©) Fa ee Deng
Bé6 aés
1 Nguyên tố X thuộc chu kì 4, có 7 electron ở 2 phân lớp ngoài cùng 3d, 4s Xác định số oxi hóa bền nhất và số oxi hóa đương cao nhất cua X Oxit ứng với số oxi hóa dương cao nhất thuộc loại oxit gì?
A +2, +7, X,O, oxIt axIt - B +3, +7, X,O,, oxIt axit
C +2, +õ, X,O,, oxit lưỡng tính D +3, +6, XO,, oxit axit
2 Cho cân bằng ở thể khí
I, (k) + He (k) = 2HI (k)
Phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận Ta sẽ không làm thay đổi cân bằng nếu
1) giảm dung tích bình phản ứng (giữ nguyên số mol)
2) tăng nhiệt độ
3) dùng chất xúc tác Chọn phát triển đúng
A.32 B.1,2 C.1,3 D.1,2, 3
3 Trong các phản ứng sau:
1) NaHSO¿ + HCI —› NaC] + H;SO¿
2) 2NaHCO; + Ca(OH), > CaCO3) + NasCO; + 2H.O
3) Ca(HCO;); + Ca(OH); -› 2CaCO;} + 2H;O 4) NaHSO, + NaHCO; —» Na2SO, + CO, + H,O
Phản ứng nào không thể xảy ra theo chiêu thuận?
A.1,2 ` B 2, 3 C.chỉcó4 — D chỉ có 1
4 Một hiđrocacbon X có cơng thức phân tử là C;Hạ 2 hợp nước (với xúc tác
thích hợp) cho ra một sản phẩm Y có khả năng bị hiđro hóa cho ra rượu
bậc 2
Công thức cấu tạo của X là
Trang 25 Đốt cháy 0,1 mol một hiđrocacbon mạch vòng X thu được 1 mol CO; và 0,4 mol HạO Biết rằng X không bị oxi hóa với KMnO¿ nhưng với O; (V;O; xúc tác, nhiệt độ cao) cho ra sản phẩm Y, Y hợp nước cho ra axit
o—phtalie Công thức cấu tạo của X là
‘CO »@K„ c€@K ' GO
6 Một este X Hong no có cơng thức phân tử là CgH,O, X bi xa phdng héa
cho ra 1 muối, 1 andehit va 1 rượu, 3 chất này có cùng số nguyên tử C Công thức cấu tạo của X là:
A C2Hs — OOC —- CH; - COO - CH =CH;
B C;ạH; - OOC — COO — CH = CH,
C CH; - OOC — COO — CH = CH — CH;
D CH; — OOC — COO ~ C;H;
7 Nung 5,6 gam bột Fe trung bình có V = 11,2 / chứa không khí khi đầu ở đktc Sau khi phản ứng kết thúc, khi trở về 0°C, thì thấy áp suất trong bình
là 0,86 atm
Biết rằng Fe bị oxi hóa hết cho ra 2 oxit FezO¿ và Fe;O¿, tính khối lượng mỗi oxit sắt Fe = 56
A 4,64 g Fe;Q,; 3,20 g Fe;O; B 2,32 g Fe30,; 3,2 g Fe2O3 C 4,64 g Fes0,; 1,6 g Fe:O; D 1,16 g FesO,; 3,2 g FesOs
8 So sinh NaHSO, va NaHCO;
1) Cả 2 chất này đếu lưỡng tính
2) NaHCO; + NaHSO¿ —› Na;CO;: + H;SO, 3) NaHCO; + NaHSO¿ —› Na;SO¿ + CO; + H;O
4) NaHCO; + NaHSO, —> khong phan ting
Chọn kết quả đúng trong 4 kết quả trên
A.3 B.1 C 2 D 4
9 Cho a mol Mg va b mol Zn vao dung dich chtfa c mol Cu”* va d mol Ag’
Tìm sự liên quan giữa a, b, e, d để sau khi phản ứng kết thúc ta được một dung dịch chứa 3 ion kim loại và kết tủa chỉ gồm 1 kim loại
A.d<2(a+b) B.d=2(a+b)
Trang 310 11 12 13 14 15
Một hỗn hợp X gồm C;H; và H; theo tỉ lệ mol tương ứng là 1,25 : 1 Cho X qua Pd, PbCO; nóng được hỗn hợp Y có tỉ khối với Hạ bằng 13,8,
Y qua nước Br; (dư) bị giữ lại hoàn tồn Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa
A 68% B 75% C 80% D 90%
Để tỉnh chế etilen có lẫn một ít axetilen, C;Hạ, H; có thể dùng thuốc
thử gì và theo thứ tự nào?
A dung dich AgNO;/NHs, nuéc Bre, Zn B nuéc Bre, Zn
C nước Brạ, dung dịch AgNOyNHạ
D dung dịch KMnO¿, nước Brạ
Cho butanol —1 và butanol —2 tác dụng với CuO nung nóng Phản ứng
cho ra lần lượt 2 sản phẩm hữu cơ X, Y Để phân biệt giữa X và Y, ta có thể dùng
1) nước Bra, 2) dung dich AgNO;/NHs,
3) dung dich KMnQ,, 4) H; (xúc tác)
A chỉ có 1 _ BH.1,2,3 C chỉ có 2 D chỉ có 4 Cho ED a) tn = —0,76 V, | =-0,14 V
| Oe = —0,13 V, DO cu = +0,34 V
Kim loại nào tan trong dung dịch H;SO¿ loãng nhanh nhất, chậm chất?
Cho kết quả theo thứ tự trên
A Zn, Sn B Sn, Cu C Zn, Pb D Pb, Cu Từ metan cần bao nhiêu phản ứng để có được etylfomiat?
A.6 B 5 C 4 D 7
Đốt cháy một este X và cho hấp thu toàn thể CO; và HO tạo ra trong dung dich Ca(OH), (du) thi khéi lượng dung dịch giảm 15,2 gam đồng thời có 40 gam kết tủa Vậy X là este
A đơn chức no B đơn chức (1 liên kết C = C)
C đơn chức (2 liên kết C=C) D.2 chức,no -
16 Điện phân 100 ml dung dịch chứa CuC]; 1 M va ZnBr2 2 M với điện cực trơ
Tính khối lượng halogen thu được bên anot khi khối lượng kim loại thu được bên catot lần lượt là 3,2 gam và 19,4 gam
Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35,5, Br = 80
Trang 417 Mét hgp chat hitu co X c6 cong thtfc thuc nghiém 14 (CH20),, X có tỉ khối hơi đối với CH¿ là 5,625
Xác định công thức cấu tao của X biết 0,1 mol X tác dụng với Na (du)
cho ra 2,24 lit H, (dktc)
— 0,1 mol X tac dụng vừa đủ với 0,1 mol NaOH
— Khi bị oxi hóa, X cho ra Ÿ với Y cũng phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH
A CH, -CH- COOH B CH, - CH, - cH -COOH |
OH OH
C HO — CH, — CH, - COOH D CH; — O — CH, — COOH
18 Dot chdy 0,5 mol mét hin hop X gém 2 axit don chtic A, B, A no, B không no (chứa 1 liên két C = C) A, B đều mạch hở, có cùng số nguyên
tử C, ta thu được 1, mol CO; và 1,3 mol HạO Công thức cấu tạo của A,
B và số mol A, B trong hỗn hợp X là:
A CH; — CHz — COOH (0,2 mol), CH, = CH — COOH (0,3 mol)
B CH; — CH, — COOH (0,3 mol), CH, = CH — COOH (0,2 mol)
C CH;-CH,-CHz — COOH (0,3 mol), CH, = CH — CH,COOH (0,2 mol) D CH;-CH;-CH;-COOH (0,2 mol), CH;=CH-CH;-COOH (0,3 mol)
19 Một este no X phát xuất từ 1 axit A và một rượu B A và B có cùng khối lượng phân tử M Xác định công thức cấu tạo của X biết tỉ khối
d%⁄, = ð1 và rượu B không thể bị oxi hóa thành axit
A CHạ-COOCH;-CH;-CH; B CH;COOC2H; „0n,
C CH, ~ COOCH< D CH3 - COOCH = CH - CH¡: CH,
20 Cho các dãy hóa chat sau:
1) CHạCOOH, CH;COOC;H;, Be(OH); 2) NaHSO,, Ca(HCO3)., NaHCO;
3) CạH;OH, C;H;OH, Mg(OH);
4) CsH;NH2, HCOOCHs, Al(OH)s
Chọn dãy mà các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH
A.1,3 — B.9,38 C.2,4 D.1,2
21 Chọn phát biểu đúng
1)NH có tính bazơ mạnh hơn PHạ
Trang 522
23
3) PHạ dễ bị oxi hóa hơn NH3
4) Muối amoni NH/ bền hơn muối photphoni PH}
A 1, 3, 4 B 2, 4 C 1, 2,4 D chỉ có 1
Để có được FeCl;, có thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau:
1) Fe + 2HCI —› FeCl; + H; 2) Ee + Cl; -> FeCl;
3) 2FeCl; + Fe > 3FeCl,
4) Fe(OH), + 2HCl > FeCl, + KCl + 2H2,O 5) FeCl, + KI > FeCl, + KCl + sie
A 1, 2, 3, 4 B 1, 3, 4, 5 C.1,3,4 D 2, 4, 5
Hòa tan 1,04 gam kim loại X trong một lít dung dịch HCI 0,05 M, thu được 0,448 lít Hạ (đktc) Xác định kim loại X và pH của dung dịch sau cùng la: (Fe = 56, Cr = 52, Mn = 55, Ca = 40)
A Fe, 2 B Mn, 3 C Cr, 2 D Ca, 4
24 Một anken X cộng Br, cho ra san phẩm Ÿ có % Br = 74,07 (theo khối lượng)
25
26
27
Biết rằng Y tác dụng với NaOH cho ra sản phẩm Z, sản phẩm Z này
khi bị oxi hóa khơng cho ra axit, tên của anken X là
A Penten -2 B Buten —1 C Buten —2 D Propen
Cho 2 dung dịch: dung dịch A (chứa HCI 0,1 M và H;SO/, 0,1 M), dung
dịch B (chứa NaOH 0,05 M và KOH 0,07 M) Lay 100 mi dung dich A trộn với 100 ml dung dịch B được dung dịch C Dung dich C có thể hịa
tan tối đa bao nhiêu gam Fe? Fe = 56
A 0,42 g B 0,28 g C 0,56 g D 0,504 g
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với AI và FezO; Phản ứng hoàn toàn cho ra chất A A phản ứng với dung dịch NaOH dư cho ra 3,36 lít H;ạ
(đktc), khối lượng A giảm 23,1 gam Tính khối lượng AI và FezO; dùng
khi đầu Al = 27, Fe = 56
A ma = 6,75 g, Mp,o, = 80 8 Đ mại = 13,5 g, my,o, = 32g
C mại = 13,5 g; m;,ọ = 160g D mại = 27 g; m;,ọ, = 80g
Để có được chất 1,4—-đielo—-2—-nitrobenzen từ nguyên liệu đầu là benzen,
Trang 628 Ứng với công thức C„HạO; có bao nhiêu đồng phân mạch hở — Tác dụng với NaOH theo tỉ lệmol 1 : 1
— Tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1 : 2
A.ð B.6 C.3 D 4
29 Cho 4 phan ung:
30
31
32
33
1) Na + H;O — NaOH + SH:
2) 3Fe + 4H¿O ——› Fe;O, + 4H;O 3) Cl, + HO = HCl + HClO
4) F, + HạO > 2HF + 50,
Hãy cho biết vai trò của nước trong mỗi phản ứng trên A 1, 2 (chất oxi hóa), 3 (tạo mơi trường), 4 (chất khử)
B 1, 2 (chất oxi hóa), 3, 4 (chất khử)
C 1 (chất oxi hóa), 2, 4 (chất khử), 3 (tạo môi trường)
D 1 (chất oxi hóa), 2, 3 (tạo môi trường), 4 (chất khử)
Một hợp chất thơm có cơng thức phân tử là CạH;;O; Có bao nhiêu
déng phan (khéng ké déng phan octo, meta, para) tác dụng với NaOH và với Na và hợp chất không chứa nhóm cacbonyl
A.4 B.9 C 7 D 6
Để phân biệt fomandehit, axeton, hexen và glixerol, có thể dùng thuốc thử gì?
A Cu(OH);, nước Bra B AgNOzNH;, nước Br; C AgNOzNH;, KMnO¿ D Cu(OH);, NaOH Cho 3 chất
1) 4metoxibenzanđehit 2) p—isopropylbenzanđehit
3) 4-hidroxi-3-metoxibenzanđehit với nhóm metoxi là O—CH;
Chọn chất hòa tan trong nước ít nhất, chất có nhiệt độ sôi cao nhất
Cho kết quả theo thứ tự trên
A.1,3 B.2,3 C 3, 2 D 3, 1
pH cua dung dich H,SO, 1 M cé giá trị (với log2 = 0,30), biết nấc axit
thứ nhì khơng phân l¡ hồn toàn
Trang 734 3ã 36 37 38 39
Cho 2 dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 0,1 M và Na;ZnO; 0,2M, dung dịch B chứa HCI 0,2 M và H;SO¿ 0,15 M Phải thêm bao nhiêu ml
dung dich B vao 100 ml dung dich A để có được kết tủa nặng 0,99 gam
Zn = 65
A 60 ml B 60 ml, 140 ml
C 120 ml D 140 ml
Phân biệt benzandehit, styren, toluen va phenol bang 2 thuéc thử
A Hp (xt), nude Bre
B dung dịch KMnÓ¿, Hz (xt)
C dung dich NaOH, dung dich KMnQ,
D nuéc Bre, AgNO;3/NH3
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp 2 este no đơn chức và cho hấp thu hết
CO; và H:O tạo ra trong phản ứng vào bình đựng dung ‘lich Ca(OH),
lấy dư thì thấy khối lượng bình tăng lên 31 gam Tính khối lượng kết
tủa (Ca = 40)
A 50 g B 40 g C 60 g D 45 g
Cho các phản ứng
1) Fe + Fe.(SO,)3 > 3FeSO, 2) Clạ + 2FeCl; -> 2FeClạ
3) 2Fe + 3Brạ —› 2FeBr3 4) C1; + 2KBr — 2KCI + Br;
Sắp các điện thế chuẩn
1) Eo, 2c 2) Boe, 281 3) Bie! ire
4) El ,,, theo thi ty Ey tang dan
A.3<4<2<1 B.2<3<4<1 C.1<2<3<4 D.4<3<2<1
11,2 lít C;H; (đktc) hợp nước (xúc tác HgSO¿, H;ạSO/,) thu được hỗn hợp
2 khí A, B Hỗn hợp này tác dụng với dung dịch AgNOzNH; (dư) cho ra kết tủa nặng 110,4 gam Tính hiệu suất phản ứng hợp nước ca
C;H¡: Ag = 108
A 80 % B 60% C 70% D 90%
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với m gam AI và hỗn hợp Fe;O;, CuO
Phản ứng hoàn toàn (hết AI) thu được chất rắn A A tác dụng với
HNO; (du) cho ra hén hop X gồm NO; và NO; có V = 13,44 lit (6 dktc)
và có tỉ khối d3 = 19 Giá trị của m 1a (Al = 27)
Trang 840 Một hỗn hợp X gồm 2 anken có cùng cơng thức phân tử, cả 2 đều là
anken—-1, một mạch thẳng, một có nhánh Đốt cháy 0,1 mol X được
0,4 mol CO¿ A, B hợp nước (với xúc tác thích ứng) cho ra 4 sản phẩm Gọi tên các sản phẩm chính và phụ A butanol—~2 (chính), butanol~1 (phụ) 2-metylpropanol~2 (chính), 2 metylpropanol—1 (phụ), B butanol-1 (chính), butanol~2 (phụ) 2 metylpropanol—2 (chính), 2 metylpropanol—1 (phụ) C butanol-2 (chính), butanol—1 (phụ) 2-metylpropanol—-1 (chính), 2-metylpropanol-2 (phụ) D pentanol—2 (chính), pentanol-1 (phụ) 2-metylbutanol—1 (chính), 2-metylbutanol—2 (phụ)
41 Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon A, B đơng đẳng kế tiếp, có tỉ khối đối _ với Hạ bằng 15,8 A, B hợp nước (với xúc tác thich hop) cho ra A’, B’ (hỗn hợp Y) với Y cho được phản ứng tráng gương Tính tỉ khối của Y đối với Hạ xác định công thức cấu tao cia A’, B' và khối lượng của A/, B trong hỗn hợp Y Cho biết hỗn hợp X có thể tích 22,4 1 (dktc)
A dy = 49,6, Tọn co = 25,8 g; mẹ coon, = 24,6 g B dy = 24,8, mạ c¡o = 26,4 83 Moxy,cocu, = 23,2 g C dy = 45,8; Mou,cHo = 23,5 8; Moex,cocn, = 24,2 8
D dy = 42,7; mạnu c¡o = 24,2 Ø; mạn cọcn, = 25,5 B
42 Điện phân 100 ml dung dich CuSO, với điện cực trơ Lúc tị; = 400 s,
Mc = 0,64 g, te = 800 s, mc, = 0,96 g Tính nồng độ mol của CuSO¿, thời gian để điện phân hết Cu”! và cường độ I (Cu = 64)
A 0,20 M, 700 s; 2,4 A B 0,15 M, 500 s; 3,62 A
C 0,20 M, 600 s; 3,925 A D 0,15 M, 600 s; 4,825 A
43 Trong cdc mudi KCl, KCIO, KC103, KC104, muéi nao cho duge phan tng tự oxi hóa khử
A Chỉ có KCIOs B KCI, KC1O; C KC1O;, KC1O¿ D KCIO, KC]O:
44 Phân biệt butanol, butenol, phenol bằng một thuốc thử duy nhất
A dung dịch NaOH B nước Bra
Trang 945 Cho chuỗi biến hóa ;
A, —*2“4 , B (khi) + C (k) + dung dịch D mang ngan B + dung dịch D đậm đặc nóng -> A + EỶ E —> A+khiF
Cho biết B là khí màu lục nhat, F là khí cần cho phản ứng đốt cháy Xác định A, B, CC, D, E, F
A KCI, Clz, Hz, KOH, KC10, O2 B NaCl, Cle, He, NaOH, NaClO, O; C KCl, Clz, Hz, KOH, KC1O3, O2
D MgClz, Cle, He, Mg(OH)2, Mg(ClO)s, Ov
46 Sắp các chất sau:
1) HCl 2) HBr 3) HS 4) NH3
theo thứ tự tính axit tăng dần
A.4<3<1<2 B.4<3<2<l C.4<2<3<1 D.3<4<1<2
47 Sắp các chất sau
1) NaOH 2) KOH 3) Ca(OHI); 4) NH,OH
theo thứ tự tính bazo tang dan
A.4<2<3<1 B.4<3<2<l
C.4<2<1<3 D4<3<1<2
48 Cho amino axit có cơng thức cấu tao
- J)CHạ-— CH - CHạ - COOH 2) HOOC - CH, - CH - COOH |
NH, NH,
3) H.N - CH; - CH - COOH NH,
Néu thém phenolphtalein vao dung dich 3 amino axit trén, dung dich sẽ có màu gì? Cho biết phenolphtalein không màu ở pH < 9 và màu hồng ở pH > 9
A 1, 2 (màu hồng), 3) (không màu)
B 3 (màu hồng), 1, 2 (không màu)
C 1, 2 (không màu), 3) (không màu)
Trang 1049 A, B 1a 2 amino axit đồng đẳng kết tiếp A, B đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 Đốt cháy 0,25 mol hỗn hợp A, B thu được 0,8 mol
CO; và 0,125 mol N¿ạ Xác định công thức cấu tạo và số mol cúa A, B
trong hỗn hợp
A CH, -CH -COOH (0,15 mol), CH, -CH, - CH - COOH Ỉ
NH, NH, (0,1 mol)
B CH, - CH, - CH- COOH (0,2 mol); CH, -(CH,), - CH - COOH
NH, NH, (0,05 mol)
C CH; - CH — COOH (0,20 mol), CH; - CH, - CH - COOH
NH, NH,
(0,05 mol)
D CH;-CH,-CH - COOH (0,18 mol), CHạ_-(CHạ); - CH - COOH
NH, NH,
(0,07 mol)
50 Một este X có cơng thức thực nghiệm là (C;H;O;), Khi bị thủy phân ở
môi trường axit, X cho ra 1 rượu duy nhất và 2 axit A, B đồng đẳng kế tiếp, A cho phản ứng tráng gương
Xác định công thức cấu tạo của A, B
A CH;COOCH,CH,00C-—H B CHạOOC—CH;-CH;~-OOC-C;H;
C CHạOOC-UOO-CH; D HCOO-(CH;);-OOC-CH¡¿
ĐÁP ÁN BỘ ĐỀ 8
1 Với 7 electron ở 2 phân lớp 3d, 4s, cấu hình electron của X là
“4 1s°2s°2p°38?3p°3d°4s2
X mất 2 electron 4s? cho ra X** bén vì ion X”* c6 cấu hinh 3d° ban bao
hòa bên Với 7 electron 3d”4s”, số oxi hóa cao nhất của X là + 7 ứng với
oxi X,O,, oxit axit
Chọn đáp án A
2 I, (k) + Hy (k) = 2HI (k)
1) Cân bằng này không làm thay đổi số mol khí nên khi giảm dung tích
Trang 112) Tang nhiét dé sai vi can bang sé chuyén dich theo chiéu lam giam
nhiệt độ (thu nhiệt, chiều nghịch)
3) Dùng chất xúc tác Đúng vì xúc tác chỉ làm cho hệ thống mau đạt đến trạng thái cân bằng chứ không ảnh hưởng đến cân bằng
1,3 đúng Chọn đáp án C
8 1) NaHSO¿ + HCI —› NaCl + H;SO¿
Phản ứng này chỉ có theo chiều nghịch vì HCI là chất khí, H;SO, chất lỏng khó bay hơi
2) 2NaHCO, + Ca(OH), > CaCOs} + Na;CO; + 2H;O,
Phản ứng này có được do NaHCO; lưỡng tính, phản ứng được với bazơ
3) Ca(HCQ;); + Ca(OH); -› 2CaCO¿\ + 2H;O
Phản ứng có được, cùng một lí do như (2)
4) NaHSO¿ + NaHCO; -> Na;SO¿ + CO; + H;ạO
Phản ứng này có được do HSO, là một axit phản ứng được với HCO; lưỡng tính
Chỉ có 1) khơng có được theo chiều thuận
Chọn đáp án D oe
4 Với công thite C4He, X c6 thé là một ankin, ankađien hay 1 anken vòng
X + H,O > Y —*#25 rugu bae 2
Y là xeton và X là ankin có nối ba C = C ở giữa mạch CH¡ạ - C = C — CH; + H,O —*» CH; - C= CH-CH, OH -> CH, -C-CH, -CH, > CH, ~ CH-CH, - CH, | O OH Chon đáp án B
ð 0,1 mol X —» 1 mol CO; và 0,4 mol HạO
Vậy X chứa 10C và 8H Cơng thức CịoHs Đó là naphtalen
OS tw
Trang 12COOH
IO —h) aS có, _ Xoo
Anhidrit ‘patie Axit o-phtalic
CH;
Loai B) OC vì chỉ có 8C
^CH;
-_ Chất này bị KMnO¿ oxi hóa cho ra axit o-phtalic C;H;
Loại C) oO bi oxi hóa cũng cho ra axit
C;H;g ©
o—-phtalic nhưng có tới 14H 6 CaH,O, có thể là 1 đieste So với hợp chat no CgH,,0,, X kém 6H vậy X có 3 liên kết n, 2 thuộc 2 nhóm este, 1 là C = C X bị xà phịng hóa cho
ra 1 muối vậy X phát xuất từ 1 điaxit X cho ra 1 anđdehit vậy có 1
nhánh không no (enol biến thành anđehit) Do axit, anđehit và rượu có
cùng số C mỗi chất có 2C vậy axit là HOOC-COOH, anđehit là
CHạ-CHO (phát xuất từ CH;=CHOH) và rượu là C;H;OH
Công thức cấu tạo của X là:
C;H;-OOC - COO-CH = CH; Chọn đáp án B
7 Số mol khơng khí ban đầu a4 = 0,5 mol
,
Sau khi mất bớt oxi, số mol khí còn lại là nạ
Trang 13No, = 2a+ 3b = 0,07 > 3 4 8a + 9b = 0,84 (1) pe = 5,6 = 0,1 mol 5,6 a+b=0,1 (2)
(1), (2) -> a= 0,06 mol -> ng.o, = 0,02 mol b = 0,04 mol — ny,o, = 0,02 mol Mp0, = 0,02.232 = 4,64 g
Nye,o, = 9,02.160 = 3,20 g
Chon dap an A
8 1) NaHSO¿ và NaHCO; đều lưỡng tính
Sơi: Chỉ có NaHCO; lưỡng tính NaHSO¿ mặc dù anion HSO, có chứa H nhưng khơng lưỡng tính, chỉ có tính axit vì khơng có phản ứng
HSO; + H' > H.SO,
2) NaHCO, + NaHSO, +> Na;CO; + H;SO¿
Sai: Vì HSO; chỉ cho H* chớ không nhận H*
3) NaHCO; + NaHSO¿ —› Na;SO¿ + CO; + HạO Đúng: Vì HCO; nhận H” từ HSO/
4) Sai: Có phản ứng 3) Đúng Chọn đáp án A
Cu?
9% —E—†——+——- Mg Zn Ag*
Tính khử giảm, tính oxi hóa tăng
3 ion kim loại có trong dung dịch sau cùng chỉ có thể là Mg”, Zn”' va Cu*
vì nếu cịn Ag* thì Cu”* chưa bị khử Dung dịch sẽ chứa 4 ion kim loại Nếu kết tủa chỉ gồm 1 kim loại thì kim loại ấy chỉ có thể là Ag Vậy
Ag' bị khử hết, Cu”! chưa bị khử và Mg, Zn tan hết
Mg + 2Ag* > Mg”+ 2A}
a 2a
Trang 14Vì Ag' bị khứ hết, ta phải có
d = 2(a + b)
Chọn đáp án B
10 Y có thể gồm CạH; dư, C;H,, C;H; và Hạ dư nhưng khi qua nước Br; (dư), Y bị giữ lại hoàn toàn vậy Y chỉ chứa C;H; dư và C;H¡
Giả sử trong 1 mol Ÿ có x mol C;H; dư và (1 — x) mol C;H¿
My = 26x + 28(1 — x) = 2.13.8 = 27,6
x = 0,2 mol C,H, du |
1 — x = 0,8 mol C;H¿ Số mol C;H; ban đầu là 1 mol
Trong 1 mol C;H; ban đầu có 0,8 mol C;ạH; cộng H; cho ra C;H¿
0,8x100
Hiệu suất phản ứng là = 80%
Chon dap an C
11 Tinh ché C2H, có lần 1 ít C:H;, C;Hạ, He
12
Đầu tiên, loại C;H; bằng cách cho qua dung dịch AgNOyNHạ CoH, + AgzO —“+ C;Ag;k + HạO
Sau loại C;Hạ, Hạ bằng dung dich Brạ giữ C;H¿ lại CạHạ và Hạ thoát ra C;ạH¿ + Brạ —> C;H,Br;
Dùng Zn để khử Br;
C¿H„Br; + Zn —› ZnBr; + C;H¿„†
Chọn đáp án A
CH;ạ - (CH;); - CH;OH + CuO —!—› CH;ạ-(CH;);-CHO
CH, - CH, - CH-CH, + CuO > CH, - CH, -C—CH,
] |
OH O
Andehit -CH,; — CH, — CH -— CHO có tính khử cịn xeton
CH, - CH, -C ~CH, khéng có tính chất nay |
O
Nên có thể dùng dung dịch KMnO,, nước Brạ và dung dịch AgNOzNH;: để nhận biết anđehit: xeton không phản ứng với 3 thuốc
thử trên
Trang 1513
14
1ã
16
Cu có E° > 0 không tan trong H;SO¿ loãng
Loại các đáp án có Cu
Zn có E° âm nhất, có tính khử mạnh nhất, phản ứng nhanh nhất với H;SO,
Sn và Pb có E° ngang nhau và gần E? nên cả 2 kim loại này đều phản
ứng chậm với H;SO¿ loãng Pb phản ứng chậm hơn Sn do phan ting
giữa Pb và H;ạSO/¿ tạo ra PbSO¿ ít tan bảo vệ Pb làm cho Pb càng khó
tan hơn
Chọn đáp án C
Để có được etylfomiat HCOOC;H; cần có HCOOH và C;H;OH
CH¿+ O; —'-*› H- CHO + H;O
HCHO + [O] + HCOOH
2CH¿ ——› C;H; + 3H;
C2He + HO —*> CH; — CHO CH;-CHO + Hạ —*-› CH;-CH;OH HCOOH + C;H;OH —> HCOOC;H; + HạO
Cần 6 phản ứng
Chon dap an A
Dung dich Ca(OH), nhan CO¿, H;ạO và mất CaCO;
Độ giảm khối lượng của dung dị:h
Am = Meco, — (mẹo, + mụ o)
40
Noo, = Dcaco, = 100 = 0,4 mol
Goi X = Nyo
Am = 40 - 0,4.44 — x.18 = 15,2 x = 0,4 mol H,O
Phân tử este X chứa 4 nguyên tử C va 8 nguyên ti H, cé cong thtic C,H,O2 X thuộc lại este đơn chức no
Chon dap Gn A
no = 0,1 mol, n,., = 0,2 mol Ny = 0,2 mol, n, = 0,4 mol
Br có tinh khd manh hon CI bị điện phân trước bên anot Cu” có
tính oxi hóa mạnh hơn Zn”' bị khử trước bên catot -
Trang 1617
Catot Cu + 2e > Cu
Anot 2Br — 2e > Bro
- 52 =0,05mol n = 2.0,05 = 0,10 mol
Cu 6 4 Br
Chưa hết Brr, Cl' chưa bị điện phân nên chỉ được Br; bên anot
Mp, = 0,1 x 80 = 8 gam
Nếu Cu”' và Zn?' bị khử hết
Mcy + Mz, = 64.0,1 + 65.0,2
= 6,4 + 13 = 19,4 gam
Vậy với 19,4 g kim loại thu được bên catot, đã điện phân hết CT và Br
Khối lượng Cl; và Brạ thu được bên anot 0,1 x 71 + 0,2.160 = 39,1 gam Chon dap an D
d%én, = 5,625 > Mx = 16.5,625 = 90
Micu,o, = 30.n = 90 >n=3
X có cơng thức phân tử là C;H;O; X chỉ có 1 liên kết x do X chỉ kém
hợp chất no CzHạO; 2 nguyên tử H
Với 3 oxi, 1 liên kết x, X có thể chứa 1 chức axit (- COOH) và một chức
rượu
0,1 mol X với Na -> 2,24 = 0,1 mol H;
22,4
Vậy X có 2 H linh động
0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,1 moi NaOH, X có 1 chức axit (1 - COOH) vậy với 2H linh động X có 1-COOH và 1-OH (rượu)
Rượu này là rượu bậc 2 vì khi bị oxi hóa khơng cho ra axit (vì sản phẩm oxi hóa X là Y cũng chỉ phản ứng vừa đủ với 0,1 mol NaOH) Công thức cấu tạo của X là
CH, - CH - COOH |
OH Chon dap an A
18 0,5 mol X dét chay cho ra 1,5 mol CO,
Vay A, B đều chức 3C “
Trang 17B: axit khong no (1 lién két C = C) chi cé thé la CH, = CH - COOH Goi a = na, b = nz trong 0,5 mol X
a+b=0,5
CH, - CH, - COOH + s0: + 3CO; + 3H,O
a : 3a
CHạ = CH- COOH + 3O; -› 3CO; + 2H,O
| b 2b
nyo = 3a + 2b = 1,3 (2) (1), (2) > a = 0,3 mol CH; — CH, - COOH
b = 0,2 mol CH, = CH —- COOH
Chon dap an B
19 Este X no vậy axit A và rượu B đều no
A+B -— este X + H,O
My = 2.51 = 102 = 2M, - 18
‘ Ma, = 60
A: CaHa„.¡ - COOH > Mag = 14n + 46 = 60
_n=1l>A là CH;COOH
B: CnHem+1OH > Mg = 14m + 18 = 60
m = 3 > B 1a C;H;,OH
_Do B bị oxi hóa khơng cho ra axit, B là rượu bậc 2, B có cơng thức
CH; - CH-CH; |
OH
Công thức cấu tạo của X 1a
CH, CH, - COOCH<
CH, Chọn đáp án C
20 Dãy 1: CH;COOH (axit), CHạCOOC¿H; (este)
Be(OH); hidroxit lưỡng tính nên cả 3 chất của dãy 1) đều phản ứng với dung dịch NaOH
Dãy 2: NaẳHSO/ (tính axit), Ca(HCO;); r
NaHCO; lưỡng tính nên cả 3 chất của dãy 2) đều tác dụng với
Trang 1821
22
Déy 3: Chỉ có O¿H;OH phản ứng được với NaOH, C;H;OH (rượu), Mg(OH1); (chỉ có tính bazơ) không phản ứng với NaOH
Dấy 4: Cạ¿ẳH;NH; có tính bazơ không phản ứng với NaOH 1, 2 đúng Chọn đáp án D)
1)NH;: có tính bazơ mạnh hơn PHạ Đúng
2) Sœi: NHạ khơng cháy ngồi khơng khí trái với PH; (hiện tượng ma trơi)
3) Đúng: PH; không bền bằng NH; rất dễ bị oxi hóa
4) Đúng: Do NH; có tính bazơ rõ rệt trái với PHạ, NHạ có ái lực mạnh với H' nên muối NH; bền hơn muối PH/
1, 3, 4 đúng Chọn đáp an A
Để điều chế FeCl;, ta có thể chọn phản ứng
1) Fe + 2HCI -> FeCl¿ + H; vì H' có tính oxi hóa yếu, chỉ đưa Fe lên số oxi hóa +2
2) Fe + Cl, > FeCl Sai vì Cl; có tính oxi hóa mạnh, đưa Fe lên số oxi
hóa +3
Fe + sÓI - — FeCl,
3) 2FeCl; + Fe —> 3FeCl; Được vì Fe có thể khử FeŸ' thành Fe”'
4) Fe(OH); + 2HCI -› FeCl; + 2H:O
Được vì HCI có tính oxi hóa yếu, không làm thay đổi số oxi hóa của Fe
5) FeCl, + KI > FeCl, + KCl + sie
Dugc vi I” co thé khu Fe** thanh Fe?' 1, 3, 4, 5 đúng Chọn đáp án B
28 Gọi x hóa trị của kim loại X, a số mol của X
X + xHCl-—> XCl, + 2 Hạ
a ax
a, = 2448
Ma 224
n, ban đầu = 0,05 mol
= 0,02 mol ứng với 0,04 mol H* đã phản ứng với X
Trang 1924 [H*] = 0,01 M, pH = 2 HHCI phản tng = AX = 0,04 mol | nx = a= 0,04 x v= ot ý Với 0,04 x = 2, My = 52 X 1a Cr Chon dap an C
C,Hen + Bre _> CaHaaBra
%Br = —16000_ _ 74.07 lán + 160
—>n=4 Anken là C„H;
Với NaOH, Y cho ra 2 (điancol) 2 chức ancol này bị oxi hóa khơng cho ra axit vậy Z chứa 2 chức ancol bậc 2
Anken X là buten —2 CH; — CH = CH - CH; + Brz > CH, ~ CH- CH - CH, xX Br Br _— 2>» CH, ~ CH -CH - CH, | | OH OH Chọn đáp án C `
25 Số mol H" trong 100 ml dung dịch A
n,, = (0,1 + 0,1.2)0,1 = 0,03 mol
Sé mol OH” trong 100 ml dung dịch B
Noy = (0,05 + 0,07)0,1 = 0,012 mol OH”
H* + OH HO
0,012 0,012
n, con lai = 0,030 — 0,012 = 0,018 mol H
Fe + 2H* — Fe*+H,
0,009 0,018
Mr = 56.0,009 = 0,504 g
Trang 2026
27
28
Chất rắn A thu được sau phản ứng nhiệt nhôm gồm Fe, Al;O; và AI] dư
Ala; + NaOH + H,O -> NaAlO, + SH:
TẠI dự 2 ng = 2 x 3,36
3 7 38 22,4
Độ giảm khối lượng của A sau khi phản ứng với NaOH là khối lượng
Al + Al:O;
mạyo, = 28,1— 0,1.27 = 20,4 g
n = 20,4 =
Aus 109
Số mol AI ban đầu:
0,1+0,2x2=0,5 mol
Ỷ 4
Al AI,O,
mại = 0,ð.27 = 13,5 g Neo, = Maio, = 0,2 mol
= 0,1 mol
0,1 mol
mạ, o, = 0,3.160 = 32 g
Chọn đáp ún B
Chất 1,4-điclo 2—-nitrobenzen có cơng thức cấu tạo là
“Cl
ao
Cl
Đưa CÌ vào trước, sau đó đưa tiếp Cl, Cl dau tiên (chat cho electron)
hướng CI thứ nhì vào vị trí parơ trống trải hon vi tri octo
Sau cùng đưa NO; vào Cl hướng NO; vào vị trí ocfo hoặc para, do vị trí
para da bi chiếm bởi Cl, NO; vào vị trí ocfo đối với CI
Chọn đáp án B
Hợp chất tác dụng với Na theo tỉ lệ mol 1 : 2 vậy hợp chất có 2H linh động có thể là H của -COOH hay H cia —OH
Với công thức C„H;O;, hợp chất có 1 liên kết x vậy có thể chứa 1 chức
axit và 1 chức rượu
Trang 2129
CH, - CH — CH, - COOH HOCH; - CH; - CH; - COOH - OH
CH, - CH, — CH - COOH OH
Chọn đáp án C
1) Na + H,O > NaOH + SH:
H có số oxi hóa từ +1 xuống 0 HạO là chất oxi hóa 2) 3Fe + 4H,O —“> Fe,0, + 4H;
H có số oxi hóa từ +1 xuống 0 H;O là chất oxi hóa
3) Clạ + H;ạO — HƠI + HCIO
Số oxi hóa của H khơng thay đổi H;O là chất tạo môi trường
4) F; + HạO > 2HF + 502 |
Oxi từ số oxi hóa —2 lén 0 vậy H,O 1a chất khử
Chon dap an A
30 Với công thức CaH;sO¿, đồng phân tác dụng với NaOH có thể chứa chức
axit, chức phenol + chức rượu (hoặc ete)
Axit
COOH COOH CH-CH-COOH CH;-CH-COOH
or @ CHạ
CH; Phenol + rượu
OH
OH
(oy HOH HOH 7 oc men
CH=CH,
Phenol + ete
OH OH OH
y9 cm-omen, Cy °H~0-cm-on, CL O-CH;
CH=CH; Có 9 đồng phân
Trang 2231
32
33
Fomandehit HCHO, axeton CH;-CO—CHz3 hexen CgH2, glixerol CH,OH—CHOH-CH,0H
Cu(OH); phản ứng được véi HCHO cho ra Cu,0 dé két tua va véi
CH;OH - CHOH - CH;OH phức màu xanh lam
Axeton và hexen không phản ứng với Cu(OH);
Để phân biệt giữa axeton và hexen, dùng nước Brạ Hexen làm phai màu, axeton không phản ứng
Chọn đáp án A CHO 1) 4—metoxibenzandehit © OCH3 2) p—isopropylbenzandehit ˆ HO CH ON CH, CH, CHO 3) 4—hidroxi-3—metoxibenzandehit OCH; OH
Chất tan ít nhất trong nước
Cả 3 chất đều chứa vòng benzen, chức anđehit, chất 2 chứa gốc isopropyl ky nước nên 2) tan ít nhất trong nước, 1) và 3) chức -OCH; phân cực và
-OH tạo liên kết hiđro với nước nên tan nhiều hơn chất 2) Chất sôi ở nhiệt độ cao nhất
Nhiệt độ sôi tăng theo khối lượng phân tử M và nhất là khi có liên kết hiđro
Chất 3) có M lớn nhất và có OH tạo được liên kết hiđro nên 3) sôi ở nhiệt độ cao nhất
Chọn đáp án B
H;SO/ có 2 nấc axit Nấc đầu thật mạnh, phân li hoàn toàn
Trang 2334
Nấc axit thứ nhì mạnh vừa, chỉ phân ly một phần HSO; = H* + SO?
Do đó [H'] nấc 1 = 0,1 M nhung H* cua nấc 2 hơi nhỏ hơn 0,1 M
Vậy [H*] chung hơi nhỏ hơn 0,2 M pH > 1,3 Chon dap an C 100 ml dung dịch A chứa non = 0,1.0,1 = 0,01 mol n„œ = 0,01.0,2 = 0,02 mol 1 lít dung dịch B chứa n, = (0,2 + 2.0,15) = 0,5 mol
Khi thêm dung dịch B (thêm H°) vào dung dịch A, đầu tiên
H + OH -_› H;O 0,01 0,01 Sau đó có phản ứng 2H' + ZnO? -› Zn(OH);} 0,99 Tn(OH), = 99 = 0,01 mol
Để có được 0,01 mol Zn(OH); cần 0,02 mol H' Cần chung
0,01 + 0,02 = 0,03 mol H*
0,03
trường hợp thứ nhì là sau khi Zn(OH); kết tủa hết, Zn(OH); tan trở lại 1 phần để sau cùng còn lại 0,01 mol Zn(OH),
2H' + ZnO? > Zn(OH),+
0,04 0,02 0,02
Vậy có 0,01 mol Zn(OH); tan trở lại
Trang 24Vaap = owe = 0, 141 hay 140 ml
,
Chọn đáp án B
HO CH = CHe
35 Phan biét benzandehit , styren @
CHs OH
toluen @ phenol ©
Để ý CaH;-CHO, CạẴHz—-CH=CH; và CaH;OH đều cho phản ứng với nước Br;
CHO COOH @ » ÔJ CH = CH, 'CHBr-_CH;Br + Bre > H OH Br Br + 3Br; Br
Nhận biết toluen không phản ứng, và phenol cho kết tủa, 2 chất còn
lại chỉ làm phai màu nước Brạ -
Để phân biệt giữa Cạ¿ẴH;_-CHO và C,H;_-CH=CH; dùng AgNO;/NHs, chi c6 CsHs—CHO phan tng cho Ag két tua
Chọn đáp án D '
36 Este no đơn chức có cơng thức tổng qt là C,H;,O; Khi đốt cháy este,
CO; và HạO thu được có số mol bằng nhau Gọi x là số mol CO; và cũng
là số mol HạO _
Độ tăng khối lượng bình Ca(OH);
Moo, + Myo = x(44 + 18) =
62x = 31 > x = 0,5 mol
Trang 2537 1) Fe + Fe;(SOuA); _—> 3FeSO,
Fe + 2Fe** > 3Fe”*
Vay Eo re < Ee go 2) 3C]; + 2FeC]; —› 2FeCla
3C]; + 2Fe?' — 2Fe?! + 6Cl"
Vậy Eo, (200 > Đua re
3) 2Fe + 3Br¿ —> 2FeBrs
2Fe + 3Br¿ —› 2Fe?' + 6Br”
Vậy Ey, /2Br > Bi pe 4) Cle + 2KBr > 2Cl + Bre
Vậy Đột /sor > Be, /2Br
A 2 ⁄ 0 0 0 0
Vậy ta có thứ tự Eo Fe < Ee pet < Be /2Br < Eo, ao:
Chon dap an D
11,2
° = —— = 0,5 1
38 Non, 22,4 mo |
C.He2 + HạO ty, CH; — CHO
A, B là C;H; dư và CHạ - CHO Gọi x là số mol C;H; dư và (0,ỗ — x) 1a số mol CH;CHO Với AgNOz/NHạ
C;H; +:Ag:O > CạAg;Ì + HạO
x x
CH;CHO + Ag.O > CH;COOH + 2AgỶ
0,ỗ — x 2(0,5 — x)
Khối lượng chung của C;ạAg; và Ag là:
240x + 2(0,5 — x)108 = 110, 4 x = 0,1 mol C;H; du Có 0,4 mol C¿H; hợp nước Hiệu suất phản ứng: 0,4 x 100 = 80% 0,5 Chọn đáp án A
39 Trong 1 mol hỗn hợp X, giả sử có x mol NO và (1 - x) mol NO¿
Trang 26x = 0,5 mol 13,44
Nx =
22,4
Trong 0,6 mol X có 0,3 mol NO va 0,3 mol NO¿; HNO¿ bị khử thành
NO và NO; N°S+3e >> N*(NO) = 0,6 mol 0,9- 0,3 N*®+e—> N**(NO;) 0,3 0,3
Tổng số mol electron mà HNO; nhận là 0,9 + 0,3 = 1,2 mol
Đó cùng là số mol electron mà AI nhường trong phản ứng nhiệt nhôm Al - 3e > AI?
0,4 1,2
nại = 0,4 mol, mg; = 0,4.27 = 10,8 gam
Chọn đáp án B
40 0,1 mol X đốt cháy cho ra 0,4 mol CO¿, vậy A, B là buten A: CH; - CH; - CH = CH;
B: CH, -C = CH,
CH,
A hợp nước cho ra 2 ancol
CH, - CH, - CH — CH, butanol—2 (san phẩm chính) OH
CH; ~ CH, — CH, — CH,OH butanol—1 (sản phẩm phụ)
B hợp nước cho ra 2 ancol
OH
CH, - CH -CH, 2-metylpropanol~2 (sản phẩm chính)
CH,
CH, - CH -CH,OH 2-metylpropanol—1 (san phém phy) CH,
Trang 2741 A, B hợp nước cho ra sản phẩm cho được phản tng trang guong Vay A’
là anđehit và A hợp nước cho ra anđehit, A là axetilen C;H; và B là propin HC=C-H + H,O —*» CH; - CHO CH; - C =CH + H;O —› CHạ - CO - CHạ My = Mx + 18 = 2.15,8 + 18 = 49,6 = qd, =
Với 22,4 / hay 1 mới X, giả sử có x mol CH;CHO va (1 ~ x) mol CHạ—-CO-CH;
My = 44x + 58(1 — x) = 49,6
x = 0,6 mol CH; - CHO > mgcuo = 26,4 g 1 -x=0,4 mol CH;COCH3
Mouy,cocH, = 23,2 gam
Chon dap an B
= 24,8
42 CuSO, + HzO —f> Cu + H,SO, + 20: t, _ 800 ễs m _ 0,96 = = 1,5 <2
t, 400 m, 0,64
Vậy 0,96 g Cu là khối lượng lớn nhất của Cu
0,96
Noy = ——— = 0,015 mol 64
0,015
C CuSO, =——— =0,lãM 0.1
Thời gian để điện phân hết Cu”' (được 0,015 mol Cu)
Trang 2843 Muối có thể cho phản ứng tự oxi hóa khử khi Cl 6 sé oxi héa trung gian giữa số oxi hóa thấp nhất (—1) và cao nhất (+7) của Cl Đó là KCIO
(CI*) và KCIO; (CI*Š)
3KCIO — 2KCI + KCIO; 4EKCIO; —-> KCI + 3KClO¿ Chọn đáp án D
44 Dutanol CHạ-(CH;),-CH;OH
Butenol CH, = CH — CH; —- CH,OH
Phenol C¿H;—OH
Butanol là ancol no, butenol ancol không no, phenol chứa nhân thom
Nên chọn nước Brạ làm thuốc thử
CH; = CH - CH; - CH;OH + Brạ — CH, - CH —CH, - CH,OH
| |
Br Br
@ + 8Br; —> “or” L + 3HBr
Br
Phenol cho ra kết tủa, butenol chỉ làm mất mau nuéc Br, Butanol không phản ứng
Chọn đáp án B 45 Chon dap án C
2KCI —##› C]; + Hạ + 2KOH
A B C D
3Cl, + 6KOH dd noéng > 5KCI + KCIO;\ + 3H,0
E
KCIO; —“ > KCI + = Or,
F
Loạt A vi với dụng dịch KOH đậm dac néng, KCIO khong bén Loại B vì NaClO: tan nhiều
Trang 2946
47
48
49
HạS yếu hơn HCI và HBr là 2 axit rất mạnh Trong 2 chất HCI, HBr thì HBr mạnh hơn HCI do liên kết HBr kém bền và dễ đứt hơn liên
kết HCI
NH; chi u có tính bazơ nên tính axit NHạ © NH; + H' rất yếu
Thứ tự tính axit tăng dân
NHạ < H;S < HCI < HBr
Chọn đáp án A
Trong 4 hidroxit, NHẠOH là bazơ yếu nhất do OH liên kết với H qua liên kết hidro
Ca(OH); yếu hơn NaOH, KOH vì Ca”" với điện tích +2 hút mạnh OH
hơn Na", K" chỉ có điện tích +1
NaOH yếu hơn KOH do Na' có cùng điện tích +1 với K* nhưng có bán
kính nhỏ hơn K”, lực hút giữa Na' và OH mạnh hơn lực hút giữa K" va OH
Thứ tự tính bazơ tăng dần
NH,OH < Ca(OH); < NaOH < KOH
Chon dap an D
1) CH, - CH ~ COOH
NH,
cé 1 -COOH va 1 —NH, 1a amino axit trung tinh, pH = 7, khéng mau 2) HOOC —- CH, - CH - COOH
|
NH,
có 2 -COOH và 1 —NH; 1a amino axit pH < 7 > khéng mau
3) H,N-CH, -CH-COOH véi 2 -NH, va 1 -COOH la amino axit NH,
bazơ, pH > 9 do tính bazơ khá mạnh -> màu hồng
Chon dap dn C
Hai amino axit A, B tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1 vậy A, B
chứa 1 -COOH, 0,25 mol hỗn hợp A, B đốt cháy cho ra 0,125 mol N;
vậy A, B chứa 1 —NH; vậy A, B là amino axit trung tính có cơng thức
chung là CaHaa.,¡NO;
~ 0,8
no = —- = 3,2 Vay A chứa 3 C và B chứa 4 C
Trang 30Công thức cấu tạo của A là CH, -CH-COOH và công thức của B là | NH, CH, - CH, - CH - COOH NH, Gọi a=na,b=npg a+b=0,25 (1) SốC 3a + 4b = 0,80 (2) (),(2) —->a= 0,20 mol A b = 0,05 mol B Chon dap an C
50 Este X bi thiy phan cho ra 1 rượu duy nhất và 2 axit A, B vậy X là 1 đieste phát xuất từ 1 điol (2 chức rượu) và 2 axit X có 4 oxi nên công
thức phân tử của X là CaH;oO¿
A cho phản ứng tráng gương vậy A la HCOOH va B là CH;ạCOOH Este có 6 € và với 2 axit A, B có chung 3 C Vậy điol có 3 C, điol là HOCH;-CH;-CH:OH
Công thức cấu tạo của X là
HCOO(CH,);OOC - CH;
Trang 311.A 2 C 3 D 4.B 5 A 6 B 7 A
8.A 9.B 10 C 11.A 12.B 13 C 14.A