đề tài công nghệ sản xuất nh3 và các chất thải đặc trưng kèm theo nguồn gốc của chúng trong công nghệ này đh bách khoa hà nội

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI Viện Khoa Học Và Công Nghệ Môi Trường ***************  Tiểu luận: CÁC QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT CƠ BẢN Đề tài: “Công nghệ sản xuất NH 3 và các chất thải đặc trưng kèm theo nguồn gốc của chúng trong công nghệ này”. Giáo viên giảng dạy: Th.S Đinh Bách Khoa Nhóm sinh viên thực hiện: MSSV Mai Hồng Phong(NT) 20123408 Nguyễn Đức Việt 20123719 Phạm Thị Ngọc 20123364 Nguyễn Ngọc Châu 20122901 Đặng Vinh Hiển 20112999 Hà Nội, 10/2013  VIỆN KHOA HỌC VÀ CÔNG NGHỆ MÔI TRƯỜNG NHÓM 6 – KĨ THUẬT MÔI TRƯỜNG K57  MỤC LỤC I. GIỚI THIỆU NH 3 3 1 Lịch sử phát triển và sử dụng NH 3 …………………………………… 3 2.Nguồn phát sinh NH 3 ……………………………………………………3 3.Một số tính chất cơ bản của NH 3 ……………………………………… 4 II. CÁC PHƯƠNG PHÁP SẢN XUÂT NH 3 CHÍNH TRÊN THẾ GIỚI……8 1.Công nghệ Haldor Topsoe……………………………… 8 2.Công nghệ MW. Kellogg………………………………………………9 3.Công nghệ Brown and Root…………………… 10 4.Công nghệ ICI………………………………………………………….11 5.Công nghệ Kruff Uhde……………………………………………… 13 III. QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT NH 3 : (NGHIÊN CỨU CHÍNH TRONG CÔNG TY TNHH MTV PĐHC HÀ BẮC)………… 14 1. Nhiệm vụ………………………………………………………………14 2.Lưu trình công nghệ……………………………………………………16 3.Các cương vị chính…………………………………………………… 19 IV. CÁC CHẤT THẢI CHÍNH……………………………………………… 46 1.Khí thải…………………………………………………………………46 2.Nước thải……………………………………………………………….46 3.Các chất thải khác……………………………………… 47 V. QUY TRÌNH XỬ LÝ CHẤT THẢI……………………………………… 47 1.Sản xuất sạch hơn………………………………………………………47 2.Xử lý cuối đường ống………………………………………………… 49      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản I. GIỚI THIỆU VỀ AMONIAC: 1. Lịch sử phát hiện và sử dụng amoniac: Người Roman xưa đã tìm thấy muối amoni clorua tại đền thờ thần Jupiter tại xứ Libi cổ và gọi muối đó là “ muối Amun” ( salt of Amun). Trong một tác phẩm cổ, Caius Plinius Secundus (hay còn gọi là Pliny the Elder) có nhắc đến tên một loại muối được gọi là “Hammoniacus” (hammoniacus sal, hay còn gọi là sal ammoniac). Vào thế kỷ thứ 8, các nhà giả kim thuật Arập đã biết đến salt amoniac. Sau đó vào Thế kỷ 13, Geber (Jabir ibn Hayyan) và các nhà giả kim thuật châu Âu cũng nhắc đến tên muối này. Vào thời kỳ Trung thế kỷ, những người thợ nhuộm đã biết dùng muối sal ammoniac (còn được gọi là nước tiểu lên men) để làm đổi màu các loại thuốc nhuộm có nguồn gốc thảo mộc. Vào Thế kỷ 15, Basilius Valentinus đã chỉ ra rằng có thể thu được amoniac bằng các cho kiềm tác dụng với sal ammoniac. Sau đó loại muối này đã được điều chế bằng cách chưng (nhiệt phân) sừng và móng gia súc, sau đó trung hòa dịch cất chứa cacbonat thu được với axit clohyđric (HCl). Lần đầu tiên amoniac dạng khí do Joseph Priestley phân lập vào năm 1774 và được ông đặt tên là “không khí kiềm” (alkaline air). Tuy nhiên người đầu tiên thu được chất khí này là nhà giả kim thuật Basil Valentine. 11 năm sau, Claude Louis Berthollet đã xác định được thành phần phân tử của amoniac là NH 3 . Fritz Haber và Carl Bosch là những người phát hiện quy trình sản xuất amoniac vào năm 1909. Công trình này đã được đăng ký phát minh vào năm 1910. Người Đức là những người đầu tiên trên thế giới sử dụng amoniac ở quy mô công nghiệp trong thời kỳ Đại chiến thế giới lần thứ I sau khi bị phong tỏa mất nguồn natri nitrat từ Chilê. Khi đó amoniac được được người Đức dùng để sản xuất thuốc nổ phục vụ chiến tranh. 2. Nguồn phát sinh amoniac: Hiện nay ngoài nguồn NH 3 nhân tạo (các nhà máy sản xuất phân urê hoặc các nhà máy chuyên sản xuất amoniac lỏng), trong tự nhiên cũng có một lượng nhỏ NH 3 tồn tại trong khí quyển do thường xuyên hợp chất này được tạo ra từ các quá trình phân hủy các vật liệu hữu cơ có nguồn gốc động, thực vật. Trong nước mưa, nước biển người ta cũng phát hiện thấy có NH 3 và các các muối amoni. Hoạt động của núi lửa cũng là nguồn sinh ra muối      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản amoni (như amoni clorua NH 4 Cl và amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 ). Tại một số vùng khoáng chứa sôđa, người ta cũng thấy có các tinh thể amoni bicacbonat NH 4 HCO 3 . Các hoạt động sinh hóa hàng ngày của người và động vật cũng là nguồn sinh ra NH 3 . 3. Một số tính chất cơ bản của amoniac 3.1. Tính chất vật lý: Amoniac có công thức phân tử là NH 3 . Phân tử lượng NH 3 là 17,0306g/mol. Ở điều kiện thường, NH 3 khan là một chất khí không màu, nhẹ bằng nửa không khí (tỷ trọng so với không khí bằng 0,596 ở O o C), có mùi sốc đặc trưng. Amoniac khan tạo “khói” trong không khí ẩm. Amoniac hòa tan mạnh trong nước tạo thành dung dịch nước của NH 3 (hay còn gọi là amoni hyđroxit do trong dung dịch nước của amoniac có tạo thành NH 4 OH). Ở O o C, NH 3 có độ hòa tan cực đại là 89,9g trong 100 ml nước. Dung dịch nước của NH 3 (còn có tên là “ nước đái quỷ”) khá bền nhưng bị loại gần hết NH 3 khi đun tới sôi. Nồng độ của amoni hyđroxit có thể được xác định bằng tỷ trọng kế hoặc Bomé kế. Ở áp suất khí quyển, NH 3 hóa lỏng tại -33,34 o C (239,81 o K), có trọng lượng riêng 682 g/lit tại 4 o C, hóa rắn tại -77,73 o C (195,92 o K), vì vậy ở nhiệt độ thường người ta phải lưu trữ NH 3 lỏng dưới áp suất cao (khoảng trên 10 atm tại 25,7 o C). Do NH 3 lỏng có entalpy (nhiệt bay hơi) ∆H thay đổi lớn (23,35kJ/mol) nên chất này được dùng làm môi chất làm lạnh. NH 3 lỏng là một dung môi hòa tan tốt nhiều chất và là một trong những dung môi ion hóa không nước quan trong nhất. Nó có thể hòa tan các kim loại kiềm, kiềm thổ và một số kim loại đất hiếm để tạo ra các dung dịch kim loại (có màu), dẫn điện và có chứa các electron solve hóa.      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Dưới đây là bảng tóm tắt một số tính chất đặc trưng của NH 3 Độ tan của một số muối vô cơ trong NH 3 lỏng: NH 3 lỏng là một dung môi ion hóa nhưng yếu hơn nước. Nó có thể hòa tan và phân li nhiều hợp chất có liên kết ion điển hình như các muối nitrat, nitrit, xyanua, v.v của kim loại kiềm và amoni. Trong NH 3 lỏng, các muối amoni tan đều có tính axit. So với trong môi trường nước, thế oxyhóa khử của nhiều hệ trong NH 3 lỏng đều chuyển sang dương hơn. E ° (V, amoniac lỏng) E ° (V, nước)      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Điểm sôi (ở áp suất khí quyển) -33,34°C Tỷ trọng (so với không khí ở O o C) 0,596 Độ hòa tan trong nước g/100g H 2 O 89,9 (O o C) 60 (ở 15°C) 7,4 (100°C) Độ tan của NH 3 khí trong 1 lit nước 700 lít (20°C) Giới hạn nổ với không khí 15-28% (thể tích) Độ tan (g muối/ 100 g NH 3 lỏng) Amoni axetat 253.2 Amoni nitrat 389.6 Liti nitrat 243.7 Natri nitrat 97.6 Kali nitrat 10.4 Natri florua 0.35 Natri clorua 3.0 Natri brorua 138.0 Natri iodua 161.9 Natri tioxyanat 205.5 Li + + e − ⇌ Li −2.24 −3.04 K + + e − ⇌ K −1.98 −2.93 Na + + e − ⇌ Na −1.85 −2.71 Zn 2+ + 2e − ⇌ Zn −0.53 −0.76 NH 4 + + e − ⇌ ½ H 2 + NH 3 0.00 – Cu 2+ + 2e − ⇌ Cu +0.43 +0.34 Ag + + e − ⇌ Ag +0.83 +0.80 3.2. Tính chất hóa học: Phân tử NH 3 có cấu trúc kim tự tháp tam giác (trigonal pyramid). Trong không khí, NH 3 là chất bền, không tự bốc cháy và không duy trì sự cháy. Ở nhiệt độ cao (1200 o C) và có mặt của chất xúc tác thích hợp, amoniac có thể bị phân hủy thành nitơ và hyđro. 2NH 3 N 2 + 3H 2 t°= 1200°C (1) NH 3 có thể phản ứng với các chất oxy hóa. Ví dụ: nó có thể cháy trong oxy với ngọn lửa màu lục vàng yếu cho sản phẩm là nitơ và nước; có thể cháy trong khí clo, nitơ bị đẩy ra và tạo HCl, còn trong trường hợp dư NH 3 thì có thể xảy ra nổ mạnh đồng thời tạo thành nitơ triclorua NCl 3 . Khi đó nitơ trong phân tử NH 3 chuyển hóa trị từ - 3 lên +3. Cũng vì lẽ NH 3 dễ dàng phản ứng với nhiều chất, trong đó có các chất oxy hóa mạnh, các axit mạnh, v.v , nên trong thực tế người ta khuyến cáo không nên trộn lẫn (hoặc để gần) amoniac với các axit mạnh, các halogen, các chất chất tẩy trắng clorin (chlorine bleach) hoặc các chất oxy hóa mạnh khác. NH 3 khan (độ ẩm dưới 0,2%) không phản ứng với HCl khan, tuy nhiên khi có mặt của nước (độ ẩm) sẽ xảy ra phản ứng mạnh. Trong trường hợp này, NH 3 thể hiện tính bazơ điển hình. Dung dịch nước của amoniac thường được gọi là amoni hyđroxit với hằng số bazơ pk=4,75, và tác dụng tỷ lượng với các axit và tạo các muối amoni. Ví dụ: NH 3 + HCl → NH 4 Cl (2)      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Phản ứng tạo khói trắng rất đặc trưng khi cho hơi NH 3 tiếp xúc với dung dịch HCl đậm đặc. Trong khi đó bản thân NH 3 khan lại là một axit rất yếu, có thể mất 1 proton H + tạo thành anion amid NH 2 - . Ví dụ cho liti nitrua vào NH 3 lỏng người ta nhận được anion amid (NH 2 - ) Li 3 N (s) + 2 NH 3 (l) → 3 Li + (am) + 3 NH 2 − (am) (3) Hyđro trong NH 3 có thể bị các kim loại mạnh đẩy ra và thế chỗ để tạo ra các nitrua như magie có thể cháy trong NH 3 để tạo magie nitrua Mg 3 N 2 . Natri hoặc kali kim loại nóng có thể tạo ra các nitrua (NaNH 2 , KNH 2 ) khi tác dụng với NH 3 . NH 3 có thể bị oxy hóa thành axit nitric HNO 3 với sự có mặt của xúc tác platin ở nhiệt độ 750-800 o C, áp suất oxy 9 atm. Quá trình này được gọi là quá trình Oswald 4 NH 3 + 8 O 2 → 4 HNO 3 + 4 H 2 O (4) Từ axit nitric người ta có thể sản xuất nhiều dẫn xuất của nitơ trong đó có các chất nổ. NH 3 tự bốc cháy ở 651 °C và có thể tạo hỗn hợp nổ với không khí khi nồng độ nằm trong vùng 16–25% (có tài liệu nói là 16-28%). NH 3 có tính ăn mòn các kim loại và hợp kim chứa đồng (Cu), kẽm (Zn), nhôm (Al), vàng (Au), bạc (Ag), thủy ngân (Hg), v.v Vì vây trong thực tế người ta khuyến cáo không nên để hơi hoặc dung dịch amoniac tiếp xúc với các vật dụng có chứa các kim loại hoặc hợp kim này. Khi NH 3 tiếp xúc lâu dài với một số kim loại (Au, Ag, Hg, Ge, Te, Sb…) thì có thể tạo ra các hợp chất kiểu fuminat dễ gây nổ nguy hiểm. Amoniac lỏng phá hủy các chất dẻo, cao su, gây phản ứng trùng hợp nổ của etylen oxit.      Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Tổng hợp amoniac    !"#$"%&'#()*+,"!*-."/0"!12312  4  )56"3,7""#$"%&3118"  95:"; Metan hóa <=7"":">?@1":">?"A)BAC*+5@D431D4  E8"#5@"% &F5GHB7F7"/0"!"#":">?"%&I !"#$J; K0"! !"#$1LM  4  ; Hấp thụ CO 2 DNF8"-D4  >OPM=":">? @Q R7""!"-D4  >**?OPM; R7""!+"F"!J*N; R"!"!F"!D4  #5G**?1; Chuyển hóa CO DNF8BAD4=ABAIS"F731S" F7"Q R8BAD4IS"F7BAC,D4"1D4 *+,"!*-./0"!1JT"/" R8BAD4IS"F7"QBACD4E8*+, "!*-./0"!1U&/".D#31V; Reforming DNF8WX#=AWX#JY31"ZQ R8#X#JY[BAC:"!5@D  \3]D  31 BA7"CD  "1D431  )*+,"!*-./0"! N/" R8#X#"ZBAC+1"1DE8"1 D4)D4  31  ; Khử lưu huỳnh DNF85^+_=":">?Q 7"":">?BA+_`Y"13NY)/0"!1Da ; R":">?-  b/0"!15c/"; Nguyên liệu khí (hidrocacbon nói chung) B(SFJd/""NS*#J1F"eB(S5@)A1*#>; II.CÁC CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT AMONIAC CHÍNH TRÊN THẾ GIỚI: 1.Công nghệ Haldor Topsoe:     f Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Các phản ứng chính xảy ra trong từng quá trình: 1, Công đoạn khử lưu huỳnh: RSH + H 2 « RH + H 2 S R 1 SSR 2 + 2H 2 « R 1 H + R 2 H + H 2 S R 1 SR 2 + 2H 2 « R 1 H + R 2 H + H 2 S ZnO + H 2 S « ZnS + H2O ZnO + COS « ZnS + CO2 2, Công đoạn Reforming: C n H 2n+2 + 2H 2 O « C n-1 H 2n + CO 2 + 3H 2 – Q (1) CH 4 + 2H 2 O « CO 2 + 4H 2 – Q 3, Công đoạn chuyển hóa CO: CO + H 2 O « CO 2 + H 2 + Q 4, Công đoạn hấp thụ CO 2 : 5, Công đoạn metan hóa: O 2 + 3H 2 « CH 4 + H 2 O CO 2 + 4H 2 « CH 4 + 2H 2 O 6, Công đoạn tổng hợp amoniac: Dưới tác dụng của chất xúc tác là Fe và Fe 2 O 3 , kèm theo với một chu trình tổng hợp và làm lạnh nhằm thu NH 3 tinh khiết. 2.Công Nghệ M W Kellogg Dựa trên công nghệ Haldor Topsoe, Kellogg đã nâng cao quá trình tổng hợp NH 3 . Theo truyền thống, chất xúc tác của sự lựa chọn là xúc tác gốc sắt với sắt từ như là thành phần chính của nó. Một thay thế hấp dẫn cho hệ thống xúc tác này được đề xuất ở đây như một phương tiện để tăng chuyển đổi amoniac ở áp suất thấp hơn, và do đó làm giảm tiêu thụ năng lượng trong máy nén chỉ với vốn thấp hơn.     g Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản Hệ thống này sử dụng một chất xúc tác thúc đẩy hợp ruthenium đọng lại trên than hoạt tính nhiệt sửa đổi, tạo thành dạng viên hình trụ xốp khoảng 0,8 mm và dài 3-5 mm, đã được cung cấp cho ngành công nghiệp tương đối gần đây. Chất xúc tác này lên đến hai mươi lần nhiều hoạt động hơn hợp nhất chất xúc tác sắt ở mức độ chuyển đổi tương đối cao. Quan trọng hơn, mặc dù thay đổi nhiệt độ có tác dụng tương tự trên hai chất xúc tác, ảnh hưởng của nồng độ amoniac là khác nhau đáng kể. Hoạt động chất xúc tác sắt dựa trên phụ thuộc rất nhiều vào (áp suất riêng phần của amoniac). Như tăng từ 1 mol% đến 10 mol% tốc độ của quá trình giảm từ 10 đến 25 lần. Ngược lại, hoạt động của các chất xúc tác ruthenium dựa trên chỉ hơi bị ảnh hưởng bởi những thay đổi trong , cũng như những thay đổi về áp suất. Thúc đẩy hợp ruthenium xúc tác đọng lại trên than chì hoạt động do đó đã được tìm thấy có áp lực thấp tuyệt vời và hiệu suất nhiệt độ thấp. Điều này là rất quan trọng để thực hành công nghiệp, có tính đến xu hướng đương đại tài khoản để giảm áp lực áp dụng và do đó làm giảm tiêu thụ năng lượng. 3.Công nghệ Brown and Root Trong một nhà máy amoniac, khí tổng hợp được tinh chế và hydro tỷ lệ nitơ được điều chỉnh theo tỉ lệ mol 3:01 cân bằng hóa học cần thiết để tổng hợp amoniac. Hydrogen, of course, can be recovered separately from the syngas mixture and purified to yield a high-purity hydrogen product stream for use in refinery processing units or petrochemical plants. Hydro, tất nhiên, có thể được phục hồi một cách riêng biệt từ hỗn hợp khí tổng hợp và tinh chế để tạo ra một độ tinh khiết cao hydro dòng sản phẩm sử dụng trong các cơ sở chế biến nhà máy lọc dầu hay nhà máy hóa dầu. In fact, KBR has worked on the design and/or construction of over 34 low-energy, low-cost refinery hydrogen plants using proprietary KBR natural gas reforming technologies. Trong thực tế, KBR đã làm việc về thiết kế và / hoặc xây dựng hơn 34 năng lượng thấp, các nhà máy lọc dầu hydro chi phí thấp sử dụng khí đốt tự nhiên độc quyền KBR cải cách công nghệ. The innovative, cost-effective synthesis gas (syngas) production technologies and hydrogen production technologies KBR offers include: the KBR top- fired steam methane reformer (SMR) and the KBR Reforming Exchanger System (KRES™). Sáng tạo, khí hiệu quả tổng hợp (khí tổng hợp) công nghệ sản xuất và công nghệ sản xuất hydro KBR cung cấp bao gồm: KBR     h Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản [...]... hóa thành CO2 trong các thiết bị chuyển hóa nhiệt độ cao và nhiệt độ thấp với tác dụng của chất xúc tác tiêu chuẩn) MÊ TAN HÓA (CO2 được loại bỏ,phần dư được mê tan hóa nhờ xúc tác) TỔNG HỢP NH3 (sử dụng 2 thiết bị chuyển hóa NH3 với 3 tầng xúc tác) P a g e 13 | 51 Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản III QUY TRÌNH SẢN XUẤT NH3 (NGHIÊN CỨU CHÍNH TRONG CÔNG TY TNHH MTV PĐHC HÀ BẮC): 1.Nhiệm vụ: • Công. .. As2O3) 3 "Catacarb" (25% Kalicacbonat với 1 số chất phụ gia) 4 Amin như monoethanolamine triethanolamine • Chất thải : - Các khí không phản ứng bao gồm SO2, H2S,… - Các chất phụ trợ bao gồm xúc tác, hóa chất phụ trợ,… và các thành phần của chúng P a g e 12 | 51 Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản - CO2, 1 phần nhỏ CO Phế thải của nhiên liệu dùng để duy trì các trạng thái áp suất, nhiệt độ 5.Phương pháp... Công đoạn tinh chế khí rất quan trọng trước khi tổng hợp NH 3 để sản xuất ure Hà Bắc Trong khí than ẩm có nhiều tạp chất hóa học như CO, CO 2, CH4, Ar, H2S, COS, lưu huỳnh hữu cơ, tro bụi và dầu mỡ Trừ CH 4 và Ar được thải sau khi tổng hợp NH3 còn các thành phần khác đều phải loại bỏ tại công đoạn tinh chế khí Yêu cầu cơ bản là (CO+CO 2) < 20 ppm, H2S < 1 ppm, hỗn hợp N2, H2 tương đối thuần khiết Công. .. gồm các khâu: Khử H2S trong khí than ẩm Biến đổi CO Khử H2S trong khí biến đổi Khử CO2 Khâu khử H2S trong khí than ẩm có hệ thống thiết bị thu hồi lưu huỳnh như một sản phẩm phụ Khâu khử CO 2 thu được CO2 thuần khiết ≥ 98%, ≤ 40% làm nguyên liệu tổng hợp urea và sản xuất CO2 lỏng, rắn • Công đoạn tổng hợp NH3: Tổng hợp NH3 từ khí nguyên liệu N2 và H2 theo tỉ lệ H2:N2=1:1 P a g e 14 | 51 Tiểu luận các. .. đồng và dung dịch kiềm Sở dĩ như vậy vì quá trình tổng hợp amoniac đòi hỏi hàm lượng các chất gây ngộ độc xúc tác như CO, CO 2, H2S và O2 là nhỏ nhất Khâu tinh chế vi lượng nhằm khử tối đa các chất đó ra khỏi khí tinh chế Ra khỏi khâu này khí tinh chế có hàm lượng rất nhỏ H2S và ( CO + CO2) < 20 (ppm) được gọi là khí tinh luyện • Công đoạn tổng hợp NH3: Khí tinh luyện với thành phần chủ là khí N 2 và. .. đồng được qua bộ lọc vào cửa bơm, tăng áp lên 13MPa tiếp tục tuần hoàn vào tháp đồng  Các chỉ tiêu công nghệ chính: Thành phần khí vào công đoạn CO ≤ 3,0% CO2 ≤ 0,5% Áp suất - Khí vào tháp rửa đồng kiềm H2S vi lượng : ≤ 125 kg/cm2 P a g e 32 | 51 Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản : ≤ 1.200 mm H2O - Khí tái sinh - Hơi nước vào bộ hoàn nguyên trên : < 5 kg/cm2 Hơi nước thấp áp vào hệ thống : 0,4... lượng khí: − Các phản ứng xảy ra: Cu (NH3) 3Ac + CO + H2O → Cu (NH3) 3Ac.CO + Q 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3 2Cu (NH3) 3Ac + 4NH3 + 2Hac + 1/2O2 → 2Cu (NH3) 4(Ac)2 + H2O + Q 2NH4OH + H2S → (NH4)2S +2H2O + Q − Các yếu tố ảnh hưởng: • Nhiệt độ; • Áp suất; • Thành phần của dung dịch acetate amoniac đồng (Tổng đồng và tỷ lệ đồng, nồng độ NH3, nồng độ HAC, lượng CO và CO2 còn lại)... ⇆ H2 + Q Đặc điểm là thuận nghịch, tỏa nhiệt, thể tích trước và sau không đổi và chỉ xảy ra mãnh liệt khi có xúc tác thích hợp - Cơ chế phản ứng có biểu hiện như sau: H2O + [K] H2 + [K]O CO + [K]O CO2 + [K] Ở đây [K] là chất xúc tác và [K]O là chất trung gian Trong thực tế đang dùng chất xúc tác Co-Mo ký hiệu trong kỹ thuật là HB-3 và HB-4 Đây là loại phù hợp cho các nhà máy phân đạm cỡ vừa và P a g... Na2O4 + CO2 + SO2 + N2 Các phản ứng trên làm tiêu hao cấu tử có lợi cho quá trình hấp thụ Na2CO3 vì vậy cần cố gắng hạ thấp nồng độ O2 và HCN trong khí than ẩm - Các yếu tố ảnh hưởng: • • pH và độ kiềm Hàm lượng NaVO3 P a g e 20 | 51 Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản • • • • • Keo Tananh Áp suất Nhiệt độ Tỷ lệ dịch/khí Không khí tái sinh và thời gian tái sinh  Lưu trình công nghệ: Khí than ẩm từ... tăng áp rồi qua các bộ tuy-e tự hút không khí vào tạo thành hỗn hợp khí – dịch Nhờ có O 2 trong không khí mà dung dịch giàu được tái sinh, lưu huỳnh tạo thành nổi lên trên theo bọt chảy tràn về thùng chứa trung gian và được nén bằng không khí đến cương vị thu hồi Dung dịch sau tái sinh là dung dịch nghèo,qua bộ lọc điều tiết được tăng áp và đưa tuần hoàn  Các chỉ tiêu công nghệ: Thành phần dịch Tổng . HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI Viện Khoa Học Và Công Nghệ Môi Trường ***************  Tiểu luận: CÁC QUÁ TRÌNH SẢN XUẤT CƠ BẢN Đề tài: Công nghệ sản xuất NH 3 và các. Đề tài: Công nghệ sản xuất NH 3 và các chất thải đặc trưng kèm theo nguồn gốc của chúng trong công nghệ này . Giáo viên giảng dạy: Th.S Đinh Bách Khoa Nhóm sinh viên thực hiện: MSSV Mai. tổng hợp) công nghệ sản xuất và công nghệ sản xuất hydro KBR cung cấp bao gồm: KBR     h Tiểu luận các quá trình sản xuất cơ bản đầu đốt hơi khí mêtan cải cách (SMR) và KBR Cải cách hệ