Nghiên cứu điều kiện tách vàng từ một số loài quặng khó

Phương trình phản ứng cơ bản của phương pháp xianua sử dụng Zn để ximãng hoá vàng xảy ra như sau: 4Au + 8NaCN + 2 ^ 0 + 02 = 4Na[AuCN2] + 4NaOH 2Na[AuCNJ + Z n = Na[ZnCN2] + 2Au i Nước t

Đề t à i :

TỪ MỘT SỐ LOẠI QUẶNG KHÓ

Các cán bộ phối hợp : Cử nhàn Nguyễn Văn Tài

Cử nhân Phạm Huy Hiệu

*»••< NÓIT:,t' viẻnỊ

ĩ • / í c c m

BÁO CÁO TÓM TẤT

a Tên đề tài: “Nghiên cứu điêu kiện tách vàng từ một sà ivụi quặng khó ”

b Chủ trì đề tài: PTS NGUYỄN VĂN RY

c Các cán bộ tham gia:

Cử nhân Nguyễn Văn Tài

Cử nhàn Phạm Huy Hiệu

Cừ nhân Chu Minh Tuấn

c Mục tiêu, nội dung nghiên cứu:

Trong khai thác vãns đối tượng quặng khó, quặng nshèo thường bị xem nhẹ vì có

lý do sau đây:

- Chi phí sản xuất Jớn bao gồm tiêu hao neuvên liệu hoá chất tăng

- Thu hồi sản phẩm nhỏ.

Để góp phán khai thác các đối tượng này, chúng Lỏi nehiẽn cứu

• Sử dụns một loai chất nsâm chiết mới là thioure khôns sây độc hai cho mòi

dùng nồng độ cao Để khác phục tình trạng trẽn, bưó'c tiếp theo của đẻ tài là

• Nshiên cứu thu hồi thioure và

• Tái sử dụng thioure trong khai thác.

d Các kết quả dạt được:

đối tượng khỏ , hơnnữa, chất tạo phức này không gâv độc hại cho môi trườn?

- Đã thu hồi được thìoure đạt hiệu suất 90-95% với quy mô phngf thí nghiệm

- Đã nghiên cứu sừ dụng Thíoure thu hồi để tách vàng nhưng mới thu được kết quá bước đầu

- đã công bố được 3 bài báo : một bài đăng trẽn “Tạp chí Phản tích, hoá lý

và sinh học’ , T4, Sô 2 1999, tr 13; một bài đăng ớ ‘* Tuyển tặp các còng trình khoa

thảo kJjoa học nhân một năm thành lâp PTN VSL do Việt nam vã Nhât bán tổ

ãJ Name or subject:

The investigation o f the conditions o f leachin" gold from sulfide ores

b/ Name of head of subject: Dr Nguyen Van Ri

c/ Purpose of Subject;

• Using thioure as leaching reagent for recovering gold from some sulfide and

poor ores in north o f Vietnam is investigated It is replace to cyanide that is

toxicant and common using in gold exploiting places.

• Following step of tills is recovering thioure

• Following step is reusing recovered thioure for leaching gold

d/ Results

leaching reagent

gold at scale laboratory

3 It IS investigating reuse of recovered thioure to leaching gold

4 The investigation gives three publications:

• One is in Journal of analvtif'nl rhemistrv T4, N° 2 1999, p I ?.

• One is in “ Works o f Scientific conference o f The Science University”, 1998,

P.59

• One is in Works of Vietnam-Shimadzu Laboratory confcrcnce at Hanoi, the

March ,1999

SUMMARY

f Tình hình kinh phí của đề tài:

Tổng kinh phí được cấp: 14.000.000đồng Việt nam trong đó:

-nãm 1998

- nãm 1999

Thực chi:

Mua hoá chất

Thuê nhân công

Chi tài liệu

Quản lý

7.000.000 7.000.000 -

-Xác nhận của Ban Chù nhiệm Khoa

Chủ nhiẽrn Khoa Hoá Hoc

Chủ trì để tài

PTS Neuvenx Van Ki

PGS PTS Nguyễn Xuân Trung

1.VÀI NÉT VỂ PHƯƠNG PHÁP NGÂM CHIẾT VÀNG

1.1 Phươne pháp xianua hoá:

Thích hợp để xử lý các hạt vàng thông thường có độ hạt vàng mịn mà phương pháp amalgam khỗng có khả năng thu hồi Thực chất của phương pháp này (phương pháp xianua) là hoà tách tình quặng Au trong dung dịch loãng muối xianua kim loại kiềm, kiềm thổ như (KCN, NaCN, Ca(CN)2) Dung dịch thu được chứa vàng được tách ra bằng Zn°, hoặc điộn phân hay hấp phụ trên than hoạt tính để thu hồi vàng

Phương trình phản ứng cơ bản của phương pháp xianua sử dụng Zn để ximãng hoá vàng xảy ra như sau:

4Au + 8NaCN + 2 ^ 0 + 02 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

2Na[Au(CN)J + Z n = Na[Zn(CN)2] + 2Au i

Nước thải của quá trinh xử lí quặng vàng theo phương pháp xianua thường chứa một lượng xianua ở các dạng khác nhau gây tác hại lớn cho môi trường nước và cây trổng xung quanh vì vậy hiện nay công nghệ xử lí nước thải xianua đã và đang được nghiên cứu ở nhiều nơi

1.2 Phương pháp clo hoá:

Phương pháp clo hoá (còn có tên gọi là phương pháp Plattke) đã có từ lâu đời, có nhiều ưu điểm là công nghệ hoá tách vàng của nửa cuối thế kỷ 19 (được áp dụng vào sản xuất ở Bắc Mỹ, úc và Nam Phi, đối với những loại quặng chưa vàng không thích hợp với phương pháp hỗn hống)

Cho tới nay phương pháp này hầu như đã không được sử dụng nữa mà được phương pháp xianua Quá trình clo hoá dựa trên ưong môi trường ẩm, clo phản ứng với vàng tạo thành A uQ3 và AuC14 , các muối này tan trong nước Phương pháp này chỉ áp dụng được đối với một số loại quặng nhất định, cụ thể là các loại quặng oxit ở bậc cao nhất, ví dụ như quặng thiếc (Snơ2), quặng sắt (Fe20 3) hoặc các loại quặng sunphua, asenopyrit, antimonit, tellin đã được thiêu kết [7]

Tuy vậy cho tới nay phương pháp này hầu như không được sử dụng nữa

mà được thay thế bằng công nghệ xianua hoá

1.3 Phương pháp ngâm chiết bằng Thỉourê (TU)

Khác với phương pháp Xianua, là tác nhân ngâm chiết ưong môi trường

bazơ, Thiourê được áp dụng để thu hồi vàng ưong môi trường axit Quá trình

hoà tan vàng ưong dung dịch Thiourê là môt quá trình rất phức tạp tạo thành phức cation Au[CS(CN2)2]2+ tan tốt trong nước thông qua sự tạo thành một sản phẩm trung gian là fomanmidin diunfit Khả năng áp dụng Thiourê để ngâm chiết vàng ưên qui mô lớn đã được nghiên cứu ở nhiểu nơi [ố, 8] Đã

có nhiểu công trình nghiên cứu vể khả năng thu hổi vàng từ dung dịch Thiourê bằng các tác nhân khác nhau, như quá trình ximăng hoá bởi kẽm

3.

hoặc hấp phụ vàng than hoạt tính (Alien, 1979; Ricardo Schmidt et al, 1993, Davidson etal, 1979) ưong đó than hoạt Ưnh được thêm vào trực tiếp dưới dạng bột So sánh với quá trình xi măng hoá thì hấp phụ vàng bằng than hoạt tính có nhiều thuận lợi hơn, dung dịch vàng sau khi giải hấp có nồng đô đủ lớn cho phép điện phân thu hổi vàng vói hiệu suất cao và tinh khiết (Groencwald, 197Ố, 1977; Davision and Duncason, 1977; Chen et al, 1980; Lodesich Lodesichkow, 1968; Schmidt et al, 1984; Schulze, 1984).

Những công trình nghiên cứu gần đây đều cho thấy tác nhân oxy hoá thuận lợi nhất là Fe(III), theo Gaspar thì nồng độ Fe2(S04)3 tối ưu là 5,0 g/L, còn theo Murthy và Prasad thì nồng độ Fe2(S04)3 tối ưu là 12,09 g/L, à điều

kiện tối ưu đó vàng chiết được 99,8% Sau một giờ ngâm chiết (nồng độ Thiourê là 8 g/L, thếoxi hoá-khửlà 500-523 mV (S.H.E)

Trọng quá trình ngâm chiết thế oxi hoá - khử được giữ không đổi bằng cách thêm liên tục NaHS03 nồng độ 8g/l [10]

Phương pháp ngâm chiết Thiourê tỏ ra rất hiêu quả đối với các quặng sunfua khó thu hồi, có cơ chế động học nhanh, ít chịu ảnh hưởng của các nguyên tố khác như: Ag, Cu, , do Thiourê tạo phức chọn lọc với vàng, hơn nữa đây là phương pháp không gây ô nhiêm môi trường, một vấn để đang được nhiểu nước quan tâm

Để tiếp tục công trình nghiên cứu về khả năng thu hồi vàng Thiourê chúng tôi nghiên cứu điều kiện ngâm chiết thu hồi vàng ưong các quặng sunfua ở phía Bấc Viêt Nam và quá trinh thu hổi Thiourê sau ngâm khiết để tái sử đụng

1.4 M ôt số tác nhân ne ám chiết thuôc môi trường axit.

Thiourê là một chất hữu cơ phân cực, tan tốt trong nước độ tan đạt 14,2

g/l ở 25°c Nó tạo phức tốt với một số kim loại như vàng, bạc, đồng, thuỷ

ngân, Nghiên cứu phản ứng thay thế I' trong A ul2' bằng Thiourê tác giả Sivin đã đưa ra các hằng số cân bằng phức Au(I) và thế oxy hoá - khử như sau:

AuI2" + Thioure = AuIThioure + r (1)

Do quá trình tạo phức của vàng với Thioưrê khá chọn lọc và đủ nhanh, dung dịch sau ngâm chiết có thể khử (ximãng hoá) bằng kẽm kimloại, hoặc dùng than hoạt tính hấp phụ phức của vàng với Thiourê sau đó tăng pH = 10

11, cho thêm NaCN hoặc KCN vào để tạo phức với vàng, tách chúng ra khỏi than hoạt tính và khử lấy vàng từ dung dịch phức đó

Tuy nhiên nếu theo phương pháp này sẽ không thu hồi được Thiourê do trong quá trinh tăng pH thì Thiourê tậ phân huỷ theo phản ứng:

SC(CH2)2 + 4NaOH = 2NH3 + N ^CO j + Na^s + 1 ^ 0 (4)

Tóm tắt các tác nhân ngậm chiết thuộc hệ thống ngâm chiết bằng môi trường axit

Bảng 4Tác nhân Điều kiện Những trở ngại

và tiêu thụ chãi phản ứng

Nhận xét Khả năng áp dụng

Dung dịch

nước Clo

a 2, H a,H*, pH < 2

Các simfua, Cacbon và các hợp chất hữu cơ

Là chất ăn mòn Các quặng đã oxy

hoá và quặng tinh, kết tủa Au bằng kẽm

hoá (Fe3+)

i

1 1

s o 2

Đòi hỊỏi lượng chấtloxy hoálớn

1

1 1

Nhanh hơn Xi anua

và ít độc hại hơn tạo thành phức (+) tiêu thụ nhiểu chất tạo phức, không cần chất oxy hoá trên môt số quặng

Ngâm chiết

Thiourê khi phản ứng với các chất oxy hoá thường cho những sản phẩm khác nhau tuỳ thuộc vào độ mạnh của chất oxy hoá và điểu kiên phản ứng

Thiourê cũng bị phân huỷ khi ở điều kiện thích hợp:

2HLO + FLNCSNR, = CO., + ^ 1 2 2 — v vy2 ^ ^**3 ^ ll22NH, + H,s (6)

Trong phương pháp chuẩn độ Thiourê người ta dùng chất chuẩn là Qoramin T khi có mặt KI [2],

Khi pha ơoram in T trong dung dịch có KI tạo thành I2 và nó sẽ phản ứng với Thiourê, chất chỉ thị cho phản ứng chuẩn độ là hồ tinh bột, trong môi trường H+ (pH = 1) lượng I2 dư sẽ tạo thành phức màu xanh tím với hồ tinh bột

làm chất xúc tác và nhiều tác giả đã dùng than hoạt tính để hấp thu phức vàng - Thiourế [3, 4, 5, 6]

Khi nghiên cứu quá trình tạơ phức vàng - Thiourê chúng tôi thấy nồng

độ sử dụng khá cao điều này làm lăng giá thành sản xuất môt cách đáng kể Tuy nhiẽn để khắc phục tình trạng ưẽn chúng tôi nghiên cứu tìm điều kiện loại bỏ các tạp chất trong dung dịch sau ngâm chiết để quay lại tái sử dụng, nhầm mục đích hạ giá thành sản phẩm khắc phục tình trạng ô niễm môi trường, điểu đó có ý nghĩa thực tiễn và mang lại lợi ích kinh tế

2 NGHIÊN CỨU ĐIỂU KIỆN NGÂM CHIẾT v à n g b a n g TfflOURE

2.1 Nghiên cứu ảnh hưởng của none; đô Thioure

Qúa tành hoà tan vàng khi ngâm c h iế t, sử dụng Thioure làm chất tạo

phức và Fe3+ làm chất oxy hoá có Ậhể được biểu diễn bằng phương trình

thioure ảnh hưởng tới lượng vàng thu hổi được biểu diễn ở bảng sau:

IHOílEtHScan [LỊLỊst AI I i'H.ILlst PoIv^RaM [4^ ISclect

2.2 Nghiên cứu ảnh hưởng của pH.

Các thí nghiêm được ữến hành với điểu kên:

- Nồng độ thioure 1 Og/l

- Nồng độ Fe2(S04)3 5g/l

- Nhiệt độ 80 C

- Thời gian ngâm chiết 6 giờ

- Nồng độ H* thay đổi từ 10' 1 - 10-4 M

Hình 2 cho thấy bắt đầu từ pH = 3 lượng vàng thu được giảm mạnh

pH = l là tốt nhất cho thu hối vàng, hiệu xuất thu hổi vàng có thể đạt 90%

HÌNH 2 ẢNH HUỞNG CỦA pH ĐẾN % Au THU H ồi.

Anh h u o n g c u a pH d e n /CAu t h u hoi.

f /KtTĨĨiion IHVJLoa [pipta tC]Colr tIJInt i dt>~d i6-a t Õ [FJF» [E]F^«I

2.3 N shỉên cứu ảnh hưởng của tác nhán oxihoá

Khi khảo sát ảnh hưởng của nồng độ thioure ở 25 °c chúng tôi tiến hành đổng thời 2 dãy thí nghiệm song song, một dãy có chất oxi hoá

Fe2(S04)3 nồng độ 5g/l và các hoá chất khác giống như thí nghiệm trên, còn một dãy cũng có các hoá chất tương tự nhưng không có Fe2(S04)3 Kết quả ,

ở bảng 2 cho thấy đối với dãy có chất oxi hoá cho lượng vàng thu hồi

9 ỉ

2.4 Nehiên^bứu quá trình xử lý mẫu ;

Có nhiểu phương pháp xử lý mẫu Ị

Công nghẹ thu hổi kim loại quí bầng phương pháp nung luyộn là một

công nghệ được sử dung rông rãi ở nhiều ịnoi trên thế giới Từ cổ xưa người

Ai Cập cổ đại đã sử dụng để tách vàng, bạc từ quặng đa kim

Công nghệ nung luyện quặng đa kiiỊi thu hổi vàng, bạc bao gồm các

- Quặng đa kim khai thác được sau khi tuyển sơ bộ được đưa vào nghiền rời chuyển sang tuyển tình

- Tinh quặng được phối liệu các chất Ịphụ gia để tạo xỉ và lôi cuốn kim

- Tinh quặng đã qua xử lí được đưa ỵào lò để thực hiện phản ứng oxy hoá - khử và tạo thành hợp kim nóng chảy kèm theo kim loại quí

- Các kim loại quí (vàng, bạc) từ hợp kim thu được bàng các phương pháp khác nhau Thường hay dùng quá trình điện hoá hoặc quá tành nhiôt hoá

- Kim loại quí đã thu hồi được qua quá trình điện phân được hỗn hợp kim loại thô, phải qua quá trình tinh luyện bằng thuỷ luyện để được sản phẩm tinh khiết

Các phương pháp luyện vàng có thể sử dụng riêng biệt hoặc kết hợp tuỳ theo từng loại vàng cụ thể

Thí dụ: đối với loại quặng vàng vừa chứa các hạt vàng lớn vừa chứa các hạt vàng mịn thì có thể phối hơp cả 2 phương pháp amangan và Xianua nối tiếp nhau Phương pháp amalgam và Xianua là 2 phương pháp chính để xử lý quặng vàng nhưng chúng có nhược điểm là độc hại Hơn nữa mỗi phương pháp chỉ thích hơp cho một hoặc một số loại quặng vàng nhất định Đối với các loại quặng vàng thông thường như quặng Sa Khoáng, quặng gốc thạch anh có chứa ít sunfua và oxi sất thì dễ dàng luyện quặng bằng các phương pháp như amangan hay Xianua Đối với loại quặng vàng khó thu hồi như quặng thạch anh -pyrit, thạch anh-asenopyrit, quặng vàng-đổng-sunfua, quặng vàng - thạch anh-antimon, quặng chứa nhiểu sắt Điểu cần thiết phải

xử lý bàng các phương pháp đãc biệt như: tuyển nổi, thiêu, hoà tách cao áp, gia công nhiệt

Xử lý theo lối ướt, tức là dùng các axit có ưnh oxihoá như

hàm lượng sunfua cao thường tạo keo lưu huỳnh gây khó khãn cho các bước tiếp theo, hơn nữa sẽ mất vàng ờ đây Chúng tôi tiến hành xử lý theo lối khô

, có thể tóm tắt qua nhưng giai đoạn sau:

- nghiển mẫu tới kích thước hạt o = 0,01 mm

- Nung sơ bô ở nhiệt độ 300°c - 400° c trong 2-3 giờ Giai đoạn này

có thể đưa thêm các chất oxi hoá như KNO3 đối với loại quặng sunfua , đặc biêt là các quặng có chứa nhiều antimon, nhiệt độ nống chảy thấp, đưa thêm NH4a để loại trừ chúng là rất cần thiết

- Nâng tiếp nhiêt độ lên 600° c nung ưong 2 giờ nữa

- Hoà tan bớt các tạp chất khác trừ vàng trong H2S04 6N Lọc gạn vài lần, ta có mẫu quặng sẵn sàng cho ngâm chiết

2.5 ThiLhồi vàrt£ từ dung dich ngâm chiết

Một số tác giả dùng than hoạt tính để hấp thu toàn bộ phức vàng sau

đó giải hấp bàng hỗn hợp NaOH + NaCN , p H = 1 0 - l l ở giai đoạn này phức thioure bị phá huỷ theo phương trình:

SC(NH2)2 + 4 NaOH = 2 NH3 + N a /X ^ + N ^ s + H20

Để thuận lợi cho quá trình thu hổi thioure sau này, chúng tôi tiến hành tách khử vàng bằng kẽm trong môi trường axit ,cơ sở của phương pháp dựa trên phản ứng sau:

2Au[SC(NH2)2]2+ + Zn = 2Au + Zn[CS(NH2)2]42+

Các công trình nghiên cứu về quá trình này rút ra các kết luận ràng tốc

độ ximãng hoá vàng bằng kẽm phụ thuộc vào tốc độ khuếch tán của ion phức Au[SC(NH2)2]2+ tới bể mặt kẽm, muốn vậy ta tăng bể mặt kẽm, ví dụ như dùng kẽm ở dạng phoi sẽ làm tăng khả năng kết tủa vàng

Ngoài ra các ion Au[SC(NH2)2]2+ không bắt buôc phải tiếp xúc trực tiếp với bể mặt kẽm mà có thể phóng điện trên lớp vàng kết tủa phủ lên kẽm vì vàng là chất dẫn điện mạnh (quá trình ximãng hoá thực chất là một quá trình nội điộn phân) cũng tương tự như vậy phản ứng có thể ữến hành cả trên bể mặt của các kim loại khác tiếp xúc với kẽm Thí dụ trên bề mặt chì bao bọc lên kẽm thu được khí cho Pb(CH3COO)2 vào dung dịch Khi đó trến kẽm tạo lên một lớp kết tủa bọt chì làm phát triển bể mặt do phản ứng:

Pb(CH3COO)2 + Zn = Zn(CH3COO)2 + PbDung dịch thu được sau ngâm chiết luôn có Thiourê dư và axit dư, thực hiện quá trình xi măng hoá trong môi trường H2S 04 cho nên kẽm có thể phản ứng với axit để giải phóng ra hydro nên vàng sau khi bị khử về Au° sẽ không bị hoà tan trở lại:

2H+ + Zn = Zn2+ + H2 í

Như vậy Zn bị tiêu tốn vừa để kết tủa vàng vừa để phản ứng với axit Khi kẽm được bao bọc bời lóp kết tủa bọt chì thì ngoài tác dụng đảm bảo kết tùa vàng tốt, nó còn có tác dụng hạn chế việc tiêu hao axit và tiêu hao kẽm.Kết quả được tổng kết ở bảng 3 tiến hành ngâm chiết ưong 2 môi trường a xít HQ và H2S04 , thời gian ngâm chiết 6 giờ ở 80°c.

Từ kết quả nghiên cứu điểu kiên ngâm chiết quặng vàng và chúng tôi

đã thống kê được ta có thể nhận thấy ràng nếu ưong cùng một điều kiên ngâm chiết như nhau thì quá trình ngâm chiết bằng Thioure ưong môi trường axit ỈỈ2S0 4 hiêu suất thu hồi vàng lớn hơn nhiểu so với quá trình ngâm chiết bàng Thioure trong môi trường H Q

3 NGHIÊN cúv ĐIỂU KIỆN THU H ổi THIOURE SAU NGÂM CHIẾT.

Để nghiên cứu điều kiện thu hổi Thioure dư sau quá trình ngâm chiết vàng để tái sử dụng chúng tôi đã từ dung dịch mẫu trắng tức là từ dung dịch Thiourê 10 g/l/H2S 04 Lã thêm một lượng Zn(S04) thích hợp rồi từ đó cho

dung dịch pha này qua cột trao đổi anionit Mục đích của quá trình này là xác định xem ở nổng độ Zn2+ và [H*] là bao nhiêu thì Zn2+ bị tách ra khỏi dung dịch là tốt nhất (nhiểu nhất)

3.1 Ảnh hưởng của nồng đô Z n u

Từ dung dịch Thiourê3an đầu có hàm lượng khoảng 10 g/1 pha ưong môi trường H2S04 (pH = 1) ta thêm lần lượt vào dung dịch đó một lượng ZnS04 sao cho nồng độ của Zn2+ ưong dung dịch lần lượt là 5 g/l; 15 g/1; 20

g/1; 25 g/l Sau đó cho H Q + N a d sao cho tổng [CT] = IN Khi đó ưong dung dịch có sự tạo phức như sau:

độ Zn2+ = 8-15 gA, nồng độ [H*] = 0-1, sau khi cho dung dịch qua cột trao đổi

anionic, và sau khi phân tích ta thu được kết quả ở bảng 4

Bảng 4

Nồng độ Zn2+ (pH =0,5-1)

trước khi qua cột (g/1) 9,8 9,8 10,5 12,8 15

Nồng độ Zn2+ sau khi qua

2.2 ảnh hưởng nồng đờ fH +ỉ

Cũng tương tự như khi nghiên cứu ảnh hưởng của nổng độ Zn2+ ở phần này chúng tôi cũng nghiên cứu từ dung dịch mầu ưắng tìm ra khoảng nồng

độ [H*] thích hợp rồi từ đó áp dụng cho mẫu thực

Chuẩn bị dung dịch mẫu ưắng Từ dung dịch pha ban đầu có các thông

số sau: hàm lượng Thioure khoảng 10 g/I, pH=l và [Zn2+] = 12g/l- Ta thêm axit vào sao cho các dung dịch có pH lần lượt là: 0; 0,5; 1; 1,5; 2; 3 Sau đó cho dung dịch chuẩn bị này chảy qua cột, theo thứ tự từ pH cao đến dung dịch có pH thấp Tức là lần lượt từ dung dịch có pH = O-ỉ-3 Nếu ta tiến hành ngược lại thì có khả nâng xảy ra quá trình giải hấp vì nồng độ [H*] của dung dịch sau cao hơn dung dịch trước, gây khó khăn cho quá trình nghiên cứu.Sau khi cho các dung dịch lần lượt chảy qua cột ưao đổi ion và phân Ưch các chỉ tiếu ta thu được kết quả ở bảng5

Bảng 5

[Zn2+] trước khi qua cột (g/1) 12,1 12,1 12,1 12,1 12,1 12,1

Nồng độ Zn2+ sau cột (g/I) 1,1 1,2 1,2 1,25 1,35 1,46[Thiouxe] trước cột (g/1) 10,5 10,5 10,5 10,5 10,5 10,5[Thioure] sau côt (g/1) 9,7 9,8 9,85 9,6 9,55 8,1

Từ kết quả bảng 5 chung tôi iịhấy ở khoảng pH < 3 thì kết quả tách tạ p chất (đạc biệt là loại Zn2+) ra khối dung dịch Thiourê vẫn rất tốt từ 85-90%

và khả năng thu hồi Thiourê cao Ị

Từ kết quả trên ta có thể áp c Ịụng vào mẫu thực, bằng cách ta khống chế

pH ^ = 0-1 nồng độ [Zn2+] = 8-15 g/L và ở pH của đung dịch này rất phù hợp

ícho quá trình ximăng hoá (khử) tằng kẽm kim loai

Để xác định pH của dung dijch chúng tôi đo trên máy đo pH: HI-8520N

(Mỹ) và sau khi chúng tôi cho các dung dịch này chảy qua cột trao đổi, đem

phân tích, để xác định [Zn2+] [Ttyiourê] trước và sau khi ưao đổi ta thu được kết quả ở bảng 6

Bảng 6: - 1

3.SỬ DỤNG TraOURE THU H ổi ĐỂ NGÂM CHIẾT VÀNG

3.1 Chuẩn bi duns dich ngẩm chiết

Trong phương pháp chuẩn độ Thiourê người ta dùng chất chuẩn là ơoram in T khi có mặt KI [2]

Khi pha Qoramin T ưong dung dịch có KI tạo thành I2 và nó sẽ phản ứng với Thiourê, chất chỉ thị cho phản ứng chuẩn độ là hồ tinh bột, trong môi trường H* (pH = 1) lượng I2 dư sẽ tạo thành phức màu xanh tím với hồ tinh bột