BÁO CÁO CÁC PHƯƠNG PHÁP xử LÝ KHÍ THẢI NHÀ MÁY XI MĂNG,GỖ

Xử lý khí thải nhà máy xi mănggỗ Chương 1 MỞ ĐẦU 1.1Đặt vấn đề: Vấn đề môi trường là một trong những vấn đề mang tầm quan trọng cho sự tồn tại phát triển bền vững của hầu hết các quốc gia, dân tộc trên thế giới.Nó là một trong những chỉ số đánh giá chỉ số phát triển của các quốc gia.Nhưng mấy năm gần đây tình hình ô nhiễm môi trường là một trong những vấn đề gây nhức nhối, nan giải đe dọa sự tồn vong của nhiều quốc gia.Chắc hẳn chúng ta còn nhớ vụ tràn bùn đỏ ở hunggari năm 2010 gây chết hơn 9 người và ảnh hưởng cả một vùng đồng bằng châu thổ rộng lớn 1.000 ha hay thành phố Bắc Kinh Trung Quốc đạt kỉ lục về nồng độ khí thải khi tầm nhìn xuống dưới mức 200m trở thành ”thành phố sương mù” bất đắc dĩ.Việt Nam chúng ta không ngoại lệ,để hoàn thành chính sách công nghiệp hóa hiện đại hóa một thời gian chúng ta đã phớt lờ đi các quy định về môi trường để thu hút đầu tư nước ngoài và giờ đây chúng ta đang phải trả giá cho sự phát triển đó ví dụ như ô nhiễm kênh Nhiêu LộcThị Nghè, sông Thị Vải hay thủ đô Hà Nội,Tp HCM chìm ngập trong khói bụi với nồng độ khí thải sấp xỉ nhất châu Á chỉ đứng sau Bắc Kinh.Trong các tác nhân gây ô nhiễm đó thì vấn đề khí thải đáng chú ý nhất nổi bật trong đó là khí thải từ nhà máy xi măng và gỗ.Trước tình hình ô nhiễm đó cần có những biện pháp chế tài hay phương pháp, công nghệ khắc phục.Theo yêu cầu môn học của môn “Kĩ Thuật Môi Trường” nhóm 6 đã thực hiện bài seminar tìm hiểu các biện pháp để hạn chế sự ô nhiễm từ khí thải nhà máy xi măng và gỗ. 1.2 Mục tiêu của đề tài: Tìm hiểu về khái niệm, phân loại cũng như tính chất của khí thải từ nhà máy sản xuất xi măng và gỗ, từ đó đề ra các nguyên tắc xử lý nước thải theo các phương pháp như cơ học, hóa lý và sinh học; đồng thời, tìm đến các nghiên cứu và các ứng dụng thực tế trong lĩnh vực xử lý khí thải từ nhà máy sản xuất xi măng và gỗ. 1.1. Phương pháp thực hiện: Để thực hiện được các mục tiêu trên, nhóm đã tham khảo các tài liệu, các giáo trình, các bài báo khoa học liên quan đến vấn đề xử lý, các phương pháp xử lý và các quy trình công nghệ xử lý khí thải từ nhà máy xi măng và gỗ trong nước và thế giới Chương 2: TỔNG QUAN TÀI TIỆU 2.1 Những hiểu biết về khí thải từ sản xuất xi măng và gỗ 2.1.1 Khí thải từ nhà máy sản xuất xi măng Thành phần khí thải của nhà máy sản xuất xi măng chủ yếu là bụi và các khí như NOx(NO2), SO2,CO, CO2,…. Tính chất của từng thảnh phần khí và tác động của chúng đối với môi trường. 2.1.1.1 Khí Nito oxit (NOx) N2O là khí có tính khử; song trong điều kiện bình thường, nó không bị oxi không khí oxi hóa. Khi đốt cháy với oxi phản ứng sinh ra một lượng rất lớn. Nhưng khi có mặt ngọn lửa thì N2O cũng có phản ứng cháy với hidro: N2O + H2 = N2 + H2O + 75kcal Hỗn hợp N2O với amoniac đem đốt cũng sẽ gây nổ rất mạnh. 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O + 210kcal Khí N2O là chất khí không màu, có mùi dễ chịu, có vị hơi ngọt và tan khá tốt trong nước và đặc biệt là trong cồn. Nếu hít phải lượng nhỏ, N2O tạo ra trạng thái vui vẻ (khí cười). Nhưng nếu hít phải một lượng lớn, nạn nhân có thể bị hôn mê và bị ngạt. NO là chất khí hoạt động; ở nồng độ cao, nó bị oxi hóa rất nhanh thành NO2; khi tiếp xúc với clo nguyên tố sẽ tạo thành nitrosylclorua. NO tan rất ít trong nước và có ái lực tạo phức rất mạnh với các cation của kim loại chuyển tiếp. 2NO + NO2 = 2NO2 K3Fe(CN)6 + NO = KCN + K2Fe(CN)5NO NO hỗn hợp với NO2 tác dụng với ammoniac hoặc ngay cả với ure, nhất là trong điều kiện có xúc tác, sẽ sinh ra nito và nước: NO + NO2 = 2N2 + 3H2O NO2 tan trong nước tạo thành axit nitric, một axit mạnh có tính oxi hóa: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2 ẩm tác dụng với các bazo hay muối cacbonat mãnh liệt như axit nitric. Đồng thời nó cũng tác dụng mạnh với các chất hữu cơ và có thể phân hủy chúng. Chính vì thế mà NO2 tác động rất mạnh lên da, các niêm mạc mắt, mũi và phổi; gây kích thích mạnh và rất dễ để lại di chứng như phù phổi… 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3NO2 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + NO Khí nito oxit rất nguy hiểm vì ranh giới giữa nồng độ gây kích thích nhẹ và nồng độ gây hậu quả nguy hiểm là rất hẹp. Người ta có thể hít phải một lượng gây chết tiềm tàng trong vòng từ 2 đến 24 tiếng đồng hồ mà không có bất cứ biểu hiện rõ rệt nào. Tiếp xúc với nồng độ 100 đến 500ppm nito oxi trong không khí có thể gây co thắt đột ngột phế quản và chết do trụy hô hấp. Nếu hít thở thường xuyên với nồng độ thấp chưa đủ gây chết thì các triệu chứng có thể xảy ra lần lượt như sau: kích thích nhẹ, mất nhận biết, thấy ngứa cổ. ho và xuất hiện các cơn co thắt lồng ngực. Hiện tượng phù phổi tiến triển, nạn nhân thấy khó thở và ho ra đờm lẫn máu.

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI HỌC KHOA HỌC T NHIÊN TP. HỒ CHÍ MINH ******************   Trang 1  !"#$%&'!$(")*)+ ,-"). /012 .3.0456"789 Vấn đề môi trường là một trong những vấn đề mang tầm quan trọng cho sự tồn tại phát triển bền vững của hầu hết các quốc gia, dân tộc trên thế giới.Nó là một trong những chỉ số đánh giá chỉ số phát triển của các quốc gia.Nhưng mấy năm gần đây tình hình ô nhiễm môi trường là một trong những vấn đề gây nhức nhối, nan giải đe dọa sự tồn vong của nhiều quốc gia.Chắc hẳn chúng ta còn nhớ vụ tràn bùn đỏ ở hung-ga-ri năm 2010 gây chết hơn 9 người và ảnh hưởng cả một vùng đồng bằng châu thổ rộng lớn 1.000 ha hay thành phố Bắc Kinh Trung Quốc đạt kỉ lục về nồng độ khí thải khi tầm nhìn xuống dưới mức 200m trở thành ”thành phố sương mù” bất đắc dĩ.Việt Nam chúng ta không ngoại lệ,để hoàn thành chính sách công nghiệp hóa hiện đại hóa một thời gian chúng ta đã phớt lờ đi các quy định về môi trường để thu hút đầu tư nước ngoài và giờ đây chúng ta đang phải trả giá cho sự phát triển đó ví dụ như ô nhiễm kênh Nhiêu Lộc-Thị Nghè, sông Thị Vải hay thủ đô Hà Nội,Tp HCM chìm ngập trong khói bụi với nồng độ khí thải sấp xỉ nhất châu Á chỉ đứng sau Bắc Kinh.Trong các tác nhân gây ô nhiễm đó thì vấn đề khí thải đáng chú ý nhất nổi bật trong đó là khí thải từ nhà máy xi măng và gỗ.Trước tình hình ô nhiễm đó cần có những biện pháp chế tài hay phương pháp, công nghệ khắc phục.Theo yêu cầu môn học của môn “Kĩ Thuật Môi Trường” nhóm 6 đã thực hiện bài seminar tìm hiểu các biện pháp để hạn chế sự ô nhiễm từ khí thải nhà máy xi măng và gỗ. Trang 2 .3:;<!=><?@78#!9 Tìm hiểu về khái niệm, phân loại cũng như tính chất của khí thải từ nhà máy sản xuất xi măng và gỗ, từ đó đề ra các nguyên tắc xử lý nước thải theo các phương pháp như cơ học, hóa lý và sinh học; đồng thời, tìm đến các nghiên cứu và các ứng dụng thực tế trong lĩnh vực xử lý khí thải từ nhà máy sản xuất xi măng và gỗ. 1.1. ,-")A%AB<!C"9 Để thực hiện được các mục tiêu trên, nhóm đã tham khảo các tài liệu, các giáo trình, các bài báo khoa học liên quan đến vấn đề xử lý, các phương pháp xử lý và các quy trình công nghệ xử lý khí thải từ nhà máy xi măng và gỗ trong nước và thế giới Trang 3 ,-"):9 DE2FG2 :3.H")!I>J!K58 !LM "'>6'!$(")5#)+ :3.3. !L"#$%&M "'>6'!$(") Thành phần khí thải của nhà máy sản xuất xi măng chủ yếu là bụi và các khí như NO x (NO 2 ), SO 2 ,CO, CO 2 ,…. Trang 4 Tính chất của từng thảnh phần khí và tác động của chúng đối với môi trường. :3.3.3.!NN'!OP ' Q N 2 O là khí có tính khử; song trong điều kiện bình thường, nó không bị oxi không khí oxi hóa. Khi đốt cháy với oxi phản ứng sinh ra một lượng rất lớn. Nhưng khi có mặt ngọn lửa thì N 2 O cũng có phản ứng cháy với hidro: N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O + 75kcal Hỗn hợp N 2 O với amoniac đem đốt cũng sẽ gây nổ rất mạnh. 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O + 210kcal Khí N 2 O là chất khí không màu, có mùi dễ chịu, có vị hơi ngọt và tan khá tốt trong nước và đặc biệt là trong cồn. Nếu hít phải lượng nhỏ, N 2 O tạo ra trạng thái vui vẻ (khí cười). Nhưng nếu hít phải một lượng lớn, nạn nhân có thể bị hôn mê và bị ngạt. NO là chất khí hoạt động; ở nồng độ cao, nó bị oxi hóa rất nhanh thành NO 2 ; khi tiếp xúc với clo nguyên tố sẽ tạo thành nitrosylclorua. NO tan rất ít trong nước và có ái lực tạo phức rất mạnh với các cation của kim loại chuyển tiếp. 2NO + NO 2 = 2NO 2 K 3 [Fe(CN) 6 ] + NO = KCN + K 2 [Fe(CN) 5 NO] NO hỗn hợp với NO 2 tác dụng với ammoniac hoặc ngay cả với ure, nhất là trong điều kiện có xúc tác, sẽ sinh ra nito và nước: NO + NO 2 = 2N 2 + 3H 2 O NO 2 tan trong nước tạo thành axit nitric, một axit mạnh có tính oxi hóa: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Trang 5 NO 2 ẩm tác dụng với các bazo hay muối cacbonat mãnh liệt như axit nitric. Đồng thời nó cũng tác dụng mạnh với các chất hữu cơ và có thể phân hủy chúng. Chính vì thế mà NO 2 tác động rất mạnh lên da, các niêm mạc mắt, mũi và phổi; gây kích thích mạnh và rất dễ để lại di chứng như phù phổi… 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3NO 2 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + NO Khí nito oxit rất nguy hiểm vì ranh giới giữa nồng độ gây kích thích nhẹ và nồng độ gây hậu quả nguy hiểm là rất hẹp. Người ta có thể hít phải một lượng gây chết tiềm tàng trong vòng từ 2 đến 24 tiếng đồng hồ mà không có bất cứ biểu hiện rõ rệt nào. Tiếp xúc với nồng độ 100 đến 500ppm nito oxi trong không khí có thể gây co thắt đột ngột phế quản và chết do trụy hô hấp. Nếu hít thở thường xuyên với nồng độ thấp chưa đủ gây chết thì các triệu chứng có thể xảy ra lần lượt như sau: kích thích nhẹ, mất nhận biết, thấy ngứa cổ. ho và xuất hiện các cơn co thắt lồng ngực. Hiện tượng phù phổi tiến triển, nạn nhân thấy khó thở và ho ra đờm lẫn máu. Tiếp theo, một vài trường hợp có thể bị thiếu máu, xanh xao, tuần hoàn ngừng trệ và sau đó có thể là tử vong. Khí NO 2 gây hại trực tiếp cho thực vật khi đi vào khí khổng, làm hư hại hệ thống giảm thoát nước và giảm khả năng kháng bệnh. Ngoài ra khi khí NO x cũng là một trong những nguyên nhân gây hiên tượng phú dưỡng đối với đất và nước. Do khí NO x ở trong khí quyển sẽ bị chuyển hóa thành nitrat theo nước mưa rơi xuống đất và hòa vào nguồn nước tự nhiên. Và đây cũng là nguyện nhân gây ra hiện tượng mưa axit do nồng độ của NO x và các oxit khác có trong khí quyển quá cao. :3.3.3:<@JN"$N"N'!5#R!N'! @3@<JN"$N"N'!OPQ CO là chất khí không màu, không mùi, không vị và nhẹ hơn không khí chút ít. CO có thể tiếp tục cháy trong không khí tạo thành CO 2 . Hỗn hợp tới hạn của CO trong không khí có thể gây nổ, đặc biệt ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa. Trang 6 C + 1/2O 2 = CO + 26.64kcal CO + 1/2O 2 = CO 2 + 67.75kcal CO tác dụng với hơi nước tạo thành CO 2 và H 2 . Trong điều kiện thường, cân bằng không có lợi cho việc hình thành sản phẩm; song khi có mặt của chất xúc tác thì phản ứng xảy ra hoàn toàn. CO không phải là anhydric của bất kể axit nào, song khi tan trong dung dịch kiềm mạnh, nóng chùng sẽ kết hợp vời nhau và tạo thành muối focmiat. CO + H 2 O → CO 2 + H 2 CO + NaOH = Na(CO 2 H) ( natiri focmiat) CO kết hợp được với nhiều kim loại tạo thành các cacbonyl; trước hết như là sắt, coban và niken. Đặc biệt người ta chánh cho clo tiếp xúc với CO, nhất là có ánh sáng hoặc chất xúc tác, vì chúng kết hợp với nhau tạo thành fosgen (COCl 2 ) rất độc: 4CO + Ni = Ni(CO) 4 CO + Cl 2 → COCl 2 Tác động đáng kể nhất của CO đối với sức khỏe con người là khả năng tạo phức rất lớn của CO đối với sắt trong tế bào hồng cầu. Ái lực của CO đối với sắt trong phân tử hemoglobin gấp khoảng 240 lần so với oxy. Khi hít thở trong bầu không khí ô nhiễm bởi CO, CO sẽ thẩm thấu rất nhanh qua đường phổi và chiếm các vị trí của oxy trong hemoglobin để tạo thành cacboxyhemoglobin làm suy giảm nhanh chóng khả năng cấp oxy của máu cho ca2c tế bào trong cơ thể. Nồng độ cacboxyhemoglobin hoàn toàn phụ thuộc vào hàm lượng CO trong không khí thở, thời giang tiếp xúc và nhịp thở của nạn nhân. Ngoài ra CO còn có thể liên kết với myoglobin, cytochom và một số enzyme nữa trong cơ thể. Nồng độ CO trong không khí nền là 0,01 đến 0.9 mg/m 3 . Tiếp xúc với nồng độ lớn hơn sẽ làm tăng nồng độ cacboxyhemoglobin trong máu (BCH). Khi BCH lớn hơn 2.5% bắt đầu gây tác động lên chức năng tuần hoàn. 5% BCH không an toàn cho sức khỏe, 10% BCH cơ thể bị đe dọa và khi tới 60 đến 80% BCH sẽ dẫn tới tử vong. Mặc Trang 7 dầu nạn nhân chết do thiếu oxy trong máu nhung tử thi không bị tím tái mà lại có màu đỏ tía. J3@<JN"R!N'!OP : Q CO 2 là khí không màu, không cháy, có vị hơi chua và nặng hơn nhiều so với không khí. Chính vì vậy mà CO 2 thường tập trung lại dầy đặc hơn ở những chỗ thấp hay phần đáy của không gian nơi nó được sinh ra. CO 2 tan tương đối tốt trong nước, nhất là ở nhiệt độ thấp. CO 2 là anhydrite của axit cacbonic. CO 2 dễ dàng phản ứng với dung dịch kiềm mạnh như NaOH hay Ca(OH) 2 tạo thành các cacbonat tương ứng: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 ; (k 1 =4.01*10 -7 ; k 2 =5.2*10 -11 ) CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O CO 2 khi làm lạnh ở áp suất khí quyển sẽ đông cứng lại và khi nhiệt độ xung quanh tăng lên nó thăng hoa (ở nhiệt độ -78.84 o C) mà không qua trạng thái lỏng. CO 2 rắn (đá khô) có thể gây ra những vết bỏng rất khó lành. CO 2 hầu như không có tác đông gì lên đường tiêu hóa song nó có tác động sinh lý mạnh mẽ khi thâm nhập vào cơ thể qua đường hô hấp; nó làm tăng nhịp thở thong qua tác động của nó lên trung tâm hô hấp tủy sống. Khi hàm lượng CO 2 trong không hí thở vượt quá giá trị 3% se gây khó thở và điều này càng rõ rệt khi hàm lượng của nó vượt quá 5%. Với hàm lượng 10% sẽ làm cho nạn nhân bất tỉnh chỉ trong vòng một phút. Khí CO 2 còn là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính và hiện tượng nóng lên của trái đất. :3.3.3S,>>T"R!N'!OUP : Q Lưu huỳnh đioxit là anhydrite của axit sunfuric do đó nó tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh, phản ứng mãnh liệt với các bazo, kể cả với bazo yếu tạo thành muối tương ứng: SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Trang 8 H 2 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + 2H 2 O H 2 SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ + 2H 2 O Bản thân SO 2 là gốc sunphit là những chất có tính khử tương đối mạnh. Nhưng SO 2 trong không khí khô rất khó oxi hóa thành SO 3 mà muốn oxi hóa nó phải sử dụng xúc tác thích hợp và trong những điều kiện nhất định. Ngược lại gốc SO 3 2- hay các muối sunphit lại rất dễ dàng bị oxi hóa bằng ngay oxi không khí trong điều kiện thường và quá trình oxi hóa xảy ran hah hơn khi tăng nhiệt độ cho phản ứng: SO 2 + 2Fe 3+ + H 2 O = SO 4 2- + 2Fe 2+ + 4H + SO 2 + H 2 O + CaCO 3 + 1/2O 2 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O MgSO 3 + 1/2O 2 = MgSO 4 Khí SO 2 được coi là khí thải nguy hiểm vì tính độc hại cũng như sự phát thải lượng lớn và thường xuyên của nó. SO 2 có tác động lên đường hô hấp bắt đầu từ nồng độ 2.1 mg/m 3 (0.75ppm). Tiếp xúc với thời gian ngắn (24 giờ) ở nồng độ 0.5 mg/m 3 có thể gây ra chứng phù phổi ở những người già và các bệnh nhân. Tiếp xúc lâu dài ở nồng độ 0.1 mg/m 3 có thể gây ra các triệu chứng và các bệnh về đường hô hấp. Vì vậy ngưỡng an toàn cho tiếp xúc ngắn hạn (24 giờ) được hướng dẫn là từ 0.1 đến 0.15 mg/m 3 và cho tiếp xúc dài hạn là từ 0.04 đến 0.06 mg/m 3 Một oxit góp phần gây nên hiện tượng mưa axit. Và cũng là nguyên nhân gây hại trực tiếp cho thực vật khi đi vào khí khổng, làm hư hại hệ thống giảm thoát nước và giảm khả năng kháng bệnh. :3.3.3VW;! %!"!C$58J;!9 Là sự kết hợp không thể tách rời nhau của hai pha là pha khí ( thường là không khí) và pha rắn tồn tại ở dạng hạt thể rời rạc và phân bố ngẫu nhiên trong pha khí. Các hạt chất Trang 9 rắn chỉ khi phân tán trong pha khí mới được gọi là bụi; còn cũng những hạt chất rắn ấy gom lại, không chuyển động nữa thì thường đi với khái niệm bột, tro hay bồ hóng. Như định nghĩa về bụi ở phần trên ta quan tâm đến dạng tồn tại va kích thước của hạt bụi; để hình dung về dải kích thước của bụi ta có thể tham khảo bảng 2.2 so sánh giữa chúng với dải sóng điện từ, vi khuẩn và kích thước của tóc người. Kích thước của hạt bụi (d) được hiểu là đường kính của một hạt hình cầu, kích thước lỗ rây mà hạt bụi lọt qua hoặc kích thước lớn nhất của hình chiếu hạt. Ngưới ta cũng sử dụng khái niệm đường kính tương đương (d td ) cho loại hạt bu5ico1 hình dáng bất kì. D td được hiểu là đường kính của một hạt hình cầu có thể tích bằng thể tích hạt bụi đang xem xét. Nếu lấy tiêu chuẩn về kích thước của hạt bụi để phân loại thì ta có thể chia bụi ra thành các loại như sau: Bụi thô ( bụi cát – grit) :là các hạt bụi có kích thước lớn hơn 75µm. Bụi (dust): là các hạt bụi có kích thước 5-75µm. Khói (smoke): là các hạt vật chất có thể là rắn hoặc lỏng thường được tạo ra ( hoặc ngưng tụ) trong quá trình đốt nguyên liệu có kích thước hạt từ 1đến 5µm. Khói mịn (fume): là những hạt cũng có nguồn gốc như khói nhưng rất mịn; kích thước hạt của khói mịn được quy ước là nhỏ hơn 1µm. Về tính chất cơ lý, có sự khác biệt rất lớn giữa các hạt bụi có kích thước lớn và các hạt có kích thước cực nhỏ. Các hạt bụi có kích thước lớn như bụi thô chẳng hạn thì chúng có khả năng lắng đọng nhanh nhờ khối lượng của chúng và gia tốc trọng trường. do đó chúng thường bị loại bỏ khỏi môi trường khí một cách dễ dàng. Ngược lại, các hạt bụi cực nhỏ thì tuân theo một cách chặt chẽ sự chuyển động của môi trường khí xung quanh; do đó chúng tồn tại khá lâu. Khối lượng đơn vị (tỷ trọng) của một chất ở dạng nguyên khối và ở dạng bột với kích thước hạt khác nhau rất khác nhau. Nghiên cứu dạng bột có thể trở thành bụi của một chất, các tác giả đã nhận thấy rõ điều này như ở trên bảng 2.3. Trang 10 [...]... thuật quôc gia về khí thải công nghiệp đối với bụi và các chất vô cơ Trang 14 Phương pháp xử lí khí thải xi măng Phương pháp Phương pháp lọc túi vải Phương pháp lọc tĩnh điện Cyclone 2.3 Các phương pháp xử lí khí thải từ sản xuất xi măng và gô 2.3.1 Khí thải từ sản xuất xi măng 2.3.1.1 Phương pháp Cyclone Trang 15 Phương pháp hấp thụ Hấp phụ 2.3.1.1.1 Cấu tạo Cấu tạo Cyclon: Cyclon là thiết... đệm − Dễ gâytắc nghẽnvật liệu đệm do tích tụ cặn, làm tăng trở lực quá trình hấp thụ − Phân phối dung dịch hấp thụ phải đều khắp tiết diện tháp 2.3.1.4.2 Nguyên lý hoạt động phương trình phản ứng khi xử lý một số khí thải từ nhà máy xi măng(SO2;COX;NOX)  Hấp thụ SO2: Hấp thụ SO2 sử dụng dung dịch hoặc huyền phù của muối kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ • Hấp thụ bằng nước: Sơ đồ hệ thống... > Ca(OH)2> Na2CO3> K2CO3> Ba(OH)2> NaHCO3> KHCO3> MgCO3> BaCO3> CaCO3> Mg(OH)2  3 .Xử lý Cox Xử lý CO: • Hấp thụ bằng [Cu(NH3)m(H2O)n]+: [Cu(NH3)m(H2 O) n]+ xNH3 + yCO = [Cu(NH3)m(CO)y(H2O)n ]+ Q Dung dịch có tính kiềm yếu nên đồng thời hấp thụ CO2 2NH4OH + CO2 = (NH4 )CO3 +H2O (NH4)2CO3+CO2 + H2O = 2NH4HCO3 Xử lý CO2 • Hấp thụ bằng dung dịch etanolamin Trang 36 ... măng và gỗ Bảng 1: Nồng độ C của các thông số ô nhiễm trong khí thải công nghiệp sản xuất xi măng STT Thông số 1 Nồng độ C (mg/Nm3) A B1 B2 Bụi tổng 400 200 100 2 Cacbon oxit, CO 1000 1000 500 3 Nitơ oxit, NOx (tính theo NO2) 1000 1000 1000 4 Lưu huỳnh đioxit, SO2 1.500 500 500 Chú thích: - Đối với các lò nung xi măng có kết hợp đốt chất thải nguy sẽ có quy chuẩn kỹ thuật quốc gia về môi trường riêng... Zn(HSO3)2 Kẽm sunfittạo thành không tan trongnước được tách rabằngxiclonnước vàsấy khô Tái sinh ZnO:Nung sunfit ở nhiệt độ 3500C ZnSO3.2,5H2O = ZnO + SO2 + 2,5H2O  2 .Xử lý NOx bằnghấp thụ • Hấp thụ bằng nước:Khi hấp thụ NO 2 bằng nước một phần axit nitric được sinh ra ở pha khí: 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO + Q Để xử lý NOx có thể sử dụng dung dịch oxi già loãng: NO + H2O2 = NOx + H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO... trên 2% silic tự do và tiếp xúc lâu trong thời gian dài thì có thể phát sinh bệnh bụi phổi Động vật hít bụi xi măng không gây một biến đổi bệnh lý cấp tính hoặc mãn tính nào Tuy nhiên, bụi bám trên lá và thân cây làm cho thực vật không thể thực hiện quá trình quang hợp 2.1 Khí thải từ nhà máy sản xuất gô Bụi gỗ là nguồn ô nhiễm nghiêm trọng nhất trong công nghiệp chế biến gỗ Bụi phát sinh chủ... 2CaSO4 + H2SO3 CaSO3 + 0,5H2O = CaSO3.0,5H2O CaSO4 + 2H2O = CaSO4.2H2O • Hấp thụ bởi oxit– magie hydroxit: (Tỉ lệ rắn:lỏng trong huyền phù là 1:10, pH = 6,8 – 7,5 MgO + SO2 = MgSO3 Trang 34 MgO + H2O = Mg(OH)2 MgSO3 + SO2 + H2O = Mg(HSO3)2 Mg(OH)2 + Mg(HSO3)2 = 2MgSO3 + 2H2O SO2 được hấp thụ bởi oxit– magie hydroxit, tạo thành tinh thể ngậm nước MgSO3 Độ hòa tan của sunfit magie trong nước bị giới... âm là phương pháp hòan hảo để hòan nguyên, thu hồi bụi Bên cạnh túi vải sẽ được đặt một hệ thống âm, âm này sẽ làm rung túi vải và bụi sẽ được rũ xuống -Khí thổi ngược (Reverseair) -Phun khí theo xung (Pulsejet) Đây là phương pháp hòan nguyên được sử dụng phổ biến nhất hiện nay Nó họat động theo cơ chế thổi một dòng khí có áp suất cao tạo xung lực mạnh để tách bụi ra khỏi vải lọc -So sánh hai phương. .. làm sạch bằng các biện pháp thủ công Vải lọc nhanh bị hư hỏng ,nếu nhiệt độ cao và ăn mòn hóa học Cần diện tích mặt bằng lớn Dễ bắt lửa hay cháy nổ 2.3.1.3 Phương pháp lọc tĩnh điện 2.3.1.3.1 Cấu tạo Trang 25 2.3.1.3.2 Ngyên tắc hoạt động H2 Nguyên lý lọc bụi tĩnh điện Dòng khí có bụi đi qua khe giữa các điện cực lắng (dạng hình tấm) và giữa các cực phóng có dạng hình tròn,chữ nhật, vuông và có thể... còn tồn tại loại bụi mang tính chất cộng hợp; thí dụ như bụi xi măng gồm phần trơ là các silicat và phần tan là các chất kiềm Bụi ngoài những tác hại đối con người nó còn gây cản trở quá trình sinh trưởng của thực vật, khi nó bám trên lá gây cản trở khả năng quang hợp của thực vật Nhìn chung, bụi xi măng không gây bụi phổi, nhưng nếu trong bụi xi măng có trên 2% silic tự do và tiếp xúc lâu trong thời . nghiệp đối với bụi và các chất vô cơ. Trang 14 Phương pháp xử lí khí thải xi măng Phương pháp Cyclone Phương pháp lọc túi vải Phương pháp lọc tĩnh điện Phương pháp hấp thụ Hấp phụ :3S%<A,-")A%A'. khó oxi hóa thành SO 3 mà muốn oxi hóa nó phải sử dụng xúc tác thích hợp và trong những điều kiện nhất định. Ngược lại gốc SO 3 2- hay các muối sunphit lại rất dễ dàng bị oxi hóa bằng ngay oxi. tan trong nước tạo thành axit nitric, một axit mạnh có tính oxi hóa: 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Trang 5 NO 2 ẩm tác dụng với các bazo hay muối cacbonat mãnh liệt như axit nitric. Đồng thời nó