bai toan phan ung hoa hoc cua hno3 60382 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả...
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 4 Công thức 1: MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 1Công thức 2:MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 2Công thức 3:MUỐI phản ứng vớiAXIT LOẠI 3Các Công thức viết phản ứngCần nhớ 3 công thức sau: Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(Phản ứng trao đổi)(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)f.a. BaCl2+ ddH2SO4b. AgNO3+ ddHClc. Na2CO3+ ddHCld. NaHCO3+ ddHCle. FeS + dd HClCuS + ddHCl→BaSO4+HClBaSO4↓2H2SO4b. AgNO3+ ddHCl b. AgNO3+ HClc. Na2CO3+ ddHCld. NaHCO3+ ddHCle. FeS + dd HClf.CuS + ddHCl Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)→ AgCl+ HClAgCl↓ Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)+→ NaClH2Oc. Na2CO3+ HCld. NaHCO3+ ddHCl+ CO2↑22e. FeS + dd HClf. CuS + ddHCl p dụng 2:(Trích đề ĐHBKHN – 2001)d. NaHCO3+ ddHCl Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)d. NaHCO3+ HCl →e. FeS + dd HClf. CuS + ddHClH2O +CO2↑NaCl + p dụng 2:a. Hoàn thành pứNa2SO3+ HCl → Khí BFeS + HCl → Khí Ab.e. FeS + dd HCl Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)f. CuS + ddHCle. FeS + HCl →H2S2FeCl2+ p dụng 2:a. Hoàn thành các pứNa2SO3+ HCl → Khí BFeS + HCl → Khí Ab.Cho khí A phản ứng với khí BViết phản ứng.f. CuS + ddHCl Onthionline.net Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng ) thu 0,1 mol khí SO2,NO, NO2.cô cạn dd sau phản ứng khối lượng muối khan thu A31,5g B37,7g C47,3g D34,9g Bài giải Cách 1: Giải nhanh cách ( cách nhẩm loại này) Kết hợp bảo toàn điện tích bảo toàn e ta tìm số mol H2SO4 HNO3 tạo muối N+5 + N+2 3e → 0,3 ← 0,1 N+5 + N+4 1e → 0,1 ← 0,1 Số mol HNO3 tạo muối = tổng số mol e N nhận/điện tích nhóm NO3- = (0,1+0,3):1= 0,4 mol S+6 + 2e → 0,2 ← S+6 0,1 Số mol H2SO4 tạo muối = số mol e S nhận/điện tích nhóm SO42- = 0,2:2= 0,1 mol Theo bảo toàn khối lượng : mmuoi = mhhKL + mNO3− + mSO42− = 12,9 + 0,4.62 + 0,1.96 = 47,3 gam Cách 2: Sử dụng phương trình ion – electron 4H+ 0,4 6H+ 0,6 + + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O 0,1 2NO3- + 4e → NO + NO2 + 3H2O 0,1 0,4 = 0,2mol Đối với H2SO4 số mol H2SO4 phản ứng : nH 2SO4 = nH + = 2 Mà số mol H2SO4 tạo khí = số mol SO2 = 0,1 mol → lại số mol H2SO4 tạo muối 0,1 mol → số mol SO42- muối 0,1 mol Số mol HNO3 phản ứng = số mol H+ = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố N Số mol HNO3 tạo khí = tổng số mol (NO NO2) = 0,2 mol → số mol NO3- muối 0,6 – 0,2 = 0,4 mol Theo bảo toàn khối lượng : mmuoi = mhhKL + mNO − + mSO 2− = 12,9 + 0,4.62 + 0,1.96 = 47,3 gam Có thắc mắc xin liên hệ lại với Onthionline.net Khóa học LTĐH đảm bảo mơn Hóa –Thầy Sơn Bài 2. Phản ứng hóa học Hocmai.vn – Ngơi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - BÀI 2. PHẢN ỨNG HĨA HỌC BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 : Dãy nào sau đây gồm các chất có tính oxi hố ? A. FeCl3, O2, H2S B. FeCl3, O2, H2SO4 đặc C. O2, NH3, Cl2 D. Fe, FeCl2, Cl2 Câu 2 : Dãy nào sau đây gồm các chất có tính khử ? A. Mg, Na, NH3 B. SO2, Cl2, O2 C. Mg, CO2, Cl2 D. HNO3, Na, K Câu 3 : Dãy nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ? A. SO2, S , FeCl2 B. SO3, H2S, FeCl2 C. H2S, FeCl3, Mg D. KClO3, S, NO2 Câu 4 : Trong phản ứng 3Cl2 + 6 KOH ot5KCl + KClO3 + 3H2O clo đóng vai trò là A. chất oxi hố B. chất khử C. mơi trường D. vừa là chất oxi hố, vừa là chất khử. Câu 5 : Những phản ứng nào xảy ra khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau ? 1. Fe + CuCl2; 2. FeCl2 + Br2 3. Cu + HCl;4. Cu + H2SO4 lỗng. A. 1,3 B. 2, 4 C. 1, 2 D. 3, 4 Câu 6 : Hãy chọn bộ hệ số đúng ứng với a, b, c, d, e trong PTHH sau : a Mg + b HNO3 c Mg(NO3)2 + dN2 + e H2O A. 5, 12, 5, 1, 6 B. 5, 12, 5, 2, 6 C. 5, 10, 5, 2, 5 D. 6, 12, 6, 2, 6 Câu 7 : Cho phương trình : 4Zn + 5H2SO4 4ZnSO4 + X + 4H2O. X là A. SO2 B. S C. H2S D. SO3. Câu 8 : Cho phương trình : 8Al + 30 HNO3 8 Al(NO3)3 + 3X + 9 H2O. X là A. N2O B. NH4NO3 C. N2 D. NO2 Câu 9 : Cho phản ứng : K2Cr2O7 + HCl đặc KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. Tổng hệ số các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng là A. 25 B. 27 C. 29 D. 30 Câu 10 : Cho phản ứng : Cu + NaNO3 + HCl CuCl2 + NO + NaCl + H2O. Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 Câu 11 : Cho phản ứng : Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO. Tỉ lệ số giữa phân tử HNO3 đóng vai trò là mơi trường và số phân tử HNO3 đóng vai trò là chất oxi hố là A. 2 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 2 D. 2 : 3 Câu 12 : Cho phản ứng : Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Số phân tử HNO3 bị khử là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 13 : Hồ tan hồn tồn một thanh nhơm vào dung dịch HNO3 thu được 2,24 lít (đktc) khí N2O. Số mol electron mà nhơm cho đi là A. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol Câu 14 : Hồ tan kim loại R hố trị II bằng dung dịch chứa 0,8 mol HNO3 vừa đủ giải phóng ra khí NO. Số mol electron mà R đã cho là A. 0,4 mol B. 0,6 mol C. 0,8 mol D. 1,0 mol Khúa hc LTH m bo mụn Húa Thy Sn Bi 2. Phn ng húa hc Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng i t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Cõu 15 : Ho tan hon ton 19,2 g kim loi R bng dung dch HNO3 thu c 4,48 lớt khớ NO duy nht (ktc). R l kim loi A. Mg B. Fe C. Cu D. Zn Cõu 16 : Ho tan hon ton 5,65g hn hp Mg v Zn bng dung dch HCl thu c dung dch X v mt lng H2 va kh 12 gam CuO. Tng khi lng mui trong X l A. 14,5g B. 16,3g C. 17,4g D. 17,2g Cõu 17 : Nung 17,4gam mui RCO3 trong khụng khớ cho n khi phn ng xy ra hon ton thu c 12 gam oxit ca R. R l A. Mg B. Zn C. Cu D. Fe Cõu 18: Cho phng trỡnh hoỏ hc: Fe3O4 +HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy+ H2O Sau khi cõn bng phng trỡnh hoỏ hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO3 l A. 13x 9y. B. 46x 18y. C. 45x 18y. D. 23x 9y. Cõu 19: Trong phn ng t chỏy CuFeS2 to ra sn phm CuO, Fe2O3 v SO2 thỡ 2 phõn t CuFeS2 s A. nhng 22 electron. B. nhn 22 electron. C. nhng 26 Ñeà oân 9: CÁC Bài tập trắc nghiệm ôn thi đai học - 2007 NGUYỄN TẤN TRUNG ( TTLT CLC VĨNH VIỄN) Cho (A) Cho (A) va va ø ø o o dd dd HNO HNO 3 3 , , thu thu đư đư ơc ơc ddB ddB , , tha tha á á y y co co ù ù kh kh í í ma ma ø ø u u nâu nâu thoa thoa ù ù t t ra ra . . Va Va ä ä y y (A) (A) co co ù ù the the å å la la ø ø : : A. A. Fe Fe 2 2 O O 3 3 B. B. FeO FeO C. C. CuO CuO D. D. Al Al 2 2 O O 3 3 Ví dụ 1: B Oxit KL + HNO 3 → → Muối + NO 2 ↑ + H 2 O (A): Oxit của KL (hoá trò thấp) kh kh í í ma ma ø ø u u nâu nâu A. A. Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 C. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 vaứ Fe(NO 3 ) 3 D. A,B,C ủuựng Vớ duù 2 : Khi Khi cho cho Fe Fe p p ửự ửự vụ vụ ự ự i i dd dd AgNO AgNO 3 3 , , seừ seừ thu thu ủử ủử ụ ụ ù ù c c Fe phản ứng với dd AgNO 3 Giáo khoa Fe + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + Ag (1) Sau (1) còn AgNO 3 thì: AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2) Tóm lại: Fe+ AgNO 3 ? Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 ? Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 2 2 2 2 Trong đònh lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lại Bảng tóm tắt sản phẩm : n Ag + n Fe Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Ag + :dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1’), (2’) ⇒ bảng TTSP: 2 3 Fe + 2 AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2 Ag (1’) Fe + 3 AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3 Ag (2’) A. A. Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 3 3 C. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 vaứ Fe(NO 3 ) 3 D. A,B,C ủuựng Vớ duù 2 : Khi Khi cho cho Fe Fe p p ửự ửự vụ vụ ự ự i i dd dd AgNO AgNO 3 3 , , seừ seừ thu thu ủử ủử ụ ụ ù ù c c D Fe+AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 A. 24,2 gam B. 18 g C. 8,32g D. Không xác đònh được Hoà tan hết 5,6 gam Fe trong ddAgNO 3 ; thu được một loại muối sắt. Vậy khối lượng muối sẽ bằng: Ví dụ 3: Fe+AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 Gô Gô ï ï i i y y ù ù : : Fe Fe Fe(NO 3 ) 3 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol ⇒ ⇒ m m muo muo á á i i = = 0,1 . 242 = 24,2 0,1 . 242 = 24,2 g g Fe Fe Fe(NO 3 ) 2 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol ⇒ ⇒ m m muo muo á á i i = = 0,1 . 180 = 0,1 . 180 = 18 18 g g A. 5,4 gam B. 7,26 g C. 8,32g D. Không xác đònh được Hoà tan hết 5,6 gam Fe trong AgNO 3 thu được một loại muối sắt. Vậy khối lượng muối sẽ bằng: Ví dụ 3: Fe Fe Fe(NO 3 ) 3 m m muo muo á á i i = = 24,2 24,2 g g Fe Fe Fe(NO 3 ) 2 m m muo muo á á i i = 18 = 18 g g D [...]... axetic Ví dụ 8: Cho 10,6 gam hhA: Mg, Al, Fe phản ứng hết với ddHCl Sau phản ứng cô cạn thu được 42,55 gam muối khan Thể tích H2 (ĐKC) thu được bằng: A 8,96L B 0,08L C 11,2L D 16,8L Gợi ý 1: Kim Loại pứ với Axit loại 1 n H+ =2 pứ M + H+ m Muối = nH 2 Muối m Mn+= m M Muối pư Mn+ Gốc axit mMn++ m Gốc axit Gợi ý 2: nH+ = 2 pứ m Muối HCl = Kim Loại pứ với Axit loại 1 nH 2 pư mMn++ m Gốc axit H+ + Cl = n... bao nhiêu gam rắn? A 52,04 B.51,15 C 50,6 D.Giá trò khác Gợi ý 1: Kim loại pứ với Axit loại 2 KL + Hoá trò cao nhất Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Mọi KL( Trừ Au, Pt) Sản phẩm khử của HNO3 có thể là: - NO2↑: Màu vàng nâu - NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu trong không khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O↑, N2↑ : Đều là khí không màu - NH4NO3 (NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3) Gợi ý 2: +HNO3 M(NO... 21 gam hhA: Zn, Al, Fe phản ứng hết với ddH2SO4 thu được 13,44 lit H2 (ĐKC) Sau http://hoc24h.vn/ – Hotline: 1900.7012 Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham) KHOÁ LUYỆN THI THPT QG 2018 MÔN HOÁ Thi Online: HC18 PHƯƠNG PH[P GIẢI B\I TO[N VỀ PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ CỦA AMIN – AMINO AXIT (Đề 02) Xem hướng dẫn giải chi tiết website: http://hoc24h.vn/ (Fb: https://www.facebook.com/congdonghoc24h.vn) VIDEO LỜI GIẢI CHI TIẾT có website http://hoc24h.vn/ [Truy cập tab: Khóa Học – Khoá: KHÓA: LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2018 - MÔN: HOÁ HỌC] Câu [ID: 83] Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Câu [ID: 85] Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu [ID: 6110] Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho dung dịc NaOH dư vào X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH tham gia phản ứng A 0,050 mol B 0,65 mol C 0,35 mol D 0,55 mol Câu (ID: 27180) Hỗn hợp E gồm amin no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m gam E O2, thu CO2, H2O 0,672 lít khí N2 (đktc) Mặt khác, để tác dụng với m gam E cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 45 B 60 C 15 D 30 Câu [ID: 38534] Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 200 B 100 C 320 D 50 Câu [ID: 38537] Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D CH3NH2 (CH3)3N Câu [ID: 38543] Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m 36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Email: hoc24hmoingay@gmail.com Fb: https://www.facebook.com/congdonghoc24h.vn http://hoc24h.vn/ – Hotline: 1900.7012 Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham) Câu 8: [ID:39292] Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m 36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 9: [ID:39293]Cho 2.46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 6,45 gam B 8,42 gam C 3,52 gam D 3,34 gam Câu 10: [ID:39294]Cho 29,8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51,7 gam muối khan Công thức phân tử amin là: A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 11: [ID:39295] Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 55,125 B 54,125 C 49,125 D 54,6 Câu 12: [ID:39296]Aminoaxit Y chứa nhóm –COOH nhóm -NH2 cho mol Y tác dụng hết với dung dịch HCl cô cạn thu 205 gam muối khan Công thức phân tử Y A C4H10N2O2 B C6H14N2O2 C C5H10N2O2 D C5H12N2O2 Câu 13: [ID:39297] Để phản ứng với dung dịch hỗn hợp H gồm 0,01 mol axit glutamic 0,01 mol amino axit X cần vừa 100 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch Y Toàn dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung http://hoc24h.vn/ – Hotline: 1900.7012 Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham) KHOÁ LUYỆN THI THPT QG 2018 MÔN HOÁ Thi Online: HC18 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ CỦA AMIN – AMINO AXIT (Đề 01) Xem hướng dẫn giải chi tiết website: http://hoc24h.vn/ (Fb: https://www.facebook.com/congdonghoc24h.vn) VIDEO LỜI GIẢI CHI TIẾT có website http://hoc24h.vn/ [Truy cập tab: Khóa Học – Khoá: KHÓA: LUYỆN THI THPT QUỐC GIA 2018 - MÔN: HOÁ HỌC] Câu 1: [ID: 39076]Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 2: [ID: 39077]Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R gốc hiđrocacbon) Cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên gọi X là: A phenylalanin B alanin C valin D glyxin Câu 3: [ID: 39078]Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (NH2CH2CH2COOH CH3CHNH2COOH) tác dụng với V ml dung dịch NaOH M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 ml B 200 ml C 150 ml D 250 ml Câu 4: [ID: 39079]Cho 22,15 gam muối gồm NH2CH2COONa NH2CH2CH2COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch lượng chất rắn thu là: A 65,46 gam B 46,46 gam C 45,66 gam D 46,65 gam Câu 5: [ID: 39080]Một amino axit X chứa chức -NH2 chức -COOH Cho m gam X tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 39,75 gam muối khan Amino axit X là: A NH2CH2COOH B NH2C3H6COOH C NH2C4H8COOH D NH2C2H4COOH Câu 6: [ID: 39081]Cho 29,8 gam hỗn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51,7 gam muối khan Công thức phân tử amin A C2H7N C3H9N B CH5N C2H7N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 7: [ID: 39082]Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam Câu 8: [ID: 39083] Amino axit X chứa nhóm –COOH nhóm –NH2 Cho mol X tác dụng hết với dung dịch HCl cô cạn thu 205 gam muối khan Công thức phân tử X là: A C5H12N2O2 B C6H14N2O C C4H10N2O2 D C5H10N2O2 Email: hoc24hmoingay@gmail.com Fb: https://www.facebook.com/congdonghoc24h.vn http://hoc24h.vn/ – Hotline: 1900.7012 Thầy LÊ PHẠM THÀNH (https://www.facebook.com/thanh.lepham) Câu [ID: 39084] [103058]: Amino axit X chứa a nhóm –COOH b nhóm –NH2 Cho mol X tác dụng hết với dung dịch HCl thu 169,5 gam muối Cho mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 177 gam muối Công thức phân tử X là: A C4H7NO4 B C5H7NO2 C C3H7NO2 D C4H6N2O2 Câu 10: [ID: 39085] Khi cho 7,67 gam môt amin đơn chức X phản ứng vừa hết với dung dịch axit clohiđric thu dung dịch Y Cô cạn Y 12,415 gam muối khan Số đồng phân cấu tạo amin X A B C D Câu 11: [ID: 39086]Hỗn hợp X gồm hai chất CH3COOH NH2CH2COOH Để trung hoà m gam hỗn hợp X cần 100ml dung dịch HCl 1M Toàn sản phẩm thu sau phản ứng lại tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M Thành phần phần trăm theo khối lượng chất CH3COOH NH2CH2COOH hỗn hợp M (%) A 44,44 55,56 B 40 60 C 61,54 38,46 D 72,80 27,20 Câu 12: [ID: 39087]Cho 0,1 mol alanin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y, làm bay dung dịch Y thu gam chất rắn khan ? A 14,025 gam B 8,775 gam C 11,10 gam D 19,875 gam Câu 13: [ID: 39088]Hợp chất X chứa vòng benzen, có công thức phân tử CxHyN Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y có công thức dạng RNH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Phần trăm khối lượng nitơ X 13,084% Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 14: [ID: 39089]Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Trong thí nghiệm khác, cho 26,7 gam X vào dung dịch HCl dư, sau cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,65 gam muối khan Vậy X là: A alanin B axit glutamic C valin D glyxin Câu 15: [ID: 39090]Cho 0,15 mol