Ghi chú: Nếu HS giải theo cách khác nhưng đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa.[r]
(1)ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP - NĂM HỌC 2010-2011 Khố ngày 28 tháng 12 năm 2010
Mơn: HỐ HỌC
Câu Ý Nội dung Điểm
Câu 1 Hồn thành phương trình phản ứng sau:
1)2Al + 3O2 2Al2O3 2)CuO + H2
0
t
Cu + H2O3)Na2CO3 +Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH
4)SO3 + H2O H2SO4 5)Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6)Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
7)2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O
8)BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Viết cân phương trình phản ứng 0,25 ⇒ 0,25 x = 2,0
2,0
Câu 2 1
2
Viết phương trình hố học: 2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2OAl2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
Viết cân phương trình phản ứng 0,5 ⇒ 0,5 x = 1,5
Nếu thiếu cân hay điều kiện hay trừ 1/2 số điểm PT đó Phản ứng : Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag (1)
Theo(1): Cứ mol AgNO3 phản ứng khối lượng tăng (3.108-27)=297 g Theo 0,3.1= 0,3 mol là: (297.0,3):3=29,7 g
0,5 0,5 0,5
0,25 0,25
Câu 3 *Không tượng dung dịch NaOH
*Tạo kết tủa trắng dung dịch H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O *Tạo kết tủa đỏ nâu dung dịch FeCl3
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 *Tạo kết tủa keo trắng kết tủa tan dung dịch Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 +3 Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
0,5 0,5 0,5
0,5
Câu 4 1
2
Tính số mol Al Fe và viết phương trình phản ứng xảy nAl = 5,4
27 = 0,2 mol ; nFe = 11,2
56 = 0,2 mol
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Tính giá trị V? Theo (1, 2) : nH2 =
2 nAl + nFe = 0,5 mol
Vậy V = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít
0,5 1,0 0,25 0,25
Câu 5 1
2
3
Phản ứng : Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (1) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2) Tính %(m): Theo (1) : nNa2CO3 = nCO2 = 2,24
22,4 = 0,1 mol
⇒ %(m) Na2CO3 = 0,1 106
18,6 100= 56,99% %(m) MgO =
43,01%
Theo(1, 2): nH2SO4 = nNa2CO3 + nMgO = 0,1+ (18,6 -10,6): 40 = 0,3 mol ⇒ m = (0,3 x 98 x 100): 19,6 = 150 gam
1,0
(2)