Ôn tập TNPT hóa vô cơ

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I. Vị trí của kim loại - Nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B); một phần của nhóm IVA,VA,VIA - Các nguyên tố nhóm B - Họ latan và actini. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 …. - Muốn viết cấu hình electron của ion, phải viết cấu hình của nguyên tử → cấu hình của ion Cu (z=29): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 ⇒ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 Để viết cấu hình electron của Fe 3+ (Z=26) ta phải viết cấu hình electron của Fe (Z=26) Fe(Z=26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ⇒ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Fe 3+ (Z=26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 II. Cấu tạo của kim loại: 1) Đặc điểm cấu tạo: - nguyên tử kim loại thường có ít electron ở lớp ngoài cùng ( 1,2 hoặc 3). - bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn phi kim cùng chu kì. 2) Cấu tạo tinh thể: - Ở nhiệt độ thường các kim loại ở thể gắn ( trừ thủy ngân ở thể lỏng) và có cấu tạo tinh thể. - Có 3 kiểu MTT Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ví dụ: Li, Na, K,… độ đặc khít: 68%) Mạng tinh thể lập phương tâm diện Ví dụ: Cu, Ag, Al Au,… (độ đặc khít: 74%) Mạng tinh thể lục phương: Ví dụ: Be, Mg, Zn,…(độ đặc khít: 74%) 3) Liên kết kim loại: được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do III. Tính chất vật lí . Tính dẻo: dẻo nhất: Au, Ag, Al, Cu,… Tính dẫn điện: tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al… 1) Chung Dẫn nhiệt: tốt nhất: Ag, Cu, Al, Fe… Ánh kim ⇒ Các tính chất vật lí chung của kim loại đều do các e tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra Khối lượng riêng: nhẹ nhất :Li; nặng nhất: Os 2) Riêng: Nhiệt độ nóng chảy: thấp nhất Hg (-39 o C), cao nhất W (4310 o C) Tính cứng: cứng nhất :Cr ⇒ tính chất riêng phụ thuộc vào: e tự do, đặc điểm cấu trúc MTT, bán kính nguyên tử,… IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1) Tác dụng với phi kim a) Tác dung với clo: hầu hết các kim loại tác dụng trực tiếp với clo 0 2 + 0 2 3 0  → 3 1 3 2 + − b) Tác dung với oxi: hầu hết các kim loại (trừ Ag, Pt, Au) 0 4 + 0 2 3 0  → 3 2 2 3 2  + − 0 2 3 4 3 2     + → 2)Tác dụng với axit: a) HCl, H 2 SO 4 loãng: M đứng trước H (trừ Cu, Ag, Hg…) → H 2 ↑ tạo muối có hóa trị thấp Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 b- HNO 3 , H 2 SO 4 đậm đặc, nóng (trừ Au, Pt) 1 2 3 3 2 2 2 4 3 ( )                   + → + +      Thông thường: loãng → NO; đặc nóng → NO 2 0 2 2 4 2 4 2 2 ( )                 + → + +    Thông thường: → SO 2 Lưu ý: -HNO 3 ,H 2 SO 4 đặc nguội làm thụ động hoá Al , Fe, Cr 3Cu +8HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Cu +8HNO 3 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + 4H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đ,t o → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 3) Tác dụng với dung dịch muối: - Điều kiện kim loại tác dụng với dung dịch muối      - Nếu kim loại tan thì kim loại tác dụng với H 2 O trước Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu Lưu ý: Na + CuSO 4 → Na + H 2 O NaOH + H 2 NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe + 2AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Nếu AgNO 3 còn dư thì: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 4) Tác dụng với nước: Một số kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường như: Na, K, Ba, Ca, Li… 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ 5) Tác dụng với dung dịch kiềm: chỉ có Al, Zn, Al +NaOH +H 2 O → NaAlO 2 + 3 2 H 2 Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I. Cặp oxi hóa khử của kim loại Quy ước: /   . 3 2 / ; /    + + + II. Dãy điện hóa Tính oxi hóa của ion kim loại tăng dần K + Na + Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Hg 2+ Au 3+ K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Ag Hg Au Tính khử của kim loại giảm dần 2 có khí thoát ra và kết tủa xanh lam ( không có kết tủa đỏ của Cu) III. Ý nghĩa của dãy điện hóa: dự đoán chiều của phản ứng xảy ra giữa 2 cặp oxi hóa-khử : theo quy tắc α ( chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu) Fe + Cu 2+ → Cu + Fe 2+ Lưu ý: 3Zn +2 Cr 3+ → 2 Cr 2+ + 3Zn 2+ ⇒ Tính khử: Zn > Cr 2+ Tính oxi hóa : Cr 3+ > Zn 2+ HỢP KIM I. Khái niệm Hợp kim: kim loại cơ bản + một số kim loại ( hoặc phi kim) khác. - Thép: Fe-C - Đuyra: Al-Cu, Mn, Mg II. Tính chất 1) Tính chất hóa học: Tương tự như tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim 2) Tính chất vật lí và cơ học: khác nhau nhiều so với các chất ban đầu - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn so với các kim loại ban đầu - Tính cứng và dòn của hợp kim trội hơn so cới các đơn chất ban đầu - Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường thấp hơn so với nhiệt độ nóng chảy của các KL ban đầu SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I. Khái niệm: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy của kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường II . Hai dạng ăn mòn kim loại 1)Ăn mòn hóa học: là quá trình oxi hóa –khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.Thường xảy ra ở t o cao. 3 Fe +2 O 2 o t → Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O o t → Fe 3 O 4 + 4H 2 2) Ăn mòn điện hóa học a) Khái niệm : là quá trình oxi hóa – khử trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dd chất điện li và tạo ra dòng e chuyển từ cực âm đến cực dương. ) ➊ 2 kim loại phải khác nhau (hoặc KL – PK) b) Đk ăn mòn điện hóa: ) ➋ 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn ) ➌ 2 kim loại tiếp xúc cùng dung dịch chất điện li ( hoặc không khí ẩm) c) Cơ chế: Kim loại mạnh đóng vai trò cực âm, bị ăn mòn Ví dụ 1: Xét sự ăn mòn của thép Cực âm (anot) - Fe Cực dương (catot) - C Fe → Fe 2+ + 2e O 2 +2H 2 O + 4e → 4OH - ⇒ chất khử- quá trình oxi hóa ⇒ chất oxi hóa- quá trình khử Sau đó Fe 2+ 2 2 O ,H O ¾¾ ¾ ¾® Fe 3+ 2 2 O ,H O ¾¾ ¾ ¾® Fe 2 O 3 .nH 2 O (gỉ sắt) ⇒ sắt bị ăn mòn Ví dụ 2: Xét sự ăn mòn của mối nối của 2 sợi dậy Fe-Cu trong không khí ẩm Cực âm (anot) - Fe Cực dương (catot) - Cu Fe → Fe 2+ + 2e O 2 +2H 2 O + 4e → 4OH - ⇒ chất khử- quá trình oxi hóa ⇒ chất oxi hóa- quá trình khử 3 tạo thành dòng điện tạo thành dòng điện ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Nguyên tắc: khử ion kim loại trong hợp chất → Kim loại tự do II. Các phương pháp điều chế K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Ag Pt Au ĐIỆN PHÂN I. Điện phân dung dịch MX → M + + X - 2 Ví dụ: Viết sơ đồ điện phân, phương trình điện phân khi điện phân dung dịch 4 2) nhiệt luyện: chuyển ion KL trong hợp chất thành oxit, sau đó dùng các chất khử CO, C, H 2 để khử ( các chất khử này không khử được Al 2 O 3 ) FeS 2 +O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe +3CO 2 2ZnS + 3O 2 ZnO + 2SO 2 ZnO +C Zn +CO CuO + H 2 Cu + H 2 O Riêng đối với kim loại kém hoạt động Ag, Hg …chỉ cần đốt cháy quặng sunfur thì thu được kim loại HgS +O 2 Hg + SO 2 3) thủy luyện: sử dụng kim loại mạnh đẩy ion ra khỏi dung dịch Ag 2 S + 4 NaCN 2Na[Ag(CN) 2 ] +Na 2 S 2Na[Ag(CN) 2 ]+Zn Na 2 [Zn(CN) 4 ]+2Ag Fe + CuSO 4 FeSO 4 +Cu 1) điện phân : đpnc muối clo rua, oxit của kim loại tương ứng MCl n M + Cl 2 NaClNa + Cl 2 CaCl 2 Ca + Cl 2 Al 2 O 3 Al + O 2 Canot () M + ; H 2 O - Ion kim loại đứng sau sẽ điện phân trước Canot () , H 2 O ➊ gốc axit không có oxi ( Cl - , S 2- , I - ….) thì : ➋ gốc axit có oxi (….) thì: H 2 O điện phân a) AgNO 3 b) CuCl 2 c) NaCl d) NaOH e) H 2 SO 4 f) KCl a molvà CuSO 4 b mol Giải a) 3 3 2 3 2 AgNO Ag NO not   !  "  "   !#  + − + − + → + − )Α → 2 2 đpdd 3 2 2 3 1 2 1 2    !$ !$ % &'% &' $ !  $!  !  + → ⇒ ⇒ → b) 2 2 2 2 2 2 CuCl Cu 2Cl not   ! ( "  "  ( !$ ( + − + − + → + − )Α → 2 đpdd 2 2 Cl Cl 2e CuCl Cl $ % &'% &'  (! − → + ⇒ ⇒ → c) 2 2 2 2 NaCl Na Cl not 2H Cl   !  "  "  !$  !$ $ + − + − − − → + − )Α →  → 2 đpdd 2 2 2 Cl 2e O Cl % &'% &' $!$ $! !  + ⇒ ⇒ → d) 2 2 2 2 NaOH Na OH not 2H OH   !  "  "  !$  !$ ) + − + − − − → + − )Α →  → 2 2 đpdd 2 2 2 O 2H O 4e 1 O O 2   !  + + → e) 5 2 2 4 4 2 2 4 2 2 H SO 2H SO not 2H   !  "  "   !$   + − + − + → + − )Α → 2 2 đpdd 2 2 2 H O O 4H 4e 1 O O 2 $   ! + → + + → Chú ý: điện phân dung dịch NaOH, H 2 SO 4 chính là điện phân nước II. Điện phân nóng chảy Tương tự như điện phân dung dịch, chỉ khác là không có nước nên các ion kim loại trực tiếp điện phân Ví dụ: Viết sơ đồ điện phân, phương trình điện phân khi điện phân nóng chảy a) NaCl b) NaOH c) Al 2 O 3 Giải a) NaCl Na Cl not Na   !    !#  + − + − + → + − )Α → 2 đpnc 2 Cl Cl 2e Cl $ % &'% &' $ ! − → + ⇒ ⇒ → b) NaOH Na OH not Na   !   !#  + − + − → + − )Α → 2 2 đpnc 2 2 OH O 2H O 4e NaOH O ) ) )! !$ − → + + → III. Định luật Faraday A : KLNT I : (A) A.I.t m t :(s) 96500n n : * +    =     6 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 2: Cho các cấu hình e : (I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (III) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 (IV) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (V) 1s 2 2s 2 2p 1 Các nguyên tố kim loại là A. (I) (III) (V) B. (I) (III) C. (II) (IV) (V) D. Chỉ có (I) Câu 3: Nguyên tố R thuộc CK 4 , nhóm (VII B ) Ion R 2+ có cấu hình e: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Câu 4: Cation M + có lớp ngoài cùng : 2p 6 . Cấu hình e của nguyên tử M : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, nhóm nào không chứa các nguyên tố kim loại? A. I A , II A B. IV A , V A , VI A C. I B → VIII B D. VII A . Câu 6: Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa : A. Các ion kim loại và electron tự do trong mạng tinh thể. B. Các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. C. Các ion dương kim loại và ion âm phi kim. D. Các nguyên tử kim loại và electon tự do trong mạng tinh thể. Câu 7: Các tính chất vật lý chung của kim loại (dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi : A. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại B. Các ion dương trong mạng tinh thể C. Các electron độc thân trong tinh thể kim loại D. Các electron tự do trong tinh thể kim loại. Câu 8: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ? A. Bạc B. Vàng C. Nhôm D. Đồng Câu 9: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ? A. Vonfram B. Crom C. Sắt D. Đồng Câu 10: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ? A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali Câu 11: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ? A. Vonfram B. Sắt C. Đồng D. Kẽm Câu 12: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ? A. Liti B. Natri C. Kali D. Rubiđi Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Nguyên tố đó là : A. Bạc B. Đồng C. Chì D. Sắt Câu 14: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Đó là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây : A. Canxi B. Bari C. Nhôm D. Sắt Câu 15: Dãy kim loại tác dụng được với H 2 O ở nhiệt độ thường là : A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb ,Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 16: Trong số các kim loại sau: Mg, Al, Pb, Cu, Ag. kim loại nào khử được Sn 2+ trong dung dịch SnCl 2 ? A. Pb, Cu, Ag B. Mg, Al C. Al, Pb D. Mg, Al, Pb. Câu 17: Trong số các kim loại sau:Fe, Cu ,Zn, Na, Ag, Al. Số lượng kim loại tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 18: Clo và axit HCl tác dụng được với kim loại nào cùng tạo ra một hợp chất : A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn. Câu 19: Cho các chất: Na 2 O, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Al 2 O 3 , CuO. Số oxit bị H 2 khử khi nung nóng là: A. 4 B. 3 C. 1 D. 2. 7 Câu 20: Nhúng 1 lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau : FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl , HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng , NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là bao nhiêu ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 21: Phương trình phản ứng hóa học nào sau đây sai ? A. Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ B. Zn + 2Ag + → Zn 2+ + 2Ag C. Ag + + Fe 2+ → Fe 3+ + Ag D. Cu + Fe 2+ → Fe + Cu 2+ Câu 22: Cho các dung dịch : HCl (1) , AgNO 3 (2) , Fe(NO 3 ) 2 (3) , Fe 2 (SO 4 ) 3 (4) , dung dịch nào hòa tan được bột đồng ? A. (1) (2) (3) B. (2) (4) C. (2) (3) (4) D. (2) Câu 23: Cho các Kl : Cu, Fe, Ag và các dung dịch : CuSO 4 , FeSO 4 , AgNO 3 dư . Số phản ứng xảy ra khi cho từng cặp chất tác dụng với nhau là ? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 24: Cho các kim loại : Al , Fe , Mg , Cu và các dung dịch : ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 . kim loại nào khử được cả 4 ion kim loại của 4 dung dịch muối nói trên ? A. Fe B. Mg C. Al D. Cu Câu 25: Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Để loại tạp chất ra khỏi dung dịch, ta nhúng kim loại nào sau đây vào dung dịch ? A. Zn dư B. Cu dư C. Fe dư D. Al dư Câu 26: Nhúng 1 vật bằng Zn vào dung dịch AgNO 3 . Phản ứng hóa học xảy ra, phương trình nào dưới đây biểu diễn sự oxi hóa cho phản ứng hóa học trên ? A. Zn 2+ + 2e → Zn B. Zn→ Zn 2+ + 2e C. Ag + + e → Ag D. Ag→ Ag + + 1e Câu 27: Bạc có lẫn tạp chất là: Zn, Sn, Pb. Để loại bỏ các tạp chất, người ta cho mẩu bạc này tác dụng với dung dịch muối nào sau đây ? A. HgSO 4 dư B. ZnSO 4 dư C. AgNO 3 dư D. MgCl 2 dư . Câu 28: Cho một ít kim loại Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng hóa học là : A. Có sủi bọt khí H 2 , sau đó kết tủa trắng xanh xuất hiện. B. kim loại Fe sinh ra bám vào kim loại Na. C. Có sủi bọt khí H 2 và xuất hiện kết tủa nâu đỏ. D. Có sủi bọt khí H 2 và xuất hiện kết tủa màu xanh. Câu 29: Kim loại M phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 đặc nguội. Kim loại M là : A. Fe B. Al C. Zn D. Ag Câu 30: Điện phân 200ml d d CuCl 2 sau một thời gian thu được 1,12 lít khí (đ k c) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong d d còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g. Nồng độ mol/l ban đầu của dung dịch CuCl 2 là: A. 1,2M B. 1,5M C. 1,0M D. 0,75M. Câu 31: Trong 1 dung dịch có chứa đồng thời các cation K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ và một loại anion trong số các anion sau: Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- . Anion đó là : A. Cl - B. NO 3 - C. SO 4 2- D. CO 3 2- Câu 32: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl 2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt . Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm : A. 15,5 g B. 0,8g C. 2,7 g D. 2,4 g Câu 33: Cho 4,8 g một kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ( đktc). Kim loại R là : A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu Câu 34: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thể tích khí NO 2 ( đktc) thu được là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 35: Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh ( không có không khí ) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra ( đktc) . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, Giá trị của V là : A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 3,36 8 Câu 36: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H 2 ( đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích H 2 thu được là : A. 4,48 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít Câu 37: Cho 6,72 lít khí H 2 ( đktc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là : A. 0,2 lít B. 0,1 lít C. 0,3 lít D. 0,01 lít Câu 38: Cho 1,12 g bột sắt và 0,24 g bột Mg vào một bình chứa 250 ml dung dịch CuSO 4 , rồi khuấy kĩ cho đến khi kết thúc phản ứng . Sau phản ứng , khối lượng kim loại có trong bình là 1,88 g. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 trước phản ứng là: A. 0,05 M B. 0,15 M C. 0,1 M D. 0,2M Câu 39: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn . Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất hóa học giữa đồng và kẽm. Công thức hóa học của hợp chất là : A. Cu 3 Zn 2 B. Cu 2 Zn 3 C. Cu 2 Zn D. CuZn 2 Câu 40: Trong hợp kim Al – Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg . Thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim là : A. 80% All và 20% Mg B. 81% Al và 19% Mg C. 91% Al và 9% Mg D. 83% Al và 17% Mg Câu 41: Nung một mẫu gang có khối lượng 10g trong khí O 2 dư thấy sinh ra 0,448 lít CO 2 ( đktc) . Thành phần phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu gang là : A. 4,8% B. 2.2% C. 2,4% D. 3,6 % Câu 42: Khi hòa tan 7,7g hợp kim gồm natri và kali vào nước thấy thoát ra 3,36 lít H 2 ( đktc) . Thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim là : A. 25,33 %K và 74,67% Na B. 26,33 % K và 73,67% Na C. 27,33% K và 72,67% Na D. 28,33% K và 71,67% Na Câu 43: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây ? A. Ngâm trong dung dịch HCl B. Ngâm trong dung dịch HgSO 4 C. Ngâm trong dung dịch H 2 SO 4 loãng D. Ngâm trong dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 Câu 44: Sắt tây là sắt tráng thiếc . Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là A. Thiếc B. Sắt C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau D. Không kim loại nào bị ăn mòn Câu 45: Một vật bằng hợp kim Zn – Cu để trong không khí ẩm (có CO 2 ) xảy ra sự ăn mòn điện hóa học. Quá trình xảy ra ở catot : A. Quá trình khử Cu B. Quá trình khử ion H + C. Quá trình oxi hóa Zn D. Quá trình oxi hóa ion H + . Câu 46: Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường được gọi là : A. Sự khử kim loại B. Sự tác dụng của kim loại với nước C. Sự ăn mòn hóa học D. Sự ăn mòn điện hóa học Câu 47: Khi điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hòa trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong các hiện tượng cho dưới đây ? A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot B. Khí hidro thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot C. Kim loại natri thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot D. Nước Gia-ven được tạo thành trong bình điện phân Câu 48: Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là : A. Phương pháp nhiệt luyện B. Phương pháp thủy luyện C. Phương pháp điện phân D. Phương pháp thủy phân Câu 49: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g . Kim loại đó là : A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn Câu 50: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây? 9 A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 51: Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , MgSO 4 . Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ? A. Al B. Fe C. Cu D. Không kim loại nào Câu 52: Cho Cu tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X thu được dung dịch Y. dung dịch Y chứa : A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 dư D. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 dư Câu 53: Cho CO dư đi qua hỗn hợp gồm : CuO , Al 2 O 3 , MgO . Sau khi phản ứng kết thúc, chất rắn thu được là : A. Al , Cu , MgO B. Cu,Al 2 O 3 ,MgO C. Cu , Al , Mg D. Mg,Cu, Al 2 O 3 . Câu 54: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả các muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ? A. NaCl , AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 ,CuSO 4 ,AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 ,AgNO 3 ,NaCl D. AgNO 3 ,CuSO 4 ,Pb(NO 3 ) 2 Câu 55: Cho các chất rắn Fe, Cu, Ag và các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số cặp xảy ra phản ứng A. 1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 56: Trong cấc chất Na, Be, K 2 O, CaO, Fe, Mg. Số chất tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ thường là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 57: Cho một lượng dung dịch NH 3 vào dung dịch X chứa 2 muối AlCl 3 , FeSO 4 thu được kết tủa A. Nung kết tủa A thu được chất rắn B. Cho khí H 2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C. Chất rắn C gồm có A. Al, Fe B. Al 2 O 3 , Fe C. Al 2 O 3 , FeO D. Fe,FeO,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 Câu 58: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện là : A. Al, Fe, Cr B. Hg, Cu, Ag C. Mg, Zn, Cu D. Sr, Ag, Au. Câu 59: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là : A. Al, Fe, Cr B. Zn, Cu, Sn. C. Mg, Zn, Cu D. Sr, Ag, Au. Câu 60: Dãy gồm các kim loại chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy : A . Al, Fe, Cr B. K, Ba, Al C. Mg, Zn, Cu D. Sr, Ag, Au. Câu 61: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối : A. Al, Fe, Cr B. Fe, Cu, Ag C. Mg, Zn, Cu D. Sr, Ag, Au. Câu 62: Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO 3 ) 2 với điện cực trơ , ion Pb 2+ di chuyển về : A. anot và bị oxi hóa B. anot và bị khử. C. catot và bị oxi hóa D. catot và bị khử. Câu 63: Trong số các kim loại sau Ag, Cu, Pb, Au, Pt thì những kim loại nào không tác dụng với O 2 ? A. Tất cả B. Au, Pb, At C. Ag, Pt, Au D. Ag, Cu, Au, Pt. Câu 64: Từ dung dịch AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng phương pháp : A. Thủy luyện B. Điện phân dung dịch C. Nhiệt phân D. A,B,C đều được . Câu 65: Có thể dùng dung dịch nào sau đây để tách Ag ra khỏi hh rắn gồm: Fe, Pb, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag? A. HCl B. NaOH C. AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 3 . Câu 66: Khí CO và H 2 không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây ? A. Fe B. Cu C. Al D. Sn. Câu 67: Để điều chế Ca từ CaCl 2 người ta sử dụng phương pháp nào ? A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân nóng chảy. D. Điện phân dung dịch Câu 68: Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84 g muối sunfat . Kim loại đó là : A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 69: Cho 2,06 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng ,dư thu được 0,896 lít NO duy nhất ( đktc) . Khối lượng muối nitrat sinh ra là : A. 9,5 g B. 7,44 g C. 7,02 g D. 4,54 g 10 [...]... 3Cr2+ Phát biểu nào sau đây là đúng A Tính oxi hóa của Cr3+ mạnh hơn Zn2+ và tính khử của Zn mạnh hơn Cr2+ B Tính khử của Cr3+ yếu hơn Zn2+ và tính oxi hóa của Zn yếu hơn Cr2+ C Tính oxi hóa của Zn2+ mạnh hơn Cr3+ và tính khử của Cr2+ mạnh hơn Zn D Tính oxi hóa của Cr3+ mạnh hơn Cr2+ và tính khử của Zn mạnh hơn Zn2+ Câu 41: Có hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2 .Hóa chất dùng để thu được Fe2O3 tinh khiết là... 116: Trong thiết bị điện phân : A Anot đóng vai trò là cực dương , ở đây xảy ra sự oxi hóa B Anot đóng vai trò là cực âm , ở đây xảy sự oxi hóa C Catot đóng vai trò là cực âm, ở đây xảy ra sự oxi hóa D Canot đóng vai trò là cực dương , ở đây xảy ra sự khử Câu 117: Điện phân nóng chảy 8,94 gam muối clorua của kim loại hóa trị 1 thì thu được 1,344 lít khí ( đktc) ở anot Muối đem điện phân là : A LiCl B... cromic) 2CrO3+H2O →H2Cr2O7 (axit đicromic) -CrO3 có tính oxi hóa rất mạnh, một số chất vơ cơ và hữu cơ (S, C, P, NH3, C2H5OH…) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 → Cr2O3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O 2) Muối Cromat và đicromat H+  → 2 CrO2− + 2H+ ¬  Cr2 O2− + H2O  4 7 − OH (màu vàng) (màu da cam) SẢN XUẤT GANG 1 Ngun liệu - quặng sắt - than cơ c (cung cấp nhiệt, tạo chất khử CO) 2 Ngun tắc sản... HNO3 đặc nóng Trường hợp khơng có khí thóat ra là: A Fe2O3 và Fe(OH)3 B Fe3O4 và Fe(OH)3 C FeO và Fe2O3 D FeO và Fe(OH)3 Câu 17: Cho 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, tạo ra 8,61g kết tủa màu trắng Cơng thức hóa học của muối clorua là: A FeCl2 B FeCl3 C FeCl2 và FeCl3 D Khơng xác định được Câu 18: Khử 4,8g một oxit của kim lọai trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 (lít) khí... loại nào được sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử ? A Al,Mg,Na,K B K,Na,Mg,Al C Al,Mg,K,Na D Na,K,Al,Mg Câu 109: Trong ăn mòn điện hóa , xảy ra: A Sự oxi hóa ở cả hai điện cực B Sự khử ở cả hai điện cực C Sự oxi hóa ở catot và sự khử ở anot D Sự khử ở catot và sự oxi hóa ở anot Câu 110: Có ba vật bàng sắt : (1) được tráng thiếc, (2) được tráng kẽm , (3) được tráng đồng Do sử dụng lâu ngày nên có... Na, O2, H2O B Na, H2, O2 C Na, H2, H2O D Na, H2, O2, H2O Câu 12: Trong q trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra q trình: A Sự khử ion Na+ B sự oxi hóa ion Na+ C sự khử phân tử H2O D sự oxi hóa phân tử H2O Câu 13: Để điều chế NaOH trong Cơng nghiệp,người ta dùng cách nào sau đây? A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B Điên phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn C Điện phân NaCl nóng chảy... crom(III) 2+ Fe + 2OH →Fe(OH)2 Muối Cr(III) có tính oxi hóa và tính khử → +3 0 +2 +2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O  4Fe(OH)3 2 Cr + Zn  2 Cr + Zn → (trắng xanh) (nâu đỏ) +3 0 +6 II Hợp chất của sắt (III) 2 Cr +3 Br 2 +16OH − → 2 Cr O2− +6Br − +8H 2O 4 1) Tính chất hóa học của hợp chất sắt (III) III Hợp chất Crom(VI) a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 1)Crom(VI) oxít (CrO3): là oxít axít tác dụng 2FeCl3... CuCO3 Cu(OH)2  2CuO + CO2 + H 2O → c )Hóa tính: - Tính oxi hóa: +2 0 0 t Cu O + CO  Cu + CO2 → +2 0 0 t Cu O + H 2  Cu+ H 2O → +2 −3 0 0 0 t Cu O + 2 N H3  3Cu+ N 2 + 3H 2O → - Tính bazơ : CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 2) Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 a) Lí tính: Chất rắn, màu xanh b) Điều chế: CuSO 4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 → c) Hóa tính: - Tính bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl ... 1,12 lít CO2 ở đkc Kim loại X và Y là : A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Sr D Sr, Ba 12 Câu 101: Hòa tan hồn tồn 28,3g hh gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II trong axit HCl dư → 4,48 lít khí (đkc) và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A 26,1g B 28,6g C 29,4g D 30,5g Câu 102: Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với... các tạp chất có trong gang (C, Si, S, P…) nhằm làm giảm hàm lượng của chúng trong gang tạo thành thép 3) Những phản ứng hóa học xảy ra trong q trình luyện gang thành thép: - C và S bị oxi hóa thành hợp chất khí C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 - Si và P bị oxi hóa thành oxit Si + O2 → SiO2 2P +5O2 → 2P2O5 -Những oxit này kết hợp với chất chảy là CaO tạo thành xỉ nổi trên bề mặt thép lỏng 3CaO . Na,K,Al,Mg Câu 109: Trong ăn mòn điện hóa , xảy ra: A. Sự oxi hóa ở cả hai điện cực B. Sự khử ở cả hai điện cực C. Sự oxi hóa ở catot và sự khử ở anot D. Sự khử ở catot và sự oxi hóa ở anot Câu 110: Có ba. chất oxi hóa yếu) Fe + Cu 2+ → Cu + Fe 2+ Lưu ý: 3Zn +2 Cr 3+ → 2 Cr 2+ + 3Zn 2+ ⇒ Tính khử: Zn > Cr 2+ Tính oxi hóa : Cr 3+ > Zn 2+ HỢP KIM I. Khái niệm Hợp kim: kim loại cơ bản +. Đk ăn mòn điện hóa: ) ➋ 2 kim loại tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn ) ➌ 2 kim loại tiếp xúc cùng dung dịch chất điện li ( hoặc không khí ẩm) c) Cơ chế: Kim loại