1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ

1 1,2K 39

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 1
Dung lượng 43 KB

Nội dung

Trang 1

Lý thuyết hoá vô cơ Nguyễn Duy Tuấn Anh

OXIT I- Tính chất hoá học :

1) Oxit bazơ + nước   dung dịch bazơ

VD: CaO + H2O   Ca(OH)2

2) Oxit bazơ + axit   muối + nước

VD: Na2O + 2HCl   2NaCl + H2O

3) Oxit bazơ + oxit axit   muối

VD: CaO + SO2  CaSO3

1) Oxit axit + nước   dung dịch axit

VD: SO3 + H2O   H2SO4

2) Oxit axit + dd bazơ  muối + nước

VD: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

3) Oxit axit + oxit bazơ   muối

VD: ( Xem phần oxit bazơ )

Lưu ý :

- Các oxit trung tính ( NO, CO, N2O… ) không tác dụng với nước, axit, bazơ

- Một số oxit lưỡng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 …) tác dụng được với cả axit và dd bazơ

Ví dụ : Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O

- Các oxit lưỡng tính tạo ra gốc axit có dạng chung : RO2, có hoá trị I

- Một số oxit hỗn tạp khi tác dụng với axit hoặc dd bazơ thì tạo ra nhiều muối

Ví dụ : Fe3O4 là oxit hỗn tạp của Fe (II) và Fe (III)

Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

NO2 là oxit hỗn tạp tương ứng với 2 axit HNO2 và HNO3

2NO2 + 2NaOH   NaNO2 + NaNO3 + H2O

Natri nitrit Natri nitrat

II- Phương pháp điều chế trực tiếp :

1) Một số kim loại cháy trong O2 ( trừ Ag, Au, Pt, N2 )

2) Nhiệt phân bazơ không tan : ví dụ : 2Fe(OH)3  t0 Fe2O3 + 3H2O

3) Nhiệt phân một số muối Cacbonat, nitrat, sunfat… của một số các kim loại (Xem phần nhiệt phân muối )

Ví dụ : 2Cu(NO3)2  t0 2CuO + 4NO2 + O2

CaCO3  t0 CaO + CO2 

4) Phân huỷ các hợp chất không bền, phân huỷ ra oxit

Ví dụ : AgNO3 + NaOH   NaNO3 + AgOH

Ag2O H2O

-BAZƠ

1

Ngày đăng: 09/07/2014, 21:00

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w