Bµi axit nitric Ho¸ häc líp 11 Axit Nitric HNO Axit Nitric HNO 3 3 H O N O O Công thức electron Công thức electron Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 I. N I. N 2 2 O O 5 5 - Oxit tương ứng của HNO - Oxit tương ứng của HNO 3 3 N 2 O 5 + H 2 O = +5+5 Anhidrit Nitric Axit Nitric Đinitơ Pentoxit Nitơ (V) Oxit N 2 O 5 = Rắn, trắng 2HNO 3 (20 o C – 50 o C) 4NO 2 + O 2 2 II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3 Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm HNO 3 = t o Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 2 +O 2 + 2H 2 O 4 III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3 Là axit mạnh: HNO 3 = H + NO 3 + - HNO 3 + NaOH = H 3 O + OH = 2H 2 O + - HNO 3 + Na 2 CO 3 = + 2- 2H 3 O + CO 3 = 3H 2 O + CO 2 1) Tính axit: Làm quỳ tím màu hồng NaNO 3 + H 2 O 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2H 3 O + CuO = Cu + 3H 2 O + 2+ 2 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4 = Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H 2 SO 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + 4 2 2 Dd xanh Nâu đỏ Cu + 4H + + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO 2 + 2H 2 O Cu 0 – 2e = Cu 2+ Cu 0 : Chất khử N +5 + 1e = N +4 N +5 : Chất Oxi hóa +5 +2 +4 - 0 H 2 O NO 2 + 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Nâu đỏ Cu + HNO 3 * Thí nghiệm 2: lo·ng Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3Cu + 8H + + 2NO 3 = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Cu 0 – 2e = Cu 2+ Cu 0 : Chất khử N +5 + 3e = N +2 N +5 : Chất Oxi hóa 3 3 - +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng mau N©u ®á Dung dịch HNO 3 thể hiện tính chất oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ. ThÓ hiÖn quan hÖ cÊu t¹o - tÝnh chÊt. Dung dịch HNO 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao. Phản ứng không giải phóng H 2 M + HNO 3 M + HNO 3 Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 đặc nguội M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 (đặc)+5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 * BÀI TẬP * BÀI TẬP Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Chỉ dùng Fe, hãy nhận biết các dung dịch axit sau: Bài tập 1: Bài tập 2: HCl, H 2 SO 4đặc , HNO 3đặc Zn + HNO 3 (loãng) ? + N 2 + ? Zn + HNO 3(rất loãng) ? + NH 4 NO 3 + ? . Bµi axit nitric Ho¸ häc líp 11 Axit Nitric HNO Axit Nitric HNO 3 3 H O N O O Công thức electron Công thức electron Công thức. 5 - Oxit tương ứng của HNO - Oxit tương ứng của HNO 3 3 N 2 O 5 + H 2 O = +5+5 Anhidrit Nitric Axit Nitric Đinitơ Pentoxit Nitơ (V) Oxit N 2 O 5 = Rắn, trắng 2HNO 3 (20 o C – 50 o C) 4NO 2 . chất hóa học của HNO 3 3 Là axit mạnh: HNO 3 = H + NO 3 + - HNO 3 + NaOH = H 3 O + OH = 2H 2 O + - HNO 3 + Na 2 CO 3 = + 2- 2H 3 O + CO 3 = 3H 2 O + CO 2 1) Tính axit: Làm quỳ tím màu hồng NaNO 3