Pham Ngoc Ding
ĐỘ aé9
1 Một nguyên tố X có điện tich hat nhan 1a 38,4.10°'? C X thuộc chu kì
nào, nhóm nào (A hay B) của bảng hệ thống tuần hoàn? Công thức của
oxit của X ứng với số oxi hóa dương cao nhất là gì? Oxit ấy thuộc loại nào? Điện tich 1 electron là —1,6.10ˆ1 C
A Chu kì 4, nhóm VĨĩp, Xa, oxit axit B Chu kì 4, nhóm VĨA, XÔ;, oxIt axit
C Chu kì 4, nhóm Vạ, X;O¿, oxit axit
D Chu kì 4, nhóm VII¿, X¿:O;, oxit axit
2 Trong các chất sau
1) benzen 2) 1,3,B—trimetylbenzen
3) xiclohexan 4) 2,3-đimetylbuten—-2
Chất nào có tâm các nguyên tử cacbon nằm trong cùng một mặt phẳng? A 1, 2,3 B 2, 3, 4 C 1, 2,4 D Chỉ có 1
3 12 gam hỗn hợp X gồm Fe;O;, Fe30,, MgO va CuO tan hét trong 100 ml dung dịch HCI 2 M (lượng vừa đủ) Tính tổng khối lượng các muối clorua thu được Nếu dùng H;SO¿ loãng (dư) thì với 12 g hỗn hợp X, thu được bao nhiêu gam muối sunfat? Cl = 35,5, S = 32
A 16,5 g; 20 g B 17,5 g; 20g
C.18,2g;21g D 17,2 g; 22 g
4 Cho Độ; = +1,39 V, Eo, /Be = +1,09 V,
Đà = +0,53V, DO = +0,77 V
có thể dùng chất oxi hóa gì để oxi hóa cùng 1 lic Cl, Br’, I” hoac chi oxi hóa I (trong hén hop CI, Br’, I’)
A MnO;, Clạ B MnO;, Fe”!
C Fe**, Bro D MnO;, Ib
5 VGi 3 amino axit X, Y, Z có thể tạo bao nhiêu đipeptit, tripeptit khác nhau? A 9 đipeptit, 19 tripeptit B 9 đipeptit, 16 tripeptit
Trang 26 5,6 lit (dktc) hén hợp X gồm C,H, va Hz theo ti 1é mol tương ứng là 2:3 Với Ni nóng, X cho ra hỗn hợp khí Y có V = 2,24 J (dktc) Biét rằng hỗn hợp Y không cho kết tủa với dung dịch AgNOzNHgạ, tính tỉ khối của Y đối với khơng khí
A 1,3 B.0,8 C.1 D 1,2
7 Đốt cháy 0,1 mol một amino axit X thu được 2,24 lít N¿ (đktc) và 0,4 mol CO; Với phenolphtalein dung dịch X cho ra màu hồng Công thức cấu tạo của X là:
A NHạ- CHạ-~ COOH B HOOC - CH, - CH - COOH
NH,
C H,N - (CH;); - COOH D NH, - (CH,), - CH - COOH
1 H,
8 Cho 80 gam hỗn hợp X gồm MgO và CuO tác dụng với V lít (đktc) CO và H; đượng vừa đủ) Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 10% Tính tí
- lệ mol MgO/CuO và giá trị của V (Mg = 24, Cu = 64)
A.1:1; 11,2 lít B.1:2; 22,4 lít
C 2:1; 11,2 lit D 3: 1; 11,2 lit
9 Một polime có M = 1.050.000 và hệ số trùng hợp là 25.000, monome tạo ra polime này là:
A CH; = CH, / B CH, = CH
cl
C CH, = CH D CeH; — CH = CH¿
CH,
10 Dé tinh ché NaCl cé lan mét it NaBr, NaI, MgClz, CaCl, cé thé dùng các chất gi?
A Cl;, Na;CO;, HCI B HCl, Cl, NaOH C Cle, HCl, NazCO; D Cly, HCl
11 Dung dịch chứa ECI 0,1 M và HX 0,1 M (HX: axit yếu có hằng số
kạ = 10”) Tính [H'] của riêng HX
A 0,01 M B 0,002 M C 0,001 M D 0,003 M
12 Cho phản ứng cân bằng trong dung dịch
A+2Bc=C+D
pote
Trang 313
14
15
16
Hằng số cân bằng của phản ứng này là 18,2 Nếu trộn 0,2 mol A,
0,1 mol B, 0,3 mol C và 0,2 mol D trong bình V = 1 lít thì sẽ có hiện tượng gì xảy ra?
A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch C Vẫn giữ nguyên số mol ban đầu
D Sẽ có phản ứng theo chiều thuận cho đến khi hết A
Một hỗn hợp X gồm 1 este A và axit B đều no, đơn chức A, B có cùng công thức phân tử Đốt cháy 0,1 mol X thu được 0,3 mol CO; Xác định công thức cấu tạo và số mol của A, B trong 0,1 mol X biết este A khi bị
thúy phân cho ra I axit có khả năng cho phản ứng tráng gương,
0,1 mol X với Na (dư) cho ra 0,896 lit khi Hz (dktc) A HCOOC;H; (0,02 mol); C;H;COOH (0,08 mol) B HCOOC;NH; (0,04 mol); C;H;COOH (0,06 mol) C CH3;COOCHs; (0,04 mol); C;H;COOH (0,06 mol) D CHạCOOCH; (0,02 mol); C2H;COOH (0,08 mol)
Viết công thức cấu tạo của ion CN- Khi ion CN' liên kết với ion kim loại CN' nối với ion qua đầu C hay đầu N?
A.C=N, đầu C B.C=N,đầuN
C.C=N,đâầuN D ICN, đầu C
Cho chuỗi biến hóa
Dung dich A + NaOH > B “#495 khi C C Crackinh › Dt + Hạ
D —lsÐ.> E —'°!› F (có mùi giấm) 4
Xác định A, B, C, D, E,E
A C¿H;COOHNH; C;H;COONa; C;H;; C;H;; C;H;OH; CH;COOH
B CạH;COOH; C;H;COONa; C;Hạ; C;H¿; C;H;OH; CHạCOOH C CH;COOH; CH3;COONa; CHy; C2H2; CH3CHO; CH;COOH D C;H7COOH; C3H7;COONa; C;H;; C;Hạ; C;H;OH; C;H;COOH
X là hợp chất hữu cơ có chứa nhân thơm, tác dụng được với NaOH Đốt
cháy 0,1 mol X, được 0,7 mol CO; và 0,4 mol HO, X với nước Br; cho
ra kết tủa có %Br (theo khối lượng) là 60,15% Xác định công thức cấu
Trang 4COOH OCH; OH OH CH; A B C D CHs CH; OH hoặc © CH:ạ
17 Điện phân 1 lít dung dịch NaCl với điện cực tro, có màng ngăn xốp
Điện phân được 200 s thì dung dịch có pH = 12 Cường độ I bằng
A 0,4825 A B 0,965 A C 1,325 A D 0,820 A
18 Cho a mol Mg, b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu” và d mol Ag'
Tìm điều kiện giữa a, b, ©, d để sau khi phản ứng kết thúc dung dịch chứa 2 ion kim loại và chất kết tủa gồm 3 kim loại
A.a+b<c+d B.a+b>e+S
Ca+b<e+S D.a+b>c+d
19 Trong các phản ứng sau:
1) Clạ + 502 _> C10
2) Cl, + 2KOH — HClO + KCl + H,O
3) Cle + He > 2HCI 4) Cl, + F; > 2FCI
trong phản ứng nào, Cl; chỉ đóng vai trị một chất khử
A.1,4 B.2,3 C.2,4 D.3,4
20 Điều chế polime PVC từ nguyên liệu đầu là CaC; Bắt đầu từ 128 kg CaC;, thu được bao nhiêu kg PVC biết hiệu suất phản ứng cho ra
vinylclorua là 80% và từ vinylclorua ra PVC là 90%
Ca = 40, Cl = 25,5
A 80 kg B 90 kg C 85 kg D 82 kg
21 Cho m gam hỗn hợp gồm FeSO,, CuS§O; (có cùng số mol) vào bình có
V = 11,2 / chứa không khí ở đktc Nung cho đến khi phản ứng hoàn tồn thì thấy áp suất trong bình là 2,1 atm Giá trị của m là
Fe = 56, Cu = 64 ,
Trang 522 Phải thêm bao nhiêu m nước vào 100 ml dung dịch chứa HCI 0,2 M và
23
24
H;SO¿ 0,1 M để được dung dịch có pH = 1
A 100 ml B 250 ml C 300 ml D 200 ml
Trong 4 chat
1) axit butendicacboxylic 2) buten-2
3) buten—1 4) isobuten
chọn các chất cho được đồng phân hình học
A.1,3 B.2,3 C.1,4 D.1,2
Chọn phát biểu không đúng trong các phát biểu sau:
1) Phi kim có độ âm điện càng cao, hợp chất giữa phi kim và kim loại
càng nhiều tính ion
2) Phi kim có độ âm điện cao hơn kim loại nên hợp chất giữa kim
loại và phi kim luôn luôn là hợp chất ion 3) Clorua kim loại kiểm thổ đều là hợp chất ion
4) Các phi kim có độ âm điện cao nhất tập trung ở góc trên bên phải của bảng HTTH
A.1,3 B.2,3 C.3,4 D 2, 4
25 Trong 4 phan ting nhiét phan
1) KCIO, —°-» KCl + s0:
2) CaCO; —'—› CaO + CO;
3) NH,C1 ——› NHạ + HCl
4) (NH,);Cr;O; ——› CrạO; + Nạ + 4HạO
phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?
A.3,4 B.1,3 C.1, 4 D 1, 2
26 Để có được glixerl từ nguyên liệu đầu là n—-butan, cần bao nhiêu phản
ứng?
A.3 B 4 C.2 D 5
27 Crackinh hoàn toàn 1 ankan X được hỗn hợp Y gồm 2 hiđrocacbon có
cùng số nguyên tử C và có tỉ khối đối với khơng khí bằng 1 Xác định công thức cấu tạo của X biết rằng X là đồng phân có nhiệt độ sôi thấp nhất trong các đồng phân
A CH, ~ CH - CH, - CH, B CH: - CH; - CH: - CH;
CƠN
C CH; - CH; - CH; - CH; - CH3 D CH; -CH-CH;
Trang 628 29 30 31 32 33
Nung 48,4 gam nitrat kim loai M trong 1 bình có V = 11,2 / chtta khéng
khí (ở đkte) cho đến khi phản ứng hồn tồn thì thấy áp suất trong
bình lên đến 2,5 atm khi trở về 0°C Xác định số mol nitrat và tên của
kim loai M Fe = 56, Mn = 55, Ca = 40, Cu = 64 A 0,3 mol, Cu B 0,2 mol, Fe
C 0,25 mol, Mn D 0,3 mol, Fe
0,1 mol một axit hữu cơ X với NaOH cho -ra muối có khối lượng 16 gam Xác định công thức cấu tạo của X
A CH;=CH-CH;-COOH B CH;-CH;-CH;-COOH
€ HOOC-CH=CH-COOH D CH;-CH=CH-COOH
Dung dich A chứa NaOH 0,3 M và KOH 0,2M Dung dịch B chứa HCI 0,2 M va H3PO, 0,2 M Tính nồng độ mol các ion photphat có trong dung dịch khi trộn 100 ml dung dich A véi 100 ml dung dich B
A [H,PO;] = (HPO? ] = 0,05 M
B [H,PO;] = 0,5 M, [HPO7 ] = 0,04 M
C.[HPOZ ] =[PO7 ] = 0,05 M
D [HPOZ" ] = 0,05 M, [PO7] = 0,03 M
Tìm điều kiện để một axit A có cùng khối lượng phân tử M với 1 rượu B, A và B đều là hợp chất no Xác định công thức cấu tạo của este biết
rằng X khi bị thủy phân cho ra axit A và rượu B có cùng M và 0,1 mol X đốt cháy cho ra 0,3 mol CO¿
A HCOOC;H; B CHạCOOCH;
C CH;COOC2H; D CH;ạCOOC:H;
Khi thêm Ba(OH); du vao 100 ml dung dich chtta Cl, SO? va NH} thu được 2,33 gam kết tủa vao 0,896 lit khi NH; (dktc) Néng d6 mol cla
CI, Sot và NH; lần lượt là: (Ba = 137)
A 0,2 M; 0,2 M; 0,4 M B 0,2 M; 0,1 M; 0,4 M
C 0,25 M; 0,2 M; 0,5 M D 0,15 M; 0,1 M; 0,3 M
Sắp các chất sau đây:
1) benzen 2) phenol 3) anilin
theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dân
A.1<3<2 B.2<1<3
Trang 734 Hợp chất A mạch thẳng là dan xuat halogen cia ankan B (A chia 4 Cl) 35 36 37 38 39
A tác dụng với dung dịch KQH nóng cho ra sản phẩm D có khả năng tự tạo este vòng E Biết 0,1 mol A đốt cháy cho ra 0,6 mol CO; xác
định công thức cấu tạo của A
A CHC];— (CHạ)¿ - CHƠI; B CH;CI - (CH;)¿ - CC] C CH2Cl — (CHC) - CHạ
D CH2Cl — CCl, — CHCl ~ CH2 - CH¡
Một hợp chất X khi tác dụng với HạSO/¿ cho ra axit A và khi X tác dụng
với dung dịch NaOH cho ra khí B (làm xanh giấy quỳ đỏ ẩm) Biết rằng A và B có khối lượng phân tử M xấp xỉ bằng nhau, 0,1 mol X đốt
cháy cho ra 0,3 mol CO¿, xác định công thức cấu tạo của X
A HCOONH;-CH; B HCOONH;-C;H;
C CHạCOONH;-CH; D CH;COONH3-—C2Hs
Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng axit bazơ? 1) 2 NaHCO; + H;SO¿ — Na;S5O¿ + 2CO; + 2H;O
2) CH;COOH + CH;NH; -› CHạCOONH;-CH;
3) Ba(NO¿); + Na;SO¿ -> BaSO¿} + 2NaNO; 4) NaH + H;O —› H; + NaOH
A.1,2 B.3,4 C.1,2,4 D 2, 4
Viết công thức tổng quát của một điamin no Trong các công thức sau, công thức nào ứng với một điamin no?
1) CạHạN; 2) C;HạN; 3) CyHi2Ne 4) C„HìoN¿ A CaHan.¿Đ;, 2, 4 B CaHaa.4N;, 1, 2
C CaHan,a, 3 D C;aHaa.4N;, 1, 3
Xác định công thức của sunfat kim loại M biết rằng sunfat sau khi bị nhiệt phân hoàn toàn để lại một chất rắn có khối lượng bằng 5 khối
lượng của sunfat
Zn = 65, Cu = 64, Mg = 20, Fe = 56
A CuSO, B ZnSO, C MgSO, D Fe2(SO,)s
Trang 8A 4,8 g;6 g B 5,2 g; 4,8 g
C.5,6g;6g D 5 g; 5,4 g
40 Mét hén hop X gém Al va Cu tae dung véi HNO; (du) cho ra hén hợp
khí Y gồm N;O và NO có V = 11,2 lít (ở đktc) và tỉ khối đối với H;
bằng 19,2 (Mỗi kim loại cho ra một khí) Khối lượng của AI và Cu trong hỗn hợp X là (AI = 27, Cu = 64)
A 21,6 g Al; 18,2 g Cu B 10,8 g Al; 19,2 g Cu
C 5,4 g Al; 12,8 g Cu D 21,6 g Al; 19,2 g Cu
41 Sắp các chất sau:
NH 1) NH; 2) C;H;-NH; 3) CgHs NH2 4) CoH,
NO,
theo thi tu tinh bazo tang dan
A.4<3<2<1 B.4<3<1<2
C.1<2<3<4 _D.8<4<1<2
42
43
X là muối tạo ra từ một œ-amino axit trung tính và một amin Công
thức thực nghiệm của X là (C;HạON)a
Khi đun X với dung dịch NaOH dư thốt ra 2,24 lít khí A (làm xanh
giấy quỳ ẩm), A có tỉ khối đối với Hạ bằng 15,5 Xác định công thức cấu tạo của X
A CH, -CH -COONH, -CH, NH, B CH, -CH- COONH, - C,H, NH, C CH, - CH, - CH -COONH, - CH, NH, D CHạ —- CH(NH;) - COONH; - €C;H;
Phân biệt 4 dung dịch: CuSO¿, Al;(SO¿);, ZnSO¿, Na;SO¿ (với dung dich
CuSO, kha lodng để không thấy rõ màu xanh) bằng một thuốc thử duy
nhất
Trang 944 Dung dịch A chứa Na;CO; 0,1 M, Na;PO, 0,2 M, Na;S 0,1 M Dung dịch
B chtta MnCl, 0,1 M, CuCl, 0,2 M va BaCl, 0,15 M Phai dung bao
nhiéu ml dung dich A để kết tủa hết các ion kim loại có trong 100 ml dung dịch B? Tính tổng khối lượng các kết tủa Mn = 55, Cu = 64,
Ba = 187, S = 32, P = 31
A 92 ml; 3,450 gam B 85 ml; 3,820 gam
C 95 ml; 3,618 gam D 90 ml; 3,963 gam
45 Cho các chất
1) HCOOH 2) CH;COOH = 3) CF;-COOH 4) CF,Cl1-COOH
Sắp các chất này theo thứ tự tính axit tăng dần
A.3<4<1<2 B.2<1<4<3 C.4<3<1<2 D.1<2<3<4
46 Ankan A mach thang có tỉ khối đối với H;ạ bằng 29 B là dẫn xuất chứa 2 Cl cia A Biết rằng B với dung dịch NaOH cho ra sản phẩm D có khả năng tạo phức màu xanh với Cu(OR); và khi D bị oxi hóa bằng CuO
nóng, D cho ra sản phẩm E cho được phản ứng tráng gương, xác định
công thức cấu tạo của B
A CH;:C1 - CHƠI — CH, — CH3
B CH,Cl - CH, - CH- CH, Cl
C CH,Cl — CHCl — CH;
D CH;CI1 - CHạ - CH: —- CH;CI
47 Để điều chế K kim loại, người ta có thể dùng phương pháp
1) điện phân KC] nóng chảy (có màng ngăn) 2) điện phân KOH nóng chảy
3) điện phân dung dịch KCI
4) khử KạO bằng H; ở nhiệt độ cao
Chọn phương pháp đúng
A.1,4 B.2,3 C.1,2 D 2, 4
48 Dung dịch A chứa HƠI 0,2 M và H;ạSO, 0,1 M Dung dịch B chứa
Ba(OH), néng dé a mol/it Tron 100 ml dung dich A với 100 ml dung dich B thu được dung dịch có pH = 18 và m gam kết tủa Giá tri của a
Trang 1049 Goi tên chất dẫn xuất A chứa 1 Cl của isopentan để khi cho A tác dụng với dung dịch KOH nóng, sản phẩm chính thu được là 2-metylbuten-2
A 2~elo—2-metylbutan B 1-clo-2-metylbutan C 2-clo-2—metylbutan D 2—clo—3—metylbutan
2—clo—3—metylbutan
50 Dién phan dung dich chtfa a mol ZnCl, va b mol NaBr với b > 2a Su điện phân này gồm bao nhiêu giai đoạn, pH cuối cùng của dung dịch sé
như thế nào?
A.4,pH>7 B 5, pH > 7 C.4,pH <7 D 3, pH = 7
DAP AN BO DE 9
Ze 38, 4.107
1,6.10°°
Với 24 electron, X có cấu hình
1s?2s?2p°3s?3p°3d°4s!
Với 4 lớp electron, 6 electron ở 2 phân tử lớp 3d và 4s, X thuộc chu kỳ 4, nhóm Vĩp, X có số oxi hóa dương cao nhất là +6 ứng với oxit XO¿, oxit
axit = 24 Chon dap an A CH HC _ 2 1) Benzen C-H HC C-H CH
Các cacbon có lai hóa sp” ở đỉnh một lục giác đều phẳng
Trang 114) 2,3~đimetylbuten—2 H,C CH, \ C=C /\ H,C CH,
2C đều có lai hóa sp” nên 6 C nằm trong cùng 1 mặt phẳng
1, 2, 4 Chon dap an C
3 Nyc) = 0,1.2 = 0,2 mol
Cu 1 mol oxi thay bang 2 mol Cl, khối lượng tăng 71 — 16 = B5 gam cho
1 mol oxi, 0,2 mol Cl thay 0,1 mol oxi vậy khối lượng tăng 55 x 0,1 = 5,5 gam
THmuối clorua # 12+ 5,5 = 17,5 g
1 mol oxi thay bằng 1 mol SO¿ (vì cùng hóa trị 2) khối lượng tăng
96 — 16 = 80 gam -
Với 0,1 mol oxi, khối lượng tăng
80x0,1=8g
muối sunfat = 12 + 8 = 20 gam
Chon dap an B
4 Để oxi hóa cùng 1 lúc Cl, Br, I thành Clo, Bro, Ip chat oxi héa phai c6
E° lớn hơn Foyer (đương nhiên sẽ lớn hơn Eo, ip Va B_ it
Do la MnO;
Để chi oxi héa I> ma khéng oxi héa CI, Br’, chọn chất oxi hóa cé E°
Eo, /cr > E., /Br > EY > EL ir
Do la Fe** Chon dap an B
5 Dipeptit X-—X,Y-Y,Z-Z
XY, YX, Z-X,Z-X, Y-Z,Z-Y Tripeptit X—-X—X,Y-Y-Y,Z-Z-Z
XYZ, XZY, YXZ, YZX, ZXY, ZYX XXY, YXX, XZZ,Z~-Z-—X
ZXX, XXZ, ZYY, YYZ YZZ, ZZY
Trang 125,6
6 nx = 224 = 0,25 mol trong đó có 0,15 mol Hạ và 0,10 mol C;H;
ny = 2,24 = 0,10 mol
22,4
Độ giảm số mol là số mol H; phản ứng
0,25 — 0,10 = 0,15 mol
Vay Hz phan ứng hết Y không cho kết tủa với AgNOyNHạ, vậy Y không
chứa C;H; dư, C;ạH; phản ứng biết
C;H; + He —> C;H¿ a a a C;H; + 2H; > C;H;s b 2b b Non, = a+b =0,10 (1) Ny, = a+ 2b = 0,150 (2) (1), (2) > a=b = 0,05 mol
Tỉ khối của Y đối với khơng khí My _ 0,05[28+30] _ ¡
Vex 29 01x29
Chọn đáp án C
7 nụ = 222 = 0,1 mol Np 2 99.4
0,1 mol X — 0,4 mol COs, X chứa 4 C
0,1 mol X > 0,1 mol Ne vay X chứa 2 -NH; X với phenolphtalein có mau hồng vậy X la amino axit bazơ (1-COOH, 2-NH;) với 4 C, công
thức cấu tạo của amino axit là
H,N - (CH,), - CH - COOH |
NH, Chọn đáp án D
8 Hạ chỉ khử được CuO Mất 10% tức là mất 8 gam Đó là khối lượng oxi
trong CuO
8
Novo = No mat = 16 = 0,5 mol
Mcuo = 40 g
Mmgo = 80 — 40 = 40 gam
0
Trang 13Tỉ lệ mol MgO/CuO = =
C6 0,5 mol CuO bi khu vay cé 0,5 mol CO hay He phan ting
V = 0,5.22,4 = 11,21
Chon dap an C
=2:1
9 Khối lượng một mắt xích (monome) là 1050.000 _ 49
25.000 Mon,-cx, = 28 (loai) Mou,.cx = 62,5 (loai)
a
Mou, -cu = 42 Đúng
|
CH;
Vay monome la CH, = CH (propilen) |
CH, Polime 1a polipropilen Chon dap an C
10 Dau tién ta thay Br’, I bang Cl bang cach cho tác dụng với Clạ
Cl, + 2NaBr > 2NaCl + Br2 Cl, + 2NaI > 2NaCl + I,
Thêm Na;CO; để loại Ca”' và Mg”*
CaClh; + Na;CO; -> CaCO¿} + 2NaCl
MgCl, + NazCO; > MgCO;Ì + 2NaCl Loại Na;CO; dư bằng HCI
Na;CO; + 2HCI —› 2NaCl1 + CO;† + H;O
Đun sôi để loại hết Brạ, Iz va HCl du
Chon dap an A
Trang 1401+x=01 Ol-x=0) = =10Ê -> x= 108M =0,001M Chọn đóp án C 12.A+2B=C+D 13 _ [ICHDI _ ~ [ABP ”
Với V=1 lit, [A] = 0,2 M, [B] = 0,1 M, [C] = 0,3 M, [D] = 0,2 M
[C]ID] 0, 3.0, 2
= [AIIBE = 0,2.0,1 =30> 18,2
Vậy giá trị P của biểu thức phải hạ xuống cho đến khi bằng 18,2 P sẽ giảm khi [C], [D] giảm, [A], [B] tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch
Chọn đáp ánB |
0,1 mol X đốt cháy cho ra 0,3 mol CO¿ Vậy A, B đều có 3 C và cơng
thức phân tử của A, B là C;HạO;
Axit B có công thức CạH;-COOH
Este A bị thủy phân cho ra axit có khả năng cho phản ứng tráng gương Đó là HCOOH ©
Vậy este A có công thức cấu tạo là HCOOG;H;
Trong 2 chất, chỉ có axit B với Na cho ra khí Hạ
C;H,COOH + Na > C;H,COONa + 5H, 0,08 0,04 Có 0,08 mol C;H;COOH và 0,10 — 0,08 = 0,02 mol HCOOC2Hs Chon dap an A
14 Ion CN’ cé thém 1 electron Electron nay nhap vao N (co dé âm điện lén hon C) N có ð + 1 = 6 electron ở lớp ngoài cùng, N chi cần tạo 2 liên kết để có được 8 electron ở lớp ngoài cùng
C=N sau khi tạo 2 liên kết, C mới có 4 + 2 = 6 electron nén N cung
cấp thêm 1 cặp electron cho C qua liên kết cho nhận Giữa € và N có 3 liên kết trong đó có 1 liên kết cho nhận
Trang 15C nhan electron tit N qua nén C có điện tích âm và CN' liên kết với lon M°* qua đầu âm của C
Chon dap an D
15 A tác dụng với NaOH nên A có thể là axit, F có mùi giấm Vậy F là
CH;COOH, A phải có nhiều hơn F 1 cacbon Vậy A 14 C2H;-COOH
C;H;COOH + NaOH —> CạH;COONa + H;O (B)
C;H;COONa + NaOH —*—› C;H¿† + Na;CO; (C)
C;Hẹ —“#> C;H, + He (D)
C,H, + H,O —%8% C,H,OH
(D) (E)
C;H;OH + [O] - CHạCOOH (F) Chon ddp an B
Chú ý: C) sai vì C;H; + HO -> CHsCHO vdi xuc tac 14 HgSO, + H2SO,
16 Hợp chất X đốt cháy
0,1 mol X > 0,7 mol CO; —> X có 7 C 0,1 mol X > 0,4 mol H,O > Xcó 8H
X có chứa nhân thơm, tác dụng được với NaOH vậy X có thể là axit, OH
/
phenol Với nước Brạ, X cho kết tủa vậy X là phenol C,H, (7 C, 8 H)
\
CH, Gọi x là số nguyên tử Br thế vào nhân benzen
%Br = BOX*100 _ 6015 90 + 80x
>x=2.,
OH cua phenol huéng Br vao 3 vi tri, 2 octo va 1 para Hop chat X nay
chi thế duge 2 Br vay -CH; phai chiém 1 trong 3 vi tri octo va para
OH OH
CH, Br io
2 > *
Trang 1617 18 19 OH OH © Br on 2 5 CH: Br Chon dap an D pH = 12 > [H*])=10°"M 10" [OH] = ioF = 10° = 0,01 M
Noy trong 1 lit 14 0,01 mol
now = 2200 _, 1 = 0,4825 A 96500 Chon dap an A Cu?' Ag* } ! Ị Ị 1 T 1 T Mg Zn Cu Ag
Mg phản ứng trước Zn, Ag* trước Cu”* Dung dich chứa 2 ion kim loại
thì 2 ion ấy chỉ có thể là Mg”*' và Zn”' vì nếu cịn Cu” thì Mg và Zn đã phản ứng hết và dung dịch sẽ chứa 3 ion kim loại Mg”*, Zn”' và Cu”' dư
Chất kết tủa gồm 3 kim loại thì 2 kim loại ấy chỉ có thể là Ag, Cu và
Zn dư
Để khử hét c mol Cu?! và d mol Ag' cần (2c + đ) mol electron
Du Zn vay sé mol electron do a mol Mg va b mol Zn (2a + 2b mol) lớn
hơn 2c + d (số mol electron cần để khử hết Ag* va Cu”") Điều kiện 2a + 9b > 2c + d
hay a+b>c+ 3 Chọn đáp án B
1) Ch + 502 > ClO
Do oxi cé dé Am dién cao hon Cl, Cl cé sé oxi hóa +1 trong ClạO Số oxi hóa CI từ 0 lên +1, Cl; là chất khử
2) Cl, + 2KOH — KCl + KC1O + H,O0
Cl có số oxi hóa từ 0 lên dén +5 va xuéng —1 nén Cl, tu oxi héa khử
3) Cle + Hz —> 2HCI
Trang 174) Cl; + F¿ — 2FCI
Cl có độ âm điện thấp hơn F nên Cl có số oxi hóa +1 trong FCI Cl _là chất khử vì có số oxi hóa tăng từ 0 lên +1
1, 4: Cl chỉ đóng vai trò một chất khử Chon dap an A 20 Ncac, = = = 2 Kmol CaC, + HO > C.H + Ca(OH) 2 Kmol > 2 Kmol CạHy + HCl — CH, =CHCl 2 Kmol > 9x0,8=1,6 Kmol nCH, = CHC] > 4CH, ~ CH), Cl 1,6 Kmol - 1,6 x 0,9 = 1,44 Kmol Khối lượng PVC 1,44 x 62,5 = 90 kg Chon dap an B
21 Goi X = Ngeso, = Ncuso,
2FeSO, —'"y Fe;O; + 2SO; + ~O;
x 2 / x
d>
| t4
po]
Re
CuSO, —°> CuO + SO, + s0:
Trang 1822 S6 mol H* chtta trong 100 ml dung dich A 1a:
0,1(0,2 + 2.0,1) = 0,04 mol H*
Dung dịch có pH = 1 > [H*] = 0,1 M
Goi x là thể tích nước (lít) thêm vào
+ 0,04 = Ota x = 3800 ml Chon dap an C 23 1) Axit butendicacboxylic HOOC — CH = CH - COOH
C của liên kết C = C chứa H và -COOH khác nhau nên cho được đồng phân hình học = 0,1 > x = 0,3 lit H H HOOC H \ / \ / C=C C=C / \ / \
HOOC COOH H COOH
cls trans
Buten-2: CH; - CH = CH - CH¡ cũng cho được đồng phân hình học
H H H,C H \ / \ / C=C C=C / \ / \ H,C CH, H CH, cls trans
3) Buten-1 CH, = CH — CH, — CH; khéng cho duge déng phan hinh
học vì C nối với 2 H
.4)Isobuten CH, - C=CH, cũng không cho được đồng phân hình học
CH,
Chỉ có 1, 2 Chọn đáp án D
24 1) Đúng Tính ion của hợp chất giữa kim loại và phi kim tăng theo hiệu số 2 độ âm điện của phi kim và kim loại Cùng 1 kim loại, hiệu số
này càng lớn khi độ âm điện của phi kim càng cao TD: MgF; có tính ion cao hon MgBry
2) Không đúng khi hiệu số 2 độ âm điện X (Xphi kim — Xuim loại) nhỏ hơn
Trang 1925
26
27
TD: AlBr; là hợp chất cộng hóa tri vi Xp, — Xa < 1,7
3) Không đúng BeCl; là hợp chất mang nhiều tính cộng hóa trị do Be
có độ âm điện khá lớn
B) Đúng F, O,N, Cl ở góc bên phải phía trên của bảng HTTH 2, 3 không đúng -> Chọn đáp ún B
1) KCIO; —“> KƠI + s0:
Đây là phản ứng oxi hóa khử: Cl từ +5 xuống —1 còn O từ ~2 lên 0
2) CaCO; —t > CaO + CO,
-_ Không phải là phản ứng oxi hóa khử vì Cà, C, O vẫn giữ nguyên số
oxi héa
3) NH,Cl + NH; + HCl
Không phải là phản ứng oxi hóa khử vì N, H, Cl giữ nguyên số oxi hóa
4) (NH,);CrạO; —!—› CrạO; + N; + 4H;O :
Đây là phản ứng oxi hóa khử vì Cr có số oxi hóa từ +6 xuống +3 còn
N từ —3 lên 0 1, 4 là phản ứng oxi hóa khử Chọn đáp an C
Điều chế glixerol từ nguyên liệu đầu là n-butan Từ 4 C trong butan phải xuống 3 C trong glixerol, đầu tiên phải crackinh butan
CsHip > CH, + CH; - CH = CH,
Thé Cl vao CH; (t° cao)
CH; — CH = CH; + Cl, “> CH,Cl - CH = CH, + HCl CH,Cl — CH = CH, + Cl, ~ CH,Cl — CHC] — CH,Cl Với KOH (t°)
CH,CI-CHCI-CH,Cl + 3KOH —“> CH,OH-CHOH-CH,OH + 3KCl 4 phan ứng Chọn đáp án B
ConHanse _> CaHan,2 + CaHạn Mẹ, nụ =2Mmn = 2.29 = 58
Mx = 12.2n + 4n + 2 = 58
n = 2 — Xc6 cong thite C4Hio
Có 2 đồng phân
CH;-CH, — CH, - CH;; CH, - CH-CH, |
Trang 20Ankan có nhánh sơi ở nhiệt độ thấp hơn ankan mạch thẳng Vậy công thức cấu tạo của X là
CH, -CH-~CH, `
|
CH,
Chon dap an D
28 2M(NO;), —-> M,O, + 2xNO, + 3
ax a
2
Trước khi nung, sé mol khi n, = 0,5 mol Sau khi nung, số mol khí
ny = 0,5 + 22% Pon 1 0,5 + 22% 3 —— 2ð >a= — 0,5 5x 48,4 48, 4.5 Mhitrat = a = ` Với x=3,M=242 242 = M + (14 + 48)3 > M = 56, M la Fe a= 5 - 0,2 mol 5x Chon dap an B
29 Giả sử X là axit đơn chức Muối Na của X cé cong thite C,H,O.Na 0,1 mol muối có m = 16 gam
Mua = 160 = 12x + y + 32 + 23 12x + y = 105 Vô nghiệm x | 7 8 y | 21 9
X là axit 2 chức Muối Na của X có cơng thife 14 C,H,O.Naz
Mua = 12x + y + 64 + 46 = 160
12x + y = 50
Trang 21“30
X có cơng thức phân tử C„H,O¿ Công thức, cấu tạo
HOOC - CH = CH - COOH
Chọn đáp án C
Số mol OHF chứa trong 100 ml dung dịch A là:
0,1(0,3 + 0,2) = 0,05 mol OH”
Sé mol HCl va H3PO, trong 100 ml dung dich B là:
Nyc) = 0,1.0,2 = 0,02 mol
nụ pọ, = 0,1.0,2 = 0,02 mol
OHr đầu tiên tác dụng với HCI axit mạnh
OH + H - HO
0,02 0,02
Còn lại 0,05 — 0,02 = 0,03 mol OH_
Nụ po, < Họ < 2h pọ,
Vay duge 2 ion H,PO; va HPO? HạPO, + OH' - H,PO; + H;ạO
a a a HPO, + 20H” > HPO® + H,0 b 2b b n., =a-+ OH 2b = 0,03 n HạPO, =a+b=0,02 —>a =b= 0,01 mol - 2- 0,01 [H,PO;] = [HPO; ] = 397 0,05 M Chon dap an A
31 Axit A: R;-COOH, Rugu B: R,-CH,0H
A, B có cùng M
Rị + 45 = Rạ + 31 -> R; = Rị + 14
Vậy gốc Rạ phải nhiều hơn R¡ một CH; 0,1 mol X đốt cháy cho ra
0,3 mol CO; vậy phân tử X chứa 3 C Axit chứa 1 C (HCOOH) và rượu
chứa 2 C (C;H;OH)
Công thức cấu tạo của este X là HCOOC;H;
Trang 2232 Ba?' + SO? —¬ BaSO,Ỷ
2,33
Ngo = Mpaso, = 933 = 0,01 mol NH: + OH” —"» NH; + H,O
0,896
ĐNH; = Onn, = 22,4 = 0,04 mol
Tổng điện tích đương của NH; bằng |tổng diện tích âm | của CI và SO?
0,04 = 0,01.2 + nụ, Ne = 0,02 mol [Cl] = 0, 02 =0,2M 0,1 [SO =! 0,01 =0,1M 0,1 , NHj] = — 0, 04 =0,4M [NH;] 01 Chọn đáp án B NHạ OH
33 Benzen ©) Phenol © Anilin ©
Nhiệt độ nóng chảy tăng theo khối lượng phân tử M và nhất là khi có liên kết hiđro
Benzen có M nhỏ nhất và khơng có liên kết hiđro nên nóng chảy ở nhiệt độ thấp nhất
Phenol và anilin có M xấp xỉ bằng nhau và đều cho được liên kết hiđro nhưng liên kết hiđro do OH mạnh hơn liên kết hiđro N-—H (điên kết OH
phân cực mạnh hơn N-H) vậy phenol có nhiệt độ nóng chảy cao hơn
anilin (Phenol là chất rắn còn anilin là chất lỏng ở nhiệt độ thường)
Chon dap an A
34 A là dẫn xuất có chứa 4 Cl cua ankan, A voi KOH cho ra sản phẩm _D có khả năng tự tạo este vòng vậy D chứa ở đầu dây 1 chức axit và
đầu dây kia một chức rượu Vậy A có 3 Cl ở 1 đầu và 1 Cl ở đầu day
Trang 23HO \ /COl;-(CH,),-CH,ƠI —'##> HO - C(CH,), -CH,OH HO O Ñ > ic -(CH,), -CH;OH + H;O HO
0,1 mol A đốt cháy cho ra 0,6 mol CO¿; Vậy A chứa 6 cacbon Công
thức cấu tạo của A là:
CCl3;—(CH2)4— CH2Cl
Phan tng cho ra este vong E
I L5
on! ‘OH Zo "Ny
buy cHoH” \ "? 2 CH, oe 4 TH:O
CH,, / ~ cH,
CH, E
Chon dap an B
35 B lam xanh giấy quỳ tím vậy B là một amin (có tính bazơ) và X là
muối tạo ra từ một axit và một amin
R — COOH + H,N-R’ - RCOONH;-R’
RCOOH và R~NH; có M xấp xi bang nhau nén R + 45 = R’ + 16
R+29=R'
R có nhiều hơn R 2 nguyên tử C (2CH; = 28)
0,1 mol X đốt cháy cho ra 0,3 mol CO¿ Vậy X có 3 nguyên tử C
R có hơn R 2 nguyên tử C vậy axit là HCOOH và amin là C;H;—NH;
Công thức cấu tạo của X là HCOONH;-C;H;
Chọn đáp án B
36 1) 2NaHCO: + H;5O¿ -› Na;SO¿ + 2CO¿; + 2H;O
Viết đưới dạng ion
2HCO, + 2H* > 2CO, + 2H,0
Trang 2437
2) CHạCOOH + CH;NH; -› CH;COONH;-CH;
Đây là phản ứng axit bazơ giữa CHạCOOH nhường H” cho bazơ là
amin CHạNH;
3) Ba(NO¿) + Na;SO¿ -› BaSO¿j + 2NaNO;
Đây là phản ứng trao đổi chứ không phải là phản ứng axit bazơ
4) ÑaH + H;O -› Hạ + NaOH
Day là phản ứng axit bazơ giữa HạO là axit nhường H' cho bazơ
H tạo ra H; và OH
H +H;O _› Hạ +OH”
1, 2, 4 là phản ứng axit bazơ Chon dap an C
Công thức tổng quát của một điamin no Khi thay H của ankan bằng nhóm NH; phải thêm 1 H, vậy với điamin, phải thêm 2 H vào công thức của ankan
Công thức của điamin no C,Han.4Ne
1) CạHạN; phù hợp
HN - CH; - CH; - NHạ
3) C4H¡oN; phù hợp
H:N-(CH;),_- NH; Chọn dap an D
38 Gọi x là hóa trị của kim loại M
39
M;(SO,), —“› MạO, + xSO; + 5
m oxit _ 2M + 16x = 0,5
sunfat 2M+96x
M = 32x
Với x = 2,M = 64 -› M là Cu
Trang 25Khi qua nước Br; chỉ có C;H¿ phản ứng CoH, + Bre _> CạH,Br;
0,2 | 0,2
Độ tăng khối lượng của nước Br; là khối lượng của C;H,
Non, = 0,2.28 = 5,6 g nẹ„, = 0,2.30 = 6g Chon ddp an C
40 AI có tính khử mạnh hơn Cu cho ra N;O còn Cu cho ra NO
11,2 = 0,5 mol
4
ny =
Gia st trong 0,5 mol Y cé x mol N,O va (0,5 — x) mol NO
My = 44x + 30(0, 5 - x)
0,5
x = 0,3 mol N,O, 0,2 mol NO
8Al + 30HNO; — 8Al(NO3)3 + 3N20 + 15H;O
0,8 0,3
ma = 0,8.27 = 21,6 g
3Cu + 8HNO; > 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H,0
0,3 0,2 Mc, = 0,3.64 = 19,2 g Chọn đáp an D = 2.19,2 = 38,4 NH, 41 1) NH; 2) CạH;-NH; 3) C¿ẳH;—NH; 4) CH | NO,
Các chất này đều có tính bazơ do có 1 cặp electron tự do trên N có
thể nhận 1 H' Các yếu tố nào đẩy cặp electron này ra xa nguyên tử N làm tăng tính bazơ, kết quả ngược lại khi có yếu tố kéo cặp electron tự do về gần N
C;H;—NH; có —C;H; đẩy electron ra xa NÑ nên C;H;_NH; mạnh hơn NHạ
3) và 4) có gốc thơm, hút electron, kéo cặp electron tự do gần N nên làm giảm tính bazơ
3 và 4 đều yếu hơn NHạ
Trang 264) So với 3) có thêm 1 gốc —NO; hút electron nên 4) yếu hơn 3)
Thứ tự 4 < 3< 1< 2 Chon ddp an B
42 Amino axit trong tính chứa 1—COOH va n = 2 (cé 2 oxi)
C4Hi202N2 Khí A có tính bazơ, A là amin d = 15, > Ma=31 /Hạ Mynx, =R+16=31>R=15 Vậy R là —CH;ạ và amin là CHạ-NH;
X có 4C vậy amino axit có 3 C và X có cơng thức cấu tạo là CH, - CH - COONH, - CH,
| NH,
Chon dap an A
43 Phan biét gitfa CuSQ,, Alz(SO¿), ZnSO,, Na;SO,
Chon dung dich NH,OH
V6i CuSO, cho ra phtfe mau xanh da tréi Cu(NH3)4(OH)2
V6i Alo(SO,)s, NH,OH cho ra kết tủa keo trong, khong tan trong NH,OH dư
Với ZnSO,, NH,OH cho ra kết tia keo trong Zn(OH), tan trong NH,OH du
Zn(NH;), (OH);
Với Na;SO,, NHẠOH không phản ứng
Chọn đáp án C
44 Để cho anion CO; , PO3, S” của dung dich A kết tủa hết các ion kim
loại trong dung dich B thì tổng điện tích dương của Mn”', Cu”, Ba”
trong 100 ml dung dịch B phải bằng |tổng điện tích âm] của các anion
trong dung dịch A Tổng điện tích dương 2 x 0,1[0,1 + 0,2 + 0,15] = 0,09
| Tổng điện tích âm | của các anion trong 1 lít dung dịch A bằng
02 + 02.38 + 0,2 =1
Ỷ Ỷ Ỷ
CO POP S*,
Trang 27Tổng khối lượng kết tủa:
My + M2 + Myo + Moo + Mp» + My
= 0,1[0,1.55 + 0,2.64 + 0,15.137] + 0,09[0,1.60 + 0,2.95 + 0,1.32] = 3,963 g
Chon dap an D
45 So sanh tinh axit của
46
47
1) HCOOH 2) CH;COOH 3) CF;-COOH 4) CF,C1-COOH
So sánh 2, 3, 4, với 1)
2) CH:COOH có nhóm -CH; đẩy electron về phía -COOH làm cho H*
khó tách ra hơn (tính axit giảm) 2 < 1
So sánh 3, 4 với 2
CF;COOH va CF,CI-COOH cé F, Cl hit electron lam cho H* dé tach
hon, tinh axit cua 3, 4 manh hon 2
Gitta 3, 4 thi 3 manh hon 4 vi 3F hut electron manh hon 2F + 1Cl
Thu tu tinh axit tang dan
2<1<4<38
Chon dap an B
Ma = 2 x 29 = 58 = 14n+25n=4
AlaC.Hj CH,-CH,-CH,-CH,
D chứa 2 nhóm —OH thay 2 Cl Do D tao phite màu xanh với Cu(OH);,
2 OH ấy phải gắn vào 2 C kế cận: 1, 2 hoặc 2, 3
D oxi hóa bằng CuO cho ra sản phẩm E cho được phản ứng tráng
gương Vậy rượu ấy phải là rượu bậc 1, nhóm OH gắn ở C¡ Công thức cấu tạo của B
CH;C] - CHCI - CH; - CH;
Chon dap an A
Điều ché K kim loai Do K là 1 kim loại có hoạt tính rất mạnh, K' rất bền, không thể bị khử thành K bằng phản ứng hóa học Chỉ có thể
dùng phương pháp điện phân
Điện phan KCl néng chảy hoặc KOH nóng chảy
KCI —#*> K + sCb
2KOH _—*““ › 2K + HạO + 502
Không thể điện phân dung dịch KCI vì K' khơng điện phân được trong
nước ˆ
Trang 2848 S6 mol H* trong 100 ml dung dich A
ny = 0,1(0,2 + 0,1.2) = 0,04 mol H*
Khi trộn 2 dung dịch có phản ứng:
H'+OH -> HO
Ba** + SO? > BaSO,1
Sau khi trộn được dung dịch có pH = 18
[H*] = 103 Vậy [OHT] = 10 = 0,1M nọn = 0,1.0,2 = 0,02 mol
Sau phản ứng giữa H" và OH còn dư 0,02 mol OH' vậy số mol OH- ban đầu
non = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol
Nông độ của dung dịch Ba(OH);
nà = 0,2 a = 0,06 -> a = 0,3M
n, ¿.= 0,03 mol, Ngọ; = 0,01 mol
Vậy ng„sọ, = 0,01 mol -> mụạ,;ọ, = 0,01.233 = 2,33 gam Chon dap an C 49 Isopentan CH, -CH-—CH, -CH, | CH, 2-metylbuten-2 CH, -C = CH-CH, cH, |
Để có được nối đôi ở Cạ và Cạ thì -OH phải nằm ở C; hoac C3 OH CH, -0-CH, -CH, -"2› CH, -C = CH-CH, CH, cH, (sản phẩm chính) OH CH, _CH-CH_CH, 42, CH, -C =CH-CH, CH, CH, (sản phẩm chính)
Vậy A có thể là 2—clo-3-metylbutan hay 2~clo—-2-metylbutan
Trang 2950 nw =a,Nc = 2a,n, =b
Br có tính khử mạnh hơn Cl' nên Brr bị oxi héa truéc bén anot, hét
Br mới đến CX Chỉ có Zn”* bị khử bên catot (Na! không điện phân
được trong nước)
GĐI: Zn?! + 2e ->› Zn
2Br — 2e > Br2
Do b > 2a, khi hết Zn”' vẫn còn Br”
GĐ2: H,O +e > QH + SH: Br—e-> 5 Bre
GD2 chém dit khi hét Br’ Trong dung dich con lai NaCl va NaOH
GĐ8: Điện phan NaCl
NaCl + H,O —®5 NaOH + sŒb + SH:
Giai đoạn 3 chấm dứt khi hết CI' Còn lại NaOH
GĐ4: Điện phân dung dịch NaOH, trên thực chất là điện phân HạO
HạO —> He + 502
Có 4 giai đoạn, pH trong dung dịch cuối cùng lớn hơn 7