TÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠ

TÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠTÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠ

BÁO CÁO TIỂU LUẬN

CHUYÊN ĐỀ PHÂN TÍCH TRONG CÔNG NGHỆ MẠ ĐIỆN

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC



Đề tài:

GVHD: TS.TRẦN THỊ THANH THÚY

SVTH: PHẠM THỊ NGỌC MINH 10031951

LÊ VĂN QUÝ 10049701 LƯƠNG VĂN NĂM

10041651

TÌM HIỂU QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC VÀ PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠ

GIỚI THIỆU CÔNG NGHỆ MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC 1.

QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC 2.

NỘI DUNG

PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC 3.

Ưu điểm: khả năng bảo vệ tốt, giá thành rẻ, dễ đánh bóng, tiết kiệm nhân lực, vật liệu, điện năng, dung dịch ổn định, tốc độ mạ nhanh

Mạ hợp kim đồng - thiếc được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp ô tô, xe đạp, xe máy, máy khâu, …

1 GIỚI THIỆU CÔNG NGHỆ MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC

 Một số đơn công nghệ mạ hợp kim đồng – thiếc:

Hợp kim đồng – thiếc

pirophotphat

- Tương đối ổn định

- Không độc

- Tốc độ mạ nhanh

- Hàm lượng kẽm thấp

- Độ bán chắc giữa lớp kim loại và lớp nền kém

Hợp kim đồng – thiếc muối

citrate - stanat

- Hiệu suất cao

- Thành phần đơn giản

- Thành phần thiếc 10% ổn định

- Phạm vi sử dụng mật độ dòng điện hẹp

- Nhạy với tạp chất

Hợp kim đồng – thiếc xianua

- Khả năng phân bố tốt

- Thành phần dung dịch và độ bóng dễ khống chế

- Độc hại

2 QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC

2.1 NGUYÊN LÝ MẠ HỢP KIM

2.2 THÀNH PHẦN DUNG DỊCH

2.3 QUY TRÌNH MẠ HỢP KIM

2.4 CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG

Khi thế phóng điện của hai kim loại bằng nhau, hai kim loại đó sẽ kết tủa đồng thời trên Catot và tạo thành hợp kim

𝜑10+ 𝑅𝑇

𝑛𝐹 𝑙𝑛𝑎1− 𝜂1=𝜑20+ 𝑅𝑇

𝑛𝐹 𝑙𝑛𝑎2− 𝜂2

 

Trong đó:

: Điện thế tiêu chuẩn.

R: Hằng số thông dụng.

T: Nhiệt độ.

F: Hằng số Faraday.

a: Họat độ ion phóng điện.

: Độ phân cực

 

2.1 Nguyên lý mạ hợp kim

Thành phần Hàm lượng Đơn vị

Sn (ở dạng Na2SnO3) 14 – 16 g/L

2.2 Thành phần dung dịch

Kiểm tra Rửa xăng Tẩy dầu

hóa học

Rửa nước nóng

Ngâm trung hòa

Rửa nước lạnh Tẩy gỉ

Rửa nước lạnh

Treo giá

Tẩy dầu điện phân

Rửa nước nóng

Rửa nước lạnh

Rửa nước lạnh

Mạ hợp kim

Rửa nước lạnh Tẩy nhẹ

Rửa nước nóng Sấy

Kiểm tra

Chi tiết

mạ

Sản phẩm

2.3 Quy trình mạ hợp kim

Kiểm tra Rửa xăng Tẩy dầu

hóa học

Rửa nước nóng

Tẩy gỉ

Rửa nước lạnh

Tẩy dầu điện phân

Rửa nước nóng

Rửa nước lạnh

Mạ hợp kim

Rửa nước nóng Sấy

Kiểm tra Chi tiết

mạ

Yếu tố ảnh hưởng Tác hại

Thành

phần

dung dịch

Nồng độ NaCN (tự do)

(+): giảm hiệu suất dòng điện, bọt khí hidro bám trên bề mặt lớp mạ, gây hiện tượng rộp.

Nồng độ NaOH

tự do (+): làm giảm thành phần Sn, thành phần Cu tăng.(-): làm giảm thành phần Sn, gây khó khăn cho mạ Cr.

Nồng độ Cu và Sn Ảnh hưởng lớp mạ.

Sự tồn tại của Sn 2+ Gây hiện tượng gai từng phần hoặc toàn bề mặt bị đen, sần sùi, thô

xốp.

Muối Cacbonat Giảm hiệu suất dòng điện, độ dày lớp mạ giảm, lớp mạ thô.

Chế độ

làm việc

Mật độ dòng điện (+): thành phần Sn nhiều, lớp mạ xốp, sần sũi nổi bọt.(-): tốc độ chậm, thành phần Cu tang, lớp mạ màu nâu tối, không bóng.

Nhiệt độ (+): tăng thành phần Sn, CN

- bị phân hủy, muối cacbonat tang, sinh ra

Sn 2+ , lớp mạ màu nâu tối.

(-): thành phần Cu tang, lớp mạ có màu đỏ.

Anot và

Catot

SK/SA Hiệu suất dòng điện của Anot và Catot mất ổn định.

Anot Bề mặt bong, thành phần dung dịch thay đổi, Cu tiêu hao nhanh.

2.4 Các yếu tố ảnh hưởng

3 PHÂN TÍCH DUNG DỊCH MẠ HỢP KIM ĐỒNG – THIẾC

3.3 PHÂN TÍCH NaCN 3.2 PHÂN TÍCH THIẾC 3.1 PHÂN TÍCH ĐỒNG

3.4 PHÂN TÍCH NaOH

3.1 Phân tích đồng

2 mL dung

dịch mạ Đun nóng Để nguội

Chuẩn độ bằng EDTA 0,05 M

5 mL H2SO4 + 6 – 8 giọt H2O2

200 mL nước + NH4OH (đến khi có màu xanh nhạt)

+ 8 – 10 giọt chỉ thị PAN

VEDTA

𝐶𝑢(𝑔/ 𝐿)=(𝐶 ×𝑉 ) 𝐸𝐷𝑇𝐴 × 63.5 ×1000

1000 × 2 =(𝐶 ×𝑉 ) 𝐸𝐷𝑇𝐴 ×31.75

 

Dung dịch có màu xanh lục

 

3.2 Phân tích thiếc

10 mL dung

dịch mạ

Bình định mức

Dung dịch mẫu

Hút 20 mL Đun sôi 2’

Đun sôi nhỏ lửa

Để nguội

Chuẩn độ bằng

10 mL HCl

2 giọt H2O2 30%

60 mL nước + 25 mL EDTA 0,05 M

30 mL upotropin 30%

+ 6 giọt XO

𝑁𝑎2𝑆𝑛𝑂3( 𝑔/ 𝐿)=(𝐶 ×𝑉 ) 𝑃𝑏(𝑁𝑂¿ ¿ 3)2×266,7 ×1000 ×100

1000 ×20 ×10 =(𝐶 ×𝑉 ) 𝑃𝑏( 𝑁𝑂¿ ¿3)2× 133.35¿¿  

Dung dịch chuyển từ vàng sang đỏ

𝑆𝑛 (𝑔 / 𝐿)=(𝐶 ×𝑉 ) 𝑃𝑏 (𝑁𝑂¿ ¿ 3) 2× 118.7× 1000×100

1000 × 20 ×10 =(𝐶 × 𝑉 ) 𝑃𝑏(𝑁𝑂¿ ¿3 )2×59.35¿¿  

- Chuẩn độ bằng AgNO3 0,1 N.

- Chuẩn độ đến dung dịch có màu vàng đục

- Ghi thể tích AgNO3 0,1 N tiêu tốn

𝑁𝑎𝐶𝑁 (𝑔 / 𝐿)=(𝐶 ×𝑉 ) 𝐴𝑔𝑁𝑂3× 98 ×1000

1000× 2 =(𝐶 ×𝑉 ) 𝐴𝑔𝑁𝑂3× 49

 

3.3 Phân tích NaCN

2 mL dung dịch mạ

+ 50 mL nước

+ 2 mL KI 10%

2 mL dung dịch mạ

+ 50 mL nước

+ 2 mL KI 10%

3.4 Phân tích NaOH

10 mL dung

dịch mạ

Bình định mức

200 mL

Định mức

lọc

Lượng AgNO3 0,1 N để chuẩn hợp chất xianua tự do + 40 – 50 mL BaCl2 10%

Lọc

- Chuẩn độ bằng HCl 0,2 N.

- Chuẩn độ đến dung dịch có màu hồng

- Ghi thể tích HCl 0,2 N tiêu tốn

𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑔/ 𝐿)=(𝐶× 𝑉 ) 𝐻𝐶𝑙 × 40 ×1000 × 200

1000 ×50 × 10 =(𝐶 ×𝑉 ) 𝐻𝐶𝑙 × 16

 

3.3 Phân tích NaOH

50 mL dung dịch lọc

+ 50 mL nước + Vài giọt pp

50 mL dung dịch lọc

+ 50 mL nước + Vài giọt pp

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Nguyễn Việt Trường, Kỹ thuật mới xi mạ và phun phủ, NXB Giao thông vận

tải, 2005

2 Nguyễn Văn Lộc, Sổ tay công nghệ mạ điện, NXB Bách khoa – Hà Nội,

2010

CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ

LẮNG NGHE!!!!!