KG Bài tập lý thuyết trọng tâm về este và lipit

Bài tập về phần Este và Lipit được mình lấy từ khóa học PenC của thầy Vũ Khắc Ngọc bạn nào cần thì tải về tham khảo nhé mình thấy bài tập của thầy khá là hay nên chia sẻ với mọi người Thanks for reading

Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Este - Lipit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - 1. B 2. D 3. A 4. B 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10. C 11. D 12. B 13. C 14. D 15. D 16. D 17. D 18. D 19. D 20. B 21. A 22. B 23. D 24. B 25. D 26. B 27. D 28. B 29. D 30. D 31. B 32. A 33. A 34. B HNG DN LÀM BÀI Bài tp ậ Mc đ Trung bình/Khó Các bài tp thuc dng này nu bit cách làm s nhanh chóng tìm đc đáp án đúng. Cách làm chung cho các bài tp thuc dng “bin lun” là th các đáp án trc nghim đ bài cho, đáp án nào tho mãn tt c các tính cht đ bài cho s là đáp án đúng. Ví d: Cho X là hp cht thm; a mol X phn ng va ht vi a lít dung dch NaOH 1M. Mt khác, nu cho a mol X phn ng vi Na (d) thì sau phn ng thu đc 22,4a lít khí H 2 ( đktc). Công thc cu to thu gn ca X là: A. HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH. B. CH 3 -C 6 H 3 (OH) 2. C. HO-C 6 H 4 -COOH. D. HO-C 6 H 4 -COOCH 3. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) áp án B, C, D loi vì không tho mãn tính cht “a mol X phn ng va ht vi a lít dung dch NaOH 1M”. Chn đáp án A vì HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH tho mãn tt c các tính cht đ bài cho. Bài tp ậ Mc đ cc khó Câu 34: Vì X đt cháy to ra s mol CO 2 = s mol H 2 O  Este no đn chc , C n H 2n O 2 Vì X thy phân trong môi trng axit to ra cht Y có kh nng tham ra phn ng tráng gng  Y là HCOOH  X có dng HCOOC x H y HCOOC x H y + H 2 O  HCOOH + C x H y OH Z là C x H y OH , s nguyên t C ca Z = ½ s nguyên t C ca X  1 + x = 2x  x = 1  Vy X là HCOOCH 3 Z là CH 3 OH nên không có phn ng tách nc to ra anken . Câu 35: M X = 3,124.32 =100 => X có công thc phân t C5H8O2 . => n X =15/100 =0,15 (mol). Do X là este đn chc nên n NaOH = nX =0,15(mol) . => m NaOH = 0,15.40 = 6(gam) . D thy: mX + m NaOH = 21gam = m mui sau phn ng . => X phi là este vòng . Theo bài ra thì X không có nhánh nên đáp án đúng là D . Phng trình phn ng : D + NaOH -> HO-CH2-CH2 -CH2-CH2-COONa. Câu 36: Gi phân t khi 2 este là M và M+14 LÝ THUYT TRNG TÂM V ESTE - LIPIT (ÁP ÁN BÀI TP T LUYN) (Tài liu dùng chung cho bài ging s 13 và bài ging s 14 thuc chuyên đ này) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Lý thuyt trng tâm v este - lipit (Phn 1 + Phn 2 )” thuc Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Lý thuyt trng tâm v este - lipit (Phn 1 + Phn 2)” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc luyn thi Quc gia PEN-C: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Lý thuyt trng tâm v Este - Lipit Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Hiu s mol : 0,7396M−1M+14 (y) Ta có y=−0,7396M2+1(M+14)2 y=0 <=> M=86 v M=−6,743 Xét s bin thiên hàm y ta có y max <=>M=86 => ctpt 2 este là C4H6O2 và C5H10O2 Do mui k tham gia p tráng Ag nên 2 este là C2H3COOCH3 và C2H3COOC2H5 mC4H6O2=36,96 =>nC4H6O2=0,43 mol mC5H10O2=50 =>nC5H10O2=0,5 mol m 1 =87,42 gam Sau p vi CuO :HCHO và CH3CHO => nBr2=2.0,43+0,5=1,36 mol. Câu 37: Ta có nC(Y)=nC(E)−nC(X)=b−c Y là ancol k no,có mt ni đôi =>nCO2=nH2O =>b−c=0,5b hay b=2c Câu 38: Ta có nC2H3COOCH3=nCO2−nH2O=0,08(mol) Suy ra nCH3COOC2H5=0,2−0,08=0,12(Mol) em hn hp phn ng vi 0,3 mol KOH Ta có cht rn sau s gm. 0,08 mol C2H3COOK 0,12 mol CH3COOK 0,1 mol KOHd Vy m=26,16. Câu 39: 2 este thu đc là HCOOC−CH2−CH2−COOCH3 (a mol) và CH3OOC−CH2−CH2−COOCH3 (b mol) Theo đ bài ta có hpt: a + 2b = 0.72 & 132a - 264.26b = 0 > a = 0.36; b = 0.18 > mE=47.52 Câu 40: Phn ng vi NaOH nNaOH=0,2 mol.;mH2Odd=152gam =>mH2O to thành=153,8−152=1,8 g; nH2O to thành =0,1 mol Ta có nNaOH=2nH2O,là hp cht thun chc,cht còn li là ancol không phn ng NaOH =>X là anhiđrit axit (RCO)2O Phn ng cháy : nO2=0,52 mol;nCO2=0,4 mol;nH2O=0,48 mol Bo toàn oxi ta có nObđ=0,24 mol t a mol X,b mol ancol ta có h pt {a+b=0,163a+b=0,24 =>a=0,04;b=0,12 mol m,n ln lt là s C trong X và ancol ta có : 0,04m+0,12n=0,4 m=4;n=2 X là (CH3CO)2O.ancol là C2H5OH Da vào t l mol ta tính đc nC2H5OH=0,3 mol Hi gm :153,8gam H2O và 0,3 mol C2H5OH m=167,6 gam Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . còn li là ancol không phn ng NaOH =>X là anhiđrit axit (RCO)2O Phn ng cháy : nO2=0,52 mol;nCO2=0,4 mol;nH2O=0,48 mol Bo toàn oxi ta có nObđ=0,24 mol t a mol X,b mol ancol ta có. {a+b=0,163a+b=0,24 =>a=0,04;b=0,12 mol m,n ln lt là s C trong X và ancol ta có : 0,04m+0,12n=0,4 m=4;n=2 X là (CH3CO)2O.ancol là C2H5OH Da vào t l mol ta tính đc nC2H5OH=0,3 mol. ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - 1. B 2. D 3. A 4. B 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10. C 11. D 12. B 13. C 14. D 15. D 16. D 17. D 18. D