl(V) ClO− ClO2− ClO3− ClO4− 1,50 0,88 1,56 0,77 1,45 0,63 1,38 0,56 - Axit hipohalogenơ và muối của nó đều là chất oxi hóa mạnh 2HClO + 2H+ + 2e = Cl + 2H O 2 2 2HBrO + 2H+ + 2e = Br + 2H... sau: 3 I + 5Cl + 6H O → 2HIO + 10HCl 2 2 2 3 3I + 10HNO (l) → 6HIO + 10NO + 2H O 2 3 3 2 I + 10HNO (đ,n) → 2HIO + 10NO + 4H O 2 3 3 2 2 HIO bền hơn HClO và HBrO nhưng có tính oxy hóa yếu hơn, đun nóng nó phân 3 3 3 hủy: • (240-250oC) to 2HIO 3  → I 2 O 5 + H 2 O Muối của nó là KIO được sử dụng làm chất oxy hóa: 3 KIO + 5KI + 6HCl → 3I ↓ + 6KCl + 3H O 3 2 2 2KIO + 12HCl(đ) → I ↓ + 5Cl ↑ + 2KCl + 6H O... HF2- - HF td SiO : SiO + 4HF = 2H O + SiF 2 2 2 4 - Axit HF độc, rơi vào da gây vét loát khó lành - Tính axit tăng từ HCl - HI • Acid flohydric là acid yếu, các acid HCl, HBr và HI là các acid mạnh Sự phân ly của các acid HX có thể thấy rõ qua sơ đồ: Go HX.aq GohH+ - GohHX HX(k) + aq H+.aq + X-.aq Golk H(k) + X(k) + aq GoIH GohXH+(k) + X-(k) + aq GoAX Đại lượng HF HCl HBr HI -∆GoHX 23,9 -4,2 -4,2 -4,2... sau: 4 • • NaBrO + F + 2NaOH → NaBrO + 2NaF + H O 3 2 4 2 • • • HIO là acid rất yếu, có tính oxy hóa mạnh Muối của nó được điều chế bằng phản ứng sau: I + 2KOH → KIO + KI + H O 2 2 KIO ở nhiệt độ thấp đã phân hủy: 3KIO → KIO + 2KI 3  Tính acid-baz - Các nguyên tố có cùng số oh thì độ âm điện càng cao tính axit càng mạnh Ví dụ : HClO > HBrO > HIO 3 3 3 Xét mô hình Xδ+← Oδ–← H - Cùng một nguyên tố X, khi . PHÂN NHÓM VIIA MỤC TIÊU: 1. TCHH đặc trưng của các ng tố ? 2. TCVL và TCHH của các đơn chất và hợp chất biến đổi như thế nào trong phân nhóm? 3. Điều chế và ứng dụng. trong nhóm. Ví dụ: • 5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → 2HBrO 3 + 10HCl • 5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → 2HIO 3 + 10HCl • 3I 2 + 10HNO 3 (đ) → 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O 3.3. Điều chế 22 chảy nóng KF trong phân iện FH2HF. oxh -1, ợ ấ ố các halogen khác ngoài s oxh -1, còn có +1, ố +3, +5, +7. 3. Đơn chất 3.1.Cấu tạo phân tử và lý tính TChất Fluor Clor Brom Iod d X−X Å 1,42 2,00 2,29 2,67 E X−X kJ/mol 159 243 192