de kiem tra ma tran hoa 8

BÀI KIỂM TRA SỐ 1 Ngày dạy:10.10.2012 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố lại những kiến thức đã học và vận dụng chúng vào việc giải các bài tập trong chương 2.Kó năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra II.Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluậ n Nguyên tử 5 2.5 1 2.0 1 0.5 7 5.0 Đơn chất, hợp chất 1 0.5 1 0.5 Quy tắc hoá trò 1 0.5 1 2.0 2 2.5 Công thứchoá học 1 2.0 1 2.0 6 4.5 2 2.5 3 3.0 11 10.0 III.Đề: A.Trắc nghiệm: I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: Câu 1. Ta có thể nối khối lượng của nguyên tử là khối lượng của: a.Electron b.Proton. c.Proton và electron d.Hạt nhân. Câu 2. Cho biết một phân tử thuốc tím chứa 1 ngun tử K, 1 ngun tử Mn và 4 ngun tử O. Vậy phân tử khối của thuốc tím là: a.79 đvc b.158 đvc. c.316 đvc. d.200 đvc. Câu 3. Na có hoá trò I, nhóm (SO 4 ) có hoá trò II. Vậy công của hợp chất giữa Na với nhóm (SO 4 ) là: a.NaSO 4 b.Na 2 SO 4 c.Na(SO 4 ) 2 d.Na 3 SO 4 Câu 4. Số proton trong nguyên tử Heli là: a.2 b.4 c.6 d.20 II. Nối ý ở cột A với những ý ở cột B sao cho phù hợp : A B a.Nguyên tử là hạt b.Hạt nhân tạo bỡi c.Trong mỗi nguyên tử d.Electron luôn chuyển động 1.proton và notron 2.số prôton bằng số electron 3.vô cùng nhỏ và trung hòa về điện 4.quang hạt nhân và sắp xếp theo từng lớp. B.Tự luận: Câu 1.Công thức hoá học cho chúng ta biết được những gì? Lấy ví dụ minh họa Câu 2.Nêu quy tắc hoá trò. p dụng quy tắc hoá trò tính hoá trò của các nguyên tố trong các công thức sau: Na 2 O, CO 2 , H 2 S, P 2 O 5 Câu 3.Một hợp chất có phân tử gồm hai nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và nặng hơn phân tử hidrô 31 lần a.Tính phân tử khối của hợp chất b.Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu của nguyên tố. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 1 I.Phần trắc nghiệm: I. 1- b 2-b 3-b 4-a II. (1) -b (2) -c (3)-a (4) -d II.Tự luận: Câu 1. -Công thứchoá học cho biết: nguyên tố tạo ra chất, số nguyen tử của mỗi nguyên tố, phân tử khối -Ví dụ: Công thức hoá học của Nitơ là N 2 cho biết: +Khí Nitơ do nguyên tố nitơ tạo ra +Có 2 nguyên tử trong phân tử +Phân tử khối bằng: 14 x 2 = 28 đvC Câu 2. -Quy tắc hoá trò: trong công thức hoá học, tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hoá trò của nguyên tố kia -p dụng quy tắc hoá trò; Na: I, C: IV, S:II, P:V. Câu 3. a.Công thức của chúng có dạng: X 2 O nên phân tử khối của chúng là: 2M+16 Theo đề bài ta có: 2M+16 = 31 x 2 = 62. vậy phân tử khối là 62 b. Nguyên tử khối của X là 23, nên nguyên tố là Na (Natri) Tiết:25 BÀI KIỂM TRA SỐ 2 Ngày dạy:6.11.2012 I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Củng cố lại những kiến thức đã học và vận dụng chúng vào việc giải các bài tập trong chương 2.Kó năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra II.Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận Sự biến đổi chất 1 0.5 1 0.5 Đònh luật bảo toàn khối lượng 1 0.5 1 2.0 1 0.5 1 2.0 4 5.0 Phản ứng hoá học 1 0.5 1 0.5 Phương trình hoá học 4 2.0 1 2.0 5 4.0 7 5.0 2 2.5 2 2.5 11 10 III.Đề: A.Trắc nghiệm: I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất trong các câu sau: Câu 1.Khi đốt nến, nến cháy lỏng thấm vào bất. Sau đó nến lỏng chuyển thành hơi. Hơi nến cháy trong không khí tạo thành cacbon đioxit và hơi nước. Quá trình xảy ra là: a.Hiện tượng vật lí b.Hiện tượng hoá học c.Hiện tượng vật lí và hiện tượng hoá học d.Tất cả đều sai Câu 2. Đốt cháy hết 36g kim loại Mg trong không khí, thu được 60g MgO thì khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là: a.72g b.24g c.5g d.100g Câu 3.Trong một phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng a.Số nguyên tử trong mỗi chất b.Số nguyên tố tạo ra chất c.Số nguyên tử của mỗi nguyên tố d.Số phân tử của mỗi chất Câu 4.Giả sử có phản ứng hoá học giữa X và Y tạo thành chất Z và T, ta có công thức về khối lượng như sau: a.Z+Y=X+T b.X+Y=Z+T c.m X +m Y =m T d.m X +m Y =m T +m Z II.Nối nội dung ở cột A với nội dung ở cột B sao cho phù hợp CỘT A CỘT B a.Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn b.Viết sơ đồ phản ứng gồm c.Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số nguyên tử d.Muốn lập phương trình hoá học phải tiến hành 1.Công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm 2.Phản ứng hoá học 3.Ba bước 4.Số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng B.Tự luận: Câu 1.Nêu các bước lập phương trình hoá học Câu 2. Nêu nội dung của đònh luật bảo toàn khối lượng? Viết nội dung đònh luật thành công thức dạng tổng quát. Câu 3. Đốt cháy hết 9g kim loại Mg trong không khí thu được 15 g hợp chất MgO. Biết rằng Mg cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí a.lập phương trình phản ứng b.Tính lượng oxi tham gia phản ứng ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 2 I.Phần trắc nghiệm: I. 1- c 2-b 3-c 4-d II. (1) -b (2) -a (3)-d (4) -c II.Tự luận: Câu 1.Các bước lập phương trình hoá học -Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm -Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức -Viết phương trình hoá học Câu 2. -Nội dung của đònh luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng -Công thức dạng tổng quát: m X + m Y = m T + m Z Câu 3. a.Phương trình hoá học: Mg + O 2 MgO b.Khối lượng của oxi đã tham gia phản ứng: 15-9=6g BÀI KIỂM TRA SỐ 3 Mơn : Hố Học - Lớp 8 Ngày dạy:21.01.2013 I. Mơc tiªu : 1, KiÕn thøc : KiĨm tra viƯc n¾m kiÕn thøc cđa häc sinh trong ch¬ng Oxy- Sù ch¸y . KÞp thêi bỉ sung thiÕu sãt 2, KÜ n¨ng : Gi¶i c¸c bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc, tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc . TÝnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc liªn quan t×m chÊt d , hiƯu st 3, Gi¸o dơc : Nghiªm tóc, tù gi¸c khi lµm bµi . II.Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận Oxi- sù ch¸y 1 0.5 1 0.5 tÝnh theo CTHH 1 0.5 1 2.0 1 0.5 1 2.0 4 5.0 TÝnh theo PTHH 1 0.5 1 2.0 2 2.5 Phương trình hoá học 1 2.0 1 2.0 3 3.0 2 2.5 3 4.5 6 10 III, §Ị bµi : PhÇn I : Tr¾c nghiƯm (2 iĨm) C©u 1: H·y ®iỊn vµo ( ) nh÷ng c«ng thøc ho¸ häc vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau . t o t o 1/ P + > P 2 O 5 2/ + O 2 > SO 2 ®p t o 3/ H 2 O > + 4/ > KCl + O 2 H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i tríc c©u tr¶ lêi ®óng . Trong 4 ph¶n øng ho¸ häc trªn . a, C¸c s¶n phÈm thc lo¹i oxit lµ : A. P 2 O 5 , SO 2 . B . H 2 , SO 2 , P 2 O 5 . C. O 2 , KCl , P 2 O 5 b, C¸c ph¶n øng ho¸ häc ®ỵc gäi lµ ph¶n øng ho¸ hỵp : A. Ph¶n øng sè 3,4 B . Ph¶n øng sè 1,2 . C. Ph¶n øng 2, 4. c, C¸c ph¶n øng ho¸ häc ®ỵc gäi lµ ph¶n øng ph©n hủ . A. Ph¶n øng sè 1,3 . B. Ph¶n øng sè 2,4 . C. Ph¶n øng sè 3,4 . d, Phản ứng hoá học có xảy ra sự oxi hoá là : A. Phản ứng số 1,2 B . Phản ứng số 3, 4. C. Phản ứng 2, 3. Phần II: Tự luận (8 điểm) Câu 1: Phân huỷ 31,6 g KMnO 4 ở nhiệt độ cao . a, Tính thể tích oxi thu đợc ở (đktc)? b, Tính khối lợng MnO 2 thu đợc ? c, Với thể tích oxi thu đợc ở trên đem đa vào bình chứa 0,12g C . Nung nóng bình tới nhiệt độ cháy của C. Tính thể tích khí có ở trong bình sau khi phản ứng kết thúc ? d, Để có đợc lợng oxi bằng với lợng oxi thu đợc ở phản ứng phân huỷ 31,6 g KMnO 4 thì cần điện phân bao nhiêu g H 2 O nếu H của phản ứng điện phân H 2 O là 50%? Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 27,6 g một hỗn hợp gồm Fe và Al thu đợc 43,6 g một hỗn hợp gồm 2 oxit. a. Tính thể tích không khí cần dùng (đktc)? b. Tính khối lợng mỗi o xit thu đợc? III.Đáp án và cách cho điểm: Phần I : t o t o I, 1/ 4 P + 5 O 2 > 2P 2 O 5 (0,5 đ) 2/ S + O 2 > SO 2 (0,5 đ) đp t o 3/ 2H 2 O >2H 2 + O 2 (0,5 đ) 4/ 2KClO 3 >2 KCl + 3 O 2 (0,5 đ) a. P 2 O 5 , SO 2 . (0,25 đ) b. Phản ứng số 1,2 . . (0,25 đ) c. Phản ứng số 3,4 . . (0,25 đ) d. Phản ứng số 1,2 . (0,25 đ) Phần II : Câu 1, a ) n KMnO 4 = 31, 6/ 158 = 0,2 (mol) . (0,25 đ) Ta có phơng trình : t o 2KMnO 4 -> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (0,5 đ) 2 1 1 1 mol 0,2 0,1 0,1 0,1 a, V O2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) . (0,25 đ) b, m MnO2 = 0,1 . 87 = 8,7 (g) . (0,25 đ) c, n C = 0,12 /12 = 0,01(mol) (0,25 đ) Ta có phơng trình : t o C + O 2 -> CO 2 Ta xét tỉ lệ tìm chất d : mol 1 1 1 Theo phơng trình n C : n O 2 = 1:1 0,01 0,01 0,01 Theo đầu bài n C : n O 2 = 0,01 : 0,1 = 1: 10 =>O 2 d V Khí = 22,4 . (0,01 + 0,1 0,01 ) = 2,24 (l) (1,5 đ) d) Ta có phơng trình : đp 2H 2 O ->2H 2 + O 2 2 2 1 mol 0,2 (TT) 0,2 (TT) 0,1 (TT) n H2O (LT) = 0,2 . 100 /50 = 0,4(mol) m H2O (LT) = 0,4 . 18 = 7,2 (g) (1®) C©u 2: t o t o 3Fe + 2O 2 -> Fe 3 O 4 (0,5 ®) 4Al +_ 3O 2 -> 2Al 2 O 3 (0,5 ®) 3 2 1 4 3 2 x 2x/ 3 x/3 y 0,75y 0,5y Theo gt cã hÖ ph¬ng tr×nh: 56x + 27y = 27,6 232x/3 + 102 y/2 = 43,6 (1 ®) x= 0,3 y= 0,4 ThÓ tÝch o xi cÇn dïng :( 2x/ 3 + 0,75y) .22,4 = 11,2 l (0,5 ®) Khèi lîng Fe 3 O 4 : 0,1 . 232 = 23,2 g Khèi lîng Al 2 O 3 : 0,2 . 102 = 20,4 g (0,5 ®) BÀI KIỂM TRA SỐ 4 Ngày dạy:6.3.2013 I. Mơc tiªu : 1, KiÕn thøc : KiĨm tra viƯc n¾m kiÕn thøc cđa häc sinh vỊ Hi®r« : TÝnh chÊt vËt l , ho¸ häc, ®iỊu chÕ hi®r« . 2, KÜ n¨ng : Gi¶i bµi tËp ®Þnh tÝnh, ®Þnh lỵng . 3, Gi¸o dơc : Nghiªm tóc, tù gi¸c khi lµm bµi . II.Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận TNKQ Tự luận Hi®r« 1 0.5 1 0.5 tÝnh theo CTHH 1 0.5 1 2.0 1 0.5 1 2.0 4 5.0 TÝnh theo PTHH 1 0.5 1 2.0 2 2.5 Phương trình hoá học 1 2.0 1 2.0 3 3.0 2 2.5 3 4.5 8 10 II, §Ị bµi : A)Tr¨c nghiƯm (3 ®iĨm) C©u 1: H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i tríc c©u tr¶ lêi ®óng . 1) KhÝ H 2 ph¶n øng ®ỵc víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y chÊt sau : A) HgO, H 2 SO 4 , O 2 . B) CuO, Al 2 O 3 , HCl . C) O 2 , ZnO, Fe 2 O 3 2) C¸c chÊt trong d·y chÊt sau dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ H 2 A) Cu, H 2 SO 4 B) Zn, H 2 SO 4 C) Al, H 2 CO 3 . C©u 2: H·y ®iỊn c«ng thøc ho¸ häc vµ hƯ sè thÝch hỵp vµo ( ) ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : t 0 t 0 Fe 3 O 4 + H 2 > + ; ZnO + CO > + B) Tù ln (7 ®iĨm) C©u 1: Hßa tan hoµn toµn 13 g Zn trong dung dÞch axit sunfuric lo·ng a, TÝnh thĨ tÝch hi®r« thu ®ỵc (®ktc)? b, Tính khối lợng axit cần dùng ? c, Lấy thể tích hiđrô thu đợc ở trên dẫn qua ống sứ nung nóng chứa 32g Fe 2 O 3 . Tính khối lợng chất rắn có ở trong ống sau khi kết thúc phản ứng ? Câu 2: Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm Mg và Fe có khối lợng 8 g vào dung dịch axit sunfuric loãng thấy thu đợc 4,48 lít khí hiđro. a, Tính khối lợng axit cần dùng bằng 3 cách? Đáp án và cách cho điểm . Phần A : Trắc nghiệm Câu 1.: C (0,5 điểm) Câu 2 : B (0,5 điểm) Câu 3 : (2 điểm) Phần B : Tự luận I, a ) n Zn = 13/ 65 = 0,2 (mol) (0,25 điểm) Ta có phơng trình : Zn + H 2 SO 4 > ZnSO 4 + H 2 (0,5 điểm) 1 1 1 1 (0,25 điểm) mol 0,2 0,2 0,2 0,2 (0,5 điểm) a) V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) (0,5 điểm) b) m H2SO4 = 0,2. 98 = 19,6 (g) (0,5 điểm) c) n Fe2O3 = 32 /160 = 0,2(mol) Ta có phơng trình : t o 3H 2 + Fe 2 O 3 > 3H 2 O +2Fe (0,5đ) mol 3 1 3 2 Theo PTHH : n H2 : n Fe2O 3 = 3:1 0,2 0,2/3 0,2 0,4 /3 Theo đầu bài : n H2 : n Fe2O 3 = 0,2 : 0,2 = 3:3 =>Vậy Fe 2 O 3 d . Tính theo H 2 (1điểm) Chất rắn có ở trong ống sau khi phản ứng kết thúc gồm : + Fe đợc sinh ra +Fe 2 O 3 còn d Vậy : m Fe = 0,4/3 . 56 = 7,446 (g) n Fe2O3 d = n Fe2O3 bài cho - n Fe2O3 phản ứng = 0,2 0,2/3 = 0,4/3 (mol) m Fe2O3 d = 0,4 /3 . 160 = 21,333 (g) Vậy khối lợng chất rắn có trong ống là : 7,446 + 21,333 g = 28, 799g (1điểm) Câu 2 : Mg + H 2 SO 4 > MgSO 4 + H 2 24 x + 56y = 8 1 1 1 1 x + y = 0,2 x x x x Fe + H 2 SO 4 > FeSO 4 + H 2 1 1 1 1 Giải hệ PT ta có x = 0,1 y y y y y = 0,1(1 điềm) Tính khối lợng axit cần dùng bằng 3 cách(1 điềm) . lượng của oxi đã tham gia phản ứng: 15-9=6g BÀI KIỂM TRA SỐ 3 Mơn : Hố Học - Lớp 8 Ngày dạy:21.01.2013 I. Mơc tiªu : 1, KiÕn thøc : KiĨm tra viƯc n¾m kiÕn thøc cđa häc sinh trong ch¬ng Oxy-. Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra II .Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tự luận TNKQ. Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích 3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong khi làm bài kiểm tra II .Ma trận: Chủ đề chính Các mức độ cần đánh giá Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ Tựluận