nhóm III A-hệ thống tuần hoàn hóa học

BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ BÀI THUYẾT TRÌNH: NHÓM IIIA THỰC HiỆN: Vị trí nhóm trong bảng tuần hoàn hóa học Các nguyên tố nhóm III A Các nguyên tố nhóm III A Al Ga In Tl [Ne] 3s 2 3p 1 [Ar] 3d 10 4s 2 4p 1 [Kr]4d 10 5s 2 5p 1 [Xe] 4f 1 5d 10 6s 2 6p 1 Số oxi hoá chung là 3 + ,(trừ B) tính chất chúng không giống nhau nhiều ∗B:có năng lượng Ion hóa lớn nên B không thể mất e để tạo ion B 3+ → B là phi kim ∗Al: lớp e ngoài cùng ngay sau vỏ khí hiếm, khoảng cách s và p gần→ dễ tách 3 e, nên số oxi hóa là +3 bền.năng lượng hydrat hóa của Al 3+ rất thấp → Al là kim loại hoạt động mạnh B [He] 2s 2 2p 1 ∗ Ga và In: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 10 e của (n-1)d,lại bị ảnh hưởng của sự co d→ khó tách e ∗ Tl: sau lớp vỏ khí hiếm còn có 14 e của (n-2)f và 10 e của (n-1)d, lại bị ảnh hưởng của sự co f → khó tách cả 3 e nên số oxi hóa là +1 là bền,trong các dãy hc tạo thành tồn tại cả muối Tali(III) và Tali(I) Kim lo iạ B Al Ga In Tl I 1 (eV) 8,3 5,95 6 5,8 6,01 Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IIIA biến thiên tuyến tính chứ không tăng dần từ trên xuống dưới như KL kiềm thổ ∗Từ Al đến Ga: tính kim loại hơi giảm xuống do tổng I hơi tăng (vì ga dứng sau các KL chuyển tiếp nên chịu ảnh hưởng của sự co d) ∗Từ Ga đến In tính kim loại tăng do I giảm, từ In đến Tl thì lại giảm do I tăng( vì Tl đứng sau các kl nhóm lantanoit nên chịu ảnh hưởng của sự co f) Kim lo iạ Al Ga Ga Tl E 0 (V) (M 3+ + 3e M) -1,62 -0,53 -0,34 +0,71 ∗ Các ion hidrat hóa của các ion Al 3+ , Ga 3+ và In 3+ dễ hình thành trong dung dịch (thế điện cực chuẩn của quá trình M 3+ + 3e → M khá âm). ∗ Riêng Tl không dễ mất 3e hóa trị trong dd nước(Thế điện cực chuẩn + 0,71). Kim lo iạ Al Ga In Tl i n tích hi u d ngĐ ệ ệ ụ 13 31 49 81 E 0 (V) (M 1+ + 1e M) -0,25 -0,34 ∗ Nguyên tử Tl giữ chặt các e hóa trị nên điện tích hiệu dụng của nó cao hơn hẳn ( 13 Al, 31 Ga, 49 In, 81 Tl ).Vì vậy số oxi hóa +1 là bền với Tl ∗ Các ion hidrat hóa của các ion In 1+ và Tl 1+ dễ hình thành trong dd ( thế điện cực chuẩn của quá trình M 1+ + 1e → M khá âm). Nhôm rất phổ biến chiếm thứ 4 trên trái đất trong các khoáng alumo silicat.Chỉ có một đồng vị bền duy nhất 27 Al Gali,Indi và Tali có rất ít,phân tán,có dạng tạp chất trong các quặng Al,Zn,Fe,Cu được phát hiện bằng pp phân tích phổ Bo là nguyên tố tương đối phổ biến trong trong hiên nhiên,khoáng vật chính là obrac Na 2 B 4 O 7 10H 2 O • Là nguyên tố phi kim. • Dạng vô định hình ở dạng bột màu nâu sẫm • Dạng tinh khiết:không màu,khi lẫn tạp chất có màu đen xám,ánh kim,cứng gần bằng kim cương • Nhiệt độ nóng chảy cao [...]... nhiờn, mt s hp cht cha hirụ ca bo l c v cú yờu cu c bit khi tip xỳc Natri orthoborat cú th gõy hi cho gan Cu hỡnh nguyờn t nhụm A.NHễM I V TR TRONG BNG TUN HON, CU HèNH ELECTRON NGUYấN T - ễ s 13, nhúm IIIA, chu kỡ 3 - Cu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - D nhng c 3 electron húa tr nờn cú s oxi h +3 trong cỏc hp cht TNH CHT VT L -Mu trng bc, tnc = 6600C, khỏ mm, d kộo si, d dỏt mng - L . BỘ MÔN HÓA VÔ CƠ BÀI THUYẾT TRÌNH: NHÓM IIIA THỰC HiỆN: Vị trí nhóm trong bảng tuần hoàn hóa học Các nguyên tố nhóm III A Các nguyên tố nhóm III A Al Ga In Tl [Ne] 3s 2 3p 1 [Ar]. TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ - Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 hay [Ne]3s 2 3p 1 - Dễ nhường cả 3 electron hóa trị nên có. nên số oxi hóa là +1 là bền,trong các dãy hc tạo thành tồn tại cả muối Tali (III) và Tali(I) Kim lo iạ B Al Ga In Tl I 1 (eV) 8,3 5,95 6 5,8 6,01 Tính kim loại của các nguyên tố nhóm IIIA biến