Giáo khoa hóa vô cơ

Giá trị của a là... Câu15: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 và CuNO32 đến khi có khí thoát ra ở 2 điện cực thì ngừng điện phân ,thu được 4.48 lít khíđkc ở anot và khối l

Câu1: Hoà tan hoàn toàn 58gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu và Ag trong dung

dịch HNO3 loãng thu được 0.15 mol NO và 0.0625 mol N2O và dung dịch

Y ,khối lương muối khan thu được là:

A.124.4g B.89.8g C.116.9g D.90.3g

Câu2: Hoà tan hết 16.3g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg,Al,và Fe trong dung

dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0.55 mol SO2.Cô cạn dung dịch thu được lượng muối khan là:

A.51.8g B.55.2g C.69.1g D.82.9g

Câu3: Nung 8.4g Fe trong không khí sau phản ứng thu đươc m g chất rắn X

gồm Fe và các oxit sắt.Hoà tan hết chất rắn X bằng dung dịch HNO3 dư, thu được 0.1 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất ) Xác định giá trị của m:

A.11.2 B.9.8 C.53.2 D.8.8

Câu4 : Hoà tan hoàn toàn m g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe2O3 và Fe3O4

bằng dung dịch HNO3 đặc dư , thu được 0.2 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn dung dịch thu được 145.2g muối khan Xác định giá trị của m:

A.35.7 B.46.4 C.15.8 D.77.7

Câu5: Hoà tan hoàn toàn 49.6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe2O3 và Fe3O4bằng

dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 8.96 lít SO2 (đkc) và dung dịch

Y Cô cạn dung dịch Y,khối lượng muối khan thu được là:

A.88g B.160 C.132 D.140

Câu6: Để khử hoàn toàn 3.04g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần

0.05 mol H2.Mặt khác , hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được V ml SO2(đkc).giá trị của V là:

A.112 B.224 C.336 D.448

Câu7: Khử hoàn toàn 12 g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu được 10.08 g Fe Tính thể tích dung dịch HNO3 2M cần lấy để hoà tan hoàn toàn

12 g hỗn hợp X và tạo ra sản phẩm khử duy nhất là NO:

A.270ml B.360ml C.320ml D.390ml

Câu8: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Mg va Al tác dụng với dung dịch HNO3

2M(lấy dư 20% so với lượng cần thiết ), thu được 1.12 lit hỗn hợp NO và N2O (đkc , không có sản phẩm khử nào khác ) có tỉ khối so với H2 là 17.8 Tính thể tích dung dịch HNO3 đã lấy:

A.192ml B.200ml C.160ml D.133ml

Câu9: Đốt cháy hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Al và Mg thu được 26.2 g

hỗn hợp Y.Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl 2 M va H2SO4 1.5 M cần dùng để hoà tan vừa hết hỗn hợp Y:

A.140ml B.280ml C.70ml D.210ml

Câu10: Hoà tan hỗ hợp X gồm 0.1 mol MgO; 0.2 mol FeO và 0.3 mol Ag2O

bằng dung dịch HNO3 dư , thu được dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi Xác định khối lượng chất rắn thu được sau khi nung:

A.88.0g B.89.6g C.84.8g D.87.7g

PHẦN GIẢI BÀI TẬP 1→10

Câu1: Ta có :

M -ne- → Mn+ ( M(NO3)n)→nNO3 -=nx

x -nx n+x(điện tích) M’ -ne- → M’n+ ( M(NO3)n)→ nNO3 -=n’y

y -ny n+y(điện tích)

mMUỐI= mKL + mNO3-(tạo muối)

nNO3 = ne-(do kim loại nhường ) = ne- (do kim N+5 nhận)

N+5 + 3e- → N+2

0.45 ← 0.15

N+5 + 4e- → N+4

0.25 ← 0.125

↔ nNO3- tạo muối = 0.45+0.5 =0.95

↔ m muối = 58 +62*0.95 = 116.9

Lưu ý trong bài này có thể bâm máy tính nhanh được=(0.15*3+0.0625*8)*(14+16*3)+58=116.9g (nNO3=ne trao đổi(cmt))

Câu2: Tương tự câu 1 nhưng nSO4=0.5ne trao đổi

Vì muối trung hoà về điện nên : 2nSO42- tạo muối = n điện tích dương=ne trao đổi

Câu3: nFe=0.15mol

Khi ta nung Fe thì sắt nhường 1 số e- cho O2- Sau khi cho hỗn hợp Fe và các oxit vào HNO3 thì Fe tiếp tục nhường 1 số e- cho N+5→N+4

vậy ta có nO2-=3*0.15-0.1=0.35mol↔nO=0.35:2=0.175mol (số mol tổng

của Fe nhường -số mol của N+5 nhận)

→mhỗn hợp=mFe+mO=8.4+0.175*16=11.2g

Câu4: mhỗn hợp=mFe+mO

muối khan ở đây là n Fe(NO3)3=0.6mol → nFe=0.6mol

tương tự ở trên →nO2-=0.6*3-0.2=1.6mol → nO=1.6:2=0.8mol (do O2- -2e- →O)

0.16 0.8

Câu5: nSO2=0.4mol

Ta có : Fe nhường 1 số e cho O2- sau đó nhường tiếp cho S+6 +2e → S+4

gọi số mol của Fe là x và của O là y ta có hệ:

56x+16y=49.6

x*3-y*2=0.4*2

giải ra ta được x=0.7;y=0.65→ mFe2(SO4)3=0.7:2*400=140g

Bài này còn có 1 cách giải khác khá hay

giả sử ta coi là Fe nhường hết e- cho O để trở thành Fe3+ như vậy mFe2O3=mX+mO=49.6+0.4*16=56g→ nFe2O3=0.35mol→ mFe2(SO4)3=0.7:2*400=140g

Câu6:

Ta có H2 + O → H2O

0.5 0.05

Do đó mFe=3.04-0.05*16=2.24g=0.04mol

→ nSO2=(0.04*3-0.05*2):2=0.01mol→VSO2=0.01*22.4=0.224lít

Câu7:

từ giả thiết nFe=0.18mol;mO=12-10.08=1.92g→ nO=0.12mol

ta có ne- trao đổi =nNO3- tạo muối =0.18*3=0.54mol

nNO=(0.54-0.12*2):3=0.1mol(bảo toàn e-)

bảo toàn nguyên tố Nta có nN (trong HNO3)=nN(trong muối)+nN(trong NO)

→nHNO3=0.54+0.1=0.64mol→VHNO3=0.64:2=0.32lít

Câu8:

Ta có n hỗn hợp=0.05mol

sử dụng qui tắc đường chéo ta có

nNO: 30 8.4 →3

35.6

nN2O:44 5.6 →2

vậy nNO=0.03mol

nN2O=0.02mol

giống như bài trên ta có nHNO3(lt)l=0.03*3+0.02*8+0.03+0.02*2=0.32mol vậy thể tích dung dịch HNO3 cần lấy là 0.32*120:100:2=0.192lít

Ta có : mO=26.2-15=11.2g→ nO=0.7mol

bản chất của phản ứng này là 2H+ +O →H2O

0.14 0.7

∑ [H+]=(2+1.5*2)V=0.14

→V=0.28

Câu10:

Ta có chuỗi phản ứng và sản phẩm cuối cùng tạo thành như sau:

FeO → Fe(NO3)3 → Fe2O3

Ag2O → AgNO3 → Ag

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có

nMgO=0.1mol

nFe2O3=0.5nFeO=0.1mol

nAg=2nAg2O=0.6mol

→ khối lượng chất rắn thu đươc sau phản ứng

=0.1*40+0.1*160+0.6*108=84.8g

Câu11:Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0.02 mol FeS2 va 0.03 mol FeS

bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng(dư),khí thu được chỉ có SO2 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần để hấp thụ hết lượng khí SO2 thu được ở trên

A.570ml B.140ml C.285ml D.280ml

Câu12: Cho m gam kim loai M tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch HNO3

a M, thu được khi N2O ( sản phẩm khử duy nhất ) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X , thu được (m+18.6)gam muối khan Giá trị của a là

Câu13: Cho 100ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 tác dụng với

hỗn hợp bột Y gồm 0.03 mol Al và 0.05 mol Fe Sau khi phản ứng hoàn toàn , lọc , thu được 8.12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 0.672 lít H2(đktc).Tính nồng độ mol AgNO3 trong dung dịch X

Câu14: Trộn 2.7 gam Al với 20 gam hỗn hợp Fe2O3, và Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm , thu được hỗn hợp X.Hoà tan X trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 0.36 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ).Xác định khối lượng Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu

A.6.08g B.16.36g C.10.72g D.1.44g

Câu15: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khi có khí thoát ra ở 2 điện cực thì ngừng điện phân ,thu được 4.48 lít khí(đkc) ở anot và khối lượng catot tăng 56 gam Tổng nồng độ của 2 muối trong dung dịch ban đầu

Câu16: Cho 14.3 gam hỗn hợp Al , Mg , Zn tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng dư , thu được 11.2 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng muối khan thu được là

A.110.3g B.23.9g C.38.3g D.62.3g

Câu17: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl dư , thu

được dung dịch A và V lít khí B (đkc).Cô cạn dung dịch A thu đựơc 5.71 gam muối khan Xác định giá trị của V

A.448ml B.224ml C.112ml D.336ml

Câu18: Đốt cháy hết 17.4 gam hỗn hợp Al,Fe,Cu thu được 25.4 gam hỗn

hợp X gồm 3 oxit Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư ,cô cạn dung dịch sau phản ứng ,lượng muối khan thu được là

A.35.15g B.26.275g C.52.9g D.42.8g

Câu19: Cho 24.12 gam hỗn hợp X gồm CuO,Fe2O3,Al2O3 tác dụng vừ đủ

với 350ml dung dịch HNO3 4M, cô cạn dung dịch sau phản ứng Xác định khối lượng muối khan thu được

A.99.72gamB.86.84gam C.76.34gam D.112.32gam

Câu20: Cho hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tác

dụng hết với nước ,thu được dung dịch Y và 3.36 lít khí H2(đkc) Cho dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 0.8M , thu được kết tủa Z.Nung kết tủa Z thu được m gam chất rắn khan.Giá trị của m là

PHẦN GIẢI BÀI TẬP 10→20

Câu11:

Ta có FeS2 -11e →2S4+ +Fe3+

0.02 0.22

FeS -7e → S4+ +Fe3+

0.3 0.21

Ta có ∑e nhường =0.43 mol số mol S do H2SO4 tạo thành

S+6 +2e → S+4

0.43 0.125

vậy số mol SO2 tạo thành =số mol S do H2SO4 tạo thành +số mol lưu huỳnh do (FeS2;FeS) tạo thành=0.125+0.02*2+0.03=0.285mol

Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phải tạo thành muối axit

NaOH + SO2 → NaHSO3

0.285 ← 0.285

Câu12:

Ta có m NO3- tạo muối=18.6:62=0.3 mol

→ ne- trao đổi = nNO3- tạo muối=0.3 mol

N+5 +4e → N+4

0.3 0.075

→ n HNO3 phản ứng =n NO3-tạo muối +nN(N2O)=0.3+0.075=0.375mol

a =0.375:0.15=2.5

Câu13:

Sau phản ứng thu được chất rắn gồm 3 kim loại nên Al hết và Fe còn dư nH2=0.03 mol →n Fe = 0.03 mol ( sau phản ứng chỉ còn Fe phản ứng với HCl)

vậy khối lượng của Ag và Cu trong chất rắn sau phản ứng =8.12-0.03*56=

6.44gam

gọi số mol của AgNO3 là x và của Cu(NO3)2 là y

ta có hệ x+2y=0.03*3+0.02*2(bảo toàn e- số mol của kim loại cho=n ion kim loại nhận)

108x+64y=6.44

→ x=0.03mol ; y=0.05 mol →M=0.3

Câu14:

Sau phản ứng ta thu được Fe3+ và Al3+ , như vậy số mol e do N+5 nhận để trở thành N+4 là do Al và Fe2+ cho(hỗn hợp ban đầu chỉ có FeO và Fe2O3) N+5 +1e → N+4

0.36 ← 0.36

Ta có 3*0.1+x=0.36(với x là số mol của FeO)

→ x= 0.06 mol→m FeO=0.06*72=4.32 gam

→m Fe2O3 = 20-4.32=15.68 gam

Câu 15:

Lưu ý : trong phản ứng điện phân có công thức tính ne- trao đổi

N=It:96500

Thứ tự các phản ứng xảy ra như sau:

Catot :

Ag+ +1e → Ag

x x x

Cu2+ + 2e → Cu

y 2y y

Sau đó nước điện phân nếu có

Anot : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0.2 0.8

dựa vào điều kiện bài toán ta có hệ

x+2y =0.8 (trong bình điện phân thì số mol e trao đổi ở 2 điện cực là = nhau)

108x + 64y = 56

giải ta có x= 0.4 , y = 0.2

a= 0.6:0.2=3M

Câu 16:

Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH2=nH2SO4

=nSO42-=11.2:22.4=0.5 mol

→ m muối khan= m kim loại +m SO42- = 14.3 + 0.5*96=62.3gam

Câu17:

M muối khan =m kim loại + m

Cl-→m Cl-=5.71-5=0.71gam=0.02 mol

Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có nH2 thoát ra=0.5n HCl=0.5n

Cl-=0.01 mol

→V=0.01*22.4=0.224 lít

Câu 18 :

mO=25.4-17.4=8gam = 0.5 mol

nhận thấy khi tác dụng với dung dịch HCl thì nguyên tử O bị thay thế bởi Cl-, mà điện tích O2- =2 Cl- → n Otrong muối =0.5 n Cl (pp đánh giá tương đương)

→ n Cl-=0.5*2=1 mol →m muối khan thu được=17.4+35.5=52.9 gam

Câu19:

Tương tự câu 18 với thay thế

O2-=NO3-Câu20:

Ta có X + NaOH → XOH + ½H2

Y +2NaOH → Y(OH)2 +H2

từ ptpư ta thấy rằng nOH-=nH+

→nOH-=2nH2=3.36:22.4*2=0.3mol

Y tác dụng với dung dịch AlCl thì thứ tự các phản ứng xảy ra như sau

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

Bđ 0.08 0.3 0

Pư 0.08 0.24 0.08

Dư 0 0.06 0.08

Al(OH)3 + OH- →

Al(OH)4-Bđ 0.08 0.06 0

Pư 0.06 0.06 0.06

Dư 0.02 0 0.06

Sau khi nung Al(OH)3 → Al2O3

0.02 0.01

→m chất rắn = 0.01*102=1.02 gam

Câu 21: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp Al2O3,CuO, và

Fe3O4 nung nóng, thu được m gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp khí Y qua bình đựng nước vôi trong dư , thu được 10gam chất rắn Xác định giá trị của m

Câu22 : Nung m gam hỗn hợp X gồm 2 muối MCO3 và XCO3 , sau một

thời gian thu được 3.36 lít khí (đkc) và chất rắn Y.Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư , thu được 3.36 lít khí (đkc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được 32.5 gam muối khan Giá trị của m là

Câu 23: Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn

hợp Na2CO3 1M và (NH4)CO3 2.5M Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu được 39.7 gam kết tủa và 100ml dung dịch X.Nồng độ của ion CO32- trong dung dịch X là

Câu24: X là quặng hemantit chứa 60 % Fe2O3 và Y là quặng manhetit chứa

69.6 % Fe3O4 (về khối lượng ) Trộn a kg quặng X với b gam quặng Y , thu được 1 tấn quặng Z Từ Z sản xuất được 500 kg gang chứa 96 % sắt Xác định a

A.400 B.600 C.714.3 D.285.7

Câu25: Cho 4.04 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe3O4 tác dụng với dung

dịch HNO3 dư , thu được 336 ml khí NO (đkc) sản phẩm khử duy nhất Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là

Câu26: Tính số mol HNO3 trong dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà

tan hết 3.36 gam Fe Biết phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 11.8 ham hỗn hợp Al và Cu bằng dung dịch hỗn

hợp HNO3 và H2SO4 dư , thu được 13.44 lít hỗn hợp khí SO2 và NO2 (đkc)

có tỉ khối so với H2 là 26.Cô cạn dung dịch sau phản ứng , thu được m gam chất rắn khan và chỉ chứa muối sunfat.Xác định giá trị của m

Câu 28: Dẫn 2.24 lít khí CO2 (đkc) vào bình đựng 1 lít hỗn hợp Ca(OH)2

0.05 M và NaOH 0.04 M Tính khối lượng kết tủa thu được

Câu 29 : Cho 32.8 gam hỗn hợp gồm FeS và FeS2 tác dụng với dung dịch

H2SO4 đặc nóng , dư Sau phản ứng thu được 1.95 mol SO2 Xác định % khối lượng FeS trong hỗn hợp X

A.40.24% B.55.36% C.26.83% D.67.07%

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 14.4 gam Mg và 10.08 gam Al tác dụng vừa đủ

với hỗn hợp X gồm Cl2 va O2, thu được 66.4 gam chất rắn % khối lượng Cl2 trong hỗn hợp X là

A.68.9% B.50.0% C.40.3% D.62.5%

Câu 31: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% Nồng

độ % của dung dịch thu được là:

A.52.7% B.26.4% C.23.9% D.39.3%

Câu 32: Sau khi ozon hoá một lượng khí oxi, đưa bình về nhiệt độ ban đầu

thì áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu Thành phần % thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là :

Câu 33 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi Cho m gam

X tác dụng với dung dịch HCl dư , tạo ra 1.792 lít H2 (đkc).Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong oxi dư , thu được 2.84 gam hỗn hợp oxit, xác định giá trị của m

Câu 34: Hoà tan 20 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá tri 2 và 3

bằng dung dịch HCl dư , thu được dung dịch A và 1.344 lít khí CO2 (đkc).Cô cạn dung dịch A thì khối lượng muối khan thu được là

A.18.53g B.21.32g C.24.26g D.20.66g

Câu 35: Cho 19.2 gam Cu tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp NaNO3

2M và H2SO41.5M đến khi phản ứng hoàn toàn , thu được V lít khí NO(đkc) là sản phẩm khử duy nhất Xác định giá trị của V

Câu36: X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hoá trị không đổi Đốt cháy 1.24

gam hỗn hợp X, thu được 1.56 gam hỗn hợp 2 oxit.Mặt khác , hoà tan hoàn

toàn 1.24 gam hỗn hợp X băng dung dịch HCl dư , thu được V lít H2( đkc) Giá trị của V là

A.0.896 B.1.792 C.0224 D.0.448

Câu 37: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2

0.2M với cường độ dòng điện là 10A (điện cực trơ) Sau một thời gian , khối lượng catot tăng 3.44 gam.Tính thời gian điện phân

A.579giây B.386giây C.965giây D.193giây

Câu 38: Cho 1.12 gam bột sắt và 0.24 gam bột Mg vào một bình đựng sẵn

250ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kĩ đến khi phản ứng kết thúc Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối lượng kim loại có trong bình là 1.88 gam.Vậy nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4 bằng

A.0.15M B.0.10M C.0.05M D.0.20M

Câu 39: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 và 0.12 mol Cu2S

bằng dung dịch HNO3 vừa đủ ,thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat.Giá trị của a là

Câu40: Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng 0.04 mol hỗn hợp X gồm

FeO và Fe2O3

đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm ta thu được chất rắn Y gồm 4 chất ,nặng 4.784 gam.Khi đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2

dư, thì thu được 9.062 gam kết tủa Số mol FeO trong X bằng

A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.025 mol D.0.03 mol

PHẦN GIẢI BÀI TẬP 21→40

Câu21 : ta có CO + O → CO2 (1)

0.1 ← 0.1

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O (vì Ca(OH)2 dư nên chỉ tạo muối trung hoà ) 0.1 ← 0.1

Từ (1) → m chất rắn = 24-0.1*16=22.4gam

Câu22 : ta có MCO3 to MO HCl MCl2

MCO3 dư CO2

CO2

→∑ nCO32- =∑ n CO2 = 0.15+0.15=0.2

1 mol MCO3 → 1 mol Cl2 : ▲m =71-60= 11 gam

→ 0.3 mol → ▲m=11*0.3=3.3 gam vậy m = 32.5 – 3.3 = 29.2 gam