giao an hoa 9 cuc chuan

Giáo án hóa 9 THCS An Sinh Ngµy so¹n :12/8/2012 Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 1 ¤n tËp ®Çu n¨m I. MỤC TIÊU 1.kiÕn thøc - HƯ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®· ®ỵc häc ë líp 8. - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ tÝnh theo c«ng thøc vµ tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc. - ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ dung dÞch, ®é tan, nång ®é dung dÞch 2.Kó năng: - KÜ n¨ng viÕt PTHH, kÜ n¨ng lËp CTHH - KÜ n¨ng lµm c¸c bµi to¸n vỊ nång ®é II.CHUẨN BỊ * GV: B¶ng phơ ghi hƯ thèng c¸c c©u hái, bµi tËp * HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc ë líp 8 III:PH ƯƠNG PHÁP ; Đàm thoại hỏi đáp. IV:TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Ôån đònh tổ chức: 2. Kiểm tra bài cũ: Không. 3. Bài mới: Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh Ho¹t ®éng 1 : ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc vµ c¸c néi dung lÝ thut c¬ b¶n ë líp 8 G: Nh¾c l¹i cÊu tróc, néi dung chÝnh ®· häc ë líp 8 G: Giíi thiƯu ch¬ng tr×nh ho¸ häc 9 G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 1: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a/ P + O 2 → o t ? b/ Fe + O 2 → o t ? c/ Zn + ? → ? + H 2 d/ Mg + ? → o t MgO e/ KClO 3 → o t ? + ? f/ Al + ? → Al2SO 4 + ? g/ CuO + ? → o t Cu + ? HS: Nghe HS: Lµm bµi tËp 1 a/ 4P + 5O 2 → o t 2P 2 O 5 b/ 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 c/ Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 d/ 2Mg + O 2 → o t 2MgO e/ 2KClO 3 → o t 2KCl + 3O 2 f/ 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 g/ CuO + H 2 → o t Cu + H 2 O Ho¹t ®éng 2 : Bµi tËp 2 GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 1 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 2: Gäi tªn vµ s¶n phÈm c¸c lo¹i hỵp chÊt sau: Na 2 O, SO 2 , HNO 3 , CuCl 2 , CaCO 3 , Mg(OH) 2 , BaSO 4 , H 2 SO 4 , CO 2 , FeO. ?/ §Ĩ lµm ®ỵc bµi tËp nµy chóng ta ph¶i cÇn biÕt g×? G: Yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm vỊ 4 lo¹i hỵp chÊt v« c¬, c¸ch gäi tªn HS: Lµm bµi tËp 2 - Ph¶i cÇn biÕt: + Kh¸i niƯm vỊ 4 lo¹i hỵp chÊt v« c¬ lµ: Axit, oxit, baz¬, mi + C¸ch gäi tªn 4 lo¹i hỵp chÊt trªn + Ph¶i thc c¸c kÝ hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè, tªn cđa gèc axit STT C«ng thøc Tªn gäi Ph©n lo¹i 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na 2 O SO 2 HNO 3 CuCl 2 CaCO 3 Mg(OH) 2 BaSO 4 H 2 SO 4 CO 2 FeO Natri oxit Lu hnh ®ioxit Axit nitric §ång II clorua Canxi cacbonat Magie hi®roxit Bari sunph¸t Axit sunfuric Cacbon ®ioxit S¾t II oxit Oxit baz¬ Oxit axit Axit Mi Mi Baz¬ Mi Axit Oxit axit Oxit baz¬ Ho¹t ®éng 3 : Bµi tËp 3(13 )’ G treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp 3: TÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc (®ktc) khi cho 13 gam Zn t¸c dơng víi dung dÞch HCl (d). TÝnh khèi lỵng mi sau ph¶n øng? G: Gäi HS nh¾c l¹i c¸c bíc lµm bµi to¸n tÝnh theo PTHH? G: Chèt l¹i vµ yªu cÇu HS tÝnh to¸n + §ỉi sè liƯu ®Çu bµi ra mol + ThiÕt lËp tØ lƯ + TÝnh to¸n HS: Lµm bµi tËp 3 - n Zn = M m = 65 13 = 0,2 (mol) - PT: Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 - Theo PT n H 2 = n ZnCl 2 = n Zn = 0,2 (mol) VËy V 2 H = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) m ZnCl 2 = n . M = 0,2 . (65 + 35,5 . 2) = 27,2 (g) 4.Củng cố: - Y/c HS nhắc lại c¸c kh¸i niƯm vỊ oxit, ph©n biƯt ®ỵc oxit baz¬ vµ oxit axit 5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau: -Học bài. -Đọc bài 1 SGK / 4,5. V: RÚT KINH NGHIỆM GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 2 Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh Ngày soạn :18/8/2012 Ngày giảng :21/8/2012 chơng I: Các loại hợp chất vô cơ *Mục tiêu chơng: -Kiến thức:Nắm đợc tính chất hóa học chung của các loại hợp chất vô cơ:oxit,axit, bazơ,muối cũng nh tính chất vật lí ,t/c hóa học,ứng dụng,pp điều chế một số hợp chất vô cơ quan trọng -Kỹ năng:quan sát TN rút ra t/c hóa học của các loại hợp chất vô cơ:oxit,axit, bazơ,muối. dự đoán kiểm tra và kết luận về t/c của các loại hợp chất vô cơ.Kỹ năng tính toán trong hóa học. Thái độ:GD cho HS yêu thích bộ môn Tiết : 2 Bài 1: tính chất hoá học của oxit - khái quát về sự phân loại oxit I/ Mục tiêu : 1.Kiến thức: - Tính chất hoá học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nớc, dung dịch axit, và oxit axit. + Oxit axit tác dụng với nớc, dung dịch bazơ, và oxit bazơ. - Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lỡng tính và oxit trung tính. 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của oxit bazơ và oxitaxit. - Viết đợc các phơng trình hóa học minh họa tính chất hóa học của một số oxit. II/ Chuẩn bị của GV và HS: * GV : - Hoá chất :Cu, CuO, CaO, H 2 O, HCl, quỳ tím. Dụng cụ: - Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút. III/PHƯƠNG PHáP: Thí nghiệm nghiên cứu. IV/Tiến trình giờ dạy: 1. ổn định tổ chức : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : a. Mở bài : Chơng 4 Oxi không khí ( lớp 8) đã sơ lợc đề cập đến hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit. Chúng có những tính chất hoá học nào ? b. Các hoạt động dạy học : Hoạt động của giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1 : Tính chất hoá học của oxit 1/ Oxitbazơ có những tính chất hoá họcnào ? - G yêu cầu HS nhắc lại khái niệm về oxit bazơ, oxit axit. HS trả lời - G hớng dẫn HS làm thí nghiệm : + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu vôi sống a/ Tác dụng với nớc: *Tiến hành: SGK. * Hiện tợng: GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013 3 Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh + Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 - 3 ml nớc, lắc nhẹ. + Dùng ống hút ( hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào 2 mẩu giấy quỳ tím và quan sát. ? Hiện tợng? ống nghiệm 1: Không có hiện tợng gì xảy ra. Chất lỏng trong ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển màu - ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện tợng toả nhiệt, dung dịch thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. -> CuO không phản ứng với nớc, CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ. - G yêu cầu HS nhận xét và viết phơng trình hoá học. => Kết luận. - G lu ý những oxit tác dụng với nớc ở điều kiện thờng mà chúng ta hay gặp ở lớp 9 là Na 2 O, CaO, K 2 O, BaO . - Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng của các oxit bazơ trên với nớc. Na 2 O + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O 2KOH BaO + H 2 O Ba(OH) 2 * Liên hệ hiện tợng thực tế: nung vôi -> có biện pháp cần thiết để tránh tai nạn và bảo vệ môi trờng sống. - G hớng dẫn HS làm thí nghiệm: + Cho vào ống nghiệm : Một ít bột CuO màu đen + Nhỏ vào ống nghiệm 2 - 3 ml dung dịch HCl, lắc nhẹ và quan sát. - Hs làm thí nghiệm theo nhóm.nêu hiện t- ợng. - Bột CuO màu đen bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh . G: Màu xanh là màu của dung dịch đồng II clorua (CuCl 2 ) ? Phơng trình hoá học ? Kết luận - Thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta đã * Phơng trình hoá học: CaO(r) + H 2 O Ca(OH) 2 (dd) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ ( kiềm) b/ Tác dụng với axit *Tiến hành: SGK. * Hiện tợng: - PT: CuO (đen) + 2HCl (dd) CuCl 2(xanh) +H 2 O GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013 4 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh chøng minh ®ỵc r»ng: Mét sè oxit baz¬ nh: CaO, BaO, Na 2 O t¸c dơng víi oxit axit t¹o thµnh mi - HS viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc. G: Gäi HS nªu kÕt ln * KÕt ln: Oxit baz¬ t¸c dơng víi axit t¹o thµnh mi vµ níc c/ T¸c dơng víi oxit axit BaO (r¾n) + CO 2(khÝ) → BaCO 3(r¾n) * KÕt ln: Mét sè oxit baz¬ t¸c dơng víi oxit axit t¹o thµnh mi. 2/Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? G giíi thiƯu tÝnh chÊt vµ híng dÉn HS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng G: Híng dÉn HS biÕt ®ỵc c¸c gèc axit t¬ng øng víi c¸c oxit axit thêng gỈp: VD: Oxit axit Gèc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 ≡ PO 4 G: Gỵi ý ®Ĩ HS liªn hƯ thùc tÕ ®Õn ph¶n øng cđa CO 2 víi Ca(OH) 2 . Sau ®ã híng dÉn HS viÕt PTP¦ G thut tr×nh: NÕu thay CO 2 b»ng nh÷ng oxit axit kh¸c nh: SO 2 , SO 3 th× còng x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù G: Gäi HS nªu kÕt ln ?/ Em h·y so s¸nh t/c ho¸ häc cđa oxit axit vµ oxit baz¬? a/ T¸c dơng víi níc P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 * KÕt ln: NhiỊu oxit axit t¸c dơng víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit b/ T¸c dơng víi baz¬ - PT: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O * KÕt ln: Oxit axit t¸c dơng víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh mi vµ níc c/ T¸c dơng víi oxit baz¬ ( phÇn 1) Ho¹t ®éng 2 :II, Kh¸i qu¸t vỊ ph©n lo¹i oxit . G y/c HS nghiªn cøu th«ng tin SGK tr×nh bµy. Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc chia 4 lo¹i: 1/ Oxit baz¬ 2/ Oxit axit 3/ Oxit lìng tÝnh 4/ Oxit trung tÝnh 4.Củng cố : - Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 5). 5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau: -Học bài Lµm bµi tËp 1,2,3,5 SGK / 6. * Hướng dẫn làm BT3 :Để hoàn thành được các sơ đồ phản ứng cần phân loại được chất tham gia và sản phẩm tạo thành, dựa vào tính chất hoá học từng loại hợp chất để hoàn thành sơ đồ. V.RÚT KINH NGHIỆM : Ngµy so¹n : 19/8/2012 Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 3 GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 5 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh Bài 2 : Mét sè oxit quan träng A/ canxi oxit (CaO) I/ Mơc tiªu : 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®ỵc: - TÝnh chÊt, ứng dụng, ®iỊu chÕ cđa canxi oxxit (CaO) 2.Kü n¨ng: RÌn cho häc sinh: - Dù ®o¸n, kiĨm tra vµ kÕt ln ®ỵc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa canxi oxit. - Ph©n biƯt ®ỵc mét sè oxit. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa oxit trong hçn hỵp hai chÊt. II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS: * GV : - Tranh ¶nh: Lß nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng Ho¸ chÊt Dơng cơ CaO, d 2 HCl, d 2 Ca(OH) 2 , CaCO 3 - èng nghiƯm, kĐp gç, èng hót. * HS : III/PH¦¥NG PH¸P: ThÝ nghiƯm nghiªn cøu, quan s¸t tranh tìm kiến thức. IV/TiÕn tr×nh giê d¹y: 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc : 2. KiĨm tra bµi cò : - HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit. Viết pthh minh hoạ. - HS2 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit baz¬. Viết pthh minh hoạ. - HS3 : LBT3a,b. * Tóm tắt đáp án trả lời : - T/c oxit baz¬ : + t/d níc : CaO (tr¾ng) + 3H 2 O → Ca(OH) 2 dd + t/d axit : CaO (tr¾ng) + 2HCl (dd) → CaCl 2(kh«ng mµu) + H 2 O + t/d oxit axit : BaO (r¾n) + CO 2(khÝ) → BaCO 3(r¾n) 3. Bµi míi : Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn Ho¹t ®éng cđa häc sinh Ho¹t ®éng 1 tÝnh chÊt cđa canxi oxit G kh¼ng ®Þnh: Canxi oxit lµ oxit baz¬. Nã cã tÝnh chÊt cđa 1 oxit baz¬. G: Yªu cÇu HS quan s¸t 1 mÈu CaO vµ nªu t/c vËt lÝ c¬ b¶n G: Chóng ta thùc hiƯn 1 sè thÝ nghiƯm ®Ĩ chøng minh c¸c t/c cđa CaO 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ: - CaO lµ mét chÊt r¾n, mµu tr¾ng, nãng ch¶y ë nhiƯt ®é rÊt cao 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc: GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 6 Giỏo ỏn húa 9 THCS An Sinh G: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho 1 mẩu CaO nhỏ vào ống nghiệm sau đó nhỏ từ từ nớc vào (Dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) G: Y/c HS nhận xét và viết PTPƯ G bổ sung: Phản ứng của CaO với n- ớc gọi là phản ứng tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nớc, phần tan tạo thành dung dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất G: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm 1 mẩu nhỏ CaO, nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm. Quan sát G: Gọi HS nhận xét hiện tợng và viết PTPƯ. G bổ sung: Nhờ t/c này CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí nớc thải của nhiều nhà máy hoá chất G: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo ra CaCO 3 ?/ Qua t/c của CaO, em có kết luận gì? a/ Tác dụng với nớc: - Hiện tợng : Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc - PT hoá học: CaO r + H 2 O l Ca(OH) 2 dd b/ Tác dụng với axit: - Hiện tợng : phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch trong suốt. - PT: CaO rắn + 2HCl dd CaCl 2 dd + H 2 O l c/ Tác dụng với oxit axit - PT: CaO + CO 2 CaCO 3 * Kết luận: CaO là oxit bazơ Hoạt động 2 ứng dụng của canxi oxit G: Cho HS đọc SGK và nêu ứng dụng của CaO - ứng dụng của CaO (SGK) Hoạt động 3 sản xuất canxi oxit ?/ Để sản xuất CaO ngời ta phải dùng những nguyên liệu nào? G: Treo tranh và yêu cầu HS quan sát H1.4 và H1.5 SGK thuyết trình về sơ đồ các lò nung vôi và các phản ứng hoá học xảy ra trong lò nung vôi. G: Yêu cầu HS viết các PTPƯ Phản ứng toả nhiều nhiệt. Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi thành vôi sống - Nguyên liệu: CaCO 3 (Đá vôi), chất đốt (Than, củi ) - Các PTPƯ: C + O 2 o t CO 2 CaCO 3 o t CaO + CO 2 4.Cuỷng coỏ : GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013 7 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh - Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 9). 5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau: -Học bài. -Lµm bµi tËp 1,2,4 SGK / 9. * Hướng dẫn làm BT4 : n CO 2 = 2 22,4 CO V = 2,24 22,4 = 0,1 ( mol) ; V Ba(OH) 2 = 200 ml = 0,2 ( l ) a) CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O Theo pt : n CO 2 = n Ba(OH) 2 = n BaCO 3 = 0,1 ( mol) => C M Ba(OH) 2 = 2 2 ( ) ( ) Ba OH Ba OH n V = 0,1 0,2 = 0,5( M) c/ m BaCO 3 = n . M = 0,1 . 197 = 19,7 (g) V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngµy so¹n:25/8/2012 Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 4 Bài 2 : mét sè oxit quan träng (tiÕp) b/ lu hnh ®ioxit I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t: GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 8 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh 1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt ®ỵc: - TÝnh chÊt, ứng dụng, ®iỊu chÕ cđa lu hnh ®ioxit (SO 2 ) 2.Kü n¨ng: - Dù ®o¸n, kiĨm tra vµ kÕt ln ®ỵc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđalu hnh ®ioxit. - Ph©n biƯt ®ỵc mét sè oxit. - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa oxit trong hçn hỵp hai chÊt 3.Th¸i ®é: - gi¸o dơc lßng yªu thÝch bé m«n. II/ Chn bÞ cđa GV vµ HS: * GV : - Tranh ¶nh: Lß nung v«i c«ng nghiƯp vµ thđ c«ng Ho¸ chÊt Dơng cơ Q tÝm, d 2 H 2 SO 4 , d 2 Ca(OH) 2 , H 2 O. - èng ghiƯm, kĐp gç, èng hót, gi¸ thÝ nghiƯm, cèc thủ tinh. * HS : III/PH¦¥NG PH¸P: ThÝ nghiƯm chøng minh, quan s¸t tranh tìm kiến thức. IV/TiÕn tr×nh giê d¹y: 1. ỉn ®Þnh tỉ chøc : 2. KiĨm tra bµi cò : - HS1 :Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cđa Canxi oxit . Viết pthh minh hoạ. * Tóm tắt đáp án trả lời : - T/c oxit baz¬ : + t/d níc : CaO (tr¾ng) + 3H 2 O → Ca(OH) 2 dd + t/d axit : CaO (tr¾ng) + 2HCl (dd) → CaCl 2(kh«ng mµu) + H 2 O + t/d oxit axit : CaO (r¾n) + CO 2(khÝ) → CaCO 3(r¾n) 3. Bµi míi : Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung Ho¹t ®éng 1; tÝnh chÊt cđa SO 2 GV: Y/c HS ®äc th«ng tin SGK t×m hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SO 2 GV giíi thiƯu: SO 2 cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa 1 oxit axit (c¸c tÝnh chÊt ghi vµo gãc b¶ng) GV: Yªu cÇu HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt vµ viÕt PTP¦ minh ho¹. GV: Dung dÞch H 2 SO 3 lµm q tÝm chun sang mµu ®á (GV gäi HS ®äc tªn axit H 2 SO 3 ) GV giíi thiƯu: SO 2 lµ chÊt g©y « nhiƠm m«i trêng kh«ng khÝ, lµ mét trong nh÷ng nguyªn nh©n g©y ma axit GV: Gäi HS lªn viÕt PTP¦ cho tÝnh chÊt 2 vµ 3 1/ TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK ( 10) 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dơng víi níc: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 3 (Axit sunfuz¬) - T¸c dơng víi baz¬: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O - T¸c dơng víi oxit baz¬: SO 2 + CaO → CaSO 3 + Na 2 SO 3 : Natri sunfit GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 9 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh GV: Gäi HS ®äc tªn 2 mi ®ỵc t¹o thµnh ë 2 ph¶n øng trªn. ?/ Rót ra kÕtt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO 2 + CaSO 3 : Canxi sunfit * KÕt ln: SO 2 lµ oxit axit Ho¹t ®éng 2: øng dơng cđa SO 2 HS nghiªn cøu th«ng tin SGK. - Dïng ®Ĩ s¶n xt axit H 2 SO 4 - Dïng lµm chÊt tÈy tr¾ng bét giÊt - Dïng lµm chÊt diƯt nÊm, mèi Ho¹t ®éng 3: ®iỊu chÕ SO 2 GV: Giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ SO 2 trong phßng thÝ nghiƯm ?/ Theo em SO 2 ®ỵc thu b»ng c¸ch nµo trong c¸c c¸ch sau: a) §Èy níc b) §Èy kh«ng khÝ (Ngưa b×nh thu) c) §Èy kh«ng khÝ (óp b×nh thu) HS: - Chän c¸ch (b)v× dùa vµo: d SO 2 /KK = 29 64 vµ tÝnh chÊt t¸c dơng víi níc GV: Gi¶i thÝch GV: Giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ thø 2 trong phßng thÝ nghiƯm GV giíi thiƯu c¸ch ®iỊu chÕ SO 2 trong c«ng nghiƯp vµ yªu cÇu HS viÕt PTP¦ 1/ Trong phßng thÝ nghiƯm: a. Mi sunfit + axit (HCl, H 2 SO 4 ) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 b/ §un nãng H 2 SO 4 ®Ỉc víi Cu 2/ Trong c«ng nghiƯp - §èt S trong kh«ng khÝ S + O 2 → SO 2 hc 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4.Củng cố : - Y/c HS ®äc mơc KLC sgk( 11). 5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau: -Học bài, lµm bµi tËp 1,2,3,5 SGK / 11. * Hướng dẫn làm BT3 : Khí được làm khô là :không có khả năng tác dụng với canxi oxit. ( hidro, oxi). V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngµy so¹n : 7/9/2012 Ngµy gi¶ng :…………………. TiÕt : 5 Bài 3 : tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit I/ Mơc tiªu cÇn ®¹t: 1.KiÕn thøc: GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 10 [...]... chÊt t¸c Baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan ®Ịu t¸c dơng dơng víi baz¬ víi axit t¹o thµnh mi vµ níc HS : Baz¬ tan vµ kh«ng tan ®Ịu t¸c dơng víi axit t¹o thµnh mi vµ níc ?/ Ph¶n øng gi÷a baz¬ vµ axit gäi lµ ph¶n øng g×? 2NaOHdd + H2SO4 dd → a2SO4 dd + 2H2O l HS: Ph¶n øng trung hoµ Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) → CuCl2 (dd)+ H2O(l) GV: Yªu cÇu HS chän chÊt ®Ĩ viÕt PTP¦ (Ph¶n øng baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan) Ho¹t ®éng... chÕt cđa ®éng vËt Ho¹t ®éng 4 II/ Thang pH(khơng dạy) GV y/c HS vỊ tù ®äc SGK/2 SGK( 29 ) 4.Củng cố : - Y/c HS ®äc muc KLC SGK ( 29) - Lµm BT1 SGK 5.Hướng dẫn học sinh bài ở nhà và chuẩn bò bài sau : GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 33 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh - Häc bµi, lµm BT 1,3,4 ; §äc tríc bµi 9 * Hướng dẫn học sinh bài ở nhà :BT2 Dùa vµo tÝnh chÊt tan trong níc ®Ĩ ph©n biƯt V.RÚT KINH... baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan) Ho¹t ®éng 4 :baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n hủ GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 28 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh GV y/c HS quan s¸t GV thÝ nghiƯm: -T¹o ra Cu(OH)2 b»ng c¸ch cho CuSO4 t¸c dơng víi NaOH - ThÝ nghiƯm: SGK - Dïng kĐp gç kĐp vµo èng nghiƯm råi ®un - HiƯn tỵng: ChÊt r¾n ban ®Çu cã mµu nãng trªn ngän lưa ®Ìn cån xanh lam Sau khi ®un, chÊt r¾n cã mµu ®en vµ cã h¬i... dù ®o¸n nh vËy? häc cđa baz¬ tan HS: Dung dÞch Ca(OH)2 lµ baz¬ tan v× vËy dung dÞch Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬ tan ? Baz¬ tan cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc a/ Lµm ®ỉi mµu chÊt chØ thÞ: nµo? - Dung dÞch Ca(OH)2 lµm ®ỉi mµu q tÝm GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ®Ĩ chøng minh cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa thµnh xanh - Dung dÞch Ca(OH)2 lµm dung dÞch phenol baz¬ tan GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m... vµ víi axit), tÝnh chÊt hãa häc riªng cđa baz¬ tan ( kiỊm) ( t¸c dơng víi oxit axit vµ víi dung dÞch mi) ; tÝnh chÊt riªng cđa baz¬ kh«ng tan trong níc ( bÞ nhiƯt ph©n hđy) 2.Kü n¨ng: - Tra b¶ng tÝnh tan ®Ĩ biÕt mét ba z¬ cơ thĨ thc lo¹i kiỊm hc baz¬ kh«ng tan - Quan s¸t thÝ nghiƯm vµ rót ra kÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa baz¬, tÝnh chÊt riªng cđa baz¬ kh«ng tan - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa tÝnh... AgNO3 - Ng©m 1 ®o¹n d©y Fe vµo èng nghiƯm cã chøa 2-3 ml dung dÞch CuSO4 → Quan s¸t hiƯn tỵng GV: Gäi HS nªu hiƯn tỵng * HiƯn tỵng: a/ ë èng nghiƯm 1: Cã kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m b¸m ngoµi d©y ®ång, dung dÞch ban ®Çu kh«ng mµu chun sang mµu xanh b/ ë thÝ nghiƯm 2: Cã kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo d©y s¾t, dung dÞch ban ®Çu cã mµu xanh bÞ nh¹t dÇn PT: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ?/ Tõ c¸c hiƯn tỵng trªn, em... chÊt ho¸ häc baz¬ tan: 1/§ỉi mµu chÊt chØ thÞ: Dung dÞch NaOH cđa NaOH lµm q tÝm chun thµnh mµu xanh, HS: NaOH lµ baz¬ tan → NaOH cã c¸c phenol phtalein chun thµnh mµu hång tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬ tan 2/ T¸c dơng víi axit: GV: y/c HS lµm thÝ nghiƯm ®Ĩ chøng minh NaOH + HCl → NaCl + H2O 3/ T¸c dơng víi oxit axit: l¹i c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa NaOH (Baz¬ 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O tan) GV: Yªu cÇu HS... 1, thªm 1-2 ml dung dÞch H2SO4 vµo èng nghiƯm, l¾c ®Ịu → Quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c - LÊy 1- 2 ml dung dÞch NaOH cho vµo èng nghiƯm 2, nhá 1 giät dung dÞch phenol phtalein vµo èng nghiƯm, quan s¸t tr¹ng - HiƯn tỵng: th¸i, mµu s¾c sau ®ã nhá 1-2 ml dung dÞch → ë èng nghiƯm 1: Cu(OH)2 bÞ hoµ tan axit HCl → Quan s¸t t¹o thµnh dung dÞch mµu xanh lam GV: Gäi HS nªu hiƯn tỵng vµ híng dÉn HS Cu(OH)2 + H2SO4... án hóa 9 THCS An Sinh 1 ỉn ®Þnh tỉ chøc : 2 KiĨm tra bµi cò : Kh«ng 3 Bµi míi : Ho¹t ®éng cđa gi¸o viªn vµ häc sinh Néi dung Ho¹t ®éng 1 : t¸c dơng cđa chÊt chØ thÞ mµu víi dung dÞch baz¬ GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: Nhá 1 giät dung dÞch NaOH lªn mÈu giÊy q tÝm-> Quan - ThÝ nghiƯm : SGK s¸t ? - Nhá 1 giät dung dÞch phenol phtalein (Kh«ng mµu) vµo èng nghiƯm cã s½n 1-2 ml dung dÞch NaOH -> Quan s¸t... nhËn xÐt GV: KhÝ tho¸t ra ë èng nghiƯm 2 lµ SO2, dung dÞch cã mµu xanh lam lµ CuSO4 - HiƯn tỵng: + ë èng nghiƯm 1 kh«ng cã hiƯn tỵng g×, chøng tá axit H2SO4(l) kh«ng t¸c dơng víi Cu + ë èng nghiƯm 2: Cã khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c tho¸t ra §ång bÞ tan mét phÇn t¹o thµnh dung dÞch mµu xanh lam - PTHH: Cu + 2H2SO4 t → CuSO4 + o r¾n ®Ỉc dd xanh lam 2H2O + SO2 láng khÝ GV: Gäi HS viÕt PTP¦ b/ TÝnh h¸o níc: . quan sát. - Hs làm thí nghiệm theo nhóm.nêu hiện t- ợng. - Bột CuO màu đen bị hoà tan trong dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh . G: Màu xanh là màu của dung dịch đồng II clorua (CuCl 2 ) ?. NGHIỆM : Ngµy so¹n : 19/ 8/2012 Ngµy gi¶ng : ………………… TiÕt : 3 GV:Bïi ThÞ Ph¬ng Thóy N¨m häc: 2012-2013 5 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh Bài 2 : Mét sè oxit quan träng A/ canxi oxit (CaO) I/ Mơc. hành: SGK. * Hiện tợng: - PT: CuO (đen) + 2HCl (dd) CuCl 2(xanh) +H 2 O GV:Bùi Thị Phơng Thúy Năm học: 2012-2013 4 Giáo án hóa 9 THCS An Sinh chøng minh ®ỵc r»ng: Mét sè oxit baz¬ nh: CaO,