Giáo khoa hóa vô cơ

Câu1: Hoà tan hoàn toàn 58gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 0.15 mol NO và 0.0625 mol N 2 O và dung dịch Y ,khối lương muối khan thu được là: A.124.4g B.89.8g C.116.9g D.90.3g Câu2: Hoà tan hết 16.3g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg,Al,và Fe trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 0.55 mol SO 2 .Cô cạn dung dịch thu được lượng muối khan là: A.51.8g B.55.2g C.69.1g D.82.9g Câu3: Nung 8.4g Fe trong không khí .sau phản ứng thu đươc m g chất rắn X gồm Fe và các oxit sắt.Hoà tan hết chất rắn X bằng dung dịch HNO 3 dư, thu được 0.1 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ) . Xác định giá trị của m: A.11.2 B.9.8 C.53.2 D.8.8 Câu4 : Hoà tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch HNO3 đặc dư , thu được 0.2 mol NO 2 (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch thu được 145.2g muối khan . Xác định giá trị của m: A.35.7 B.46.4 C.15.8 D.77.7 Câu5: Hoà tan hoàn toàn 49.6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 8.96 lít SO 2 (đkc) và dung dịch Y .Cô cạn dung dịch Y,khối lượng muối khan thu được là: A.88g B.160 C.132 D.140 Câu6: Để khử hoàn toàn 3.04g hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì cần 0.05 mol H 2 .Mặt khác , hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu được V ml SO 2 (đkc).giá trị của V là: A.112 B.224 C.336 D.448 Câu7: Khử hoàn toàn 12 g hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thu được 10.08 g Fe .Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M cần lấy để hoà tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp X và tạo ra sản phẩm khử duy nhất là NO: A.270ml B.360ml C.320ml D.390ml Câu8: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg va Al tác dụng với dung dịch HNO 3 2M(lấy dư 20% so với lượng cần thiết ), thu được 1.12 lit hỗn hợp NO và N 2 O (đkc , không có sản phẩm khử nào khác ) có tỉ khối so với H 2 là 17.8 .Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã lấy: A.192ml B.200ml C.160ml D.133ml Câu9: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Al và Mg thu được 26.2 g hỗn hợp Y.Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 2 M va H 2 SO 4 1.5 M cần dùng để hoà tan vừa hết hỗn hợp Y: A.140ml B.280ml C.70ml D.210ml Câu10: Hoà tan hỗ hợp X gồm 0.1 mol MgO; 0.2 mol FeO và 0.3 mol Ag 2 O bằng dung dịch HNO 3 dư , thu được dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi . Xác định khối lượng chất rắn thu được sau khi nung: A.88.0g B.89.6g C.84.8g D.87.7g PHẦN GIẢI BÀI TẬP 1→10 Câu1: Ta có : M -ne - → Mn + ( M(NO 3 )n)→nNO 3 - =nx x -nx n + x(điện tích) M’ -ne - → M’n + ( M(NO 3 )n)→ nNO 3 - =n’y y -ny n + y(điện tích) mMUỐI= mKL + mNO3 - (tạo muối) nNO3 = ne-(do kim loại nhường ) = ne- (do kim N +5 nhận) N +5 + 3e - → N +2 0.45 ← 0.15 N +5 + 4e - → N +4 0.25 ← 0.125 ↔ nNO3 - tạo muối = 0.45+0.5 =0.95 ↔ m muối = 58 +62*0.95 = 116.9 Lưu ý trong bài này có thể bâm máy tính nhanh được=(0.15*3+0.0625*8)*(14+16*3)+58=116.9g (nNO3=ne trao đổi(cmt)) Câu2: Tương tự câu 1 nhưng nSO4=0.5ne trao đổi Vì muối trung hoà về điện nên : 2nSO 4 2- tạo muối = n điện tích dương=ne trao đổi Câu3: nFe=0.15mol Khi ta nung Fe thì sắt nhường 1 số e - cho O2- .Sau khi cho hỗn hợp Fe và các oxit vào HNO 3 thì Fe tiếp tục nhường 1 số e - cho N +5 →N +4 vậy ta có nO 2- =3*0.15-0.1=0.35mol↔nO=0.35:2=0.175mol (số mol tổng của Fe nhường -số mol của N +5 nhận) →mhỗn hợp=mFe+mO=8.4+0.175*16=11.2g Câu4: mhỗn hợp=mFe+mO muối khan ở đây là n Fe(NO 3 ) 3 =0.6mol → nFe=0.6mol tương tự ở trên →nO2-=0.6*3-0.2=1.6mol → nO=1.6:2=0.8mol (do O 2- -2e - →O) vậy m hỗn hợp= 0.6*56+0.8*16=46.4g 0.16 0.8 Câu5: nSO2=0.4mol Ta có : Fe nhường 1 số e cho O 2- sau đó nhường tiếp cho S +6 +2e → S +4 gọi số mol của Fe là x và của O là y ta có hệ: 56x+16y=49.6 x*3-y*2=0.4*2 giải ra ta được x=0.7;y=0.65→ mFe 2 (SO 4 ) 3 =0.7:2*400=140g Bài này còn có 1 cách giải khác khá hay giả sử ta coi là Fe nhường hết e- cho O để trở thành Fe3+ như vậy mFe 2 O 3 =mX+mO=49.6+0.4*16=56g→ nFe 2 O 3 =0.35mol→ mFe 2 (SO 4 ) 3 =0.7:2*400=140g Câu6: Ta có H 2 + O → H 2 O 0.5 0.05 Do đó mFe=3.04-0.05*16=2.24g=0.04mol → nSO 2 =(0.04*3-0.05*2):2=0.01mol→VSO 2 =0.01*22.4=0.224lít Câu7: từ giả thiết nFe=0.18mol;mO=12-10.08=1.92g→ nO=0.12mol ta có ne- trao đổi =nNO3- tạo muối =0.18*3=0.54mol nNO=(0.54-0.12*2):3=0.1mol(bảo toàn e-) bảo toàn nguyên tố Nta có nN (trong HNO 3 )=nN(trong muối)+nN(trong NO) →nHNO 3 =0.54+0.1=0.64mol→VHNO 3 =0.64:2=0.32lít Câu8: Ta có n hỗn hợp=0.05mol sử dụng qui tắc đường chéo ta có nNO: 30 8.4 →3 35.6 nN 2 O:44 5.6 →2 vậy nNO=0.03mol nN 2 O=0.02mol giống như bài trên ta có nHNO 3 (lt)l=0.03*3+0.02*8+0.03+0.02*2=0.32mol vậy thể tích dung dịch HNO 3 cần lấy là 0.32*120:100:2=0.192lít Câu9: Ta có : mO=26.2-15=11.2g→ nO=0.7mol bản chất của phản ứng này là 2H + +O →H 2 O 0.14 0.7 ∑ [H + ]=(2+1.5*2)V=0.14 →V=0.28 Câu10: Ta có chuỗi phản ứng và sản phẩm cuối cùng tạo thành như sau: MgO →Mg(NO 3 ) 2 →MgO FeO → Fe(NO 3 ) 3 → Fe 2 O 3 Ag 2 O→ AgNO 3 → Ag Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nMgO=0.1mol nFe 2 O 3 =0.5nFeO=0.1mol nAg=2nAg 2 O=0.6mol → khối lượng chất rắn thu đươc sau phản ứng =0.1*40+0.1*160+0.6*108=84.8g Câu11:Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0.02 mol FeS 2 va 0.03 mol FeS bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng(dư),khí thu được chỉ có SO 2 .Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí SO2 thu được ở trên. A.570ml B.140ml C.285ml D.280ml Câu12: Cho m gam kim loai M tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch HNO 3 a M, thu được khi N 2 O ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X , thu được (m+18.6)gam muối khan . Giá trị của a là. A.1.5 B.2 C.2.5 D.3 Câu13: Cho 100ml dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 tác dụng với hỗn hợp bột Y gồm 0.03 mol Al và 0.05 mol Fe. Sau khi phản ứng hoàn toàn , lọc , thu được 8.12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại .Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 0.672 lít H 2 (đktc).Tính nồng độ mol AgNO 3 trong dung dịch X. A.0.3M B.0.2M C.0.9M D.0.5M Câu14: Trộn 2.7 gam Al với 20 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 , và Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm , thu được hỗn hợp X.Hoà tan X trong dung dịch HNO 3 đặc nóng dư thu được 0.36 mol NO 2 (là sản phẩm khử duy nhất ).Xác định khối lượng Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu . A.6.08g B.16.36g C.10.72g D.1.44g Câu15: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 đến khi có khí thoát ra ở 2 điện cực thì ngừng điện phân ,thu được 4.48 lít khí(đkc) ở anot và khối lượng catot tăng 56 gam .Tổng nồng độ của 2 muối trong dung dịch ban đầu . A.2M B.3M C.1M D.2.5M Câu16: Cho 14.3 gam hỗn hợp Al , Mg , Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư , thu được 11.2 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng muối khan thu được là A.110.3g B.23.9g C.38.3g D.62.3g Câu17: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl dư , thu được dung dịch A và V lít khí B (đkc).Cô cạn dung dịch A thu đựơc 5.71 gam muối khan .Xác định giá trị của V. A.448ml B.224ml C.112ml D.336ml Câu18: Đốt cháy hết 17.4 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu thu được 25.4 gam hỗn hợp X gồm 3 oxit .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư ,cô cạn dung dịch sau phản ứng ,lượng muối khan thu được là . A.35.15g B.26.275g C.52.9g D.42.8g Câu19: Cho 24.12 gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 tác dụng vừ đủ với 350ml dung dịch HNO 3 4M, cô cạn dung dịch sau phản ứng .Xác định khối lượng muối khan thu được . A.99.72gamB.86.84gam C.76.34gam D.112.32gam Câu20: Cho hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước ,thu được dung dịch Y và 3.36 lít khí H 2 (đkc) .Cho dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch AlCl 3 0.8M , thu được kết tủa Z.Nung kết tủa Z thu được m gam chất rắn khan.Giá trị của m là . A.2.04 B.1.02 C.4.08 D.0.0 PHẦN GIẢI BÀI TẬP 10→20 Câu11: Ta có FeS 2 -11 e →2S 4+ +Fe 3+ 0.02 0.22 FeS -7e → S 4+ +Fe 3+ 0.3 0.21 Ta có ∑e nhường =0.43 mol số mol S do H 2 SO 4 tạo thành S+6 +2e → S+4 0.43 0.125 vậy số mol SO 2 tạo thành =số mol S do H 2 SO 4 tạo thành +số mol lưu huỳnh do (FeS 2 ;FeS) tạo thành=0.125+0.02*2+0.03=0.285mol Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phải tạo thành muối axit NaOH + SO 2 → NaHSO 3 0.285 ← 0.285 Câu12: Ta có m NO3- tạo muối=18.6:62=0.3 mol → ne- trao đổi = nNO3- tạo muối=0.3 mol N +5 +4e → N +4 0.3 0.075 → n HNO 3 phản ứng =n NO 3 - tạo muối +nN(N 2 O)=0.3+0.075=0.375mol a =0.375:0.15=2.5 Câu13: Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại nên Al hết và Fe còn dư nH 2 =0.03 mol →n Fe = 0.03 mol ( sau phản ứng chỉ còn Fe phản ứng với HCl) vậy khối lượng của Ag và Cu trong chất rắn sau phản ứng =8.12-0.03*56= 6.44gam gọi số mol của AgNO 3 là x và của Cu(NO 3 ) 2 là y ta có hệ x+2y=0.03*3+0.02*2(bảo toàn e- số mol của kim loại cho=n ion kim loại nhận) 108x+64y=6.44 → x=0.03mol ; y=0.05 mol →M=0.3 Câu14: Sau phản ứng ta thu được Fe 3+ và Al 3+ , như vậy số mol e do N +5 nhận để trở thành N +4 là do Al và Fe 2+ cho(hỗn hợp ban đầu chỉ có FeO và Fe 2 O 3 ) N +5 +1e → N +4 0.36 ← 0.36 Ta có 3*0.1+x=0.36(với x là số mol của FeO) → x= 0.06 mol→m FeO=0.06*72=4.32 gam →m Fe 2 O 3 = 20-4.32=15.68 gam Câu 15: Lưu ý : trong phản ứng điện phân có công thức tính ne- trao đổi N=It:96500 Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau: Catot : Ag + +1e → Ag x x x Cu 2+ + 2e → Cu y 2y y Sau đó nước điện phân nếu có Anot : 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e 0.2 0.8 dựa vào điều kiện bài toán ta có hệ x+2y =0.8 (trong bình điện phân thì số mol e trao đổi ở 2 điện cực là = nhau) 108x + 64y = 56 giải ta có x= 0.4 , y = 0.2 a= 0.6:0.2=3M Câu 16: Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH 2 =nH 2 SO 4 =nSO 4 2- =11.2:22.4=0.5 mol → m muối khan= m kim loại +m SO42- = 14.3 + 0.5*96=62.3gam Câu17: M muối khan =m kim loại + m Cl - →m Cl - =5.71-5=0.71gam=0.02 mol Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH2 thoát ra=0.5n HCl=0.5n Cl- =0.01 mol →V=0.01*22.4=0.224 lít Câu 18 : mO=25.4-17.4=8gam = 0.5 mol nhận thấy khi tác dụng với dung dịch HCl thì nguyên tử O bị thay thế bởi Cl-, mà điện tích O 2- =2 Cl- → n Otrong muối =0.5 n Cl (pp đánh giá tương đương) → n Cl-=0.5*2=1 mol →m muối khan thu được=17.4+35.5=52.9 gam Câu19: Tương tự câu 18 với thay thế O 2- =NO 3- Câu20: Ta có X + NaOH → XOH + ½H 2 Y +2NaOH → Y(OH) 2 +H 2 từ ptpư ta thấy rằng nOH - =nH + →nOH - =2nH 2 =3.36:22.4*2=0.3mol Y tác dụng với dung dịch AlCl thì thứ tự các phản ứng xảy ra như sau Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 Bđ 0.08 0.3 0 Pư 0.08 0.24 0.08 Dư 0 0.06 0.08 Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4 - Bđ 0.08 0.06 0 Pư 0.06 0.06 0.06 Dư 0.02 0 0.06 Sau khi nung Al(OH) 3 → Al 2 O 3 0.02 0.01 →m chất rắn = 0.01*102=1.02 gam Câu 21: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp Al 2 O 3 ,CuO, và Fe 3 O 4 nung nóng, thu được m gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y .Dẫn hỗn hợp khí Y qua bình đựng nước vôi trong dư , thu được 10gam chất rắn .Xác định giá trị của m. A.20.8 B.16.8 C.22.4 D.12.0 Câu22 : Nung m gam hỗn hợp X gồm 2 muối MCO 3 và XCO 3 , sau một thời gian thu được 3.36 lít khí (đkc) và chất rắn Y.Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 3.36 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được 32.5 gam muối khan .Giá trị của m là. A.35.8 B.34.15 C.30.85 D.29.2 Câu 23: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và (NH 4 )CO 3 2.5M .Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu được 39.7 gam kết tủa và 100ml dung dịch X.Nồng độ của ion CO 3 2- trong dung dịch X là. A.0.5M B.3M C.3.5M D.2M Câu24: X là quặng hemantit chứa 60 % Fe 2 O 3 và Y là quặng manhetit chứa 69.6 % Fe 3 O 4 (về khối lượng ). Trộn a kg quặng X với b gam quặng Y , thu được 1 tấn quặng Z. Từ Z sản xuất được 500 kg gang chứa 96 % sắt .Xác định a. A.400 B.600 C.714.3 D.285.7 Câu25: Cho 4.04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 dư , thu được 336 ml khí NO (đkc) sản phẩm khử duy nhất . Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là . A.0.06 B.0.015 C.0.18 D.0.055 Câu26: Tính số mol HNO 3 trong dung dịch HNO 3 tối thiểu cần dùng để hoà tan hết 3.36 gam Fe. Biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO. A.0.24 B.0.18 C.0.20 D.0.16 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 11.8 ham hỗn hợp Al và Cu bằng dung dịch hỗn hợp HNO 3 và H 2 SO 4 dư , thu được 13.44 lít hỗn hợp khí SO 2 và NO 2 (đkc) có tỉ khối so với H 2 là 26.Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được m gam chất rắn khan và chỉ chứa muối sunfat.Xác định giá trị của m. A.55.6 B.50.2 C.165.4 D.88.6 Câu 28: Dẫn 2.24 lít khí CO 2 (đkc) vào bình đựng 1 lít hỗn hợp Ca(OH) 2 0.05 M và NaOH 0.04 M . Tính khối lượng kết tủa thu được . A.5.0g B.4.0g C.7.0g D.3.0g Câu 29 : Cho 32.8 gam hỗn hợp gồm FeS và FeS 2 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng , dư .Sau phản ứng thu được 1.95 mol SO 2 . Xác định % khối lượng FeS trong hỗn hợp X. A.40.24% B.55.36% C.26.83% D.67.07% Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 14.4 gam Mg và 10.08 gam Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp X gồm Cl 2 va O 2 , thu được 66.4 gam chất rắn .% khối lượng Cl 2 trong hỗn hợp X là . A.68.9% B.50.0% C.40.3% D.62.5% Câu 31: Cho 50 gam CaCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% .Nồng độ % của dung dịch thu được là: A.52.7% B.26.4% C.23.9% D.39.3% Câu 32: Sau khi ozon hoá một lượng khí oxi, đưa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu .Thành phần % thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là : A.10.5% B.10.0% C.5% D.95.0% Câu 33 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi .Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư , tạo ra 1.792 lít H 2 (đkc).Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong oxi dư , thu được 2.84 gam hỗn hợp oxit, xác định giá trị của m. A.2.52 B.2.2 C.1.56 D.1.8 Câu 34: Hoà tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá tri 2 và 3 bằng dung dịch HCl dư , thu được dung dịch A và 1.344 lít khí CO 2 (đkc).Cô cạn dung dịch A thì khối lượng muối khan thu được là A.18.53g B.21.32g C.24.26g D.20.66g Câu 35: Cho 19.2 gam Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp NaNO 3 2M và H 2 SO 4 1.5M đến khi phản ứng hoàn toàn , thu được V lít khí NO(đkc) là sản phẩm khử duy nhất .Xác định giá trị của V A.4.48 B.3.36 C.8.96 D.2.24 Câu36: X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hoá trị không đổi .Đốt cháy 1.24 gam hỗn hợp X, thu được 1.56 gam hỗn hợp 2 oxit.Mặt khác , hoà tan hoàn toàn 1.24 gam hỗn hợp X băng dung dịch HCl dư , thu được V lít H 2 ( đkc). Giá trị của V là. A.0.896 B.1.792 C.0224 D.0.448 Câu 37: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0.1M và Cu(NO 3 ) 2 0.2M với cường độ dòng điện là 10A (điện cực trơ) .Sau một thời gian , khối lượng catot tăng 3.44 gam.Tính thời gian điện phân. A.579giây B.386giây C.965giây D.193giây Câu 38: Cho 1.12 gam bột sắt và 0.24 gam bột Mg vào một bình đựng sẵn 250ml dung dịch CuSO 4 rồi khuấy kĩ đến khi phản ứng kết thúc .Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng kim loại có trong bình là 1.88 gam.Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO 4 bằng . A.0.15M B.0.10M C.0.05M D.0.20M Câu 39: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS 2 và 0.12 mol Cu 2 S bằng dung dịch HNO3 vừa đủ ,thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat.Giá trị của a là A.0.06 B.0.12 C.0.24 D.0.18 Câu40: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0.04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng .Sau khi kết thúc thí nghiệm ta thu được chất rắn Y gồm 4 chất ,nặng 4.784 gam.Khi đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thì thu được 9.062 gam kết tủa .Số mol FeO trong X bằng A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.025 mol D.0.03 mol PHẦN GIẢI BÀI TẬP 21→40 Câu21 : ta có CO + O → CO 2 (1) 0.1 ← 0.1 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 +H 2 O (vì Ca(OH) 2 dư nên chỉ tạo muối trung hoà ) 0.1 ← 0.1 Từ (1) → m chất rắn = 24-0.1*16=22.4gam Câu22 : ta có MCO 3 t o MO HCl MCl 2 MCO 3 dư CO 2 CO 2 →∑ nCO 3 2- =∑ n CO 2 = 0.15+0.15=0.2 1 mol MCO 3 → 1 mol Cl 2 : ▲m =71-60= 11 gam → 0.3 mol → ▲m=11*0.3=3.3 gam .vậy m = 32.5 – 3.3 = 29.2 gam . và Fe 3 O 4 nung nóng, thu được m gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y .Dẫn hỗn hợp khí Y qua bình đựng nước vôi trong dư , thu được 10gam chất rắn .Xác định giá trị của m. A.20.8 B.16.8 C.22.4 D.12.0 Câu22