CHƯƠNG I. CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA QUÁ TRÌNH TỔNG HỢP ALLYL ACETAT 1.Giới thiệu về sản phẩm Allyl acetat 1.1Tính chất vật lý Allyl Acetate là một hợp chất hữu cơ với công thức C3H5OC(O)CH3. Là chất lỏng không màu ,là este acetate của rượu allyl và ít tan trong nước ,hơi của nó có thể gây tổn thương đến mắt. Nhóm allyl là một nhóm anken hydrocacbon với công thức H2C=CHCH2. Nó có thể coi như một nhóm vinyl, CH2=CH, gắn với mêtylen CH2. Ví dụ rượu allyl có cấu trúc H2C=CHCH2OH. Các hợp chất chứa nhóm allyl thông thường được nói đến như là các hợp chất allyl. Vị trí của nguyên tử cacbon bão hòa, trong đó nhóm anlyl được gắn vào (trong trường hợp này, nguyên tử cacbon bên cạnh nhóm OH trong rượu anlyl) được gọi là vị trí allyl. Nhóm, chẳng hạn OH, được gắn tại vị trí allyl đôi khi được mô tả như là allyl. Hai ví dụ đơn giản nhất về các hợp chất anlyl là allyl clorua và rượu allyl. Các sự thay thế cho nhóm nói trên, chẳng hạn transbut2en1yl hay nhóm crôtyl (CH3CH=CHCH2) cũng có thể coi như là các nhóm allyl. Tên IUPAC :Acetate 2 propeny Công thức phân tử: C5H8O2 Khối lượng phân tử: 100.12g.mol1 Mật độ: 0,928cm3, Điểm sôi: 1030C , 3760K , 2170F Điểm chớp cháy: 51.80F (110C) Tự bốc cháy ở nhiệt độ 3740C (7050F) Nhiệt độ lưu: 280C 1.2 Tính chất hóa học Do trong phân tử CH 2 = CHCH 2 OCOCH 3 có nối đôi nên có đầy đủ tính chất hóa học của hợp chất không no như: Phản ứng thủy phân: Acetate có thể thủy phân tạo rượu allyl CH 2 = CHCH 2 OCOCH 3 + H 2 O → CH 2 = CHCH 2 OH + CH 3 COOH Allyl rượu cũng là một tiền chất để tổng hợp Glycerol quá trình thủy phân như sau: CH 2 = CHCH 2 OH + HOOH → CH 2 OCHCH 2 OH + H 2 O CH 2 OCHCH 2 OH + H 2 O → C 3 H 5 (OH) 3 Phản ứng thay thế: thay thế nhóm acetate khi sử dụng clorua hidro tạo clorua allyl CH 2 = CHCH 2 OCOCH 3 + HCl → CH 2 = CHCH 2 Cl + CH 3 COOH CH 2 = CHCH 2 OCOCH 3 + HCN → CH 2 = CHCH 2 CN + CH 3 COOH Phản ứng trùng hợp Với nhiều axit : Phản ứng cộng với : o Halogen o HX( x:halogen) o Axit axetic 1.3.Ứng dụng: Acetate allyl là một vật liệu công nghiệp quan trọng được sử dụng trong sản xuất dung môi, dược phẩm, hóa chất nông nghiệp và rượu allyl. Ngoài ra, nhu cầu đối với rượu allyl như một nguyên liệu tổng hợp các sản phẩm hóa chất hữu cơ như 1,4butanediol, tetrahydrofuran và epichlorohydrinhave gần đây ngày càng tăng. Glycerol thường dùng trong mỹ phẩm 2.Giới thiệu tính chất vật lý, tính chất hóa học, và ứng dụng của propylene 2.1 Tính chất vật lý Propylen có công thức phân tử (C3H6), công thức cấu tạo CH2 = CH CH3 là thành viên đơn giản thứ hai trong họ Alkene. Propylen là một chất khí, không tan trong nước, trong dầu mỡ, dung dịch Amoni Đồng cũng như các chất lỏng phân cực như: Ether, Etanol, Axeton, Fufurol...Do trong phân tử có liên kết , nhưng tan tốt trong nhiều sản phẩm hóa dầu quan trọng, và là chất khí dễ cháy nổ. Propylen cũng là nguyên liệu không màu, không mùi, do đó người ta thường pha thêm mercaptan có mùi gần giống như tỏi vào thành phần của nó để dễ dàng nhận biết. Sau đây là các hằng số vật lý cơ bản của Propylen: Khối lượng phân tử: 42,08 đvC. Áp suất tới hạn: Pc = 4.7MPa. Tỷ trọng ở trạng thái lỏng (15oC, 760mmHg): 0.51. Tỷ trọng ở trạng thái hơi (15oC,760mmHg): 1.49. Độ tan (trong nước ở 50oC): 0.61gm3. Độ nhớt(20oC): 0.3cSt, (tại 20oC và 1at 8.35.106N.sm2). Độ nhớt (16,7oC):8,34Pas. Nhiệt độ tới hạn: Tc = 92.30C. Nhiệt nóng chảy: 185.2oC(88K). Nhiệt độ sôi: 47.6oC (225.5K). Nhiệt cháy: 10.94 kcalkg ở 25oC. Điểm bốc cháy: 108oC. Giới hạn nồng độ hỗn hợp nổ với không khí: 2.0% ÷ 11,7%. Độ acid: 43 (44 in DMSO). Hằng số khí R= 198.