Giáo án Hóa 9 (cả năm)

Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh Ngày 22 tháng 8 năm 2010 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM A. Mục tiêu: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8 . Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng, kĩ năng lập công thức hóa học. - Ôn lại các công thức thường dùng, các dạng bài toán: tính theo CTHH, tính theo PTHH. Ôn lại các khái niệm về dung dịch, nồng độ dung dịch, độ tan - Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán về nồng độ dung dịch, độ tan. B. Chuẩn bị: - Giáo viên chuẩn bị hệ thống câu hỏi và bài tập - Học sinh ôn luyện các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8 C. Hoạt động dạy và học: Các chất Hoạt động của thầy và trò Nội dung ? Hãy nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của sách giáo khoa hóc học lớp 8? HS nhác lại GV bổ sung và đặt vấn đề tiếp: - Trong bài hôm nay chúng ta sẽ luyện lại một số vấn đề cơ bản đã học ở lớp 8 * GV treo bảng phụ ghi sẵn nội dung bài luyện tập 1 lên bảng Sau khi treo bảng phụ cho học sinh nghiên cứu GV gợi ý bằng cách đặt các câu hỏi: ? Để làm được bài tập trên ta phải vận dụng kiến thức nào (vận dụng quy tắc về hóa trị ) Ta có: a.x = b.y ? Trong đó A, B, x, y, a, b là gì? ? Ngoài ra ta phải nắm kiến thức nào nữa? (Phải thuộc kí hiệu hóa học của các nguyên tố hóa học, các nhóm nguyên tử, gốc axit, hóa trị của các nguyên tố, hóa trị của gốc axit) ? Để phân biệt được các chất trên thì ta phải nắm được kiến thức nào? (phải nắm được các khái niệm về axit, oxit, bazo, muối ) * Sau các gợi ý cho học sinh tiến hành làm, sau đó gọi đại diện lên bảng làm, cho học sinh nhận xét GV bổ sung * GV đưa tiếp bài tập số 2 lên bảng Bài tập số 1: Em hãy viết công thức hóa học của các chất có tên gọi sau và phân loại chúng thuộc loại hợp chất nào? TT Tên gọi CTHH Phân loại 1 Kali cacbonat K 2 CO 3 Muối 2 Đồng (II) oxit CuO oxit 3 Lưuhuynh đioxit SO 2 oxit 4 Axit sunfuric H 2 SO 4 Axxit 5 Nari hidroxit NaOH Bazo 6 Axitsunfuhydric H 2 S Axxit 7 Magie clorua MgCl 2 Muối 8 Sắt (III) hidoxit Fe(OH) 3 Bazo 9 Chì (II) clorua PbCl 2 Muối 10 Barisunfat BaSO 4 Muối Bài tập số 2: Hoàn thành các phương trình 1 A x B y a b Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh GV gợi ý: ?Để chọn được các chất thích hợp điền vào chỗ trống ta cần nắm được những kiến thức nào Yêu cầu các nhóm thảo luận, sau đó cho đại diện lên bảng hoàn thành GV bổ sung hóa học sau: a) P + O 2 → t 0 ? b) Fe + O 2 → t 0 c) Zn + → + H 2 d) + → t 0 H 2 O e) Na + → + H 2 g) P 2 O 5 + → H 3 PO 4 h) CuO + → t 0 Cu + Cần nắm được : - Tính chất hoá học của oxi - Tính chất hoá học cảu hiđro - Tính chất hoá học của nước II: Ôn lại các công thức thường dùng ? Hãy nêu các biểu thức thường dùng HS thảo luận, sau đó cho một học sinh lên ghi vào góc bảng. GV bổ sung (nếu cần) ? Hãy cho biết các kí hiệu trong công thức trên ? Hãy giải thích d 2 H A và d kk A Một số biểu thức: m = n.M 1/ n = M m M = n m n = 23 10.6 ),( PTNTsohat Riêng đối với chất khí: n = 4,22 V V = n. 22,4(đo đktc) n = 24 V V = . 24 (đo đkp) 2/ d 2 H A = 2 H A M M = 2 A M d kk A = 29 A M 3/ C M = V n ; C% = dd ct m m .100% III. Ôn lại một số dạng bài toán cơ bản GV treo bảng phụ ghi sẵn nội dung bài tập số 1 lên bảng ? Hãy nhắc lại các bước chính giải bài tập theo công thức hoá học 1. Bài tập tính theo công thức hoá học Bài số 1: Tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 + Các bước: 2 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh GV yêu cầu học sinh giải gọi đại diện lên bảng làm, sau đó GV bổ sung kết luận ? Hãy nhắc lại các bước chính của bài toán tính theo PTHH GV yêu cầu học sinh giải , gọi đại diện lên bảng làm . GV bổ sung (nếu cần) - Tính khối lượng mol - Tính thành phần phần trăm các nguyên tố Bài làm: KLmol của NH 4 NO 3: = 14.2+ 1.4+ 16.3 = 80(g) ⇒ %N = 80 28 .100% = 35% %H = 80 4 .100% = 5% %O = 80 48 . 100% = 60% 2/ Bài toán tính theo phương trình hoá học Bài số 2: Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dd HCl .2M vừa đủ a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b) Tính thể tích khí thoát ra đo ở đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể so với dd HCl ban đầu) * Các bước giải : - Đổi số liệu của đề bài - Viết PTHH - Lập tỷ lệ về số mol của các chất trong phản ứng (hoặc tỷ lệ về khối lượng , về thể tích ) - Tính toán để ra kết quả IV. Hướng dẫn về nhà 1. Ôn lại các khái niệm cơ bản 2. Nắm chắc các công thức thường dùng 3. Vận dụng để giải bài tập : Tính theo CTHH và tính theo PTHH 4. Làm bài tập: Hoà tan m 1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m 2 gam dd HCl . 14,6% . Phản ứng kết thúc thu được 0,896 lít khí (đktc) + Tính m 1 và m 2 + Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng 3 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh Ngày 24 tháng 8 năm 2010 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A. Mục tiêu: - Học sinh biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi tính chất - Học sinh hiểu được những cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hoá học của chúng. Học sinh hiểu được ngoài oxit axit và oxit bazơ còn có hai loại oxit khác đó là oxit lưỡng tính và oxit trung tính - Vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải bài tập định tính và định lượng B. Chuẩn bị: - Chuẩn bị để mỗi nhóm thực hiện hai thí nghiệm sau: 1. Một số oxit tác dụng với nước 2. Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit + Dụng cụ cho mỗi nhóm: Giá ống nghiệm (1 cái), Kẹp gỗ ( 1cái ), ống nghiệm (4 cái), cốc thuỷ tinh (1 cái), ống hút (2 cái) + Hoá chất : CuO, CaO, H 2 O, dd HCl, quỳ tím - Chuẩn bị bảng phụ ghi sẵn nội dung bài luyện tập C. Hoạt động dạy và học I. Tính chất hoá học của oxit Hoạt động của thầy và trò Nội dung ? Hãy nhắc lại khái niệm oxit bazơ và oxit axit HS nhắc lại GV bổ sung và nêu: Để hiểu được oxit bazơ có tính chất hoá học nào ta lần lượt tìm hiểu các thí nghiệm sau GV treo bảng phụ ghi sẵn nội dung thí nghiệm 1 lên bảng Các nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm theo sự hướng dẫn, quan sát nhận xét, rút ra kết luận 1. Tính chất hoá học của oxit bazơ a) Tác dụng với nước Thí nghiệm 1. - Cho vào ống nghiệm 1 ít bột CuO (màu đen) - Cho vào ống nghiệm 2 mẩu CaO (màu trắng) - Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 - 3ml nước , lắc nhẹ - Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng ở hai ống nghiệm trên vào hai mẩu giấy quỳ tím . Quan sát hiện tuợng xảy ra 4 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh Sau khí học sinh tiến hành xong GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả ? Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra ? Qua đó em có kết luận gì GV lưu ý cho học sinh : Những oxit bazơ tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường mà ta thường gặp ở lớp 9 là: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO ? Hãy viết các phương trình phản ứng của các oxit trên tác dụng với nước GV treo bảng phụ ghi sẵn nội dung thí nghiệm 2 lên bảng GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn , quan sat nêu nhận xét ? Qua đó em có kết luận gì GV gới thiệu : Bằng thực nghiệm người ta chứng minh được một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối GV giới thiệu cho học sinh rõ:Bằng thực nghiệm người ta thấy nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit tương ứng GV hướng dẫn cho học sinh biết các gốc * Nhận xét: + CuO không phản ứng với nước + CaO phản ứng với nước tạo thành dung dịch bazơ ( làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh) PT: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (rắn) (lỏng) (dung dịch) Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm b) Tác dụng với axit Thí nghiệm 2: + Cho vào ống nghiệm 1 bột CuO màu đen + Cho vào ống nghiệm 2 mẩu CaO màu trắng + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2 - 3ml dd HCl , lắc nhẹ , quan sát Nhận xét: Cả hai oxit đều tác dụng với dd HCl PT CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (R - đen) (dd không màu) (dd màu xanh) ( lỏng) CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (R - trắng) (dd không màu) (dd) (l) Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước c) Tác dụng với oxit axit Ví dụ: BaO + CO 2 → BaCO 3 2. Tính chất hoá học của oxit axit: a) Tác dụng với nước: 5 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh axit tương ứng với oxit thường gặp: Oxit axit Gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 ≡ PO 4 N 2 O 5 − NO 3 GV gợi ý để học sinh thấy khi thổi (CO 2 ) vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH) 2 thì nước vôi vẩn đục . Chứng tỏ có phản ứng xảy ra GV bổ sung thêm: Nếu thay CO 2 bằng oxit axit khác như : SO 2 , P 2 O 5 cũng xảy ra phản ứng tương tự ? Qua đó em có kết luận gì? ? Em hãy cho ví dụ Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 (r) (l) (dd) b) Tác dụng với bazơ PT: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O Kết luận: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước c) Tác dụng với một số oxit bazơ Ví dụ: CO 2 + CaO → CaCO 3 II. Khái niệm về sự phân loại oxit GV giới thiệu : Dựa vào tính chất hóa học người ta chia oxit thành 4 loại Yêu cầu học sinh đọc khái niệm mỗi loại 1. Oxit bazơ: VD: CaO , Na 2 O , MgO , Fe 2 O 3 , FeO 2. Oxit axit: VD: CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 3. Oxit lưỡng tính: VD: Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính: VD: CO , NO III. Luyện tập - củng cố ? So sánh tính chất hoá học của oxit axit và oxit bazơ ? Nêu cơ sở để phân loại oxit + Luyện bài tập số 1 SGK IV. Hướng dẫn về nhà - Hướng dẫn bài tập số 3 SGK - Về nhà làm bài tập số 2,3,4,5,6 SGK trang 6 6 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh Ngày 28 tháng 8 năm 2010 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A.CAN XIOXIT (CaO) A. Mục tiêu: Học sinh biết được - Các ứng dụng của canxi oxit - Nguyên liệu để điều chế CaO và phương pháp điều chế CaO trong công nghiệp - Rèn luyện kĩ năng viết các phương trình phản ứng của canxi oxit và khả năng làm các bài tập hoá học B. Chuẩn bị: - Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 - Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh - Tranh vẽ : lò nung vôi C. Hoạt động dạy và học I. Kiểm tra bài cũ HS1: Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ, viết các phương trình phản ứng minh hoạ HS2: Chữa bài tập số 1 SGK trang 6 II. Tính chất của canxi oxit Hoạt động của thầy và trò Nội dung GV khẳng định cho học sinh : Canxi oxit là oxit bazơ, nó mang đầy đủ tính chất của oxit bazơ GV cho học sinh quan sát mẩu CaO ? Hãy nêu những tính chất vật lý của canxi oxit ? Theo em canxi oxit có những tính chất hoá học nào Cho học sinh nêu sau đó cho các nhóm làm thí nghiệm chứng minh HS làm thí nghiệm, quan sát nêu hiện tượng, kết luận, viết phương trình GV cho học sinh rõ phản ứng CaO tác dụng với nước được gọi là phản ứng tôi vôi - Ca(OH) 2 ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên được dùng làm khô nhiều chất GV yêu cầu học sinh làm thí nghiệm cho 1. Tính chất vật lý + CaO là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C) 2. Tính chất hoá học: a) Tác dụng với nước: Thí nghiệm1 : Cho mẩu CaO vào cốc đựng nước Hiện tượng: CaO tác dụng với nước - phản ứng toả nhiều nhiệt PT: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 b) Tác dụng với axit: 7 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh CaO tác dụng với ddHCl theo hướng dẫn ghi sẵn trên bảng phụ Quan sát nêu hiện tượng xảy ra GV cho học sinh rõ CaO để lâu trong không khí ở nhiệt độ thường hấp thụ CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Qua các tính chất trên theo em tại sao ta khẳng định CaO là oxit bazơ ( Vì CaO mang đầy đủ tính chất chất của oxit bazơ) Thí nghiệm: Hiện tượng: CaO tác dụng với dd HCl , phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl 2 PT: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O (r) (dd) (dd) (l) c) Tác dụng với oxit axit PT: CaO + CO 2 → CaCO 3 (r) (kh) (r) III. Ứng dụng của CaO GV yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi ? CaO có những ứng dụng gì - Làm nguyên liệu cho công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm IV. Sản xuất CaO ? Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào GV dùng tranh vẽ sơ đồ lò nung vôi thủ công và sơ đồ lò nung vôi công nghiệp để thuyết trình cho học sinh nguyên tắc nung vôi và các phản ứng xảy ra trong lò ? Hãy viết các phương trình phản ứng + Nguyên liệu: - Đá vôi (CaCO 3 ), chất đốt (than đá) + Các phản ứng: C + O 2 → t 0 CO 2 + Q (r) (kh) (kh) CaCO 3 → t 0 CO 2 + CaO V. Luyện tập - củng cố 1. Yêu cầu học sinh làm bài tập số 1 SGK 2. Treo bảng phụ ghi sẵn bài luyện tập: Viết các phương trình phản ứng cho mỗi biến hoá sau: Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 → t 0 CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Yêu cầu học sinh làm, sau đó gọi đại diện lên bảng làm, HS nhận xét GV bổ sung VI. Hướng dẫn về nhà 1. Hướng dẫn bài tập số 3 SGK 2 . V nh l m b i t p s 2,3,4 SGK trang 1ề à à à ậ ố Ngày 4 tháng 9 năm 2010 8 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) A. Mục tiêu: Học sinh biết được: - Tính chất của lưu huỳnh đioxit - Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng và kĩ năng làm các bài toán tính theo phương trình hoá học B. Chuẩn bị: GV chuẩn bị bảng phụ ghi sẵn bài tập C. Hoạt động dạy và học: I. Kiểm tra bài cũ HS1: Giải bài tập số 4 SGK HS2: Giải bài tập số 2 SGK HS3: Nêu tính chất hoá học của oxit axit, viết các phương trình phản ứng minh hoạ II. Tính chất của lưu huỳnh đioxit Hoạt động của thầy và trò Nội dung GV yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK để nêu tính chất vật lý cơ bản của lưu huỳnh đioxit GV cho học sinh rõ lưu huỳnh đioxit là oxit axit ? Vậy theo em lưu huỳnh đioxit có những tính chất hoá học nào GV dùng tranh vẽ H 1. 6 SGK trang 10 để trình bày thí nghiệm SO 2 tác dụng với nước ? Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra GV nêu cho học sinh rõ: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên nhân gây mưa axit GV dùng tranh vẽ H.1.7 SGK để mô tả thí nghiệm SO 2 tác dụng với dd Ca(OH) 2 ? Hãy viết phương trình phản ứng GV nêu cho học sinh rõ: SO 2 tác dụng với một số oxit bazơ như: Na 2 O, CaO tạo thành muối 1. Tính chất vật lý: - Là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí (d kk SO 2 = 29 64 ) 2. Tính chất hoá học : a) Tác dụng với nước: PT: SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (kh) (l) (dd) b) Tác dụng với dung dịch bazơ : VD:SO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (kh) (dd) (r) (l) c) Tác dụng với oxit bazơ: 9 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh ? Hãy viết phương trình phản ứng giữa SO 2 tác dụng với Na 2 O và CaO ? Qua đó em hãy rút ra kết luận về tính chất hoá học của SO 2 VD: SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 (kh) (r) (r) SO 2 + CaO → CaSO 3 (kh) (r) (r) Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit , nó mang đầy đủ tính chất hoá học của oxit axit III. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK để hiểu được ứng dung của SO 2 ? Hãy nêu các ứng dụng của SO 2 \ - Dùng để sản xuất axit sunfuric - Dùng để tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm, mối IV. Điều chế lưu huỳnh đioxit GV giới thiệu phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm GV treo bảng phụ ghi sẵn nội dung bài tập lên bảng: SO 2 thu được bằng cách nào trong các cách sau đây: - Đẩy nước - Đẩy không khí (úp bình thu) - Đẩy không khí( ngửa bình thu) ? Hãy viết phương trình phản ứng 1. Điều chế trong phòng thí nghiệm: a) Cho muối sunfit + dd HCl, hoặc H 2 SO 4 VD: Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 b) Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp: - Bằng cách đốt lưu huỳnhtrong không khí PT: S + O 2 → t 0 SO 2 (r) (kh) (kh) - Bằng cách đốt quặng pirit (FeS 2 ) PT: 2FeS 2 + 11O 2 → t 0 Fe 2 O 3 + 4SO 2 V. Luyện tập - củng cố 1. Làm bài tập số 1 SGK 2. Bài tập: Cho 12,6 gam Na 2 SO 3 tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit sunfuric a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí SO 2 thu được đo ở đktc c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng VI. Hướng dẫn về nhà Hướng dẫn bài tập số 3 SGK Về nhà làm bài tập số 1,2,4,5,6, SGK trang 11 Ngày 6 tháng 9 năm 2010 10 [...]... trung hòa C Đáp án + Biểu điểu: Phần trắc nghiệm khách quan(3điểm) Câu 1: (1) đáp án C ; (2) đáp án B (đúng mỗi ý 0,25 điểm) Câu 2: (1) đáp án E ; (2) đáp án A (đúng mỗi ý 0,25 điểm) Câu 3: Đáp án A (0,5 điểm) Câu 4: Nối 1 với b; 2 với c; 3 với a; 4 với e (đúng mỗi ý 0,125 điểm) Câu 5: Đáp án B (0,5 điểm) Câu 6: Đáp án C (0,5 điểm) Phần tự luận(7 điểm) Câu 7: (2 điểm) - Dùng quỳ tím để phân thành 2... dẫn học sinh ôn tập phần oxit, axit để giờ sau kiểm tra một tiết Ngày 27 tháng 9 năm 20 09 Tiết 10: 23 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh KIỂM TRA VIẾT A.Mục tiêu: Đánh giá việc nắm kiến thức cho học sinh về hai loại hợp chất oxit và axit ( về tính chất hóa học của hai loại oxit, tính chất hóa học của axit, phân loại các hợp chất, cách nhận biết ) B Đề ra: Phần trắc... Hướng dẫn về nhà - Học bài nắm vững tính chất của axit HCl và axit H2SO4 loãng, biết lấy đúng ví dụ , viết được các phương trình phản ứng minh hoạ - Làm bài tập số 1,4,6,7 SGK trang 19 Ngày 17 tháng 9 năm 2007 Ngày 19 tháng 9 năm 2010 Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiếp theo) 15 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh A Mục tiêu:1) Kiến thức; - Học sinh nắm được axit sunfuric... tác dụng với dung dịch H2SO4 98 % a) Viết phương trình phản ứng b) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng VII Hướng dẫn về nhà - Học bài nắm vững tính chất của xit sunfuric đặc , viết được các phương trình phản ứng minh hoạ - Biết phương pháp nhận biết axit sunfuric và muối sunfat , vận dụng làm được các bài toán nhận biết - Làm bài tập số 2,3,5,7 trang 19 SGK Ngày 20 tháng 9 năm 2010 Tiết 8: 18 Lương... bài tập số 2: → CuSO4 + H2O Viết PT: a) H2SO4 + CuO  → b) 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O + SO2 So sánh (a) và (b) ta thấy để điều chế 1mol CuSO 4 ở (a) chỉ cần 1mol H2SO4 , còn ở (b) cần 2mol H2SO4 Vậy phương pháp (a) tiết kiệm được H2SO4 2) Làm bài tập số 3,4,5 SGK trang 21 Ngày 24 tháng 9 năm 2010 Tiết 9: 21 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh THỰC HÀNH TÍNH CHẤT... Na2CO3 + H2O Câu 9: (2 điểm) → a) PT: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O 25 0 0 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh b) nH 2 SO4 = 150 2 = 0,3(mol ) 1000 Theo PT số mol NaOH = 2 số mol H2SO4 = 0,3 2 = 0,6 (mol) Vậy khối lượng NaOH tham gia phản ứng = 0,6.40 = 24 (g) Dung dịch NaOH cần dùng = 24 100 = 160( g ) 15 Ngày 28 tháng 9 năm 2010 Tiết 11: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ... Tính chất hóa học chung của bazơ (tác dụng với axit); Tính chất hóa học riêng của bazơ tan (tác dụng với chất chỉ thị màu, tác dụng với oxit axit, tác dụng với dung dịch muối); Tính chất hóa học riêng của bazơ không tan (bị nhiệt phân hủy) 2/ Kĩ năng: - Biết cách tra bảng tính tan để biết được cụ thể một số bazơ tan và một số bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm để rút ra kết luận về tính chất hóa học... chất hóa học của mỗi loại bazơ, viết được các phương trình phản ứng minh họa cho mỗi loại - Làm bài tập số 1,2,3,4,5 SGK trang 25 Ngày 4 tháng 10 năm 2010 Tiết 12: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG 28 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh – Phòng DG- ĐT thành phố Hà Tĩnh A.Mục tiêu: Học sinh nắm được các tính chất vật lí, tính chất hóa học của NaOH Viết được các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất hóa. .. - Dùng phễu, giấy lọc, cốc để lọc lấy chất lỏng trong suốt, không màu đó là dung dịch nước vôi trong ? Theo em Ca(OH)2 có những tính chất 2) Tính chất hóa học: hóa học nào? Tại sao em dự đoán được? - Ca(OH)2 là bazơ tan , nên nó mang đầy đủ tính chất hóa học của bazơ tan a) Làm đổi màu chất chỉ thị màu Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: - Nhỏ một giọt dung dịch Ca(OH) 2 lên mẩu quỳ tím - Nhỏ một dung... pháp nhận biết các dung dịch trên VI: Hướng dẫn về nhà - Học bài nắm vững tính chất hóa học của Ca(OH)2, viết các phương trình phản ứng minh họa cho mỗi tính chất - Làm bài tập số 1,2,3,4 SGK trang 30 0 Ngày 12 tháng 10 năm 2010 Tiết 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI A Mục tiêu: : 1/ Kiến thức: Biết được: - Tính chất hóa học của muối: tác dụng với kim loại, dung dich axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối . được các phương trình phản ứng minh hoạ - Làm bài tập số 1,4,6,7 SGK trang 19 Ngày 17 tháng 9 năm 2007 Ngày 19 tháng 9 năm 2010 Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiếp theo) 15 Lương Thị Đàn –. biết axit sunfuric và muối sunfat , vận dụng làm được các bài toán nhận biết - Làm bài tập số 2,3,5,7 trang 19 SGK Ngày 20 tháng 9 năm 2010 Tiết 8: 18 Lương Thị Đàn – Trường THCS Thạch Linh. bài toán: tính theo CTHH, tính theo PTHH. Ôn lại các khái niệm về dung dịch, nồng độ dung dịch, độ tan - Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán về nồng độ dung dịch, độ tan. B. Chuẩn bị: - Giáo viên