Ôn thi đại học môn Hóa - Phản ứng của Muối với Axit

Ôn thi đại học môn Hóa - Phản ứng của Muối với Axit

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22(Phần tiếp theo) Công thức 1: MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 1Các Công thức viết phản ứngCần nhớ 3 công thức sau:Kỳ trướcCông thức 2:MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 2Công thức 3:MUỐI phản ứng vớiAXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2(pứ với HNO3, H2SO4đặc)¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử;CO32-NO3-SO42-Cl-;; Nhóm muối 2:Sunfua, đisunfua; sunfitXảy ra với mọi kim loạiKL:•KL: Đa hoá trò••Hoá trò KL: ThấpHoá trò CAO nhất Tóm lại: Công thức 1:Muối mới + Axit mớiMuối + Axit loại 1(pứ với HCl, H2SO4loãng, .)¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếuKhi gặp:Muối + (HNO3, H2SO4đặc)Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1:? Clang thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất  p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)a. Fe(NO3)2+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất  p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)a. Fe(NO3)2+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:+2Axit loại 2Fe(NO3)3+NO2 + H2O Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất  p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc)→b. Fe(NO3)3+HNO3 (đặc) →c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:+3Axit loại 1không xảy ra Công thức 2:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất  p dung 1:Viết các phản ứng (nếu có)c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc)→c. Al(NO3)3+HNO3 (đặc) →e. FeCl3+HNO3 (đặc) →d. FeCl2+HNO3 (đặc) →f. AlCl3+HNO3 (đặc) → Giải:Axit loại 1 Công thức 2không xảy ra:Muối + H2O + SP. khửMuối + Axit loại 2¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)(HNO3, H2SO4đặc)Hoá trò CAO nhất [...]... H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất S, S -1 -2 + H 2 SO 4 đặc SO 2 +4 Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 +H 2 O CuSO 4 + SO 2 +H 2 O Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ;;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: •KL:... Viết phản ứng a. FeS+ H 2 SO 4 ( đặc) → b. FeS 2 + H 2 SO 4 (đặc) → c. CuS + H 2 SO 4 (đặc) → b. Cu 2 S + H 2 SO 4 (đặc) → ¾công thức 2 Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất S, S -1 -2 + H 2 SO 4 đặc SO 2 +4 Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm:  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công... 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp : Muối + ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  p dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999)  Công thức 2: Muối. .. (đặc) →  Giải:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung h. Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → Axit loại 1 +3 không xảy ra  p dụng 3: Viết phản ứng a. FeS+ H 2 SO 4 đ b. FeS 2 +H 2 SO 4 đ c. CuS + H 2 SO 4 đ b. Cu 2 S + H 2 SO 4 đ ¾công thức 2 Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (HNO 3 ,... Giải: Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung p dụng 2: Muối cần tìm: M 2 (CO 3 ) n M = 116m –146n Theo trên ta có: Ta có bảng biện luận: n m M 11 2 233 86 202 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Choïn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe FeCO 3 Vậy muối:  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu... trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOAÏI 3  Tóm Lại a. FeS+ HNO 3 đ b. FeS 2 +HNO 3 đ Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 +H 2 O + H 2 SO 4 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 +H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O+ +H 2 SO 4 c. CuS+HNO 3 ñ b. Cu 2 S+HNO 3 ñ Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O+ +CuSO 4 +H 2 SO 4  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) f. AlCl 3 +HNO 3... →  Giải: Axit loại 1  Công thức 2 không xảy ra : Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhaát  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g . FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → h . Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → k . FeCO 3 +HNO 3 (đặc) → i . Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → l . MgCO 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải:  Công thức 2: Muối + H 2 O... khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung g. FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → Axit loại 2 +2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)  p dụng 4: Viết phản ứng a. FeS+ HNO 3 đ b. FeS 2 +HNO 3 đ c. CuS+HNO 3 đ b. Cu 2 S+HNO 3 đ ¾công thức 2 Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit. .. 1: Viết các phản ứng (nếu có) e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → g . FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → h . Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → i . Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung Tóm lại:  Công thức... Giải: +2 Axit loại 2  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O +FeCl 3  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g . FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → h . Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → k . FeCO 3 +HNO 3 (đặc) → i . Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → l . MgCO 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải:  Công . 1Các Công thức viết phản ứngCần nhớ 3 công thức sau:Kỳ trướcCông thức 2:MUỐIphản ứng vớiAXIT LOẠI 2Công thức 3:MUỐI phản ứng vớiAXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối. muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2 :Muối + H2O + SP. kh Muối + Axit loại 2(pứ với HNO3, H2SO4đặc)¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử;CO32-NO3-SO42-Cl-;;