Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học B ẢN G HỆ THỐ N G T UẦN HO ÀN CÁC N G UY Ê N TỐ HÓ A HỌ C (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “B ả n g hệ t h ố ng t uần ho à n c á c ng u yên t ố hóa h ọ c” thuộc Khóa học L T Đ H K I T -1: M ô n H ó a h ọ c ( T h ầ y V ũ K hắc N g ọc ) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với b ài g iả n g n à y. 1. Đ ị nh l u ậ t tu ầ n h oà n . T ính chất của các nguyên tố cũng nh ư thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần h o àn theo chiều tăng điện tích hạt nhân. 2. Bả n g h ệ th ố n g tu ầ n h oà n . N gười ta s ắ p xếp 109 nguyên tố hoá học ( đã tìm được ) theo chiều tăng dần của điện tích h ạt nhân Z thàn h một bảng gọi là bảng hệ thống tuần h o àn. Có 2 dạng bảng thường gặp. a. D ạng bảng dài: Có 7 chu kỳ ( mỗi chu kỳ là 1 hàng ) , 16 nhóm. Các nhóm được chia thành 2 loại: N hóm A ( gồm các nguyên tố s và p ) và nhóm B ( gồm những nguyên tố d và f) . Nh ữ ng nguyên tố ở nhó m B đều là ki m loại. b. D ạng bảng ngắn: Có 7 chu kỳ ( chu kỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, chu kỳ 4, 5, 6 có 2 hàng, chu kỳ 7 đang xây dựng mới có 1 hàng ) ; 8 nhóm. M ỗi nhóm có 2 phân nhóm: P hân nhóm chính ( gồm các ngu y ên tố s và p - ứng với nhóm A t r ong bảng dài ) và phân nhóm phụ ( gồm các nguyên tố d và f - ứng với nhóm B t r ong bảng dài ) . H ai họ nguyên tố f ( họ lantan và h ọ actini ) được xếp thành 2 hàng r iêng. Tr ong ch ư ơng t r ình P TTH và t r ong cuốn s ách này sử dụng dạng bảng ngắn. 3. Chu k ỳ. Chu kỳ gồm những nguyên tố mà ngu y ên tử của chúng có cùng s ố lớp elect r on. M ỗi chu kỳ đ ều m ở đầu bằng ki m loại kiề m , kết thúc bằng khí hiế m . Tr ong m ột chu kỳ, đi từ t r ái s ang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - S ố elect r on ở lớp ngoài cùng tăng dần. - Lực hút giữa hạt nhân và elect r on hoá t r ị ở lớp ngoài cùng tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần. D o đó: + Đ ộ âm điện c của các nguyên tố tăng dần. + Tính kim l o ại giảm dần, tính phi kim tăng dần. + Tính bazơ của các oxit, hiđ r oxit giảm dần, tính axit của chúng tăng dần. - H oá t r ị cao nhất đối với oxi tăng từ I đến VII . H oá t r ị đối với hiđ r o giảm từ IV ( nhóm IV) đến I ( nh ó m VII) . 4. Nh ó m và ph â n nh ó m . T r ong một phân nhóm chính ( nhóm A) khi đi từ t r ên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân. - Bán kính nguyên tử tăng ( do s ố lớp e tăng ) nên lực hút giữa hạt nhân và các elect r on ở lớp ngoài cùng yếu dần, tức là khả năng nhường elect ro n của nguyên tử tăng dần. D o đó: + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. + Tính bazơ của các oxit, hiđ r oxit tăng d ần, tính axit của chúng giảm dần. - H oá t r ị ca o nhất với oxi ( hoá t r ị dương ) của các nguyên tố bằng s ố thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó. 5. X é t đ oá n t í nh c h ấ t c ủ a các n g u yê n t ố th eo vị t rí t ro n g b ả n g HTTH. K hi biết s ố thứ tự của một nguyên tố t r ong bảng H TT H ( hay điện tích hạt nhân Z ) , ta có thể s uy r a vị t r í và những tính chất cơ bản của nó. Có 2 cách xét đoán: Cách 1 : D ựa vào s ố nguyên tố có t r on g các chu kỳ. Chu kỳ 1 có 2 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 1 đến 2. Chu kỳ 2 có 8 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 3 10. Chu kỳ 3 có 8 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 11 18. Chu kỳ 4 có 18 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 19 36. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chu kỳ 5 có 18 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 37 54. Chu kỳ 6 có 32 nguyên tố và Z có s ố t r ị từ 55 86. Chú ý : - Các chu k ỳ 1, 2, 3 có 1 hàng, các nguyên tố đều thuộc phân nhó m chính ( nhóm A) . - Chu kỳ lớn ( 4 và 5 ) có 18 nguyên t ố , ở dạng bảng ngắn được xếp thành 2 hàng. H àng t r ên có 10 nguyên tố, t r ong đó 2 nguyên tố đầu thuộc p hân nhó m chính ( nhóm A) , 8 nguyên tố còn lại ở p h ân nhó m phụ ( phân nhóm phụ nhóm VIII có 3 nguyên tố ) . H àng d ư ới có 8 nguyên tố, t r ong đó 2 nguyên tố đầu ở phân nhó m phụ, 6 nguyên tố s au thuộc phân nhó m chính. Đ iều đó thể hiện ở s ơ đồ s au: D ấu * : nguyên tố phân nhóm chính. D ấu · : nguyên tố phân nhóm phụ. Ví dụ: X ét đ o án vị t r í của nguyên tố có Z = 26. V ì chu kỳ 4 chứa các nguyên tố Z = 19 36, nên nguyên tố Z = 26 thuộc chu kỳ 4, hàng t r ên, phân nhóm phụ nhóm VIII . Đ ó là F e. Cách 2 : D ựa vào cấu hình elect r ong của các nguyên tố theo những quy tắc s au: - Số lớp e của nguyên tử bằng s ố th ứ t ự của chu kỳ. - Các nguyên tố đang xây d ự ng e, ở lớp ngoài cùng ( phân lớp s hoặc p ) còn các lớp t r ong đã bão hoà thì thuộc phân nhó m chính. Số th ứ t ự của n h ó m bằng s ố e ở lớp ngoài cùng. - Các nguyê n tố đang xây d ự ng e ở lớp s át lớp ngoài cùng ( ở phân lớp d ) thì thuộc phân nhó m phụ. Ví dụ : X ét đoán vị t r í của nguyên tố có Z = 25. Cấu hình e: 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 5 4 s 2 . - Có 4 lớp e ở chu kỳ 4. Đ ang xây dựng e ở phân lớp 3dt h uộc phân nhóm phụ. N guyên tố này là kim loại, khi tham gia phản ứng nó có thể cho đi 2e ở 4 s và 5e ở 3d, có hoá t r ị cao nhất 7 + . D o đó, nó ở phân nhóm p hụ nhóm VII . Đ ó là M n. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i . vn H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2– Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học B ẢN G HỆ THỐ N G T UẦN HO ÀN CÁC N G UY Ê N TỐ HÓ A HỌ C (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Bả n g hệ t hố n g tu ầ n h o àn các ngu y ê n t ố h óa họ c ” thuộc K hóa h ọ c L T Đ H KI T - 1 : Mô n H ó a h ọ c ( T hầy Vũ Kh ắ c Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ B ả n g hệ t hố n g tu ầ n h o à n c á c n guy ê n t ố h óa h ọ c” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. D ạ ng 1 : Lý thu yế t về b ả n g h ệ th ố n g tu ầ n h oà n 1. C h u kì là dãy n guyên tố có cùng: A . s ố lớp e. B. s ố e hóa t r ị. C . s ố p. D . s ố điện tích hạt nhân. 2. Chọn phát biể u k h ô n g đ ún g: A . N guyên tử của các nguyên tố t r ong cùng chu kì đều có s ố lớp e bằng nhau. B. Tính chất hóa học của các nguyên tố t r ong chu kì không hoàn toàn giống nhau. C . N guyên tử của các nguyên tố t r ong cùng phân nhóm có s ố e lớp ngoài cùng bằng nhau. D . Tính chất hóa học của các nguyên tố t r ong cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau. 3. C ó 3 nguyên tử s ố p đều là 12, s ố khối lầ n lượt là 24, 25, 26. Chọn câu s ai: A . Các nguyên tử t r ên là những đồng vị. B. Các nguyên tử t r ên đều thuộc cùng 1 nguyên tố. C . Chúng có s ố nơt r on lần lượt: 12, 13, 1 4 . D . S ố thứ tự là 24, 25, 26 t r ong bảng H TT H . 4. T r ong bảng H TT H hiện nay, s ố chu kì nhỏ ( ngắn ) và chu kì lớn ( dài ) lần lượt là: A . 3 và 3. B. 3 và 4. C . 4 và 3. D . 3 và 6. 5. C h u kì chứa nhiều nguyên tố nhất t r ong bảng H TT H hiện nay có s ố lượng nguyên tố là: A . 18. B. 28. C . 32. D . 24. 6. N guyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là: A . kim loại kiềm. B. kim loại kiềm thổ. C . H alogen. D . khí hiếm. 7. Các nguyên tố họ d và f ( phân nhóm B ) đều là: A . kim loại điển hình. B. kim loại. C . phi kim chuyển tiếp . D . phi kim điển hình. 8. Lớp e ngoài cùng của một loại nguyên tử có 4e, nguyên tố tương ứng với nó là: A . kim loại. B. phi kim. C . kim loại chuyển tiếp. D . kim loại hoặc phi kim. 9. M ột nguyên tử X có tổng s ố elect r on ở p h ân lớp p là 11. N guyên tố X là: A . nguyên tố s. B. nguyên tố p. C . nguyên tố d. D . nguyên tố f . 10. Tổng s ố hạt của một nguyên tố là 40. Biết s ố hạt nơt r on lớn hơn s ố hạt p r oton là 1. N guyên tố đã cho thuộc loại: A . nguyên tố s. B. nguyên tố p. C . nguyên tố d. D . nguyên tố f . D ạ ng 2 : X ác đ ị nh n g u yê n t ố và vị t rí c ủ a n g u yê n t ố 1. Cấu hình elect r on của ion X 2+ là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3p 6 3d 6 . T r ong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc: A . chu kì 3, nhóm VI B . B. chu kì 4, nhóm VIII B. C . chu kì 4, nhóm IIA . D . chu kì 4, nhóm VIIIA . 2. Ở t r ạng thái cơ bản cấu hình e nguyên tử của nguyên tố X là 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 4 . V ị t r í của nguyên tố X t r on g bảng tuần hoàn là: A . ô s ố 16, chu kì 3 nhóm IVA . B. ô s ố 16 chu kì 3, nhóm VIA . C . ô s ố 16, chu kì 3, nhóm IV B. D . ô s ố 16, chu kì 3, nhóm VI B. 3. N guyên tử của nguyên tố X có 10p, 10n và 10e. T r ong bảng H TT H , X ở vị t r í: A . chu kì 2 và nhóm VA . B. chu kì 2 và nhóm VIIIA . C . chu kì 3 và nhóm VIIA . D . chu kỉ 3 và nhóm VA . 4. N guyên tử nguyên tố R có 24 elect r on. V ị t r í của nguyên tố R t r ong bảng tuần hoàn là: H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học A . chu kì 4, nhóm IA . C . chu kì 4, nhóm IIA . B. chu kì 4, nhóm I B. D . chu kì 4, nhóm VI B. 5. Cation X 2 có cấu hình elect r on lớp ng o ài cùng là 3 s 2 3p 6 . V ị t r í củanguyên tố X t r ong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là: A . S ố thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA . B. S ố thứ tự 16, chu kì 3, nhóm VIA . C . S ố thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA . D . S ố thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA . 6. Cấu hình elect r on của ion Y 2 là 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 6 . T r ong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố Y thuộc: A . chu kì 4, nhóm VIIIA . B. chu kì 4, nhóm IIA . C . chu kì 3, nhóm VI B. D . chu kì 4, nhóm VIII B. 7. M ột nguyên tử X có tổng s ố elect r on ở các phân lớp s là 6 và tổng s ố elect r on ở lớp ngoài cùng cũng là 6. N guyên tố X là: A . oxi ( Z = 8 ) . B. S ( Z = 16 ) . C . F e ( Z = 26 ) . D . C r ( Z = 24 ) . 8. N guyên tử của nguyên tố X có tổng s ố elect r on t r ong các phân lớp p là 8. N guyên tử của nguyên tố Y có tổng s ố hạt mang điện nhỏ hơn tổng s ố hạt mang điện của X là 12. Các nguyên tố X và Y là : A . M g và Ca. B. S i và O . C . A l và Cl. D . N a và S . 9. Các ion A 2- và B 2- đều có cấu hình bền của khí hiếm. S ố hiệu nguyên tử hơn kém nhau 8 đơn vị, thuộc 2 chu kì liên tiếp. A và B có thể là: A . C và S i . B. N và P . C . S và S e . D . O và S . 10. H ai nguyên tố A , B đứng kế tiếp nhau t r ong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng s ố đơn vị điện tích hạt nhân là 25. A v à B là: A . Li, Be . B. M g, A l . C . K , Ca . D . N a, K . 11. N guyên tử X , ion Y 2+ và ion Z - đều có cấu hình e là 1 s 2 2 s 2 2p 6 . X , Y , Z lần lượt thuộc loại: A . X : P hi kim; Y : K hí hiếm; Z: K im loại. B. X : K hí hiếm; Y : P hi kim; Z: K im loại . C . X : K hí hiếm; Y : K im loại; Z: P hi kim. D . X : K hí hiếm; Y : P hi kim; Z: K im loại . 12. N guyên tố X thuộc loại nguyên tố d, ng u yên tử của X có 5 elect r on hoá t r ị và lớp elect r on ngoài cùng thuộc lớp 4. Cấu hình elect r on của X là: A . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 3 4 s 2 B. 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3d 3 C . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 5 4 s 2 D . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 3 . 13. A và B là hai nguyên tố t r ong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp t r ong bảng tuần hoàn. Tổng s ố hạt p r oton t r ong hạt nhân của A và B là 32. H ai nguyên tố đó là: A . M g và Ca. B. O và S . C . N và S i. D . C và S i. 14. H ai nguyên tố X , Y ở hai nhóm A liên tiếp t r ong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm V . Ở t r ạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau. Tổng s ố p r oton t r ong hạt nhân của X và Y bằng 23. H ai nguyên tố X , Y là: A . N , O . B. N , S . C . P , O . D . P , S . D ạ ng 3 : X ác đ ị nh cô n g thứ c c ủ a các h ợ p c h ấ t 1. Cấu hình e của nguyên tử X : 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 . H ợp chất với hiđ r o và oxit cao nhất của X có dạng là: A . HX , X 2 O 7 . B. H 2 X , XO 3 . C . XH 4 , XO 2 . D . H 3 X , X 2 O 5. 2. H ợp chất với hiđ r o của nguyên tố X có c ô ng thức XH 3 . Biết % về khối lượng của oxi t r ong oxit cao nhất của X là 56,34 % . N guyên tử khối của X là: A . 14. B. 31. C . 32 . D . 52. 3. O xit cao nhất của nguyên tố Y là YO 3 . T r ong hợp chất với hiđ r o của Y , hiđ r o chiếm 5,88 % về khối lượng. Y là nguyên tố: A . O . B. P . C . S . D . S e. D ạ ng 4 : Sự b iế n đ ổi tu ầ n h oà n c ủ a các t í nh c h ấ t 1. T r ong s ố các tí n h chất và đại lượng vật lí s au: ( 1 ) bán kính nguyên tử; ( 2 ) tổng s ố e; ( 3 ) tính kim loại; ( 4 ) tính phí kim; ( 5 ) độ âm điện; ( 6 ) nguyên tử khối Các tính chất và đại lượng biến thiên tuần h o àn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là: A . ( 1 ) , ( 2 ) , ( 5 ) . B. ( 3 ) , ( 4 ) , ( 6 ) . C . ( 2 ) , ( 3 ) , ( 4 ) . D . ( 1 ) , ( 3 ) , ( 4 ) , ( 5 ) . 2. Cho oxit của các nguyên tố thuộc chu kì 3: N a 2 O , M g O , A l 2 O 3 , S i O 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . T h eo t r ật tự t r ên, các oxit có: H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học A . tính axit tăng dần. B. tính bazơ tăng dần. C . % khối lượng oxi giảm dần. D . tính cộng hóa t r ị giảm dần. 3. T r ong cùng một chu kì, nguyên tố thuộc nhóm nào có năng lượng ion hóa nhỏ nhất: A . P hân nhóm chính nhóm I (IA) . B. P hân nhóm chính nhóm II (IIA) . C . P hân nhóm chính nhóm III (IIIA) . D . P hân nhóm chính nhóm VII (VIIA) . 4. T r ong cùng một phân nhóm chính, khi s ố hiệu nguyên tử tăng dần thì: A . năng lượng ion hóa giảm dần. B. nguyên tử khối giảm dần. C . tính kim loại giảm dần. D . bán kính nguyên tử giảm dần. 5. Đ ộ âm điện là đ ại lượng đặc t r ưng cho khả năng của nguyên tử: A . hút e khi tạo liên kết hóa học. B. đẩy e khi tạo thành liên kết hóa học. C . tham gia các phản ứng hóa học. D . nhường hoặc nhận e khi tạo liên kết. 6. H alogen có độ âm điện lớn nhất là: A . f lo. B. clo . C . b r om. D . iot. 7. D ãy nguyên tố nào s au đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện: A . F , O , P , N . B. O , F , N , P . C . F , O , N , P . D . F , N , O , P . 8. Chọn oxit có tính bazơ mạnh nhất: A . Be O . B. C O 2 . C . Ba O . D . A l 2 O 3. 9. Các ion hoặc các nguyên tử s au Cl , Ar , Ca đều có 18e. D ãy s ắp xếp chúng theo chiều bán kính giảm dần là: A . Ar , Ca 2+ , Cl - . B. Cl - , Ca 2+ , Ar . C . Cl - , Ar , Ca 2+ . D . Ca 2+ , Ar , Cl - . 10. T r ong một nhóm A ( phân nhóm chính ) , t r ừ nhóm VIIIA ( phân nhóm chính nhóm VIII) , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A . tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C . độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D . tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. 11. Tính chất nào s au đây của các nguyên tố giảm dần từ t r ái s ang phải t r ong 1 chu kì: A . độ âm điện. B. tính kim loại. C . tính phi kim. D . s ố oxi hóa t r ong oxit. 12. T r ong bảng H TT H , các nguyên tố có tính phi kim điển hình ở vị t r í: A . phía dưới bên t r ái . B. phía t r ên bên t r ái . C . phía t r ên bên phải . D . phía dưới bên phải. 13. N guyên tố nào s au đây có tính kim loại mạnh nhất: A . N a. B. M g. C . A l. D . K . 14. N guyên tố nào s au đây có tính phi kim mạnh nhất: A . I . B. Cl. C . F . D . B r . 15. Cho các nguyên tố M ( Z = 11 ) , X ( Z = 17 ) , Y ( Z = 9 ) và R ( Z = 19 ) . Đ ộ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A . R < M < X < Y . B. M < X < R < Y . C . Y < M < X < R. D . M < X < Y < R. 16. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O , 9 F , 11 N a được xếp theo thứ tự tăng dần từ t r ái s ang phải là: A . F , Li, O , N a. B. F , N a, O , Li. C . Li, N a, O , F . D . F , O , Li, N a. 17. D ãy các nguyên tố s ắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ t r ái s ang phải là: A . P , N , F , O . B. N , P , F , O . C . P , N , O , F . D . N , P , O , F . 18. D ãy các nguyên tử nguyên tố nào s au đây được s ắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: A . M g < S i < S < O . B. O < S < S i < M g. C . S i < M g < O < S . D . S < M g < O < S i. 19. D ãy các ion có bán kính tăng dần là: A . Ca 2 < K < Cl < 2 . B. K < Cl < Ca 2 < 2 . C . S < Cl < K < Ca 2 . D . Cl < K < S < Ca 2 . 20. Cho nguyên tử R, ion X 2+ và ion Y 2- có s ố elect r on ở lớp vỏ bằng nhau. S ự s ắp xếp bán kính n guyên tử nào s au đây là đúng: A . R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- . C . X 2+ < Y 2- < R. D . Y 2- < R < X 2+ . 21. Tính axit của các axit có oxi thuộc phân nhóm chính V (VA) theo t r ật tự giảm dần là: - 2+ S S 2 2 A . H 3 S b O 4 , H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , HNO 3 . B. HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 S b O 4 , H 3 AsO 4. H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học C . HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 , H 3 S b O 4 . D . H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , H 3 S b O 4 , HNO 3. 22. D ãy chất nào s au đây được s ắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: A . H 2 S i O 3 , HA l O 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , H Cl O 4 . B. H Cl O 4 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HA l O 2 , H 2 S i O 3. C . H Cl O 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S i O 3 , HA l O 2 . D . H 2 SO 4 , H Cl O 4 , H 3 PO 4 , H 2 S i O 3 , HA l O 2. 23. T r ong các hid r oxit s au, chất có tính bazơ mạnh nhất là: A . Be (OH) 2 . B. Ba (OH) 2 . C . M g (OH) 2 . D . Ca (OH) 2. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i . vn B ẢN G HỆ THỐ N G T UẦN HO ÀN CÁC N G UY Ê N TỐ HÓ A HỌ C (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Bả n g hệ t hố n g tu ầ n h o àn các ngu y ê n t ố h óa họ c ” thuộc K hóa h ọ c L T Đ H KI T - 1 : Mô n H ó a h ọ c ( T hầy Vũ Kh ắ c Ngọ c ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “ B ả n g hệ t hố n g tu ầ n h o à n c á c n guy ê n t ố h óa h ọ c” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. D ạ ng 1 : Lý thu yế t về b ả n g h ệ th ố n g tu ầ n h oà n 1. A 2. D 3. D 4. B 5. C 6. C 7. B 8. D 9. B 10. B D ạ ng 2 : X ác đ ị nh n g u yê n t ố và vị t rí c ủ a n g u yê n t ố 1. B 2. B 3. B 4. D 5. C 6. D 7. B 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. A 14. B D ạ ng 3 : X ác đ ị nh cô n g thứ c c ủ a các h ợ p c h ấ t 1. A 2. B 3. C D ạ ng 4 : Sự b iế n đ ổi tu ầ n h oà n c ủ a các t í nh c h ấ t 1. D 2. A 3. A 4. A 5. A 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 11. B 12. C 13. D 14. C 15. D 16. D 17. C 18. A 19. A 20. B 21. C 22. C 23. B Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Ho c ma i . vn H o cm a i . vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 3 4 s 2 B. 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3d 3 C . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 5 4 s 2 D . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 3d 10 4 s 2 4p 3 . 13. A và B là hai nguyên. X : 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 5 . H ợp chất với hiđ r o và oxit cao nhất của X có dạng là: A . HX , X 2 O 7 . B. H 2 X , XO 3 . C . XH 4 , XO 2 . D . H 3 X , X 2 O 5. 2. H ợp chất. H 2 SO 4 , HA l O 2 , H 2 S i O 3. C . H Cl O 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 S i O 3 , HA l O 2 . D . H 2 SO 4 , H Cl O 4 , H 3 PO 4 , H 2 S i O 3 , HA l O 2. 23 . T r ong các hid r oxit