ĐỀ CHÍNH THỨC PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC - LỚP 9, NĂM HỌC 2013 – 2014 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) A. LÝ THUYẾT (7 điểm) Câu 1(3,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau: Al (1) → Al 2 O 3 (2) → AlCl 3 (3) → Al(OH) 3 (4) → Al 2 O 3 (5) → Al (6) → AlCl 3 Câu 2(2,0 điểm) Mơ tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học minh họa khi: a) Cho một đinh sắt sạch vào dung dịch đồng (II) sunfat b) Dẫn khí cacbon đioxit vào dung dịch nước vơi trong (dư) Câu 3(2,0 điểm) Có ba kim loại là nhơm, bạc và sắt. Trình bày phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng để nhận biết từng kim loại. (Dụng cụ, hóa chất xem như có đủ ). B. BÀI TỐN (3,0 điểm) Cho 20,8 gam Bari clorua BaCl 2 tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch axit sunfuric H 2 SO 4 a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. Nếu cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng quỳ có màu gì? Tại sao? b) Tính khối lượng chất kết tủa. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. (Cho biết : Ba = 137 ; O = 16 ; H =1 ; Cl = 35,5 ; S = 32 ) HẾT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – NĂM HỌC 2013 - 2014 NỘI DUNG ĐIỂM GHI CHÚ A. LÝ THUYẾT: ( 7 điểm) Câu 1 (3đ) (1) 4Al + 3O 2 0 t → 2Al 2 O 3 (2) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (3) AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl (4) 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O (5) 2Al 2 O 3 dpnc criolit → 4Al + 3O 2 ↑ (6) 2Al + 3Cl 2 0 t → 2AlCl 3 Câu 2 (2đ) a) Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ Hiện tượng: một phần sắt bị hòa tan, dung dịch chuyển dần từ màu xanh lam sang lục nhạt, xuất hiện kim loại màu đỏ bám lên đinh sắt b) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Hiện tượng: nước vôi trong hóa đục Câu 3 (2đ) - Dùng dd kiềm để nhận biết Al (có khí H 2 bay ra ) - Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với dd HCl: Chất nào xảy ra phản ứng, tác dụng với dd HCl có khí bay lên là Fe 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 ↑ - Ag không tác dụng với dd HCl B. BÀI TOÁN: ( 3 điểm) a/ Phương trình hóa học: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Quỳ có màu đỏ do sản phẩm có axit HCl b/ Tính khối lượng chất kết tủa 2 20,8 0,1( ) 208 BaCl n mol= = 4 2 0,1( ) BaSO BaCl n n mol= = 4 0,1.233 23,3( ) BaSO m g= = c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch H 2 SO 4 2 4 2 0,1( ) H SO BaCl n n mol= = 2 4 0,1.98 9,8( ) H SO m g= = 9,8 % 100% 9,8% 100 C = = 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 - Mỗi phản ứng thiếu điều kiện hoặc không cân bằng :trừ ½ số điểm của câu đó. . ĐỀ CHÍNH THỨC PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC - LỚP 9, NĂM HỌC 2013 – 2014 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian phát đề) A. LÝ. Cl = 35,5 ; S = 32 ) HẾT PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN TÂN BÌNH TỔ PHỔ THÔNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – NĂM HỌC 2013 - 2014 NỘI DUNG ĐIỂM GHI CHÚ A. LÝ THUYẾT:. BaCl n n mol= = 2 4 0,1 .98 9, 8( ) H SO m g= = 9, 8 % 100% 9, 8% 100 C = = 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 - Mỗi phản ứng thiếu điều