Ôn thi đại học - Muối phản ứng với muối
Trang 1GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Trang 3Bài 23
Có 3 công thức viết phản ứng
Trang 4 Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
(Phản ứng trao đổi)
9Sản phẩm phải có:
Chất kết tủa
Chất bay hơi
Chất khó điện ly hơn
9Muối pứ: Tan hoặc ít tan
Trang 5 Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng
Trang 6b AgNO 3 + NaCl→ AgCl↓ AgCl + NaNO 3
Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan
c FeCl 3 + Ag 2 SO 4
d Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4
e Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3
Trang 7 Aùp dụng 2:
Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan
Trang 8 Công thức 1:
2 Muối mới
Muối + Muối
¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan
Trang 10+ + +
Viết và cân bằng phản ứng
Trang 11Công thức 2: Aùp dụng riêng cho các muối
Trang 12X 2
X 3
Trang 14Viết và cân bằng phản ứng
HCl + KAlO 2 + H 2 O →
3
3
X 3 Al(OH) 3 ↓+ KCl
b ddAlCl 3 +ddNa 2 S
AlCl 3 + 6 H 2 O + 3 KAlO 2→
→ 4 Al(OH) 3 ↓ + 3 KCl
Trang 16→ 3 2
+ 6 H 2 O
2
3 6
3 6
Trang 173 3
3
3
AlCl 3 + 3 NaHCO 3 → Al(OH) 3 ↓+ 3 NaCl + 3 CO 2↑
a ddAl 2 (SO 4 ) 3 +ddNa 2 CO 3
ÁP dụng 4:
(ĐHSP TPHCM -2000)
b ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2
Trang 18a ddAl Áp dụng 4: 2 (SO 4 ) 3 +ddNa (ĐHSP TPHCM -2000) 2 CO 3
b ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2
Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O +3Na 2 CO 3→
Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng
hết với dd Na 2 CO 3 dư, thu
được chất khí và kết tủa
Lấy kết tủa đem nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng
không đổi thì thu được bao
nhiêu gam chất rắn?
Áp dụng 5: (HVKTQS-1999)
2 Al(OH) 3↓
3 Na 2 SO 4
3 CO 2↑
Trang 19Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dd Na 2 CO 3 dư, thu
được chất khí và kết tủa
Lấy kết tủa đem nung ở
nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Trang 20 Tóm tắt áp dụng 5: (HVKTQS-1999)
Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe 2 O 3 : 0,05 (mol)
Vậy m Rắn = 0,05 160 = 8 gam
Trang 21Công thức 3:khi gặp sắt
Pứ xảy ra theo qui tắc α
a AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2
b FeCl 3 + KI
Oh1
Kh2 Kh1
Oh2
Trang 23Dãy điện hoá:
Trang 24Trộn 100 gam dd AgNO 3 17% với 200 gam dd Fe(NO 3 ) 2 18% thu được dd A có khối lượng riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A.
Aùp dụng 7:
AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 thu được dd A
Số mol AgNO 3 = 0,1 (mol)
Số mol Fe(NO 3 ) 2 = 0,2 (mol)
Trang 25- Theo đề ta có pứ:
(mol) (mol) Theo (1) ta có:
0,2 = 0,5 (M)