SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG OXI_LƯU HUỲNH TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU A. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh? A. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hóa. B. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa C. Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường. D. S vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Câu 2: đốt cháy hoàn toàn 4,48 g lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M. Lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng là:A. 10,85g B. 21,7g C. 13,2 g D. 16,725 Câu 3: Cho các chất khí sau đây: Cl 2 , SO 2 , CO 2 , SO 3 . Chất làm mất màu dung dịch brom là: A. CO 2 B. SO 3 C. SO 2 D. Cl 2 Câu 4: Khi có oxi lẫn hơi nước. Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi nước ra khỏi khí oxi? A. Nhôm oxit B. Axit sunfuric đặc. C. Dung dịch natri hiđroxit D. Nước vôi trong Câu 5: Để phân biệt khí oxi và ozon, có thể dùng hóa chất là: A. hồ tinh bột. B. đồng kim loại C. khí hiđro D. dung dịch KI và hồ tinh bột Câu 6: Dãy nguyên tố nào dưới dây được xếp theo chiều tăng dần tính phi kim (từ trái qua phải)? A. F, Cl, Br, I B. Mg, Be, S, Cl C. Li, Na, K, Rb D. O, S, Se, Te Câu 7: 0,5 mol axit sunfuric tác dụng vừa đủ với 0,5 mol natri hiđroxit, sản phẩm là ? A. 0,5 mol Na 2 SO 4 B. 0,5 mol NaHSO 4 C. 1 mol NaHSO 4 D. 1 mol Na 2 SO 4 Câu 8: Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hóa? A. SO 2 B. H 2 SO 4 C. KHS D. Na 2 SO 3 Câu 9: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 (1) 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O (2). Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên? A. phản ứng (2): SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. B. phản ứng (2): SO 2 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. C. phản ứng (1): SO 2 là chất khử, Br 2 là chất oxi hóa. D. phản ứng (1): Br 2 là chất oxi hóa, phản ứng (2): H 2 S là chất khử Câu 10: trong các câu sau đây câu nào không đúng: A. dung dịch H 2 SO 4 loãng là một axit mạnh. B. Đơn chất lưu huỳnh chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học. C. SO 2 vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử. D. Ion S 2- chỉ thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá Câu 11: Cho m gam một hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 2M dư thì thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối đối với hiđro là 27. Giá trị của m là:A. 1,16 gam B. 11,7 gam C. 61,1 gam D. 6,11 gam Câu 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử? A. H 2 SO 4 + Fe Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. B. H 2 SO 4 + S SO 2 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. D. H 2 SO 4 + FeO Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 13: trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể hiện tính oxi hóa? A. Na 2 SO 3 B. SO 2 C. H 2 SO 4 D. Na 2 S Câu 14: Sục một dòng khí H 2 S vào dung dịch CuSO 4 thấy xuất hiện kết tủa đen. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Xảy ra phản ứng oxi hóa - khử B. Axit H 2 SO 4 yếu hơn axit H 2 S C. CuS không tan trong axit H 2 SO 4 D. Một nguyên nhân khác Câu 15: có bao nhiêu gam SO 2 hình thành khi cho 128 gam S phản ứng hoàn toàn với 100 gam O 2 ? A. 228 g B. 200 g C. 100 g D. 256 g Câu 16: Phản ứng nào không dùng để điều chế khí H 2 S? A. S + H 2 → B. FeS + HCl → C. Na 2 S + H 2 SO 4 loãng → D. FeS + HNO 3 → Câu 17: Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: A. 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 B. Điện phân nước có pha axit H 2 SO 4 hoặc kiềm NaOH: 2 H 2 O H 2 + O 2 C. 2 KI + O 3 + H 2 O I 2 + 2 KOH + O 2 D. 5n H 2 O + 6n CO 2 ( C 6 H 10 O 5 ) n + 6n O 2 . câu 18: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. Br 2 , O 2 , Ca B. S, Cl 2 , Br 2 C. Na, F 2 , S D. Cl 2 , O 3 , S Câu 19: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO 2 (đktc). Tên kim loại là: A. đồng B. sắt C. kẽm D. nhôm Câu 20: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất? A. S + O 2 SO 2 B. S + Na 2 SO 3 Na 2 S 2 O 3 C. S + HNO 3 SO 2 + NO 2 + H 2 O D. S + Zn ZnS Câu 21: phản ứng nào sai: A. Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O + CO 2 B. FeO + H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + H 2 O C. Cu + 2H 2 SO 4 đ → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 D. Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Câu 22: trong những chất sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon? A. ozon oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag 2 O C. ozon kém bền hơn oxi D. Ozon oxi hóa ion I - thành I 2 Câu 23: Có 3 bình riêng biệt đựng 3 dung dịch HCl, Ba(NO 3 ) 2 và H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt các dung dịch trên là:A. dung dịch NaCl B. quỳ tím C. dung dịch AgNO 3 D. dung dịch NaOH Câu 24 : Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit H 2 SO 4 đặc nguội? A. Tan trong nước, tỏa nhiệt B. Làm hóa than vải, giấy, đường C. Hòa tan được kim loại Al và Fe D. Háo nước Câu 25: phản ứng nào dưới đây không đúng? A. H 2 S + 4 Cl 2 + 4 H 2 O H 2 SO 4 + 8 HCl B. ZnS + 2NaCl ZnCl 2 + Na 2 S C. 2 H 2 S + 3 O 2 2 SO 2 + 2 H 2 O D. H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2 HNO 3 TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình phản ứng(ghi rõ điều kiện nếu có) a/ Nhiệt phân KMnO 4 b/ HBr + H 2 SO 4 đặc nóng c/ Đốt cháy FeS 2 d/SO 2 + ddKMnO 4 Câu 2:Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết các khí riêng biệt:SO 2 , CO 2 ,H 2 S,O 3 ,O 2 Câu 3:Chia m(g) hh gồm Al và Cu thành 2 phần bằng nhau Phần 1:cho tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nguội thu được 1,344lit khí SO 2 (đkc) Phần 2:cho vào dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 0,672lit khí đkc a/ Viết ptpu và tinh giá trị m b/ Dẫn toàn bộ lương khí SO 2 ở trên qua 700ml ddKOH 0,2M.Tính C M các chất trong dd thu được(V không đổi) Đề 2 TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột, thấy xuất hiện tượng màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do: A. sự oxi hóa tinh bột B. sự oxi hóa kali C. sự oxi hóa ozon. D. sự oxi hóa iotua Câu 2: Tìm phản ứng sai: A. 2S + H 2 SO 4đặc, nóng H 2 S + 2SO 2 B. 2H 2 S + O 2 2S + 2H 2 O C. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl D. 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O Câu 3: Sục H 2 S vào dung dịch nào sẽ không tạo thành kết tủa: A. CuSO 4 B. Ca(OH) 2 C. Pb(NO 3 ) 2 D. AgNO 3 Câu 4: Muốn pha loãng dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, cần làm như sau: A. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B. rót nhanh dung dịch axit vào nước C. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D. rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc. Câu 5: Thêm từ từ dung dịch BaCl 2 vào 300 ml dung dịch Na 2 SO 4 1 M cho đến khi khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi thì dừng lại, hết 50 ml. Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 là:A. 0,06M B. 6M C. 0,006M D. 0,6M Câu 6: Có 2 bình đựng riêng biệt khí H 2 S và khí O 2 . Để phân biệt 2 bình đó người ta dùng thuốc thử là: A. dung dịch NaCl B. dung dịch KOH. C. dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . D. dung dịch HCl. Câu 7: Tìm câu sai trong các câu sau: A. trong các hợp chất, oxi thường có hóa trị II B. Để điều chế oxi trong công nghiệp người ta thường phân hủy những hợp chất giàu oxi, kém bền với nhiệt như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 , C.khí O 2 nặng hơn không khí. D. O 2 là phi kim hoạt động hóa học mạnh. Câu 8 : Hệ số của phản ứng:P + H 2 SO 4 H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O A. 2, 3,2,1,2 B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2 D. kết quả khác Câu 9: Cho lần lượt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:A. 9 B. 8 C. 7 D. 6 Câu 10:Cho pthh: H 2 SO 4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D. A, B, C,D là dãy chát nào sau đây: A.HBr, SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 C. SO 2 , HBrO, H 2 O, K 2 SO 4 D. H 2 O, K 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S Câu 11: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách: A. điện phân nước B. nhiệt phân Cu(NO 3 ) 2 C. chưng cất phân đoạn không khí lỏng D. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 Câu 12: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất nào sau đây (có đun nóng) sinh ra khí SO 2 ? 1:Cu; 2: NaOH; 3: Al; 4: C 5: ZnO; 6: HCl; 7: HI A. 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C. 1,3,4,7 D. tất cả Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A. 15,6g và 5,3g B. 18g và 6,3g C. 15,6g và 6,3g D. Kết quả khác Câu 14: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây:A. H 2 SO 4 .3SO 3 B. H 2 SO 4 .2SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D.H 2 SO 4 nSO 3 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml ddH 2 SO 4 0,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được muối khan có khối lượng là:A. 6.81g B. 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 16:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng một lượng vừa đủ H 2 SO 4 loãng thấy thoát 1,344l H 2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:A. 10,27g B.8.98 C.7,25g D. 9,52g Câu 17: Cho pthh: SO 2 + KMnO 4 +H 2 OK 2 SO 4 + MnSO 4 +H 2 SO 4 Sau khi cân bằng hệ số của chất oxi hoá và chất khử là: A. 5 và 2 B. 2 và 5 C. 2 và 2 D. 5 và 5 Câu 18:Cho 12,8g Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu A. Na 2 SO 3 và 24,2g B.Na 2 SO 3 và 25,2g C. NaHSO 3 15g và Na 2 SO 3 26,2g D.Na 2 SO 3 và 23,2g Câu 19 : Cho các phản ứng sau : 2SO 2 + O 2 2 SO 3 (I) SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (II) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr (III) SO 2 + NaOH → NaHSO 3 (IV) Các phản ứng mà SO 2 có tính khử là :A. (I) và (III) B. (I) và (II) C. (I) , (II) và (III) D. (III) và (IV) Câu 20: Từ 1,6 tấn quặng có chứa 60% FeS 2 , người ta có thể sán xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu? A. 1558kg B. 1578kg C. 1548kg D. 1568kg TỰ LUẬN Câu 1:Viết ptpu chứng minh a/ SO 2 và H 2 S có tính khử b/O 2 và O 3 đều có tính oxi hóa nhưng tính oxi hóa của O 3 mạnh hơn c/Viết ptpư xảy ra khi sục H 2 S qua các dung dịch: Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , CuSO 4 , BaCl 2 Câu 2: Trộn lẫn từng cặp chất sau,viết ptpu nếu có: H 2 SO 4 ,Na 2 S, BaCl 2 , CuSO 4 ,NaOH Câu 3:Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư, thu được 23,9g kết tủa màu đen. a. Viết phương trình hoá học các phản ứng xảy ra. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)? c. Tính khối lượng của Fe và FeS trong hỗn hợp đầu? ƠN TẬP CHƯƠNG OXI_LƯU HUỲNH Câu 1: Chọn câu sai: A. Khí oxi , oxi lỏng là các dạng thù hình của oxi. B. các halogen là những chất oxi hố mạnh C. Khi pha lỗng axít người ta rót từ từ axít vào nước. D. Oxi nặng hơn khơng khí Câu 2: Đồng kim loại có thể tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. dd NaOH B. dd H 2 SO 4 lỗng C. dd H 2 SO 4 đặc nóng D. dd HCl Câu 3: D.dịch axit sunfuaric lỗng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây : A. Đồng và đồng (II) hidroxit B. Sắt và sắt(III) hidroxit C. Cacbon và cacbon đioxit D. Lưu huỳnh và hidro sunfua Câu 4: Một hổn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với d.dịch axit sunfuaric lỗng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là: A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 67,2 lít Câu 5: Cho phản ứng : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây: A. HBr B. HBrO C. HBrO 3 D. HBrO 4 Câu 6: Cho 2 cột sau: Cột 1 Cột 2 a/ Cu + O 2 0 t → 1. CO 2 b/ P + O 2 0 t → 2. CO 2 + H 2 O c/ SO 2 + O 2 0 t → 3. P 2 O 5 d/ C + O 2 0 t → 4. SO 2 + H 2 O e/ H 2 S + O 2 0 t → 5. SO 3 f/ C 2 H 5 OH + O 2 0 t → 6. CuO Thứ tự ghép: A. a-1 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 . B. a-6 ; b-3 ; c-5 ; d-1 ; e-4 ; f-2 C. a-2 ; b-3 ; c-4 ; d-5 ; e-1 ; f-6 . D. a-6 ; b-2 ; c-3 ; d-4 ; e-5 ; f-6 Câu 7: Để nhận biết được cả 3 lọ khí riêng biệt CO 2 , SO 2 , O 2 người ta có thể dùng: A. D.dịch nước brơm B. D.dịch Ca(OH) 2 C. O 2 D. D.dịch brơm và tàn đóm Câu 8:Thuốc thử thường dùng để nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat là:A. NaOH B. Cu C. NaCl D. BaCl 2 Câu 9: Khơng được rót nước vào H 2 SO 4 đậm đặc vì:A. H 2 SO 4 có tính oxy hố mạnh B. H 2 SO 4 tan trong nước và phản ứng với nước. C. H 2 SO 4 có khả năng bay hơi D. H 2 SO 4 đặc khi tan trong nước toả ra một lượng nhiệt lớn gây ra hiện tượng nước sơi bắn ra ngồi rất nguy hiểm Câu 10: O 2 và O 3 là 2 dạng thù hình vì: A. Tạo ra từ cùng một ngun tố và cùng là đơn chất.B. Vì O 2 và O 3 có cơng thức phân tử khơng giống nhau C. O 2 và O 3 có cấu tạo khác nhau D. O 3 có khối lượng phân tử lớn hơn O 2 Câu 11: Số oxy hố của lưu huỳnh trong các hợp chất H 2 S , S , SO 2 , SO 3 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 lần lượt là: A. -2 , 0 , +4 , -6 , +4 ,+6 B. 1/2 , 0 , -4 , +6 , +4 ,-6 C. -2 , 0 , +4 , +6 , +4 ,+6 D. +2 , 0 , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 12: Cặp chất nào là thù hình của nhau?A. O 2 ,O 3 B. Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà C.FeO, Fe 2 O 3 , D. Cả A và B Câu 13: Phương trình phản ứng nào sau đây sai A/ Fe + H 2 SO 4 đ/ nguội > FeSO 4 + H 2 B/ Cu + 2H 2 SO 4 đ/ nóng > CuSO 4 + SO 2 +2 H 2 O C/ 2SO 2 + O 2 0 ,t xt → 2SO 2 D/ 2Al + 6H 2 SO 4 đ/nóng > Al 2 (SO4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Câu 14: Cho 4 gam Cu tác dụng vừa hết với axit H 2 SO 4 đặc nóng. Khối lượng muối khan thu được là (g): A. 3,375 B. 10,125 C. 10 D. 4,250 Câu 15: Hồ tan hồn tồn 14 gam kim loại hố trị II vào d.dịch H 2 SO 4 tao 5.6 lít H 2 ( đkc): Kim loại đó là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Be Câu 16: Khi đốt 18,4 gam hỗn hợp kẽm, nhơm thì cần 5,6 lít khí oxi ( đkc ). Phần trăm theo khối lượng Zn, Al trong hỗn hợp đầu ? A. 70,6 %; 29,4 % B. 29,4 % ; 70,6 % C. 50 %; 50 % D. 60 %; 40 % Câu 17:Cho hai cột sau , hãy chọn nữa sơ đồ phản ứng ở cột 2 ghép đơi với cột 1 Cột 1 Cột 2 a. Ag + O 3 → 1. 3O 2 b. KI + O 3 + H 2 O → 2. P 2 O 5 c. P + O 2 → 3. 2O 3 d. 2 O 3 → 4. Ag 2 O + O 2 e. 3 O 2 → 5. HI + KOH + H 2 O 6. I 2 + KOH + O 2 Thứ tự ghép: A. a-4; b-6; c- 2; d-1; e- 3 B. a-3; b-5; c-6; d-4; e-2 C. a-2; b-3; c-4; d-5; e-6 D. a-5; b-6; d-4; c-3; e-2 Câu 18: D.dịch H 2 S để lâu ngày trong khơng khí thường có hiện tượng A. chuyển thành màu nâu đỏ B. bị vẫn đục , màu vàng C. vẫn trong suốt không màu D. xuất hiện chất rắn màu đen Câu 19: Từ bột Fe , S, d.dịch HCl có thể có mấy cách điều chế H 2 S A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 20: Cho các phương trình phản ứng sau: a. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 b. SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O c. 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 +2MnSO 4 + H 2 SO 4 d. SO 2 + 2H 2 S → t 3S + 2 H 2 O e. 2 SO 2 + O 2 → 52OV 2SO 3 SO 2 đóng vai trò chất khử trong các phản ứng: A. a, b B. b,c C. c,d D. c,e Câu 21: Dãy kim loại phản ứng được với d.dịch H 2 SO 4 loãng là: A. Cu, Zn, Na B. Ag, Ba, Fe, Zn C. K, Mg, Al,Fe, Zn D. Au, Al, Pt Câu 22: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với d.dịch H 2 SO 4 đậm đặc nóng dư thì được 10,08 lít khí SO 2 ( đkc ). Phần trăm khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu là : A. 49 %; 51 % B. 40 %; 60 % C. 45 %; 55 % D. 38 %; 62% Câu 23: Cho 28g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít d.dịch H 2 SO 4 1M. Công thức phân tử của oxit là : A. MgO B. FeO C. ZnO D. CaO Câu 24: Những chất nào sau đây là oxit axit : A. CO 2 , SO 2 , Na 2 O , N 2 O B. SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 C. SO 2 , CO 2 , CaO , MgO D. NO , CO , H 2 O , CaO Câu 25: Trong các oxit sau, oxít nào phản ứng với d.dịch NaOH A. CO 2 , CuO , Na 2 O , SO 2 B. ZnO , P 2 O 5 , MgO , CO 2 C. BaO , CaO, SO 3 , NO 2 D. P 2 O 5 , SO 2 , CO 2 , SiO 2 Câu 26: Để loại Mg ra khỏi hổn hợp Mg và Fe người ta dùng : A. H 2 SO 4 loãng B. H 2 SO 4 đặc, nóng C. H 2 SO 4 đặc , nguội D. HCl Câu 27: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 B. FeSO 4 và H 2 C. FeSO 4 và SO 2 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và SO 2 Câu 28: Nhóm kim loại nào sau đây không phản ứng với H 2 SO 4 loãng A. Al , Zn , Cu B. Na , Mg , AuC. Cu , Ag , Hg D. Hg , Au , Al Câu 29: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai A. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 B. Cu + 2HCl CuCl 2 + H 2 C. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O D. AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Câu 30: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS và S C.ZnS và Zn D.ZnS, Zn và S. Câu 31: Kim loại nào sau đây sẽ thụ động hóa khi gặp dd H 2 SO 4 nguội. A. Al và Zn. B. Al và Fe C. Fe và Cu. D. Fe và Mg. Câu 32: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO 2 + 2Mg -> 2MgO + S . SO 2 + Br 2 + H 2 O -> 2HBr +H 2 SO 4 . Tính chất của SO 2 được diễn tả đúng nhất là: A. SO 2 chỉ có tính oxi hoá.B. SO 2 chỉ có tính khử.C. SO 2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. D. A, B, C đều sai. Câu 33: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường.A. Al B. Fe C. Hg D. Cu Câu 34: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na 2 CO 3 , tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng là:A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 35 : Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí :A. O 3 B. Cl 2 C. H 2 S D. O 2 Câu 36: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là : A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 37 : Cho phương trình phản ứng: S + 2H 2 SO 4 đặc, nóng → 3SO 2 + 2H 2 O Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là : A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 1 D. 2 : 1 Câu 38: Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dd H 2 SO 4 loãng . A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl 2 B. CuO, Fe(OH) 2 , Al, NaCl. C. Mg, ZnO, Ba(OH) 2 , CaCO 3 . D. Na, CaCO 3 , Mg(OH) 2 , BaSO 4 Câu 39: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO 2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít Câu 40: Cho các chất: Cu, CuO, BaSO 4 , Mg, KOH, C, Na 2 CO 3 . Tổng số chất tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 . SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG OXI_LƯU HUỲNH TRƯỜNG THPT PHAN BỘI CHÂU A. TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu nào không đúng khi nói về khả năng phản ứng của lưu huỳnh? A. Ở nhiệt độ cao,. Na 2 SO 4 Câu 8: Trong hợp chất nào nguyên tố lưu huỳnh không thể thể hiện tính oxi hóa? A. SO 2 B. H 2 SO 4 C. KHS D. Na 2 SO 3 Câu 9: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau: SO 2 . , 0 , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 12: Cặp chất nào là thù hình của nhau?A. O 2 ,O 3 B. Lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà C.FeO, Fe 2 O 3 , D. Cả A và B Câu 13: Phương trình phản ứng nào sau đây