[...]... CuO → ……………………… 3) HNO3 + Na2CO3 →………………………… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT HNO3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO3 → H+ + NO 3- (Quì tím thành đỏ ) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có tính khử) 1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + OH- → H2O 2) 2 HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O 2H+ + CuO → Cu2+ + H2O 3) 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2O 2H+ + CO3 2- → CO2 + H2O Tính axit do ion H+ gây... bị phân hủy 4HNO3 → 4NO2 ↑ + O2↑ + 2H2O (Màu nâu đỏ) Dung dịch để lâu chuyển màu vàng Dung dịch HNO3 để lâu chuyển màu vàng III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC +5 O H+– O – N O Tính axit Tính oxi hoá mạnh III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT HNO3 lµ axit m¹nh, ph©n li hoµn toµn HNO3 → H+ + NO 3- (Quì tím thành đỏ ) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối (không có tính khử) 1) HNO3 + NaOH → ……………………… 2) HNO3 + CuO... Pb, Ag,… HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu) HNO3 loãng → NO (không màu) NO + O2 → NO2 PTPƯ: Cu + HNO3 đặc → ……………………… Cu + HNO3 loãng → ………………………… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại : * Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,… HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu) HNO3 loãng → NO (không màu) NO + O2 → NO2 PTPƯ: 0 +5 +2 +4 H 1) Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 2O - Cu + 4H... 3Cu + 8HNO3 loãng (màu nâu đỏ) (d2 xanh) 3 Cu(NO3)2 + - (d2 xanh) +2 2 ↑ + 4 2O NO H (không màu) 3Cu + 8H + 2NO3 → 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O + III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại : Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,… Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al… PTPƯ: Al + HNO3( loãng) -> …… + N2O + …… Mg + HNO3 (loãng) -> ……… + N2 + ……… Zn + HNO3( rất loãng) -> ………... NH4NO3 +……… III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại : Kim loại có tính khử yếu: Cu, Pb, Ag,… Kim loại có tính khử mạnh: Mg, Zn, Al… +5 0 +3 +1 Al + HNO3( loãng) -> Al(NO3)3 + N2O + 0 +5 H 2O 0 +2 Mg HNO3 (loãng) Mg(NO 5Mg + 1 2HNO3 (loãng) -> 5Mg(NO33))22 + N22 + 6HO + N + H2 2O 0 +5 +2 -3 Zn + HNO 3(rất Zn(NO 3 2 NH NO3 + H O 4Zn + 1 0HNO3( rất loãng) -> 4Zn(NO3)2... động với dung dịch HNO3 đặc, nguội III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác dụng với phi kim + Khi đun nóng HNO3 oxi hoá các phi kim như: S, P, C, … lên mức oxi hoá cao nhất 0 S+ 0 +5 to +4 +6 H2SO4 + NO2 ↑ + H2O HNO3 ặc +5 to P + HNO3 loãng + H2O 0 +5 to +4 +5 +2 H3PO4 + NO↑ +4 C + HNO3 ặc CO2↑ + NO2↑ + H2O III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI... NH44NO3 +3H22O HNO3 loãng bị khử đến N2O, N2, NH4NO3 KẾT LUẬN DD HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ do ion NO 3- trong môi trường axit DD HNO3 oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao nhất Phản ứng không giải phóng H2 +4 +5 M + HNO3 (đặc) M(NO3)n + NO2 + H2O +5 M + HNO3 (loãng) M(NO3)n + X + H2O M : kim loại (trừ Au, Pt); n: số oxi hoá cao nhất của M -3 0 +1... → ? H2SO4 đặc + Cu → ? HNO3 + Cu→ ? HCl + Cu → +6 0 +2 +4 2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O HNO3 + Cu→ ??? III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ HNO3 -3 0 NH4NO3 N2 Tính oxi hoá mạnh +1 +2 +3 N2O NO NO2 +4 +5 NO2 sản phẩm khử Tính oxi hóa mạnh to Tác dụng với kim loại Tác dụng với nhiều phi kim to Tác dụng với hợp chất có tính khử III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a)... với kim loại b) Tác dụng với phi kim + Khi đun nóng HNO3 oxi hoá các phi kim như: S, P, C,… lên mức oxi hoá cao nhất +5 0 to +4 +6 H2SO4 + 6NO2 ↑ + H2O S + 6HNO3 ặc +5 0 to 3P + 5HNO3 loãng +2H2O 0 +5 to +4 +5 +2 3H3PO4 +5NO↑ +4 C + 4HNO3 ặc CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O HNO3 đặc → NO2 (đỏ nâu) HNO3 loãng → NO (không màu) III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác... sắt(II), +2 FeO + H2S -2 + +5 HNO3( loãng) → HNO3 +5 (loãng) → to to +2 +3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 0 S + +2 NO + H2O III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 TÍNH AXIT 2 TÍNH OXI HOÁ a) Tác dụng với kim loại b) Tác dụng với phi kim c) Tác dụng với hợp chất: + Oxi hoá được nhiều hợp chất có tính khử: H2S, SO2, FeO, muối sắt(II), +2 +5 to +3 +2 3FeO + 1 0HNO3( loãng) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O -2 +5 3H2S + 2HNO3 (loãng) → +2 to . NH 4 NO 3 D. 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl H + H + -3 -3 0 0 0 0 -2 -1 B. 4NH 3 + Cu 2+ → Cu(NH 3 ) 4 2 +