Ộ hoahocphothong.vn BS6é dé 10
1 Trong các hợp chat KF, HCl, OF;, H;S, CuS, hợp chất nào chứa liên kết ion?
A KF B KF, HCI, CuS
C OF2, CuS D KF, H.S, CuS
2 Công thức tổng quát của một amino axit thiên nhiên là:
A CaHan.,aNO, B CaH¿; ¡NO¿
C CaHan,2N:O; D CnHan,aNaO¿
3 Một hợp chất X có công thức phân tử là C„HạO; và có mạch hở X có bao nhiêu đồng phân tác dụng với Na theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:2?
A.3 B 4 C 2 D 1 :
4, Cho a mol Mg va b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Sn”*, d mol Cu?" và e mol Ag* Tìm điều kiện về a, b, c, d, e để sau khi phản ứng kết thúc, được dung dịch chứa 2 ion kim loại và chất rắn gồm 3 kim loại
A.2a+2b<2c+2d+e B 2a + 2b > 2c + 2d+e C 2a + 2b = 2c + 2d + 2e D 2a + 2b = 2c + 2d +e 5 Có bao nhiêu đồng phân ứng với công thức phân tử C„Hạ
A.4 B 5 C.6 D 3
6 Trong các đơn chất Na, O, S, N, P, I đơn chất nào cho được phân tử X; bền?
A.OP ~ B.O,N C.O,N,I D Na, I, O
7 Mét axit yéu HX cé hang sé dién li la:
K, = 10% O 2 néng độ C; = 1 M, Cy = 0,01 M, [H*] 6 trudng hợp đầu
bằng mấy lần [H"] của trường hợp sau?
A 10 B 100 C 2 D 5
8 So sánh O; và Noe
1) O; và N; đều có hoạt tính cao ở nhiệt độ thường do O và N đều có
độ âm điện cao
2) O; có hoạt tính cao hơn N; do liên kết giữa 2 nguyên tử O kém bền hơn liên kết giữa 2 nguyên tử N
Trang 29
,
Để phân biệt giữa tinh bột va long trắng trứng (anbumin) có thể dùng thuốc thử gì trong các chất sau?
1) dung dịch lạ 2) HNO; dac
3) Cu(OH).(OH ) 4) dung dich AgNO;/NH3
A Chỉ có 1 B Chỉ có 2 C Chỉ có 3 D.1,2, 3
10 8,96 lít hỗn hợp X (ở đkte) gồm 1 anken A và ankin B có cùng số
11
12
13
14
nguyên tử cacbon bị hấp thu hết khi cho X qua nước Br; (dư) Khối lượng bình Brạ tăng 16,5 gam Xác định công thức phân tử và khối
lượng của mỗi hiđrocacbon
‘A 10,5 g C3H, va 6 gam C3H, B 8,5 g C3H, va 8 gam C3H, C 5,6 g CoH, va 10,9 gam C2He D 11,3 g C;H¿ và 5,3 gam C;H¡
Cho cân bằng ở thể khí (dung tích bình phản ứng là 1 lít)
A+B=2C
Ở nhiệt độ T lúc đến cân bằng, số mol A, B, C lần lượt là 2, 3, 6 mol
Nếu ban đầu có 4 mol C, 4 mol A, 3 mol B, thì khi đến cân bằng (ở
cùng nhiệt độ T) số mol của A, B, C lần lượt là:
A.3,2,6 B 2, 3, 5 C 3, 2,7 D 2, 2, 6
Một ancol no đơn chức mạch hở khi tác dụng với 40 gam CuO nóng tạo
ra một chất rắn có m = 38,4 gam và hỗn hợp hơi có khối lượng là 26,4 gam Xác định công thức cấu tạo của ancol biết rằng sản phẩm của phản ứng giữa ancol và CuO rất khó bị oxi hóa
A OH;-CH;-CH;-CH;OH B CH, - CH - CH, - CH, |
OH
C CHạ-CH;-CH;OH D CH;-CHOH-CHs
Trong các phân đạm urê, (NH,),SO,, NH,NO3, phan dam nao it lam
thay đổi pH của đất, phân đạm nào có giá trị dinh dưỡng (cung cấp đạm) cao nhất?
A.urê, NH¿NOs B (NH¿);SO¿, urê
C NH,NOs, uré D (NH,)280,, NH4NO3
Khi nitro hóa zn—xylen thu được sản phẩm A có % N = 14,28 Tên gọi
của A là:
Trang 3B 1,3-đimety] — 4-nitrobenzen C 1,3-đimetyl — 6—nitrobenzen D 1,3-đimety] — 4,6—dinitrobenzen 15 Cho chuỗi phản ứng 16 17 +H,O +Mn?+ ¬ ew
At —Hes0,” B t6 > C (mui giaém)
tring NaOH
Xac dinh A, B, C, D, E, F
A A: C2H2; B: CH;CHO, C: CHạCOOH, D: CH;ạCOOCH=CH;
E=(-CH,-CH—), ,F = «CH, -CH4,
|
OOC - CH, OH
B C;H¿, B: C;H;OH, C: CH;COOH, D: CH;COOC;H;
E.= (CH;OOOO;Họ),, F: €;H,-}, OH C A: C3H, B: CH;-CH,OHO, C: CH;-CH,-COOH D: CH,-CH,-COOC;H,, E: <C,H,>, , F: C,H,>, | | OOC-C,H, OH D A: C;H;, B: C;H;OH, C: CHạCOOH D: CHạCOOCH=CH;, E: PVA; F: {CH -CH, , | OH -
Một axit hữu cơ no A tác dung với một ancol no B (A, B có cùng số
nguyên tử C) cho ra este X có os = 1,467
A Xác định công thức cấu tạo cua X
A HCOOCH; B CH;:COOC;H;
C C,H;COOC3H; D C3H;COOC,Hp
100 ml dung dịch A (chứa HCI 0,22 M và H;SO, 0,1 M) phan ứng với 100 ml dung dich B (chta NaOH 0,2 M và Ba(OH); nông độ mol C) cho ra 200 mÌ dung dịch có pH = 13 Tính khối lượng kết tủa và nồng độ C
Ba = 137
Trang 418 19 20 21 22 23 24
Một dung dịch màu xanh tím chứa ion M"!* Thêm NaOH được kết tủa xanh B, B tan trong NaOH dư cho ra C Với Brạ, C cho ra dung dịch
màu vàng D biến thành màu cam khi thêm H;SO¿ dư Sục khí SO; vào
dung dịch màu cam này được trở lại dung dịch màu xanh tím A ban
dau Ion M™ 1a:
A Cr** B Cr* C Cu” D Fe”
Lưu hóa cao su thiên nhiên Giả sử cứ K mắt xích của cao su có 1 mắt xích bị lưu hóa, giá trị của k là (biết % S theo khối lượng trong cao su lưu hóa là 13,56) S = 32
A.k=l B.k=2 C.k=8 D.k=4
80 gam oxit kim loại với HCI (dư) cho ra 162,5 g muối clorua Cũng
80 gam oxit ấy với H;SO¿ (dư) cho ra 200 g muối sunfat (kim loại có
cùng số oxi hóa trong 2 muối) Xác định công thức của oxit
Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65
A CuO B FeO C ZnO D Fe;Oa
Chọn các phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:
1) Phenol và etanol đều chứa nhóm -OH nên đều phản ứng dễ dàhg _ với axit hữu cơ cho ra este
2) Phenol cho phản ứng thế dễ hơn toluen và toluen dễ hơn benzen
3) Phenol có tính axit nên phản ứng được với anilin có tính bazơ 4) Trinitrophenol có tính axit mạnh hơn phenol
A.1,3 B.2,4 C.1,4 D 3, 4
Để phân biệt giữa propanol—1, propanol-2 và propanal có thể dùng
thuốc thử gì?
A Na, AgNOyNH;ạ B CuO, AgNO;/NH3
C Cu(OH)2, Na D AgNO;/NHs, Cu(OH)o
Từ 1,8 kg tỉnh bột thơ (có chứa 90% tỉnh bột nguyên chất) người ta điều chế etanol Biết rằng khí CO; tạo ra trong phản ứng lên men rượu khi cho qua dung dịch Ca(OH); dư tạo ra 1600 gam kết tủa Tính hiệu suất chung của quy trình (hiệu suất tính theo lượng tỉnh bột nguyên
chất) (Ca = 40)
A 85% B 82% C 80% D 75%
Nung 56 gam hỗn hợp gồm Fe(NO;);, AgNO; và Mg(NO;); Sau khi
phản ứng kết thúc được chất rắn nặng 22,8 gam Cho chất này tác dụng với H; (dư) ở nhiệt độ cao thu được 2,7 gam HO Tính số mol mỗi
oxit kim loại
Trang 52ã
26
27
A 0,1 mol Fe(NQs)3, 0,2 mol AgNOs3, 0,15 mol Mg (NOs3)2 B 0,1 mol Fe(NOQ3)3, 0,1 mol AgNQO3, 0,1 mol Mg(NQs3)o C ngạo, = 9,1 mol, Nagno, = Mmgwno,), = 9,15 mol
D Nre(NOs); = 0,12 mol, Nagno, = Omgno,), = 0,15 mol
Viết công thức cấu tạo của CO Khi CO nối với các ion kim loại, CO nối bằng đầu C hay đầu O
A C=O, đầu O B C=O, đầu O
C CO, đầu C D C&O, dau C
CO liên kết cho nhận (phối trí) với ion kim loại Tính x số phân tử CO liên kết với 1 ion Ni” (Z = 28) biết rằng sau khi liên kết với x phân tử CO, Ni”' có cấu hình của khí hiếm gần Ni nhất trong bảng hệ thống tuần hồn
A 3 B 4 ‘ lơ: D 6
Phân biệt glucozơ, glixerol, propanol và propanal bằng một thuốc thử duy nhất
_ A Cu(OH)2 (OH) B AgNO;/NHs3
C Na kim loai D CHạCOOH
28
29
Hòa tan hết m gam hỗn hợp AI] + Zn vào dung dịch HCI dư có 31,36 lít H; thốt ra (ở đkte) và được dung dịch A Thêm NHOH (dư) vào dung dịch A được kết tủa Đem nung kết tủa này đến khối lượng không đổi được 40,8 gam chất rắn Giá trị của m là (Zn = 6ð, AI = 27)
A 32,8 ¢ B 34,6 g C 28,5 g D 36,4 g
Một hợp chất hữu cơ mạch vòng A, dung dịch của A làm xanh giấy quỳ, cho kết tủa với nước Brạ A bị hiđro hóa cho ra hợp chất 1-amino-2,4 — đimety]l xiclohexan
Công thức cấu tạo và tên gọi của A là:
Trang 630 31 32 33 CH,0OH CH; C 2,4-dimetylbenzylancol CH3 NH(CH;) CH3
D 2,4-—dimetyl metyl anilin
CH;
Cho m gam Zn vào 100 ml dung địch chứa Cu” 0,3 M và Ag' 0,2M Phản ứng cho ra một dung dịch còn màu xanh và chất rắn khối lượng
m + 1,49 gam
Giá trị của m là (Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108)
A 2,15 g B 1,95 g C 1,86 g D 2,20 g
48,1 gam một hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, Fe;O; tan hết trong 1,6 lít dung dịch HCI 1 M (lượng vừa đủ) Để khử hết 48,1 gam X cần bao
nhiêu lít CO (đktc) và khối lượng kim loại thu được là: (Cu = 64,
Zu = 65, Fe = 56)
A 17,92 lit; 35,3 gam B 11,2 lít; 38,4 gam
C 11,2 lit; 36,4 gam D 22,4 lit; 32,8 gam
Trong các hiđrua H;X cua nhém VI, (0, S, Se, Te) 1) Độ bén cua lién két H-X tang dan tit O dén Te
2) Tính axit của H;X tăng dần từ O đến Te
Trang 734 35 36 37 Xac dinh A, D, E, F A C2He, C2Hs0H, C.He, CH=<C-CH=CH; B C;H;, CH;CHO, C;H;OH, CH;=CH-CH=CH; C C;H¿, C;Hạ, C;H;OH, CH;=CH-CH=CH; D C;ạH¿, C;Hạ, CH;=CH-C=C-H
Trong các dãy sau, dãy nào chứa các chất đều phản ứng được với HCI A Ca¿H;:—NH;, SO;(OH);, Be(OH);
B C;H;-NH;, NH,HCO;, PO(OH);
C CH; - CH - COOH, CH;COONH;CHs, Zn(OH), NH,
D Al(OH);, NaHSO¿, Ca(HCOQ);
Trong các công thức sau, CaH„O;, C;HạO;, C;H;O,, C„HạO,, C;HạOu
công thức nào ứng với các tính chất sau:
ID Phản ứng với NaOH và Na theo tỉ lệ mol 1:2, không làm phai màu nước Đrạ
ID Phản ứng với NaOH và Na theo tỉ lệ mol 1:1, cho phản ứng tráng gương, hợp chất no
A D C,HạO,, C„HạO„; ID CạH,O; — B ID) C;H;O,, C/HạO„; II) CaHaO; C 1) C„HạaO¿; II) CạH¿O; D I) C;HạO¿; II) CaHạO;
Sắp các kim loại sau theo tính dẫn dién tang dan Na, Fe, Al, Cu, Ag, Au A Fe < Al < Na < Cu < Ag < Au
B Fe < Na < Al < Au < Cu < Ag C Na < Fe < Al < Cu < Ag < Au D AI < Fe < Na < Cu < Au < Ag
Hỗn hợp X gồm 2 amino axit A, B với A là amino axit trung tinh A, B có cùng số nguyên tử C, m gam X phản ứng vừa đủ với 0,4 mol NaOH Đốt cháy m gam X thu được 1,2 mol CO; và 3,36 lít N;ạ (đktc) Xác định công thức cấu tạo và số mol của A, B trong m gam X
A CHạ-CH;-CH(NH;)_-COOH (0,1 mol), HOOC—CH;-CH(NH;)-COOH
(0,2 mol)
B CH3;-CH(NH2)—COOH (0,1 mol), HOOC—CH(NH;)-COOH (0,1 mol) C CH;-CH,-CH(NH,)COOH (0,2 mol), HOOC-CH;-CH(NH;)COOH
(0,1 mol)
Trang 838 Một phenol A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 và với nước Br, cho kết 39 40 41 42, 43
tủa B với % Br là 59,70 Tên gọi của A, B là (A, B có cơng thức đối xứng) A p-dihidroxi benzen; 2~brom—1,4—dihidroxi benzen
B 4—dihidroxi benzen; 2,6—dibrom—1,4—dihidroxi benzen
C 1,3-dihidroxi benzen; 2,4—dibrom—1,3 dihidroxi benzen
D 1,4-đihiđroxi benzen; 5—brom—1,4—-đihidroxi benzen
Điện phân 2 lít dung dịch NaCl véi điệu cực trơ, có màng ngăn cho đến
khi được dung dịch có pH = 13 Khí Cl; tạo ra ở anot được hấp thu hết
trong dung dịch Ca(OH) (đư) Tính khối lượng sản phẩm thu được Ca = 40, Cl = 35,5
A 12,85 gam B 14,2 gam C 13,7 gam D 12,7 gam
Hỗn hợp X gồm NH; và một amin no, đơn chức A, có tỉ khối của X đối với Hạ bằng 19,7 Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X (đkte) thu được 0,8 mol
CO, va 4,48 lit khi Nz (dktc) amin
Xác định tỉ lệ mol và công thức cấu tạo của amin 3
A 4, CạH;NH; B 3, CH;-NH;
C 4, CH;-NH; D 5, C;H„—NH:
X là hỗn hợp rắn gồm Zn(OH);, AIOH); và Mg(OH); Với dung dịch
NH; dư, khối lượng chất rắn giảm 19,8 gam Với dung dịch NaOH dư, khối lượng chất rắn giảm 35,4 gam
Nung X đến khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn giảm 10,8 gam
Giá trị của a (Dzom,), b (Axor, ) ;„Ê (Augom, ) lần lượt là:
A.a=b=0,1,c=0,2 B.a=0,2,b=c=0,1
C.a= 0,2, b =0,2,c = 0,1 D.a=b=c=0,1
Ca su Buna-S gồm những mắt xích chứa x phân tử C;Hs và y phân tử CạH;_-CH=CH¡: Biết rằng hệ số trùng hợp là ð000 và M là 1060000, x,
y trong một mắt xích của Buna S là:
A.x=y=l B.x=1,y=2
C.x=2,y=1 D.x=3,y=1
Trén 100 ml! dung dịch A (chứa Na;CO; 0,1 M và K;CO; 0,2 M) với 100ml dung dịch B chứa ACI;, BC], (phan ứng vừa đủ) với A, B là 2
nguyên tố thuộc nhóm IIA và 2 chu kì kế tiếp, thu được 2,68 gam kết
Trang 9Be = 9 Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87 A BeCl, (0,02 M), MgCl, (0,1 M)
B MgCl, (0,2 M), CaCl; (0,1 M)
C MgCl, (0,1 M), CaCl, (0,15 M)
D CaCl, (0,2 M), SrCl, (0,1 M)
44 Chất vừa có thể dùng để lam khan CO, va NH; 1a:
A H,SO, dac B NaOH C P.O; D MgSO, khan 45 n phải lớn hơn hay bằng giá trị x nhỏ nhất nào để ứng với cơng thức
(CH;)„ có đồng phân không làm phai màu nước Br;?
A.x=4 B.x=3 C.x=5 D x =6
46 Sắp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dan
1) CạH;F 2) CeHsCl 3) CHạ-CH;-CH;C]
4) CH, -CH-Cl 5) CHC];
cH,
A.1<2<3<4<5 B.1<2<4<3<5 C.2<1<3<4<5 D1<2<5<4<3
47 Dựa vào công thức cấu tạo của H;SO;, phân tử H;SO; có thể thêm nguyên tử nào?
1)O 2)S 3) N 4) Cl
A.O,S B: O, Cl C.S, Cl D.N, Cl
Cu
48 Cho m gam hỗn hợp X (gồm Cu và Ag với tỉ lệ mol ng” 2) tác dụng
E
với HNO; dư thu được 22,4 ¡ hỗn hợp NO va NO, có tỉ khối đối với H; bằng 19 Giá trị của m là (Ag = 108, Cu = 64)
A 86,5 g B 102,4g C 78,4 g D 94,4 g
49 Tu CH, là nguyên liệu đầu, để có được:
1) mety] fomiat II) etyl fomiat cần tối thiểu bao nhiêu giai đoạn?
A 3,6 - B.4,j5 C 3,5 D 2,4
50 Phuong trinh phan tng oxi héa FeS, bang HNO; cho ra Fe(NOs)3,
H;SO¿ và NO có tổng các hệ số bằng:
Trang 10ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ 10
1 Hợp chất chứa liên kết ion khi liên kết ấy được tạo ra giữa 1 phi kim có
độ âm điện khá lớn và 1 kim loại có độ âm điện khá nhỏ
KF: lién két ion (vi K có độ âm điện rất thấp, F có độ âm điện rất cao) HCI, OF;, H;S chứa liên kết giữa 2 phi kim nên là liên kết cộng hóa trị CuS mặc dù là liên kết giữa kim loại và phi kim nhưng liên kết CuS là
liên kết cộng hóa trị do Cu kim loại hoạt tính kém có độ âm điện khá
cao còn 8 có độ âm điện tương đối thấp
Chỉ có KF là có liên kết ion Chọn đáp án A
2 Amino axit thiên nhiên chứa 2-COOH và 1—NH; nằm ở vị trí œ đối với
—COOH
Đi từ 1 ankan C;Hạạ,; thay 1 H bằng 1 NH; phải thêm 1 H, 2 liên kết đôi trong 2 C = O làm giảm 4 H vậy công thức tổng quát của 1 amino axit là:
CaHan.2.i-¿ NÓO¿ hay CaHạn +NO¿
Chon dap dn B
3 X có cơng thức phân tử C;HạO; tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1:2 vậy X có
2 H linh động, X chứa 1-COOH và 1 OH So với hợp chất no C„H¡oO¿, X có
_ Ít hơn 4 nguyên tử H vậy X có 2 liên kết x, 1 thuộc ¢ =O va mot C=C OH
X có thể có 2 cơng thức cấu tạo mạch hở
CH;OH-CH=CH-COOH
CH, = CH ~ CH- COOH
OH Chon đáp án C
4 a mol Mg + b mol Zn vào dung dịch chứa e moÌl 8n”, d mol Cu”* và e mol Ag' Dung dịch sau phản ứng chứa 2 ion kim loại, đó là Mg”' và Zn”' vì nếu
còn Sn”' phải hết Mg và Zn, dung dich sẽ chứa 3 ion kim loại Mg”", Zn”*
và Sn”
Chất rắn gồm 3 kim loại thì chỉ có thể là Sn, Cu, Mg vì nếu cịn du Zn
Trang 11Vay hét Mg, Zn, Sn”', Cu?' và Ag' Sé mol electron ma Mg va Zn nhuong 1a
` 9a +b)
Số mol electron mà Sn?', Cu?' và Ag* nhan 1a 2(c + d) +e Vậy điều kiện là
2a + 2b = 2c + 2d +e Chọn đáp án D
5 Dong phan mach hé
CH;,-GH=CH-CH, (2 déng phan cis-trans)
CH;=CÌ-CH;-CH;
CH, = C-CH, CH,
Déng phan mach vong cH
HạC CH:a C-H 6 déng phan Chon đáp án C
6 O,N, I cho được phần tử Os, Nạ, lạ bền
O=O N=N I-I
S cung nhém VI, véi O nhưng không cho được phân tử S; bền vì nguyên tử S quá lớn không tạo được liên kết đôi S=S (2 nguyên tử nối nhau bằng liên kết đôi phải khá nhỏ để có sự phủ đồng thời của p„ với p„, Dy với py, cùng lý do tương tự khơng có phân tử P;)
Chon dap an C
Trang 12Ca = 0,01 M -> [H']; = v10'.10? = 102M Vậy [H']: = 10[H'];
Chọn đáp án A 8, So sánh O; và N;ạ
” 1) Sai O; có hoạt tính cao ở nhiệt độ thường còn Nạ gần như là khí trơ ở nhiệt độ thường
2) Đúng Phân tử O; có cấu tạo O=O còn phân tử N; là N=N
Để cắt đứt liên kết 3 của N; đòi hỏi năng lượng cao nên N; chỉ cho được phản ứng ở nhiệt độ khá cao
3) Sai O; có cả hai tính chất
oxi hóa khi oxi phản ứng với các đơn chất có độ âm điện thấp hơn oxi (trường hợp thường gặp)
Vidu: H+ 502 —> HạO
Khử khi oxi kết hợp với F¿
F, + 502 ——> OF;
Vì O có độ âm điện nhỏ hơn F 2 đúng —> Chọn đáp án B
9 Phân biệt giữa tỉnh bột và lòng trắng trứng (anbumin) có thể dùng dung dịch lạ chỉ cho màu xanh lam với dung dịch hồ tỉnh bột
Có thể dùng HNO; đặc chỉ cho kết tủa màu tím với anbumin
Có thể dùng Cu(OH); cho sản phẩm màu tím với anbumin
Khơng dùng được dung dịch AgNOzNH; vì tỉnh bột biểu hiện rất yếu
tính khử của anđehit (trừ khi thủy phân tỉnh bột với xúc tác axit để thu được gÌlucozơ)
Trang 1311 12 14n — 2 < 41,25 < 14n 2,95 <n < 3,03 —» n=3 —> C3H, va C3H, Goi a = nạ, b = ng a+b=0,4(1) 42a + 40b = 16,5 (2)
(1), (2) —> a = 0,25 mol C3He, 0,15 mol C3H, Moy, = 9,25.42 = 10,5 g Mons = 9,15.40 = 6 g Chọn đáp án A A+B=2C 2 = (C] = 25 = 2,08 <6 [A][B] 4x3
Vậy có phản ứng theo chiều thuận để tăng [C] giảm [A], [B] cho đến khi [cP | [A][B] Ban đầu 4 3 4 —x —x + 2x 2 _[4+2xP og ga [4 — x][3 - x]
na = 3 mol, ng = 2 mol, nc= 6 mol Chon ddp an A
Độ giảm khối lượng của CuO là khối lượng oxi đã dùng dé oxi héa ancol C,Hen.20H + O —>» C,H2,0 + H20
Mo = 40 — 38,4 = 1,6 gam —> nọ = “ = 0,1 mol
7,4
Manco! = 01 =
Manco) = 14n + 18 = 74 —»> n=4 —>» C,H,OH
Sản phẩm oxi hóa của ancol khó bị oxi hóa vậy sản phẩm ấy là 1 xeton và ancol là rượu bậc 2
Công thức cấu tạo của ancol là CH, - CH - CH, - CH, OH
74
Trang 14NH, /
13 Urê O =¢ khi bị hiđrat hóa (với xúc tác enzim) cho ra (NH¿);CO¿ NH,
đấy là muối của axit yếu và bazơ yếu nên gần như trung tính Urê ít làm thay đổi pH của đất
(NH¿)zSO,, muối của axit mạnh và bazơ yếu nên có tính axit rõ rệt
(NH,);SO/ làm giảm pH của đất Tương tự cho NH„NO¿
NHẠNO; có giá trị dinh dưỡng cao nhất vì NH¿ bị oxi hóa (dưới tác dụng của enzim) thành NQ;
Cây cỏ hấp thụ nitơ dưới dạng nitrat
Chọn dap an A CH3
14 m-xylen hay CaH,(CHạ);
CH:ạ
Nếu có x NO; thế x H, công thức của hợp chất là: CaH¿ „(CHa);(NO;),
GN = 2⁄10) 12a, x=ð 106 + 45x
Hợp chất chứa 2 nhóm ~—NO;, -CHạ hưởng NO; thứ nhất vào vị trí o—
hoặc p— NO; thứ nhì cũng vào vị trí o- hoặc p— đối với —CHạ và rm— đối
với NO; thứ nhất : CH; CH; CHs @ ————> Ôi ————> NO) CH; CH; { `CH; NO; NO; 1,3-dimetyl —4,6—dinitrobenzen Chon dap dan D
15 C có mùi giấm là CH;COOH A 1a C,H,
C,H, + H,0 ent CH;-cHo Mn, cH,cooH 2 4
(A) (B) (C)
Trang 15nCHạ-COOCH=CH; —› CCH-CH,>, (E) doc -CH,
E NaOH, (CH-CH,>,„ Œ) OH
Chon dap an A
16 Axit no đơn chức: CaHaO;
Ancol no đơn chức CaHaa.zOa Ma, = 14n + 32 Mg = 14n + 18 Mestex = Ma + Mp - Myo = 28n + 50 — 18 = 28n + 32 Mx _ 28n+ 32 = 1,467 — n=2 M, 14n + 32 A la CH;COOH va B 1a C,H;OH Y la CH;COOC;H; Chon dap an B
17 n, trong 100 ml dung dich A 0,1(0,2 + 0,2) = 0,04 mol H* No, trong 200 ml dung dịch sau cùng
Ny, = 0,2.0,1 = 0,02 mol (pH = 13 —>[OH] = 0,1 M)
Phanting H* + OH —> HạO
0,04 0,04
Vậy n,, ban dau 1a ,
Trang 1618 M*! là CrẺ* (xanh tím)
CrỶ' + 3OH- —> Cr(OH);Ì (xanh) (B)
Cr(OH)3; + NaOH —> Na[Cr(OH),] (C) Cr(OH); + Brạ —> CrO7 (vàng) + Brr
2CrOZ +;H* —> Cr,O? (cam) + HạO
Cr,O? + SO; —> CrỶ' + SO? (xanh tím) Chon dap an A
19 Cao su thiên nhiên có cơng thức cấu tạo
CH, -C = CH-CH,+, cH,
M của mỗi mắt xích là 68 Nếu trong k mắt xích có 1 mắt xích bị lưu hóa (gắn thêm một S)
thi %S = _ 3200 _ = 13,56 — k=3
68K + 32 Chon dap an C
20 Meuntat — Melorua = 200 — 162,5 = 37,5 g
Cứ 2 mol CI thay bằng 1 mol sunfat thì khối lượng tăng lên
96 ~ 71 = 95 g
Vậy với độ tăng 37,5 g, số mol Cl kết hợp với kim loại là:
x 345 _ 3 mol Cl 25
Goi x 14 héa tri cua kim loai M
MO, + 2xHCl —› MOI; + „HO
Trang 1721 1) Không dung Phenol gan axit hon ancol nên phenol rất khó bị este hóa bởi các axit hữu cơ trái với etanol,
3) Đúng Nhóm -OH cho electron vào nhân benzen mạnh hơn -CH;ạ
của toluen nên phenol cho phản ứng thế dễ hơn toluen
Thí dụ: CạH;—OH + 3Br; — CạH;(OH)Br; + 3HBr
CạH;-CHạ + Brạ >< ở nhiệt độ thường, không xúc tác
Toluen có nhóm —CH¡ạ cho electron vào nhân benzen cho phan ứng thé dé hon benzen ;
Thi du: Toluen cho nitro toluen với hiệu suất cao hơn hắn benzen 3) Khơng đúng Phenol có tính axit rất yếu, anilin có tính bazơ yếu
nên 2 chất này không phản ứng với nhau
4) Đúng Với 3 nhóm —NO, hut electron, trinitrophenol có tính axit mạnh hơn hẳn phenol 1, 3 không đúng Chon dap án A 22 Propanol~1: CH;—-CH;-CH;-OH Propanol-2: CH, -CH - CH, | OH Propanal: | CH;-CH,-CHO
V6i AgNO,/NHs, phân biệt được propanal
Để phân biệt 2 rượu, 1 rượu bậc 1, 1 rượu bậc 2, không thể dùng Na (phản ứng với cả 2)
Dùng CuO để oxi hóa
CH;-CH;-CH;_-OH 9“, CH;_-CH;-CHO
CH; -CH—-CH, > CH, -C-CH,
OH 6
Dùng AgNO,/NH; dé phan biét gitta CH;-CH,-CHO va CH, - C- CH, | O
Chon dap an B
23 Điều chế etanol từ nguyên liệu đầu là tỉnh bột
(CgHi00s5), + NH2O > nCgH 120, > 2nC;H;OH + 2nCO;
Trang 181,8 x 0,9 = 1,62 kg hay 1620 gam tỉnh bột nguyên chất ứng với
1620 = 10 mol TC H,„o, = 162
Với 10 mol C¿H;oO; nếu hiệu suất là 100%, ta thu được 20 mol C.H;OH và 20 mol CO¿
1600 _
Nico, = Tcaco, = T100 16 mol
Vậy hiệu suất chung là: 16x100 = 80%
Chon đáp án C
24 Sau khi nung, ta thu được
2Fe(NO¿); -'> Fe;O; + 6NO; + s0:
a bo | AgNO, > Ag + NO, + 20: b b Mg(NQ¿); + MgO + 9NO; + 20: c c Chỉ có Fe;O; phản ứng với Hạ
Fe,03 + 3H, +> 2Fe + 3H,O
a 2 3a 2
nụ o= a = 0,15 > a=0,1 mol (1) Msnitrat = 242a + 170b + 148c = 56 (2)
Msn = 80a + 108b + 40c = 22,8 (3)
(1), (2), (3) > b =c¢ = 0,1 mol Số mol mỗi nitrat là 0,1 mol Chọn đáp ún B
Trang 19ICO
Do C nhận electron từ O, C mang điện tích âm vậy CO liên kết với ion kim loại qua đầu C
Chon dap an D
26 Ni c6 28 electron (Z = 28) Vay ion Ni?' có 26 electron Khí hiếm gần
Ni nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là Kr (Z = 36) Để ion Ni” sau
khi liên kết với xCO giống Kr, Ni?' phải lấy thêm 36 — 26 = 10 electron
Mỗi CO sau khi liên kết cho nhận đem đến cho Niˆ' 2 electron vay cần
10
— =5C0O,x=5 2
Chọn đáp án C
27 Phân biệt glucozơ CHạOH—-(CHOH),-CHO
Glixerol CH;OH-CHOH-CH;OH
Propanol C,H;-CH,OH
Propanal C,H;-CHO
Cu(OH); ở nhiệt độ thường tạo phức màu xanh với các poliol (chứa 2 nhóm —OH ở 9C kể nhau), ở nhiệt độ cao, Cu(OH); là 1 chất oxi hóa, tác dụng với anđehit cho ra Cu¿O đỏ
Trang 20Thém NH,OH du, Al(OH); két taa con Zn(OH), tan tré lai Nung Al(OH); 2A\(OH); —> Al,O3 + 3H,0T a a a 2 a _ 40,8 _ 94 + a= 0,8 mol (2) 2” 108 (1), (2) > b = 0,2 mol Zn m = 0,8.27 + 0,2.65 = 34,6 g Chon đáp án B
29 A có tính bazơ vậy A chứa chức amin cho kết tủa với nước Bre vay A là
30
1 amin thơm Khi bị hiđro hóa A cho ra NHạ
cr
CH:ạ
Vậy A có cơng thức cấu tạo là: NH,
oO CHs 1-amino-2,4-dimetylbenzen Chon dap an A
No, = 9,1.0,3 = 0,03 mol
n„ = 0,1.0,2 = 0,02 mol 6
Zn phan ứng với Ag' trước, hết Ag', Zn mới phan ứng với Cu”! Nếu chỉ hết Ag” Mr4n = M + Mag — Mzn tan Zn + 2Ag' > Zn” + 2Agk 0,01 0,02 0,02 m;ăa =m + 0,02.108 — 0,01.65 =m + l,5ã1 gam
Trang 21Cu?' + Zn ->› Cul + Zn2'
x x
Mygn = M + 1,51 — x(65 — 64) = (m + 1,49) g
x = 0,02 mol
Con du Cu”, Zn phan ting hét Nz, = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol
mz, = 0,03.65 = 1,95 g
Chọn đáp án B
B1 TÌHCI = 1.1,6 = 1,6 mol
32
1,6 mol Cl thay thé 0,8 mol O Để lấy 0,8 mol O ra khỏi các oxit, cần
0,8 mol CO
Veo = 0,8.22,4 = 17,92 lít
mọ = 0,8 x 16 = 12,8 g
Mkim loai = Moxit —- Mo = 48,1 — 12,8 = 35,3 g Chon dap an A
1) Không đúng Liên kết giữa H và X càng bền khi năng lượng của obitan 1 s của H càng gần năng lượng của obitan p của X Từ O đến Te, sự sai biệt nay tang dan, độ bền của liên kết giởm dần từ O đến Te
2) Đúng Liên kết H_—X càng ít bền thì càng dễ đứt, tính axit càng mạnh
3) Không đúng HS, H;Se, H;Te chỉ có tính axit những H;O vừa có
tính axit, vừa có tính bazơ
—— H;ạO -> H' +OH' (tính axit)
‘H,O + Ht > H,0* (tinh bazo) Chọn đáp án D
88 E phải là CHạ=CH-CH=CH; để sự trùng hợp cho ra cao su Buna Đường I: C;H; + HạO — S“-› CH;CHO H,80,
(A) (B)
(B) -#z› CH;CH;OH
(D)
2CH;CH,OH —> CH;=CH-CH=CH; + H;O + 2H;
(E)
Trang 2234
35
36
37
Duong IT: 2C2H, > CH=C-—CH=CHy, =) CH,=CH-CH=CHy,
(F) (E)
Chon dap an A
Để phản ứng được với HCI, chất ấy phải là 1 bazơ hay muối của một axit yếu
Loại A: Vì SO;(OH); là H;SO¿ không phản ứng với HCI
Loạt B: Vì PO(OH); là HạPO¿ khơng phản ứng với HC] Loại D: Vì HSO;, chỉ có tính axit
CH, - CH - COOH + HCl > CH, - CH - COOH
NH, NH,Cl
CH;COONH;-CH; + HCl —- CH3;COOH + {[NH3;—CHs]Cl Ca(HCO;); + 2HCI - CaCl, + 2CO, + 2H20
Chon dap an C
D Phản ứng với NaOH và Na theo tỉ lệ mol 1 : 2, chất ấy là 1 điaxit no
(vì khơng làm phai màu nước Br;) Với công thức tổng quát CaHạ„ ;O¿ có 2 chất CạH;O¿ hay HOOC~COOH
C,„HạO¿ hay HOOC-CH;-CH;-COOH
II) Phản ứng với NaOH và Na theo tỉ lệ mol 1 : 1, cho phản ứng tráng gương và no
Vậy chất chứa 1-COOH và 1-CHO Công thức tổng quát CaHạ„_;O;
C;H„O; hay HOOC-CH;-CHO
Chọn đáp án A
Các kim loại có số lẻ electron ở lớp ngoài cùng (Ta, lạ, IIIA) dẫn điện tốt, kim loại chuyển tiép (cé electron d, f) dan điện kém hơn
Fe, kim loại chuyển tiếp, dẫn điện kém nhất Na (lạ) dẫn điện kém
hơn AI (HI¿), AI dẫn điện kém hon kim loai nhém Ig Trong nhóm lạ, ta có thứ tự Au < Cu < Ag Thứ tự chung Fe < Na < Al < Au < Cu < Ag Chon đáp án B ny, = 3,36 = 0,15 mol 2 22,4 °
Trang 23A, B sé phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1, ngaon = 0,30 mol,
không phù hợp với đề bài (0,4 mol)
Vậy B là amino axit (2-COOH, 1NH;)
a+b=0,3 (1)
Nyon = a + 2b = 0,4 (9)
(),(2)-> a=0,2 mol A
b = 0,1 mol B
0,3 mol X đốt cháy cho ra 1,2 mol CO) Vay A, B đều chứa 4 nguyên tử C
Công thức cấu tạo của A, B là:
A: CH, - CH, - CH ~ COOH NH,
B: HOOC - CH, - CH — COOH NH,
Chon dap an C +
38 Phenol A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 vậy A là một điphenol Gọi x là số nguyên tử Br thế vào nhân benzen, công thức của B là
CạH, „(OH)›Br,
%Br = ——8000x 59 70 76— x+ 34 + 80x
x=2
OH cho electron vao nhân benzen, hướng nhóm thé vao vi tri octo hoặc
para., Néu cong thite déi xtmg thi công thức cấu tạo của A, B là:
OH OH
© Br oe Br
OH OH
p-dihidroxi benzen 2,6-dibrom—1,4 dihidroxibenzen Chon dap an B
89 2NaCl + H,O -& H, + Cl, + 2NaOH Dung dich cé pH = 13, [H*] = 10°°M
101
[OH] = 10
TÌNaOH # 0,1 x2= 0,2 mol
Trang 2440
41
nạ, = 0,1 mol
Với Ca(OH);
Cl, + Ca(OH) —> CaOCl, + HạO
0,1 0,1
mạ;oo, = 0,1.127 = 12,7 gam Chon dap an D
11,2
22,4 = 0,5 mol, ny, = a = 0,2 mol
nx =
ny, < sm vậy chỉ c6 amin bị đốt cháy, NHạ khơng cháy trong khơng khí
Namin = 2Ny, = 0,4 mol, Dyn, = 9,1 mol amin Tỉ lệ mol NH, =4 dy = 19,7 > Mx = 2.19,7 = 39,4 Mu- 0117+0,4M _ 394 0,5 Mamin = 45 Amin C,Hoai—-NH2 > M = 14n + 17 = 45 n=2
Công thức cấu tạo của amin là: CạH;-NH; Chon dap an A
NH:OH chỉ hòa tan Zn(OH);
Độ giảm khối lượng là khối lượng của Zn(OH);
99a = 19,8 > a = 0,2 mol Zn(OH)2
NaOH dư hòa tan Zn(OH); và Al(OH); Độ giảm khối lượng là khối
lượng của 2 hiđroxit này
19,8 + 78b = 35,4 > b = 0,2 mol Al(OH);
Khi nung
Zn(OH); -“> ZnO + H;O 2AI(OH); -“› Al;O; + 3H;O
Trang 25Mg(OH), >» MgO + H,0
c c
Độ giảm khối lượng là khéi lugng H,O mat 18(0,1 + 0,3 + c) = 10,8
c= 0,1 mol Mg(OH);
Chon dap an C
42 Ca su Buna-S la polime tạo ra từ CH;=CH-CH=CH; có M = 54 va
CạẳH;-CH=CH; có M = 104 Khối lượng một mắt xích
1060000 5000
Giả sử 1 mắt xích gồm xC„Hạ và yCạ¿H;-CH=CH;, M của 1 mắt xích là ð4x + 104y = 212
212 - 54x
J=— 10a
Với x=2thìy =1 Chọn đáp án C
43 Door trong 100 mi dung dich A = 212
0,1(0,1 + 0,2) = 0,03 mol
Do A”' và B** c6 cing dién tich (2) v6i CO2, dé phản ứng vừa đủ
Tax yp = Doge = 0,03 Mecaconat = 2,68 = 89,33 0,03 89,33 = Mas + M, = Mas + 60 Mas = 29,33 24 < M < 40 Vay Ala Mg va B la Ca
My,co, + Meaco, = 84a + 100b = 2,68 (1)
a+b = 0,038 (2)
(1), (2) > a = 0,02 mol MgCl, Cugcr, =0,2M
b = 0,01 mol CaCl;, Coy), = 0,1 M
Trang 2644 CO; có tính axit, chất làm khan CO; phải có tính axit hoặc trung tinh NH; có tính bazơ nên chất làm khan NH;: phải có tính bazơ hay trung tính Để có thể dùng để làm khan cả CO; lẫn NH; nên dùng chất trung tính Đó là MgSO¿ khan
Chọn đáp án D
45 C„Ha„ là công thức phân tử của anken hay xicloankan Để hiđrocacbon
không làm phai màu nước Br; thì hiđrocacbon ấy chỉ có thể là xicloankan vòng lớn, n > 4
Chon ddp an A
46 Nhiệt độ sôi tăng theo khối lượng phân tử nên C;H;F sôi ở nhiệt độ thấp hơn C;H;Cl C;H;Cl sôi ở nhiệt độ thấp hơn CH;CH;CH;CI,
CH, - CH - CI, CHC]; với M lớn nhất sôi ở nhiệt độ cao nhất
| CH,
Riéng 2 chat CH;CH,CH,Cl va CH, - CH -Cl có cùng M nhưng CH,
CH, - CH -CI với phân tử có nhánh sơi ở nhiệt độ thấp hơn CH,
CH;-CH;-CH;CI
Thi tu1<2<4<3<5 Chon ddp an B
47 Công thức cấu tạo của H;SO; là
OH / S HN O OH
Với 1 cặp electron tự do, S có thể nối phối trí (cho nhận) với các nguyên tử có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có thể nhận thêm 1 cặp electron từ S
-Đó là O và S O O-H S O-H N/ \/ 5 5 /\ HN O O-H O O-H
Trang 2748 M = 2.19 = 38
Trong 22,4 / hỗn hợp (1 mol) có x mol NO va (1 — x) mol NO,
Mon = 30x + 46(1 — x) = 16x = 8 > x = 0,5
Hỗn hợp chứa 0,5 mol NO và 0,5 mol NO,
N* + 3e => N”(NO)
1,5 0,5
NY +e +> N**(NO,)
0,5 0,5 0,5
Tổng số mol electron mà HNO; nhận
1,5 + 0,5 = 2 mol Goi X = Nag, 2X = Ney
Cu — 2e-> Cu”
2x 4x
Ag -— e — Ag’
x x
Téng sé mol electron ma Cu va Ag nhường 4x +x = 5x
Tổng số mol electron cho = tổng số mol electron nhận 5x = 2 > x = 0,4 mol Ag
2x = 0,8 mol Cu
M = Mcu + Mag = 0,8.64 + 0,4.108 = 51,2 + 43,2 = 94,4 g
Chọn đáp án D
49 Metyl fomiat: HCOOCHạ,
Cần có HCOOH và CH;0H 2CH¿ + O; > 2CH;0H
Trang 283 phản ứng
Etyl fomiat: HCOOC.H;
2CH, > CoH, + 3He
C;H; + HO —> CHạCHO
CHạCHO + H; _—n> CHạCH;OH
HCOOH + C;H;OH —-› HCOOC;H; + H;O
6 phản ứng (nếu kể luôn 2 phản ứng dùng để có HCOOH) Chọn dap an A
50 FeS; + HNO; -› Fe(NOạ); + H;SO, + NO + H;O
Fe có số oxi hóa +2, S có số oxi hóa —1 trong FeS;
Fe** — e > Fe*
28 — 14e > 28*°
1x | FeS, — 15e > Fe* + 28%
5x | N*® +3e > N”
FeS, + 8HNO; —» Fe(NOs)s + 2H,SO, + 5NO + 2H,0 Tổng các hệ số trong phương trình: