Thuyết lai hóa

Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử Chơng2: Ngờithựchiện:Nguyễn thị mai h ơng Trờngcaođẳngcôngnghiệptháinguyên khoakhoahọccơbản Tháinguyên-2010 Nội dung: • Ch¬ng2:LiªnkÕthãahäcvµcÊut¹oph©ntö. • 2.1. Liªn kÕt hãa häc. • 2.1.1. §¹i c ¬ng vÒ liªn kÕt hãa häc. • 2.1.2. Liªn kÕt ion. • 2.1.3. Liªn kÕt céng hãa trÞ. • 2.1.4. ThuyÕt lai hãa. • 2.1.5. ThuyÕt MO. • 2.2. CÊu tróc ph©n tö vµ liªn kÕt trong vËt thÓ r¾n. 2.1.4. ThuyÕt lai hãa. ? ? ? 2. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CH 4 ? 1. Viết cấu hình electron theo ô lượng tử của 1 H vµ 6 C ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích ? C (Z = 6): 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 1 2p 3 KÝch thÝch KÝch thÝch H (Z = 1): 1s 1 H C H H H H C H H H C«ng thức electron C«ng thức cấu tạo Phân tử CH 4 có các sự xen phủ nào ? C©uhái: Tr¶ lêi: 2s 2 2p 2 2s 1 2p 3 1s 2 1s 2 y z x  z x y H H H H 1 liên kết khác với 3 liên kết còn lại Anh sai rồi. Cả 4 đều giống nhau C H H H H Để tôi kiểm tra lại 1. §iÒu kiÖn ra ®êi cña thuyÕt lai hãa  XÐt sù t¹o thµnh liªn kÕt trong ph©n tö CH 4 : Ch ¬ng 2: Liªn kÕt hãa häc vµ cÊu t¹o ph©ntö 2.4.ThuyÕtlaihãa [...]... Be H Be H H 2.ưCácưkiểu lai hóa giữaưcácưobitanưnsưvàưnp a) Lai húa sp3 1AOs + 3AOp 4AO lai hoá sp3 b) Lai húa sp2 1AOs + 2AOp 3AO lai hoá sp2 c Lai hóa sp: 1AOs + 1AOp 2AO lai hoá sp 2 Cỏc kiu lai húa gia cỏc obitan ns v np - Vic chn dng lai húa no gii thớch liờn kt trong phõn t tựy thuc vo cu trỳc hỡnh hc thc nghim ca phõn t - Vớ d: + Phõn t BF3 cú cu trỳc tam giỏc u => lai húa sp2 gii thớch gúc... y: Số cặp electron hóa trị cha tham gia liên kết (đôi khi chỉ là 1e) của A ưưưưưưư=>n=x+yư:là số AO lai hóa tạo thành.(n=2->4) 3.ưDựưđoánưkiểu lai hóa vàưcấuưtrúcưhìnhưhọcư củaưphânưtử Ví dụ: F O B S 1200 119,5 F 104,50 0 F O O H H x = 3, y = 0 x = 2, y = 1 x = 2, y = 2 n = 3 lai hoá sp2 n = 3 lai hoá sp2 n = 4 lai hoá sp3 N O x=2 O y=1 => n=3 => N:ưsp2 3.ưDựưđoánưkiểu lai hóa vàưcấuưtrúcưhìnhưhọcư... cú cu trỳc t din => lai húa sp3 gii thớch v gúc liờn kt là 109o28 S LAI HO OBITAN NGUYấN T V HèNH DNG PHN T Khỏi nim: S t hp ca AO húa tr AO lai húa Mục đích: Lai húa AO liờn kt bn, ng nht c im: + Ging nhau v hỡnh dng, kớch thc + Khỏc nhau v cỏch nh hng + S AO t hp = s AO lai húa 1 Lai húa sp 1AO s + 1AO p 2AO sp nh hng v 2 phớa ca mt ng thng Gúc liờn kt 1800 VD: BeH2, C2H2, Lai húa sp2 1AO s +... H C H H H C H H H  *Lai húa obitan nguyờn t:ư *Khỏi nim: Lai húa obitan nguyờn t (AO) l s t hp (trn ln) mt s obitan húa tr trong nguyờn t c tng y obitan lai húa ging nhau nhng nh hng khỏc nhau trong khụng gian *Mc ớch: Lai húa AO to liờn kt bn v ng nht *c im: -Ging nhau v hỡnh dng v kớch thc -Khỏc nhau v cỏch nh hng trong khụng gian -S AO t hp bng s AO lai húa 2.ưCácưkiểu lai hóa giữaưcácưobitanưnsưvàưnp... củaưphânưtử n 3 1 2 3 2 0 2 3 y 4 ư4 x 0 2 1 2 0 TT lai hóa Cấuưtrúcưphânưtử 109o28 sp3 Gócưliênưkết Bốnưmặtưđều.ưưưưưưư (Tứưdiệnưđều) . w0 h0" alt="" *Lai hóa obitan nguyên tử: *Khái niệm: Lai hóa obitan nguyên tử (AO) là sự tổ hợp (trộn lẫn) một số obitan hóa trị trong nguyên tử để được từng ấy obitan lai hóa giống nhau. nhiều phân tử khác thì hai nhà bác học Pauling và Slayter bổ xung thuyết lai hóa vào các luận điểm của phương pháp liên kết cộng hóa trị để giải thích sự định hướng và độ bền của các hợp chất. lai hãa  XÐt sù t¹o thµnh liªn kÕt trong ph©n tö CH 4 : Ch ¬ng 2: Liªn kÕt hãa häc vµ cÊu t¹o ph©ntö 2.4.ThuyÕt lai hãa