SKKN: Phân dạng bài toán hóa 8 Trường THCS

PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC 8 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ. I. Lí do chọn đề tài Để bồi dưỡng cho học sinh có năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học tập trong hoạt động. Học sinh phải hoạt động tự lực, tích cực để chiếm lĩnh kiến thức. Quá trình này lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo. Tăng cường tính tích cực phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá Học ở bậc trung học cơ sở có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu tạo chất, phân loại chất và tính chất của chất. Để đạt được mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bài tập hóa học giữ một vị trí và vai trò rất quan trọng trong việc dạy và học Hoá Học ở trường phổ thông nói chung, đặc biệt là lớp 8 trường trung học cơ sở nói riêng. Bài tập hoá học giúp giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch điều chỉnh phương pháp phù hợp với từng đối tượng, phát hiện những học sinh yếu để có kế hoạch phụ đạo cũng như phát hiện những học sinh có năng khiếu để có kế hoạch bồi dưỡng thi học sinh giỏi. Qua quá trình giảng dạy và nghiên cứu bài tập Hoá học giúp tôi thấy rõ hơn nhiệm vụ của mình trong giảng dạy cũng như trong việc giáo dục học sinh. Người giáo viên dạy Hoá học ngoài việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy, còn cần phải nắm vững các bài tập Hoá học của từng chương, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng loại bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với từng công việc như luyện tập, kiểm tra, nghiên cứu,…nhằm đánh giá trình độ cũng như mức độ nắm vững kiến thức của học sinh. Từ đó biết sử dụng các bài tập ở các mức độ khác nhau phù hợp với từng đối tượng học sinh. Bài tập Hoá học rất đa dạng, phong phú, song với những nhận thức trên, là một giáo viên giảng dạy tại địa bàn xã Yên Bái, huyện Yên Định, tỉnh Thanh Hoá. Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 1 Tôi đã chọn đề tài: “ Phân dạng bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở”. II. mục đích của đề tài: Phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở nhằm nâng cao chất lượng học tập bộ môn Hoá học của học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. III. Nhiệm vụ của đề tài: 1. Nêu bật lên được cơ sở lí luận của việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở trong quá trình dạy và học. 2. Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản bộ môn Hoá học của học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. 3. Hệ thống các dạng bài toán hoá học lớp 8 cơ bản theo từng dạng. 4. Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài tập Hoá học lớp 8 nhằm giúp học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc, rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh. IV. Phương pháp ngiên cứu: Trong đề tài này tôi đã vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học kiểm tra trước và sau tác động với hai nhóm tương đương trong hai năm học: 2010 – 2011 và năm học 2011 – 2012. V. Phạm vi nghiên cứu: Bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở VI. Đối tượng nghiên cứu: Học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở Yên Bái, huyện Yên Định, tỉnh Thanh Hoá VII. Giả thuyết khoa học: Việc phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở sẽ đạt hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho việc phát triển năng lực trí tuệ của học sinh ở cấp học cao hơn khi giáo viên sử dụng linh hoạt và hợp lí hệ thống các dạng bài tập Hoá học theo các mức độ phù hợp với trình độ của từng đối tượng học sinh, tạo điều kiện để tư duy phát triển, khi giải một bài toán Hoá học bắt buộc học sinh phải phối hợp các phương pháp suy luận, quy nạp, diễn dịch, loại suy…, giáo dục tư tưởng Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 2 cho học sinh vì giải bài tập Hoá học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực trong lao động học tập, tính năng động, sáng tạo khi xử lí các vần đề đặt ra. Mặc khác, rèn luyện cho học sinh tính chính xác của khoa học và nâng cao lòng yêu thích môn học. PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI. “PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC LỚP 8 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ”. I. Bài toán vận dụng quy tắc hoá trị 1. Dạng 1: Xác định hóa trị của 1 nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong hợp chất khi biết hóa trị của nhóm nguyên tử hoặc nguyên tố còn lại. 1.1. Phương pháp: Xét hợp chất có công thức tổng quát là n x A m y B Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. x, y: lần lượt là chỉ số của A, B. m, n: lần lượt là hóa trị của A,B. Ta có mối quan hệ: n.x = my. Chú ý: Nếu x ,y là hai số nguyên tố cùng nhau thì n = y; m = x 1.2. Vận dụng: Xác định hóa trị của Al và Cu trong các hợp chất a. AlCl 3 , biết Cl có hóa trị I. b. CuSO 4 , biết (SO 4 ) hóa trị II. Giải a. ClAl In 31 . Ta có n.1 = I.3 → n = III vậy Al có hóa trị III. b. Cu n (SO 4 ) II . Ta có n.1 = II.1 → n = II vậy Cu có hóa trị II. 2. Dạng 2: Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố hoặc hợp chất gồm 1 nguyên tố với 1 nhóm nguyên tử khi biết hóa trị của chúng. 2.1. Phương pháp: Xét hợp chất có công thức tổng quát là n x A m y B Trong đó: A, B: kí hiệu hóa học của nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử. x, y: lần lượt là chỉ số của A, B. m, n: lần lượt là hóa trị của A,B. Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 3 Ta có mối quan hệ: n m n m y x ′ ′ == (trong đó m ’ , n ’ là hai số nguyên tố cùng nhau) khi đó x = m ’ , y = n ’ *Chú ý: Nếu n = m ⇒ x = y = 1. Nếu n , m là hai số nguyên tố cùng nhau ⇒ x = m ; y = n 2.2. Vận dụng: Lập công thức hóa học của hợp chất gồm a) Ca (II) và Cl (I). b) Cu (II) và (SO 4 ) (II). c) S (IV) và O (II). Giải a. II x Ca I y Cl . Ta có n, m là hai số nguyên tố cùng nhau ⇒ x = m = 1 ; y = n = 2 ⇒ CTHH của Ca(II) và Cl(I) là CaCl 2 b. II x Cu ( 4 II SO ) y . Ta có n = m = II ⇒ x = y = 1 ⇒ CTHH của Cu(II) và SO 4 (II) là CuSO 4 c. IV x S II y O . Ta có 2 1 == IV II y x ⇒ x = 1, y = 2 Vậy CTHH của S(IV) và O(II) là SO 2 II. Bài toán vận dụng định luật bảo toàn khối lượng 1. Kiến thức cần nhớ: trong 1 phản ứng hoá học tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia 2.Vận dụng: Trong 1 phản ứng có n chất, nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì ta tính được khối lượng chất còn lại. Ví dụ: Sắt cháy trong oxi theo phản ứng hoá học sau: Sắt + Oxi → Sắt oxit. Biết khối lượng sắt là 56g, sắt oxit là 100g. Hãy tính khối lượng oxi đã dùng? Giải: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m sắt + m oxi = m sắt oxit ⇔ 56 + m oxi = 100 ⇒m oxi = 100 – 56 = 44 (g). III. Cân bằng phương trình hoá học. 1. Dạng 1: Cân bằng từng nguyên tố ở 2 vế 1.1. Phương pháp: Cân bằng từng nguyên tố ở 2 vế. 1.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. Na + Cl 2 o t → NaCl b. Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 4 Giải a. Na + Cl 2 o t → NaCl Na + Cl 2 o t → 2 NaCl 2 Na + Cl 2 o t → 2 NaCl b. Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 3 Fe + O 2 o t → Fe 3 O 4 3 Fe + 2 O 2 o t → Fe 3 O 4 2. Dạng 2: Cân bằng theo nhóm nguyên tử 2.1. Phương pháp: Cân bằng theo nhóm nguyên tử (không tách các nhóm nguyên tử ra để cân bằng từng nguyên tố trong nhóm nguyên tử). 2.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. CaCl 2 + NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Giải a.CaCl 2 + NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl CaCl 2 + 2 NaOH → Ca(OH) 2 + NaCl CaCl 2 + 2 NaOH → Ca(OH) 2 + 2 NaCl b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → 2 Fe(OH) 3 + Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH) 3 + 3 Na 2 SO 4 3. Dạng 3: Cân bằng bằng phương pháp chẳn – lẻ Nếu trong 1 phương trình hóa học, cùng 1 nguyên tố nhưng ở công thức hóa học này chỉ số là số chẳn còn công thức hóa học kia chỉ số là số lẻ thì ta cân bằng bằng phương pháp chẳn – lẻ. 3.1. Phương pháp: Đặt hệ số 2 trước công thức của nguyên tố có chỉ số lẻ, sau đó cân bằng cho những nguyên tố còn lại. 3.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau a. SO 2 + O 2 o t → SO 3 b. FeS 2 + O 2 o t → Fe 2 O 3 + SO 2 Giải Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 5 a. SO 2 + O 2 o t → SO 3 SO 2 + O 2 o t → 2 SO 3 2 SO 2 + O 2 o t → 2 SO 3 b. FeS 2 + O 2 o t → Fe 2 O 3 + SO 2 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + SO 2 4 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + SO 2 4 FeS 2 + O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 4 FeS 2 + 11 O 2 o t → 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 4. Dạng 4: Cân bằng bằng phân số 4.1. Phương pháp: Dùng phân số để cân bằng sau đó qui đồng bỏ mẫu. 4.2. Vận dụng: Cân bằng các phương trình hóa học sau P + O 2 o t → P 2 O 5 Giải P + O 2 o t → P 2 O 5 2 P + O 2 o t → P 2 O 5 2 P + 5 O 2 o t → P 2 O 5 2P + 5 2 O 2 o t → P 2 O 5 (Qui đồng bỏ mẫu)4 P + 5 O 2 o t → 2 P 2 O 5 IV. Bài toán về Mol và chuyển đổi qua lại giữa lượng chất (Mol) – Khối lượng chất và thể tích chất khí 1.Phương pháp: cần nắm vững các công thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích chất khí. Đồng thời nắm vững ý nghĩa cũng như đơn vị của từng đại lượng trong công thức. 1.1. Tính số mol: 1.1.1. Theo khối lượng chất: m n M = 1.1.2. Theo thể tích chất khí: 1.1.2.1. Ở điều kiện tiêu chuẩn (ở 0 0 C và áp suất 1 atm): 22,4 V n = Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 6 1.1.2.1. Ở điều kiện thường (ở 20 0 C và áp suất 1 atm): 24 V n = 1.2. Tính khối lượng chất: m = n.M. 1.3. Tính thể tích chất khí: 1.3.1. Ở điều kiện tiêu chuẩn: V = n.22,4. 1.3.2. Ở điều kiện thường: V = n.24. 1.4. Tính tỉ khối chất khí: 1.4.1. Khí A so với khí B: d A/B = A B M M 1.4.2. Khí A so với khí không khí: d A/KK = 29 A M 2. Vận dụng: 2.1. Dạng 1: Tính số mol của: a. 5,6g Fe. b. 2,24 l CO 2 ở đktc. c. 4,8 l O 2 ở điều kiện thường. Giải a. n Fe = Fe Fe m M = 5,6 56 = 0,1 (mol). b. n CO 2 = 2 22,4 CO V = 2,24 22,4 = 0,1 (mol). c. n O 2 = 2 24 O V = 4,8 24 = 0,2 (mol). 2.2. Dạng 2: Tính khối lượng của: a. 0,5 mol Cu. b. 2,24 l CO 2 ở đktc. Giải a. m Cu = n Cu .M Cu = 0,5.64 = 32(g). b. n CO 2 = 2 22,4 CO V = 2,24 22,4 = 0,1 (mol) ⇒ m CO 2 = n CO 2 .M CO 2 = 0,1.44 = 4,4 (g). 2.3. Dạng 3: Tính thể tích của: a. 0,1 mol H 2 ở đktc. b. 0,2 mol SO 2 ở điều kiện thường c. 16g O 2 ở đktc. Giải a. V H 2 = n H 2 .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l). Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 7 b. V SO 2 = n SO 2 .24 = 0,2.24 = 4,8 (l) . c. n O 2 = 2 2 O O m M = 16 32 = 0,5 (mol). ⇒ V O 2 = n O 2 .22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l). 2.4. Dạng 4: Tính tỉ khối của khí O 2 so với: a. Khí H 2 . b. Không khí. Giải a. d O 2 / H 2 = 2 2 O H M M = 32 2 = 2 b. d O 2 / KK = 2 29 O M = 32 29 . V. Tinha theo công thức hoá học 1. Dạng 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. 1.1.Phương pháp: Nếu biết công thức của hợp chất ta có thể tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó theo các bước sau: - Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất. - Bước 2: Xác định số mol nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất (là chỉ số ở chân của mỗi nguyên tố trong công thức của hợp chất). - Bước 3: Tính phần trăm theo khối lượng của từng nguyên tố theo công thức: %A = . .100% A A HC n M M . *Chú ý: Ta có thể tính phần trăm của nguyên tố còn lại bắng cách lấy 100% - % các nguyên tố kia. 1.2. Vận dụng: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sau: a. SO 2 . b. Fe 2 (SO 4 ) 3 . Giải a.Khối lượng mol của SO 2 là: 32 + 16.2 = 64 (g). Trong 1 mol SO 2 có 1 mol S và 2 mol O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các ngyên tố trong hợp chất là: %S = 2 . .100% S S SO n M M = 1.32 .100% 64 = 50%. Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 8 %O = 2 . .100% O O SO n M M = 2.16 .100% 64 = 50%. Hoặc %O = 100% - %S = 100% - 50% = 50%. b. Khối lượng mol của Fe 2 (SO 4 ) 3 là: 56.2 + (32 + 16.4).3 = 400 (g). Trong 1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 có 2 mol Fe, 3 mol S và 12 mol O. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các ngyên tố trong hợp chất là: %Fe = 2 4 3 ( ) . .100% Fe Fe Fe SO n M M = 2.56 .100% 400 = 28%. %S = 2 4 3 ( ) . .100% S S Fe SO n M M = 3.32 .100% 400 = 24%. %O = 2 4 3 ( ) . .100% O O Fe SO n M M = 12.16 .100% 64 = 48 %. Hoặc %O = 100% - (%Fe + %S) = 100% - (28% + 24%) = 48 %. 2. Dạng 2: Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất và khối lượng mol của hợp chất. 2.1. Phương pháp: Khi biết phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất và khối lượng mol của hợp chất, ta có thể lập công thức hóa học của hợp chất theo các bước sau: -Bước 1: Tính khối lượng của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất theo công thức: m A = .% 100% HC M A -Bước 2: Tính số nguyên tử của từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất theo công thức: Số nguyên tử A = A A m M -Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất dựa vào số nguyên tử của từng nguyên tố vừa tìm được. *Chú ý: nếu đề không cho khối lượng mol của hợp chất thì ta thực hiện như sau: : : : : X Y z a b c x y z M M M = . Trong đó: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 9 x, y, z: lần lượt là số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất. a, b, c: lần lượt là phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất. M X , M Y , M Z : lần lượt là khối lượng mol của các nguyên tố trong hợp chất. 2.2. Vận dụng: Lập công thức hóa học của các hợp chất : a. A gồm 80% Cu và 20% O, biết khối lượng mol của A là 80g. b. B gồm 40% Cu, 20% S và O, biết khối lượng mol của B là 160g. c. C gồm 45,95% K; 16,45% N và 37,6% O. Giải a.Khối lượng của Cu và O có trong 1 mol A là: m Cu = .% 100% A M Cu = 80.80% 100% = 64 (g). m O = .% 100% A M O = 80.20% 100% = 16 (g). Hoặc m O = 80 – 64 = 16(g). Số nguyên tử Cu và O có trong 1 mol A là: Số nguyên tử Cu = Cu Cu m M = 64 64 = 1 Số nguyên tử O = O O m M = 16 16 = 1 Vậy công thức của A là CuO. b. Phần trăm khối lượng của O là: %O = 100% -(%Cu + %S) = 100% - (40% + 20%) = 40%. Khối lượng của Cu, S và O có trong 1 mol B là: m Cu = .% 100% B M Cu = 160.40% 100% = 64 (g). m S = .% 100% B M S = 160.20% 100% = 32 (g). m O = .% 100% B M O = 160.40% 100% = 64 (g). Hoặc m O = 160 – (64 + 32) = 64 (g). Số nguyên tử Cu, S và O có trong 1 mol B là: Số nguyên tử Cu = Cu Cu m M = 64 64 = 1 Số nguyên tử S = S S m M = 32 32 = 1 Số nguyên tử O = O O m M = 64 16 = 4 Vậy công thức của B là CuSO 4 . c. Vì %K + %N + %O = 100% nên C chỉ chứa K, N, O. Gọi công thức của C là K x N y O z ta có: % % % 45,95 16,45 37,6 : : : : : : 39 14 16 K N O K N O x y z M M M = = = 1,17:1,17:2,34 ≈ 1:1:2. Vậy công thức hoá học cần tìm là KNO 2 . VI. Tính theo phương trình hoá học Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 10 [...]... Theo đề bài: 8g x?mol Số mol H2 cần dùng khử 8 g CuO là: nH = x = 2 a 8. 1 = 0,1(mol ) 80 dp 2H2O  2 H2 + O2 → Theo phương trình ta có: nH O = nH = 0,1(mol ) ⇒ mH O = 0,1. 18 = 1 ,8( g ) 2 b 2 2 dp 2H2O  2 H2 + O2 → 1 1 Theo phương trình ta có: nO = nH = 0,1 = 0, 05(mol ) ⇒ VO = 0, 05.22, 4 = 1,12(l ) 2 2 2 2 2 2.2.5 Dạng 5: Bài toán về lượng chất dư 2.2.5.1 Cách nhận dạng: -Trường hợp 1: Đề bài yêu... cực của học sinh - Dựa vào sự phân loại bài tập, giáo viên có thể dạy nâng cao được nhiều đối tượng học sinh *Kết quả cụ thể như sau: Năm học Số học sinh hiểu bài và làm tốt các dạng bài tập Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 27 Khối Loại Loại Trung Bình Loại Loại Lớp Yếu Khá Giỏi 8 10,5% 51% 29% 9,5% 8 4,5% 20,5% 50% 25% 8 2% 20% 48% 30% 2006- 2007 Khi chưa áp... 100% = 85 % 2.2 Dạng 2: Tính theo phương trình hoá học mà đề cho hiệu suất phản ứng Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 17 Ví dụ: Dùng khí hiđro khử 8g CuO Tính khối lượng kim loại thu được (giả sử hiệu suất phản ứng khử đạt 80 %)? Giải: t CuO + H2  Cu + H2O → o Theo phương trình: 80 g 64g Theo đề bài: 8g x?g Khối lượng Cu thu được (lượng lý thuyết) khi khử 8g CuO... CuO là: mCuO = x = 8. 64 = 6, 4( g ) 80 Mà hiệu suất phản ứng khử chỉ đạt 80 % Nên khối lượng Cu thu được là: mCu = H LLT 80 %.6, 4 = = 5,12( g ) 100% 100% VIII Các laọi phản ứng hoá học 1.Loại 1: Phản ứng hoá hợp 1.1 Cách nhận dạng dạng: Phản ứng hoá học từ 2 hay nhiều chất tạo ra 1 chất 1.2 Ví dụ: t 2H2 + O2  2H2O → o → CaO + H2O  Ca(OH)2 2 Loại 2: Phản ứng phân huỷ 2.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá... kinh nghiệm 2007- 20 08 Khi đã áp dụng sáng kiến kinh nghiệm 20 08- 2009 Khi đã áp dụng sáng kiến kinh nghiệm NHỮNG TÀI LIỆU THAM KHẢO TRONG QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 1 Sách giáo khoa Hoá học lớp 8 của Lê Xuân Trọng – NXB Giáo Dục-Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo 2 Sách Bài Tập Hoá học lớp 8 của Lê Xuân Trọng – NXB Giáo Dục-Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo 3 Bài tập nâng cao Hoá học 8 của Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo Dục... môn Hoá học ở trường trung học cơ sở I KẾT QUẢ CỦA ĐỀ TÀI: Sáng kiến kinh nghiệm này được áp dụng trong việc dạy môn Hoá học khối lớp 8 tại trường trung học cơ sở Yên Bái, Yên Định, Thanh Hoá Tôi đã thu được một số kết quả như sau: - Đa số học sinh hiểu bài và thao tác thành thạo các dạng bài tập Hoá học ngay tại lớp - Giáo viên tiết kiệm được thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài, phát huy... Hoá học 8- 9 của Nguyễn Đình Độ - NXB Đà Nẵng 5 Kiến thức cơ bản Hoá học trung học cơ sở của Đoàn Thanh Sơn – NXB Đà Nẵng 6 340 bài tập trắc nghiệm Hoá học 8- 9 của Hoàng Vũ – NXB Đà Nẵng 7 500 bài tập Hoá học trung học cơ sở của Lê Đình Nguyên, Hoàng Tấn Bửu, Hà Đình Cẩn – NXB Đại học quốc gia Thành Phố Hồ Chí Minh Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 28 ... 2.2.1.3 Tính số mol theo thể tích chất khí: Ví dụ: Phân hủy CaCO3 thu được CaO và 4, 48 l CO2 (ở đktc) Tính: a.Số mol CaCO3 đã dùng? b.Số mol CaO thu được? Giải CaCO3 t  CaO + CO2 → o Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 12 Theo phương trình ta có nCaCO = nCaO = n CO = 3 2 VCO2 22, 4 = 4, 48 = 0, 2(mol ) 22,4 2.2.2 Dạng 2: Tính khối lượn: 2.2.2.1 Tính khối lượng... dùng 8g O2, mà đề cho 10g O2 Vậy khí O2 dư b.Khối lượng O2 dư là: 10 – 8 = 2 (g) 2.2.5.3.2 Dạng 2: Đề cho số liệu của 2 chất tham gia Ví dụ: Đốt 3,1g photpho trong 3 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn Hãy tính khối lượng điphotpho pentaoxit thu được? Giải: Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 16 4P + t 5O2  → 2P2O5 o Theo phương trình: 4.31g 5 22,4 l Theo đề bài: ... phản ứng phân huỷ là 2 phản ứng trái ngược nhau 3 Loại 3: Phản ứng thế 3.1 Cách nhận dạng: Phản ứng hoá học -Giữa đơn chất và hợp chất Giáo viên thực hiên: Phạm Thị Nga – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 18 -Nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất 3.2 Ví dụ: → Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu → 4 Loại 4: Phản ứng oxi hoá – khử 4.1 Cách nhận dạng: Phản . – Trường THCS Yên Bái, Yên Định Thanh Hoá 1 Tôi đã chọn đề tài: “ Phân dạng bài toán Hoá học lớp 8 ở trường trung học cơ sở”. II. mục đích của đề tài: Phân dạng các bài toán Hoá học lớp 8 ở trường. học sinh khối lớp 8 ở trường trung học cơ sở. 3. Hệ thống các dạng bài toán hoá học lớp 8 cơ bản theo từng dạng. 4. Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài tập Hoá học lớp 8 nhằm giúp học. TÀI. “PHÂN DẠNG BÀI TOÁN HOÁ HỌC LỚP 8 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ”. I. Bài toán vận dụng quy tắc hoá trị 1. Dạng 1: Xác định hóa trị của 1 nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong hợp chất khi biết hóa