hoahocphothong.vn
Pham Ngoc Ding
1 Nguyên tố X có Z = 25, X là nguyên té s, p; d, f? X thudc chu kì nào, nhóm nào (A hay B) Số oxi hóa cao nhất của X bằng mấy?
A Nguyên tố d, chu kì 4, nhóm Vllạ, +7 B Nguyên tố p, chu kì 4, nhóm Vạ, +5 C Nguyên tố d, chu ki 4, nhém VIIa, +7 D Nguyên tố p, chu kì 4, nhóm V]p, +6 2 Trong các phản ứng sau:
1) CaH, + 2H,O > Ca(OH), + He
2) Cl, + H,O = HCl + HOC!
3) CH;COOC,H; + HạO c=` CH;COOH + C.H;0H 4) 3Fe + 4H,O0 —“» Fe,0, + 4H,O
H;O đóng vai trò gi trong mỗi phản ứng trên? A 1 (khử), 2 (môi trường), 3, 4 (oxi hóa)
B 1 (oxi hóa), 2, 3 (mơi trường), 4 (khử) C 1 (oxi hóa), 2, 3 (môi trường), 4 (oxi hóa) D 1 (khử), 2 (khử), 3, 4 (oxi hóa)
3 n-butan phản ứng với Cl; theo tỉ lệ mol 1 : 2 Phản ứng tao ra tối da bao nhiêu sản phẩm thế khác nhau?
A.4 B 5 C.6 D 3
4 Đốt cháy một hỗn hợp X gém 2 hidrocacbon A, B mach hé, déng đẳng kế tiếp thu được 63,8 g CO; và 33,3 g H;O CTPT của A, B là:
A ©;Hạ; C„Hạ B CạH;; C4Hio
C C,H¡o; C;H¡; D C.Hạ; C;H¡¿
5 Phải thêm bao nhiêu m] dung dịch A (gồm H;SO, 0,15 M và HCI 0,2 M) vào 100 m] dung dịch B (gồm Ba(OH); 0,2 M và NaOH 0,1 M) để được dung dịch có pH = 1
A 100 B 120 C 150 D 80
6 Phân biệt propen, toluen, benzen bằng một thử duy nhất Thuốc thử ấy là
A nước Br» B dung dịch KMnO¿ + H;SO;
Trang 27 Một hợp chất hữu cơ X no chỉ chứa một loại nhóm chức, mạch hở có %C (theo khối lượng) là 55,81: Với dung dịch AgNOyNH: (dư) 0,1 mol X cho ra 43,2 g Ag Công thức cấu tạo của X là (Ag = 108) (với X có mạch thẳng)
A CHO — CH; — CHO B HCHO
B CHO —- CHO , D CHO — CH, — CH, — CHO 8 Nhém hidrocacon no la nhém:
1) Trong công thức chỉ chia lién két o 2) Không bao giờ cho phản ứng cộng
3) Có công thức tổng quát luôn luôn là CaHaa¿ 4) Khi đốt cháy, luôn luôn nạo < nạo
Chọn phát biểu không đúng
A 1,3 B 2, 3, 4 C 1, 2,3 D 2, 3
9 Một hiđrocacbon X mạch hở, đơn chức, khi hợp nước (xúc tác) cho ra Ÿ không bền biến thành Z bên, chất này khó bị oxi hóa Biét %C trong X là 90%, công thức phân tử của X là:
A C2He B C2H, C CạH¿ D C¿Hạ
10 CHạCOOH là một chất điện l¡ yếu
CH;COOH > CH;ạCOOr + H* Độ điện li cua X sé tang khi
1) Pha loãng
2) Thêm HCI
3) Thêm CHạCOOH đậm đặc vào dung dịch CHạCOOH 4) Thêm muối CH;ạCOONa,
Chọn phát biểu đúng
A.2,4 B.2,3 C 4 D 1
11 Một dung dịch trong suốt không thể chứa dãy nào trong các dãy ion sau: 1)Pb”, K',CI,I
2) Mg”*, Ba’*, Cl, NO; 3) Cu”, Mn”", S”, CO?“ 4) Fe”, Ag', NO;, CH;COO- Chọn đáp án đúng
Trang 312 13 14 15 16 17
Dé thi Đại học khối A (2007)
Dãy gồm cách chất đều tác dụng với dung dich AgNOUNH, I là A Anđehit axetic, butin—1, etilen
B Andehit a « tíc, axetilen, butin—2 C Axit fomic, vinylaxetilen, propin
D Andehit fomic, axetilen, etilen
Hỗn hop gém hidrocacbon X va O, cé ti 1é sé mol tuong tng 1a 1 : 10 Đót cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y Cho Y qua H;SO¿ đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với Hạ bằng 19:
Công thức phân tử của X là:
A C3Hg B CsHg C CạHạ D C;H¿
Cho các phản ứng sau:
1) H;S + Ozxa —> khí X + HạO
2) NH; + O Pt khi Y + H,O
3) NH4HCO3 + HChoang > khi Z, NH,Cl, H,O Các khí X, Y, Z thu được lần lượt là:
A SO;, NO, NHạ B SQ;, N;, NHạ
C SO;, NO, CO¿ D SO;, Ne, COs
Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C¿H; trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng với:
A dung dịch NaOH B Na kim loại
G nước Brạ D Hạ (N¡, nung nóng)
Chất phản ứng với FeCl; cho ra kết tủa là:
A CHạNH; B CH;COOCH3
C CHạOH D CH;COOH
Tién hanh 4 thi nghiém sau:
Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vao dung dich FeCl Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vao dung dich CuSQ, Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vao dung dich FeC], -
Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung
dich HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mịn điện hóa là:
Trang 418 Dé thi Dai hoc khối B (2008)
19
20
21
22
Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa E° (Cu, X) = 0,46 V,
E°(Y, Cu) = 1,1 V, E° (Z — Cu) = 0,47 V Œ, Y, Z là 3 kim loại) Dãy các kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái qua phải là A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y
C Y, Z, Cu, Y D X, Cu, Y, Z
Một hiđrocacbon X có %C = 81,82, sản phẩm thế điclo của X với NaOH
cho ra Y không bên, Y tách nước cho ra Z với Z cho được phản ứng
tráng gương Xác định công thức cấu tạo của X và Z
A C;H¿, CHạ-CHO B C;H;, CHạ-CH;-CHO
C CạH¿, CH CH;z-CHO D C,H›o, CạH;-CHO Cho EN,vn,wauo = 1,51 V, Độ sser = +1,39 V
EY jor = 0,54 V, Bee pe = +0,77 V
10 ml dung dich c6 chita CI, I phản ứng vừa đủ với 6 mÌl dung dịch
KMnO, 0,05 M (H;SO;) Cũng 10 ml dung dịch X cần 7 ml dung dịch
Fe,(SO,)3 0,05 M dé phan ứng vừa đủ Tính nồng độ mol eda CI, I trong dung dich X
A [CI] = 0,05 M, [I] = 0,06 M B [Cl] = 0,06 M, [I] = 0,05 M C [Cl] = 0,06 M, [I] =0,07 M D [Cl] = 0,08 M, [I] = 0,07 M
Khi đốt 0,1 mol một chất X (dẫn xuất cúa benzen), khối lượng CO; thu được nhỏ hơn 35,2 g Biết rằng 1 mol X chỉ tác dụng được với 1 mol NaOH, công thức cấu tạo thu gọn của X là:
A C¿H;-C¿H,-OH B HOCH;-C¿H,_COOH
C HO-C¿H,-CH;OH D CzH,(OH);
Cho bột Zn vào dung dịch Fez(SO,); Sau khi phản ứng kết thúc, còn lại
chất rắn X và dung dịch ŸY Xác định thành phần chất rắn X biết X tác
dụng với dung dịch NaOH (dư) cho ra Vị lít H; và khi X tác dụng với
dung dịch HCI dư sẽ cho ra V¿ lít H; với Vạ < Vị (Vì và V; đo trong
cùng điều kiện) Dung dịch Y chứa ion kim loại gì? A X gồm Zn và Fe, Y chứa Zn”
B X chỉ gồm Zn, Y chứa Zn”, Fe?! C X chỉ gồm Fe, Y chứa 2n”, Fe”', Fe?!
Trang 523 24 2ã 26 27 28 29
Để trung hòa 6,72 gam một axit cacboxylic Y (đơn chức, no) cần dùng
200 gam dung dich NaOH 2,24% Công thức của Y là:
A CH;COOH B HCOOH C C,H;COOH D CạH;COOH
Khi crackinh hồn tồn một thể tích ankan X thu được 3 thé tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) nhiệt độ và áp suất Tỉ khối của Y đối với H; bằng 12 Công thức phân tử của X là:
A CeHi4 B C3H, C CsHio D C;H¡¿
Khi phân tích thành phần một ancol đơn chức X thì thu được kết quả: tổng khối lượng cacbon và hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng
phân ancol ứng với công thức phân tử của X là:
A.3 B 4 C.2 D 1
Dé thi Dai hoc khối A (2008)
Nung m gam hỗn hợp AI và Fe;O; (trong môi trường không có khơng
khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1 tác dụng với dung dịch H;SO, loãng (dư) sinh ra 3,08 lít khí H;
(đkte)
Phần 2 tác dụng với dung dich NaOH (du) sinh ra 0,84 lít khí H; (đktc)
Giá trị của m là (AI = 27, Fe = 56)
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43
Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C;H; và 0,04 mol H; với Ni Sau một thời gian được hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch Br; (dư) thì cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở dktc) có tỉ khối đối với O; bằng 0,5 Khối lượng bình dung dịch Br; tặng là
A 10,4 g B 1,32 g C 1,64 g D 1,2 g
Cho m gam bột Mg và Zn (với tỉ lệ mol 1 : 1) vào 100 mol dung dịch
CuSO¿ thu được chất rắn X có khối lượng (m + 6,24) gam Biết rằng X
không phản ứng với dung dịch H;SO¿ loãng và dung dịch thu được sau
phản ứng mất màu xanh Tính giá trị của m (Mg = 24, Zn = Gỗ, Cu = 64) và nồng độ mol của dung dịch CuSO,
A 12,24 g, 1,8 M B 14,24 g, 3,2 M C 14,56 g, 3,0M D 15,16 g, 1,6 M
Phat biéu khéng dung 1a:
A Trong dung dich NH,—-CH,-COOH cdn tén tai duéi dang
Trang 630 31 32 33 „g4 35
B Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl
C Aminoaxit rắn, kết tỉnh, tan tốt trong nước, vị ngọt
D NH;—-CH-~COONH;-CH; là este cua glyxin
Cho cân bằng hóa học
2S0.(k) + O;(k) = 2803 (k) Phan ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu đúng là
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nông độ của O; C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ
phản ứng
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ của SOa Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiểm A, B cho X vào nước dư được dung
dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần 0,6 lit dung dich H,SO, 0,5 M Cô cạn dung dịch được 2 muối khan có tổng khối lượng là 39,4 gam
Xác định A, B va m Li = 7, Na = 23, K = 39
A Li, Na; 12,5 g B Na, K, 12,8 g
C Li, Na; 10,6g - D Na, K, 14,2 g _
Một cacbonat kim loại M có %M (theo khối lượng) là 28,57% Xác định
M Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Li=7
A Mg B Na C Li —D.Ca
Chọn phát biểu đúng
A Tính axit của phenol yếu hơn ancol
B Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của isopren C Etilen, toluen và styren đều tham gia phản ứng trùng hợp D Tính bazơ của anilin mạnh hơn tính bazơ của amoniac
'Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 m] dung dịch hỗn hợp HNO; 0,8M và H;SO, 0,2 M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử dung chất) ở đkte) Giá trị của V là:
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C¡;H;;COOH và ƠizHạ:iCOOH Số loại trieste được tạo ra tối da là:
Trang 736 Hỗn hợp A gồm 0,03 mol CạH; và 0,04 mol Hạ Nung A với Ni thu được
37
hỗn hợp B có V = 0,896 I (dktc) B tac dung vdi dung dich AgNO; trong
NH; (dư) cho ra 2,4 gam kết tủa Xác định thành phần hỗn hợp B Ag = 108
A H;, C;Hạ với n = 0,02 mol
B ny, = Non, = Don, = 0,01 mol
C Hạ, C;H¿, C¿Hs với số mol bằng 0,01 mol ‘
D C;H;, C;H¿ với số mol bằng 0,02 mol
Hòa tan 5,85 g NaCl trong 100 ml nuéc, điện phân với điện cực trơ, có
màng ngăn cho đến khi được dung dịch có pH = 13 Tính C% theo khối
lugng cua NaCl, NaOH trong dung dịch sau cùng (gid su He va Cl,
thoát ra hết) Na = 23, Cl = 35,5 - A C Nacl- = 4,618%; NaOH = 0,380% _ B Cyaci = 4,920%; Cysoy = 0,380% C Cnaci = 4,825%; NaOH = 0,412% 38 39 40 D Cyaci = 4,991%; Cyaon = 0,379%
Cho hỗn hợp gồm Na và AI có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư)
sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 ¿ khí H; (đte) và
m gam chất rắn Giá trị của m 1a: (Al = 27)
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2
Dé thi Dai hoc khối A (2008)
Từ 2 muối X, Y thực hiện các phản ứng sau
X > X, + CO, X, + H,O > Xz
X.+Y—>X+ Y; + H,O X, + 2Y > X + Y + HO
Hai muối X, Y tương ứng là:
~ A CaCO3, NaHSO, B BaCOQ;, Na;CO;
C CaCO;, NaHCO; D MgCO;, NaHCO¿
Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất
có tỉ khối hơi đối với H; là 75,5 Tên của ankan đó 1a (Br = 80) A, 3,3-dimetylhexan B 2,2—dimetylpropan
C Isopentan D 2,2,3-trimetylpentan
41 Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B có cùng cơng thức phân tử và
cùng số mol
Trang 842
43
44
Xác định công thức phân tử của A, B biết rằng A, B có mạch cacbon khơng phân nhánh và khi đốt cháy 0,ð mol X, khối lượng CO; thu được nhỏ hơn 110 gam
A n—penten, xiclopentan B n-hexen, xiclohexan C n-buten, xiclobutan D propen, xiclopropan Cho 4 phản ứng
1) Fe + 2HCl > FeCl, + He
2) 2NaOH + (NH,)2S0, > NaeSOQ, + 2NH3 + 2H,O
3) BaCl, + Na,CO3 > BaCO; + 2NaCl
4) 2NH;3 + 2H2O + FeSO, — Fe(OH)2 + (NH4)2SO,4
Các phản ứng thuộc thoại phản ứng axit bazơ là:
A.2,4 B.3,4 C.2,3 D 1, 2
Một cacbonat kim loại kiểm thổ M có % kim loại (theo khối lượng) trong cacbonat là 28,57%
Cho m gam cacbonat trên vào bình có V = 1,12 7 khi đầu chứa khơng khí ở đkte Nung cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn tồn Áp suất trong bình khi trở về 0°C là 3 atm Xác định M và khối lượng m
Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137
A Ca, 10 g B Mg, 168g C.Mg, 84g D Ba; 19,7 g
A là một ankan mạch thẳng, có tỉ khối đối với CH, bang 4,5 Với Clạ, A cho ra sản phẩm thế B có Mpg = Mạ + 172,5
Xác định CTCT của B biết rằng B phản ứng với NaOH cho ra một
muối có tính khử Cl = 35,5 A CHCI; - CC]; - CHạ - CH;CI B CH:Cl - CHCI — (CH,3;CC]a C CHC];-CHCI-CHC]-CH;-CH;C]1 _D CHOI; — (CH;); — CCls 45 46
Một hỗn hợp X gồm Na và AI theo tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 Hòa tan hết m gam X trong nước dư thu được 5,6 lít H; (đktc) Giá trị của m là: A 7,3 g B 5,8 g C 7,5 g D 7,0 g
Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO; (6 đkte), 0,56 lít khí N; (đkte), 3,15 g HạO Khi X tác dụng với dung dich NaOH thu được sản phẩm trong đó có muối HạN—CH;-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn của X là
A H,N — CH, — COOC3H;, B HN - CH; —- COOCH3
Trang 947 Cho các dung dịch HƠI, NaOH đặc, NHạ, KCI, số dung dịch phản ứng được
với Cu(OH); là
A.1 B.3 C 2 D 4
48 Trong các phân tử HO, NH;, CO;, SO;, phân tử nào cịn có cặp
electron tự do để có thể tạo liên kết phối trí (cho nhận)
A H:O, NHạ, CO; B Chỉ có NHạ, SO,
C NH;, SO; D H;O, NHạ, SO¿
49 Với giá trị nào của n trong công thức thực nghiệm (CH:O);, công thức ứng với một axit (có thể đơn hay đa chức) hợp chất chỉ chứa chức axit
A.n=1 B.n=3 C.n=2 D.n= 4
50 Phan biét 4 dung dich
1) Ba(NQ;); 2) NH,OH 3) H;SO, 4) KOH
bằng một thuốc thử duy nhất
A Quỳ tím B Na,SO, C Na;CO¿a D Phenolphtalein
ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ 4
1 Với Z = 25 (25 electron) X có cấu hình electron: 1s”2s?2p°3s?3p°3d°4s”, X
thuộc nhóm nguyên tố d, chu kì 4, nhóm VIlp (vì có 7 electron 4s?3s"),
số oxi hóa cao nhất bằng số nhóm +7
Chọn đáp ún A
2 1) CaH; + 2H;O —> Ca(OH); + 2H;
H trong H;O từ +1 xuống 0 (trong H;)
HO là chất oxi hóa, H trong CaH; là chất khử vì có số oxi hóa từ —1 lên 9
2) Cl; + HạO — HCI + HCIO ˆ
Cl, tu oxi hóa khử (Cl? CI'! và Cl > Cl)
HạO chỉ đóng vai trị môi trường
3) CHaCOOC;H; + H;O CHạCOOH + C;H;OH H:O cũng chỉ đóng vai trị mơi trường
4) 3Fe + 4H.O —› FezO¿ + 4H;
Trang 103
1 3 8 4
CH, — CH, - CH, - CH,
C6 2 c&p C gidng nhau: C,, Cy va Ce, C3 Mỗi C có thé nhan 1 Cl
C1, Co, Ci, C3, Co, Cz va Cy; Cy; 4 déng phan 2 CI có thé vào chung 1C
C¡ (hoặc C¿); C; (hoặc Cạ): 2 đồng phân Cộng chung 6 đồng phân Chọn đáp án C 65,8 Noo, = —— = 1,45 mol 33,3 = — = 1385 mol mo = “Tg
nọo, < nọ > A, B thudc ho ankan
có cơng thức chung là C.H,; nx= nụ — Họo, = 0,40 mol Ng = Ngo, = = > 0,4 Vậy A có 3C — CạH; B có 4C — CuHịo Chon dap an B = 3,625
ð Tổng số mol OH- chứa trong 100 ml dung dịch B
Now = 0,1(0,4 + 0,1) = 0,05 mol
L N
Ba(OH), NaOH
Dung dịch sau cùng có pH = 1 (dung dich axit) vay n, > n
Goi V 1a thé tich dung dich A (tinh bang lit)
Trang 116 Propen CHạ-CH=CH¡; có 1 liên kết x (nối đôi C = C) -
CH;
Toluen © Benzen ©
Nước Br; chỉ phản ứng với propen
CH; — CH = CH; + Bre - CH, -CH-CH, | |
Br Br
Nuéc Br, khéng phan ting véi toluen va benzen Loai Hạ phản ứng với cả 3 chất Loại
NaOH không phản ứng Loại
con lai KMnO, + H2SQ,
Propen làm mất màu dung dịch KMnO¿ + H;SO/ ở nhiệt độ thường
3CH; - CH = CHạ + KMnO¿ + H;SO, |
— 3CH, - CH _ CH + MnSO, + K,SO, OH OH
Toluen chỉ làm mất màu tím của dung dich KMnO, khi dun néng Géc CHz3 bị oxi hóa thành -COOH
Chọn đáp án B
7 X cho kết tủa Ag với AgNOyNH; vậy X là andehit Nag = ae = 0,4 mol = 4nx
Vậy X có thể là HCHO hoặc 1 đianđehit
HCHO + 2Ag,0 + CO; + HạO + 4Ag
1200
% C trong HCHO la = 40% loai
Nếu X là 1 đianđehit no, công thức cấu tạo của X là CHO - R - CHO hay CaHa„_sO¿
1200n
%C = ——— = 55,81 >n=z=4 14n + 30
Vậy công thức cấu tạo của X là
CHO — CH, —- CH; — CHO
Trang 128 1) Hidrocacbon no chỉ chứa liên kết ơ Đúng
2) Hiảdrocacbon no không bao giờ cho phản ứng cộng Khơng đúng Các xicloankan vịng nhỏ vẫn cho được phản ứng cộng, mở vòng
Z\ +H; —*:“, CHạ—CH¿—-CH;
3) Hidrocacbon no có cơng thức tổng qt là CaH;,,; Khơng đúng: vì
xicloankan có cơng thức giống anken CaHạ„
4) Hiđrocacbon no đốt cháy cho ra noo, < nyo Chi dung với ankan Với 'xicloankan, ta c6 Ngo, = Nyo-
C,H, + 602 > 4CO, + 4H2O
2, 3, 4 khéng dung Chon dap dn B
9 X có thể là một ankin X céng H,O cho ra một enol Y khéng bén (do OH
nối trực tiếp vào C của C = C), Y chuyển thành anđehit hoặc xeton Z Vì Z khó bị oxi hóa Z là xeton
Ankin X mạch hở, đơn chức có cơng thức tổng qt là CaHạ,¿
%C = 12002 _99 ,n=3 14n -2
X có cong thie la C3Hy,
CH, - C=C-H+HOH —*> CH, -C=CH, (Y) > CH, -C-CH, | | OH Ó (2) Chọn đáp án C 10 CH;COOH = CH3;COO + H* (1) 1) Độ điện l¡ tăng khi pha loãng Đúng
2 Độ điện l¡ tăng khi thêm HCl Không đúng HCI là axit mạnh Khi
thêm HCI, ta thêm nhiều H' Cân bằng (1) chuyển dịch về bên trái
Độ điện li giảm
3) Thêm CHạCOOH đậm đặc vào dung dịch CHạCOOH, độ điện l¡ tăng
Không đúng Thêm CH;COOH đặc, nông độ CHạCOOH tăng, độ điện
li giảm
4) Độ điện l¡ của CH,COOH tang khi thém mudi CH;COONa Khéng đúng Muối là chất điện li mạnh hoàn toàn bị điện li cho ra nhiéu ion
CH;COO’, can bằng (1) sẽ bị đẩy lùi về bên trái Độ điện li của
CH;COOH giảm
Trang 1311 Một dung dịch trong suốt khi chứa các ion không phản ứng với nhau
12
13
tạo ra kết tủa Không thể chtfa day 1 (Pb™, K*, Cl, I) vi Pb** + 21 -› PhlạÌ
Dung dịch có thể chứa dãy 2 (Mg”', Ba’*, Cl’, NO; ) vì các muối clorua,
nitrat Mg và Ba đều tan
Dung địch trong suốt không thể chứa dãy 3 (Cu”, Mn, 8”, CO?) vì
các sunfua, cacbonat Cu?', Mn”', đều kết tủa
Dung dịch không thể chứa dãy 4 (Fe”, Ag', NO;, CHạCOO') vì Fe?' sẽ
khử Ag'
Fe** + Ag* > Fe** + Agl
Dung dịch trong suốt không thể chứa các dãy 1, 3, 4 Chọn đáp án A
Axit fomic HCOOH + Ag,O > CO, + H,O + 2Ag
Vinylaxetilen 2H-C=C-CH=CH; + Ag;O — 2Ag-C=C-CH=CHạ} + H;ạO Propin 2CH;-C=C-H + Ag;O —› 2CH;-C=CAgi + HạO
Loại A vì etilen không phản ứng
Loạt B vì butin - 2_ CHạ-C=C—CH; không cho phản ứng Loạt D vì etilen khơng cho phản ứng
Chọn đáp án C
Goi C,H, 14 công thức của X
C,H, + (x +š)o -> xCO; + 5 HạO
Nếu bắt đầu bằng 1 mol X, 10 mol O; sau phản ứng còn lại 10 — [x + |) mol O;, CO; (HạO đã bị H;SO, giữ lại)
Trang 1414 1ã 16 y chỉ có thể bằng 8, x = 4 Công thức của X là CxHạ Chọn đáp án C- H;8 + s0 ++ 8O, + HạO (X)
Khi có xúc tác NHạ bị oxi hóa thành NO 2NH; + 20, +» 2NO + 3H,0
(Y)
NH,HCO; + HCl > CO, + NH,Cl + H,O (Z)
Chon dap an C
A CsHs;0H + NaOH > C,H;ONa + H2O
Phản ứng này có được do tính axit của phenol
B OgH;OH + Na -> ;H;ONa + SH:
Phản ứng này có được do tính linh động của H của nhóm — OH
D CạH;OH + 3H; a C.H,,0H
Phản ứng cộng trên 3 liên kết C = C của vòng benzen
C OH OH
Br Br
+ 3Br2 > + 3HBr
Br
Phản ứng nay cho thay géc OH (cho electron vào vòng benzen) hướng 3 Br vao vi tri octo va para déi-v6i nhém —OH
Chon đáp án C
FeCl; cho ra két tua Fe(OH); khi FeCl; phan ứng với 1 bazơ
Muối + bazơ -> bazơl + Muối
Chất có tính bazơ là CHạ - CHỊ;
FeC]; + 3CHạNH; + 3H;O -> 3Fe(OH);} + 83CH3 NH; Cl
Các chất CH;COOCH; (este), CH;OH (ancol trung tính), CHạCOOH
(axit) khơng cho được kết tủa với FeCl;
Trang 1517
18
'Để có ăn mịn điện hóa, phải có 2 kim loại khác nhau tiếp xúc với 1 dung dịch chất điện li
TNI1: Fe nhúng vao dung dich FeCl;
Fe + 2FeCl,; > 3FeCl,
Chỉ có 1 kim loại Fe nên khơng có sự ăn mịn điện hóa TN2: Fe nhúng vào dung dịch CuSO,
Fe + CuSO, > Cul + FeSO,
Có 2 kim loại Fe, Cu, nên có sự ăn mịn điện hóa TN3: Cu vao dung dich FeCl;
Cu + 2FeCl; — CuCl, + 2FeCl,
Không xuất hiện thêm 1 kim loại khác nên không có sự ăn mịn điện hóa
TN4: Cu + Fe vào dung dịch HƠI Có ăn mịn điện hóa Có 2 trường hợp
Chọn đáp án B
Suất điện động của pin điện hóa
Evcu-x) = Ex - Ey, = 0,46 V | Oe = +0,34 V
nên E°= 0,46 + 0,34 = 0,80 V X là Ag
E® (Y, Cu) = Ej, - Ef =1,1V
EY = EQ, — 1,1 = 0,34 - 1,10 = -0,76 V
Y 1a Zn ì
EZ, Cu) = Eg, - E¿ = 0,47 V
EY = EQ, — 0,47 = 0,36 — 0,47 = -0,11 V Z c6 thé 1a Sn
Sắp theo thứ tự E° giảm dần (theo trị số đại số) ta có EX > Ej, > EZ > EY
E° càng nhỏ, tính khử của kim loại càng mạnh vậy thứ tự tính khử
tăng dần
X, Cu, Z, Y Chon dap an B 19 Hiđrocacbon có cơng thức là C,H;
1200x 12x+y
Trang 16¥ 3 vayx=3,y=8 x 3
Công thức của hiđrocacbon là CạH;
Công thức cấu tạo CH: - CH; - CH;
Z là andehit vậy Y là 1 điol chứa 2 nhóm OH trên cùng 1 cacbon, hợp chất này không bền, mất một phần tử nước cho ra anđehit Diol nay phải 6 dau mach cacbon
Vay san phaém thé diclo cua X chtfa 2 Cl 6 cacbon dau mach
OH CH, - CH, — CHCl, + 2NaOH > CH;-CH; - CH < + 2NaCl OH CH; - CH, - CH ề s | + H,O + CH,CH, - CHO OH | (Z) Ceenaneeneteee Chọn đáp án B
20 Ey,, > EQ, > E; vay KMnO, (H’*) oxi hóa cả hai Cl va I”
Goi x, y 14 néng d6 mol cua CT, I” Mn”*+ð5e — Mn cr-e >a, 2
- 1
IT -e > 2b
6 x 0,05 x5 =(x+y)10 >x+y=0,1ỗ (1) EG, 20 > Ee re > BE) jor
nén Fe** chi oxi héa duge I” Fe?* +I” > Fe?* + sh
7x0,1=10x y>y=0,07 (2)
(1), (2) > x = 0,08 M
Trang 1721 Mg, < 35,2 g -> Ney, < =e = 0,8 mol
0,1 mol X đốt cháy cho ra ít hơn 0,8 mol CO; vậy X chứa tối đa 7 cacbon 1 mol X tác dụng được với 1 mol NaOH
Vậy phân tử X chỉ chứa 1 OH (phenol) hay 1 - COOH (axit) A C2Hs - CaH¿ - OH Loại vì có 8 C
B HO — CH, — CgH, — COOH Loai vi cé 8C
C HO — C,H, — CH2OH Nhén vì X có 7C
và một nhóm phenol Nhóm ancol CH;OH không phản ứng với NaOH D CaH„(OH); Loại vì có 2 nhóm phenol
Chọn đáp án C
22 Chất rắn X gồm 2 kim loại Zn và Fe
Vì với NaOH, Zn phản ứng
Zn + 2NaOH -> Na;ZnO; + H;
Với HCI, Fe và Zn đều phản ứng
Fe + 2HCI _—› FeC]; + H; Zn + 2HCl > ZnCl, + He
Vay V;ạ > Vị
Sau phản ứng ngồi Fe cịn có Zn dư Zn + 2Fe** Zn”' + Fe? Sau đó Zn + Fe?”' > Zn” + Fev Nếu dư Zn, hết Fe”' và Fe”! Dung dịch Y chỉ chứa Zn”! Chon dap an A
200 x 2, 24
23 mwaon = —t00 = 4,48 g TNaOH = _ = 0,112 mol
RCOOH + NaOH —› RCOONa + H;ạO 0,112 0,112
0,72
Mgooon RCOOH = 0, 112 = ———- = 6
Axit no, R = C, Hans
Maxit = 14n +1+45=60 >n=1 Axit 1a CH;COOH
Trang 1824
25
26
-My =2x12=24
1 mol ankan X khi crackinh cho ra 3 mol hén hgp Vay Mx = 3My:
Mx = 3 x 24 = 72 X có cơng thức là CaHạa,;
Mx = lán + 2 = 72 ->n =ð
Công thức của X là C;H;
Chọn đáp an D
Ancol don chức có cơng thức tổng qt là C;Ha„,-OH -
Mc + My = 14n + 2 = 3,625.16 lán =5ã6 >n=4
Công thức của ancol là C,HạOH
Có 4 đồng phân ancol ứng với C,HạOH
Ancol béc 1 CH; —- CH; - CH: - CH;ạ - OH CH, -CH - CH;OH | CH, Ancoil bậc 2 CH3- CH — CH; - CH; OH Ancol bée 3 (CH3)3C — OH 4 đồng phân Chọn đáp án B
2Al + Fe,03 > 2Fe + Al;O;
Hỗn hợp rắn Y gồm Fe, Al,O3 va Al dư
Khối lượng của Y cũng là khối lượng m của hỗn hợp khi đầu
Goix= x _
01 X = Ne, 2” ĐẠn,O;
và Ÿÿ = NA du
Với H;SO¿ lỗng, chỉ có Fe và AI dư cho ra khí Hạ
Fe + H;SO, > FeSO, + Hạ
x x
2AI + 3H;SO¿ -› Alz(SO/¿); + 3H; 3y
y 2
3y 3,08
Trang 193y 0,84
TH, (phản ") = 9 994 (1), (2) > x = 0,1 mol Fe
5 = 0,05 mol Al,O3
=> y = 0,025 (2)
Khối lượng của sŸ
Malay + Mre + Mayo, = 0,025.27 + 0,1.56 + 0,05.102 = 11,275 g
m = 2 x 11,275 = 22,75 g Chon dap an A
27 Khối lượng hỗn hợp đầu:
Mon, + My, = 0,06 x 26 + 0,04.2 = 1,64 g
Mz = 32.0,5 = 16
mz = 2448 „ 16 22,4 - 0,89 g
Độ giảm khối lượng chính là khối lượng cdc chat bi git lai trong binh Bry Độ tăng khối lượng bình Br;:
1,64 - 0,32 = 1,32 g
Chọn đáp án B
28 Mg + Cu* > Mg” + Cul Zn + Cu®* — Zn”* + Cul
Chất rắn X không tác dụng với dung dịch H;SO¿ loãng vậy X chỉ gồm Cu, hét Mg va Zn Dung dich mat mau xanh vậy cũng vừa hết Cu”'
Trang 2029 A Dung Rh Đúng 30 31 Cc T),
Dung Amino axit nhé 6 dang ion luéng cuc nén 6 thể rắn, tan tốt
trong nước
Không đúng Glyxin NH,-CH,-COOH tạo este khi gốc -COOH phản ứng với rượu
NH;-CH;-COO- NH, —CH; 1a muéi giữa glyxin với bazơ là CH;ạ-NH; NH;-CH;~-COOH + H;N-CH; -> NH;-CH;-COONH;-CH;
Chọn đáp án D
2502 + O; = 2503
A Sœi Phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ, cân B
C
D
bàng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt tức là chiều nghịch Đúng Khi giảm nồng độ O;, cân bằng sẽ chuyển dich theo chiều làm
tăng nồng độ O; tức là theo chiều nghịch
Sai Phan ứng này làm giảm số mol theo chiều thuận (từ 3 mol thành 2 mol) khi giảm áp suất hệ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất (tức là làm tăng số mol khí) vậy là theo chiều nghịch
Sai Khi giảm nồng độ SO;, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận để tăng nông độ cua SOs
B Đúng Chọn đáp án B
Goi a = na, b = ng
Để trung hòa (a + b) mol của 2 hiđroxit, cân Ä” b A + HạO -> AOH + SH: a a B + HO -> BOH + SH: b b mol H;SO¿ a+b = 0,6.0,5 = 0,3 > a+b=0,6
Khối lượng m của A, B
Map = Moasunfat — Mg,
Trang 21Mas = 10,6 _ 17,67 0,6
7< 17,67 < 23
Vay Ala Li, B 1A Na
Chọn đáp án C
32 Gọi x là hóa trị của M, cacbonat của M có cơng thức M;(CO;);
200M %M = _^ — = 28,57 2M + 60x 100M _ 0857 > M = 12x M+30x x | 1 2 3 M | 12 24 36 x = 2, M = 24 > M la Mg Chon dap an A
33 A Khéng dung Phenol CạH; - OH nhờ có nhóm — CạH; hút electron
lam cho H cua nhóm — OH có tính linh động hơn H của -OH của ancol Phenol có tính axit mạnh hơn ancol
B Đúng
C Khơng đúng chỉ có etilen CH;=CH; và styren C¿H;-CH=<CH¡; có liên
kết C = C là cho phản ứng trùng hợp Toluen CạH;-CH; với nhánh -CH; no không cho phản ứng trùng hợp
D Không đúng Anilin CạH; - NHạ có nhóm —-C¿H; hút electron làm
giảm tính bazơ nên anilin có tính bazơ yếu hơn amoniac Chon dap an B
34 no = = = 0,05 mol, nyo, = 0,1.0,8 = 0,08 mol
n, = (0,8 + 0,2.2) = 0,12 mol
` Ỷ
HNO, H,SO,
3Cu + 2NO, + 8H* > Cu” + 2NO + 4H,0
Với 0,05 mol Cu, cần _ = 0,033 mol NO;
Trang 220,033 < 0,08 dư NO;
0,133 > 0,12 thiéu H* Với 0,12 mol H' có thể oxi hóa
<a
Vay ta tinh nyo theo Ny
2 0,12
Nyo = g.Pm = —— =0,03m mol
Vno = 0,03.22,4 = 0,672 1
Chon dap an D
35 Để đơn giản gọi C¡;H¿;COOH là R;COOH
36
C¡;H;;COOH là R,COOH Với glixerol ta có 3 loại trieste
Loạt 1 chứa-3R; hay 3R;
C, ~ R, C, ~ R,
C, -R, C,-R, 2 đồng phân C,-R, C, -R,
Loai 2 2R, 6 2 đâu, R¿ ở giữa và ngược lại
C, - R, C, -R,
C, -R, C,-R, 2 đồng phân
C, ~ R, C, ~ R,
Loai 3 2R, kế tiếp hoặc 2R¿ kế tiếp Cc, -R, C, -R,
C,-R, - C,-R, 2 đồng phân
Cc, -R, c, -R,
Có cả thảy 6 loại trieste Chon dap an A
0,896
np= ——— = 0,04m ol 22,4
D6 gidm sé mol ng — ng = 0,07 — 0,04 = 0,03 mol bằng số mol H; tham gia phản ứng
C;ạH; + Hạ > CoH,
Trang 23C;Hạ + 2H; _> C;Hạ
b 2 b
it, phan mg = & + 2b = 0,03 (1) CoH, du + Ag,O -> C;Ag;| + H;O
0,01 = = 0,01 mol
Not, phan ang = 0,08 - 0,01 = 0,02
a+b = 0,02 : (2)
(1),(2)— a =b= 0,01 mol
nụ, ạ = 0,04 — 0,03 = 0,01 mol
Hỗn hợp B gồm Hà, CoHo, C;H¿ và C;Hạ
với số mol mỗi chất là 0,01 mol Chọn đáp án B
5,85
37 Dnaci = 585 = 0,1 mol
>
NaCl + H;O —> NaOH + ý Hp + 5Ch
Dung dich cé pH = 13, (H*] = 10° M
- 10"
[OH']= OS
TÌNaOH # 0,1.0,1 = 0,01 mol Nac mat = 0,01 mol
nụ, = nạ, = 0,005 mol =10'=0,1M
Khối lượng dung dịch sau điện phân
100 + 5,85 - 0,005 ° + ™ = 105, 485g
H, Cl,
M NaCl con lai = (0,1 _ 0,01)58,5 = 5,265 E
Trang 2438
39
Gọi x = Nya, 2X = Nay
Na + HạO > NaOH + SH:
x
x x —
2
AI + NaOH + HạO -> NaAlO; + SH:
x x 3x 2
ny = 8,96 _o 4 %+9x
> 22,4 2
4x = 0,8 > x = 0,2 mol
Sau phản ứng còn lại x = 0,2 mol AI] không tan
Myén = mại = 0,9.27 = 5,4 g
Chon dap an B
X phải là một cacbonat để khi nhiệt phân cho ra CO¿, X; là hiđroxit
(bazơ) phát xuất từ oxit MO, X¿ là M(OH);
Y có thể phản ứng với M(OH); theo 2 tỉ lệ mol 1 : 1 và 1 : 2, vậy Y là
một hiđrocacbonat (HCO; có tính axit khi phản ứng với bazơ M(OH);) Có thể lấy X là CaCO;, Y là NaHCO;
CaCO; ——> CaO + CO; (X,)
CaO + H,O > Ca(OH),
(X,)
Ca(OH), + NaHCO, > CaCO, + NaOH + H,O
(X,) (Y) (X) (Y,)
Ca(OH), + 2NaHCO, > CaCO, + Na,CO, + 2H,O
(X,) (Y) (X) (Y,)
Loạt D MgCO; và NaHCO; vì MgO rất khó tan trong nước và Mg(OH); tan rất ít nên khó cho phản ứng với NaHCO;
Loạt B BaCO; và Na;CO; vì Ba(OH); chỉ phản ứng với Na;CO; theo tỉ lệ mol 1 : 1
Loạt A CaCO¿ và NaHSO/¿ vì với NaHSO/ ta thu được CaSO¿ chớ khơng
thể có trở lại CaCO¿
Trang 2540 CaHaạ,; + Brạ —› CaHaa.¡Br + HBr M = 2 x 75,5 = 151
Mẹ, = 14n + 81 = 151 14n = 70 >n=5
Ankan là C;H;
Để ankan chỉ cho 1 sản phẩm monoclo các C có thể thay H bang Cl phải giống hệt nhau, đó là đồng phân
i
CH, ~C-CH, hay 2,2-dimetylpropan
CH,
Chon dap an B
41 A là anken và B là xiceloankan có cùng cơng thức phân tử C,H» Xicloankan có thể cộng được Hạ nhưng không cộng được Br;ạ nếu vịng khơng q lớn (Với n > ð, xicloankan không cộng được Hạ, với n < 3, xicloankan cộng được H; và Br:)
Với 1 mol X, mạo, < 220 g hay noo, < = = 5 mol
Vậy n < 4 Do B không cộng được Br;, chi c6ng duge He, n = 4
A: la n—buten, B 1a xiclobutan
Loại A Vì xiclopentan khơng cộng được H; Tương tự cho B
Loạt D Vì xiclopropan cộng được Hạ, Br; Chọn dap an C
42 Phản ứng axit bazơ là phản ứng giữa 1 chất có tính axit (cung cấp H") với 1 chất có tính bazo (có thể nhận H")
Đó là phản ứng (2) và (4)
(2) 2NaOH + (NH¿);5O¿ —› Na;SO¿ + 2NH; + 2H;O
NH; có tính axit, nhường H' cho NaOH để tạo ra NH; và HạO (4) 2NH; + 2H,0 + FeSO, — Fe(OH), + (NH,4)2SO,
NH: là bazơ có thể nhận H' từ axit Fe?' ngậm nước
Phản ứng 1) Fe + 2HCI -› FeCl1; + Hạ là phản ứng oxi hóa khử
Phản ứng 3) BaCl; + Na;CO; -> BaCO; + 2NaCIl là phản ứng trao đổi
Trang 2643 %M trong MCO; 44 200M %M = sao = 98,57 > M = 24 M la Mg
MgCO; ——> MgO + CO;
x x Số mol trước phản ứng ni = 112 = 0,05 mol 22,4 Số mol nạ sau phản ứng 1% _ È; _ 3 _ n =3n¡ = 015 mol n, P, 1 n, = x + 0,05 = 0,15 > x = 0,10 mol mụyco, = 0,1.84 = 8,4 g Chon dap an C Ma = 16 x 4,5 = 72 lán+2=72->n=ð A la ©;H¡;
Khi thay 1H bang 1 Cl, M tang lén
35,5 — 1 = 34,5 don vị
Mp = Mạ + 172,5 vậy số Cl la:
172,5 ——— =5
34,5
B chia 5 nguyén tu Cl Để B phản ứng với NaOH cho ra một muối có tính khử, sản phẩm với NaOH phải chứa 3 Cl ở 1 đầu mạch và 2C ở đầu mạch cacbon còn lại
CHC1,(CH2)3 — CCl3 + 5NaOH > HO OH O 0 XS tên NO ZZ ba CH -(CH,), -€ —i0:H —> C -(CH;,); - C- má vẻ ⁄ N HO (OH, oH OH
Công thức cấu tạo của B là:
CHOI;-(CH,), — CCl
Trang 2745 Goi x la sé mol Al, ny, = 2x
Na + H,O > NaOH + SH:
2x 2x x
Al + NaOH + H;O -> NaAlO; + SH:
3x x x 2s 2 ny ZX+ 3 = 5,6 = 0,25 2 2 22,4 5x = 0,5 > x = 0,1 mol Mbhén hop = 2,7 + 4,6 = 7,3 E Chon dap dn A
46 nạo = 3,36 _ 0,15 mol, ny = 0,56 _ 0,025 mol
2 22,4 : 32/4
Duo = ae = 0,175 mol
X bị xà phịng hóa cho ra 2 sản phẩm trong đó có muối H,N — CH, — COONa vay X là este của glyxin
X: H2N - CH, — COOR nx = 2ny, = 0,05 mol 1 phân tử X chứa 0,15 ——— = 0,05 — Ở nguyên ên tử C oe = 7 nguyén tu H Vậy gốc R là —CH; và công thức Cấu tạo của X là
HạN —- CH; - COOCH; Chọn đáp án B
47 Cu(OH); lưỡng tính phản ứng được với các chất có tính axit hoặc bazơ hoặc tạo phức với Cu”"
2HCI + Cu(OH); — CuCl; + 2H:O Cu(OH); + 2NaOH -> Na;[Cu(OH)„]
4NHạ + Cu(OH); —->› Cu(NHạ)„(OH); Có 3 chất phản ứng được vớiCu(OH);
Trang 2848 H;O có cơng thức cấu tao
49
50
0 “XS
QUA ˆ
H H Chung quanh nguyên tử Ơ cịn có 2 cặp eleetron tự do nên
HạO + H* > H,0*
NH: có công thức cấu tạo
i
H-—N:c6 1 cap electron tu do |
H
NH; + Ht > NH; CO; có cơng thức cấu tao
O =C =O khơng có cặp electron tự do SO; có cơng thức cấu tạo
8
of N o còn 1 cặp electron tự do
nên SỐ; + O > SO;
Chọn đáp dan D
(CH;O), hay C,„H;aO; So với công thức của hợp chất no C;Hạa,;O; hợp
chất có ít hơn 2 nguyên tử H vậy hợp chất chỉ chứa 1 liên kết x nên chỉ có thể chứa 1 chức axit, n = 9
Công thức phân tử C;H,O; ứng với CHạ - COOH
Chon dap an C
1) Ba(NO;); muối trung tính (pH = 7) 2) NH,OH va 4) KOH bazơ (pH > 7) 3) H,SO, axit (pH < 7)
Nén ding quy tim cho ra mau do véi H,SO, mau xanh voi NH,OH va KOH,
tím với Ba(NO;); Nhận biết được HạSO¿ và Ba(NO;); Cdn lai NH,OH va KOH Dun néng 2 dung dich nay Dung dich NH,OH cho ra khi NH; lam xanh giấy quỳ tím cịn dung dịch KOH không cho ra hiện tượng này
Chọn dap an A
Chú ý: Nếu chọn phenolphtalin (không màu ở môi trường trung tính hay axit) và hồng ở môi trường bazơ ta sẽ được 2 nhóm