hoahocphothong.vn
© Pham Ngoe Dang BédaésS
1 So sánh bán kính nguyên tử R, độ âm điện X của nguyên tố A (Z = 17)
và B (2 = 12)
Công thức của hợp chất giữa A, B là:
A Rg < Ra, Xp > Xa, BAe B Rg > Ra, Xp < Xa, BAg C Rg > Ra, Xp > Xa, BAg D Rg < Ra, Xp < Xa, BA
2 Trong cdc phan tit H,O, H2S, NH3, CH, géc noi H- X—H nao gan nhất hoặc xa nhat gia tri 109°28’ Cho két qua theo thứ tự
A H,0, NH3 B CH¿, H:S C CH¡, HạO D NH3, H20
3 Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:
1) HCOOH manh hon CH;COOH
2) CF;-COOH yéu hon CCl; - COOH
3) CHCl, - COOH manh hon CHCl, —- CH, —- COOH A chỉ có 2 B.1,3 _€ chỉ có 3 D 2, 3
4 m gam một amino axit trung tính X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HạSO¿ 1 M cho ra muối có khối lượng 24,8 g
Tính m, công thức cấu tạo thu gọn của X là:
A CH; - CH-COOH, 15 g B CH; ~ CH, - CH - COOH, 12 g
NH, NH, —
C H,N — CH, — COOH, 15 g D HN - CH, -CH-COOH, 18 g
NH,
5 Một hợp chất hữu cơ A có cơng thưc thực nghiệm là (C„HạO;), Biết 0,1 mol A phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 4%, 0,1 mol A với dung dịch AgNO;/NH; (du) sinh ra 21,6 g Ag Giá trị của n và công thức cấu tạo thu gọn của A là: (Ag = 108)
A.n=2, CHO -(CH,), - COOH B n = 1, CHO — CH; — CH; - COOH C.n = 1, CHO —- CH; ~ COOH
Trang 26 Trong can bang
N;(k) + 3Hz(Œ) = 2NH3(k)
với phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi
1) tăng nhiệt độ 2) thêm Na 3) giảm dung tích bình phản ứng 4) thêm một chất xúc tác Chọn các phát biểu đúng A 2,3 B 1, 2 C 3, 4 D 1, 4
7 Một dung dịch X chứa NaOH và Na;ZnQO; [Na;Zn(OH)„] theo tỉ lệ mol
tương ứng 1 : 2
Thêm V ml dung dịch HCI 1 M vào 100 ml dung dịch X thì với V = 36 ml, thu được 1,188 gam kết tủa Tính nồng độ mol của NaOH và Na;ZnO; trong dung dịch X (Zn = 65) A Cyeon = 0,01 M, Cygrn0, = 0,02 M B NaOH = 0,012 M, Na, 2n, = 0,024 M C Cyaon = 0,15 M, Cyazn0, = 0,30 M D Cyaon = 0,12 M, Cy,„„o, = 0,24 M
8 Crackinh hoàn tồn 11,2 lít (đktc) một ankan A thu duoc 22,4 lit (dktc) hỗn hợp khí B có tỉ khối đối với khơng khí bằng 1 Tính mạ và tên gọi của A biết A có 1 cacbon bậc 3
A 29 g, isobutan B 29 g, n—butan C 58 g, isopentan D 58 g, n—pentan
9 Hòa tan hết một hỗn hợp gồm AI, Fe vào dung dịch HNO; loãng (du) thu được 14,64 lít hỗn hợp khí X gồm N;O và NO có tỉ khối đối với H; bằng 18,5 Giả sử mỗi kim loại với HNO; chỉ cho ra một khí, tính khối lượng của AI và của Fe trong hỗn hợp (AI = 27; Fe = 56)
A 18 g Al, 14 g Fe B 27 g Al, 28 g Fe C 36 g Al, 28 g Fe D 27 g Al, 56g Fe
10 Trong cdc chat sau: 1) axetat vinyl, 2) axetat phenyl, 3) fomiat vinyl, 4) benzoat benzyl, chon chất khi bị xà phịng hóa cho ra
Trang 311 12 13 14 15 16
(III) 1 andehit va 1 mudi cé tinh 1 andehit
A (1,2 01) 1 GID 3 B (I) 2, 3 (II) 2 (III) khơng có
C (D 2,4 UD 3.(IID 1 D (I) 1,3 (II) 4 (IIT) 2
Nung một hỗn hợp nitrat kim loại cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, chất rắn thu được sau phản ứng chỉ tan một phần trong dung dịch HạSO/¿ loãng Hỗn hợp 2 nitrat là:
A Cu(NO¿); + Al(NO¿); B AgNO; + NaNO;
C Zn(NO3)2 + Mg(NOs)2 D KNO; + NaNOs
Một mẫu nước cứng chứa các ion Ca”, Mg”, HCO;, CI, SO?” Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là:
A Na;COQ; _ B.HCI C H;SO, D NaHCO:
Dé thi Đại bọc khối B (2008)
Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
Br,( : 1) số mol; Fe; t° x _NaOH dư, v
Toluen ee
_HCl du, 7 trong đó, X, Y, Z là hỗn hợp các chất hữu cơ Z có thành
phần chính gồm A m—metylphenol va o—metylphenol B benzylbromua va o—metylphenol C o—bromtoluen va p—bromtoluen D o-metylphenol và p—metylphenol
Dun nóng một hỗn hợp gồm 2 rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với H;SO, đặc ở 140°C thu được 6 gam hỗn
hợp 3 ete và 1,8 g nước Công thức phân tử của 2 rượu trên là:
A CH;0H va C;ạH;OH B C;ạH;OH và C;H;OH C C3;H;0H va C,H,OH D C3;H,OH va C,H OH
Để có được N; tỉnh khiết (N; 100%) người ta dùng phương pháp:
A Nhiệt phan NH,NO,
B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Đốt cháy amin
D Cho Ca¿N: tác dụng với HO
Trong các hợp chất sau: -
1) NaNO; 2) (NH, )sCrÔ;¿ 3) NH,NO 4) NaHtCa :
Chất nào có thể cho phần ứng tự oxi hóa khử?
Trang 417 0,1 mol hỗn hợp 2 chất hữu cơ A, B không no, mạch hở cần 0,12 mol H; để bị hiđro hóa hồn tồn Phản ứng cho ra một sản phẩm D duy nhất D tác dụng được với Na D với CH;COOH cho ra sản phẩm hữu cơ F trong đó oxi chiếm 31,37% theo khối lượng
Xác định công thức cấu tạo của A, B và % (theo số mol) của A, B trong hỗn hợp
A CH, = CH - CH; —- CHO (20%), CH;ạ = CH - CH: - CH;OH (80%) B.CH; - CH: —- CHO (30%), CH; - CH - CH; - CH;OH (70%) C CH, = CH — CHO (20%), CH, = CH — CH,OH (80%)
D CH; — CHz — CHO (40%), CH, = CH — CH,OH (60%)
18 Dãy chất nào sau đây gồm các chất đều không phản ứng với dung dịch NH¡
A Cu(OH)2, NaNO3, ZnSO, B NaOH, NH,Cl, NagCO3 C Zn(OH);, AI(OH);, FeCl; D CH:-NH;, FeSO,, MgSO 19 Trong 4 phản ứng sau:
1) Clạ + H;ạSO¿ 2) Cl, + KOH
3) Cl, + KI 4) Cl, + NH3
Chọn các phản ứng có thể xảy ra trong đó Cl; chỉ có tính oxi hóa
A.3,4 B.3,2 C.1,3 D 2, 4
20 Chon phat biéu khéng dung
A Kim loại đơn chất luôn luôn là chất khử B lon kim loại MP! luôn ln là chất oxi hóa C Anion phi kin: X”” luén luôn là chất khử
D Muối có thể chưa 1 anion có thể oxi hóa cation của muối 21 Nguyên tắc luyện tháp từ gang để thu được thép là:
A Dùng O¿ oxi hóa cac tạp chat Si, P, S, Mn trong gang dé thu dugc thép
B Dùng CO để khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao
C Dùng CaO hoặc CaCO; để khử tạp chất S¡, P, S, Mn trong gang
để thu được thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để được thép
22 Một hỗn hợp X gồm H; và 2 hiđrocabon A, B đồng phân, mạch thẳng Lấy 3 thể tích hỗn hợp X cho qua Ni nóng thu được 1 thể tích khí Y duy nhất có tỉ khối đối với không khí bằng 2 Xác định công thức cấu _tạo của A, B biết rằng A trùng hợp cho ra 1 polime có tính đàn hơi còn
Trang 523 24 25 26 27 A CH; = CH — CH = CHe, CH; — CH, - C = CH B CH, = CH — CH = CH», CH; — C = C — CH3 C CH, = CH — CH2 — CH3, CH; - CH = CH — CHs3 D CH, = CH — CH3, CH; - C=C-H
Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B chỉ chứa tối đa 2 liên kết x mạch hở, thuộc cùng một đãy đồng đẳng
` đốt cháy cho ra 74,8 g CO; và 21,6 g HạO
; tác dụng vừa đủ với V lít nước Br; 0, M Giá trị của V là:
A 1 lit B, 3 lít C 2 lit D 1,5 lit
Cho ED /2n = —0,76 V, Ee pe = —0,44 V Diet pet = 0,77 V, Eo, /20r = +1,39 V
E 5, /2Br = +1,09 V Trong phản ứng sau 1) 3C1; + 2Fe —> 2FeCla 2) GHC] + 2Fe > 2FeCl; + 3H, 3) Brz + Fe > FeBr, 4) 3Zn + 2Fe** — 3Zn™ + 2Fe
Phản ứng nào có được theo chiều thuận?
A.1,2 B.2,3 C 3, 4 D 1, 4
Khi tách nước từ một chất X có cơng thức phân tử C„H¡¿O tạo thành 3 anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn của X là
A (CH3)3-COH B CH,OCH,CH2 — CHs
C CH; —- CH(OH)CH,CHs3 D CHạ - CH(CH;)CH;OH
Một hợp chất hữu cơ A mạch hở, chỉ chứa chức axit X có cóng thức
thực nghiệm là (C;HạO;); Tính giá trị của n 0,1 mol A trung hoa m gam dung dịch NaOH 4%, giá trị của m là:
A.n=2, 200 gam B.n=2, 100 gam
C.n=1, 100 gam | D n = 8, 300 gam
1) Cho vao binh cé V = 1 lit 3 khi No, H, va NH3 Git binh 6 mét nhiét
độ cố định, khi đến cân bằng trong bình có 0,1 mol N;, 0,22 mol H,
Trang 628 29 30 31 32 33 Ne + 3H; E= 2NHạ (NH,? [N;1IH,Ÿ
2) Nếu bình khi đầu chỉ chứa 0,4 mol H; để khi đến cân bằng có 75% Hz phản ứng thì số mol N; cho vào bình khi đâu là: (nhiệt độ như trên)
Với
A K = 50; 0,8 mol Ne B K = 50; 0,9 mol No
C K = 45; 0,75 mol No D K = 60; 0,85 mol No
2,138 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, AI ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với O; thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCI 2 M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
A 57 ml B 50 mi C 75 ml D 90 ml
Khi điện phân NaC] nóng chảy (điện cực tro) tai catot xảy ra A Su khu ion Cl B Su oxi héa ion Cl
C Su oxi héa ion Na* D Sự khử ion Na'
X là một đơn este no có %O = 36,36 (theo khối lượng) Số đồng phân có thể có của X là:
A 2 B 3 C 4 D 5
Trong hợp chất C(FXC1(Br)(D, trong 4 liên kết C —- F, C — Br, C - Cl, C ~ I chọn liên kết ngắn nhất và liên kết phân cực nhất
A.C-F,C-F B.C-CIC-F
€C.C - Br, C — C] D.C-F,C—-I
Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH;COOH (tỉ lệ mol 1 : 1) lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C;H;OH (với H;SO¿ đặc xúc tác) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%)
Giá trị của m là:
A 10,12 BH 6,18 C 8,10 D 16,20
Đề thị Đại học khối A (2007)
Cho hôn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có cùng cơng thức phân tử C;H;NO; tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng thu được dung dịch Y và 4,18 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 khí (đều làm xanh giấy quỳ iim) Tỉ khối hơi của Z đối với Hạ bằng 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng muối khan là (Na = 28)
Trang 734 35 36 37 38 39 40
Sắp các chất H;ạSO;, H;CO;, H;ạSO¿, H;S theo thứ tự tính axit tăng dần từ trái qua phải
A HạS < H;SO; < H;ạCO; < H;SO,
B H;SO; < H;S < H;ạCO; < H;SO¿ C HạS < HCO; < H;SO¿ < H;SO;
D H;S < H;ạCO; < H;SO: < H;SOi
Một hỗn hợp X gồm Mg và Fe tan hết trong dung dịch HCI dư cho ra 57,1 gam muối khan Cùng lượng hỗn hợp X ấy khi tác dụng với H;SO¿ loãng dư cho ra 69,6 gam muối khan Thể tích H; (đktc) thu được với mỗi axit là:
A 11,2 lít B 22,4 lit - C.5,6 lit D 13,44 lit
Đốt cháy hoàn toàn a mol một anđehit X (mạch hở) tạo ra b mol CO; và e mol HạO (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron X thuộc dãy đồng đẳng andehit
A no, đơn chức
B không no (có 2 nối đơi), đơn chức -C khơng no có 1 nối đôi, đơn chức
D no, 2 chức
Thuy phan este có cơng thức phân tử CAHạO; (với xúc tác axIt) thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y Vậy chất X là:
A rượu metylc B.etylaxetat C.axitfomic D rượu etylic
Điện phân với điện cực trơ và 2 bình điện phân mắc nối tiếp: bình I chứa dung dịch CuSOx, bình II chứa dung dich NaCl (có màng ngăn) Sau khi điện phân đến hết Cu”, trộn dung dịch 2 bình Tính pH của dung dịch thu được
A.pH=4 B.pH=8 C.pH=7 D pH = 10
Cho 4 dung dịch muối: 1) KNQ¿, 2) NaHCO;, 3) Na;CO; và 4) NaHSO, Sắp 4 dung dịch này theo thứ tự pH tăng dần (các dung dịch có cùng nồng độ mol)
A.4<1<2<3 © B.1<2<3<4 C.3<2<1<4 D.2<4<3<1
Trang 8_x£H; A 18,2 g, CcHsCOONa va CH, COONa _x£H, B 15,1 g, CsHsCOONa, CoH COONa C 16,8 g, CeH,(CH3)COONa va CgH,(C2H;)COONa D 12,6 g, CsH4(C2H;)COONa va C,H,(C3H;)COONAa 41 So sanh H,O va H,S
A HạO có M nhỏ hơn H2S nén séi 6 nhiét dé thap hon H,S
O O
“^
B.Góc H H lớn hơn góc H H
C HạS trái với HạO có tính axit rõ rệt
D H;S cho ra sunfùa kim loại có tính cộng hóa trị cao hơn oxIt của cùng kim loại
Chọn phát biểu không đúng
42 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A (nhóm Tạ) và B (nhóm IIẠ) thuộc cùng 1 chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 11,8 gam hỗn hợp X với nước (dư) cho ra 4,48 lít khí H; (đkte), xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại
Li = 7, Na = 23, K = 39, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40
A Li (1,4 g), Be (10,4 g) B Na (4,6 g), Mg (7,2 g) C Na (2,3 g), Mg (9,5 g) D K (7,8 g), Ca (4 g)
43 Để làm khan khí NHạ, ta nên đùng
A NaOH B H2SQ, aac C P;O; D CuSQ¿ quan
44 Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là
A Dung dich NaCl, dung dich NaOH, kim loại Na B Nước brom, anhidrit axetic, dung dich NaOH C Nuéc brom, axit axetic, dung dich NaOH
D Nuéc brom, andehit axetic, dung dich NaOH *
45 Trong các gốc —CH;, —OH, —NH;, -COOH gốc nào làm cho vòng benzen dé cho phan ting thé véi Br hon benzen
A.-CH; B.-OH, -NH;
Trang 946
47
48
49
50
Khi điện phân AlzO; nóng chảy, người ta thêm chất criolit NaaAlIFs với mục đích
A Làm cho AlzO; có thể điện phân được (khơng có NasAlF¿ khơng điện phân được Al;O;)
B Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al;O;
C thu thêm được AI bên anot do AIFf- + 3e —› AI + oF,
D Đạt được hiệu suất điện phân cao hơn Cho sơ đồ phản ứng
NH; CHạI ›»X HONO »Y CuO aA
tỉ lệ mol 1: 1) “ t°
Biết Z có khả năng tham gia phản ứng tráng gương, hai chat Y, Z lan
lượt là:
A CạH;OH, HCHO B C;H;OH, CHạCHO
C CH;0H, HCHO D CH;0H, HCOOH
Cho m gam một ancol (rượu) no đơn chức X qua bình đựng CuO (du) nung nóng Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro bằng 15,5 Giá trị của m là:
A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46
Cho m gam Mg bét vao 100 ml dung dich chtta CuSO, 0,1 M va FeSO,
0,05 M Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn X có khối lượng là m + 0,24 g và dung dịch Y Tính m và nồng độ mol các ion kim loại có trong dung dịch Y (Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56)
A m = 0,120 g, [Mg**] = 0,01 M, [Cu”*] = 0, [Fe?*] = 0,05 M B m = 0,162 g, [Mg”*] = 0,012 M, [Cu”*] = 0, [Fe?'] = 0,04 M C m = 0,144 g, [Mg**] = 0,06 M, [Cu”*] = 0,04 M, [Fe”*] = 0,05 M D m = 0,15 g, [Mg”*] = 0,07 M, [Cu”*] = 0, [Fe?*] = 0,04 M
Xác định 2 nguyên tố AB trong anion AB7 biết A, B thuộc cùng một nhóm của bảng hệ thống tuần hoàn và tổng số electron của anion là 42
Trang 10DAP AN BO DE 5
1 A (Z = 17) 1s22s?2p°3s?3p° thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA B Œ = 12) 1s”2s?2p°3s? thuộc chu kỳ 3, nhóm TIẠ
A, B thuộc cùng chu kỳ, B đứng trước A, nên
Rg > Ra va Xp < Xa
A có hóa trị 1 va B hóa trị 2 nên hợp chất giữa A và B có cơng thức BA;
Chọn dap an B
2 109°28' là góc trong lai hóa sp” Chỉ có CH¿ thuần túy sp” nên góc
C_ bằng đúng 109928'
` H H
H;O và NHạ có lai hóa sp” nhưng trong HạO, oxi có 2 cặp electron tự do
còn trong NHạ, N có 1 cặp electron tự do ép lên các liên kết O-H hay
N-H nên cácgóc O_ và N_ đều hơi nhỏ hơn 109°28'
/^ /^
H H H H 0
C\ 2 2D \
⁄N a/ a
H
Trong H;S, gần như không có lai hóa nên góc „5 \ xấp xi 90°, xa giá
H H
trị 109928' nhất
Chon CH, va H.S Chon dap án B
3 1) HCOOH có tính axit mạnh hơn CH;ạCOOH đúng vì trong CHạCOOH có gốc —-CH; đẩy electron vé phia -COOH làm cho H* khó tách ra hơn
2) CFz-COOH có tính axit yếu hơn CƠI, - COOH khơng đúng vì F có độ
âm điện lớn hơn C] hút electron mạnh hơn Cl nên H trong CFạ-COOH
tách ra dễ hơn
3) CHCI-COOH có tính axit mạnh hơn CHCI;-CHạ-COOH đúng vì
trong CHCI;—-COOH với Cl ở gần -COOH hơn sẽ hút electron mạnh hơn làm cho H dễ tách ra hơn
Trang 114 Amino axit (A.A) trung tính chứa 1-NH; và 1-COOH X phản ứng với
H,SO, theo ti 1é 2: 1
2R-CH -COOH + H,80, > [R-CH-COO}] SO,
| |
NH, NH, ,
nụ sọ, = 9,1.1 = 0,1 mol
Maa = Myusi — TH so, = 24,8 — 9,8 = lð E
nẠA = 2nụ sọ, = 0,2 mol 15 Maa = — = 75 “0,2 Mp-cu-coon =R+ 18+ 16 + 4ã = 7ð NH, R=1 AA có cơng thức HạN-CH;-COOH Chọn đáp án C 100 x4 ð "NaOH = 100x40 = 1 mol
0,1 mol A phản ứng với 0,1 mol NaOH Vậy A chứa 1 chức axit (1-COOH)
nag = 248 = 0,2 mol
108
A chứa 1 chức anđehit
Vậy A có 3 nguyên tử oxi, n = 1
CuHaO; hay CHO_-CH;-CH;-COOH Chon dap an B
6 No + 3H; 2NH3 ,
1) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức là chiều nghịch 1) không đúng
2) Khi giảm dung tích bình, áp suất tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiêu làm giảm áp suất tức là làm giảm số mol khí (chiều thuận)
2) đúng
3) Thém No, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng N¿ạ tức là chiều thuận 3) đúng
4) Thêm chất xúc tác bhơng đúng vì chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ
phần ứng chứ không ảnh hưởng đến cân bằng 2, 3 đúng Chọn đúp án A
Trang 121, Gọi X = NNaOH, 2x = TNa,ZnO,
HCI phản ứng trước tiên với NaOH (bazơ mạnh) hết NaOH, HCI mới phan ứng với Na;ZnO;
NaOH + HCl > NaCl + H,O
x x
NazZnO; + 2HCI -› Zn(OH);} + 2NaCl
0,024 1188 _ oor 99 Tổng số mol HCI x + 0,024 = 0,036 > x = 0,012 mol 2x = 0,024 mol Na,ZnO, 0,012 - 0,12 M 0,1 NaOH = Na, 2n, = 0,24 M Chon dap an D _ 112 _ 994 8 „ ĐA = 0,5 mol Ms = 29, ma = mg = 29 g Ma, = 2 x 29 = 58 = 14n +2 —>n =4, ankan A la C4Hjo
Với 1 cacbon bậc 3, công thức cấu tạo của A là: CH, - CH - CH, tsobutan
OH,
Chon dap an A
9 AI] có tính khử mạnh hơn Fe nên khử HNO; mạnh hơn Fe HNO; bị khử
cho ra N;O còn Fe cho ra NO
8Al +6NO; + 20H — 3N;O + 8AIO; + H;O Fe+ NO; + 4H" > NO + Fe?! + 2HạO
Hỗn hợp khí N;O và NO có
M = 2.18,5 = 37
Giả sử 1 mol hỗn hợp chứa x mol NạO và (1—x) mol NO
M =44x + 30(1 - x) = 37
Trang 13Ng = 1 mol Vay Ny,o = 2no = 0,5 mol
oo
| B ° °,
Dựa theo 2 phương trình phản ứng, nại = 5 nọ = 5 x 0,5 =
ma = > x27 = 36g
Ne = Nno = 0,5 mol
Mr, = 0,5.56 = 28 g Chọn đáp án C
10 1) Axetat vinyl CH;COOH = CH,
2) Axetat phenyl CH;COOC,H;
3) Fomat vinyl HCOOCH = CH,
4) Benzoat benzyl CsH;COOCH,—Ce.Hs
Phan ting xa phong héa
1) CH;COOCH = CH + NaOH -› CHạCOONa + CHạCHO
2) CH:COOC¿H; + 2NaOH —› CHạCOONa + Cạ¿H;ONa + HạO
3) HCOOCH = CH, + NaOH > HCOONa + CH;CHO
4) CạH;COO-CH;-CạH; + NaOH ->› Ca¿H;COONa + CgH;-CH,OH (D 2 muối, chỉ có (2)
(T) 1 muối + 1 andehit (1)
(HD 1 anđehit + 1 muối có tinh andehit (3) Chon dap an A —
11 Có 3 trường hợp:
— Nitrat nhiệt phân cho ra oxit kim loại, oxit này tan trong dung dịch H;SO¿ loãng Nitrat kim loại Tạ, HẠ > nitrit cing tan trong dung dich H,SO, loang
— Nitrat kim loại quý -"> kim loại không tan trong dung dich H,SO, loãng
Chon B AgNO; + NaNO;
AgNO; -"> Ag + NO, + 502
Chon dap an B
12 Muốn làm mềm nước cứng, chất làm mềm phai tao két tua voi Ca”* va Mg** Đó là Na,CO;
Trang 14Na;CO; + MgSO¿ -› MgCO¿;} + Na;SO¿
Na¿zCO; loại cả 2 loại cứng: vĩnh cửu (muối clorua, sunfat) và tạm thời (muối hiđrocacbonat)
HCI, H;SO,, NaHCO; không kết tủa được Ca?! và Mg?* Chon dap an A
13 Toluen: CH3
Với Fe xúc tac, Br thé trên vòng benzen và Br sẽ ưu tiên vào vị trí ocfo hay para déi véi gốc —-CH; (gốc đẩy electron)
Trang 15A Sai vi OH vao vi tri meta đối với CHạ
B Sai vì Br thế trên vòng benzen (khi có xúc tác Fe) chớ không thế
trên nhánh —CH; để cho ra benzylbromua CạẳH;—-CH;Br 14 Ancol 1 R,OH
Ancol 2 R,OH
2R,0OH — R,OR; + H,O
2a a
2R,0H — R,OR, + H,O
- 2b b
RạOH + R;OH -› R:OR; + H;ạO
c c c
nạ rượu = 2(a + b + €), n;ọ=a+b+ec
Tạ rượu = 2n o = 2 x li = 0,2 mol
M2 rugu = M3 ete + Mause = 6+1,8= 7,8 8
Moniou = ia = 39
2 rượu có cơng thức chung là C;H,,,,OH
lán +18=39 n= 24 = 1,5
14
Vậy ancol 1 có 1 cacbon — CHạOH Ancol 2 là C;H;OH
Chon dap an A 15 Chon A
NH,NO, > Nt + H,O
- Loại B: Sự chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng cho ra N; lẫn với các khí hiếm (Ne, Ar) l
Loại €: Đốt cháy amin cho ra CO; + Nạ
Loạt D: CasN; + H;O — 3Ca(OH); + 2NH;
Chọn đáp án A
16 Muối cho được phản ứng tự oxi hóa khử khi anion của muối có tính oxi hóa mạnh có thể oxi hóa cation có tính khử
Trang 1617
NaNO; va NaHCO; véi Na' khơng có tính khử khơng cho được loại
phản ứng này Chon dap an D
D tác dụng với Na và với CHạCOOH vậy D là rượu A, B cộng Hạ đều cho ra cùng 1 rượu D vậy A, B có thể là anđdehit (xeton) và 1 rượu
khơng no có cùng số nguyên tử cacbon
F là este của CHạCOOH nên F có cơng thức CHạCOOC,Hạa.¡
3200
%O = ————— = 31,37
15+ 44 + lần +1
n = 3 và D là rượu C;H;OH
A có thể la andehit (khéng no CH, = CH — CHO và B là rượu không no
CH, = CH — CH;OH CH, = CH — CHO + 2H, > CH;— CH,-— CH,OH a 2a CH, = CH - CH;OH + H; > CH; — CH: ¬ CH,OH b b at+b=0,1 (1) Ny, = 2a + b = 0,12 (2) (1), (2) > a= 0,02 mol b = 0,08 mol %A = 02100 _ oom %B = 80% Chọn đáp án C
18 Các chất phản ứng được với dung dịch NHạ hoặc là axit, muối (nếu tạo
được hiđroxit kết tủa qua phan ứng trao đổi), chất tạo phức với NHạ
Dãy A: có Cu(OH); tạo phức với NHạ ZnSO¿ cho kết tủa Zn(OH); với
NH; loại
Đãy C: có Zn(OH); tạo phức với NHạ, FeCl; tạo két tua Fe(OH)3 Loại
Day D: CH;—NH,j 1a bazo không phản ứng với NH3, FeSO, cho két tua
Fe(OH);, MgSO;¿ cho kết tủa Mg(OH); Loại Chọn đáp án B
Trang 1719 1) Clạ + H;SO¿: khơng có phản ứng 2) 3Cl; + GKOH —> 5KCI + KC]O; + 3H;O
Cl, cho phan ứng tự oxi hóa khử
3) Cl; + 2KI —> 2KC] +N; C]; chỉ có tính oxi hóa
4) 3Cl, + 2NH3 > 6HC1 + Ne
Cl; chỉ có tính oxi hóa
Chon dap an A
20 A Kim loại đơn chất luôn luôn là chất khứ vì chỉ có thể có phản ứng:
21
22
M —- ne > M™ Dung
B Ion kim loai M™ luén luén 1a chat oxi héa Khéng dung, cdc ion mà kim loại ở số oxi hóa trung gian như Fe”, Sn”' vừa có tính oxi
hóa và tính khử
TD: Ee?' + Mg -› Fe + Mg”' (tính oxi hóa)
ðFe?*' + MnO; + 8H' -› 5Fe*' + Mn” + 4H;O Fe”! có tính khử
C lon phi kim X®" ln ln là chất khử vì X ở số oxi hóa thấp nhất (CT, S”) Đúng
D Muối có thể chứa 1 anion có thể oxi hóa cation của muối Đúng
NHẠNO: Chỉ có B khơng đúng Chon dap an B
Gang là sắt còn chứa nhiêu tạp chất: C, S¡, S, P, Mn Để có được thép với hàm lượng cacbon và các tạp chất khác (đều là chất khử) thấp người ta dùng O; ở nhiệt độ cao để oxi hóa cdc tap chat (Si > SiOx,
P > P,Os v.v ) Chon dap an A
B Sơi CO khử oxit Fe cho ra Fe lúc đó dưới dạng là gang còn lẫn nhiều tạp chất
C Sơi Các chất như CaO thêm vào để tạo ra chất xỉ như Casa(PO¿);, CaSiO; nổi lên mặt thép lỏng
D Sơ vì phải giảm hàm lượng cacbon trong gang chứ không phải làm tăng do thép chứa ít cacbon hơn gang
đy = ve =2—> My =58
Trang 1823
24
12x+y=58 >x=4,y=10 D là C„Hịo
3 thể tích X qua Ni nóng cịn lại một thể tích D, vậy độ giảm thể tích
là 2
Độ giảm thể tích này ứng với số mol Hạ phản ứng A, B có thể cộng 2 Hạ, A, B có công thức là C„Hạ
A là CH;=CH-CH=CH; trùng hợp cho ra cao su Buna
B là CH;-CH;-C=CH cho kết tủa CH;-CH,-C=C—Ag véi AgNOyNH;
Chọn đáp Gn A
Ngo, = 1,7 mol, nyo = 1,2 mol
Ngo, > Ny,o, A, B la ankadien hay ankin Na+B = Ngo, — Ny,o= 1,7 — 1,2 = 0,5 mol Ankin (hay ankađien) cộng Br; theo tỉ lệ mol 1 : 2
0,5 mol (A + B) céng 1 mol Br;
1
Via, ddBry = ao = 2 lit 05 1
Chon dap an C
1) 8Cl, + 2Fe — 2FeCl,
Phản ứng 1) có được do E} ci, /2ct- > FE? se»,g¿- Clạ có thể đưa Fe lên Fe?' sau đó lên Fe'
2) 6HCl + 2Fe —› 2FeC]; + 3H;
Phan ứng 2) không có được do H" chỉ có thể oxi hóa Fe lên Fe
+ ^ a 2+ 1A 3+ Vs 0 0
nhung H* khéng thé dua Fe** lén Fe** vi | en iret > Boa My *
2+
3) Br, + Fe > FeBrz
Phan ting 3) kAdng c6é dugc vi Br2 sé oxi héa Fe lén Fe** do
0 0
an >E Fe?*/Fe?* *
4) 3Zn + 2Fe?* -› 3Zn?* + 2Fe
Phản ứng này có được vì Zn đầu tiên khử Fe* thanh Fe” do
0 0 , ° 9+ ` 0 0
Ene lan < Ee ire SAU đó Zn khử Fe“' thành Fe do En /za < Bo ire?
Trang 1925 Với công thức C„H;oO và khi tách nước cho ra anken vay X 1a rượu Để
có được 3 anken đồng phân trong đó có 2 đồng phân hình học thì OH phải ở giữa mạch
CH, - CH ~ CH, - CH, OH
- OH có thể tách ra véi H cia CH; tạo ra anken
CH, = CH - CH; - CHạ
_ anken này khơng có đồng phân hình học vì C nối với 2 H giống nhau - OH có thể tách ra với H của CHỊ; tạo ra anken
CH; - CH=CH-—-CH;ạ
Anken này có đồng phân hình học (cis-frơns)
CH, CH, H,C H \ / \ / C=C C=C / \ / \ H H =H CH, cls trans Chọn đáp án C
A, D chỉ cho được 1 anken còn B là ete không tách nước được
26 Với công thức (C;H;O;)„, ta loại các giá trị n = 1, n = 3 vì các giá trị này cho
ra 3 hoặc 9 nguyên tử H trong khi đó số nguyên tử H phải là số chắn
Chọn n = 2, C„HạO¿ So với công thức hợp chất no C„H;oO¿ và với 4 oxi,
công thức này phù hợp với 1 điaxit (2 liên kết x vi cé it hơn hợp chất
no 4 nguyên tử H)
HOOC - CH; - CH; - COOH
0,1 mol A phản ứng với 0,2 mol NaOH hay 0,2.40 = 8 g NaOH
Mdd NaOH X —— 8 100
m = 200 gam Chon dap an A
27 1) Vi V của bình là 1 lít, số mol cũng là nông độ mol
Trang 20Goi x 14 sé mol Nz khi dau, néu cé 0,3 mol Hz, phan ting thi phai có 0,1 mol Ne phan ting tao ra 0,2 mol NHạ
No + 3H; = 2NH; Ban đầu x 0,4 0 —0,1 -0,3 +0,2 Cân bằng x — 0,1 0,1 0,2 Lúc đến cân bằng 4.10? = ————— = 50 (x — 0,1).0,1° -2 «01 = 4102 Lop 107.50 x = 0,9 mol Nz Chọn đáp án B
28 2,13 gam hỗn hợp kim loại + oxi > 3,33 gam oxit vay
THO kết hợp = 3,33 — 2,13 = 1,2 g No = 12 = 0,075 mol
16
Khi cho axit tác dụng với HCI thì mỗi O được thay bằng 2 Cl 0,075 mol O can 0,075 2 = 0,15 mol HCl
VoaHcn = “- = 0,075 l hay 75 ml
Chọn đáp án C
29 Ở catot, khi điện phân xảy ra phản ứng khử Na” Na'+e > Na
Sự oxi hóa C]” (đáp án B) xảy ra bên anot Chọn dap an D
30 Don este no có cơng thức tổng quát là C;H;„O;
Trang 2131 ĩ C
/ \
Cl iI Br
chiều đài lién két C—X = Rg + Rx (với R là bán kính nguyên tử) Liên kết ngắn nhất ứng với Rx nhỏ nhất đó là F Vậy C — F ngắn nhất Liên kết C - X phân cực nhất khi X có độ âm điện lớn nhất trong 4 halogen Đó là F độ âm điện bằng 4 vậy liên kết C — F phân cực nhất Chọn đáp án A
32 Khối lượng X (gồm 1 mol HCOOH và 1 mol CH;COOH) la:
46 + 60 = 106g
Vay 5,3 g hỗn hợp X ứng với
5,3 = 0,05 mol mỗi axit
106
ẹ tron = 22 = 0,125 mol
V6i 0,1 mol 2 axit, ta ding 0,125 mol C,H;OH vậy dư rượu Hiệu suất este hóa được tính theo số mol axit > cé 0,05 x 0,8 x 2 = 0,08 mol axit bị este hóa
1 mol axit biến thành 1 mol este có khối lượng tăng lên
29 - 1 = 28g
L Ỷ
G,H, H
2 mol axit bị este hóa cho ra 106 + 2 x 28 = 162 g este 0,08 mol axit bi este héa sé cho ra
162.0,08 = 6,48 g Chon đáp án B
33 Hai khí làm xanh giấy quỳ đều là bazơ (có thể là NHạ hoặc amin) và Z gồm 2 chất là muối của NHạ hay amin)
Với công thức phân tử C;H;NO; thì 2 muối đó la CH;COONH, va
HCOO ÑH,~CH; với NaOH
CH;COONH; + NaOH -*› CH;ạCOONa + NH;† + H;ạO
Trang 2234
35
HCOONH;-CH; + NaOH -"› HCOONa + CH;-NH;†
b b b +b= 248 _o2 294 (1) M,= 172+31> _ 913.75 = 27,5 a+b a=3b (2) (1), (2) > a = 0,15 mol b = 0,05 mol '
Khối lượng 2 muối: CHạCOONa và HCOONa: 0,15.68 + 0,05.82 = 14,3 g
Chon dap an B
Công thức của các axit là:
H pH H,SO; O= Sl H,CO; O= K OH OH O OH XN / H;SO, 5 HS H-S-H ` O OH
H2S là axit yếu nhất trong 4 axit do trong phân tử HạS khơng có các ngun tử oxi nối phối trí (hoặc qua liên kết đôi) giúp cho su tach H* dễ dàng hơn
So sánh giữa H;SO; uà H;CO; Hai axit đều có 1 oxi nối đơi nhưng do
9 có độ âm điện lớn hơn C, H;S5O; mạnh hơn HạCO¿
H;SO/ có 9 oxi nối phối trí nên H;ạSO¿ là axit mạnh nhất
Thứ tự tính axit tăng dần
H.S < H;CO; < H;SO; < H;SO¿
Chọn đáp án 1)
Mg và Fe đều có háa trị 2 nên kết hợp với 2 Cl hoặc 1 SO¿ Khi di từ clorua MC]; qua sunfat MSO¿, khối lượng muối tăng lên
96 —- 71 = 25 gam
Tổng số mol của 2 kim loại
696-571 _ 125
= —— =0,5 mol
Trang 2336
37
38
Mỗi mol kim loại khi tác dụng với axit cho ra 1 mol Hạ
0,5 mol kim loại —> 0,ỗ mol Hạ Vu, = 0,5.22,4 = 11,21
Chon dap an A
1 phân tử trong phản ứng tráng gương cho ra 2 electron, tức khử được 2 Ag* cho ra 2 Ag, vậy X chỉ có 1 chức anđdehit
X: C.H/O -% xCO; + 5 HạO
a ax ——
b=a+es ax= a(1+Š] y=2x-2
X có công thức C,Hen-2O
So với hợp chất no với công thức là C„Haa,;O, X kém 4 nguyên tử H Vậy ngoài liên kết C = O, X còn 1 liên kết C = C
Vậy X thuộc dãy anđdehit không no (1 C = C) đơn chức Chon dap an C
Este + H,O = Axit + Rượu
Y X
Rượu bị oxi hóa cho ra axit (nếu X là rượu bậc 1) X có thể điều chế trực
tiếp Y vậy X và Y có cùng số nguyên tử C Este có 4 C vậy X và Y có 2 C X% là rượu etylic CạH;OH
Chọn đáp an D
1
BìnhI: CuSO¿ + HạO -*› Cụ +2H' + SOF + 20 Binh II: 2NaC] + 2H,O —® H; + Clạ + 2Na! + 2OH-
Khi hết Cu”' trong bình I, dung dịch bình I chỉ cịn chứa H;SO¿
Bình II chứa NaOH (hoặc có thêm NaCl) 2 bình điện phân mắc nối tiếp nên cùng I, cùng t, cùng số mol H* và số mol OH' được tạo ra Khi trộn chung
H* + OH > H,0
Trang 2439
40
41
KNO;: muối trung tính, pH = 7
NaẴHCO;:: ion HCO, lưỡng tính nhưng tính bazơ mạnh hơn tính axit,
dung dich NaHCO; cé tính bazơ yếu, pH hơi lớn hơn 7
Na;CO;: lon CO?” có tính bazơ khá mạnh, dung dịch Na;CO; có pH lớn hơn 7 nhiều
NaHSO;: ion HSO, mặc dù chứa H nhưng khơng có tính lưỡng tính, chỉ có tính axit, pH < 7 Sắp theo thứ tự pH tăng dần 4<1<2<3 Chọn đáp án A My =2x 42,5 = 85 8,5 g Y ứng với ny = SE = 0,1 mol
Y gồm 2 hiđrocacbon thơm nhánh no, nên C, D có cơng thức tổng quát
là CaHan-s
My =14ñ -6=85 > ñ =6,5
Vậy C có 6 cacbon -› CaHạ
D có 7 cacbon — CạH;-CHạ
A la CsH;COONa vi
CeH;COONa + NaOH -”› CaHạ† + NazCO;
B là CaH,(CH;)COONa
Từ muối Na chuyển qua hiđrocacbon, mất 1—-COONa và thêm 1 H nên Me mudi = Mg hidrocacbon + 0,1 (44 + 23 — 1)
=85+66=15,1¢g
Chọn đáp án B So sánh HO và H;S
A HạO có M nhỏ hơn H;S nên H;ạO sôi ở nhiệt độ thấp hơn HS Không đúng HạO với H nối với O có độ âm điện lớn tạo được liên kết hiđirô liên kết phân tử nên H;O sôi ở nhiệt độ cao hơn nhiều so với H;S
B Đúng
EN AA
Ni H H H
Trang 25phía oxi làm cho 2 H có điện tích dương lớn, đẩy mạnh nhau làm cho góc H-O-H lớn hơn góc H-S-H
C Đúng
D Đúng: Vì S có độ âm điện nhỏ hơn oxi Chọn đáp án A 42 Goi a = np, 2a = Na A + H,O > AOH + 2H 2a a B+ HO _—> B(OH); + Hz a a Ny, = 2a = 4,48 =0,2 ->a=0,lmolB 2 2,4 2a = 0,2 mol A My = 28 _ 39,3 0,3 39 < 39,3 < 40 A la K va B 1a Ca mx = 0,2.39 = 7,8 g, mẹ; = 0,1.40 = 4g Chọn đáp ún D _
48 NH; có tính bazơ nên chất dùng để làm khan NH; không được có tính
axit (loại H;SO¿ và P;Oz)
P;O; + 6NH; + 3H;O —› 2(NH,);PO,
Loại CuSO, do Cu”" tạo phức Cu(NHạ)¿?*
Chon A: NaOH (bazơ không phản ứng với NH) Chọn dap an A
44, Phenol CgsH;-OH Nhém —OH trong phenol biéu hién tinh axit yéu
(phản ứng được với NaOH, Na) chỉ biểu hiện tính rượu khi tác dụng với anhidrit axit (phản ứng mạnh hơn axit nhờ anhidrit loại HạO sinh ra trong phản ứng este hóa phenol) Ngoài ra phenol phản ứng được với nước brom :
Chon dap an B
Trang 2645 Những nhóm thế đẩy electron vào trong vòng benzen làm cho nhân
benzen giàu electron hơn, dễ cho phản ứng thế với Brạ hơn
Đó là nhóm ~—OH và —NH;
dỌ-H UNE:
-CH; chỉ đẩy nhẹ electron không cho được phản ứng thế với Br, (néu
khơng có xúc tác)
Nhóm -COOH hút electron làm cho vòng benzen nghèo electron nên
cho phản ứng thế khó hơn benzen
Chọn đáp án B
46 AlạO; có nhiệt độ nóng chảy rất cao (khoảng 2000°C), Na;AIEF¿ thêm vào
nhằm mục đích hạ nhiệt độ nóng chảy của AlzO; xuống khoảng 1000°C
Chọn đáp án B
47 NH; + ICH; ~ CH3;-NH, + HI
(X)
CHạ-NH; + HONO > N, + CH30H + H,O
(Y)
CH;OH + CuQ > HCHO + Cu + H,O
(Z)
Chọn đáp án C
48 C.H;„.¡OH + CuO —> Cụ + C;H;,O + HạO
Độ giảm khối lượng của CuO là khối lượng oxi dùng để oxi hóa ancol
thành anđdehit và HO
nọ = = = 0,02 mol oxi
Vay = Nancol = Nendehit = Nyo = 0,02 mol
Trang 2749
50
Mg khử Cu”' trước
Mg + Cu* > Cul + Mg**
Nếu toàn thể Cu" bị khử (0,01 mol) thì khối lượng chất rắn sẽ tăng lên 0,01(64 — 24) = 0,40 g
Trong trường hợp này, khối lượng chất rắn chỉ tăng lên 0,24 g tức là chỉ có
as = 0,006 mol Cu* bi kh Dư Cu?*, hết Mg, Fe* chưa bị khử
nụ; = 0,006 -> mụy = 0,006.24 = 0,144 g Dung dịch Y chứa Cu”', Mg”*, Fe?:
[Mg?*] = a = 0,06 M
0,01 - 0,006 0,1
[Fe?*] = 0,05 M (không đổi)
Chọn dap an C [Cu?*] = = 0,04 M Za + 3Zp + 2 = 42 ZA + 32p = 40 Z = 42 _1o 4
A, B thuộc cùng 1 nhóm, có thể là nhóm VI¿, B có Zg < 10, B là oxi
ZA+ 3x 8= 40 -> Z4 = 16, A là S và anion là SO?” Chọn dap an B