THIẾT KẾ BÀI GIẢNG HÓA 8 Họ và tên: Ngô Thị Thảo Lớp: SP Hóa K37 BÀI LUYỆN TẬP 6 I .Mục tiêu bài học 1. Kiến thức • Học sinh ôn lại những kiến thức cơ bản như tính chất vật lý của hidro, điều chế, ứng dụng • Hiểu được khái niệm về phản ứng thế 2. Kĩ năng • Rèn luyện kĩ năng viết PTHH về tính chất hóa học của Hidro, các phản ứng điều chế Hidro • Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập theo PTHH 3. Thái độ Nghiêm túc ,tập trung vào bài học .Giáo dục tinh thần tích cực, tự giác trong quá trình làm bài tập II. Phương pháp dạy học • Phương pháp vấn đáp • Phương pháp luyện tập • Phương pháp ôn tập • Phương pháp công tác độc lập III. Chuẩn bị 1.Giáo viên: Chuẩn bị bảng phụ 2.Học sinh: Ôn lại các kiến thức về chương hidro IV.Tiến trình dạy học. 1.Ổn định tổ chức lớp học (3p’) Giáo viên kiểm tra sĩ số và ổn định tổ chức lớp 2.Kiểm tra bài cũ (5p’) HS1: Nêu định nghĩa về phản ứng thế? Lấy VD minh họa. HS2: Làm BT2 – sgk/117 3.Vào bài mới (2p’) Trong chương V các em đã đọc và tìm hiểu về khí Hidro và một số loại phản ứng hóa học. Trong giờ hôm nay chúng ta sẽ cùng ôn lại những kiến thức đó . 4.Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập Hãy điền vào chỗ trống trong bảng sau: • Thế nào là phản ứng thế? • Thế nào là chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa Lấy VD minh họa HS các nhóm làm việc trong vòng 7p’ Đại diện các nhóm báo cáo GV: Chuẩn bị kiến thức. Hoạt động 2: Luyện tập (27p’) BT1: SGK/118 - HS dưới lớp chuẩn bị bài GV: Chấm bài 1 số HS BT1: (1) 2H 2(k) + O 2(k) → 2H 2 O (l) (2) 4H 2(k) + Fe 3 O 4( r) → 3Fe (r ) + 4H 2 O (l) Hidro Tính chất vật lý Ứng dụng Điều chế Tính chất hóa học BT2: SGK/118 - Phân biệt 3 lọ đựng khí :Oxi, không khí, hidro. - Hướng dẫn học sinh làm dưới dạng bảng.Ngoài cách nhận biết trên, theo em còn cách nào khác không? BT3: Yêu cầu HS làm bài tập 5 sgk/119 - Chấm bài của 1 số HS - Gọi HS nhận xét và sửa sai nếu có (3) 3H 2(k) + Fe 2 O 3( r) → 2Fe (r ) + 3H 2 O (l) (4) 2H 2(k) + PbO ( r) → Pb ( r) + H 2 O (l) Cả 4 phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa khử - Chất khử : H 2 Vì: H 2 chiếm O 2 của các chất khác - Chất oxi hóa : Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , PbO vì đã nhường oxi - Riêng phản ứng (1) là phản ứng hóa hợp - Các phản ứng còn lại là phản ứng thế BT2: - Đánh số thứ tự 3 lọ đựng khí - Dùng que đóm còn than hồng đưa vào miệng 3 lọ: + Lọ làm que đóm bùng cháy => lọ đựng khí Oxi + 2 lọ còn lại không có hiện tượng gì là không khí và hidro - Dùng que đóm đang cháy cho vào lọ đựng không khí và oxi + Lọ cháy màu xanh nhạt => lọ đựng hidro + Lọ không có hiện tượng gì là không khí Cách 2: - Dùng que đóm còn than hồng => nhận biết được khí oxi - Nung nóng CuO → dẫn 2 khí còn lại vào → CuO đen → Cu đỏ là khí H 2 - Còn lại là lọ đựng không khí BT3: a) CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) 3H 2 +Fe 2 O 3 → 2Fe + 3H 2 O (2) b) H 2 là chất khử CuO, Fe 2 O 3 là chất oxi hóa c) m Fe + m Cu = 6(g) m Fe = 2,8g → m Cu = 6 – 2,8 = 3,2(g) BT4: HS thảo luận làm bài tập, củng cố được cách viết CTHH dựa vào tên hợp chất. Hoàn thành và lập PTHH của các phản ứng sau: a) Kẽm + Axit sunfuric → … + Hidro b) Sắt (III)oxit + … → Sắt + Nước c) Nhôm + Oxi → Nhôm oxit d) Kali clorat → … + Oxi Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? - GV: Gọi HS lên nhận xét →n Cu = = 0,05 (mol) →n Fe = = 0,05 (mol) Theo PT (1) : n H2 = n Cu = 0,05 (mol) Theo PT (2) : n H2 = n Fe = .0,05 = 0,075 (mol) → n H2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol) V H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (l) BT4: - HS : Thảo luận nhóm - Lập các PTHH: a) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ b) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + H 2 O c) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 d) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 Phản ứng a: thuộc lọai phản ứng thế Phản ứng b: thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử Phản ứng c: thuộc loại phản ứng hóa hợp Phản ứng d: thuộc loại phản ứng phân hủy 5. Dặn dò (1p’) - Làm BT còn lại trong sgk - Ôn tập - Chuẩn bị nội dung bài thực hành . Rèn luyện kĩ năng viết PTHH về tính chất hóa học của Hidro, các phản ứng điều chế Hidro • Tiếp tục rèn luyện kĩ năng làm các bài tập theo PTHH 3. Thái độ Nghiêm túc ,tập trung vào bài học .Giáo. khí BT3: a) CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1) 3H 2 +Fe 2 O 3 → 2Fe + 3H 2 O (2) b) H 2 là chất khử CuO, Fe 2 O 3 là chất oxi hóa c) m Fe + m Cu = 6(g) m Fe = 2,8g → m Cu = 6 – 2,8 = 3, 2(g) BT4:. ZnSO 4 + H 2 ↑ b) Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + H 2 O c) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 d) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 Phản ứng a: thuộc lọai phản ứng thế Phản ứng b: thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử Phản ứng c: