1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Bộ đề thi trắc nghiệm môn hóa 01 Phạm Ngọc Dũng

24 280 2
Tài liệu được quét OCR, nội dung có thể không chính xác

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 24
Dung lượng 665,34 KB

Nội dung

Trang 1

hoahocphothong.vn Pham Ngoc Ding

Bé6 adé1

1 Cho 3 đồng vị }H, 7H, ?H

1) 3 đồng vị này nằm trong cùng 1 ô của bảng HTTH

số nơtron = nhỏ nhất là ;H

số proton

2) Đơng vị có tỉ số

3) Đông vị cho ra nước nặng là *H

4) 2 đồng vị ;jH và ?ÿH đều có tính phóng xạ Chọn các phát biểu không đúng

A 3, 4 B 1, 2 C.1,4 D 2, 3

2 Trong các phân tử

1)CH¿ 2) CHCl; 3) CCl, 4) NH;

Chất nào có cơ cấu tứ diện đều?

A 1, 2, 3, 4 B 1, 2,3 C.1,3,4 D Chỉ có 1, 3

3 Sắp dung dịch các chất theo thứ tự độ pH tăng dần từ trái sang phải (các dung dịch có cùng nông độ mol)

1) CH;COOH 2) HCl 3) KCl 4) KạCQ;

A.1<2<3<4 B.2<1<3<4 C.3<4<1<2 D.1<3<2<4

4 Một dung dịch frong suốt không thể chứa các day ion sau:

1) Na', K', CO?, SO? 2) Ca”, NH;, PO?,CI

3) Ba”, Mg”, SO?”, CO? 4) Fe**, Cu”, 8”, NO;

Chọn phát biểu đúng

A.1,2, 3 B.2,3,4 C.1,3,4 D.3,4

5 Một hợp chất hữu cơ A có M = 60, phản ứng với Na, với các axit hữu cơ, không phản ứng với bazơ có cơng thức cấu tạo là:

A CHạ ~ O~ CH, B C;H;-NH;

C C;H,0H D CH;-NH-CHs

6 Trong 4 dung dich sau (dung môi là nước)

Trang 2

Dung dịch nào dẫn điện tốt, dung dịch nào dẫn điện kém

A Tốt (1, 3); kém (2, 4) B Tốt (1); kém (2, 3, 4) C Tốt (3, 4); kém (1, 2) D Tốt (1, 2, 3); kém (4) ‹ Trong các lon sau

1) HCO; 2) HSO; 3) H,PO; 4) CO}

ion nào có tính lưỡng tính?

A.1,2 B.1,3 C 2,3 D 1, 4

Cho 2 ancol A, B véi Mg = 2Mg - 4 Khi khử (tách) nước hỗn hợp 2 ancol

này, ngoài các ete ta chỉ thu được 1 anken Xác định công thức cấu tao của A, B

A CH;OH, C;ạH;OH B CạH;OH, C;H;OH C C;H;OH, C„HạOH D CH:OH, C;H;OH

Phenol tan nhiều trong các dung môi nào trong các dung môi sau:

1) Benzen 2) dung dịch NaOH

3) Dung dich H,SO, 4) dung dich NH,OH

A.1,2 B 2,3 C 3,4 D 1, 4

10 Trong các nguyên tố Na, F, O, Cs (I¿) chọn nguyên tố có độ âm điện cao

nhất, nguyên tố có độ âm điện thấp nhất Cho kết quả theo thứ tự trên

A O, Na B F, Cs C.F, Na D O, Cs

11 Trong bảng hệ thống tuần hồn, nhóm có tính dẫn điện tốt nhất là nhóm

A Ia B.HẠ C IT, D lạ

12 Hợp chất đicloisobutan có bao nhiêu đồng phân khác nhau:

A.1 B 2 C.3 D.4

18 Trong 3 axIt

1) axit acrylic 2) axit axetic 3) axit benzoic axit nào cho được phản ứng trùng hợp?

A.Chic61 B.1,2 C.Chicó3 D.Ca3 chat

14 Mét hén hop X gém 2 hidrocacbon A, B véi Mg = 2Mg Biét rang

11,2 gam X chiếm thể tích là 6,72 lít (ở đkte), xác định số mol và công thức phân tử của A, B

Trang 3

15 16 17, 18 19 20

X là hỗn hợp 2 dong phân A, B có cùng cơng thức phân tử C„H„„O

m gam X có thể cộng 11,2 lít H; (đktc) Cũng m gam với AgNOz/NH; dư

cho ra 43,2 gam Ag Biết tỉ khối hơi của X đối với khơng khí bằng 2, xác định m và công thức cấu tạo của A, B (Ag = 108)

A m = 24 gam; C;H;CHO và CHạCOCH; B m = 29 gam; C;H;-CHO và CHạ-CO-CH;

C.m=32 gam; CạH;-CHO và C,H;—-CO-CH3

D m = 18 gam; C3;H7-CHO va C,H;-CO-—CHs

4,8 gam oxit kim loại M cân 2,016 lít khí H; (đkte) để khử hoàn toàn oxit thành kim loại Lấy toàn thể lượng M thu được sau phản ứng khử

cho tác dụng với HạSO¿ loãng (dư) thu được 1,344 ¿ H; (đktc) Xác định kim loại M và công thức của oxit Mg = 24; Fe = ðG; Cu = 64

A.Fe,FeO; B.Fe,FerO, €C.Mg;MgO D.Cu, CuO

Trong các nguyên tố sau:

1)O 2)E 3) Na 4) H

nguyên tố nào ngồi số oxi hóa 0 chỉ có 1 số oxi hóa khác

A Chỉ có 3 B Chỉ có 1 C.1,4 D 2, 3

Một hợp chất hữu cơ A có M = 123 có chứa 1 nhóm thế X A cho phản ứng thế dễ hơn phản ứng cộng, A bị khử cho ra B có tính bazơ

Nếu thay thêm 1 nhóm Ÿ vào A, nhóm thế Y wu tién vao vi tri meta đối

với X

Xác định công thức cấu tạo của A

A CgH;—-NO, B CạH;Br

C CsH;s-CHO D CgH1;—NOz

Trong các dãy sau:

1) HCl, NaOH, Ca(OH),

2) H;SO,, Na;SO,, NaHSO¿ 3) Ba(OH);, KOH, KHSO¿

dãy nào chứa các chất đều phản ứng được với Ca(HCO;);

A Chỉ có 1 B Chỉ có 2 C.1,3 D 1, 4

Một hợp chất hữu cơ A có Mạ < 60

A —*”“> B —2>+ C(C không phản ứng với Cu(OH); cho ra phức màu

xanh lam) Xác định công thức cấu tạo của A

Trang 4

21 22 23 24 25 26 27 28

Một nguyên tir A có điện tích hạt nhân bằng 30,4 x 10”! C A thuộc nhóm nào trong bảng HTTH Cho biết điện tích của electron là —1,6 x 10C

A Nhóm HẠ B Nhóm lạ C Nhóm Tạ D Nhóm lạ

3,36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 anken B (Mạ x Mạ) khi qua nước Br; dư thì thấy khối lượng bình Br; tăng lên 4,2 gam va thé tích khí cịn lại bằng ; V ban đâu (đktc) Xác định %A, %B (theo thể tích) và CTPT của A, B

A 33,33% C;Hạ, 66,67% CạHạ B 50% C;H;, 50% C3He C 2Bð'o C¿Hạ, 50% CoH, D 50% €C;Hạ, 50% CạH¿

Trong các chất sau

1) Fe 2) FeO 3) Fe2O3 4) Fe30,

Chất nào phản ứng với HNO;¿ cho ra khí màu nâu?

A.1,2,3 B.2,3,4 C.1,2, 4 D 1, 3, 4

Trong các chất sau, chat nao lam mat mau dung dich KMnO, (+ H2SO,)

1) CạH¿ 2) KBr 3) Clạ 4) KNO3

A.1,4 B 2,3 _Ơ.9,4 D 1,2

Một dung dịch chứa Na' 0,1 M, Ca” 0,005 M, Cl 0,06 M va SO?- Tinh nồng độ mol của ion SO7

A 0,01 M B 0,005 M C 0,025 M D 0,03 M

Trong 4 chat: NaCl, Iz, CioHs (bang phién) va C, chat nao dé thang hoa, chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? Nêu rõ lý do

A NaCl (tinh thé ion), C,oHg (tinh thé phan tử)

B Iz, CioHs (tinh thé phan ti), C (tinh thé nguyén tử)

C CioHg (tinh thé phân tử), C (tinh thé nguyên tử)

D lạ, CioHg (tinh thé phan tir), NaCl (tinh thé ion)

Để đốt cháy hết m gam một este no đơn chức A, cần 11,2 / O; (đkte)

phản ứng cho ra 17,6 g CO; Xác định m và CTPT của este

A 8,8 g; C;H;O; B 8,8 g, CaHạO;

C 10,2 g; C;HạO; D 14,2 g; C„HạOa

Trong 4 chất

1) C,H;0H 2) CạH;OH., 3) CạHa ›— 4) Cạ¿H:—NH:

chất nào tan trong nước nhiều nhất, chất nào tan ít nhất? Cho kết quả

Trang 5

A Ca¿H;—NH; (có lién két hidro), Ca¿H¿ (khơng có liên kết hidro) B CạH;-OH (có liên kết hiđro), CạHs (khơng có liên kết hiđro) : C C;H;OH (không có liên kết hiđro, phân tử nhỏ), CạHạ (khơng có

liên kết hiđro)

D C;H;OH (phân tử nhỏ, có liên kết hiđro), CạẴH;—NH; (phân tử lớn, có tính bazơ)

29 Điện phân với điện cực trơ 2 bình điện phân mắc nối tiếp Bình đầu

chứa 1 lít dung dịch ZnSƠ¿ 0,1 M, bình hai chứa 1 lít dung dịch CuSO,

0,05 M Ngừng điện phân khi bắt đầu sủi bọt ở catơt bình II Tính khối lượng Cu, Zn bám vào 2 catôt và V khí (đktc) thốt ra ở anot mỗi bình

Cu = 64, Zn = 65

A 3,2 g Cu, 3,5 g Zn, 0,56 J O2 (binh I) va 1 12 1 Os (binh IT)

B 3,2 g Cu, 3,25 g Zn, 0,56 / O; (2 bình)

C 1,6 g Cu, 1,65 g Zn, 0,28 J O, (2 binh) D 3,2 g Cu, 4,2 g Zn, 0,56 j O; (2 bình)

80 X la hén hop 2 hidrocacbon déng dang ké tiép Dét chay m gam hỗn

hợp X thu được 1,1 mol CO; và 1,6 mol H,O Xdc định dãy đồng đẳng,

tính m và CTPT của A, B

A Ankan, m = 16,4 g; CeHgva C3Hs B Ankan, m = 15,8 g; C;ạHạ và CạHạ C Anken, m = 18,2 g; C;H¿ và CạHạ D Anken, m = 24,5 g; C3H, va C,Hsg

31 Trong 4 chất: CHạOH, CạH;OH, CHạ-O-CH; và C;H¡ạ, chọn chất có

nhiệt độ sơi cao nhất, thấp nhất Nêu lý do

A C;H;OH (có liên kết H và M lớn), CHs-O-CHs (khơng có liên kết H và M nhỏ)

B CH:OH (có liên kết H), C¿H¡ạ (không có liên kết H)

C C;H;OH (có liên kết H và M lớn), C¿H¡o (khơng có liên kết hiđro) D CH;-O-CH; (phân tử phân cực), C„H¡o (phân tử không phân cực)

32 Lấy khí A (có được từ phản ứng giữa 7,8 g Zn với H;SO/, đư) cho tác dụng với khí B (có được từ phản ứng giữa 5,8ð g NaCl với dung dịch

KMnO, + H;SO¿ (dư) Hấp thu hoàn toàn sản phẩm của phản ứng, trong 1 lít dung dịch NaOH 0,2M Tính pH của dung dịch thu được (thể tích dung dịch vẫn là 1 lít) Zn = 65, Na = 23, Cl = 35,5

Trang 6

33 34 35 36 37 38

Đốt cháy hết 1 amin đơn chức no A thu được 1,12 1 Nez (dktc) Sản

phẩm cháy khi qua dung dịch Ca(ORH); (dư) tạo ra 30 gam kết tủa Xác

định CTPT và số đồng phân của A (Ca = 40)

A C;ạH;N, 3 đồng phân B C;HạN, 4 đồng phân

C C;HạN, 3 đồng phân D C4H,,N, 5ð đồng phân

Mét dung dich chtta Cl va I’ Dé chỉ oxi hóa IF (thành I,) mà khơng oxi

hóa Cl (thành Clạ) ta nên ding chat oxi héa nao MnO, KMnQ,, Fe**?

Cho biét

Eo, /2cr = +1,39 V; Đ jar = +0,54 V

DƯ: = +0,77 V; Đo, (vạt = +1,23 V

Evin; / Mn? = +1,51 V

A KMnO; B MnO; và KMnO,

C MnO, D Fe**

Để có được Al(OH); kết tủa từ dung dịch Al;(SO/¿); phải thêm vào dung

dịch Al,(SO,)3 chat gi trong các chất sau:

1) NagCO3 2) NaOH du

3) dung dich NH,OH 4) dung dich Na,S

A.l B 2 C.3 D 1, 4

Phân biệt styren, toluen và benzen bằng một thuốc thử duy nhất

Thuốc thử ấy là:

A dung dịch KMnO, B dung dịch Br; C dung dich HCl D AgNO;/NH3

Cho a mol CO; tác dụng từ từ với một dung dịch có chứa b mol NaOH

va c mol Ca(OH); Tìm điều kiện giữa a, b, c để có kết tủa cực đại Tính khối lượng kết tủa cực đại ấy theo số mol các chất

A.a=b+c;100c B.a=2b +c; 100ec

€.2a=b+ 2c; 100 c D a = 2(b + c); 100 c

Một hợp chất hữu cơ C khi bị thủy phân ở môi trường axit cho ra chất B (cho được phản ứng tráng gương với AgNOzNH;) và chất C (chat nay

bị oxi hóa cho ra một xeton)

Xác định CTCT của A biết rằng 1 mol A đốt cháy cho ra 4 mol CO¿

A HCOOCH - CH, B CHạ-COO-C;H;

| CH,

Trang 7

39

40

41

_48,

44

Cho Vị lít dung dịch NaOH (nồng độ a mol⁄) vào V; lít dung dịch HạPO¿ (nông độ b mol⁄) Tìm điều kiện giữa Vị, Vạ, a, b để phản ứng cho ra 2 muối Na;HPO¿ và NasPOa

A Via = 3Vạb B 2V;ạb < Vịa < 3V¿b C Via > 2Veb D Via = 2Veb

Sắp các hidroxit

1) NaOH 2) KOH 3) Mg(OhH); 4) Al(OH)3

theo thứ tự tính bazo tang dan từ trái qua phải

A.1<2<3<4 B.4<1<2<3 C.4<3<2<1 D4<3<1< 2

Andehit thé hién tinh kAiz trong phan ting nao

1) RCHO + AgzO —“&+ RCOOH + 2Ag

2) R_CHO + 2Cu(OH); -> RCOOH + Cu;O + 2H:O 3) RCHO + H; -—> RCH;OH

4) RCHO -—%> CO; + HạO

A.1,2,4 B Chỉ có 1, 4 C.2,3 D 2, 4 Một điamin no có %N = 37,84 Xác định CTCT của điamin A CHạ - NH - CH; - NH - C;H; B CH; - NH - CH; - NH - CH; C CạH; - NH - CH; - NH - C;ạH; D CHạ - NH — CH; - CH;ạ - NH - CH¡ạ

Dé phân biệt giữa phenol, axit acrylic và axit axetic, ta có thể dùng A H; (xúc tác) B dung dich KMnO,

C dung dich Br 2 - D dung dich NaOH

Thêm Ba(OH); dư vào 1 lít dung dich chứa NH{, SO? va Cl thu duge 46,6 g kết tủa và 13,44 lít khí NHạ (đktc) Tính nồng độ mol của các muối chứa trong dung dịch này Ba = 137

A Cyc = 91M; Cyyii,s0, = 0:2 M B CNH,o = 0,1M; Cụ, 3,50, =0,3M

C CNH,e = 0,2 M; Cin, ,80, = 0,2 M

Trang 8

45

46

47

48

10

Cho 2,4 gam Mg va 13 gam Zn vao 1 lit dung dich chtta CuSO, 0,2 M va AgNO; 0,2M Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau cùng

(V dung dịch vẫn là 1 lít) và khối lượng chất rắn thu được

‘Cu = 64, Zn = 65, Mg = 24, Ag = 108 A C,,2 = 0,1 M, C,», = 0,2 M, C,, = 0,2 M, so; = 0,2 M, Mygn = 34,4 E ỐNG, B Cự, = 0,1 M, C,„=0,2M,C „ = 0,1M, Cyo; = 0,2 M, mg, = 28,6 g C Cụ ¿ = 0,1 M, C,., = 0,2 M, C, = 0,05 M, CN, = 0,2 M, Coop = 0,2 M, mya, = 34,6 g D C,,2 = 0,1 M, C,» = 0,2 M, Cro; = 0,2 M, C502 = 0,2 M, mys, = 38,2 g Cho 4 chat

1) flobenzen 2)clobenzen 3) phenol 4) axit benzoic

Chọn các chát hướng nhóm thế sau vào vị trí octo (hoặc para), hay vao vị trí meta so với nhóm thế sẵn có

A (octo, para): 1, 2; (meta): 3, 4 B (octo, para): 2, 3; (meta): 1, 4 C (ecto, para): 1, 3; (meta): 2, 4 D (octo, para): 1, 2, 3; (meta): 4 Trong 4 hiđrua nhóm VỊ:

1) HạO 2) HS 3) H,Se 4) H;Te

chọn chất có nhiệt độ sơi cao nhất, thấp nhất

A H;zTe, HạO B H;S, H;O

C H2Se, H2S D H,0, H2S

20 ml dung dịch H;SƠ¿ trung hòa 10 m] dung dịch NaOH Cũng 20 ml dung dịch H;SO¿ trung hòa 15 ml dung dich KOH 1,2 M Cần bao

nhiêu mÌ dung dịch H;SO¿ trên để trung hòa 20 ml dung dịch gồm

10 ml dung dịch NaOH và 10 ml dung dịch KOH trên

Trang 9

49 Một anken mạch thẳng A khi bị hiđrat hóa cho ra 1 ancol duy nhất Xác định CTCT của A biết rằng đốt cháy 1 mol A thu được 4 mol CO;

A CH; — CH = CH — CH; B CH, = CH — CH, — CH3

C CH; — CH = CH, D CH; — CH = CH — CH, —- CHs3

50 Sap các chat NaF, MgO, Al,O; theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dan

A NaF < Al,O3 < MgO B NaF < MgO < Al,O; C Al,O; < NaF < MgO D MgO < NaF < Al;O¿

ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ 1

1 3) Sơi Đồng vị cho ra nước nặng là 7H (cịn có kí hiệu là D: đơteri) 4) Sơi Chỉ có ?H có tính phóng xạ, ;H khơng có tính phóng xạ nên ta

có thể uống nước nặng mà không sợ bị phóng xạ

1) Đúng Đồng vị chiếm cùng 1 ơ (cùng vị trí) trong bảng HTTH

số notron _ 0, nhỏ sé proton

nhất trong 3 đồng vị Tỉ số này bằng 1 cho ;¿H và 2 cho đồng vị ;H

3, 4 không đúng Chọn đáp dn A

2.1) CH¿ 3) CCl¿ và 4) NH/ có 4 nguyên tử giống nhau nối với nguyên tư

2) Đúng ,H có 1 proton và 0 nơtron nên có tỉ số

trung tâm nên có cơ cấu tứ diện đều

2) CHCI; không phải là tứ diện đều vì liên kết C—H ngắn hơn liên kết

C-Cl

1,.3, 4 đúng Chọn đáp án C

3 HC] axit mạnh, phân ly hồn tồn nên có [H”] lớn nhất, pH nhỏ nhất < 7 CH;COOH là 1 axit yếu, phân ly kém, nên có [H*] nhỏ hơn HCI, pH cao hơn HCI < 7

3) KCÌ: muối trung tính có pH = 7

4) K;ạCO;: muối có tính bazơ do phát xuất từ axit yếu và bazơ mạnh,

pH > 7

Sắp theo thứ tự pH tăng dần

2<1<3<4 Chọn đáp án B

4 Một dung dịch trong suốt không thể chứa các ion có thể kết hợp với

nhau cho ra kết tủa

1) Có được vì muối Na’, K” đều tan trong nước

Trang 10

5

12

2) Khơng có được vì Ca3(PO,)2 két tua 3) Không có được vì BaSO,, MgCO; kết tủa 4) Khơng có được vì CuS§ kết tủa _

Vậy 2, 3, 4 không đáp ứng Chọn đáp án B

A có phản ứng với Na và với axit hữu cơ Vậy A chứa H và OH linh động và A không tác dụng với bazơ Vậy A là 1 ancol

Với M = 60, A chứa tối đa 3 cacbon Vậy A là CạH;—OH

Loại, B C;H;—NH; cũng có H linh động, cũng phản ứng với axit hữu cơ,

không phản ứng với bazơ nhưng M = 4ð # 60

Chọn đáp án C

Dung dịch dẫn điện tốt khi chứa chất điện li mạnh (NaCl, NaOH) va dẫn điện kém khi dung dịch chia chat dién li yéu (CH;COOH, NH,OH) Chọn đáp án A

Các anion có chứa H phần lớn lưỡng tính

HCO; + H* = CO; + H;O HCO; = H* + CO} Tuong tu cho H,PO;

HSO, mặc dù có chứa H nhưng khơng có tính lưỡng tính do HSO; không kết hợp được với H'

HSO; + H* >< H.SO,

vì H;SO¿ là axit mạnh

CO} chi cé tinh bazơ

1, 3 lưỡng tính Chọn đáp án B a ->

2 ancol bị khử nước chỉ cho được 1 anken Vậy 1 ancol là CHạOH với Mạ = 32, Mạ = 2M¿ - 4 = 64 — 4 = 60

B là CạH;-OH Chon ddp an D

Phenol CgH;OH chua 6 C nên ít tan trong nước Phenol tan- trong benzen (dung môi hữu cơ gần phenol) và tan trong dung dịch NaOH do phản ứng CạH;OH + NaOH —› CạH;O" + Na' + HO

tạo ra hợp chất ion

Loại 3 H;SO/¿ vì CạH;OH không tác dụng với H,SO¿

Loại 4 NHẠOH vì phenol mặc dù có tính axit nhưng rất yếu nên - phenol khéng phan tng véi NH,OH bazơ yếu

Trang 11

10 Nguyên tố có độ âm điện cao nhất là F và nguyên tố có độ âm điện thấp nhất là Cs, nguyên tố đứng gần cuối nhóm Tạ kim loại kiểm, nhóm có độ âm điện rất thấp)

Chon đáp án B

11 Trong bảng HTTH nhóm có tính dẫn điện tốt nhất la nhém Ig (Cu, Ag dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại) Nhóm Iạ, III, (Al) dan

điện cũng tốt nhưng kém hơn nhóm lạ

Chọn đáp ún B 12 Isobutan có CTCT là

CH, -CH-CH,

.CH;

3 cacbon C¡, Cạ, C¿ giống hệt nhau

Có 3 trường hợp

2 C1 đều nằm trên cùng 1 C (Ci, Cạ, C¿) —> 1 đồng phân

1 Cl nằm trên C¡, 1 Cl trên C; (Ca hoặc C¿)

— 1 đồng phân

1 Cl nam trên Cạ, 1 Cl trên C¡ (C; hoặc Cs) —> 1 đồng phân

Có 3 đồng phân Chọn đáp án C

13 Axit acrylic CHạ=CH- COOH Axit axetic CH; — COOH Axit benzoic CgH;—-COOH

Để có được phản ứng trùng hợp phân tử phải có 1 lién két C = C ngoai

vịng Đó là axit acrylic

nCH, =CH -> {CH, -CHè,

COOH COOH

Chon dap an A

Trang 12

15 16 14n < 37,33 < 28n / n=2— A là C;H¿ và B là CạH; My = 28a + 56b=11,2 (1) a+ 2b = 0,4 (2) (1), (2) -» a= 0,2 mol C,H, b= 0,1 mol C4Hes Chon dap an B

A, B voi cong thtte C,H2,0 c6 thé la andehit va xeton Goi a = Manaenita;

D = NyetonB

A, B cộng H; theo tỉ lệ moi 1 : 1

nạ =a+be= 12 _0g mol (1)

? 22,4:

Chỉ có andehit A tác dụng với AgNOyNH;

a mol A > 2a mol Ag) |

43,2 a= —— =0,4->a=0,2 108 mol (2) Suy ra b = 0,3 mol M = 14n + 16=2 x 29 = 58 >n=38 A la C,Hs—CHO va B la CH;-CO-CHs3 Mp = 58 x 0,5 = 29 g Chon dap adn B _

Goi x là hóa trị của M trong oxit Công thức của oxit là MạO, Nếu a = nụ o,

M,O, + xH; -› 2M + xH;O

a ax 2a

X= 2,016 = 0,09 mol (1)

22,4

Gọi y là hóa trị của M trong muối sunfat 2M + yH;SO, -¬> M;(SO,)y + yH;

2a ay

y = E844 O06 mol 22,4 (2)

Ux 009 _ 8

(2) y 0,06 2

Trang 13

17

18

19

20

Công thức của oxit là MạO; (D->»a= 0,09 _ 0,09

x = 3" = 0,03 mol Myo, = 0,3 (2M + 48) = 4

M = 56 - M 1a Fe va oxit 14 Fe.O3 Chon đáp án A

Các nguyên tố, ngồi số oxi hóa 0 chỉ có 1 số oxi hóa khác là

F: chỉ có số oxi hóa —-1 do F có độ âm điện cao nhất trong tất cả các nguyên tố

Na: chỉ có số oxi hóa +1 do Na' với cơ cấu rất bền của khí hiếm Ne không thé mat thém 1 electron dé cho ra Na”* -

Loại 1) O vì O có 2 số oxi hóa —2 và —1 (trong H;O; va các peoxit) Loại 4) H vì H có số oxi hóa +1 và —1 trong các hiđrua kim loại như NaH Chọn đáp an D

A cho phản ứng thế dễ hơn phản ứng cộng Vậy A là hợp chất thơm có

chứa vịng benzen A bị khử cho ra B có tính bazơ (amin) Vậy A là CạH;—NO; (phù hợp với M = 128) Nhóm —NO; hút electron làm cho nhóm thế sau vào vị trí meta đối vỡi —NO:

Chọn dap an A

Ca(HCO;); chứa HCO; lưỡng tính, phản ứng với các chất có tính axit và bazơ

Dãy 1) HCI (axit), NaOH (bazơ), Ca(OH); (bazơ) đều phản ứng với Ca(HCO;); Dãy 2) HạSO,, NazSO,, NaHSO, chỉ có 2 chất H;SO,và NaHSO, (có tính axit phản ứng với Ca(HCO¿); cịn Na;SO¿ trung tính không phản ứng Loại

Dãy 3) phù hợp

1, 3 phù hợp Chon đáp dn C

A phải chứa liên kết C = C và C = O nên A có thể là anđehit chưa no

Với Ma < 60

Ta chon CH, = CH —- CHO

CH, = CH - CHO + HOH —*> CH, - CH, -CHO |

OH (B)

CH, — CH; -CHO + H; —, CH;OH ~ CH;ạ ~ CH,OH

OH Chon dap an A

Trang 14

21

22

Dién tich proton = | dién tich electron| = +1,6 x 10C,

30,4.10””

” 1,6x10?®

Với 19 electron, A có cấu hình electron 1s22s?2pS3s?3pS4s!

Đó là K thuộc nhóm I, Chọn đáp án C

Ankan A và anken Bcó Mạ» Mp

Vậy A, B có cùng số nguyên tử cacbon

A: CaHaạạ¿;(amol) B: C;H¿; (b mol) nư=a+b= * 8 - 015 mol ‘

,

= 19

Qua bình Br;, anken bị giữ lại

Mg = 4,2 g

Vanken = 5 Van đâu = 2,24 l —> ng = 0,10 mol a = nạ = 0,05 mol

Mz, = a =42=14n >n=3 Ankan: CạHạ, Anken C3He

%C3Hs3 = 0,05 100 = 33,33% “

0,15

%C3He = 100 — 33,33 = 66,67% Chon dap an A

23 Muén cho phan ứng với HNO; tạo ra khói nâu NO¿, chất phản ứng với

HNO; phải có tính khử Đó là 1) Fe 2) FeO và 4) FeạO¿ (có chứa Fe?"

va Fe**)

Chon dap an C

24 KMnO, là chất oxi hóa, có màu tím Ở mơi trường axit, MnO; bị khử

16

cho ra Mn”' không màu Chất phản ứng với MnO; phải có tính khử

D6 1a C2H, va KBr

Trang 15

25 Tổng điện tích dương = | tổng điện tich am| 0,1 + 0,005 x 2 = 0,06 + 2x

L Ỷ 1 Ỷ

Na* Ca? cr so> 2x = 0,11 — 0,06 = 0,05 x= Cy = 0,025 M 5 4

Chon dap an C

26 Chất dé thăng hoa là các chất có cơ cấu tỉnh thể phân tử với nút mang tỉnh thể là những phân tử Lực hút giữa các phân tử này là lực Van đe

Van rất yếu Đó là trường hợp l¿ và C¡oHạ

Chất có nhiệt độ nóng chảy rất cao khi có cơ cấu tỉnh thể nguyên tử với nút mạng là nguyên tử, các nguyên tử liên kết nhau bằng liên kết

cộng hóa trị rất bền Đó là trường hợp cacbon Chọn đáp án B

27 Este đơn chức no có CT tổng quát là C;H;aO¿

CaHa„O; + 3n -32 O; —> nCO; + nHạO

, 17,6

S6mol nw, CO, =n H,o = 44 —— = 0,4 mol nọ - 12 = 0,5 mol

? ~ 924 4

Theo định luật bảo toàn khối lượng Meste + Mp, = Moo, + Myo

Meste = Meco, + Myo — Mo, = 17,6 + 0,4.10 — 0,5.32 m= 8, 8 g

No, _ 3n- 2 _ 0

Họo, 2n 0,4 .5 4 >n=4 Công thức của este là C„H;O¿

Chon dap an A

28 Chất hữu cơ tan khá trong nước khi có phân tử nhỏ và tạo được liên kết hiđro với nước Đó là trường hợp C;H;OH : CạH;OH và CạẴH;~NH; cũng tạo được liên kết hiđro với nước nhưng có phân tử lớn (chứa nhiều C) nên tan ít trong nước

Trang 16

C¿ẳH; tan ít nhất trong nước do CạH¿ có phân tử lớn, lại không tạo được liên kết hiđro với nước

Chon dap an C

29 Theo dinh ludt Faraday A it

2 bình điện phân mắc nối tiếp nên cùng Ï, cùng t

Bình II (CuSO,) bắt đầu sủi bọt ở catôt khi vừa hết Cu”, được 0,05 mol Cu

Do Zn và Cu cùng hóa trị n = 2, ta sẽ được bên bình I 0,05 mol Zn CuSO, + H,O —*2> Cul + H,SO, + 50

Số mol O; thu được ở catôt mỗi bình nọ = sno, = 0,025 mol Mc, = 0,05 x 64 = 3,2 g

Mm = 0,05 x 65 = 3,25 ¢

Vo, = 0,025 x 22,4 = 0,56 / (giống nhau cho 2 bình)

Chọn dap an B

30 Noo, < Ny,o > A, B thuộc ho ankan (3n + 1)O, C,H,„„.„ + — ñCO; +(ñ + LHạO mx = mẹ + mạụ = 1,1 x 1,2 + 1,6 x 2 = 16,4 g Aco, n 1,1 nọ +1 1,6 Vậy A là C;Hạ và B là CạHạ Chon dap an A

31 Chất có nhiệt độ sơi cao khi có M lớn và nhất là khi có lién két hidro

C;H;OH và CH;OH đều tạo được liên kết hiđro nhưng C;H;OH có M lớn hơn CH;OH

Vậy C;H;OH có nhiệt độ sôi cao nhất

C„H¡o mặc dù có M lớn nhất nhưng không tạo được liên kết hiđro nên sôi ở nhiệt độ thấp nhất trong 4 chất

Chọn dap an C

> n = 2,2

Trang 17

33

7,8

32 3 me Ge = 0,12 mol

Zn + H,SO, > ZnSO, + He (khi A)

0,12 0,12

5, 85

TẦNaCl1 Z 58,5 = 0,1 mol

0,1 mol Cl bi MnO; oxi héa thanh 0,05 mol Cl, (khi B) He + Cle _> 2HCl

0,05 0,05 0,1

Sản phẩm thu được là HCI (0,1 mol) NnaOH = 0,2 mol

HCl +NaOH -—- NaCl + HạO

0,1 0,1

Con du 0,2 — 0,1 = 0,1 mol NaOH

-14

[OH] = 0,1 M > [H*] = ae = 108 M

Chon dap an A

C.HonsN —2> nCO, + 22*3 4,0 + 5Ne

CO, + Ca(OH), > CaCO;3) + H,O

30

Bọo, = Boạoo, = To = 0,3 mol

Trang 18

34 35 36 Amin béc 2: CH; — NH — C,H; Amin bdéc 3: N(CHs)3 Chon dap an B

Dé chi oxi héa I ma khong oxi héa CI thi E®,,,, phai lén hon E „

2 0

nhưng nhỏ hơn Ea, loc

Vậy ta chon Fe** lam chất oxi hóa với Fe" ta chỉ có phản ứng 2Fe** + 21 > 2Fe”* + I,

Nếu dùng MnO; hay KMnO¿ ở môi trudng axit, ta oxi héa ca hai Cl val Chon dap an D

Chú ý: Mặc dù Đo, unt” < Bộ, ;- nhưng ở môi trường khá axit MnO; vẫn oxi hóa dugc CI

Na;CO; với Al;(SO¿)s không cho ra cacbonat AI vì Alz(CO;); bị thủy

phân hoàn toàn cho ra Al(OH); kết tủa

Tương tự cho Na;8 :

Dung dich NH,OH cho kết tủa Al(OH);, kết tủa này không tan trở lại

với NHOH dư

Loại NaOH dư vì Al(OH); tan trở lại *

Chọn đáp dan D ; Styren (hay vinylbenzen)

CH

Toluen (oy 3 Benzen (@

Styren có 1 liên kết đôi C = C nim ngồi vịng benzen, liên kết này hoạt tính mạnh hơn liên kết C = C trong vòng benzen

Toluen có 1 nhóm thé CHạ so với benzen

Để phân biệt ta dùng dung dịch KMnO, (H') Styren làm mất màu dung

dịch KMnO, ngay ở nhiệt độ thường (giống như etilen) còn toluen chỉ

phản ứng với KMnO¿ khi đun nóng (gốc —CH; bị oxi hóa thành —COOH) Cịn benzen không phản ứng với KMnO¿ ở bất cứ điều kiện nào (do vòng benzen rất bền) |

Chon dap dn A

CH=CH,

37 CO; phản ứng với OH' đầu tiên cho ra CO?”

20

CO, + 20H > CO?” + HạO

Trang 19

COZ + CO, + H,O > 2HCO;

CaCO; khéng tan cdn Ca( HCO; ) tan

Vậy muốn có kết tủa cực đại thì lượng CO; phải vừa đủ để cho ra CO?” CO? + Ca?”' + CaCO,3v

Sé mol OH” do 2 bazo

Nox = b + 2c

1 Ỷ

NaOH Ca(OH)

1 b+2

Vay Noo, = 9 NOH = 5 Cc =

Hay b+2c=2a

Ca?! kết tủa hết cho ra c mol CaCO, Vậy khối lượng kết tủa cực đại là c x 100

Chon dap an C 38 C là một este

RCOOR’ + H,O0 - RCOOH + R’OH

B là RCOOH cho được phản ứng tráng gương vậy B là HCOOH C là rượu ROH, C là rượu bậc 2 vì khi bị oxi hóa cho ra 1 xeton

- 1 mol A đốt cháy cho ra 4 mol CO,

Vậy phân tử A chứa 4 nguyên tử cacbon

R.OH là CH, -CH -CH, OH

CH,

CTCT của este A là H~ COO - ba

CH, Chon dap an A

39 H;PO¿ + 2NaOH -› Na;HPO¿ + 2H;O HạPO¿ + 3NaOH -> Na;PO¿ + 3H;O

Để phản ứng giữa HạPO¿ và NaOH cho ra 2 muối Na;HPO, và Na;PO,

thì 2nụ po, < "waon < Ổn pọ,

2V¿b < Vịa < 3Vạb Chọn đáp án B

Trang 20

40 Na, Mg, Al thuéc cing chu ki 3 cua bang HTTH Tinh bazo cua hidroxit

41

giảm dân từ trái qua phải nên ta có thứ tự

AI(OH); < Mg(OH); < NaOH

Na và K thuộc cùng nhóm lạ, Na ở trên K Nên NaOH < KOH Vậy thứ tự chung là

AI(OH); < Mg(OH); < NaOH < KOH

Hay 4 < 3< 1< 2 Chọn đáp án D

C trong -CHO có số oxi hóa +1 C trong -COOH có số oxi hóa +3 C trong -CHạOH có số oxi hóa —1 C trong CO; có số oxi hóa +4

Vậy trong các phản ứng 1, 2, 4 số oxi hóa của C tăng Trong các phản

_ ứng này, R-CHO là chất khử

Chọn đáp án A

42 Một điamin no có CT tổng quát là CaH›„.¿NÑ:;

%N = — 22098 lán+4+28 — _ 37,84

—>n=3 và CTPT là C;H;ạN;

CTCT: CHạ - NH - CH; - NH —- CH;ạ Chọn đáp án B

OH

43 Phenol @ Axit acrylic CH, = CH ~ COOH

22

Axit axetic CH ;-COOH

Cả 3 đều có tính axit nên không thể dùng dung dịch NaOH để phân biệt Axit acrylic có liên kết C = C nên cộng Br; dễ dàng

CH: = CH - CHạ + Brạ -› CH;Br - CHBr - CHạ

Phenol nhé cé nhém —OH cho electron vao vòng benzen làm cho phan

ứng thế với Brạ xảy ra dễ dàng tạo ra kết tủa

OH OH

Br Br

Trang 21

44,

45

Axit axetic không phản ứng voi Br, trong điều kiện này

Chọn đáp án C

Chú ý: Mặc dù H; cùng phản ứng cộng với axit acrylic và phenol nhưng phản ứng không cho ra sản phẩm dễ nhận thấy như khi dùng dung dich Bre

Ba”' + SO? —¬ BaSO,Ỷ

46,6

Ngo2- = Ngaso, = 933 = 0,2 mol > Cua = 0,2 M

18,44

Nyy, = ĐH; = 224 = 0,6 mol > Cun; = 0,6 M

Trong dung dịch, tổng điện tích dương = | tổng điện tích âm] 2x0,2 + Ca = 0,6 > C, =0,.2M

+

Sov

Dung dich chita 2 mudi NH,Cl với C = 0,2 M và (NH¿);SO¿ với C = 0,2M Chon dap an C

2,4 13

Dmg = 5 = 0,1 mol, nz, = 65 = 0,2 mol

nu = 0,2 mol Nếu Cu”' và Ag* bị khử hét thi sé mol electron nhận Cc

Cu + 2e + Cu 02 04 0,2 Ag’ +e > Ag 0,2 0,2 0,2 Tổng số mol electron nhận là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Nếu Mg và Zn bị oxi hóa hét, thi sé mol electron cho:

Mg - 2e => Mg”

0,1 0,2 0,1

Zn - 2e -> Zn*

0,2 0,4 0,2

Tổng số mol electron cho

0,2 + 0,4 = 0,6 mol

Sé mol electron cho = số mol electron nhận Vậy Mg, Zn phản ứng vừa

đủ với Cu?*, Ag’

Trang 22

46

47

48

24

Trong dung dịch chỉ còn Mg”, Zn”, SO?, NO; với Cy, = 0,1M, Cy = 0,2 M, C, = 0,2 M, Cy; = 0,2M Chất rắn gồm toàn thé Cu S và Ag kết tủa Min = 0,2.64 + 0,2.108 = 34,4 g Chọn ddp an A F Cl flobenzen © clobenzen @ OH COOH

phenol @ axit benzoic @

Nhóm thế đầu hướng nhóm thế sau vào vị trí octo hay para la nhém

cho electron vào vòng benzen Đó là ClI (trong clobenzen) và -OH (trong phenol)

Nhóm thế hướng nhóm thế sau vào vị trí mefœ là nhóm hút electron

Đó là F (trong flobenzen) và —-COOH (trong axit benzoic)

Chú ý: F vì có độ âm điện rất lớn hút electron trái với Cl có độ âm

điện nhỏ hơn F' cho electron vào nhân Chọn đáp án B

Nhiệt độ sôi tăng theo M Khi có liên kết hiđro thì nhiệt độ sơi cao bất

thường (yếu tố này còn quan trọng hơn yếu tố M)

HạO có liên kết hiđro do H liên kết với O nên HạO có nhiệt độ sơi cao

nhất mặc dù H;O có M nhỏ nhất trong 4 chất

H;S có nhiệt độ sơi thấp nhất vì trong 3 hiđrua cịn lại (đều khơng cho được liên kết hiđro, HạS có M nhỏ nhất)

Chọn dap an D

Goi C, = Cy cua dung dich H,SO,

Cy = Cy etia dung dịch NaOH

Khi trung hoa n,, = n OH-

Voi NaOH: 20 x 2x C, = 10x Cy, , (1)

Voi KOH: 20x2xC,=15~x 1,2 (2)

Trang 23

49

Với hỗn hợp NaOH + KOH

Goi V 1a thể tích dung dich H,SO, 0,45 x 2x V = 10.1,8 + 10 x 1,2 0,9V = 30 > V = 33,33 ml Chọn đáp án D

1 mol anken đốt cháy cho ra 4 mol CO, vay A cé 4 C -> A là C„Hạ C6 2 CTCT mach thang

1) CH, = CH- CH,-CH3; va 2) CH; — CH = CH — CH;

Với CTCT 1) Khi A c6ng H,0 ta c6 thể có 2 ancol khác nhau

CH, - CH-CH; -CH; CH:OH - CH; - CH: - CH;

‘OH

V6i CTCT (2) anken céng H,O chi cho ra ancol CH, - CH - CH, -CH,

On

Chon dap an A

50 Luc hut giifa cdc ion duong va 4m càng mạnh khi tich dién tich |z, z_| của 2 ion càng lớn

NaE có |z,z| = 11x (-1)| =1

Mg”*O? có |z,z | = |2x (-2)| =4 2A1*3O?* có Ìz,z_| = |+8.-9)Ì = 6

So sánh giữa các giá trị của |z, z | ta thấy lực hút giữa cation và

anion mạnh dần từ NaF đến MgO và sau cùng là AlzO;, vậy nhiệt độ

nóng chảy tăng dần theo thứ tự

NaF < MgO < Al;Oa Chọn đáp án B

Trang 24

DAP AN BO DE TRAC NGHIEM BO DE 1 LA |2.Q 3.B 4.B 5 C 6.A 7.B 8D |9.A 10.B |11.D |12.c |13A |14B

15B |16A |17.D |18A |19C |20A |21C

29A |23C |24D |25C |26B |27A |28.C

29B |30.A |3LC |32A |33B |34D |35.D

36A |37.C |38A |39B |40D |4LA |42B

48C |44C |45A |46B |47D |48D |49A

50 B

Ngày đăng: 01/12/2014, 14:50

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w