Phản ứng hóa học của muối với axit
Trang 1GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Trang 3Bài 4
Trang 4 Công thức 1:
MUỐI phản ứng với
AXIT LOẠI 1
Công thức 2:
MUỐI phản ứng với
AXIT LOẠI 2
Công thức 3:
MUỐI phản ứng với
AXIT LOẠI 3
Các Công thức viết phản ứng
Cần nhớ 3 công thức sau:
Trang 5 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(Phản ứng trao đổi)
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
Sản phẩm phải có:
Chất kết tủa
Chất bay hơi
Chất khó điện ly hơn
Trang 6 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có)
f.
a BaCl 2 + ddH 2 SO 4
b AgNO 3 + ddHCl
c Na 2 CO 3 + ddHCl
d NaHCO 3 + ddHCl
e FeS + dd HCl
CuS + ddHCl
→BaSOBaSO 4 4 ↓+ HCl 2
H 2 SO 4
b AgNO 3 + ddHCl
Trang 7b AgNO 3 + HCl
c Na 2 CO 3 + ddHCl
d NaHCO 3 + ddHCl
e FeS + dd HCl
f.CuS + ddHCl
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có)
→ AgCl + HCl AgCl↓
Trang 8 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có)
+
→ NaCl H 2 O
c Na 2 CO 3 + HCl
d NaHCO 3 + ddHCl
+ CO 2↑
2 2
e FeS + dd HCl
f CuS + ddHCl
Aùp dụng 2:
(Trích đề ĐHBKHN – 2001)
d NaHCO 3 + ddHCl
Trang 9 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có)
d NaHCO 3 + HCl →
e FeS + dd HCl
f CuS + ddHCl
H 2 O + CO 2 ↑
NaCl +
Aùp dụng 2:
a Hoàn thành pứ
Na 2 SO 3 + HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
b.
e FeS + dd HCl
Trang 10 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có)
f CuS + ddHCl
e FeS + HCl → 2 FeCl 2 + H 2 S
Aùp dụng 2:
a Hoàn thành các pứ
Na 2 SO 3 + HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
b Cho khí A phản ứng với khí B
Viết phản ứng.
f CuS + ddHCl
Trang 11 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 1:
f CuS + HCl → 2 CuCl 2 + H 2 S
Aùp dụng 2:
b.
a Hoàn thành các pứ
Na 2 SO 3 + HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
Cho khí A phản ứng
với khí B Viết phản ứng.
Sai
e FeS + HCl → 2 FeCl 2 + H 2 S Vì: Muối sunfua [Pb →sau) không phản ứng với axit loại 1
Trang 12 Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001)
a Hoàn thành các pứ
Na 2 SO 3 + HCl → Khí B
FeS + HCl → Khí A
Cho khí A phản ứng
với khí B
Viết phản ứng.
b.
Khí A: H 2 S Khí B: SO 2
SO 2 + H 2 S → ?
Trang 13Muối mới + Axit mới
Công thức 1:
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )
¾Sản phẩm phải có: Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Aùp dụng 3:
Cho 3,48 gam muối cacbonat
của kim loại M phản ứng với
ddHCl (dư) Dẫn hết khí thu
được vào bình đựng ddNaOH
dư; thấy khối lượng chất tan
trong bình tăng 0,78 gam.
Tìm công thức muối cacbonat?
3,48 gam muối cacbonat
ddNaOH chất tan trong bình tăng 0,78 gam.
Trang 14+ ddHCl
M 2 (CO 3 ) n
(dư)
Khối lượng chất tan tăng 0,78 gam
M 2 (CO 3 ) n :?
CO 2
hs mol
+ ddHCl
M 2 (CO 3 ) n
hs mol
M2(CO3)n :?
Rất dễ
PP 4 bước
(Trước)
ĐS: FeCO 3
chất tan tăng 0,78 gam
GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)