Ta có thể nối khối lượng của nguyên tử là khối lượng của: Câu 2.. Aùp dụng quy tắc hoá trị tính hoá trị của các nguyên tố trong các công thức sau: Na 2 O, CO 2 , H 2 S, P 2 O 5 Câu 3.Mộ
Trang 1BÀI KIỂM TRA SỐ 1 Ngày dạy:10.10.2012 I.Mục tiêu:
1.Kiến thức: Củng cố lại những kiến thức đã học và vận dụng chúng vào việc giải các bài tập trong chương
2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích
3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra
II.Ma trận:
Chủ đề
chính
Các mức độ cần đánh giá
Tổng
TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluậ
n
2.5
1 2.0
1 0.5
7 5.0 Đơn chất, hợp
chất
1 0.5
1 0.5
Công thứchoá
6 4.5
2 2.5
3 3.0
11 10.0 III.Đề:
A.Trắc nghiệm:
I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau:
Câu 1 Ta có thể nối khối lượng của nguyên tử là khối lượng của:
Câu 2 Cho biết một phân tử thuốc tím chứa 1 nguyên tử K, 1 nguyên tử Mn và 4 nguyên
tử O Vậy phân tử khối của thuốc tím là:
Câu 3 Na có hoá trị I, nhóm (SO4 ) có hoá trị II Vậy công của hợp chất giữa Na với nhóm (SO 4 ) là:
Câu 4 Số proton trong nguyên tử Heli là:
II.
Nối ý ở cột A với những ý ở cột B sao cho phù hợp :
Trang 2a.Nguyên tử là hạt
b.Hạt nhân tạo bỡi
c.Trong mỗi nguyên tử
d.Electron luôn chuyển động
1.proton và notron 2.số prôton bằng số electron 3.vô cùng nhỏ và trung hòa về điện 4.quang hạt nhân và sắp xếp theo từng lớp.
B.Tự luận:
Câu 1.Công thức hoá học cho chúng ta biết được những gì? Lấy ví dụ minh họa
Câu 2.Nêu quy tắc hoá trị Aùp dụng quy tắc hoá trị tính hoá trị của các nguyên tố
trong các công thức sau: Na 2 O, CO 2 , H 2 S, P 2 O 5
Câu 3.Một hợp chất có phân tử gồm hai nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên
tử oxi và nặng hơn phân tử hidrô 31 lần
a.Tính phân tử khối của hợp chất
b.Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu của nguyên tố.
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 1 I.Phần trắc nghiệm:
II.
II.Tự luận:
Câu 1.
-Công thứchoá học cho biết: nguyên tố tạo ra chất, số nguyen tử của mỗi nguyên tố, phân tử khối
-Ví dụ: Công thức hoá học của Nitơ là N 2 cho biết:
+Khí Nitơ do nguyên tố nitơ tạo ra
+Có 2 nguyên tử trong phân tử
+Phân tử khối bằng: 14 x 2 = 28 đvC
Câu 2.
-Quy tắc hoá trị: trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia
-Aùp dụng quy tắc hoá trị; Na: I, C: IV, S:II, P:V.
Câu 3.
a.Công thức của chúng có dạng: X 2 O nên phân tử khối của chúng là: 2M+16
Theo đề bài ta có: 2M+16 = 31 x 2 = 62 vậy phân tử khối là 62
b Nguyên tử khối của X là 23, nên nguyên tố là Na (Natri)
Trang 3BÀI KIỂM TRA SỐ 2
Ngày dạy:6.11.2012 I.Mục tiêu:
1.Kiến thức: Củng cố lại những kiến thức đã học và vận dụng chúng vào việc giải các bài tập trong chương
2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích
3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra
II.Ma trận:
Chủ đề chính Nhận biết Các mức độ cần đánh giáThông hiểu Vận dụng Tổng
luận
luận
luận Sự biến đổi
Định luật bảo
Phản ứng hoá
học
1 0.5
1 0.5 Phương trình
hoá học
4 2.0
1 2.0
5 4.0 7
III.Đề:
A.Trắc nghiệm:
I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau:
Câu 1.Khi đốt nến, nến cháy lỏng thấm vào bất Sau đó nến lỏng chuyển thành hơi
Hơi nến cháy trong không khí tạo thành cacbon đioxit và hơi nước Quá trình xảy ra là:
a.Hiện tượng vật lí b.Hiện tượng hoá học
c.Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học d.Tất cả đều sai
Câu 2 Đốt cháy hết 36g kim loại Mg trong không khí, thu được 60g MgO thì khối
lượng oxi đã tham gia phản ứng là:
Câu 3.Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng
a.Số nguyên tử trong mỗi chất b.Số nguyên tố tạo ra chất
c.Số nguyên tử của mỗi nguyên tố d.Số phân tử của mỗi chất
Câu 4.Giả sử có phản ứng hoá học giữa X và Y tạo thành chất Z và T, ta có công thức
về khối lượng như sau:
Trang 4c.m X +m Y =m T d.m X +m Y =m T +m Z
II.Nối nội dung ở cột A với nội dung ở cột B sao cho phù hợp
a.Phương trình hoá học biểu diễn ngắn
gọn
b.Viết sơ đồ phản ứng gồm
c.Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ
số nguyên tử
d.Muốn lập phương trình hoá học phải
tiến hành
1.Công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm
2.Phản ứng hoá học 3.Ba bước
4.Số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng
B.Tự luận:
Câu 1.Nêu các bước lập phương trình hoá học
Câu 2 Nêu nội dung của định luật bảo toàn khối lượng? Viết nội dung định luật thành
công thức dạng tổng quát.
Câu 3 Đốt cháy hết 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15 g hợp chất MgO
Biết rằng Mg cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí
a.lập phương trình phản ứng
b.Tính lượng oxi tham gia phản ứng
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 2 I.Phần trắc nghiệm:
II.
II.Tự luận:
Câu 1.Các bước lập phương trình hoá học
-Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm -Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức -Viết phương trình hoá học
Câu 2
-Nội dung của định luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng
-Công thức dạng tổng quát: m X + m Y = m T + m Z
Câu 3.
a.Phương trình hoá học: Mg + O 2 MgO
b.Khối lượng của oxi đã tham gia phản ứng: 15-9=6g
Trang 5BÀI KIỂM TRA SỐ 3
Mụn : Hoỏ Học - Lớp 8 Ngày dạy:21.01.2013
I Mục tiêu :
1, Kiến thức : Kiểm tra việc nắm kiến thức của học sinh trong chơng Oxy- Sự cháy
Kịp thời bổ sung thiếu sót
2, Kĩ năng : Giải các bài tập tính theo phơng trình hoá học, tính theo công thức hoá
học Tính phơng trình hoá học liên quan tìm chất d , hiệu suất
3, Giáo dục : Nghiêm túc, tự giác khi làm bài
II.Ma traọn:
Chuỷ ủeà chớnh
Caực mửực ủoọ caàn ủaựnh giaự
Toồng
Nhaọn bieỏt Thoõng hieồu Vaọn duùng
luaọn TNKQ luaọnTửù TNKQ luaọnTửù
tính theo CTHH 1
0.5
1 2.0
1 0.5
1 2.0
4 5.0 Tính theo
0.5
1 2.0
2 2.5 Phửụng trỡnh
3
III, Đề bài :
Phần I : Trắc nghiệm (2 iểm)
Câu 1: Hãy điền vào ( ) những công thức hoá học và hệ số thích hợp để hoàn thành các phơng trình phản ứng sau
to to
1/ P + -> P2O5 2/ + O2 -> SO2
đp to
3/ H2O > + 4/ > KCl + O2
Hãy khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng
Trong 4 phản ứng hoá học trên
a, Các sản phẩm thuộc loại oxit là :
A P2O5 , SO2 B H2 , SO2 , P2O5 C O2 , KCl , P2O5
b, Các phản ứng hoá học đợc gọi là phản ứng hoá hợp :
A Phản ứng số 3,4 B Phản ứng số 1,2 C Phản ứng 2, 4
c, Các phản ứng hoá học đợc gọi là phản ứng phân huỷ
A Phản ứng số 1,3 B Phản ứng số 2,4 C Phản ứng số 3,4
Trang 6d, Phản ứng hoá học có xảy ra sự oxi hoá là :
A Phản ứng số 1,2 B Phản ứng số 3, 4 C Phản ứng 2, 3
Phần II: Tự luận (8 điểm)
Câu 1: Phân huỷ 31,6 g KMnO4 ở nhiệt độ cao
a, Tính thể tích oxi thu đợc ở (đktc)?
b, Tính khối lợng MnO2 thu đợc ?
c, Với thể tích oxi thu đợc ở trên đem đa vào bình chứa 0,12g C Nung nóng bình tới nhiệt độ cháy của C Tính thể tích khí có ở trong bình sau khi phản ứng kết thúc ?
d, Để có đợc lợng oxi bằng với lợng oxi thu đợc ở phản ứng phân huỷ 31,6 g KMnO4 thì cần điện phân bao nhiêu g H2O nếu H của phản ứng điện phân H2O
là 50%?
Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 27,6 g một hỗn hợp gồm Fe và Al thu đợc 43,6 g một
hỗn hợp gồm 2 oxit
a Tính thể tích không khí cần dùng (đktc)?
b Tính khối lợng mỗi o xit thu đợc?
III.Đáp án và cách cho điểm:
Phần I : to to
I, 1/ 4 P + 5 O2 -> 2P2O5 (0,5 đ) 2/ S + O2 -> SO2(0,5 đ)
đp t o 3/ 2H2O >2H2+ O2 (0,5 đ) 4/ 2KClO3 >2 KCl + 3 O2(0,5 đ) a P2O5 , SO2 (0,25 đ)
b Phản ứng số 1,2 (0,25 đ)
c Phản ứng số 3,4 (0,25 đ)
d Phản ứng số 1,2 (0,25 đ)
Phần II : Câu 1, a ) nKMnO 4 = 31, 6/ 158 = 0,2 (mol) (0,25 đ)
Ta có phơng trình : to 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5 đ) 2 1 1 1
mol 0,2 0,1 0,1 0,1
a, VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) (0,25 đ)
b, mMnO2= 0,1 87 = 8,7 (g) (0,25 đ)
c, nC = 0,12 /12 = 0,01(mol) (0,25 đ)
Ta có phơng trình : to C + O2 -> CO2 Ta xét tỉ lệ tìm chất d : mol 1 1 1 Theo phơng trình nC : nO 2 = 1:1 0,01 0,01 0,01 Theo đầu bài nC : nO 2 = 0,01 : 0,1 = 1: 10 =>O2d ∑ VKhí = 22,4 (0,01 + 0,1 – 0,01 ) = 2,24 (l) (1,5 đ) d) Ta có phơng trình : đp
Trang 72H2O ->2H2 + O2
2 2 1
mol 0,2 (TT) 0,2 (TT) 0,1 (TT)
n H2O (LT) = 0,2 100 /50 = 0,4(mol)
m H2O (LT) = 0,4 18 = 7,2 (g) (1®)
C©u 2:
to to
3Fe + 2O2 -> Fe3O4 (0,5 ®) 4Al +_ 3O2 -> 2Al2O3 (0,5 ®)
3 2 1 4 3 2
x 2x/ 3 x/3 y 0,75y 0,5y
Theo gt cã hÖ ph¬ng tr×nh:
56x + 27y = 27,6
232x/3 + 102 y/2 = 43,6 (1 ®)
x= 0,3 y= 0,4
ThÓ tÝch o xi cÇn dïng :( 2x/ 3 + 0,75y) 22,4 = 11,2 l (0,5 ®)
Khèi lîng Fe3O4 : 0,1 232 = 23,2 g
Khèi lîng Al2O3 : 0,2 102 = 20,4 g (0,5 ®)
Trang 8BÀI KIỂM TRA SỐ 4
Ngày dạy:6.3.2013
I Mục tiêu :
1, Kiến thức : Kiểm tra việc nắm kiến thức của học sinh về Hiđrô : Tính chất vật l , hoá học, điều chế hiđrô
2, Kĩ năng : Giải bài tập định tính, định lợng
3, Giáo dục : Nghiêm túc, tự giác khi làm bài
II.Ma traọn:
Chuỷ ủeà chớnh Nhaọn bieỏt Caực mửực ủoọ caàn ủaựnh giaựThoõng hieồu Vaọn duùng Toồng
luaọn
luaọn
luaọn
0.5
1 0.5 tính theo CTHH 1
Tính theo
Phửụng trỡnh
hoaự hoùc
1 2.0
1 2.0 3
3.0
2 2.5
3 4.5
8 10
II, Đề bài :
A)Trăc nghiệm (3 điểm)
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào chữ cái trớc câu trả lời đúng
1) Khí H2 phản ứng đợc với tất cả các chất trong dãy chất sau :
A) HgO, H2SO4, O2 B) CuO, Al2O3, HCl C) O2, ZnO, Fe2O3
2) Các chất trong dãy chất sau dùng để điều chế H2
A) Cu, H2SO4 B) Zn, H2SO4 C) Al, H2CO3
Câu 2: Hãy điền công thức hoá học và hệ số thích hợp vào ( ) để hoàn thành các
phơng trình phản ứng sau :
t0 t0
Fe3O4 + H2 -> + ; .ZnO + CO > +
B) Tự luận (7 điểm)
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13 g Zn trong dung dịch axit sunfuric loãng
a, Tính thể tích hiđrô thu đợc (đktc)?
Trang 9b, Tính khối lợng axit cần dùng ?
c, Lấy thể tích hiđrô thu đợc ở trên dẫn qua ống sứ nung nóng chứa 32g Fe2O3 Tính khối lợng chất rắn có ở trong ống sau khi kết thúc phản ứng ?
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lợng 8 g vào dung
dịch axit sunfuric loãng thấy thu đợc 4,48 lít khí hiđro
a, Tính khối lợng axit cần dùng bằng 3 cách?
Đáp án và cách cho điểm
Phần A : Trắc nghiệm
Câu 1.: C (0,5 điểm)
Câu 2 : B (0,5 điểm)
Câu 3 : (2 điểm)
Phần B : Tự luận
I, a ) nZn = 13/ 65 = 0,2 (mol) (0,25 điểm)
Ta có phơng trình :
Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 (0,5 điểm)
1 1 1 1 (0,25 điểm)
mol 0,2 0,2 0,2 0,2 (0,5 điểm)
a) VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) (0,5 điểm)
b) mH2SO4= 0,2 98 = 19,6 (g) (0,5 điểm)
c) nFe2O3 = 32 /160 = 0,2(mol)
Ta có phơng trình :
to
3H2 + Fe2O3 > 3H2O +2Fe (0,5đ)
mol 3 1 3 2 Theo PTHH : nH2 : nFe2O 3 = 3:1
0,2 0,2/3 0,2 0,4 /3 Theo đầu bài : nH2 : nFe2O 3 = 0,2 : 0,2 = 3:3
=>Vậy Fe2O3d Tính theo H2 (1điểm)
Chất rắn có ở trong ống sau khi phản ứng kết thúc gồm :
+ Fe đợc sinh ra
+Fe2O3 còn d
Vậy :
m Fe = 0,4/3 56 = 7,446 (g)
n Fe2O3 d = n Fe2O3 bài cho - n Fe2O3 phản ứng = 0,2 – 0,2/3 = 0,4/3 (mol)
m Fe2O3 d = 0,4 /3 160 = 21,333 (g)
Vậy khối lợng chất rắn có trong ống là :
7,446 + 21,333 g = 28, 799g (1điểm)
Câu 2 : Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2 24 x + 56y = 8
1 1 1 1 x + y = 0,2
x x x x
Fe + H2SO4 > FeSO4 + H2
1 1 1 1 Giải hệ PT ta có x = 0,1
y y y y y = 0,1(1 điềm)
Tính khối lợng axit cần dùng bằng 3 cách(1 điềm)