ứng dụng phép đo phổ f-aas phân tích lượng vết cu, pb trong tỏi tươi và các chế phẩm từ tỏi

Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Ứng dụng phép đo phổ F-AAS phân tích lượng vết Cu, Pb trong tỏi tươi và các chế phẩm từ tỏi LỜI CẢM ƠN Với lòng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành cảm ơn thầy Phạm Luận đã giao đề tài và tận tình hướng dẫn em hoàn thành bản khoá luận này. Em còng xin cảm ơn các thầy cô giáo trong bộ môn Hoá phân tích và các bạn sinh viên K43A đã giúp đỡ em trong quá trình thực hiện khoá luận. Hà Nội, ngày 5 tháng 6 năm 2002 Sinh viên Vi thị Mai Lan 1 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Mở đầu Ngày nay trong Y học, người ta đã khẳng định được rằng nhiều nguyên tố kim loại có vai trò cực kỳ quan trọng đối với cơ thể sống và con người. Sự thiếu hụt hay mất cân bằng của nhiều kim loại vi lượng trong các bộ phận của cơ thể như gan, tóc, máu, huyết thanh, là những nguyên nhân hay dấu hiệu của bệnh tật, ốm đau hay suy dinh dưỡng, đặc biệt là sự có mặt của các kim loại nặng nh Cu, Pb, Zn, Cd, Mn, Fe, trong máu và trong huyết thanh của người . Tuy nhiên, cùng với mức độ phát triển của công nghiệp và sự đô thị hoá, hiện nay môi trường sống của chúng ta bị ô nhiễm trầm trọng. Các nguồn thải kim loại nặng từ các khu công nghiệp vào không khí, vào nước, vào đất, vào thực phẩm rồi xâm nhập vào cơ thể con người qua đường ăn uống, hít thở dẫn đến sự nhiễm độc. Do đó việc nghiên cứu và phân tích các kim loại nặng trong môi trường sống, trong thực phẩm và tác động của chúng tới cơ thể con người nhằm đề ra các biện pháp tối ưu bảo vệ và chăm sóc sức khoẻ cộng đồng là một việc vô cùng cần thiết. Những năm gần đây, cùng với Nhân sâm, Bạch quả, Lô hội, Nghệ, , Gừng và Tỏi được đánh giá nh mét loại gia vị điển hình, một vị thuốc kỳ diệu mà hầu nh trên thế giới xứ nào cũng dùng đến. Từ cách đây hơn 5000 năm, Tỏi đã là gia vị hết sức phổ biến đồng thời cũng là vị thuốc vô cùng quen thuộc trong y học dân gian. Nh vậy, để phát triển và ứng dụng nó, một yêu cầu đặt ra là phải kiểm tra, đánh giá chất lượng của tỏi đặc biệt là hàm lượng các kim loại nặng. Vì thế trong bản khoá luận này, chúng tôi nghiên cứu ứng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ nguyên tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tái . 2 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan PHẦN I TỔNG QUAN 1.1.Giới thiệu về tỏi và các sản phẩm từ tỏi [11,12, 13, 14, 23, 31] Tỏi có tên Latinh là Allium Sativum . Tái là loài thực vật thân thảo họ bách hợp, có nguồn gốc từ sa mạc Kigirs. Vào khoảng 3000 năm trước Công nguyên, trước tiên người Ai Cập cổ đã đem về trồng, sau đó lan truyền sang nhiều khu vực và quốc gia ở phương Đông và phương Tây, khoảng năm 113 trước Công nguyên thì truyền sang Trung Quốc . Tỏi là một cây gia vị được sử dụng phổ biến trên khắp thế giới, vừa làm tăng thêm hương vị, vừa có tác dụng sát khuẩn, phòng bệnh. Loài người sử dụng tỏi trong cuộc sống đã có lịch sử hơn 5000 năm. Người Ai Cập và người La Mã cổ đại cho rằng tỏi là cội nguồn của sức mạnh, trong chiến tranh, binh lính ăn tỏi có thể tăng sức lực và dũng khí chiến đấu. Người Sirya cho rằng tỏi có thể giúp người ta chịu đựng gian khổ, vì vậy khi vụ mùa vất vả, ăn tỏi có thể làm việc rất bền bỉ. Một vị học giả nước ngoài đã từng nói : "Đối với cuộc sống sinh tồn của con người, tỏi là nhân tố quan trọng thứ năm, chỉ đứng sau đất, không khí, lửa và nước ", cách nói này hơi khoa trương nhưng phần nào thể hiện được vai trò của tỏi trong cuộc sống con người . Tỏi tươi là một nguồn cung cấp rất nhiều vitamin, muối khoáng và các khoáng vi lượng, tỏi chứa hàm lượng lưu huỳnh cao nhất trong tất cả các cây thuộc họ hành, tỏi. Theo một số tài liệu tổng hợp, củ tỏi hàm chứa hai nhóm hoạt chất chính : 3 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan * Tinh dầu : chủ yếu bao gồm các hợp chất chứa lưu huỳnh (nhóm hợp chất disunfua finat), tiêu biểu nh : allicin, diallylsunfua, diallyltrisunfua, allylpropyldisunfua, * Vitamin : A, B 1 , B 2 , B 3 , C, E , Các khoáng vi lượng : iot, selen, gecmani, kẽm, đồng, sắt, canxi, magiê, nhôm , Enzim : alliinase, peroxidase, myrosinase , Các hoạt chất khác : scordinin, S-alylcystein, S-alylmecaptocystein, γ- Glutamyl-S-metylcystein, γ-Glutamyl-methionin, Tỏi sống là một loại kháng sinh tự nhiên có phổ kháng khuẩn tương đối rộng, khả năng kháng khuẩn của nó tương đương với penicilin, streptomycin, doxycylin, Tỏi có tác dụng kháng nấm, kháng virut, tỏi có khả năng ức chế trên 70 loại vi khuẩn, tiêu biểu như Escherichia coli, Crynebacterium, Các nghiên cứu cho thấy hoạt tính dược lý chủ yếu của tỏi là do hợp chất allicin, khi củ tỏi được giã dập, men alliinase chuyển hoá alliin (S-allyl-L-cystein sunfoxit) thành 2-propen sunfonic, khi dime hoá tạo thành allicin. Chính hợp chất này tạo ra mùi và tác dụng chữa bệnh của tỏi. Allicin có khả năng ngăn ngõa cao huyết áp, làm giảm lượng cholesterol, điều hoà hàm lượng đường và mỡ trong máu, do đó có hiệu quả rõ rệt trong việc chống lại chứng nghẽn mạch, đột quị và làm giảm nguy cơ đau tim. Các nghiên cứu khoa học còn chỉ ra tác dụng chống lại sự oxy hoá của allicin, allicin làm tăng hai enzim quan trọng chống oxy hoá trong máu là catylase và glutathiol peroxydase. Ngoài ra, hàm lượng selen chứa trong tỏi làm cho tỏi có khả năng chống lại bệnh ung thư, ngăn chặn sự phát triển của khối u và giết chết các tế bào ung thư. Tỏi còn có tác dụng góp phần loại bỏ các kim loại nặng nh Pb, Hg ra khỏi cơ thể. 4 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Vì những lợi Ých mà tỏi mang đến cho sức khoẻ con người, cùng với rất nhiều cuốn sách viết về các bài thuốc từ tỏi, trong những thập kỷ gần đây nó đã được sử dụng làm nguyên liệu cho ngành dược sản xuất thuốc chữa bệnh và các chế phẩm tỏi thương mại bán rộng rãi trên thị trường. ở Việt Nam trong vài năm qua, chóng ta cũng đã trồng tỏi và sản xuất một số thuốc từ tái, nh viên bao Dogarlic, viên nén Dogarlic, Garlic-T, v.v phục vụ cho việc phòng và chữa bệnh. 1.2.Giới thiệu chung về đồng và chì 1.2.1.Trạng thái thiên nhiên [3, 4, 24, 25] Trong bảng HTTH các nguyên tố hoá học, Cu có số thứ tự 29 thuộc phân nhóm phụ nhóm I, chu kỳ 4 và có khối lượng nguyên tử là 64,35 .Còn Pb có số thứ tự 82 thuộc phân nhóm chính nhóm IV, chu kỳ 6 và có khối lượng nguyên tử là 207,21 . Đồng (Cu) và chì (Pb) là những kim loại được con người biết đến và sử dụng từ rất xa xưa, khoảng 3000 năm trước Công nguyên. Tên tiếng Anh "copper" của đồng xuất phát từ tên Latinh là "Cuprum" có lẽ bắt nguồn từ chữ "Cuprus" là tên Latinh của hòn đảo Kipr, nơi ngày xưa người La Mã cổ đã khai thác quặng đồng và chế tác đồ đồng . Trong thiên nhiên, Cu là nguyên tố tương đối phổ biến, tổng trữ lượng Cu trong vỏ trái đất là 0.03% tổng số nguyên tử .Cu tồn tại trong thiên nhiên cả ở trạng thái tự do và ở dạng hợp chất như sunfua, oxit và cacbonat. Các khoáng quặng chính của Cu là chancopirit (CuFeS 2 ,còn gọi là pirit đồng), chứa 34,57% Cu, chancozit (Cu 2 S) chứa 79,8% Cu, cuprit (Cu 2 O) chứa 88%Cu, covelin (CuS) chứa 66,5% Cu, malachit (CuCO 3 .Cu(OH) 2 ) và bornit (Cu 5 FeS 4 ). Ngoài ra hợp chất của Cu còn có trong cơ thể sinh vật. 5 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Cu là kim loại màu quan trọng nhất đối với công nghiệp và kỹ thuật. Từ xa xưa, người ta dùng quặng giàu để luyện đồng. Ngày nay, công nghệ luyện đồng có thể dùng quặng nghèo chỉ chứa 1-2% Cu để điều chế đồng bằng quá trình nhiệt luyện kim : 2CuFeS 2 + 5O 2 + 2SiO 2 = 2Cu + 2FeSiO 3 + 4SO 2 Chì là nguyên tố phân bố khá rộng rãi trong thiên nhiên ở dạng kết hợp với các kim loại khác, đặc biệt là với Ag và Zn .Trữ lượng của Pb là 10 -4 % tổng số nguyên tử của vỏ trái đất. Trong thiên nhiên hiếm gặp Pb ở dạng nguyên chất mà thường thấy ở dạng sunfua, cacbonat, photphat hoặc clorua. Khoáng vật quan trọng nhất của Pb là galen (PbS) , các khoáng vật khác là cerusit (PbCO 3 ) , anglesit (PbSO 4 ) và pyromophit (Pb 5 Cl(PO 4 ) 3 ) . Để điều chế Pb ,người ta chuyển galen PbS thành PbO rồi khử bằng C . 1.2.2.Tính chất vật lý [3, 4, 24, 25] Cu là kim loại có màu đỏ hoặc hồng sáng, có ánh kim, thuộc cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện. Cu có khối lượng riêng lớn, mềm, dẻo, dễ kéo thành sợi, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và nhiệt thăng hoa tương đối cao. Tính dẫn nhiệt và dẫn điện của Cu rất tốt chỉ đứng thứ hai sau Ag. Trong thiên nhiên, Cu có hai đồng vị bền là 63 Cu (70,13%) và 65 Cu (29,87%) . Pb là kim loại có màu xám thẫm, có cấu trúc lập phương tâm diện điển hình đối với kim loại. Pb cũng có tính dễ dát mỏng, mềm, dễ uốn và tỷ trọng cao nhưng nhiệt độ nóng chảy, độ bền, tính đàn hồi và độ dẫn điện thấp. Tính chất vật lý nổi bật của chì là có khả năng bôi trơn cao. Chì và các hợp chất của chì đều rất độc . Một số hằng số vật lý quan trọng của Cu và Pb : 6 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Kim loại Tỷ khối (g/cm 3 ) T nc ( 0 C) T s ( 0 C) Độ dẫn điện NL ion hoá bậc1 (eV) Cu 8,94 1083,0 2543 36 7,72 Pb 11,34 327,43 1725 0,083 7,42 1.2.3.Tính chất hoá học 1.2.3.1.Tính chất hoá học của đồng và hợp chất của nó [3, 5, 24] * Đơn chất Cu nằm ở phân nhóm phụ nhóm I cùng với Ag và Au.Trạng thái oxy hoá chính của Cu là +1 và +2, trong đó các hợp chất của Cu(II) là bền vững hơn cả. Ngoài ra còn tồn tại các hợp chất Cu(III) không bền nh Cu 2 O 3 hay các anion CuO 2 - , CuF 6 3- , Về mặt hoá học, Cu là kim loại rất kém hoạt động.Trong không khí, ở nhiệt độ thường, bề mặt của đồng bị bao phủ một màng màu đỏ do Cu phản ứng với O 2 không khí tạo thành Cu(I) oxit : 2Cu + O 2 + 2H 2 O = 2Cu(OH) 2 2Cu(OH) 2 + Cu = Cu 2 O + H 2 O Nếu trong không khí có mặt CO 2 , Cu bị bao phủ dần bởi một líp màu lục gồm cacbonat bazơ Cu(OH) 2 CO 3 không bền làm đồng dễ bị rỉ. Khi đun nóng ngoài không khí ở 200 0 C, Cu sẽ tác dụng trực tiếp với O 2 tạo thành CuO . Cu dễ dàng phản ứng với các halogen (Cl 2 , Br 2 ) tạo thành CuX 2 ở nhiệt độ thường trừ flo vì màng CuF 2 được tạo nên rất bền sẽ bảo vệ đồng . Vì Cu đứng sau hidro trong dãy điện hoá nên nó chỉ tan trong các axit có tính oxy hoá nh HNO 3 và H 2 SO 4 đặc theo phản ứng : 3Cu + 8 HNO 3 (loãng) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 (đặc) = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O * Hợp chất 7 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan - Trạng thái oxy hoá +1 Ýt đặc trưng đối với đồng. Cu(I) oxit tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng khoáng vật cuprit. Cu 2 O là chất bột màu đỏ, Ýt tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm đặc : Cu 2 O + 2NaOH + H 2 O = 2Na[Cu(OH) 2 ] (natri hidroxo cuprit ) Cu 2 O tan trong dung dịch NH 3 đậm đặc tạo thành phức chất amoniacat : Cu 2 O + 4 NH 3 + H 2 O = 2[Cu(NH 3 ) 2 ]OH Cu 2 O tác dụng với axit HCl tạo thành CuCl : Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O Các halogen CuX không tan trong nước và axit nhưng lại tan khá nhiều (đặc biệt khi đun nóng) trong dung dịch đậm đặc của các axit hydrohalogenua và dung dịch NH 3 nhờ tạo thành phức chất : CuCl + HCl = H[CuCl 2 ] CuCl + 2NH 3 = [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl Các hợp chất Cu(I) dễ bị oxy hoá (ngay cả bởi ôxy không khí) chuyển thành dẫn xuất bền của Cu(II) : Ví dô : 4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O - Trạng thái oxy hoá +2 là rất đặc trưng đối với đồng. Các hợp chất Cu(II) nói chung đều bền hơn các dẫn xuất cùng kiểu của Cu(I) . Cu(II) oxit (CuO) là chất bột màu đen nóng chảy ở 1026 0 C và trên nhiệt độ đó mất bớt oxi biến thành Cu 2 O. CuO không tan trong nước nhưng tan dễ dàng trong dung dịch axit tạo thành muối Cu(II) và trong đung dịch NH 3 tạo thành phức chất amoniacat : CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + 4 NH 3 + 2H 2 O = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Khi đun nóng với dung dịch SnCl 2 , FeCl 2 , CuO bị khử thành muối Cu(I) : 2CuO + SnCl 2 = 2CuCl + SnO 2 3CuO + 2FeCl 2 = 2CuCl + CuCl 2 + Fe 2 O 3 Khi đun nóng CuO dễ bị các khí H 2 , CO , NH 3 khử thành kim loại : 8 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Ví dô : CuO + CO 300 0 C Cu + CO 2 Cu(II) hydroxit Cu(OH) 2 là kết tủa bông màu lam, dễ mất nước biến thành oxit khi đun nóng. Cu(OH) 2 không tan trong nước nhưng tan dễ dàng trong dung dịch axit, dung dịch NH 3 đặc và chỉ tan trong dung dịch kiềm 40% khi đun nóng : Cu(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Cu(OH) 4 ] Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 )](OH) 2 Đa số muối Cu(II) dễ tan trong nước, bị thuỷ phân và khi kết tinh từ dung dịch thường ở dạng hidrat. Khi gặp các chất khử, muối Cu(II) có thể chuyển thành muối Cu(I) hoặc thành Cu kim loại . Muối Cu(II) có khả năng oxy hóa I - thành I 2 , chuẩn độ lượng I 2 giải phóng ra từ phản ứng này bằng thiosunfat S 2 O 3 2- với chỉ thị hồ tinh bột người ta có thể định lượng được hàm lượng đồng . Cu(II) có khả năng phản ứng với feroxianat Fe(CN) 2 tạo thành kết tủa đỏ nâu Cu 2 Fe(CN) 6 .Trong dung dịch amoniac, Cu(II) phản ứng mãnh liệt với các phân tử NH 3 tạo thành ion phức Cu(NH 3 ) 4 2+ có màu xanh lam. Nó cũng tạo phức với một số tác nhân hữu cơ như α-benzoin oxim (C 6 H 5 CH(OH)C(NOH)C 6 H 5 ), 8-hydroxyquinolin, natridietyldithiocacbamat, dithizon , Những phức này cho phép xác định đồng bằng phương pháp khối lượng, thể tích hay trắc quang . 1.2.3.2.Tính chất hoá học của chì và hợp chất của nó [4, 5, 25] * Đơn chất Trong phân nhóm chính nhóm IV, Pb thể hiện rõ rệt nhất tính kim loại. ở điều kiện thường, Pb bị oxy hoá bởi O 2 không khí tạo thành ớp oxit màu xám xanh bao bọc trên bề mặt bảo vệ cho Pb không tiếp tục bị oxy hoá nữa. 2Pb + O 2 = 2PbO 9 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai Lan Pb có khả năng tương tác với các nguyên tố halogen và nhiều nguyên tố không kim loại khác : Pb + X 2 = PbX 2 Pb chỉ tương tác ở trên bề mặt với dung dịch axit HCl loãng và axit H 2 SO 4 dưới 80% vì bị bao bởi một líp muối khó tan PbCl 2 và PbSO 4 nhưng với dung dịch đậm đặc hơn của các axit đó, Pb có thể tan vì muối khó tan của líp bảo vệ đã chuyển thành hợp chất tan theo phản ứng : PbCl 2 + 2HCl = H 2 PbCl 4 và PbSO 4 + H 2 SO 4 = Pb(HSO 4 ) 2 Với axit HNO 3 ở bất kỳ nồng độ nào, Pb cũng phản ứng với vai trò một kim loại và tạo thành Pb(NO 3 ) 2 .Trong axit HCl đặc, Pb phản ứng cho H 2 PbCl 4 và H 2 PbCl 3 . Pb có thể tương tác với dung dịch kiềm khi đun nóng và giải phóng H 2 : Pb + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Pb(OH) 4 ] + H 2 ↑ Khi có mặt O 2 , Pb có thể tan trong axit acetic, một số axit hữu cơ khác : 2Pb + 4CH 3 COOH + O 2 = 2Pb(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O và có thể tương tác với nước : 2Pb + O 2 + H 2 O = 2Pb(OH) 2 * Hợp chất Chì thường tồn tại trong các hợp chất ở mức oxy hoá +2 và +4. Ngược lại với các nguyên tố khác trong phân nhóm IV, trạng thái oxy hoá đặc trưng nhất của chì là các hợp chất Pb(II) . Hidrua của chì là PbH 4 ,kém bền và chỉ tồn tại ở nhiệt độ thấp . Pb tạo nên hai loại oxit chính là chì monoxit PbO và dioxit PbO 2 .PbO Ýt tan trong nước nhưng dễ tan trong các axit và trong kiềm mạnh, khi đun nóng trong không khí ở 450 0 C, Pb chuyển thành Pb 3 O 4 . PbO 2 kém hoạt động về mặt hoá học, không tan trong nước. PbO 2 có tính lưỡng tính nhưng tan trong kiềm dễ dàng hơn trong axit. Khi tan trong dung dịch kiềm, nó tạo nên hợp chất hidroxo kiểu M 2 [Pb(OH) 6 ] : PbO 2 + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Pb(OH) 6 ] 10 [...]... thể kể hết công dụng của Pb trong công nghệ và đời sống con ngời, nhng về mặt sinh học, Pb thuộc vào loại chất độc nổi tiếng nhất và trong số những chất độc hiện nay, nó cũng đóng một vai trò đáng kể Pb và các hợp chất của Pb đều độc đối với ngời và động thực vật nếu vợt quá ngỡng cho phép Bình thờng con ngời tiếp nhận hàng ngày 0,1-0,2 mg Pb không hại từ các nguồn không khí, nớc và thực phẩm nhiễm nhẹ... chỡ Hidroxit Pb( OH)2 l kt ta mu trng ít tan trong nc Khi un núng, nú b mt nc to thnh oxit PbO Pb( OH)2 cũng cú tớnh cht lng tớnh, nú cú kh nng tỏc dng vi c axit v kim Khi tan trong dung dch kim mnh, Pb( OH)2 to nờn mui hidroxo plombit : Pb( OH)2 + 2KOH = 3K2 [Pb( OH)4] Cú hai loi halogenua chớnh ca chỡ l PbCl2 v PbCl4 Sunfua chỡ PbS cú mu en, khụng tan trong nc v dung dch axit loóng nhng tan trong axit HNO3... axit H2SO4 m c, PbO2 gii phúng O2; vi HCl, gii phúng Cl2 : 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O + O2 PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2 Trong mụi trng axit m c, nú oxy hoỏ Mn(II) thnh Mn(VII), trong mụi trng kim mnh, oxy hoỏ Cr(III) thnh Cr(VI) : 5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb( NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O 3PbO2 + 2Cr(OH)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2 [Pb( OH)4] + 2H2O Nh kh nng oxy hoỏ mnh, ngi ta s dng PbO 2 ch to... tt nghip Vi th Mai Lan PbO2 cú mu nõu en, khi un núng mt dn oxi to thnh cỏc oxit trong ú Pb cú s oxy hoỏ thp hn : PbO2 290-3200C (nõu en) Pb2 O3 390-4200C (vng ) Pb3 O4 530-5500C PbO () (vng) PbO2 cú th b kh d dng bi C, CO, H 2 n kim loi Tớnh oxy hoỏ rt c trng i vi PbO2 , nó l mt trong nhng cht oxy hoỏ mnh thng dựng Nhng cht d chỏy nh S, P khi nghin vi bt PbO2 s bc chỏy, do ú PbO2 c dựng lm mt thnh phn... hemoglobin Hm lng chỡ trong mỏu nm trong khong 0,5 - 0,8 ppm s gõy ra s ri lon chc nng ca thn v nh hng n nóo Cỏch õy khụng lõu, Slipkocter ó chng minh sự suy gim trớ tu do b tớch t Pb trong c th Nghiờn cu hm lng Pb trong rng sa tr em, ụng thy rng, nhng a tr trong rng sa cú nhiu Pb cú ch s IQ gim mnh v k nng ngụn ng kộm phỏt trin Nhim c Pb lm cho h thn kinh luụn cng thng, phm ti v s ri lon trong tp trung... - Kho sỏt v chn cỏc iu kin o ph Cu, Pb 24 Khoỏ lun tt nghip Vi th Mai Lan - Kho sỏt chn iu kin nguyờn t hoỏ mu - Nghiờn cu cỏc yu t nh hng n vic xỏc nh Cu, Pb bng phộp o FAAS - Kho sỏt, xỏc nh khong tuyn tớnh v xõy dng ng chun ca Cu ,Pb - Xỏc nh gii hn phỏt hin, ỏnh giỏ sai s v lp li ca phng phỏp - Nghiờn cu chn cỏch x lý mu - ng dng phng phỏp ó xut xỏc nh Cu, Pb trong c ti v cỏc sn phm ca nó 2.2.Gii... 1,68 (10ppm) Bng 4 nh hng ca Fe, Ni i vi Pb 32 Sai số (%) 0 2,98 0,59 2,98 1,78 1,78 1,78 0,59 0 Khoỏ lun tt nghip Mu Pb 2ppm Pb 2ppm + Fe 5ppm Pb 2ppm + Fe 10ppm Pb 2ppm + Ni 5ppm Pb 2ppm + Ni 10ppm Pb 2ppm + Fe, Ni (5ppm) Pb 2ppm + Fe, Ni (10ppm) Vi th Mai Lan HpicTB (cm) 1,08 1,12 1,13 1,10 1,08 1,10 1,08 Sai số (%) 0 3,70 4,62 1,85 0 1,85 0 Kt qu thc nghim trong bng 3 v 4 cho thy ti cỏc vch ph ó... thi gian v ch thớch hp cho phõn tớch hm lng ln Vớ d cú th xỏc nh Cu, Pb bng cỏch kt ta Cu di dng CuS vi thuc th hydro sunfua H2S hoc thioacetamin C2H5NS ; kt ta Pb di dng PbSO4 , PbCrO4 hoc chỡ molipdat Sy, nung cỏc kt ta ny ,sau ú em cõn dng cõn v dựa v ú ta xỏc nh c hm lng Cu ,Pb [23,24] Tuy nhiờn, trong ti v cỏc ch phm t ti, Cu v Pb l nhng nguyờn t vi lng, do ú phng phỏp ny khụng thớch hp 1.4.1.2.Phng... Vớ d chun ngc Pb2 + bng Zn2+ : cho Pb2 + tỏc dng vi mt lng d chớnh xỏc EDTA ó bit trc nng pH=10, sau ú chun lng d EDTA bng Zn2+ ó bit nng vi ch th ETOO : Pb2 + + H2Y2- = PbY2- + 2H+ H2Y2- + Zn2+ = Zny2- + 2H+ Zn2+ + H2Ind = ZnInd + 2H+ (xanh) ( nho) Tuy nhiờn phõn tớch th tớch ch thớch hp xỏc nh hm lng ln hoc bỏn vi lng , do ú ta khụng dựng phng phỏp ny phõn tớch vi lng Cu, Pb trong tỏi 1.4.2.Cỏc... l cỏc kim loi c hi ( Cu, Pb) trong c ti cng nh cỏc sn phm t ti l vụ cựng cn thit nhm ỏnh giỏ, kim nh cht lng ca chỳng v gúp phn bo v sc kho cng ng Vi iu kin trang thit b nghiờn cu hin cú , di s hng dn ca thy Phm Lun ,trong bn khoỏ lun ny chỳng tụi nghiờn cu ng dng k thut ph hp th nguyờn t ngn la (F-AAS) tỡm cỏc iu kin phự hp xõy dng mt quy trỡnh phõn tớch xỏc nh hm lng Cu, Pb trong ti v cỏc ch phm . Lan Ứng dụng phép đo phổ F-AAS phân tích lượng vết Cu, Pb trong tỏi tươi và các chế phẩm từ tỏi LỜI CẢM ƠN Với lòng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành cảm ơn thầy Phạm Luận đã giao đề tài và. bản khoá luận này, chúng tôi nghiên cứu ứng dụng phương pháp phân tích phổ hấp thụ nguyên tử để xác định hàm lượng Cu và Pb trong tỏi và các chế phẩm từ tái . 2 Khoá luận tốt nghiệp Vi thị Mai. này ,sau đó đem cân dạng cân và dùa và đó ta xác định được hàm lượng Cu ,Pb [23,24]. Tuy nhiên, trong tỏi và các chế phẩm từ tỏi, Cu và Pb là những nguyên tố vi lượng, do đó phương pháp này