1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

HNO3 - axit nitric

56 818 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 56
Dung lượng 8,39 MB

Nội dung

[...]... CuO → ……………………… 3) HNO3 + Na2CO3 →………………………… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT  HNO3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO3 → H+ + NO 3- (Quì tím thành đỏ )  Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có tính khử) 1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O 2) 2 HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O 2H+ + CuO → Cu2+ + H2O 3) 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O Tính axit do ion H+ gây... bị phân hủy 4HNO3 → 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O (Màu nâu đỏ) Dung dịch để lâu chuyển màu vàng Dung dịch HNO3 để lâu chuyển màu vàng III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC +5 O H+– O – N O Tính axit Tính oxi hoá mạnh III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT  HNO3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO3 → H+ + NO 3- (Quì tím thành đỏ )  Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có tính khử) 1) HNO3 + NaOH → ……………………… 2) HNO3 + CuO... Pb, Ag,…  HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu)  HNO3 loãng → NO (không màu) NO + O2 → NO2 PTPƯ: Cu + HNO3 đặc → ……………………… Cu + HNO3 loãng → ………………………… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại : * Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…  HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu)  HNO3 loãng → NO (không màu) NO + O2 → NO2 PTPƯ: 0 +5 +2 +4 H 1) Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 2O - Cu + 4H... 3Cu + 8HNO3 loãng (màu nâu đỏ) (d2 xanh) 3 Cu(NO3)2 + - (d2 xanh) +2 2 ↑ + 4 2O NO H (không màu) 3Cu + 8H + 2NO3 → 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O + III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại :  Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…  Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al… PTPƯ: Al + HNO3( loãng) -> …… + N2O + …… Mg + HNO3 (loãng) -> ……… + N2 + ……… Zn + HNO3( rất loãng) -> ………... NH4NO3 +……… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại :  Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,…  Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al… +5 0 +3 +1 Al + HNO3( loãng) -> Al(NO3)3 + N2O + 0 +5 H 2O 0 +2 Mg HNO3 (loãng) Mg(NO 5Mg + 1 2HNO3 (loãng) -> 5Mg(NO33))22 + N22 + 6HO + N + H2 2O 0 +5 +2 -3 Zn + HNO 3(rất Zn(NO 3 2 NH NO3 + H O 4Zn + 1 0HNO3( rất loãng) -> 4Zn(NO3)2... động với dung dịch HNO3 đặc, nguội III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác dụng với phi kim + Khi đun nóng HNO3 oxi hoá các phi kim như: S, P, C, … lên mức oxi hoá cao nhất 0 S+ 0 +5 to +4 +6 H2SO4 + NO2 ↑ + H2O HNO3 ặc  +5 to P + HNO3 loãng + H2O  0 +5 to +4 +5 +2 H3PO4 + NO↑ +4 C + HNO3 ặc  CO2↑ + NO2↑ + H2O III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI... NH44NO3 +3H22O HNO3 loãng bị khử đến N2O, N2, NH4NO3 KẾT LUẬN DD HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ do ion NO 3- trong môi trường axit  DD HNO3 oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao nhất  Phản ứng không giải phóng H2  +4 +5 M + HNO3 (đặc) M(NO3)n + NO2 + H2O +5 M + HNO3 (loãng) M(NO3)n + X + H2O M : kim loại (trừ Au, Pt); n: số oxi hoá cao nhất của M -3 0 +1... → ? H2SO4 đặc + Cu → ? HNO3 + Cu→ ? HCl + Cu → +6 0 +2 +4 2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O HNO3 + Cu→ ??? III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ HNO3 -3 0 NH4NO3 N2 Tính oxi hoá mạnh +1 +2 +3 N2O NO NO2 +4 +5 NO2 sản phẩm khử Tính oxi hóa mạnh to Tác dụng với kim loại Tác dụng với nhiều phi kim to Tác dụng với hợp chất có tính khử III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a)... với kim loại b) Tác dụng với phi kim + Khi đun nóng HNO3 oxi hoá các phi kim như: S, P, C,… lên mức oxi hoá cao nhất +5 0 to +4 +6 H2SO4 + 6NO2 ↑ + H2O S + 6HNO3 ặc  +5 0 to 3P + 5HNO3 loãng +2H2O  0 +5 to +4 +5 +2 3H3PO4 +5NO↑ +4 C + 4HNO3 ặc  CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O  HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu)  HNO3 loãng → NO (không màu) III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác... sắt(II), +2 FeO + H2S -2 + +5 HNO3( loãng) → HNO3 +5 (loãng) → to to +2 +3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 0 S + +2 NO + H2O III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác dụng với phi kim c) Tác dụng với hợp chất: + Oxi hoá được nhiều hợp chất có tính khử: H2S, SO2, FeO, muối sắt(II), +2 +5 to +3 +2 3FeO + 1 0HNO3( loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O -2 +5 3H2S + 2HNO3 (loãng) → +2 to . NH 4 NO 3 D. 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl H + H + -3 -3 0 0 0 0 -2 -1 B. 4NH 3 + Cu 2+ → Cu(NH 3 ) 4 2 +

Ngày đăng: 22/10/2014, 05:00

Xem thêm

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w