Đề thi thử tốt nghiệp trung học phổ thông môn hóa học 2015 đáp án chi tiết

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2015 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC (đề thi có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 293 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố là: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 Câu 1: Trong amin sau: (1) CH3-CH-NH2 CH3 (2) H2N-CH2-CH2-NH2 (3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3 Amin bậc là:: A (1), (2) B (2), (3) C (1), (3) D (2) Câu 2: Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là: A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,56 Câu3: Một aminoaxit no X tồn tự nhiên (chỉ chứa nhóm - NH nhóm - COOH) Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Công thức cấu tạo X là: A H2N – CH2 – COOH B CH3 – CH – COOH NH2 C H2N – CH2 – CH2 – COOH D B, C Câu 4: Thủy phân este đơn chức no E dung dịch NaOH thu muối khan có khối lượng phân tử 24/29 khối lượng phân tử E.Tỉ khối E khơng khí Công thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B.C2H5COOC3H7 C.C3H7COOCH3 D.Kết khác Câu 5: Những phản ứng sau chuyển hố Gluco, Frutto thành sản phẩm giống A Phản ứng H2 /Ni,to B Phản ứng với Cu(OH)2 C Dung dịch AgNo3 D Phản ứng với Na Câu 6: Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung dịch HNO3 đặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận được: A glixerin B hồ tinh bột C Lòng trắng trứng D.ax CH3COOH Câu 7: Trong chất sau, chất polime: A C18H36 B C15H31COOH C C17H33COOH D (C6H10O5)n Câu 8: Định nghỉa sau A Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn B Phản ứng trùng ngưng có nhường nhận electron C Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng nước D Các định nghĩa sai Câu 9: Cao su Buna không tham gia phản ứng số phản ứng sau: A Cộng H2 B Với dung dịch NaOH C Với Cl2/as D Cộng dung dịch brôm Câu 10: Chất hữu mạch hở có cơng thức CnH2nO2 thuộc dãy đồng đẳng nào? A Axit đơn chức no hay este đơn chức no B.Dioxit olefin C Andehit chức D Xeton chức Câu 11: Đun nóng g CH3COOH với 6g C2H5OH có H2SO4 xúc tác Khối lượng este tạo thành hiệu suất 80% là: A 7,04g B 8g C 10g D 12g Câu 12: Chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố 57,48% cacbon, 4,22% hiđro 38,30% oxi Công thức thực nghiệm A là: A (C2H2O)n B (C4H3O2)n C (C6H5O3)n D (C8H7O4)n (C = 12; H = 1; O = 16) Câu 13: Phản ứng xà phịng hóa là: A Phản ứng điều chế xà phòng B Phản ứng cho chất béo nấu với dung dịch xút C Phản ứng thủy phân este dung dịch kiềm D Phản ứng lên men Glucozơ Câu 14: Tơ visco, tơ axetat là: A Thuộc loại tơ tổng hợp B Thuộc loại tơ polieste C Thuộc loại tơ amit (amid) D Thuộc loại tơ nhân tạo Câu 15: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A Na2SO4 B NaCl C NaOH D NaNO3 Câu 16: Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NH3 Câu 17: Este etyl axetat có cơng thức A CH3COOH B CH3CH2OH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 18: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 19: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N 2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam Câu 20: Dung dịch FeCl3 có pH là: A < B = C > D ≥ Câu 21: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,368 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít Câu 22: Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Câu 23: Chất sau sử dụng để khử tính cứng nước? A Na2CO3 B Ca(OH)2, Na2CO3 C Chát trao đổi ion D Na2CO3, Ca(OH)2, Chát trao đổi ion Câu 24: ứng dụng sau CaCO3? A Làm bột nhẹ để pha sơn B Làm chất độn công nghiệp cao su C Làm vôi quét tường D Sản xuất xi măng Câu 25: Kiểu mạng tinh thể muối ăn A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử Câu 26: Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phândung dịch D.cả A,B,C Câu 27: Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO3 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau khử Ag2O CO H2 to cao Phương pháp A:1 ; B : ; C : ; D : Cả , + Câu 28: Các cặp oxi hoá khủ sau : Na /Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe Câu 29: Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe Câu 30: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức là: A.MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O + Câu 31: Trường hợp ion Na không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl B NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy Câu 32: Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: A K B Li C Na D Ca Câu 33: Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na C K D Rb Câu 34: Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 Câu 35: Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, NO3- Đó dd ? a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 c BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 d BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 Câu 36: Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? a HNO3(đặc nóng) b HNO3(đặc nguội) c HCl d H3PO4(đặc nguội Câu 37: Hòa tan hòan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại a Mg b Zn c Fe d Al Câu 38: Tính chất hóa học Al là: a không tác dụng với nguyên tố khác b khử c vừa khử, vừa oxi hóa d oxi hóa Câu 39: Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 40: Chọn câu đúng: A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian Câu 41: Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất Câu 42: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định 3+ 2+ 2+ 2+ Câu 43: Cho ion Al , Zn , Cu , Pt , chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+ a Chỉ có Cu2+ c Chỉ có Al3+ b Chỉ có Cu2+, Pt2+ d Chỉ có Al3+, Zn2+ Câu 44: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cơ cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là: A 9,2 g B 11,5 g C 9,1 g D 11,6 g Câu 45: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Ba B Sr C Mg D Ca Câu 46: Cơng thức hóa học sắt(II) hiđroxit A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C Na2O H2O B dung dịch NaOH Al2O3 D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 2 Câu 48: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s A Li (Z = 3) B Mg (Z = 12) C K (Z = 19) D Na (Z = 11) Câu 9: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường, tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Fe, K C Ba, Fe, K D Na, Ba, K Câu 50: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A R2O B RO2 C RO D R2O3 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2015 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC (đề thi có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố là: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 Câu 1: Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D Na Câu 2: Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 3: Sản phẩm phản ứng este hóa axit cacboxilic sau dùng để tổng hợp thuỷ tính hữu cơ? A CH3COOH B.CH2=CH-COOH C CH2=C(CH3)-COOH D CH3-CH(CH3)-COOH Câu 4: Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là: a Glucozơ b Fructozơ c Săcarozơ d Mantozơ Câu 5: Tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 54gam glucơzơ dung dịch AgNO3 /NH3 có đun nóng nhẹ Tính lượng Ag phủ lên gương a 64,8 gam b 70,2gam c 54gam d 92,5 gam Câu 6: Cho X Aminoaxit (Có nhóm chức - NH2 nhóm chức –COOH) điều khẳng định sau không A.X không làm đổi màu quỳ tím; B Khối lượng phân tử X số lẻ C Khối lượng phân tử X số chẳn; D Hợp chất X phải có tính lưỡng tính Câu 7: Tơ nilon 6.6 là: A: Hexacloxyclohexan; B: Poliamit axit adipic hexametylendiamin; C: Poliamit axit ε aminocaproic; D: Polieste axit adilic etylen glycol Câu 8: (1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (−NH−R−CO−)n Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng: A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2) Câu 9: Cho polime : PE, PVC, políbutađien, Amilopectin Sự xếp sau đúng: A PE, PVC, políbutađien: có dạng mạch thẳng; Amilopectin: mạch phân nhánh B Các polime có cấu trúc dạng mạch thằng C Các polime có cấu trúc dạng mạch nhánh D Các polime có cấu trúc dạng mạch khơng gian Câu 10: Cho cơng thức R-O-CO-R’ (X) Trong A X este điều chế từ axit R’COOH rượu ROH B X este điều chế từ axit RCOOH rượu R’OH C Để X este R R’ phải khác H D R, R’ phải gốc hidrocacbon no hóa trị Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn amin thơm bậc người ta thu 1,568 lít khí CO 1,232 lít nước 0,336 lít khí trơ Để trung hoà hết 0,05 mol X cần 200ml dung dịch HCl 0,75M Biết thể tích khí đo đktc Xác định CTPT X A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C C2H5NH2 D C7H11N3 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin đơn chức no mạch hở đồng đẳng oxi, thu 16,72 gam CO2 2,8 lít khí nitơ (đktc) Cơng thức hai amin là: a) C2H5NH2; C3H7NH2 b) Metylamin; Etylamin c) C3H9N; C4H11N d) C4H11N; C5H13N (C = 12; O = 16) Câu 13: Nylon-6,6 loại tơ sợi tổng hợp tạo do: a) Sự trùng ngưng axit ađipic với hexametylenđiamin b) Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol c) Sự trùng ngưng axit ω-aminoenantoic d) Sự Clo hóa PVC Câu 14: Đặc điểm cấu tạo monome cho phản ứng trùng ngưng là: a) Phải có hai nhóm chức phân tử b) Phải có liên kết đơi C=C phân tử c) Phải có chứa nhóm chức bị ngưng tụ d) Phải có nhóm chức Câu 15: Trùng hợp etilen thu sản phẩm A poli(vinyl clorua) (PVC) B poli(metyl metacrylat) C poli(phenol-fomanđehit) (PPF) D polietilen (PE) Câu 16: Chất có chứa nguyên tố oxi A etan B toluen C benzen D saccarozơ Câu 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trùng ngưng B axit - bazơ C trao đổi D trùng hợp Câu 18 Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất số tượng sau: A Ăn mòn kim loại B Ăn mịn điện hố học C Hiđro mạnh D Màu xanh biến Câu 19 : Trong số phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp sử dụng để sản xuất gang? A Điện phân dung dịch muối sắt B Điện phân muối nóng chảy sắt C Dùng phản ứng nhiệt nhôm D Dùng chất khử CO để khử oxit sắt lò cao Câu 20: Kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 21: Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hoà tan là: A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g Câu 22: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 23 : Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3, Fe(OH)2 B Zn(OH)2, Fe(OH)3 C Be(OH)2, Fe(OH)3 D Al(OH)3, Be(OH)2 Câu 24: Hợp kim sau nhôm? A Silumin B Đuyara C Electron D Inox Câu 25: Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm Câu 26: Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ; C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2 Câu 27: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 + Câu 28: Có cặp oxi hố khử sau K /K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III là: A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu Câu 29: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lit (đktc) Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 30: Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách : a Điện phân hợp chất nóng chảy b Phương pháp hỏa luyện c Phương pháp thủy luyện d Phương pháp nhiệt kim loại Câu 31: Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : a Thủy phân b Oxi hóa - khử c Trao đổi d Nhiệt phân Câu 32: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vaò120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: a) 0,15 mol NaHCO3 b) 0,12 mol Na2CO3 c) 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 d) 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 Câu 33: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: a 1s22s22p63s2, R kim loại b 1s22s22p63s23p6, R khí 2 2 c 1s 2s 2p 3s 3p , R phi kim d 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 34: Đolomit tên gọi hỗn hợp sau a CaCO3 MgCl2 b CaCO3 MgCO3 c MgCO3 CaCl2 d.MgCO3.Ca(HCO3)2 2+ 2+ Câu 35: Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: a a + b = c + d b 3a + 3b = c + d c 2a + 2b = c + d d Kết khác Câu 36: Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A Fe B.Zn C.Al D ba kim loại Câu 37: Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? a tác dụng với axit b tác dụng với nước c tác dụng với bazơ d vừa có khả cho nhận proton Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Câu 39: Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B Câu 40: Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 B.Fe; S2-; ClC HCl; S2-; SO2; Fe2+ D S; Fe2+; Cl-; HCl Câu 41: Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng Câu 42: Ngun tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 Câu 43: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A Mg Al B Zn Cu C Al Zn D Chỉ có Cu Câu 44: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M b M c M d 0,5 M Câu 45: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Cu B Al C Ag D Au Câu 46: Hợp chất có tính lưỡng tính A NaOH B Ca(OH)2 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 Câu 47: Chất có tính chất lưỡng tính A NaOH B Al(OH)3 C NaCl Câu 48: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A rượu etylic B nước C dầu hỏa Câu 49: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C + Câu 50: Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p + + + A K B Na C Li BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO D AlCl3 D phenol lỏng D + D Rb KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2015 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC (đề thi có 04 trang) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố là: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 Câu 1: Khử nitrobenzen thành anilin ta dùng chất chất sau: (1) Khí H2; (2) muối FeSO4; (3) khí SO2; (4) Fe + HCl A (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) Câu 2: Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích khơng thay đổi C M metylamin là: A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01 Câu 3: Phản ứng : B (C4H6O2) + NaOH → sản phẩm có khả tráng gương.Công thức cấu tạo B là: A CH3-COOCH=CH2 B HCOO-CH2CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-C=CH2 | CH3 Câu 4: Chọn định nghĩa a Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức rượu andehit b.Glucôzơ hợp chất hydrat cacbon c Glucôzơ hợp chất hữu tạp chức thuộc loại rượu đa chức andehit đơn chức (phân tử chứa nhóm hydroxyl nhóm andehit) d.Glucơzơ hợp chất thuộc loại monosaccarit Câu 5: Chọn câu nói a Xenlulo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulo lớn nhiều so với tinh bột b Xenlulo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ c Xenlulo có phân tử khối nhỏ tinh bột d Xenlulo tinh bột có phân tử khối Câu 6: Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N : a b c d Câu 7: Khẳng định sau sai: A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết kép B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ D Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ Câu 8: Polime có cấu trúc khơng gian thường: A Khả chịu nhiệt B Có tính đàn hồi, mềm mại dai C Có tính bền học cao, chịu ma sát va chạm D Dễ bị hồ tan dung mơi hữu Câu 9: Có thể điều chế polipropylen từ monome sau: A: CH2CHCH3; B: CH3CH2CH3; C: CH3CH2CH2Cl; D: CH3CHCl2CH2 Câu 10: Một este E (C4H8O2) E tham gia phản ứng tráng bạc có tên sau đây: A Propyl formiat B Acrilat metyl C Izo- propyl axetat D Etyl axetat Câu 11: Phân tích g chất hữu A thu 8,8g CO2; 7,2g H2O 2,24lít N2(ĐKC) Công thức đơn giản ,công thức phân tử A : A CH4N, C2H8N2 B.CH4N, C2H8N2 C CH4N, C2H6N2 D CH4N, C2H8N2 Câu 12: Dãy dung dịch chất tác dụng với Cu(OH)2? a) Glucozơ; Mantozơ; Glixerin; Axit propionic b) Etylenglicol; Glixerol; Saccarozơ; Propenol c) Axit axetic; Mantozơ; Glucozơ; Natri phenolat d) Glucozơ; Axit fomic; Propylenglicol; Rượu benzylic Câu 13: A chất hữu cơ, đốt cháy A tạo CO2, H2O N2 Phần trăm khối lượng nguyên tố A 34,29% C; 6,67% H; 13,33% N Công thức phân tử A công thức đơn giản Cơng thức phân tử A là: a) C3H7NO3 b) C3H5NO3 c) CH3NO2 d) Mộtcông thức khác (C = 12; H = 1; N = 14; O = 16) Câu 14: Thuộc tính sau khơng phải hợp chất hữu cơ? A Không bền nhiệt độ cao B Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 15: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6 Câu 16: Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit (Cho H = 1, C = 12, O = 16) A CH2 = CHCOOH B C2H5COOH C HCOOH D CH3COOH Câu 17: Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A saccarozơ B tinh bột C xenlulozơ D protit Câu 18: Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Đánh giá gần pH nồng độ M dung dịch A thu là: A = 0,1M B > 0,01M C < 0,2M D.> 0,02M Câu 19: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính dẫn điện tăng? A Cu, Ag, Au, Ti B Fe, Mg, Au, Hg C Fe, Al, Cu, Ag D Ca, Mg, Al, Fe Câu 20: Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A 2Al(NO3)3 →Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2↑ B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO C 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 21: Có dung dịch AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím Câu 22: Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố là: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 Câu 1: Khi cho metylamin anilin tác dụng với HBr dung dịch FeCl thu kết đây? A Cả metylamin anilin tác dụng với HBr FeCl2 B Metylamin tác dụng với HBr anilin tác dụng với HBr FeCl C Metylamin tác dụng với HBr FeCl2 anilin tác dụng với HBr D Cả metylamin anilin tác dụng với HBr mà không tác dụng với FeCl Câu Glucozơ khơng có phản ứng với chất sau đây? A (CH3CO)2O B H2O C Cu(OH)2 D Dung dịch AgNO3 NH3 Câu 3: Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối Xác định E A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3 Câu 4: Xác định trường hợp thủy phân1kg Sac ca rôzơ a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructôzơ Câu 5: Axit amino axetic không tác dụng với chất : a CaCO3 b H2SO4 loãng c CH3OH d KCl Câu 6: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Khối lượng phân tử A : a 147 b 150 c.97 d.120 Câu 7: Để điều chế polime ta thực phản ứng: A: Cộng; B: Phản ứng trùng hợp; C: phản ứng trùng ngưng; D: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Câu 8: Điều kiện để mônme dùng điều chế polime: A: Có liên kết đơn; B: Có liên kết đơi; C: Có liên kết ba; D: Có liên kết đơi ba Câu 9: Amin thơm có CTPT C7H9N có số đồng phân là: A.2 B C D Câu 10: Khi phân tích chất hữucơ a chứa C,H,O có mC + mH = 3,5 mO Cơng thức đơn giản A : A CH4O B.C2H6O C C3H8O D C4H8O Câu 11: Phần trăm khối lượng nguyên tố có mặt chất hữu 52,2% C; 3,7% H; 44,1% Cl Số nguyên tử C công thức đơn giản chất là: a) b) c) d) 3(C = 12; H = 1; Cl = 35,5) Câu 12: A amin đơn chức no mạch hở Đốt cháy A thu đuợc nitơ đơn chất, 4,48 lít CO (đktc) 5,4 gam H2O A amin amin cho đây? a) Isopropylamin b) Trietylamin c) Đimetylamin (H = 1; O = 16) Câu 13: Phản ứng trùng hợp, đồng trùng hợp là: a) Phản ứng cộng b) Phản ứng oxi hóa khử c) Phản ứng d) Phản ứng phân hủy d) Đietylamin Câu 14: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 12,3 gam B 16,4 gam C 4,1 gam D 8,2 gam Câu 15: Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 16: Glixerin rượu có số nhóm hiđroxyl (-OH) A B C D Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 16,2g hidrocacbonat X thu 13,44l khí CO2 (đktc) 9,0g nước Công thức đơn giản X là: A C6H10O2 B C6H10O5 C C2H4O2 D.C12H22O11 Câu 18: Hiện tượng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hố học hợp kim là: A liên kết kim loại B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự D liên kết kim loại liên kết cộng hố trị Câu 19: Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Kim loại có tính khử mạnh Na, K, Ca… C Các kim loại Al, Zn, Fe… B Kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn… D Các kim loại Hg, Ag, Cu… Câu 20: Kim loại sau điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy oxit: A Fe B Cu C Al D Ag Câu 21: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonnat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 22: Các nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng tính khử ? A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg Câu 23: Criolit Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy, để sản xuất nhơm lí sau đây? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al 2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lượng B Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hố D A, B, C Câu 24: Kim loại có tính dẻo A : Số electron ngồi ngun tử B : Điện tích hạt nhân bán kính ngun tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D :Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự Câu 25: Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe Câu 26: Trong số nguyên tố hóa học biết nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp Câu 27: Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hố tăng dần? A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ Câu 28: Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lit khí SO2(đktc) Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu Câu 29: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng : a Điện phân dung dịch NaOH b Điện phân nóng chảy NaOH c Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl d Cho dd NaOH tác dụng với H2O Câu 30: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng : A.Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí Câu 31: Kim loại tạo peoxít là: a) Na b) Al c) Fe d) Zn Câu 32: 4,41g hỗn hợp KNO3, NaNO3; tỉ lệ mol : Nhiệt phân hoàn toàn thu khí có số mol: A 0,025 B 0,0275 C 0,3 D 0,315 Câu 33: Không gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cáhc điện phân Câu 34: Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta tiến hành, Hãy chọn đáp án đúng? A Dùng nước hòa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hòa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hịa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hịa tan nhóm nước D Cả A C Câu 35: Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D.8, 27, 8, 3, 12 Câu 36: Các chất sau tan dung dịch NaOH? a Na, Al, Al2O3 b Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH c MgCO3, Al, CuO d KOH, CaCO3, Cu(OH)2 Câu 37: Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro thoát Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: a 60% 40% b 20% 80% c 50% 50% d 28,32% 71,68% Câu 38: Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B Câu 39: Phản ứng xảy ? A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 B Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 C 2Fe + 3I2  2FeI3 D 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Câu 40: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm Câu 41: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất Câu 42: Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Phản ứng có theo chiều thuận? a Chỉ có c Chỉ có b Chỉ có 2, d Chỉ có Câu 43: Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g Câu 44: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 Câu 45: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaCl B NaNO3 C NaOH D Na2SO4 Câu 46: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe3O4 Câu 47: Nước cứng nước có chứa nhiều ion 2+ 2+ + + 2+ 3+ 3+ 3+ A Ca , Mg B Na , K C Cu , Fe D Al , Fe Câu 48: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A MgCl2 B NaCl C Na2CO3 D KHSO4 Câu 49: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng xuất B kết tủa trắng sau kết tủa tan dần C bọt khí bay D bọt khí kết tủa trắng Câu 50: Cho 15,6g hổn hợp Al Al2O3 tan NaoH dư ,ta thu 3,36lit H2 (đktc) Thaình phần % Al hổn hợp A/ 43,61 % B/ 34,61% C/61,34% D/ 17,30% Đề 1.A 9.B 17.C 25.A 33.A 2.A 10.A 18.C 26.D 34.C 3.B 11.A 19.A 27.B 35.A 4.B 12.D 20.A 28.C 36.B 5.A 13.C 21.A 29.D 37.D 6.C 14.D 22.B 30.D 38.B 7.D 15.C 23.D 31.D 39.D 8.C 16.A 24.C 32.C 40.C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.A 46.D 47.D 48.D Câu 2: C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2(Br3)NH2 + 3HBr 93 330 x 16,5 x = 93x16,5/330 = 4,65 gam Câu 4: Giải Đặt công thức este no đơn chức R-COO-R’ số mol x mol Theo PTPU số mol este = số mol NaOH = số mol muối = x mol M Muoi mMuoi 24 = = Mà Mmuối = 24 x 29 x / 29 = 96 (R-COONa ) R = 29 ( CH3-CH2 ) meSte M este 29 Mà M este = 29 x = 116 C2H5-COO-R’ R’ = 43 ( C3H7) CT E C2H5-COO-C3H7 27 Vì to thường Ag khơng tác dụng với O2 , 300oC Ag2O bị phân huỷ tạo Ag nên khơng có Ag2O đem khử Đề 1.C 9.A 17.D 25.D 33.A 2.D 10.A 18.B 26.D 34.B 3.C 11.D 19.B 27.B 35.C 4.C 12.B 20.B 28.A 36.C 5.A 13.A 21.C 29.C 37.D 6.C 14.A 22.A 30.A 38.B 7.B 15.D 23.D 31.C 39.A 8.B 16.D 24.D 32.C 40.B 41.D 42.D 43.D 44.B 45.B 46.C 47.B 48.C Caau2: CTPT tổng quát amin no đơn chức mạch hở: CxH2x+3N 12 x.100 Ta có: %C = = 68,97 Suy x = Vậy CTPT C5H13N 14 x + 17 Câu 11: CxHyNz + (x + y/4) O2  xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2 CxHyNz + zHCl  CxHy(NCl)z 0,05 mol 0,15 mol  z = ; z = ; y = 11 Đáp án : D 28 Vì có kim loại đứng trước cặp Fe2+/Fe mối đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III K tác dụng với nước dung dịch tạo KOH sau KOH tác dụng với muối sắt III tạo Fe(OH) không tan nên K khơng khử Fe3+ thành Fe có Mg Zn khử Fe3+ thành Fe đpdd 29 MCln → M + n/2 Cl2 nCl2 = 0,25 MM = 16: 0,5/ n =32n n=2 MM =64 32 nCO2 =3,36/22,4 = 0,15(mol) nNaOH =0,12.2 = 0,24 (mol) 1