Câu hỏii nhỏ Hóa 12 ôn Tốt nghiệp

CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 1/14 CHƯƠNG 1. ESTE – LIPIT Tên : __________________________________________Lớp :________ 1) Khi thay thế nhóm ở nhóm ……………… của bởi nhóm …… thì được……… 2) Công thức chung của este đơn, no là 3) Công thức tính số đồng phân este đơn, no là 4) Số đồng phân este của C 3 H 6 O 2 , C 4 H 8 O 2 là 5) Số đồng phân đơn chức của C 3 H 6 O 2 là , C 4 H 8 O 2 là 6) Số đồng phân đơn chức của C 3 H 6 O 2 tác dụng với Na là tác dụng với NaOH là tráng bạc là 7) Số đồng phân đơn chức của C 4 H 8 O 2 tác dụng với Na là tác dụng với NaOH là tráng bạc là 8) Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng 9) Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng 10) Phương trình cháy tổng quát của este đơn, no là 11) Công thức của các este: vinyl axetat………………………… , phenyl axetat…………………., metyl propionat ………………., etyl axetat……………………….metyl acrylat ……………… etyl acrylat…………………….……… 12) Este có nhiệt độ tan và nhiệt độ sôi ……… so với ………… và ………… là do ……………………………… .……………………………………………………………………………………………………………………… 13) Este tác dụng được với dd AgNO 3 /NH 3 là 14) Este thủy phân trong môi trường axit thu được 2 sản phẩm có phản ứng tráng bạc là 15) Este thủy phân trong môi trường axit thu được 1 sản phẩm có phản ứng tráng bạc là 16) Este thủy phân trong môi trường kiềm thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc là 17) Để điều chế este của phenol người ta cho phenol phản ứng với 18) Để điều chế este vinyl axetat người ta cho ……………………… phản ứng với 19) Este etyl axetat có t s =………và điều chế bằng cách cho ……………………… phản ứng với 20) Este isoamyl axetat có CT…………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 21) Este etyl butirat có CT…………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 22) Este etyl propionat có CT………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 23) Este isovalerat có CT………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 24) Este benzyl axetat có CT………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 25) Este geranyl axetat có CT………………………………………… …….và có mùi ……………………………. 26) Thủy phân etyl axetat trong môi trường axit thu được 27) Thủy phân etyl axetat trong môi trường bazơ thu được 28) Xà phòng hóa vinyl axetat thu được 29) Este A, B, C có công thức là C 4 H 8 O tác dụng với NaOH thu được C 3 H 5 O 2 Na, C 2 H 3 O 2 Na, CHO 2 Na. Công thức của A, B, C là 30) Chất béo là trieste của 31) Ở nhiệt độ thường, Chất béo ở dạng rắn là trieste của axit béo , chất béo ở dạng lỏng là triete của axit béo 32) Để chuyển chất béo từ dạng lỏng sang dạng rắn người ta dùng phản ứng 33) Glyxerol kết hợp với 3 axit béo tạo tối đa chất béo , tạo chất béo có thành phần khác nhau 34) Glyxerol kết hợp với 3 axit tạo monoeste, tạo đi-este có 1 nhóm –COO- , tạo đi-este có 2 nhóm –COO-, tạo trieste có 1 gốc R, tạo trieste có 2 gốc R khác nhau, tạo trieste có 3 gốc R khác nhau, tạo tổng số trieste ,tạo monoeste và đieste. 35) Tên gọi của các axit béo có công thức C 17 H 35 COOH , C 15 H 31 COOH , C 17 H 33 COOH 36) Tên gọi của các chất béo có công thức (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 , hay (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 hay , (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 hay 37) Xà phòng hóa (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 thu được sản phẩm là 38) Xà phòng hóa (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 thu được sản phẩm là 39) Xà phòng là 40) Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm là 41) Este dùng làm dung môi để tách chiết chất hữu cơ là có CT 42) Este dùng làm pha sơn là có CT 43) Este có mùi thơm,không độc dùng trong CN thực phẩm là có CT mĩ phẩm là có CT 44) Lipit là 45) Chất béo là 46) Axyl là tên của nhóm hình thành bằng 47) Muối của axit béo là 48) Khử este bởi LiAlH 4 ( liti nhôm hidrua) thu được 49) Cho VD về este có khả năng phản ứng cộng H 2 ,Br 2 , 50) Nhiệt độ t nc của axit C 17 H 35 COOH =70 , C 17 H 33 COOH =13, C 15 H 31 COOH =63., C 17 H 31 COOH =5 51) Nhiệt độ t nc của (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 =71.5 , (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 =65.5, (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 =-5.5 CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 2/14 CHƯƠNG 2. GLUXIT 1) Các hợp chất thuộc nhóm monosaccarit là : 2) Các hợp chất thuộc nhóm disaccarit là : 3) Các hợp chất thuộc nhóm polisaccarit là : 4) Cho biết M và công thức của glucozơ, saccarozơ, tinh bột 5) Để chứng minh glucozơ có 5 nhóm OH. Glucozơ phản ứng với 6) Để chứng minh glucozơ là hợp chất tạp chức cho glucozơ phản ứng với 7) Để chứng minh glucozơ có nhóm CHO cho phản ứng với 8) Phản ứng chứng tỏ glucozơ có tính khử là 9) Phản ứng chứng tỏ glucozơ có tính oxi hóa là 10) Đồng phân của glucozơ là Đồng phân của saccarozơ là 11) Glucozơ và fructozơ cùng cho 1 sản phẩm khi tác dụng với và sản phẩm có tên gọi và công thức 12) Glucozơ phản ứng được với 13) Mantozo phản ứng được với 14) Sacarozo phản ứng được với 15) Frutozo phản ứng được với 16) Tinh bột phản ứng được với 17) Xenlulozơ phản ứng được với 18) Các cacbohidrat có phản ứng thủy phân là 19) Các cacbohidrat có phản ứng tạo dd xanh lam với Cu(OH) 2 là 20) Các cacbohidrat có phản ứng tráng gương là 21) Muốn nhận biết tinh bột ta dùng , hiện tượng 22) Muốn phân biệt glucozơ và fructozơ ta dùng 23) Cấu tạo của saccarozơ gồm 24) CTCT đúng của xenlulozơ là 25) Thủy phân đến dùng tinh bột và xenlulozơ thu được sản phẩm là 26) Tinh bột và xenlulozơ khác nhau về 27) Thủy phân saccarozơ thu được 28) Thủy phân mantozơ thu được 29) Glucozơ  A  B  Natri axetat. A là , B là 30) Tinh bột  A  B  C  Cao su Buna. A là , B là , C là 31) Tên gọi các phản ứng CO 2  tinh bột  glucozơ  ancol etylic là 32) Xenlulozơ chứa nhiều nhất trong 33) Tinh bột chứa nhiều nhất trong 34) Sacarozơ chứa nhiều nhất trong 35) Glucozơ chứa nhiều nhất trong 36) Fructozơ chứa nhiều nhất trong 37) Trong máu người glucozo ổn định có nồng độ là : 38) Thực tế glucozo tồn tại chủ yếu ở 39) Glucozơ phản ứng với AgNO 3 trong NH 3 tạo muối có CT: 40) Glucozơ phản ứng với Cu(OH) 2 trong NaOH tạo muối có CT: 41) Chuyển hóa qua lại giữa glucozo và fructozo cần môi trường 42) Glucozo phản ứng được với còn fucrozo thì không 43) Phân tử glucozo có nhóm C=O vị trí số còn phân tử fructozo có nhóm C=O vị trí 44) Saccarozo nóng chảy ở mantozo nóng chảy ở 45) Saccarozo cấu tạo từ 1 gốc và 1 gốc liên kết với nhau 46) Mantozo cấu tạo từ 1 gốc và 1 gốc liên kết với nhau 47) Những mono,disaccarit tráng gương được là : 48) Nguyên liệu chính để làm thuốc tăng lực là 49) Glucozo và fuctozo phản ứng với Cu(OH) 2 tạo phức xanh lam có công thức : 50) Saccarozo và mantozo phản ứng với Cu(OH) 2 tạo phức xanh lam có công thức : 51) Trong bông nõn xenlulozo chiếm % 52) Xenlulozo không tan trong mà tan trong 53) Tinh bột là do nhiều gốc liên kết lại,xenlulozo do nhiều gốc liên kết lại 54) Xenlulozo là nguyên liệu để sản xuất 55) Ptử saccarozo gồm gốc α-glucozo và gốc β-fructozo liên kết với nhau qua cầu nối ngtử kiểu 56) Ptử mantozo gồm gốc α-glucozo và gốc β-fructozo liên kết với nhau qua cầu nối ngtử kiểu CHƯƠNG 3. AMIN – AMINOAXIT 1) Amin là HCHC có được khi 2) Công thức chung của amin đơn chức no : 3) Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no : 4) Amino axit là hợp chất hữu cơ có nhóm 5) Số đồng phân amin của C 3 H 9 N là C 4 H 11 N là 6) C 3 H 9 N có đp bậc 1, đp bậc 2, đp bậc 3. CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 3/14 7) C 4 H 11 N có đp bậc 1, đp bậc 2, đp bậc 3. 8) Công thức của anilin là 9) Tính bazơ của amin là do 10) Tính bazơ của các amin giảm dần từ : 11) So sánh tính bazo của amin CH 3 ) 2 NH CH 3 NH 2 NH 3 C 6 H 5 NH 2 (C 6 H 5 ) 2 NH (C 6 H 5 ) 3 N 12) Amin làm quỳ tím hóa xanh là : , không đổi màu là 13) Nhận biết anilin dùng 14) Công thức chung của aminoaxit là 15) Số đồng phân của C 3 H 7 O 2 N là , C 4 H 9 O 2 N là 16) Aminoaxit tác dụng với axit và bazơ nên có tính chất 17) Glyxin có kí hiệu là CT là (M= )có tên thay thế là tên hệ thống là là quì tím chuyển sang tác dụng được với 18) Alanin có kí hiệu là CT là (M= )có tên thay thế là tên hệ thống là là quì tím chuyển sang tác dụng được với 19) Valin có kí hiệu là CT là (M= )có tên thay thế là tên hệ thống là là quì tím chuyển sang tác dụng được với 20) Lysin có kí hiệu là CT là (M= )có tên thay thế là tên hệ thống là là quì tím chuyển sang tác dụng được với 21) Axit glutamic có kí hiệu là CT là (M= )có tên thay thế là tên hệ thống là là quì tím chuyển sang tác dụng được với 22) Trong dung dịch aminoaxit tồn tại ở dạng 23) Peptit là 24) Polipetit chứa bao nhiêu gốc α – aminoaxit 25) Peptit tác dụng với Cu(OH) 2 cho hợp chất màu 26) Số dipeptit tối đa tạo được từ 2 gốc α – aminoaxit là 27) Có 3 gốc α – aminoaxit tạo được bao nhiêu tripeptit chứa cả 3 gốc α – aminoaxit 28) Nhỏ HNO 3 vào lòng trắng trứng có hiện tượng là 29) Tetrapeptit có bao nhiêu liên kết peptit 30) Amino axit là hợp chất hữu có cấu tạo 31) Khi đun nóng các ε- hoặc ω-aminoaxit tham gia pứ loại 32) Axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn gọi là hay ,làm thuốc hỗ trợ 33) Nguyên liệu sản xuất tơ nilon là 34) « Phi protein » như 35) Tốc độ pứ nhờ xúc tác enzim rất lớn, thường từ 36) Bọt ngọt có công thức là 37) Pứ màu biure 38) Pứ màu biure với hợp chất có từ liên kết peptit trở lên hay còn gọi là 39) Hiện tượng đông tụ là CHƯƠNG 4. POLIME 1) M và công thức của polietilen , poli( vinyl clorua) là 2) Thủy tinh hữu cơ là sản phẩm trùng hợp của 3) Poli(vinyl axetat) là sản phẩm trùng hợp của 4) Polipropilen là sản phẩm trùng hợp của : 5) Tơ là 6) Tơ thiên nhiên gồm : 7) Tơ nhân tạo ( bán tổng hợp) gồm : 8) Tơ nitron là sản phẩm trùng hợp của : 9) Tơ nilon – 6 là sản phẩm trùng ngưng của : 10) Tơ nilon – 7 là sản phẩm trùng ngưng của 11) Nilon 6,6 là sản phẩm trùng ngưng của : 12) Cao su thiên nhiên có thành giống với : 13) Cao su Buna là sản phẩm trùng hợp của : 14) Cao su Buna – S là sản phẩm trùng hợp của : 15) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp là : 16) Điều kiện để tham gia phản ứng trùng ngưng là : 17) Nhựa phenolfomandehit được điều chế bằng cách 18) Tơ có nguồn gốc từ glucozơ là : 19) Tơ poliamit gồm các loại tơ : 20) Polime có mạch phân nhánh là : 21) Polime có mạch không gian là : 22) (-CH 2 -CH 2 -) n n là 23) Polime có tính chất 24) Polime có tính dẻo là 25) Polime có tính đàn hồi là 26) Polime kéo thành sợ dai,bền là 27) Polime có tính trong suốt mà không giòn là CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 4/14 28) Polime có tính cách điện , cách nhiệt là 29) Polime có tính bán dẫn là 30) Polime có nhóm chức trong mạch dễ bị thủy phân là 31) Polime bị nhiệt phân gọi là 32) Những polime có khả năng pứ cộng là 33) Đk cần để polyme tham gia pứ trùng hợp là 34) Đk cần để polyme tham gia pứ trùng ngưng là 35) Các polyme mạch nhánh là 36) Vật liệu compozit là CHƯƠNG 5. ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết trong tinh thể kim loại là liên kết : 2) Tính chất vật lý chung của kim loại là : 3) Tính chất vật lý chung của kim loại gây nên là do 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện của kim loại 5) Các kim loại dẫn điện theo thứ tự là : 6) Tính chất vật lý khác của kim loại là : 7) Kim loại nhẹ nhất là : ; nặng nhất là : 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là : , cao nhất là 9) Kim loại mềm nhất là , cứng nhất là 10) Tính chất hóa học chung của kim loại là 11) HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nguội không phản ứng với các kim loại 12) KL tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là 13) KL không tác dụng với HCl là 14) KL không tác dụng với H 2 SO 4 loãng là 15) KL không tác dụng với HNO 3 là 16) KL tác dụng với HCl là cho hóa trị 2, tác dụng với Clo cho hóa trị 3 là : 17) Dãy điện hóa kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần và chiều giảm dần 18) Dãy điện hóa kim loại là : 19) Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào 20) Hợp kim có tính chất giống với đơn chất nhưng tính chất 21) khác với các đơn chất. 22) Có 2 loại ăn mòn kim loại là 23) Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa là 24) Có 2 phương pháp chống ăn mòn kim loại là 25) Để bảo vệ vỏ tàu bằng thép người ta gắn thêm kim loại là 26) Hợp kim Fe – Cu để lâu trong không khí ẩm, kim loại bị ăn mòn là 27) Nguyên tắc điều chế kim loại là 28) Có 3 phương pháp điều chế kim loại là : 29) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử là khử các dùng điều chế kim loại từ 30) Phương pháp thủy luyện dùng điều chế các kim loại 31) Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế các kim loại 32) Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế các kim loại 33) Công thức tính khối lượng chất thu được ở điện cực là : 34) Cho CO đi qua hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, CuO, MgO, Fe 2 O 3 thu được chất rắn gồm 35) Cho Na vào dd CuSO 4 có hiện tượng là 36) Cho thanh Fe vào dd CuCl 2 có hiện tượng là 37) Để làm sạch Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng 38) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng 39) Để làm sạch Cu(NO 3 ) 2 có lẫn AgNO 3 ta dùng 40) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 thu được hỗn hợp 3 kim loại là 41) Khối lượng riêng của Li = , Os= Nhiệt độ nóng chảy của Hg= , W= 42) Hợp kim không bị ăn mòn là 43) Hợp kim siêu cứng là 44) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp là 45) Hợp kim nhẹ, cứng và bền là 46) Trong pin điện hóa là cực âm, là cực dương 47) Kim loại dùng để mạ là kim loại đóng vai trò là cực 48) Nguyên tắc để điều chế KL 49) Điện phân 50) Trong điện phân là cực âm, là cực dương 51) Công thức tính nhanh klg muối clorua khi cho KL tác dụng với HCl 52) Công thức tính nhanh klg muối sunfat khi cho KL tác dụng với H 2 SO 4 53) Công thức tính nhanh klg muối clorua khi cho KL tác dụng với HCl CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 5/14 54) Công thức tính nhanh klg muối sunfat khi cho KL tác dụng với H 2 SO 4 đặc 55) Công thức tính nhanh klg muối nitrat khi cho KL tác dụng với HNO 3 CHƯƠNG 6. KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 1) Kim loại kiềm ( nhóm IA ) gồm 2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi , khối lượng riêng và biến đổi theo quy luật là do kim loại kiềm có mạng tinh thể 3) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA ) gồm 4) Kiểu mạng lập phương tâm khối gồm các nguyên tố : 5) Kiểu mạng lập phương tâm diện gồm các nguyên tố : 6) Kiểu mạng lục phương gồm các nguyên tố : 7) Tính chất chung của kim loại kiềm là là do 8) Thứ tự giảm dần độ hoạt động của KL kiềm là : 9) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong 10) Kim loại được dùng làm tế bào quang điện là 11) Phương pháp điều chế kim loại kiềm là 12) Phương pháp điều chế NaOH trong công nghiệp là 13) Dung dịch NaOH, Na 2 CO 3 có môi trường 14) Điện phân nóng chảy NaCl, ở catot xảy ra quá trình 15) NaOH tạo kết tủa với dung dịch 16) Nhiệt phân NaHCO 3 thu được sản phẩm là 17) NaHCO 3 là chất vì 18) Cho Na vào dung dịch CuCl 2 có hiện tượng là 19) Kim loại kiềm thổ ( nhóm IIA ) gồm 20) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng của kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật nhất định là do : 21) Công thức oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ là 22) Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước là , phản ứng chậm là 23) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là 24) Công thức của đá vôi, vôi sống, nước vôi trong là 25) Thành phần chính trong các loại đá vôi, đá phấn, đá hoa là 26) Phản ứng giải thích sự tạo thành thạch nhũ là 27) Công thức của thạch cao sống , thạch cao nung , thạch cao khan là 28) Loại thạch cao dùng để đúc tượng là 29) Thổi từ từ CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 có hiện tượng là 30) Công thức của quặng đolomit là quặng sivinit là 31) Nước cứng là 32) Nước cứng tạm thời là 33) Nước cứng vĩnh cửu là 34) Nước cứng toàn phần là 35) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời 36) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu hoặc toàn phần là 37) Vị trí của Al là 38) Cấu hình e của Al là ; Al 3+ là 39) Độ dẫn điện của Al Fe và Cu 40) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với 41) Nhôm bền trong không khí ở nhiệt độ thường là do 42) Phản ứng 2Al + Fe 2 O 3  Al 2 O 3 + 2Fe là phản ứng 43) Khi cho Al vào dd NaOH phản ứng xảy ra đầu tiên là Tiếp theo là : 44) Phương pháp điều chế nhôm là 45) Nguyên liệu sản xuất nhôm là 46) Khi điện phân nóng chảy Al 2 O 3 , người ta thêm criolit vào nhằm mục đích 47) Nhận biết Mg, Al, Al 2 O 3 bằng 48) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có hiện tượng là 49) Cho Na vào dung dịch AlCl 3 có hiện tượng là 50) Tính chất của Al 2 O 3 là 51) Tính chất của Al(OH) 3 là 52) Điều chế Al(OH) 3 bằng cách 53) Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ NaOH vào AlCl 3 là 54) Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dd NH 3 vào AlCl 3 là 55) Cho từ từ HCl vào dd NaAlO 2 có hiện tượng là 56) Thổi khí CO 2 vào dd NaAlO 2 có hiện tượng là 57) Phèn chua có công thức là dùng làm 58) Phèn nhôm có công thức là 59) Những chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là CU HI HểA 12 TN HNG U H 2013 TRANG 6/14 CHNG 7. ST V MT S KIM LOI KHC 1) V trớ ca Fe l 2) Cu hỡnh e ca Fe , Fe 2+ Fe 3+ 3) Sn phm khi cho Fe tỏc dng vi S, O 2 v Cl 2 ln lt l 4) Cụng thc qung manhetit , hematit , pirit , xiderit 5) Qung cú hm lng st cao nht l , thp nht l 6) Tớnh cht chung ca Fe , Fe 3+ Fe 2+ 7) Nhỳng thanh Fe vo dd CuSO 4 cú hin tng l 8) Fe tỏc dng vi H 2 O to sn phm l 9) iu ch mui Fe(II) ngi ta cho thờm vo 10) Oxit no tỏc dng vi dd HCl / H 2 SO 4 loóng to 2 loi mui 11) Loi gang no dựng luyn thộp : 12) Nguyờn tc sn xut gang l 13) Trong sn xut gang, x lũ l , cht chy l 14) Cht kh trong lũ cao l 15) iu ch Fe(OH) 3 bng cỏch 16) Kim loi y c Fe ra thnh Fe 3+ l 17) Crom cú cỏc s oxi húa thng gp l 18) Cho HCl vo dung dch Na 2 CrO 4 cú hin tng l 19) Cho NaOH vo dung dch K 2 Cr 2 O 7 cú hin tng l 20) Oxit Cr 2 O 3 v hidroxit Cr(OH) 3 cú tớnh cht ging vi 21) Kim loi bn trong khụng khớ vỡ cú mng oxit bo v l 22) Hin tng xy ra khi cho t t NH 3 vo dung dch CuSO 4 l 23) Cu tỏc dng vi hn hp NaNO 3 + H 2 SO 4 loóng to ra khớ l 24) CrO cú mu v cú tớnh 25) Cr 2 O 3 cú mu v cú tớnh 26) CrO 3 cú mu v cú tớnh 27) Cr(OH) 2 cú mu v cú tớnh 28) Cr(OH) 3 cú mu v cú tớnh 29) FeO cú mu v cú tớnh 30) Fe 2 O 3 cú mu v cú tớnh 31) Fe 3 O 4 cú mu v cú tớnh 32) Fe(OH) 2 cú mu v cú tớnh 33) Fe(OH) 3 cú mu v cú tớnh 34) CuO cú mu v cú tớnh 35) Cu(OH) 2 cú mu v cú tớnh 36) Cu khụng tan trong HCl, nhng khi cú O 2 thỡ s tan c, ptpu : 37) Hidroxyt tan trong dd NH 3 l : 38) Ptpu khi dn khớ NH 3 i qua CuO nung núng 39) CuSO 4 khan cú mu CuSO 4 .5H 2 O cú mu 40) Bc cú mu en khi tip xỳc vi kk hoc hi nc cú mt H 2 S ptpu : 41) Ptpu ca vng tan trong nc cng toan : MT S PHN NG HO HC THNG GP GLUCOZO 1.CH 2 OH[CHOH] 4 CHO+5CH 3 COOH 0 Xt,t CH 3 COOCH 2 [CHOOCCH 3 ] 4 CHO + H 2 O (pentaaxetyl glucoz) 2. CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + H 2 0 Ni,t CH 2 OH[CHOH] 4 CH 2 OH Sobit (Sobitol) 3. CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + 2Cu(OH) 2 0 t CH 2 OH[CHOH] 4 COOH + Cu 2 O + +2H 2 O 4. o t 2 4 3 2 2 4 4 3 2 CH OH[CHOH] CHO 2[Ag(NH ) ]OH CH OH[CHOH] COONH 2 Ag 3NH H O glucoz amoni gluconat 5. C 6 H 12 O 6 Men rửụùu 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 6. C 6 H 12 O 6 Men lactic 2CH 3 CHOHCOOH Axit lactic (axit sa chua) 7. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O Men + Hoaởc H nC 6 H 12 O 6 8. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O 0 t + xt: H nC 6 H 12 O 6 (Tinh bt) (Glucoz) (Xenluloz) (Glucoz) 9. 6HCHO Ca(OH) 2 C 6 H 12 O 6 CÂU HỎI HĨA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 7/14 10. O H OH H OH H OHH OH CH 2 OH 1 O H OH H OCH 3 H OHH OH CH 2 OH + HOCH 3 HCl + H 2 O 23 4 5 6 1 2 3 4 5 6 metyl -glucozit 11. CH 2 OH[CHOH] 3 COCH 2 OH OH    CH 2 OH[CHOH] 4 CHO 12. CH 2 OH[CHOH] 4 CHO + Br 2 + H 2 O  CH 2 OH[CHOH] 4 COOH + 2HBr 13. CH 2 OH[CHOH] 4 COOH + Fe 3+  tạo phức màu vàng xanh. 14. C 12 H 22 O 11 + H 2 O  H SO loãng 42 C 6 H 12 O 6(Glucozơ) + C 6 H 12 O 6(Fructozơ) 15. C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 + H 2 O  C 12 H 22 O 11 .CaO.2H 2 O 16. C 12 H 22 O 11 .CaO.2H 2 O + CO 2  C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O 17. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  0 Axit vô cơ loãng, t hoặc men nC 6 H 12 O 6 tinh bột glucozơ 18. 6nCO 2 + 5nH 2 O  Diệp lục a/s mặt trời (C 6 H 10 O 5 ) n 19. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O  0 Axit vô cơ loãng, t nC 6 H 12 O 6 Xenlulozơ glucozơ 20. [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 3nHONO 2  0 H SO đ, t 4 2 [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n + 3nH 2 O (HNO 3 ) xenlulozơ trinitrat MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP AMIN-AMINO AXIT 1. C 2 H 5 –NH 2 + HONO  NaNO + HCl 2 C 2 H 5 –OH + N 2  + H 2 O 2. C 6 H 5 –NH 2 +HONO+HCl  NaNO + HCl 2        + - Cl C H N N 6 5 +2H 2 O 3.        + - Cl C H N N 6 5 + H 2 O  C 6 H 5 OH + N 2 + HCl 4. R(R’)N – H +HO – N=O 0 t  R(R’)N – N =O + H 2 O (nitroso – màu vàng) 5. CH 3 – NH 2 + H 2 O   CH 3 – NH 3 + + OH - 6. CH 3 NH 2 + H–COOH  H–COONH 3 CH 3 metylamoni fomiat 7. C 6 H 5 NH 2 + HCl  C 6 H 5 NH 3 Cl phenylamoni clorua 8. CH 3 NH 3 Cl + NaOH  CH 3 NH 2 + NaCl + H 2 O 9. C 6 H 5 NH 2 + CH 3 COOH  CH 3 COONH 3 C 6 H 5 10. C 6 H 5 NH 2 + H 2 SO 4  C 6 H 5 NH 3 HSO 4 11. 2C 6 H 5 NH 2 + H 2 SO 4  [C 6 H 5 NH 3 ] 2 SO 4 12. H 2 N H 2 N SO 3 H + H 2 SO 4 + H 2 O 180 o C 13. + 3Br 2 (dd) + 3HBr(dd) NH 2 BrBr NH 2 Br (dd) 14. R–NO 2 + 6   H  Fe + HCl R–NH 2 + 2H 2 O 15. C 6 H 5 –NO 2 + 6   H  Fe + HCl C 6 H 5 –NH 2 + 2H 2 O Cũng có thể viết: 16. R–NO 2 + 6HCl + 3Fe  R–NH 2 + 3FeCl 2 + 2H 2 O 17. R – OH + NH 3  Al O P 2 3, R–NH 2 + H 2 O 18. 2R – OH + NH 3  Al O P 2 3, (R) 2 NH + 2H 2 O 19. 3R – OH + NH 3  Al O P 2 3, (R) 3 N + 3H 2 O 20. R – Cl + NH 3 2 5 0 C H OH 100 C  R – NH 2 + HCl 21. R – NH 2 + HCl  R – NH 3 Cl 22. R – Cl + NH 3 2 5 0 C H OH 100 C  R – NH 3 Cl CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 8/14 23. R – NH 3 Cl + NaOH  R – NH 2 + NaCl + H 2 O 24. 2R – Cl + NH 3 2 5 0 C H OH 100 C  (R) 2 NH + 2HCl 25. 3R – Cl + NH 3 2 5 0 C H OH 100 C  (R) 3 N + 3HCl 26. H 2 N–R–COOH   H 2 N–R–COO - + H +   H 3 N + –R – COO - 27. H 2 NR(COOH) a + aNaOH  H 2 N(COONa) a + aH 2 O 28. 2(H 2 N) b R(COOH) a + aBa(OH) 2  [(H 2 N) b R(COO) a ] 2 Ba a + 2aH 2 O 29. H 2 N–R–COOH + Na  H 2 N–R–COONa + 1 2 H 2 30. (H 2 N) b R (COOH) a + aNa  (H 2 N) b R(COONa) a + a 2 H 2 31. 2(H 2 N) b R(COOH) a + aNa 2 O  2(H 2 N) b R(COONa) a + aH 2 O 32. H 2 N–R–COOH + R’–OH   HCl H 2 N–R–COOR’ + H 2 O 33. H 2 N–R–COOH + R’–OH + HCl   HCl [H 3 N + –R–COOR ’ ]Cl - + H 2 O 34. [H 3 N + –R–COOR ’ ]Cl - + NH 3  H 2 N–R–COOR’ + NH 4 Cl 35. H 2 N–R–COOH + HCl  ClH 3 N–R–COOH 36. 2(H 2 N) b R(COOH) a + bH 2 SO 4  [(H 3 N) b R(COOH) a ] 2 (SO 4 ) b 37. ClH 3 N–R–COOH + 2NaOH  H 2 N–R–COONa + NaCl + H 2 O 38. H 2 N–R–COOH + HONO HCl  HO–R–COOH + N 2  + H 2 O 39. nH 2 N[CH 2 ] 5 COOH NH[CH 2 ] 5 CO n + nH 2 O xt, t o , p 40. nH 2 N[CH 2 ] 6 COOH xt, t o , p HN[CH 2 ] 6 CO + nH 2 O n 41. CH 3 CH(Br)COOH + 3NH 3  CH 3 CH(NH 2 )COONH 4 + NH 4 Br MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP POLIME 1. Nhựa a) Nhựa PE nCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 xt, t o , p n etilen polietilen(PE) b) Nhựa PVC nCH 2 CH Cl CH 2 CH Cl xt, t o , p vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) n c) Nhựa PS CH CH 2 C 6 H 5 CH CH 2 C 6 H 5 xt, t o , p n n d) Nhựa PVA CH 2 CH OCOCH 3 xt, t o , p CH CH 2 OCOCH 3 n n Thuỷ phân PVA trong môi trường kiềm: CH 2 CH OH + nNaOH + nCH 3 COONa t o CH CH 2 OCOCH 3 n n e) Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu cơ - plexiglas) CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 9/14 nCH 2 CH COOCH 3 CH 3 xt, t o , p metyl metacrylat poli(metyl metacrylat) (PMM) CH CH 2 CH 3 COOCH 3 n f) Nhựa PPF Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) có 3 dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit.  Nhựa novolac: Nếu dư phenol và xúc tác axit. OH OH CH 2 n + nHCHO H + , t o + nH 2 O n  Nhựa rezol: Nếu dư fomanđehit và xúc tác bazơ. OH CH 2 CH 2 OH CH 2 CH 2 OH CH 2  Nhựa rezit (nhựa bakelít): Nhựa rezol nóng chảy (150 o C) và để nguội thu được nhựa có cấu trúc mạng lưới không gian. OH CH 2 H 2 C OH CH 2 CH 2 OH CH 2 OH CH 2 H 2 C CH 2 OH CH 2 CH 2 OH CH 2 CH 2 2. Cao su a) Cao su buna nCH 2 =CHCH=CH 2 0 Na,t   2 CH CH CH  2 n CH buta-1,3-đien (butađien) polibutađien (cao su buna) b) Cao su isopren nCH 2 C CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 C CH CH 2 n xt, t o , p poliisopren (cao su isopren) 2-metylbuta-1,3-dien (isopren) c) Cao su buna – S nCH 2 CH CH CH 2 + nCH CH 2 C 6 H 5 t o , p, xt CH 2 CH CH CH 2 CH CH 2 C 6 H 5 n d) Cao su buna – N nCH 2 CH CH CH 2 + nCH CH 2 CN t o , p, xt CH 2 CH CH CH 2 CH CH 2 CN n e) Cao su clopren CH 2 CH C CH 2 n t o , p, xt CH 2 CH C CH 2 Cl Cl n CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 10/14 f) Cao su flopren nCH 2 C CH CH 2 F F CH 2 C CH CH 2 n xt, t o , p 3. Tơ a) Tơ capron (nilon – 6) nH 2 N[CH 2 ] 5 COOH NH[CH 2 ] 5 CO n + nH 2 O xt, t o , p NH[CH 2 ] 5 CO n CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH C = O n xt, t o , p b) Tơ enang (nilon – 7) nH 2 N[CH 2 ] 6 COOH xt, t o , p HN[CH 2 ] 6 CO + nH 2 O n c) Tơ nilon – 6,6) nNH 2 [CH 2 ] 6 NH 2 + nHOOC[CH 2 ] 4 COOH NH[CH 2 ] 6 NHCO[CH 2 ] 4 CO + 2nH 2 O xt, t o , p n d) Tơ clorin CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH CH CH Cl Cl Cl Cl Cl + Cl 2 2 + HCl xt, t o , p n 2 n 2 n 2 n e) Tơ dacron (lapsan) nHOOC C 6 H 4 COOH + nHO CH 2 CH 2 OH CO C 6 H 4 CO O CH 2 CH 2 O + 2nH 2 O n axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat) (lapsan) xt, t o , p MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP KIM LOẠI 1. 2Fe + 3Cl 2 0 t  2FeCl 3 2. Fe + S 0 t  FeS 3. 3Fe + 2O 2 0 t  Fe 3 O 4 4. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 5. Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 6. Fe + H 2 O 0 570 C  FeO + H 2 7. Na + H 2 O  NaOH + 1 2 H 2 8. Ba + 2H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 9. Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu 10. 2FeCl 3 + Fe  3FeCl 2 11. Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu  CuSO 4 + 2FeSO 4 12. Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 13. Fe + 3AgNO 3, dư  Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag 14. H 2 + PbO 0 t  H 2 O + Pb 15. Fe 2 O 3 + 3CO 0 t  2Fe + 3CO 2 16. 3Fe 3 O 4 + 8Al 0 t  4Al 2 O 3 + 9Fe 17. Al 2 O 3  ñpnc 2Al + 3/2 O 2 18. 2NaCl  ñpnc 2 Na + Cl 2 19. 2NaOH  ñpnc 2Na + ½ O 2 + H 2 O 20. MgCl 2  ñpnc Mg + Cl 2 23. CuCl 2  ñpdd Cu + Cl 2 24. CuSO 4 + H 2 O  ñpdd Cu + ½ O 2 + H 2 SO 4 25. 2AgNO 3 + H 2 O  ñpdd 2Ag + 1/2O 2 + 2HNO 3 26. 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 + H 2 MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP KIM LOẠI KIỀM,KIỀM THỔ VÀ NHÔM 1. 2Na + 1 2 O 2 0 t  Na 2 O 2. Mg + 1 2 O 2 0 t  MgO 3. 2Al + 3 2 O 2 0 t  Al 2 O 3 4. K + 1 2 Cl 2 0 t  KCl [...]... 2H2O 120 2Ag + O3   Ag2O + O2 121 Ag2O + H2 O2   2Ag + H2O + O2 điện phân dung dòch t0 105 CuS + 2AgNO3   2AgS + Cu(NO3)2   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O 5000 C 0 t  NiCl2  t0 110 Zn + S  ZnS  t0 112 2Pb + O2  2PbO  108 t0 t0 Ni + Cl2 0 0 Sn + O2 t  SnO2   5Sn2   2MnO4  16 H   5Sn 4  2Mn 2   8H 2O t0 122 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  123 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + 4HNO3 + O2  124 ... (+2) Ag+/Ag +0,08 Au +1, +3 Au3+/Au +1,5 Ni +2, (+3) Ni2+/Ni -0,26 Zn +2 Zn 2+/Zn -0,76 Sn +2, +4 Sn2+/Sn -0,14 Pb +2, +4 Pb2+/Pb -0,13 Tính khử Rất yếu Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu CÂU HỎI HĨA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 12/ 14 B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP t0 0 1 Fe + S  FeS  t  Fe3O4    FeCl2 + H2 2 3Fe + 2O2 4 Fe + 2HCl 6 2Fe + 6H2SO4 đặc 0 3 2Fe + 3Cl2 t  2FeCl3    FeSO4... (NH4)2Cr2O 7  Cr2O3 + N2 + 4H2O 77 2Na2Cr2O7  2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2   t0 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 79 Cu + Cl2  CuCl2  t0 t0 2Cu + O2 81 Cu + S  2CuO   CuS  3Fe2O3 + CO CÂU HỎI HĨA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 13/14 82 83 84 85 87 88   CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đặc   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 lỗng   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 +... Cr2O3 (r) + bột Al Nước + Cl2, t0 Cr HCl 2 H2SO4(l) Cr (dd) Kiềm CrCl3 (r) + Cl2 +Zn Axit Cr(OH)2 CrO3 +3 Cr H2CrO4 H2Cr2O7 +Br2 (dd) +SO2, KI +6 Cr (dd) Axit +(O2+H2O) Cr(OH)3 Kiềm [Cr(OH)4]- CÂU HỎI HĨA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 11/14 Số oxi hố +2 - Tính khử - Oxit và hiđroxit có tính bazơ Số oxi hố +3 - Tính khử và tính oxi hố - Oxit và hiđroxit có tính lưỡng tính Số oxi hố +6 - Tính oxi...  4Ag + 4HNO3 + O2  124 Au +HNO3 + 3HCl   AuCl3 + 2H2O + NO điện phân dung dòch Sưu tầm và bổ sung từ nhiều nguồn bởi ThayHungHoaHoc@gmail.com 0945.86.84.82 ; 01674.32.34.30 ; 01883.35.75.35 CÂU HỎI HĨA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 14/14 ... Cl2  CaCl2  6 Al + 3 t0 Cl2  AlCl3  2 1 H2 8 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2 3 9 Al + 3HCl → AlCl3 + H2 10 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO 3)2 + NH4NO3 + 3H2O 2 t0 11 Al + 4HNO3 đặc  Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O  t0 13 2Al + 6H2SO4 đặc  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  7 Na + HCl → NaCl + 14 2K + 2H2O → 2KOH + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 17... Fe(NO3)3 + 5 Fe + H2SO4 lỗng 15 Fe + H2O 0 8 Fe + 6HNO3 đặc t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O    Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O   FeSO4 +   Fe(NO3)2 + 2Ag  5700 C  Fe3O4 + 4H2 10 Fe (dư) + H2SO4 (đặc) 12 Fe + 2AgNO3 14 3Fe + 4H2O 20 FeO + CO  Fe + CO2  5700 C  FeO + H2 19 FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O t0 21 Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + 2H2O 22 Fe(OH)2 + H2SO4   FeSO4 + 2H2O   4Fe(OH)3 24... O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)2 + 2NaCl 64 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2 66 CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3 Na2Cr2 O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3 Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O K2Cr2 O7 + . loãng 42 C 6 H 12 O 6(Glucozơ) + C 6 H 12 O 6(Fructozơ) 15. C 12 H 22 O 11 + Ca(OH) 2 + H 2 O  C 12 H 22 O 11 .CaO.2H 2 O 16. C 12 H 22 O 11 .CaO.2H 2 O + CO 2  C 12 H 22 O 11 +. khi cho KL tác dụng với HCl CÂU HỎI HÓA 12 TÂN HỒNG – ĐẦU HẠ 2013 TRANG 5/14 54) Công thức tính nhanh klg muối sunfat khi cho KL tác dụng với H 2 SO 4 đặc 55) Công thức tính nhanh klg muối. chất hóa học chung của kim loại là 11) HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nguội không phản ứng với các kim loại 12) KL tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là 13) KL không tác dụng với HCl là 14) KL không