1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Ôn thi đại học - Muối phản ứng với muối

25 813 6
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Tiêu đề Muối Phản Ứng Với Muối
Người hướng dẫn GV. Nguyễn Tấn Trung
Trường học Vĩnh Viễn
Thể loại bài
Định dạng
Số trang 25
Dung lượng 581,67 KB

Nội dung

Ôn thi đại học - Muối phản ứng với muối

Trang 1

GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)

Trang 3

Bài 23

Có 3 công thức viết phản ứng

Trang 4

™ Công thức 1:

2 Muối mới

Muối + Muối

(Phản ứng trao đổi)

9Sản phẩm phải có:

‰ Chất kết tủa

‰ Chất bay hơi

‰ Chất khó điện ly hơn

9Muối pứ: Tan hoặc ít tan

Trang 5

™ Công thức 1:

2 Muối mới

Muối + Muối

¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

‰ Aùp dụng 1: Viết các phản ứng

Trang 6

b AgNO 3 + NaCl→ AgCl↓ AgCl + NaNO 3

™ Công thức 1:

2 Muối mới

Muối + Muối

¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

‰9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan

c FeCl 3 + Ag 2 SO 4

d Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4

e Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3

Trang 7

‰ Aùp dụng 2:

™ Công thức 1:

2 Muối mới

Muối + Muối

¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

‰9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan

Trang 8

™ Công thức 1:

2 Muối mới

Muối + Muối

¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

‰9Aùp dụng 1: Muối pứ: Tan hoặc ít tan

Trang 10

+ + +

Viết và cân bằng phản ứng

Trang 11

Công thức 2: Aùp dụng riêng cho các muối

Trang 12

X 2

X 3

Trang 14

Viết và cân bằng phản ứng

HCl + KAlO 2 + H 2 O →

3

3

X 3 Al(OH) 3 ↓+ KCl

b ddAlCl 3 +ddNa 2 S

AlCl 3 + 6 H 2 O + 3 KAlO 2

4 Al(OH) 3 ↓ + 3 KCl

Trang 16

3 2

+ 6 H 2 O

2

3 6

3 6

Trang 17

3 3

3

3

AlCl 3 + 3 NaHCO 3 → Al(OH) 3 ↓+ 3 NaCl + 3 CO 2

a ddAl 2 (SO 4 ) 3 +ddNa 2 CO 3

‰ ÁP dụng 4:

(ĐHSP TPHCM -2000)

b ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2

Trang 18

a ddAl‰ Áp dụng 4: 2 (SO 4 ) 3 +ddNa (ĐHSP TPHCM -2000) 2 CO 3

b ddAgNO 3 + ddFe(NO 3 ) 2

Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O +3Na 2 CO 3

Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng

hết với dd Na 2 CO 3 dư, thu

được chất khí và kết tủa

Lấy kết tủa đem nung ở

nhiệt độ cao đến khối lượng

không đổi thì thu được bao

nhiêu gam chất rắn?

‰ Áp dụng 5: (HVKTQS-1999)

2 Al(OH) 3

3 Na 2 SO 4

3 CO 2

Trang 19

Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dd Na 2 CO 3 dư, thu

được chất khí và kết tủa

Lấy kết tủa đem nung ở

nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Trang 20

‰ Tóm tắt áp dụng 5: (HVKTQS-1999)

Theo (1),(2) ⇒Rắn là Fe 2 O 3 : 0,05 (mol)

Vậy m Rắn = 0,05 160 = 8 gam

Trang 21

‰Công thức 3:khi gặp sắt

Pứ xảy ra theo qui tắc α

a AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2

b FeCl 3 + KI

Oh1

Kh2 Kh1

Oh2

Trang 23

Dãy điện hoá:

Trang 24

Trộn 100 gam dd AgNO 3 17% với 200 gam dd Fe(NO 3 ) 2 18% thu được dd A có khối lượng riêng bằng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l của dd A.

‰ Aùp dụng 7:

AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 thu được dd A

Số mol AgNO 3 = 0,1 (mol)

Số mol Fe(NO 3 ) 2 = 0,2 (mol)

Trang 25

- Theo đề ta có pứ:

(mol) (mol) Theo (1) ta có:

0,2 = 0,5 (M)

Ngày đăng: 19/09/2012, 13:49

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w