giao an 10a

Giáo n 10A Tuần 1 Tiết 1 ÔN TẬP I. Mục tiêu: 1. Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức đã học ơ THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10. 2. Phân biệt các khái niệm cơ bản và trừu tượng: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 3. Rèn luyện kó năng lập công thức,tính theo công thức và phương trình phản ứng,tỉ khối của chất khí. 4. Rèn luyện kó năng chuyển đổi giữa khối lượng mol,khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí ở đkc, và số ,mol phân tử chất. II. Chuẩn bò: 1. Hệ thống bài ập và câu hỏi gợi ý. 2. Học sinh ôn tập các kiến thức thông qua giải bài tập. III. Phương pháp. Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải bài tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức đã học có liên quan đená chương trình lớp 10. IV. Các bước lên lớp. 1. n đònh. 2.Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: ôn các khái niệm cơ bản. Gv: yêu cầu hoc sinh nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất họp chất, nguyên chất hỗn hợp.lấy vd. Gv: yêu cầu học sinh đưa ra các mối quan hệ: m  M n  m n  M n  V n  A gv: yêu cầu học sinh nhắc lại đònh nghóa tỉ khối chất khí. Hoạt động 2. bài tập áp dụng. Bài 1: Xác đònh khối lượng mol của chất X biết rằng khi hoá hơi 3g X thu được thể tích hơi đúng bằng 1,6g O 2 rong cùng điều kiện. ÔN TẬP 1. Các khái niệm về chất. Học sinh phát biêủ và đưa ra vd. 2. mối quan hệ giữa khối lượng mol,khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí ở đkc, và số ,mol phân tử chất. Học sinh ghi các công thức: n = m/M => m = M.n => M = m/n n =V/22,4 V = n.22,4 n = A/N A = n.N 3. tỉ khối hơi của khí A so với khí B. dA/B = m A /m B = M A .n A /M B n B = M A /M B Bài 1: V X =V O2 => n X = n O=O 3/M X = 1,6/32 => M X = 60 1 Giáo n 10A Bài 2: xác đònh dA/H 2 biết ở đktc 5,6 lít khí A có khối lượng 7,5g? Bài 3: một hỗn hộp X gồm SO 2 và O 2 có dX/CH 4 = 3 . trộn V lít O 2 với 20l hỗn hợp X thu được hỗn hợp B có dB/CH 4 = 2,5. tính V? - Bài 2: n A = 0,25  M A = 7,5/0,25 = 30  dA/H 2 = 30/2 = 15 Bài 3: M A = 48 M B = (M A .20 + M B .v)/20 +V = 48 V = 20 lít 3.Dặn dò Nhắc học sinh ôn: - cách tính theo công thức và theo phương trình phản ứngtrong bài toán hoá học cá công thức về dung dòch: độ tan nồng độ mol/l vàC%. 2 Giáo n 10A Tuần 1 Tiết 2 ÔN TẬP I. Mục tiêu: 1. Rèn luyện kó năng tính theo công thức và theo phương trình. 2. n các khái niệm cơ bản về dung dòch và sử dụng thành thạo các công thức tính độ tan, C%, C , khối lượng riêng của dung dòch. II. Chuẩn bò: 1. Hệ thống bài ập và câu hỏi gợi ý. 2.Học sinh ôn tập các kiến thức thông qua giải bài tập. III. Phương pháp. Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải bài tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức đã học có liên quan đená chương trình lớp 10. IV. Các bước lên lớp. 1. n đònh. 2. Bài mới. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: Các khái niệm cơ bản và các công thức về dung dòch. GV: Yêu cầu học sinhnhắc lại các công thức thường dùng khi giải bài tập về dung dòch. Hoạt động 2: giải một số dạng bài tập có liên quan. Bài 1:Cho mg CaS tác dụng với m 1 g dd HCl 8,58% thu được m 2 g dd trong đó muối có nồng độ 9,6% và 672 ml khí H 2 S(đkc) a/ tính m, m 1 , m 2 . b/ cho biết dung dòch HBr dùng đủ hay dư?nếu dư hãy tính C% HBr dư. Bài 2:Cho 500ml dd AgNO 3 (d=1,2g/ml) vào 300 ml dd HCl3M (d =1,5 g/ml)tính nồng độ C% và C M của các cgất trong dd ÔN TẬP 1. Các khái niệm cơ bản và các công thức về dung dòch. a/ Công thức tính C% b/ Công thức tính nồng độ mol/l 2. Bài tập Bài 1: n H2S = 0,03 mol CaS + 2HBr => CaBr 2 + H 2 S 0,03 2. 0,03 0,03 0,03 m = m CaS = 72.0,03 = 2,16 g m CaBr2 = 200.0,03 = 6g  m 2 = 6.100/9,6 = 62,5 g áp dụng đònh luật bTKL ta có: m 1 = 62,5 +34.0,03 – 2,16 = 61,36 g b/ m HBr bđ = 61,36.8,58/100 = 5,26 g theo phản ứng ta có: m HBr pứng = 81.0,06 = 4,86 g vậy HBr sử dụng dư m HBr dư = 0,4 g C%(HBr dư) = 0,4.100/62,5 = 0,64% Bài 2: 3 Giáo n 10A sau phãn ứng? Giả thuyết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. n AgNO3 = 0,5 mol n HCl = 0,6 mol HCl + AgNO 3 => HNO 3 + AgCl Dd sau phản ứng HNO 3 : 0,5mol và HCl 0,1mol V dd = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít  C M HNO 3 = 0,625 M  C M HCl = 0,125 M m dd sau phản ứng = 978,25 g C% HNO 3 = 3,22% C% HCl = 0,37% 3: Dặn dò Làm các bài tập trong sách bài tập. 4 Giáo n 10A Tuần 1 Tiết 3. Chương 1: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục tiêu: 1. Học sinh biết: - Đơn vò khối lượng của nguyên tử, kích thước của nguyên tử. - Kí hiệu, khối lương, điện tích của e, p, n. 2. Học sinh hiểu. - Nguyên tử là thành phần nhỏ nhất của nguyên tố. - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp và cấu tạo rỗng. II. Chuẩn bò. Tranh vẽ các hình 1., 1.2, 1.3 III. Phương pháp Dùng phối hợp các phương pháp như đàm thoại, gợi mở, trực quan, và dùng các bài tập giúp học sinh phát hiện và nhận thức vấn đề. IV. Các bước lên lớp: 1.n đònh: 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: Thời gian HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG Hoạt đôïng 1: thành phần cấu tạo của nguyên tử. Gv: cấu tạo của nguyên tử gồm mấy phần? Gv: vỏ nguyên tử chứa hạt gì? Chùm e bò lêïch về phíiện dương vậy e mang điện gì? Gv: cho biết điện tích và khối lượng của e? Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. Gv: sử dụng hình 1.3 mô tả thí nghiệm yêu càu học sinh nhận xét. Chùm tia anpha xuyên qua lá vàng chứng tỏ điều gì? Tại sao có tia anpha bò lệch và bò dội ngược trở lại? Học sinh đọc sách giáo khoa rút ra kết luận về khối lượng và điện tíchcủa các hạt p, n. Gồm 2 phần - vỏ nguyên tử(e) - nhân nguyên tử(p,n) Học sinh đọc sách giáo khoa. - Điện âm -Khối lượng và điện tích e. m e = 9,1095.10 -31 kg q e = -1,602.10 -19 C -Học sinh đọc sách giáo khoa rút ra kết luận về khối lượng và điện tíchcủa các hạt p, n. CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ BÀI 1:THÀNH PHẦN NGUYÊN - Nguyên tử: - vỏ nguyên tử(e) - Hạt nhân nguyên tử(p,n) 1.Electron. a. Sự tìm ra electron.(sgk) b. Khối lượng và điện tích e. m e = 9,1095.10 -31 kg q e = -1,602.10 -19 C 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. Nguyên tử có cấu tạo rỗng các e chuyển động xung quanh hạt nhân tích điện dương. Hạt nhân có kích thước rất nhỏ so với kích thước của nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. a. Sự tìm ra hạt proton. m p = 1,6726.10 -27 kg q p = + 1,602.10 -19 C b. Sự tìm ra nơtron. 5 Giáo n 10A Hoạt động 3: kích thước và khối lượng nguyên tử. Gv: cho biết đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân và e như thế nào? Gv: dựa vào số liệu vừa tính có nhận xét gì về nguyên tử. Cho biết đơn vò khối lượng của nguyên tử và phân tử là gì. Học sinh đọc sách giáo khoa Đường kính hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn khoảng 10 -5 nm Đường kính của e vàp còn nhỏ hơn nhiều khoảng 10 -8 nm. e chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. Để biểu thò khối lượng của nguyên tữ phân tử, e, p, n ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử kí hiệu là u 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử C 1u =1,6605.10 -19 kg m n = 1,6748.10 -27 kg q n = o II.kích thước và khối lượng nguyên tử. 1. Kích thước Nếu coi nguyên tử có hình cầu thì đường kính của nó khoảng 10 -1 nm. Nguyên tử H nhỏ nhất có bán kính khoảng 0,053 nm Đường kính hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn khoảng 10 -5 nm Đường kính của e vàp còn nhỏ hơn nhiều khoảng 10 -8 nm. e chuyển động xung quanh hạt nhân trong không gian rỗng của nguyên tử. 2. Khối lượng nguyên tử. Để biểu thò khối lượng của nguyên tữ phân tử, e, p, n ta dùng đơn vò khối lượng nguyên tử kí hiệu là u 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử C 1u =1,6605.10 -19 kg 4. cho biết cấu tạo của nguyên tử, điện tích và khối lượng của các hạt tạo nên nguyên tư 6 Giáo n 10A Tuần 2 Tiết 4 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mục tiêu. 1. Học sinh biết: - Khái niệm về đơn vò điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vò điện tích hạt nhân và điện tích hạt nhân. - Kí hiệu nguyên tử. 2. Học sinh hiểu - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối. - Quan hệ giữa số đơn vò điện tích hạt nhân với số p, e trong nguyên tử. - Khái niệm về nguyên tố hoá học và số hiệu nguyên tử. II. Chuẩn bò Chuẩn bò các phiếu học tập. III. Phương pháp. Dùng phối hợp các phương pháp như đàm thoại, gợi mở, trực quan, và dùng các bài tập giúp học sinh phát hiện và nhận thức vấn đề. IV. Các bước lên lớp. 1. n đònh lớp 2. Bài cũ. - Nêu cấu tạo của nguyên tử, điện tích,khối lượng các hạt p, n, e. - Làm bài tập 4 sgk. 3. Bài mới. Thời gian HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Ø HOẠT ĐỘNG CỦA Ø TRÒ NỘI DUNG Hoạt đồng 1: Điện tíchhạt nhân. Gv: cấu tạo của nguyên tử gồm mấy phần? Gv: hạt nhân có những hạt gì? Gv: trong các hạt đó thì hạt nào mang điện? Và chúng mang điện gì? Gv: vậy điện tích hạt nhân do hạt nào quyết đònh và chúng mang điện tích gì? Hoạt động 2: Số khối. Học sinh dònh nghóa số khối, viết công thức tính số khối, nhận xét về số khối. - 2 phần: Hạt nhân và vỏ e - Proton, notron. - Proton mang điện, điện dương - Proton, điện dương Học sinh dònh nghóa số khối, viết công thức tính số khối, nhận xét về số khối. Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Hạt nhân nguyên tử. 1. Điện tíchhạt nhân. Số đơn vò điện tích hạt nhân = số e = số p Vd: số đơn vò điện tích của Na là 11, vậy nguyên tử Na có 11p, 11e. Nguyên tử N có 7e vậy điện tích hạt nhân của N là 7+. 2. Số khối. Số khối = số p + số n A = Z + N Vd: Na có 11p và 12 n nên số khối bằng 23. 7 Giáo n 10A Hoạt động 3: Đònh nghóa ngtố. Học sinh đọc sách giáo khoa rút ra đònh nghóa và cho vd. Gv: các nguyên tử nào sau đây cùng một nguyên tố. 7 A, 8 B, 7 C, 7 D, 9 F Nếu ta có Z thì biết được những số gì trong nguyên tử? Hoạt động 4: Kí hiệu nguyên tử Cho biết kí hiệu của Cl cho ta biết những gì của nguyên tử. Học sinh đọc sách giáo khoa rút ra đònh nghóa và cho vd. Nguyên tố là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. -A,C,D cùng nguyên tố. Z = số p = số e = số đơn vò điện tích hạt nhân. Số khối, số hiệu nguyên tử,kí hiệu hoá học,số p,n,e III. Nguyên tố hoá học. 1. Đònh nghóa. Nguyên tố là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân có tính chất hoá học giống nhau. Vd: các nguyên tử có số điện tích hạt nhân là 8 đều là nguyên tố Oxi và chúng có tính chất hoá học giống nhau. 2. Số hiệu nguyên tử.(Z) Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố gọi là số hiệu của nguyên tố đó Z = số p = số e = số đơn vò điện tích hạt nhân. 3. Kí hiệu nguyên tử. A Z X A: số khối Z: số hiệu nguyên tử X kí hiệu hoá học 4. Củng cố Học sinh làm bài tập 1,2,4 sgk 8 Giáo n 10A Tuần 2 Tiết 5. Bài 3: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH. I.Mục tiêu: 1. Học sinh biết: Khái niệm đồng vò nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình. Cách xác đònh ngyên tử khối trung bình. 2. Học sinh vận dụng. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hoá học một cách bình thường. II. Chuẩn bò: Tranh vẽ các đồng vò H. III. phương pháp: Dùng phối hợp các phương pháp như đàm thoại, gợi mở, trực quan, và dùng các bài tập giúp học sinh phát hiện và nhận thức vấn đề. IV. Các bước lên lớp: 1. n đònh: 2. Kiểm tra bài cũ: Cho một nguyên tử có tổng số hạt là 58 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. xác đònh điện tích hạt nhân của nguyên tử,số khối và kí hiệu của nguyên tử. 3. Bài mới: Thời gian HOẠT ĐỘNG CỦA THẦỲ HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG Hoạt động 1: đồng vò Học sinh nghiên cứu các đồng vò của nguyên tử H cho biết các đồng vò có điểm gì khác nhau và giống nhau? Gv: Tại sao tính chất hóa học của các đồng vò giống nhau, một số tính chất vật lí khác nhau. Gv: Cho các nguyên tử sau nguyên tử nào là đồng vò của nhau: 5 A, 29 B, 5 C. Các đồng vò của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số notron , do đó số A của chúng khác nhau. Các đồng vò được xếp vào cùng vò trí trong bảng tuần hoàn. - A,C là đồng vò Bài 3: ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH. I. Đồng vò: Các đồng vò của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số notron , do đó số A của chúng khác nhau. Các đồng vò được xếp vào cùng vò trí trong bảng tuần hoàn. Các đồng vò có tính chất hoá học giống nhau nhưng có một số tính chất vật lí khác nhau. II. Nguyên tử khối và nguyên 9 Giáo n 10A Hoạt đồng 2: Nguyên tử khối: Gv:Nguyên tử khối là gì? Nó cho biết gì? Gv: Nguyên tử C nặng 19, 9206 .10 -27 kg hỏi nguyên tử đó năng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử? Gv: kết luận 12 chính là nguyên tử khối của C. Hoạt động 3: nguyên tử khối trung bình. Gv: Clo có hai đồng vò 35 Cl chiếm 75% và 37 Cl chiếm phần còn lại tính nguyên tử khối trung bình của Cl. -Nguyên tử khối của nguyên tử cho biết khối lương nguyên tử đó nặng hơn gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử. HS giải cho 12 Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết nguyên tử khối trung bình là gì và cho biết công thức tính nguyên tử khối trung bình. 1 2 . .A x A y A x y + = + tử khối trung bình. 1. Nguyên tử khối: Nguyên tử khối của nguyên tử cho biết khối lương nguyên tử đó nặng hơn gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử.nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân nguyên tử A = Z + N. 2. Nguyên tử khối trung bình. 1 2 . .A x A y A x y + = + 4: Củng cố. Làm các bài tập 1,2,3,4 sgk. 10 [...]... tan nối, mỗi obitan có sự đònh hướng khác nhau trong không gian Hoạt động 5 Dựa vào tranh vẽ hình ảnh các obitan, GV phân tích Obitan s Obitan p Obitan d, f b Obitan nguyên tử KL: Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90% II Hình dạng Obitan nguyên tử Kết luận: * Obitan s có dạng hình cầu tâm là hạt nhân nguyên tử * Obitan P gồm 3 obitan... dụng tranh vẽ hình ảnh, các obitan S,P yêu cầu HS nhận xét hình dạng obitan nguyên tử Hidro- là một khối cầu Lưu ý: obitan 1s có kích thước nhỏ hơn 2s, 3s, 4s tất cả đều có hình dạng là khối cầu Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90% Quan sát và trả lời: * Obitan s có dạng hình cầu tâm là hạt nhân nguyên tử * Obitan P gồm 3 obitan Px,... Giáo n 10A Tuần 3 Tiết 9 Bài 6: LỚP VÀ PHÂN LỚP I Mục tiêu Học sinh biết - Thế nào là lớp và phân lớp electron - Số lượng các obitan trong mọt phân lớp và một lớp - Sư Ïgiống nhau và khác nhau giữa các obitan trong 1 phân lớp - Dùng kí hiệu để phân biệt các lớp, phân lớp obitan II Chuẩn bò Tranh vẽ hình dạng các obitan s, p III Phương pháp Sử dung phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với trực quan... nhanh, không thể quan sát được đường đi của nó, nói Giáo n 10A đám mây electron nhưng không phải do nhiều e tạo nên mà là vò trí e tạo nên Hoạt động 3: Gv thông báo: Electron có thể có mặt ở khắp nơi trong không gian nguyên tử bao quanh hạt nhân Nhưng khả năng không đồng đều VD: Nguyên tử Hidro khả năng có mặt electron lớn nhất là khu vực cách hạt nhân khoảng 1,053nm cho học sinh đọc đònh nghóa obitan... P gồm 3 obitan Px, Py, Pz có dạng hình số tan nối, mỗi obitan có sự đònh hướng khác nhau trong không gian VD: Obitan Px đònh hướng theo trục X * Obitan d, f có hình phức tạp 4 Củng cố: Sử dụng BT trong sgk để củng cố kiến thức trọng tâm của bài: BT4, BT6 5 Hướng dẫn về nhà: - Làm các BT 1,2,3,5 (sgk) - Ôn lại lý thuyết làm Bt từ bài 1 đến bài 4 12 Giáo n 10A Tuần 3 Tiết 7 Bài 5: LUYỆN TẬP I Mục tiêu:... n 10A Tuần 2 Tiết 6 BÀI 4: SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ OBITAN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: * Trong nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác đònh * Mật độ xác suất tìm thấy electron trong không gian nguyên tử kh6ong đồng đều * Hình dạng Obitan nguyên tử II Chuẩn bò: 1 Đồ dùng dạy học: Mẫu hành tinh nguyên tử Rơ–dơ– pho, Bo và zom-mơ –phen 2 hình ảnh Obitan... Thời gian HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG Tiết trướ Giáo n 10A c các em đã được biết các e chuyển động như thế nào trong nguyên tử, nay ta tiếp tục khảo sát xem e được sắp xếp như thế nào trong nguyên tử Hoạt động 1: Lớp electron Gv: thế nào là obitan nguyên tử, có máy loại obitan nguyên tử, dựa vào đâu người ta chia ra các loại obitan như trên I Lớp electron -là khu vực không gian -... obitan khác nhau của cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau -Các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau I năng lượng của electron trong nguyên tử 1 Mức năng lượng của obitan nguyên tử Các e trên mỗi obitan có mức năng lượng xác đònh, mức năng lượng này gọi là mức năng lượng AO Các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau Các e trên mỗi obitan... Obitan nguyên tử Hidrô; 3 hình ảnh các Obitan S, P 2 Phương pháp dạy học Nêu vấn đề trực quan III Tiến trình tiết dạy: 1 Ổn đònh lớp 2 Kiểm tra bài cũ 3 Bài mới Thời HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG gian Hoạt động 1: GV dùng sơ đồ mẫu hình Quan sát và rút ra kết luận tinh nguyên tử của Rơ–dơ– về sự chuyển động của e pho, Bo và zom-mơ –phen Phan để rút ra kết luận Trong nguyên tử electron... Bài 6: một nguyên tử có tổng số hạt là 58, Bài 6: theo đề ta có: trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt 2Z + N = 58 không mang điện là 18 Xđ số đơn vò điện 2Z – N = 18 tích hạt nhân, số khối và kí hiệu của ta có Z = 19 nguyên tử N = 20 Gv: xđ trong nguyên tử những hạt nào Vậy : A = Z + N = 19 + 20 = 39 mang điện và không mang điện dựa vào Số đơn vò điện tích hạt nhân 19 đề lập hệ phương trình giải Kí . obitan (sgk) Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90% b. Obitan nguyên tử KL: Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh. gian Kết luận: * Obitan s có dạng hình cầu tâm là hạt nhân nguyên tử * Obitan P gồm 3 obitan P x , P y , P z có dạng hình số tan nối, mỗi obitan có sự đònh hướng khác nhau trong không gian. VD:. nhau trong không gian. VD: Obitan P x đònh hướng theo trục X Hoạt động 5 Dựa vào tranh vẽ hình ảnh các obitan, GV phân tích. Obitan s Obitan p Obitan d, f * Obitan d, f có hình phức tạp 4.